四川省绵阳江油市2022-2023高一下学期4月月考化学试题（答案）

江油市2022-2023学年高一下学期4月月考
化学试题
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共5页；答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意）
1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。这里的“强水”是指
A. 氨水 B. 硝酸 C. 醋 D. 草木灰水
2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．燃煤中加入CaO可减少SO2气体的排放 B．医院检查肠胃服用的“钡餐”是BaCO3
C．常温下，可用铝制贮罐贮运浓盐酸或浓硫酸 D．单质S和O2可以直接生成SO3
3．下列过程中化学键被破坏的是
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水 ⑤MgCl2溶解于水
A．全部 B．②③④⑤ C．④⑤ D．⑤
4．将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸不变成蓝色的是
A．加热浓氨水 B．加热NH4HCO3固体
C．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物 D．加热NH4Cl晶体
5．通过一步反应不能直接完成的是
①N2→NO2 ②NO2→NO ③NH3→NO ④NH3→NO2 ⑤Cu→Cu(NO3)2 ⑥HNO3→NO2
A．①④ B．②⑤ C．④⑤ D．①⑥
6．下列反应中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是
A．NH4ClNH3↑+HCl↑ B．CaO+3CCaC2+CO↑
C．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 D．2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
某课外实验小组设计的下列实验合理的是
A.氨气发生装置 B.制备并收集少量 NO2 C.配制一定浓度的硫酸溶液 D.打开止水夹，挤压胶头滴管能够引发喷泉
8．管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否泄漏。已知：3Cl2+2NH3=N2+6HCl，当浓氨水靠近氯气泄漏处时会产生大量氯化铵白烟，这一现象体现了氨的哪些性质：
①易挥发 ②易溶于水 ③还原性 ④氧化性 ⑤碱性 ⑥酸性
A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②④⑥ D. ③④⑤
9．下列有关实验描述及结论均正确的是
A．向久置于空气中的亚硫酸钠中加入氯化钡产生沉淀，说明亚硫酸钠已变质
B．硫酸型酸雨在空气中放置一段时间pH变小，说明硫酸具有还原性
C．水银温度计打碎后，用硫粉覆盖即可除去水银，体现了硫元素的还原性
D．将SO2通入品红溶液中，待溶液褪色后，加热，溶液恢复原色，说明SO2的漂白是可逆的
10．下列判断正确的是
A．K+、Fe2+、Cl-、NO3-这四种离子可以存在于pH=1的溶液中
B．向BaCl2溶液中通入少量SO2：Ba2++H2O+SO2 = BaSO3↓+2H+
C．SO2和Cl2等体积通入品红溶液，不褪色：SO2+Cl2+2H2O = 4H++SO42-+2Cl-
D．氨水中通入少量二氧化硫：SO2+2OH- = SO32-+H2O
11．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1.8gNH4+含有的电子数为NA B．6.4gCu与足量硫粉反应，转移电子数为0.2NA
C．1molN2和3molH2完全反应生成NH3分子数为2NA
D．常温下，5.6g铁与硝酸反应，失去的电子数一定为0.3NA
12.下列实验操作、现象和所得结论均正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显变化 Al与浓硝酸不反应
B 将两根一样的Cu丝分别与浓硝酸和稀硝酸反应，浓硝酸反应更加剧烈 氧化性：浓硝酸＞稀硝酸
C 加热NH4Cl固体，未能收集到能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH4Cl未分解
D 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀硝酸，部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化
13．某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取。在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是
A．向浸取液中滴入硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含有Cl-
B．向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO42-
C．向浸取液中加入KSCN溶液，无明显现象，滴入新制氯水后，溶液变为红色，说明雾霾中Fe2+
D．向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，试纸变蓝，说明雾霾
中一定含有NH4+
14.现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液,已知其中稀硫酸浓度为3 mol·L-1,稀硝酸的浓度为2 mol·L-1。取10 mL混合酸,向其中加入过量铜粉,反应结束后,在标准状况下可收集到气体的体积为（假设HNO3只被还原为NO）
A.0.112 L B. 0.224 L C.0.448 L D.0.672 L
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、（本题包括2小题，共25分）
15．（12分）下列几种物质：①MgCl2 ②H2O ③Al ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca（OH）2 ⑦HClO ⑧I2
只含有离子键的是（选填序号，下同）　 　 　 　。
含有共价键的离子化合物是　 　 　 　。
属于共价化合物的是　 　　 　。
（4）熔融状态时和固态时，都能导电的是　 　 　。
（5）HClO的电子式　 　 　。
（6）用电子式表示MgCl2的形成过程　 　 　 　 　 　 　 　 　。
16.（13分）Ⅰ.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Z的原子半径是短周期主族元素中最大的，X、Y、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，Y、Q的原子序数之和是X的4倍。回答下列问题：
X P Y
W Q
（1）写出P元素简单氢化物和其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式
。
（2）葡萄酒中添加适量的某种Q的氧化物，可以起到杀菌的作用，同时利用其的 性防止葡萄酒被氧化。
（3）X与Y按原子数之比为1:2形成化合物的电子式为 ，Y与Z形成的一种化合物是淡黄色固体，该化合物中所含化学键的类型是 。
Ⅱ.汽车尾气(含碳氢化合物、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源之一。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化器(用Pt、Pd合金作催化剂),它的特点是使CO与NO反应,生成可参与大气循环的无毒气体,并促使汽油充分燃烧及SO2的转化。
（1）写出在催化剂的作用下CO与NO反应的化学方程式:　 　 　 　 　 　。
（2）使用“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了排放废气的酸度,有可能促进了酸雨的形成,其原因是　 　 　 　 　 　 　 　 　。
（3）控制城市空气污染源的方法有　 　 (填字母)。
A.植树造林 B.开发氢能源 C.使用电动车 D.使用无铅汽油
三、（本题包括2小题，共23分）
17.（12分）家用甜味剂白糖和红糖的主要成分是蔗糖，某化学兴趣小组设计了如下装置探究浓硫酸和蔗糖反应的产物。
回答下列问题：
（1）A装置中可以观察到的实验现象为 　 　 　 　 。写出生成气体的反应的化学方程式： 。
（2）B装置中品红溶液褪色，证明A中反应有 　 生成。A中的实验现象体现了浓硫酸的哪些性质： 　 　 　 　　 。
（3）C装置中发生反应的离子方程式为 　 　 　 　 　 。
（4）D装置中澄清石灰水变浑浊，说明A中反应产生了 ，若要证明该实验中产生了水蒸气，应将装置E接在 之间（选填“A、B”或“B、C”或“C、D”）。
18.（11分）我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。联合以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。下列是制备纯碱的工艺流程，回答下列问题。
（1）写出实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备NH3的化学方程式 ；
（2）粗盐水中含大量SO42-、Mg2+，“除杂”时依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3提纯NaCl。用离子方程式说明加入Na2CO3的目的 。
要证明提纯后的食盐水中没有SO42-，取样后先加 （填名称，下同），再加 。
（3）若在实验室中进行“分离”操作的名称 。
（4）循环Ⅰ中参与循环的物质是 。
（5）向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(固体)+NH4Cl(溶液)→NaCl(溶液)+NH4Cl(固体)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为 、 、过滤、洗涤、干燥。
四、（本题包括1小题，共10分）
19.（10分）100mL 6.0 mol·L-1稀硝酸，恰好使铜和氧化铜完全溶解，同时收集到标准状况下NO 2.24 L。请回答以下问题：
（1）铜和稀硝酸反应的化学方程式： 。
（2）氧化铜和稀硝酸反应的化学方程式： 。
（3）原混合物中铜的物质的量为 mol，氧化铜的质量为 g。化学答案
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意）
1-5：BACDA 6-10：CDBDC 11-14：ABBC
二、（本题包括2小题，共25分）
（12分，每空2分）
(1)① （2）⑤⑥ （3）②④⑦ （4）③ （5）
(6)
（13分，除标注外每空2分）
Ⅰ.(1)NH3+HNO3=NH4NO3
(2) 还原性（1分） （3） 离子键、共价键或非极性键
Ⅱ. (1)2CO+2NON2+2CO2
（2）反应除生成了N2外,还生成了增加空气酸度的SO3（合理即可） (3)BC
三、（本题包括2小题，共23分）
（12分，除标注外每空2分）
蔗糖逐渐变黑，膨胀为体积较大的多孔固体，并产生大量白雾
C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O
（2）SO2（1分） 脱水性、强氧化性
（3）5SO2＋2MnO4-＋2H2O=5SO42-＋2Mn2+＋4H+
（4）CO2（1分） A、B
（11分，除标注外每空2分）
（1）
（2）Ba2++CO32- = BaCO3↓ 稀盐酸（1分） 氯化钡溶液（1分）
（3）过滤（1分） （4）CO2 （5）蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分）
四、（本题包括1小题，共10分）
19.（10分）
(1)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2分）
(2)CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O（2分）
(3) 0.15（3分）； 8（3分）