广东省梅州市2025届高三下学期一模化学试卷（答案）

梅州市高三总复习质检试卷(2025.2)
化学
本试卷共8页，20小题。满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必用2B铅笔在“考生号”处填涂考生号。用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己所在的县(市、区)、学校、班级以及自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Fe 56 V 51
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 纪录片《如果国宝会说话》展示了国宝背后的中国精神、中国审美和中国价值观。下列文物中，主要由无机非金属材料制成的是
A．洛神赋图 B．三彩载乐骆驼俑 C．木雕双头镇墓兽 D．三星堆青铜神树
A. A B. B C. C D. D
2. 近年来，我国航空航天事业成果显著。下列对所涉及化学知识叙述正确的是
A. “天宫二号”航天器使用质量轻的钛合金，钛合金硬度比纯钛小
B. “C919”雷达使用的复合材料中含玻璃纤维，其属于有机高分子
C. “长征五号”运载火箭采用液氢液氧作为推进剂，与互为同位素
D. “嫦娥六号”带回地球的月壤中含有Si、Mg、Al等元素，Al属于s区
3. 客家菜朴实醇鲜，“酿豆腐”“梅菜扣肉”“娘酒鸡”“酿苦瓜”都是熟悉客家味道。下列说法不正确的是
A. 用盐腌制梅菜，能延长保存时间
B. 用花生油煎“酿苦瓜”，花生油属于混合物
C. 豆腐制作过程“煮浆”，是将蛋白质转化为氨基酸
D. 酿“娘酒”加酒曲，涉及淀粉→葡萄糖→乙醇的转化
4. NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列所用仪器或操作正确的是
A. B. C. D.
5. 化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。下列说法不正确的是
A. 土豆片遇到碘溶液，呈蓝色
B. 新制氯水久置，溶液由淡黄绿色变为无色
C. 用洁净的铂丝蘸取KCl溶液灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色
D. 将粉末露置在空气中一段时间，固体由白色变为淡黄色
6. 一种以铝—空气为电源的航标灯，该电池以海水为电解质溶液。关于该电池，下列说法正确的是
A. 铝作负极，发生还原反应
B. 海水中的移向铝电极
C. 每转移4mol电子，消耗标准状况下22.4L空气
D. 空气一极发生的电极反应式为：
7. “劳动最光荣，勤奋出智慧”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用福尔马林制作生物标本 甲醛有强氧化性
B 溶液作腐蚀液制作印刷电路板 氧化性强于
C 用NaOH和铝粉疏通厨卫管道 铝和NaOH溶液反应生成
D 施加适量石膏降低盐碱地(含)土壤的碱性
A. A B. B C. C D. D
8. 木质素是一种天然存在的高分子化合物，在生物材料领域具有广泛的应用潜力。一种木质素单体结构如图，关于该化合物，下列说法正确的是
A. 可与NaOH溶液反应 B. 该结构中含有5种官能团
C. 该结构中所有原子共平面 D. 与足量加成后的产物不含手性碳原子
9. 某化学兴趣小组改进了铜与浓硫酸的反应装置，新的设计如图。小磁铁在试管外壁控制磁力搅拌子(不与沸腾的浓硫酸反应)。按图装置进行实验，下列分析正确的是
A. 铜与浓硫酸反应，浓硫酸只体现氧化性
B. 浸有紫色石蕊溶液的滤纸先变红后褪色
C. 冷却后，向反应后的试管A内倒入少量水，溶液变蓝色
D. 通过气球打气筒向装置内部通入空气能防止NaOH溶液倒吸
10. 部分含Fe或含N物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是
A 从原子结构角度分析，g比f稳定
B. 工业制硝酸涉及a→b→c→d的转化
C. 常温下，可用e容器盛装d的浓溶液，因为e和d的浓溶液不反应
D. 向沸水中滴加h的饱和溶液，一定能形成产生丁达尔效应的分散系
11. 氯碱工业涉及、、NaOH、NaCl等物质。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 1molNaCl固体中，含离子数为
B. 1L的NaOH溶液中，含有氧原子数为
C. 标准状况下，22.4L和的混合气体含有共价键数目为
D. 将与NaOH溶液反应制备消毒液，消耗1mol转移电子数为
12. 下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述I 陈述II
A 将气体通入NaClO溶液中产生HClO和 的酸性比HClO的酸性强
B 工业固氮中将与在一定条件下反应合成 具有还原性
C 高纯硅可以制成计算机的芯片、太阳能电池 晶体硅具有半导体性能
D 相同压强下，HF的沸点比HCl的沸点低 HF分子间作用力弱于HCl
A. A B. B C. C D. D
13. 乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。利用以下装置进行实验，能达到预期目的的是
A．分离乙醇和乙酸 B．验证乙醇的还原性
C．比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱 D．制取少量乙酸乙酯
A. A B. B C. C D. D
14. 化合物(XY4)2Z2E8可作氧化剂和漂白剂。X、Y、Z、E均为短周期主族元素，仅有X与E同一周期，Z与E同一族。E在地壳中含量最多，X的基态原子价层p轨道半充满。下列说法正确的是
A. 该化合物中Z元素的化合价为+7 B. ZE3的VSEPR模型为四面体
C. ZE2分子的键角比ZE3分子的键角小 D. 第一电离能：E＞X＞Z
15. 已知在少量作用下，常温时能剧烈分解并放出热量，分解的机理由两步构成，I：(慢反应，)，II：(快反应)，能正确表示整个过程的能量变化示意图是
A. B. C. D.
16. 某实验小组利用如图所示装置制备。已知甲装置的工作原理为：，电极a、b采用石墨或Fe。下列说法不正确的是
A. 乙装置中电极a应为Fe，b电极为石墨
B. 乙装置中可用溶液代替NaCl溶液
C. 电极b发生的反应：
D. 理论上每生成9.0g，甲装置中将有0.2mol向惰性电极II移动
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. 配合物在生产、生活中应用广泛。例如：(铁氰化钾)用于检验。回答下列问题：
（1）的配位数为___________，中配位原子是___________(填元素符号)。
（2）配位体电子式为___________，对应氢化物HCN分子中键与键数目之比为___________。
（3）工业上，以石墨为电极，电解(亚铁氰化钾)溶液可以制备，阳极的电极反应式为___________。
（4）探究的性质。查阅资料，提出猜想：
猜想1：溶液中存在电离平衡；
猜想2：具有氧化性。
【设计实验】
序号 实验操作 实验现象
I 在10mL溶液中滴入几滴KSCN溶液，再向溶液中加入少量浓盐酸 滴入KSCN溶液，无明显现象，加入浓盐酸后，_____i______
II 在10mL和的混合溶液中插入一根无锈铁丝 产生蓝色沉淀
III 在10mL溶液中插入一根无锈铁丝(与II中相同) 产生蓝色沉淀
【结果分析】
①实验I证明猜想1成立，实验现象i是___________。
②已知：常温下， ；，，又称配离子稳定常数。用必要的文字、离子方程式与数据说明实验I滴入KSCN溶液时无明显现象的原因___________。
③实验III产生蓝色沉淀是因为产生了，生成的与未反应的生成了蓝色沉淀，说明猜想2成立。另设计实验证明的氧化性___________(要求写出实验操作与预期现象，限选试剂：NaOH溶液、淀粉溶液、KI溶液和饱和溶液)。
④基于猜想1、2成立，可推断实验II、III中___________(填“”“”或“”)。
18. 五氧化二钒是接触法制取硫酸的催化剂，具有强氧化性。从废钒催化剂(主要成分为：、、、和等)中回收的一种生产工艺流程如下图所示：
已知：价钒在溶液中主要以和的形式存在，两者转化关系为。
（1）写出基态钒原子的价层电子排布式___________。
（2）“废渣I”的主要成分为___________。“还原”后的溶液中含有阳离子、、、，“还原”过程中发生反应的离子方程式为___________。
（3）“萃取”和“反萃取”的变化过程可简化为(下式中的R表示或，HA表示有机萃取剂的主要成分)：。工艺流程中可循环使用的试剂有___________(写化学式)。
（4）“氧化”时欲使3mol的变为，需要氧化剂至少为___________mol。
（5）“调pH”中加入KOH有两个目的，分别为___________、___________。
（6）钒的某种氧化物的立方晶胞结构如下图，晶胞参数为apm。晶胞中V的配位数与O的配位数之比为___________；已知表示阿伏加德罗常数的值，该晶体密度为___________(列出计算式即可)。
19. 油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有，需要回收处理并加以利用。
（1）根据文献，对的处理主要有两种方法。
①克劳斯工艺。该工艺经过两步反应使转化为：
反应I：
反应II：
写出该工艺总反应的热化学方程式___________。
②分解法。反应III：，该反应能自发进行的条件是___________。
③相比克劳斯工艺，分解法处理的优点是___________。
（2）消除天然气中是能源领域的研究热点，利用表面吸附时，研究表明有两种机理途径，如下图所示。
下列说法中，正确的有___________。
A. 的速率：途径1途径2
B. 途径2历程中最大能垒为
C. 在吸附过程中提供了O原子
D. 吸附在催化剂表面的水分子解吸出来时放出能量
（3）科研人员把铁的配合物(L为配体)溶于弱碱性的海水中，制成吸收液，将气体转化为单质硫。该工艺包含两个阶段：①的吸收氧化；②的再生。反应原理如下：
i．
ii．
①25℃时，溶液中、和在含硫粒子总浓度中所占分数随溶液pH的变化关系如下图，由图计算，的，___________，则的电离程度比水解程度___________(填“大”或“小”)。
②再生反应在常温下进行，解离出的易与溶液中的形成沉淀。若溶液中的，，为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于___________(写出计算过程。已知25℃时，)。
20. 化合物E是一种广泛应用于光固化产品的光引发剂，可采用A为原料，按如下图路线合成：
（1）化合物A分子式为___________，名称为___________(系统命名法)。
（2）化合物C中官能团的名称是___________。化合物C的某同分异构体含有苯环且核磁共振氢谱图上有4组峰，峰面积之比为，能与新制反应生成砖红色沉淀，其结构简式为___________(写一种)。
（3）关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。
A. 化合物D和E不能通过红外光谱鉴别
B. C→D的转化为取代反应，试剂X为HBr
C. 化合物C中，碳原子的杂化轨道类型为和杂化
D. 化合物E可溶于水是因为其分子中的含氧官能团能与水分子形成氢键
（4）对化合物E，分析预测其含氧官能团可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新物质 反应类型
① ___________ ___________
② ___________ ___________ 消去反应
（5）已知：烯醇不稳定，很快会转化为醛，即。在一定条件下，以原子利用率100%的反应制备。该反应中
①若反应物之一为V形分子，则另一反应物可能为___________(写出一种结构简式)。
②若反应物之一为平面三角形分子，则另一反应物为___________(写结构简式)。
（6）以乙炔为唯一有机原料，通过四步合成可降解高分子聚乳酸()。基于设计的合成路线，回答下列问题：
已知：
①第一步反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。
②最后一步反应的化学方程式为___________。
梅州市高三总复习质检试卷(2025.2)
化学 参考答案
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】B
【16题答案】
【答案】B
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
【17题答案】
【答案】（1） ①. 6 ②. C
（2） ①. ②.
（3）
（4） ①. 溶液变成红色 ②. ，此反应的，该反应平衡常数小于，说明该反应正向进行的程度小，难于产生红色物质 ③. 向2mL溶液中滴加几滴饱和溶液，溶液出现淡黄色浑浊，说明具有氧化性(或向2mL溶液中滴加几滴KI溶液，然后再滴入几滴淀粉溶液，溶液出现蓝色，说明具有氧化性) ④.
【18题答案】
【答案】（1）
（2） ①. ②.
（3）、HA
（4）0.5 （5） ①. 促使水解成沉淀 ②. 促使转化为，有利于下一步沉钒
（6） ①. ②. (或)
【19题答案】
【答案】（1） ①. ②. 高温 ③. 副产物可作燃料 （2）BC
（3） ①. ②. 小 ③. 8
【20题答案】
【答案】（1） ①. ②. 2-甲基丙酸
（2） ①. 酮羰基(或羰基) ②. 或 （3）CD
（4） ①. ，催化剂，加热 ②. 加成(或还原)反应 ③. 浓硫酸，加热 ④.
（5） ①. (或) ②.
（6） ①. (或) ②.