【真题精练】备战2023年中考化学专题05 化学方程式（解析版）

专题05 化学方程式（真题精练）
1．（2022 常州）敦煌壁画闻名世界，修复发黑的壁画时发生反应PbS+4H2O2＝PbSO4+4X，则X是（　　）
A．H2 B．H2O C．H2S D．SO2
2．（2022 金昌）铜与浓硝酸反应的化学方程式为：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2H2O+2X↑，则X的化学式为（　　）
A．H2 B．N2 C．NO2 D．NO
3．（2022 葫芦岛）我国发射卫星的火箭常用N2H4作燃料，点燃时与助燃剂X发生下列反应：2N2H4+X3N2+4H2O，则X的化学式是（　　）
A．NO B．N2O C．NO2 D．N2O4
4．（2022 齐齐哈尔）以下对实验的相关分析，错误的是（　　）
A．过滤液体时发现滤液浑浊，可能的原因是滤纸破损
B．给固体加热时，试管口略向下倾斜，以免冷凝水回流到热的试管底部使其炸裂
C．在测定空气里氧气的含量实验中，若弹簧夹没夹紧会造成所测得的氧气含量偏低
D．在利用红磷燃烧验证质量守恒定律的实验中，若红磷量不足不会影响实验结果
5．（2022 哈尔滨）下列叙述和对应的化学方程式均正确的是（　　）
A．用木炭还原氧化铜 C+2CuO2Cu+CO2↑
B．用天然气作燃料 CH4+3O2═2CO2+H2O
C．氢氧化铝治疗胃酸过多 H2SO4+AlOH═AlSO4+H2O
D．铁丝在空气中燃烧 Fe+O2═Fe3O4
6．（2022 河南）天然气的主要成分是甲烷（CH4）。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O，若16g甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11：7，则参加反应的O2的质量为（　　）
A．48g B．56g C．64g D．72g
7．（2022 邵阳）把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 7 10 28 37
反应后的质量/g 14 10 33 x
A．x的值是25
B．乙一定是催化剂
C．甲和丁都是反应物
D．反应中，甲与丙发生改变的质量比是14：33
8．（2022 怀化）一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是（　　）
纯净物 C2H5OH O2 CO2 H2O X
反应前质量/g 4.6 2.4 0 0 0
反应后质量/g 0 0 2.2 2.7 待测
A．反应后X的质量为2.1g
B．X中一定含有碳元素和氧元素
C．X中一定含有碳元素和氢元素
D．X中两种元素的质量比是6：1
（多选）9．（2022 株洲）除了元素种类、原子种类不变外，化学反应前后肯定没有变化的还有（　　）
A．原子数目 B．分子数目
C．物质种类 D．物质的总质量
【答案】AD
10．（2022 天津）写出下列反应的化学方程式。
（1）碳在氧气中充分燃烧 　 ；
（2）锌与稀硫酸反应 　 　；
（3）加热高锰酸钾制取氧气 　 　。
11．（2022 永州）查阅图表资料是获取信息的一种重要方法。如图是元素周期表中的一部分，请回答下列问题：
（1）硅元素的相对原子质量为 　 　，它属于 　 　元素（填“金属”或“非金属”）。
（2）水晶的主要成分是二氧化硅（SiO2），其中Si元素的化合价是 　 　。
（3）硅是一种良好的半导体材料。工业上用焦炭还原石英砂（SiO2）可以制得硅，其反应化学方程式为：SiO2+2CSi+2X↑，X的化学式是 　 　。
12．（2022 宜昌）氧气是人类不可离开的物质。根据下列装置图回答问题。
（1）实验室用氯酸钾制氧气的化学方程式为 　 　，其发生装置可选用 　 　（填字母序号，下同）；用C装置收集氧气前，将集气瓶内空气完全排尽的方法是 　 　。
（2）某同学欲按图F所示方法做细铁丝燃烧的实验，收集所需氧气最好选用的装置是 　　；做硫燃烧实验，收集所需氧气最好选用的装置是 　 　。由此可见，选择气体的收集方法主要应考虑气体的性质，此外往往还要考虑 　 　。
（3）如图所示，利用红磷与空气中的氧气反应验证质量守恒定律。
①用红热的玻璃管引燃红磷，其燃烧过程中能观察到的现象是 　 　，反应的化学方程式为 　 　。
②待红磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因可能是 　 。
A.装置漏气
B.用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢
C.红磷太少
D.没有等锥形瓶冷却就再次称量
13．（2022 郴州）某纯净物A在空气中完全燃烧，配平的化学反应方程式为：
A+3O22CO2+3H2O，请回答下列问题：
（1）物质A中含有的元素有 　 　（填元素符号）；
（2）求9.2gA中含有的碳元素的质量是 　 　。
14．（2022 成都）如图是氧气的实验室制取与性质实验。
（1）试管口棉花的作用是 　 。
（2）检验氧气集满的方法是 　 　。
（3）制取氧气的主要步骤如下，正确的顺序是 　 　（填序号）。
①装入药品，开始加热
②停止加热
③收集气体
④组装仪器，检查气密性
（4）硫在氧气中燃烧的现象是 　 　。
（5）根据化学方程式计算，制取0.96g氧气，至少需要高锰酸钾的质量是多少？
15．（2022 呼和浩特）大气污染物二氧化硫主要来源于煤燃烧的烟气。某煤厂为了减少二氧化硫的排放，向原煤中加入生石灰，燃烧时发生反应：CaO+SO2+O2CaSO4。请回答下列问题：
（1）配平化学方程式：　　CaO+　　SO2+　　O2　　CaSO4。
（2）若该煤厂一次共加入280吨生石灰（含CaO80%），则理论上最多可吸收多少吨？（写出计算过程）
16．（2022 阜新）《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中，主要反应之一为ZnO+COZn+CO2。若ZnO的质量为81kg，理论上能制得Zn的质量是多少？
17．（2022 湖北）为了解决能源与环境问题，我国研发出一种新型催化剂，可促进CO2转化为清洁燃料CH4，其反应的化学方程式为：CO2+4H2CH4+2H2O。理论上22gCO2可以转化为多少克CH4？（请根据化学方程式计算并写出过程）
18．（2020 黔南州）科学家研制出一种新型的催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（CH2O），该反应过程的微观示意图如图：
回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为　 　。
（2）一种常见的营养物质，与CH2O的组成元素及分子中的各元素原子的个数比均相同，该营养物质的化学式为　 　。
19．（2020 湖北）现有P、CaO、O2、H2O、CO2、CaCl2溶液、Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液八种物质，请选择适当的物质按要求书写化学方程式（每种物质只能选用一次）：
（1）能产生白烟的化合反应　 　；
（2）具有明显放热现象的化合反应　 　；
（3）实验室检验CO2的化学反应　 　；
（4）两种盐溶液发生的复分解反应　 。
20．（2021 晋中）在一次作业批改中，王老师发现4位同学在同一题中出现了不同的错误，为帮大家理清思路，老师将错误的解题过程写在黑板上，请同学们仔细观察，发现问题，纠正错误。
（1）仔细观察：你发现解题过程中的错误有 　　处。
（2）纠正错误：老师点拨后，请将正确的解题过程写在答题卡上。
21．（2021 江西）国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品，兴趣小组成员分别进行了如图的实验。（杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计）
（1）溶解时玻璃棒的作用是 　 　。
（2）实验中加入过量CaCl2溶液的目的是 　 　。
（3）通过计算判断该工业纯碱是否为合格品。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（4）实验过程中个别同学出现了以下问题。
①过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是 　 　；（任写一种）
②过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该样品中碳酸钠的质量分数计算结果 　 　。（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）
22．（2020 南充）某纯碱样品中含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组欲测定其中碳酸钠的质量分数。他们称取6.0g样品放入锥形瓶中，加入稀硫酸直到不再产生气体为止，反应中生成气体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示：
计算：
（1）反应生成的二氧化碳的质量为　 　g。
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
（反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O）
23．（2021 菏泽）孔雀石主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，另外还含有少量的SiO2等杂质（杂质不与硫酸发生反应）。某化学兴趣小组为测定孔雀石中Cu2（OH）2CO3的含量进行如下实验：取30g孔雀石样品，粉碎后放入烧杯中，将200g稀硫酸分成四等份，分四次加入烧杯中，测出每次完全反应后烧杯内物质的总质量，实验数据记录如下：
次数 加稀硫酸前 1 2 3 4
加入稀硫酸的质量（g） 0 50 50 50 50
烧杯内物质的总质量（g） 30 77.8 125.6 174.5 224.5
请完成：（1）Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+ 　 。
（2）该反应中生成气体的总质量是 　 。
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
1
答案解析
1．（2022 常州）敦煌壁画闻名世界，修复发黑的壁画时发生反应PbS+4H2O2＝PbSO4+4X，则X是（　　）
A．H2 B．H2O C．H2S D．SO2
【答案】B
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前铅、硫、氢、氧原子个数分别为1、1、8、8，反应后的生成物中铅、硫、氢、氧原子个数分别为1、1、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有8个氢原子和4个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O。
故选：B。
2．（2022 金昌）铜与浓硝酸反应的化学方程式为：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2H2O+2X↑，则X的化学式为（　　）
A．H2 B．N2 C．NO2 D．NO
【答案】C
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前铜、氢、氮、氧原子个数分别为1、4、4、12，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为1、4、2、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氮原子和4个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为NO2。
故选：C。
3．（2022 葫芦岛）我国发射卫星的火箭常用N2H4作燃料，点燃时与助燃剂X发生下列反应：2N2H4+X3N2+4H2O，则X的化学式是（　　）
A．NO B．N2O C．NO2 D．N2O4
【答案】D
【解答】解：化学反应遵循质量守恒定律，则反应前后的元素相同，原子个数相等，反应前后均有8个H原子，反应后有O元素，则反应前X中含有O元素，即反应后共4个O原子，则X中有4个O原子，反应后共6个N原子，则X中有2个N原子，又X的化学计量数为1，故X的化学式为N2O4；
故选：D。
4．（2022 齐齐哈尔）以下对实验的相关分析，错误的是（　　）
A．过滤液体时发现滤液浑浊，可能的原因是滤纸破损
B．给固体加热时，试管口略向下倾斜，以免冷凝水回流到热的试管底部使其炸裂
C．在测定空气里氧气的含量实验中，若弹簧夹没夹紧会造成所测得的氧气含量偏低
D．在利用红磷燃烧验证质量守恒定律的实验中，若红磷量不足不会影响实验结果
【答案】C
【解答】解：A、过滤液体时发现滤液浑浊，可能的原因是滤纸破损，会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊，故选项说法正确。
B、给固体加热时，试管口略向下倾斜，以免冷凝水回流到热的试管底部使其炸裂，故选项说法正确。
C、若弹簧夹没有夹紧，反应放出大量的热，装置内压强大，有空气逸出，因此进入的水多，使测定结果偏大，故选项说法错误。
D、实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响，因为无论红磷是否完全反应，天平都保持平衡，故选项说法正确。
故选：C。
5．（2022 哈尔滨）下列叙述和对应的化学方程式均正确的是（　　）
A．用木炭还原氧化铜 C+2CuO2Cu+CO2↑
B．用天然气作燃料 CH4+3O2═2CO2+H2O
C．氢氧化铝治疗胃酸过多 H2SO4+AlOH═AlSO4+H2O
D．铁丝在空气中燃烧 Fe+O2═Fe3O4
【答案】A
【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
B、该化学方程式配平错误，缺少反应条件，正确的化学方程式应为CH4+2O2CO2+H2O，故选项错误。
C、氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，故选项错误。
D、铁在空气中不能燃烧，故选项错误。
故选：A。
6．（2022 河南）天然气的主要成分是甲烷（CH4）。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O，若16g甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11：7，则参加反应的O2的质量为（　　）
A．48g B．56g C．64g D．72g
【答案】B
【解答】解：16g甲烷中碳元素的质量为16g××100%＝12g。设生成二氧化碳的质量为11x，则一氧化碳的质量为7x，11x××100%+7x××100%＝12g，x＝2g，则二氧化碳的质量为22g，一氧化碳的质量为14g。
16g甲烷中氢元素的质量为16g﹣12g＝4g，则生成水的质量为4g÷（×100%）＝36g。
参加反应的O2的质量为22g+14g+36g﹣16g＝56g。
故选：B。
7．（2022 邵阳）把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 7 10 28 37
反应后的质量/g 14 10 33 x
A．x的值是25
B．乙一定是催化剂
C．甲和丁都是反应物
D．反应中，甲与丙发生改变的质量比是14：33
【答案】A
【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量增加了14g﹣7g＝7g，故是生成物，生成的质量为7g；同理可以确定乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丙是生成物，生成的质量为33g﹣28g＝5g；由质量守恒定律，丁应是反应物，参加反应的质量为7g+5g＝12g，故x的数值为37﹣12＝25。
A、x的数值为37﹣12＝25，故选项说法正确。
B、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
C、甲是生成物，丁是反应物，故选项说法错误。
D、反应中，甲与丙发生改变的质量比是7g：5g＝7：5，故选项说法错误。
故选：A。
8．（2022 怀化）一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是（　　）
纯净物 C2H5OH O2 CO2 H2O X
反应前质量/g 4.6 2.4 0 0 0
反应后质量/g 0 0 2.2 2.7 待测
A．反应后X的质量为2.1g
B．X中一定含有碳元素和氧元素
C．X中一定含有碳元素和氢元素
D．X中两种元素的质量比是6：1
【答案】B
【解答】解：A、根据质量守恒定律可知，反应前后总质量不变，反应后X的质量为4.6g+2.4g﹣2.2g﹣2.7g＝2.1g，故A正确；
B、由分析可知，X中碳元素质量与氢元素质量和为2.1g，故X中含有碳元素和氢元素，不含氧元素，故B错误；
C、由分析可知，X中碳元素质量与氢元素质量和为2.1g，故X中含有碳元素和氢元素，不含氧元素，故C正确；
D、X中碳元素与氢元素质量比是1.8g：0.3g＝6：1，故D正确。
故选：B。
（多选）9．（2022 株洲）除了元素种类、原子种类不变外，化学反应前后肯定没有变化的还有（　　）
A．原子数目 B．分子数目
C．物质种类 D．物质的总质量
【答案】AD
【解答】解：A、化学变化的实质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的分子，原子数目不变，故选项正确。
B、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，分子的数目可能增加也可能减少，也可能前后相等，故选项错误。
C、化学变化生成新物质，物质的种类一定会发生改变，故选项错误。
D、化学反应遵守质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，故选项正确。
故选：AD。
10．（2022 天津）写出下列反应的化学方程式。
（1）碳在氧气中充分燃烧 　 ；
（2）锌与稀硫酸反应 　 　；
（3）加热高锰酸钾制取氧气 　 　。
【解答】解：（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式为C+O2CO2；故答案为：C+O2CO2；
（2）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；故答案为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
（3）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
11．（2022 永州）查阅图表资料是获取信息的一种重要方法。如图是元素周期表中的一部分，请回答下列问题：
（1）硅元素的相对原子质量为 　 　，它属于 　 　元素（填“金属”或“非金属”）。
（2）水晶的主要成分是二氧化硅（SiO2），其中Si元素的化合价是 　 　。
（3）硅是一种良好的半导体材料。工业上用焦炭还原石英砂（SiO2）可以制得硅，其反应化学方程式为：SiO2+2CSi+2X↑，X的化学式是 　 　。
【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09。
硅带“石”字旁，属于固态非金属元素。
（2）在化合物中氧元素一般显﹣2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2＝0，则x＝+4价。
（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前硅、氧、碳原子个数分别为1、2、2，反应后的生成物中硅、氧、碳原子个数分别为1、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2个X分子中含有2个碳原子和2个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为CO。
故答案为：
（1）28.09；非金属；
（2）+4；
（3）CO。
12．（2022 宜昌）氧气是人类不可离开的物质。根据下列装置图回答问题。
（1）实验室用氯酸钾制氧气的化学方程式为 　 　，其发生装置可选用 　 　（填字母序号，下同）；用C装置收集氧气前，将集气瓶内空气完全排尽的方法是 　 　。
（2）某同学欲按图F所示方法做细铁丝燃烧的实验，收集所需氧气最好选用的装置是 　　；做硫燃烧实验，收集所需氧气最好选用的装置是 　 　。由此可见，选择气体的收集方法主要应考虑气体的性质，此外往往还要考虑 　 　。
（3）如图所示，利用红磷与空气中的氧气反应验证质量守恒定律。
①用红热的玻璃管引燃红磷，其燃烧过程中能观察到的现象是 　 　，反应的化学方程式为 　 　。
②待红磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因可能是 　 。
A.装置漏气
B.用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢
C.红磷太少
D.没有等锥形瓶冷却就再次称量
【解答】解：（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，发生装置可选用A；用C装置收集氧气前，将集气瓶内空气完全排尽的方法是：将集气瓶装满水；
（2）某同学欲按图F所示方法做细铁丝燃烧的实验，收集所需氧气最好选用的装置是D；二氧化硫有毒，会污染空气，需要用水吸收，做硫燃烧实验，收集所需氧气最好选用的装置是C；由此可见，选择气体的收集方法主要应考虑气体的性质，此外往往还要考虑：操作是否优化；
（3）①红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，燃烧过程中能观察到的现象是：产生大量白烟、放出热量、气球胀大，化学方程式为：4P+5O22P2O5；
②A、装置漏气，外面的气体进入，天平不再平衡，故正确；
B、用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢，集气瓶内的气体逸出，天平不再平衡，故正确；
C、红磷太少，不会影响天平的平衡，故错误；
D、没有等锥形瓶冷却就再次称量，气球会产生一定的浮力，天平不再平衡，故正确。
故选：ABD。
故答案为：（1）2KClO32KCl+3O2↑；A；将集气瓶装满水；
（2）D；C；操作是否优化；
（3）①产生大量白烟、放出热量、气球胀大；4P+5O22P2O5；
②ABD。
13．（2022 郴州）某纯净物A在空气中完全燃烧，配平的化学反应方程式为：
A+3O22CO2+3H2O，请回答下列问题：
（1）物质A中含有的元素有 　 　（填元素符号）；
（2）求9.2gA中含有的碳元素的质量是 　 　。
【解答】解：（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、6，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、6、7，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个A分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，其化学式为C2H6O，则物质A中含有的元素有C、H、O。
（2）9.2gA中含有的碳元素的质量是9.2g××100%＝4.8g。
故答案为：
（1）C、H、O；
（2）4.8g。
14．（2022 成都）如图是氧气的实验室制取与性质实验。
（1）试管口棉花的作用是 　 。
（2）检验氧气集满的方法是 　 　。
（3）制取氧气的主要步骤如下，正确的顺序是 　 　（填序号）。
①装入药品，开始加热
②停止加热
③收集气体
④组装仪器，检查气密性
（4）硫在氧气中燃烧的现象是 　 　。
（5）根据化学方程式计算，制取0.96g氧气，至少需要高锰酸钾的质量是多少？
【解答】解：（1）高锰酸钾制取氧气，试管口要加一团棉花，防止加热时高锰酸钾进入导管；
（2）氧气具有助燃性，检验氧气是否收集满的方法是：将带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集满。
（3）制取氧气的主要步骤如下；④组装仪器，检查气密性、①装入药品，开始加热、③收集气体、②停止加热，正确的顺序是④①③②；
（4）硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，放出有刺激性气味的气体；
（5）解：设至少需要高锰酸钾的质量是x。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 0.96g
32
x＝9.48g
答：至少需要高锰酸钾的质量是9.48 g。
故答案为：（1）防止加热时高锰酸钾进入导管；
（2）将带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集满；
（3）④①③②；
（4）发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，放出有刺激性气味的气体；
（5）9.48 g。
15．（2022 呼和浩特）大气污染物二氧化硫主要来源于煤燃烧的烟气。某煤厂为了减少二氧化硫的排放，向原煤中加入生石灰，燃烧时发生反应：CaO+SO2+O2CaSO4。请回答下列问题：
（1）配平化学方程式：　　CaO+　　SO2+　　O2　　CaSO4。
（2）若该煤厂一次共加入280吨生石灰（含CaO80%），则理论上最多可吸收多少吨？（写出计算过程）
【解答】解：（1）配平化学方程式时，首先设生成物CaSO4的化学计量数是1，则CaO、SO2的化学计量数也是1，则O2的化学计量数为＝，然后去分母，各化学计量数同时乘以2，则得到该反应方程式为：2CaO+2SO2+O22CaSO4，即化学计量数分别为2、2、1、2。
（2）氧化钙的质量为：280t×80%＝224t，
设理论上最多可吸收二氧化硫的质量为x，
2CaO+2SO2+O22CaSO4
112 128
224t x
＝
x＝256t
答：若该煤厂一次共加入280吨生石灰（含CaO80%），则理论上最多可吸收二氧化硫的质量为256t。
故答案为：
（1）2；2；1；2；
（2）256t。
16．（2022 阜新）《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中，主要反应之一为ZnO+COZn+CO2。若ZnO的质量为81kg，理论上能制得Zn的质量是多少？
【解答】解：理论上能制得Zn的质量是x。
ZnO+COZn+CO2
81 65
81kg x
＝
x＝65kg
答：理论上能制得Zn的质量是65kg。
17．（2022 湖北）为了解决能源与环境问题，我国研发出一种新型催化剂，可促进CO2转化为清洁燃料CH4，其反应的化学方程式为：CO2+4H2CH4+2H2O。理论上22gCO2可以转化为多少克CH4？（请根据化学方程式计算并写出过程）
【解答】解：设生成甲烷的质量为x。
CO2+4H2CH4+2H2O
44 16
22g x
x＝8g
答：生成甲烷的质量为8g。
18．（2020 黔南州）科学家研制出一种新型的催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（CH2O），该反应过程的微观示意图如图：
回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为　 　。
（2）一种常见的营养物质，与CH2O的组成元素及分子中的各元素原子的个数比均相同，该营养物质的化学式为　 　。
【答案】（1）CH2O+O2CO2+H2O （2）C6H12O6
【解答】解：（1）由反应过程的微观示意图可知，该反应是甲醛在催化剂的作用下和氧气反应生成了二氧化碳和水，方程式为：CH2O+O2CO2+H2O。
（2）一种常见的营养物质与CH2O的组成元素及分子中的各元素原子的个数比均相同，该营养物质为葡萄糖，化学式是：C6H12O6。
故答案为：（1）CH2O+O2CO2+H2O。
（2）C6H12O6。
19．（2020 湖北）现有P、CaO、O2、H2O、CO2、CaCl2溶液、Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液八种物质，请选择适当的物质按要求书写化学方程式（每种物质只能选用一次）：
（1）能产生白烟的化合反应　 　；
（2）具有明显放热现象的化合反应　 　；
（3）实验室检验CO2的化学反应　 　；
（4）两种盐溶液发生的复分解反应　 。
【答案】（1）4P+5O22P2O5 （2） CaO+H2O＝Ca（OH）2
（3） CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O （4）CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
【解答】解：（1）磷在氧气中燃烧产生的大量的白烟，该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应，化学方程式为：4P+5O22P2O5；故填：4P+5O22P2O5；
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，此反应过程中会放出大量的热，该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应，化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2；故填：CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（3）实验室中常用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体，因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；故填：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（4）氯化钙和碳酸钠是两种盐，二者发生复分解反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，化学方程式为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；故填：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。
20．（2021 晋中）在一次作业批改中，王老师发现4位同学在同一题中出现了不同的错误，为帮大家理清思路，老师将错误的解题过程写在黑板上，请同学们仔细观察，发现问题，纠正错误。
（1）仔细观察：你发现解题过程中的错误有 　　处。
（2）纠正错误：老师点拨后，请将正确的解题过程写在答题卡上。
【答案】（1） 6 （2）1.92g
【解答】解：（1）由解题的过程和格式可知，解题过程中的错误有：方程式未配平、氯酸钾质量的计算错误、氧气的相对分子质量与计量数乘积和氧气的质量（x）的位置放颠倒、未列出比例式、计算的结果、未有答等6处错误。
（2）混合物中氯酸钾的质量为：7g×（1﹣30%）＝4.9g；
设制得的氧气的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
4.9g x
解得：x＝1.92g
答：制得的氧气的质量为1.92g。
故答案为：（1）6；
（2）1.92g.
21．（2021 江西）国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品，兴趣小组成员分别进行了如图的实验。（杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计）
（1）溶解时玻璃棒的作用是 　 　。
（2）实验中加入过量CaCl2溶液的目的是 　 　。
（3）通过计算判断该工业纯碱是否为合格品。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（4）实验过程中个别同学出现了以下问题。
①过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是 　 　；（任写一种）
②过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该样品中碳酸钠的质量分数计算结果 　 　。（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）
【答案】（1）搅拌，加速溶解 （2）使碳酸钠完全反应 （3）该工业纯碱为合格品
（4）①滤纸破损 ②偏大
【解答】解：（1）在化学实验中玻璃棒的作用有引流、转移、搅拌；溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；故填：搅拌，加速溶解；
（2）实验的目的是测定某工业纯碱是否为合格品，从实验的流程分析，该实验是通过将碳酸钠转化成碳酸钙沉淀，利用沉淀的质量进行计算，因此加入过量的氯化钙目的是使碳酸钠完全反应，以免影响测定结果；故填：使碳酸钠完全反应；
（3）从实验的流程可以看出，碳酸钙沉淀的质量为10.0g
设样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10.0g
＝
x＝10.6g
样品中中碳酸钠的质量分数为：×100%＝98.1%＞98.0%，因此该工业纯碱为合格品；
答：该工业纯碱为合格品；
（4）①过滤时如果滤纸破损、滤液的液面超过了滤纸边缘或仪器不干净，得到的滤液会浑浊；因此过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是滤纸破损、滤液的液面超过了滤纸边缘或仪器不干净；故填：滤纸破损（或滤液的液面超过了滤纸边缘或仪器不干净）；
②实验的目的是测定某工业纯碱是否为合格品，从实验的流程分析，该实验是通过将碳酸钠转化成碳酸钙沉淀，利用沉淀的质量进行计算，过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥会使沉淀的质量增大，经过计算碳酸钠的质量偏大，导致该样品中碳酸钠的质量分数偏大；故填：偏大。
22．（2020 南充）某纯碱样品中含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组欲测定其中碳酸钠的质量分数。他们称取6.0g样品放入锥形瓶中，加入稀硫酸直到不再产生气体为止，反应中生成气体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示：
计算：
（1）反应生成的二氧化碳的质量为　 　g。
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
（反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O）
【答案】（1）2.2 （2）88.3%
【解答】解：（1）由图中数据可知，反应生成的二氧化碳的质量为2.2g。
故填：2.2。
（2）设碳酸钠质量为x，
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O，
106 44
x 2.2g
＝，
x＝5.3g，
该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是：×100%＝88.3%，
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是88.3%。
23．（2021 菏泽）孔雀石主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，另外还含有少量的SiO2等杂质（杂质不与硫酸发生反应）。某化学兴趣小组为测定孔雀石中Cu2（OH）2CO3的含量进行如下实验：取30g孔雀石样品，粉碎后放入烧杯中，将200g稀硫酸分成四等份，分四次加入烧杯中，测出每次完全反应后烧杯内物质的总质量，实验数据记录如下：
次数 加稀硫酸前 1 2 3 4
加入稀硫酸的质量（g） 0 50 50 50 50
烧杯内物质的总质量（g） 30 77.8 125.6 174.5 224.5
请完成：（1）Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+ 　 。
（2）该反应中生成气体的总质量是 　 。
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）3H2O （2）5.5g （3）19.6%
【解答】解：（1）在化学反应前后，原子的种类与数目不变，反应前有：2个铜原子、1个碳原子、6个氢原子、2个硫原子和13个氧原子；反应后有：2个铜原子、1个碳原子、2个硫原子和10个氧原子，所以空格处有6个氢原子和3个氧原子，即填写：3H2O；故填：3H2O；
（2）由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：30g+200g﹣224.5g＝5.5g；故填：5.5g；
（3）设前两次使用100g稀硫酸中溶质质量为x，则：
Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O
196 44
x 4.4g
x＝19.6g
所用稀硫酸的溶质质量分数为
答：稀硫酸的溶质的质量分数为19.6%。