第一章《原子结构与性质》练习卷（含解析）2022-2023下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》练习卷
一、单选题
1．关于原子结构的下列说法中不正确的是
A．基态Al原子核外电子的空间运动状态有13种
B．Cu的价电子排布式为3d104s1，属于ds区
C．价电子中有3个单电子，该元素不一定属于主族元素
D．电子云图中黑点密度越大，说明单位体积内电子出现的机会越大
2．a、b、c、d均为短周期元素，原子序数依次增大，其基态原子的结构特点如下：a最高能级的电子占据3个轨道，且自旋平行；b的最外层电子数是其电子层数的3倍；c有2个未成对电子；d的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法错误的是
A．第一电离能：b>a>d>c B．原子半径：c>d>a>b
C．电负性：b>a>d>c D．简单气态氢化物的稳定性：b>a>d>c
3．下列有关比较正确的是
A．N、O、F最高价依次升高 B．微粒半径依次增大
C．单质的熔点： D．单质的熔点： Na＞K＞Cs
4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，化合物X2W与化合物与WY2相遇会产生淡黄色固体，四种元素的最外层电子数满足X+Y=Z+W。下列叙述错误的是
A．第一电离能：Y>W>Z
B．简单离子半径：W>Y>Z>X
C．Y与W具有相同的最高正化合价
D．Z与W形成的化合物水溶液呈碱性
5．下列说法正确的是
A．原子的半径越小，其原子序数越大
B．最外层电子数少的原子一定比最外层电子数多的原子易失电子
C．金属性、非金属性强弱从根本上取决于其原子核外电子的排布情况
D．元素的化合价越高，其金属性越强
6．重铬酸钾(K2Cr2O7)有强氧化性，溶液中存在平衡：Cr2O+H2O 2CrO+2H+。取2.94 g重铬酸钾橙红色晶体，溶于100 mL水的同时利用数字传感器测定pH变化如图。下列说法正确的是
A．该溶液中含有Cr2O离子数目为 0.01NA
B．Cr元素位于d区，基态原子有4个未成对电子
C．Cr2O+H2O 2CrO+2H+的平衡常数K约为10-14.2
D．升高温度，溶液橙红色变浅，则该转化反应ΔH＜0
7．已知X、Y、Z为同一周期的三种元素，其原子的部分电离能(kJ·mol-1)如下表所示：
　　　　　　　　元素电离能/(kJ·mol-1) X Y Z
I1 496 738 577
I2 4 562 1 451 1 817
I3 6 912 7 733 2 754
I4 9 540 10 540 11 578
下列说法正确的是
A．三种元素中，X元素的第一电离能最小，其电负性在同一周期元素中也最小
B．三种元素中，Y元素的第一电离能最大，其电负性也最大
C．等物质的量的X、Y、Z三种元素的单质与足量盐酸反应放出氢气的物质的量之比为1∶1∶1
D．三种单质与盐酸反应放出等量氢气时，消耗X、Y、Z的物质的量之比为3∶2∶1
8．基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1 的元素所属的区、周期和族为
A．p 区、第五周期、第ⅠB 族 B．ds 区、第五周期、第Ⅷ族
C．d 区、第四周期、第ⅠB 族 D．ds 区、第五周期、第ⅠB 族
9．239Pu是“于敏型”氢弹的重要原料。下列说法正确的是
A．239Pu原子的原子核中含有239个质子
B．239Pu衰变成235U属于化学变化
C．238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素
D．238Pu与238U在元素周期表中的位置相同
10．短周期元素X、Y、Q、R、W的原子序数依次增大，X与Q、Y与W分别同主族，X、Y、Q原子的电子层数之和为6且最外层电子数之和为8，Q的焰色呈黄色。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子的半径：
B．Y均能分别和X、Q、W组成两种或两种以上的化合物
C．氢化物稳定性：
D．R的最高价氧化物对应的水化物不可能为两性氢氧化物
11．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是
A．Y元素原子的价电子排布为 B．原子半径：
C．第一电离能： D．3种元素中X元素的第一电离能最大
12．若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是
A．E(3p)>E(2p)>E(1p)
B．E(3s)>E(3p)>E(3d)
C．E(4f)>E(4s)>E(4d)
D．E(5s)>E(4s)>E(5f)
13．Cl和Cl-含有不同（ ）
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．质量数
14．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是
A．Fe B．Mg C．Br D．Cu
15．短周期主族元素X、Y、Z的核素在自然界中进行核衰变反应：。已知：质量衰变一半所用的时间叫半衰期，的半衰期为12.4年；质量数相同的核素叫同量素；Y的阴离子与铍离子的电子层结构相同。下列说法错误的是
A．原子半径：
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
C．月球土壤中的与地球上的互为同量素
D．经过37.2年后，剩余的质量为
二、填空题
16．短周期相邻元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物对应的水化物分别是、、，回答下列问题：
(1)X、Y、Z的元素符号分别为__________、__________、__________。
(2)三种最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为___________。
(3)三种元素原子的得电子能力由弱到强的顺序为__________。
(4)三种元素形成的简单气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为________。
17．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。
族周期 IA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）元素②的原子结构示意图为_____。
（2）元素③、④、⑤、⑥原子半径由大到小为_____。
（3）上述 8 种元素中，非金属性最强的是_____。
（4）元素②、③形成的气态氢化物稳定性:_____＞_____；元素①、③、⑤可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其电子式：_____。
（5）元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑤最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式为_____。
（6）写出金属铜与②最高价氧化物对应的水化物稀溶液反应的离子方程式_____。
（7）从原子结构的角度解释元素③和⑦的非金属性强弱：_____
18．电负性的变化规律及应用
(1)判断元素的金属性和非金属性及其强弱
①金属的电负性一般___________1.8，非金属的电负性一般___________1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有________，又有_________。
②金属元素的电负性____，金属元素越活泼；非金属元素的电负性____，非金属元素越活泼。
(2)判断元素的化合价正负
①电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力___________，元素的化合价为___________。
②电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力________，元素的化合价为_________。
(3)判断化学键的类型
①如果两个成键元素原子间的电负性差值___________1.7，它们之间通常形成离子键；
②如果两个成键元素原子间的电负性差值___________1.7，它们之间通常形成共价键。
19．H、C、N的电负性由大到小的顺序为_______，
20．元素周期表中第四周期的某些过渡元素(如Ti、Co等)在生产、生活中有着广泛的应用。Co2+能与水杨醛缩对氯苯胺形成具有发光性的配合物，水杨醛缩对氯苯胺制备反应方程式如下：
(1)基态Co2+核外电子排布式_______；C原子的轨道表示式为_______；C、N、O元素的电负性由大到小的顺序为_______。
(2)水杨醛所含的官能团为_______。
(3)1mol水杨醛最多与_______H2发生加成反应。
(4)一定条件下，水杨醛缩对氯苯胺与足量NaOH溶液反应的化学方程式_______。
21．核内中子数为N的R2+，质量数为A，则该离子的核外电子数为___。
22．工业上可用微生物处理含KCN的废水。第一步是微生物在氧气充足的条件下，将 KCN转化成KHCO3和 NH3( 最佳 pH:6.7～7.2)；第二步是把氨转化为硝酸：NH3+2O2 HNO3+H2O,完成下列填空：
(1)写出第一步反应的化学方程式__________________________。
(2)标出第二步反应中电子转移的方向和数目：NH3+2O2HNO3+H2O__________写出产物水的电子式_________。
(3)物质KHCO3属于化合物________（选填“离子”或“共价”), 其中属于短周期且原子半径最大的元素是___________（填元素符号）：KHCO3 的水溶液pH_____7 （选填“＞”、“=”或“＜”)。
(4)写出一个能比较 KCN中碳元素和氮元素非金属性强弱的实验事实：__________。
(5)工业上还常用氯氧化法处理含KCN 的废水：
KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+ H2O
2KOCN+4KOH+3Cl2=N2 +6KCl+2CO2+ 2H2O
比较微生物处理法与氯氧化法的优缺点（任写一点）。_______。
23．黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：
2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平)
(1)生成物A的电子式为：__________________，属于______________晶体。
(2)黑火药中位于短周期的元素有_________种。其中有一种元素的单质可制药，其氧化物可做防腐剂，该元素在周期表中的位置是_________，该元素的原子核外有_______种不同运动状态的电子。
(3)黑火药所含元素中原子半径从大到小的顺序是______________(用元素符号表示)；
(4)下列能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有___________________。
A．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4 B．酸性：H2SO3＞H2CO3
C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价 D．加热分解温度：CH4＞H2S
24．(2021·全国甲卷)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排布式为___________。
25．原子或离子半径的比较方法
(1)同种元素的离子半径：阴离子_______于原子，原子_______于阳离子，低价阳离子_______于高价阳离子。例如：r(Cl-)>r(Cl)，r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+)。
(2)能层结构相同的离子：核电荷数越_______，半径越_______。例如：r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)。
(3)带相同电荷的离子：能层数越_______，半径越_______。例如：r(Li+)(4)核电荷数、能层数均不同的离子：可选一种离子参照比较。例如：比较r(K+)与r(Mg2+)，可选r(Na+)为参照，r(K+) _______r(Na+) _______r(Mg2+)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A．把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于轨道数；基态Al原子核外电子排布为1s22s22p63s23p1，空间运动状态有7种，故A错误；
B．Cu的价电子排布式为3d104s1，属于ds区，故B正确；
C．价电子中有3个单电子，该元素不一定属于主族元素,例如钒的价电子为3d34s2，，故C正确；
D．电子云图中黑点密度表示电子出现的几率，黑点密度越大，说明单位体积内电子出现的机会越大，故D正确；
故选A。
2．A
【详解】a、b、c、d均为短周期元素，原子序数依次增大，其基态原子的结构特点如下：a最高能级的电子占据3个轨道，且自旋平行，则电子排布式为1s22s22p3，为N元素；b的最外层电子数是其电子层数的3倍，为O元素；c有2个未成对电子，电子排布式为1s22s22p63s23p2，为Si元素；d的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，各层电子数分别为2、8、5，则为P元素；
A．同周期第一电离能从左到右，逐渐增大，但ⅡA大于ⅢA，ⅤA大于ⅥA，同主族第一电离能从上到下，逐渐减小，故第一电离能：a>b> d>c，选项A错误；
B．比较半径大小，先看电子层数，电子层数越大，半径越大，电子层数相同，看核电荷数，核电荷数越大半径越小，故原子半径：c>d>a>b，选项B正确；
C．同周期从左到右，电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，故电负性：b>a>d>c，选项C正确；
D．非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，故简单气态氢化物的稳定性：b>a>d>c，选项D正确；
答案选A。
3．D
【详解】A．N的最高价是+5价，O没有最高价，F没有正价，A错误；
B．核外电子层数越多，微粒半径越大，核外电子排布相同时微粒半径随原子序数的增大而减小，则微粒半径依次增大，B错误；
C．卤素单质的熔点随相对分子质量的增大而升高，则单质的熔点：，C错误；
D．碱金属单质的熔点随原子序数的增大而减小，则单质的熔点：Na＞K＞Cs，D正确；
答案选D。
4．C
【分析】根据相遇会产生淡黄色固体，可知该反应为，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，所以X、Y、W分别为氢、氧、硫，根据最外层电子数满足X+Y=Z+W，可知Z为钠。
【详解】A．第一电离能：O>S>Na，A正确；
B．简单离子半径：，B正确；
C．O无最高正化合价，C错误；
D．Z与W形成的化合物为，其水溶液呈碱性，D正确；
故选C。
5．C
【详解】A．对于同周期元素，原子序数越大，原子半径越小，A错误；
B．最外层电子数少的原子不一定比最外层电子数多的原子易失电子，比如He和Al，He最外层2个电子，Al最外层3个电子，但是He更不易失去电子，B错误；
C．金属性、非金属性强弱从根本上取决于其原子核外电子的排布情况，C正确；
D．元素的化合价越高，金属性不一定越强，D错误；
故答案C。
6．C
【详解】A．2.94 g重铬酸钾的物质的量n(K2Cr2O7)=，其溶液中存在平衡Cr2O+H2O 2CrO+2H+，反应会消耗Cr2O，则该溶液中含有Cr2O离子数目小于0.01NA，A错误；
B．Cr是24号元素，根据元素周期表可知：Cr元素位于d区，Cr原子的电子排布式为[Ar]3d54s1，根据洪特规则，基态Cr原子有6个未成对电子，B错误；
C．pH=3.8，c(H+)=10-3.8 mol/L，c(CrO)=c(H+)=10-3.8 mol/L，c(Cr2O)≈，K=，C正确；
D．升高温度，溶液橙红色变浅，说明溶液中c(Cr2O)减小，化学平衡正向移动，根据勒夏特列原理可知：该反应的正反应是吸热反应，故该转化反应△H＞0，D错误；
故合理选项是C。
7．A
【分析】根据元素电离能的变化知，X为第ⅠA族元素、Y为第ⅡA族元素、Z为第ⅢA族元素，又X、Y、Z为同一周期的三种元素，Na的第一电离能为496kJ/mol，则这几种元素分别是Na、Mg、Al元素；
【详解】A．同一周期元素，第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族第一电离能大于其相邻元素，则第一电离能Mg＞Al＞Na；同一周期元素电负性随着原子序数增大而增大，电负性：Al＞Mg＞Na，故A正确；
B．根据A的分析知，第一电离能：Mg＞Al＞Na，电负性：Al＞Mg＞Na，故B错误；
C．相同物质的量的钠、镁、铝与足量盐酸反应，生成氢气的物质的量与转移电子的物质的量成正比，假设都是1mol，每个Na原子失去1个电子生成钠离子、每个Mg原子失去2个电子生成镁离子、每个Al原子失去3个电子生成铝离子，所以1molNa转移1mol电子、1molMg转移2mol电子、1molAl转移3mol电子，所以生成氢气的物质的量之比=1mol∶2mol∶3mol=1∶2∶3，故C错误；
D．三种单质与盐酸反应放出等量氢气时，转移电子的物质的量，假设都转移1mol电子，则消耗1molNa、消耗0.5molMg、消耗molAl，所以消耗X、Y、Z的物质的量之比=1∶∶=6∶3∶2，故D错误；
故选：A。
8．D
【详解】由该原子电子排布式知，其最高能层为第5层，故位于第五周期，根据其价电子排布特点确定其位于ds区，对应族为IB，故答案选D。
9．C
【详解】A．239Pu中的239表示的是其质量数，故A错误；
B．由于化学变化不涉及原子核的变化，所以元素的衰变不是化学变化，故B错误；
C．核素的种类是由质子数和中子数共同决定的，238Pu、239Pu和241Pu属于同种元素的不同核素，故C正确；
D．238Pu与238U核电荷数不相同，属于不同的元素，在元素周期表中的位置不同，故D错误；
故选C。
10．B
【分析】
【详解】A．离子半径＞，A错误；
B．O分别与H、Na、S组成、、、、、，B正确；
C．同主族元素非金属性，氢化物稳定性，C错误；
D．R可能为Al，其最高价氧化物对应的水化物为，为两性氢氧化物，D错误；
故选B。
11．D
【分析】根据短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置，可以得知：X为He，Y为F，Z为S。
【详解】A．Y为F，其价电子排布式为2s22p5，A错误；
B．Y为F，Z为S，S的原子半径大于F，即原子半径：Z＞Y，B错误；
C．Y为F，Z为S；同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐升高，其中IIA族和VA族元素的第一电离能均高于其相邻的元素；同一主族，从上到下，元素的第一电离能逐渐减小；故第一电离能：F＞Cl＞S，即第一电离能：Y＞Z，C错误；
D．X为He，Y为F，Z为S；He为0族元素，其核外电子排布为全满稳定状态，故3种元素中He的第一电离能最大，D正确；
故选D。
12．A
【详解】根据构造原理可知各能级能量由低到高的顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f…，则：
A．符合构造原理，E(3p)>E(2p)>E(1p)，选项A正确；
B．应为E(3d)>E(3p)>E(3s)，选项B错误；
C．应为E(4f)>E(4d)>E(4s)，选项C错误；
D．应为E(5f)>E(5s)>E(4s)，选项D错误；
答案选A。
13．C
【详解】Cl和Cl-都是17号元素，质子数相同，中子数，质量数=质子数+中子数，故质量数也相同，Cl含17个电子，Cl-得一个电子，为18个电子，故答案为C。
14．C
【详解】A、Fe的外围电子排布为3d64s2，属于d区元素，故A不符合；
B、Mg的外围电子排布为3s2，属于s区元素，故B不符合；
C、Br的外围电子排布为4s24p7，属于p区元素，故C符合；
D、Cu的外围电子排布为3d104s1，属于ds区元素，故D不符合；
故选C。
【点晴】电子最后填入的能级是p能级的元素属于P区元素，P区元素的外围电子排布为ns2npx，据此判断 (注意氦元素除外)。电子最后填入的能级是s能级的元素属于s区元素，电子最后填入的能级是d能级的元素属于d区元素，电子最后填入的能级是p能级的元素属于P区元素，ds区包括ⅠB族(11列)、ⅡB族(12列)，可以理解为先填d能级后填s能级而得名。
15．D
【分析】依题意，铍的离子核外只有2个电子，Y为H，b=1。根据质子数守恒、质量数守恒知：a=14，c=6，X为N，Z为C。
【详解】A．由分析可知，Y为H，Z为C，则原子半径C>H，即原子半径：，故A正确；
B．由分析可知，X为N，Z为C，最高价氧化物对应水化物的分别为HNO3和H2CO3，其酸性HNO3>H2CO3，即最高价氧化物对应水化物的酸性：，故B正确；
C．质量数相同的核素叫同量素，则月球土壤中的与地球上的互为同量素，故C正确；
D．经过37.2年为3个半衰期，质量为起始的，故D错误；
答案选D。
16． Cl S P
【分析】由化学式、、，可知X、Y、Z的最高正化合分别为+7、+6、+5，X、Y、Z为短周期相邻元素，则X、Y、乙的元素符号分别为Cl、S、P，据此分析解答。
【详解】(1)X、Y、Z的元素符号分别为Cl、S、P；
(2)非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：，则三种最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为；
(3)非金属性越强，其得电子能力越强，则三种元素原子的得电子能力由弱到强的顺序为；
(4)非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，则三种元素形成的简单气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为。
17． N Na>Al>O>F F H2O NH3 H++OH-=H2O 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O O与S相比，电子层数少，原子核对最外层电子的吸引能力强，故易得到电子，故O的非金属性比S强
【分析】根据各元素在周期表中的位置可以知道，①为H元素，②为N元素，③为O元素，④为F元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，据此回答。
【详解】（1）N元素的原子结构示意图为N ；
（2）同一周期从左向右原子半径依次减小，同一主族原子半径从上到下依次增大，故N、O、Na、Al的原子半径从大到小依次是Na>Al>O>F；
（3）同一周期从左向右非金属性依次增强，同一主族从上到下非金属性依次减小，故8种元素中非金属性最强的是F元素；
（4）两种气态氢化物分别为NH3和H2O，因O的非金属性强，故H2O的稳定性强；H、O、Na三种元素形成的离子化合物为NaOH，电子式为；
（5）元素⑦的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，元素⑤最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O；
（6）②最高价氧化物对应的水化物为HNO3，其稀溶液与Cu反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（7）O与S相比，电子层数少，原子核对最外层电子的吸引能力强，故易得到电子，故O的非金属性比S强。
18．(1) 小于 大于 金属性 非金属性 越小 越大
(2) 弱 正值 强 负值
(3) 大于 小于
【详解】（1）①金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8；而电负性1.8左右的电负性既有金属性又有非金属性，故答案为：小于；大于；金属性；非金属性；
②金属元素的电负性越小，金属性越强，金属越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属性越强，非金属越活泼，故答案为：越小；越大；
（2）电负性是指元素原子吸引电子能量的强弱，电负性越大的元素吸引电子能力越强，电负性越小的元素吸引电子能力越弱；电负性小的元素在化合物中显正价，电负性大的元素在化合物中显负价；故答案为：弱；正值；强；负值；
（3）两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7以上，形成离子键；两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7，形成共价键，故答案为：大于；小于；
19．N>C>H
【详解】C、N在各自的氢化物中均显负价，说明二者电负性大于H，同周期自左至右电负性依次增大，所以电负性由大到小的顺序为N>C>H。
20．(1) [Ar]3d7 O＞N＞C
(2)醛基、羟基
(3)4mol
(4)+ 3NaOH + NaCl+ 2H2O
【解析】（1）
Co的原子序数是27，则基态Co2+核外电子排布式为[Ar]3d7；C原子的原子序数是6，其轨道表示式为；非金属性越强，电负性越大，则C、N、O元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C。
（2）
根据结构简式可判断水杨醛所含的官能团为醛基、羟基。
（3）
水杨醛中醛基和碳碳双键均能与氢气发生加成反应，则1mol水杨醛最多与4molH2发生加成反应。
（4）
水杨醛缩对氯苯胺中酚羟基、氯原子以及水解后又产生的酚羟基均能与氢氧化钠反应，则一定条件下，水杨醛缩对氯苯胺与足量NaOH溶液反应的化学方程式为+ 3NaOH+ NaCl+ 2H2O。
21．A-N-2
【详解】质量数=质子数+中子数质子数=A-N
原子的质子数=电子数
R的电子是A-N
R2+表示失去两个电子所以电子数=A-N-2
答案是A-N-2。
22． 2KCN +O2+ 4H2O2KHCO3 +2NH3 HNO3 +H2O 离子 C ＞ 碳酸氢钠与稀硝酸反应产生二氧化碳气体 优点：不存在氯气泄漏的风险，缺点：微生物适应性差，较为脆弱易失活，对环境要求高
【详解】(1)由题意分析得，KCN与O2和H2O反应生成KHCO3和NH3，其反应方程式为2KCN +O2+ 4H2O2KHCO3 +2NH3；故答案为： 2KCN +O2+ 4H2O2KHCO3 +2NH3。
(2)第二步发生的反应方程式为：NH3+2O2HNO3+H2O，该反应中，氨气中氮元素化合价从-3价升高为+5价，失去8个电子，氧气中氧元素的化合价从0价降低为-2价，总共得到8个电子，标出反应中电子转移的方向和数目：HNO3 +H2O，产物水的电子式为：，故答案为：HNO3 +H2O；。
(3)物质KHCO3属于离子化合物，是强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，pH＞7，KHCO3中含有K、H、C、O四种元素，属于短周期的是H、C、O三种元素，同周期，从左到右原子半径减小，其中原子半径最大的元素是C，故答案为：离子；C；＞。
(4)稀硝酸与碳酸氢钠反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，其化学反应方程式为：HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2↑，说明氮元素的非金属性强于碳元素的非金属性，故答案为：碳酸氢钠与稀硝酸反应产生二氧化碳气体。
(5)由题意得，微生物处理法的优点：不存在氯气泄漏的风险等；缺点：微生物适应性差，较为脆弱易失活，对环境要求高等，故答案为：不存在氯气泄漏的风险；微生物适应性差，较为脆弱易失活，对环境要求高等。
23． 离子 四 第三周期第VIA族 16 K＞S＞C＞N＞O AC
【分析】(1)由原子守恒可知，A为K2S，为离子化合物；
(2)C、N、O、S、K中，氧化物可用于漂白织物和防腐剂，为S的氧化物，S的原子核外电子数为16；
(3)电子层越多，半径越大；同周期原子序数大的半径小；
(4)A．元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则元素的非金属性越强；
B．亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物对应的水化物；
C．非金属性强的元素显示负价，非金属性弱的则显示正价；
D．一般来说，元素的气态氢化物越稳定，则元素的非金属性越强。
【详解】(1)由原子守恒可知，A为K2S，只含离子键，为离子晶体，其电子式为；
(2)黑火药中位于短周期的元素有C、N、O、S，氧化物可用于漂白织物和防腐剂，为S的氧化物，S位于第三周期第VIA族，S的原子核外电子数为16，则有16种不同运动状态的电子；
(3)电子层越多，半径越大；同周期原子序数大的半径小，则原子半径由大到小为K＞S＞C＞N＞O；
(4)A．Na2CO3水解呈碱性，说明H2CO3是弱酸，Na2SO4不水解，H2SO4是强酸，所以H2SO4的酸性强于H2CO3的，则能说明碳与硫两元素非金属性为S＞C，故A选；
B．亚硫酸强于碳酸，说明亚硫酸电离出氢离子的能力强于硫酸，不能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱，故B不选；
C．直接说明S的非金属性强于C，所以S才显负价，碳元素显示正价，故C选；
D．氢化物的稳定性顺序是CH4＞H2S，但S的非金属性强于碳元素，故D不选；
故答案为：AC。
【点睛】元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，(非金属相互置换)。
24．3s23p2
【详解】硅为14号元素，Si的价电子层的电子排布式为3s23p2。
25．(1) 大 大 大
(2) 大 小
(3) 多 大 < <
(4) > >
【解析】略
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