福建省宁德市霞浦县2022-2023高一下学期第二次段考化学试题（答案）

高一化学试题答案
选择题（共10小题，每小题4分，共40分）
题号 1 2 3 4 5
答案 D D C B D
题号 6 7 8 9 10
答案 B C D B A
非选择题（本题包括5小题，共60分）
11.（14分）（1）乙、丙 （1分） （2）甲、丙 （1分）
（3）①. 戊 （1分） ②. C(CH3)4（或CH3CH2CH(CH3)2）（1分）
（4）第三周期第VIA族 （2分）
（5）电子式 （2分）
（6）Na+>Mg2+>Al3+ （2分）
（7） ①. （2分） ②. 2NA（2分）
12.（10分） (1) ①A（2分）
(2)该原电池中Zn失电子，电子沿导线流向正极铜，溶液中的H+在正极Cu上得电子生成H2（2分）
(3) 实验I和Ⅱ产生等量气体时，释放能量相同，实验I中化学能主要转化为热能，实验Ⅱ中化学能主要转化为电能，部分转化为热能（2分）
(4) ②③（2分）
(5)发生偏转，Fe-2e-=Fe2+（2分）
13.（12分）（1） ①. CH2=CH2 （1分） ②. 羟基 （1分）
（2） 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （2分）
（3）①. CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O （2分） 取代反应 （2分）
②. 饱和碳酸钠溶液 （2分） ④. 中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度（2分）
14. (12分)
I．① 0.05 mol/（L· min） (2分)
②2A2B + C (2分)
③A (2分)
II．(1) H2C2O4浓度 (1分) 1 (1分) B、C (2分)
(2) 其他条件不变时，H2C2O4溶液浓度越大，该反应的速率越快 (2分)
15．（12分）
(1)Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+ SO42- (2分)
(2)B (2分)
(2)HCl、H2SO4 (2分)
(4) ① pH=3、=1.1 (2分)
② 60% (2分)
③过量的SO2随吸收Br2后的空气进入吹出步骤，与溴反应，使溴的吹出率下降 (2分)宁德市霞浦县 2022—2023 学年第二学期第二次段考
高一选考·化学试题
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共 6页，满分 100 分。考试时间
75 分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Br-80
★祝考试顺利★
注意事项：
1．考生将自己的姓名、考试号及所有答案均填写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
2．考生必须用 0.5 毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置。
第Ⅰ卷（选择题 共 40 分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共 10 小题，每小题 4分，共 40 分）
1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
A B C D
用燃料电池 天然气作为家用
硅太阳能电池 用电烤箱烘焙面包
驱动汽车 燃气蒸煮食物
2.下列有机物中，不属于烃的是
A. CH2 CH2 B. C.丙烷 D.乙醇
3.下列物质中，既含共价键又含离子键的是
A．NaCl B．O2 C．NH4Cl D．CO2
4.下列说法不正确的是
A.丙烷和乙烷互称为同系物
B.甲烷与氯气发生取代反应，生成的产物中CH3Cl 最多
C.沸点：正丁烷＞异丁烷＞丙烷
D. 和 互为同分异构体
5.工业上利用 N2和 H2间的反应来制造 NH3，反应的化学方程式为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，下列说
法错．误．的是
A．反应一段时间后，容器中存在 N2、H2 和 NH3
B．反应生成的 NH3 会不断分解
C．当容器中 N2的浓度不再改变时，说明该反应已经达到化学平衡状态
D．高温、高压、有催化剂存在时，若向一密闭容器中通入 H2和 NH3，不会发生反应
6.下列有关性质的比较，不．能．用元素周期律解释的是
A. 金属性：Mg＞Al
B. 酸性：H2SO3>H2CO3
C. 还原性：S2－＞Cl－
D. 非金属性：N＞P
7.水煤气变换反应的过程示意图如下：
过程 I 过程 II 过程 III
催化剂 H C O
下列说法不．正．确．的是
A．该反应的化学方程式是 CO + H2O CO2 + H2
B．H2O 和 CO2 均含有共价键
C．过程 II 会放出能量
D．在上述过程中，都有 H2O 的参与或生成
8.右图为一种氢氧燃料电池的装置示意图，下列说法不．正．确．的是
A．该装置中氧化反应和还原反应在不同区域进行
B．石墨是电极材料
C．O2是正极反应物、H2 是负极反应物
D．稀硫酸可以传导电子和离子
9.下列实验方案（夹持装置已略）能达实验目的的是
A B C D
目 比较 Mg、Al 探究浓度对
分离酒精和水 用海水制蒸馏水
的 金属性的强弱 化学反应速率的影响
实 浓 NaOH 溶液 等体积的稀硫
酸或浓硫酸 冷却水
验
方
案 Mg(OH)2 Al(OH)3 水
足量铁片
10.已知：转化率＝某一反应物转化的量 ÷ 该反应物的初始量 × 100％。在一密闭容器中加入 A、B、C 三
种气体，保持温度一定，在 t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论不．正．确．的是
测定时刻／s
t1 t2 t3 t4
物质的浓度
c（A）/（mol·L－1） 6 3 2 2
c（B）/（mol·L－1） 5 3.5 3 3
c（C）/（mol·L－1） 1 2.5 3 3
A．t1至 t2时刻，用 A 物质的速率表示该反应的速率为 3 mol/（L· s）
B．t3时，A 的转化率比 B 的转化率高
C．在 t3 至 t4时刻，该反应处于化学平衡状态
D．该反应的化学方程式是：2A（g）+B（g） C（g）
第Ⅱ卷（非选择题 共 60 分）
二、非选择题（本题包括 5小题，共 60 分）
11. （14 分）I.某些有机化合物的模型如图所示。回答下列问题：
（1）属于填充模型的是 _________(填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同)。
（2）表示同一种有机化合物的是 __________。
（3）存在同分异构体的是_________，请写出其任意一种同分异构体的结构简式_______________。
II.下表列出了①～⑦短周期元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题。
（4）元素⑥在元素周期表的位置是____________。
（5）元素②的简单气态氢化物的电子式为_____________。
（6）③④⑤的简单离子半径由大到小的顺序是 ______________。(用对应的离子符号表示)
（7）写出③的单质在空气中燃烧后的产物与二氧化碳反应的化学方程式：________________________；
该反应每生成 1mol 气体转移_______个电子。
12. （10 分）某小组研究化学反应中的能量变化，进行了如下实验。
（1）实验 I：将 Zn 片和 Cu 片分别插入盛有 50mL 2 mol/L 稀硫酸的烧杯中。
观察到 Zn 片表面产生气泡，溶液温度由 T1℃升到 T2℃；Cu 片表面无明显变化。
Zn 片与稀硫酸反应的能量变化关系符合如图_________ (填“A”或“B”)。
（2）实验Ⅱ：用导线将电流表、小灯泡与 Zn 片、Cu 片相连接，插入盛有 50mL 2mol L-1 稀硫酸的烧杯中
（右图所示）。
①观察到电流表指针发生偏转，Cu 片表面产生气泡，溶液温度由 T1℃升到 T3℃。
②结合电子的移动方向，解释 Cu 片表面产生气泡的原因
_____________________________________。
稀硫酸
（3）实验 I 和Ⅱ产生等量气体时，测得 T2＞T3。结合能量的转化形式，分析两溶液温度
变化幅度不．同．的原因 _________________________________________________________。
（4）根据实验 II，判断下列说法不．正．确．的是_________。
1 在锌电极上也可观察到气泡产生
2 电子可由锌电极经溶液流向铜电极
3 溶液中的 SO42-向铜电极移动
（5）将 Zn 片和 Cu 片换成 Fe 片和石墨棒，重复实验Ⅱ，判断电流表指针是否发生偏转。若不偏转，说明
理由；若偏转，写出 Fe 片表面发生的电极反应式。理由或电极反应式是_________________________。
13. （12 分）A、B、C、D、E 均为有机物，其中 A 是化学实验中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香
味；B 的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图甲所示：
（1）写出 B 的结构简式______________；A 中官能团的名称为____________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应④___________________________________________。
（3）实验室利用反应③制取 C，常用上图乙装置：
①a 试管中主要反应的化学方程式为_______________________________。反应类型是_______________。
②试管 b 中的液体是__________________，作用是_____________________________________________。
14.（12 分） I．如图所示，800℃时 A、B、C 三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图像回答
问题： 浓度/mol/L
0.4
0.3 B
0.2 A
0.1 C
0
2 时间/min
（1）2min 内，用 C 表示的反应速率为 。
（2）该反应的方程式为 。
（3）在其他条件下，测得 A 的反应速率为 0.05 mol（/ L· s），此时的反应与 800℃时相比， 。
A．比 800℃ 时快 B．比 800℃ 时慢 C．和 800℃ 时速率一样
II．学习小组甲利用 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影
响”，进行了如表实验：
有关物质
溶液颜色褪
实验 实验
温度 酸性 KMnO4溶液 H2C2O4 溶液 H O 至无色所需2
序号
/K 时间/s
V/mL c/mol L-1 V/mL c/mol L-1 V/mL
A 293 2 0.02 4 0.1 0 t1
B 293 2 0.02 3 0.1 V1 8
C 313 2 0.02 V2 0.1 1 t2
（4）通过实验 A、B，可探究出___________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中 V1=_____；
通过实验________(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
（5）若 t1＜8，则由此实验可以得出的结论是_________________________________________________。
15. （12 分）海洋资源的利用具有非常广阔的前景。利用空气吹出法从海水(弱碱性)中提取溴的流程如图。
吸收 Br2后的空气
物质 A
已知：溴单质的沸点为 58.5℃，稀盐酸的沸点 103℃。
（1）“吸收塔”中发生反应的离子方程式为 _____________________________。
（2）“蒸馏塔”中温度应控制在_______(填序号)。
A．40～50℃ B．70～80℃ C．100℃以上
（3） 物质 A ________(填化学式)可以循环利用，降低成本。
（4） 探究“氧化”的适宜条件，测得不同条件下溶液中被氧化的 Br-的百分含量如图：
n Cl
注： 表示加入氯元素与海水中溴元素物质的量之比。n Br
1 “氧化”的适宜条件为 ____________________。
2 已知：海水中溴的浓度是 64 mg/L ，经该方法处理后 1m3海水最终得到 38.4g Br2，则溴的总提
取率为________________。
3 吸收后的空气进行循环利用。吹出时，Br2 吹出率与吸收塔中 SO2
流量的关系如图所示。SO2 流量过大，Br2 吹出率反而下降的原
因是： 。
【试题结束，请认真检查】