广西南宁市第四十七中学2024-2025九年级下学期开学化学试题（答案）

2025年春季学期南宁市第四十七中学
九年级化学学科开学质量调研试题
（考试形式：闭卷 考试时间：90分钟 分值：100分）
注意事项：
1．答题前，考生务必将姓名、学校、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡上。
2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 C1-35.5 A1-27 Mg-24 Fe-56 Cu-64
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑。）
1. 2024年4月30日，神舟十七号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。返回舱在返回过程中，一定涉及化学变化的是
A. 脱离空间站 B. 自由下落 C. 外壳烧蚀 D. 打开降落伞
2. 某同学暑假去西藏旅游，为顶防高原反应，可以准备的罐装气体是
A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体
3. 下列安全图标中，表示“禁止燃放鞭炮”的是
A. B. C. D.
4. 下列生活中常见物质或其主要成分的化学式书写正确的是
A. 冰： B. 铁锈：
C. 氯化亚铁： D. 食盐：
5. 下列食品不能长时间用铝制炊具盛放的是
A. 食醋 B. 食用油 C. 面粉 D. 大米
6. 下列实验操作不正确的是
A. 点燃酒精灯 B. 检查气密性
C. 加热液体 D. 倾倒液体
7. 从物质类别的角度看，矿泉水属于
A. 混合物 B. 单质 C. 纯净物 D. 化合物
8. 生活中常见的“加铁酱油”、“富硒大米”、“高钙奶粉”等物质中的“铁”、“硒”、“钙”指的是
A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子
9. “掬水月在手，弄花香满衣”。“弄花香满衣”是因为
A. 分子之间有间隔 B. 分子的体积很小
C. 分子在不断运动 D. 分子的质量很小
10. 2023年世界环境日中国主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一主题的是
A. 煤炭脱硫处理，有效减少酸雨的产生
B. 积极植树造林，促进达成“碳中和”
C. 建设污水处理管道，解决生活污水问题
D. 禁止使用化石燃料，防止产生雾霾
11. 学生承担家务是劳动教育的方式之一。下列家务劳动的过程中，利用降低温度到着火点以下来灭火的原理的是
A. 用水浇灭家庭聚会的篝火 B. 旋转燃气炉开关熄灭炉火
C. 盖上锅盖熄灭锅中的油火 D. 移除炉灶内木柴熄灭灶火
12. 在太空舱里常用作催化剂将宇航员呼出的转化为。已知中Fe元素为价，则Ni元素的化合价为
A. 价 B. 价 C. 价 D. 价
13. 荧光灯内的白色粉末涂层是一种叫钨酸钙()的化合物，如图所示为钨元素在元素周期表中的部分信息。下列分析正确的是
A. 钨原子中的质子数为74 B. 一个钨原子的质量为
C. 中非金属元素有两种 D. 中钨元素的化合价为0
14. 过氧化钠（Na2O2）可用作舰载机飞行员供氧面罩的供氧剂。Na2O2与CO2发生反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2X+O2↑，则X的化学式为
A. Na B. Na2O C. Na2CO4 D. Na2CO3
15. 锰（）在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。以下对金属锰化学性质的预测，不合理的是
A. 能在氧气中燃烧 B. 能与氢氧化钠溶液反应
C. 能与稀盐酸反应 D. 能与硫酸铜溶液反应
16. 《神农本草经》中记载：荷叶性平，味苦，有清暑化湿的功效。荷叶碱（化学式为）是荷叶药用价值的主要成分。以下关于荷叶碱的描述中，正确的是
A 荷叶碱属于氧化物 B. 荷叶碱由4种元素组成
C. 荷叶碱由43个原子构成 D. 荷叶碱中氢元素的质量分数最大
17. “——”表示物质可以发生反应，“→”表示物质可以转换，下列说法不正确的是
A. ②可用于碳的不完全 B. ①的现象是有气泡产生燃烧
C. ③可用于工业炼铁 D. 隔绝氧气或者水可以防止④的发生
18. 推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是
A. 物质和氧气发生的反应是氧化反应，所以发生氧化反应一定有氧气参加
B. 置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
C. 同种元素的质子数相同，所以质子数相同的粒子属于同种元素
D. 化合物一定含有不同种元素，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物
19. 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是
A. ——加入适量的稀盐酸 B. ——在空气中灼烧
C. ——在氧气中点燃 D. ——通过灼热的铜网
20. 将138g酒精（C2H5OH）点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为
A. 96g B. 128g C. 136g D. 224g
二、填空简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。）
21. 用化学用语填空
（1）人体中含量最多的金属元素______；
（2）2个钠原子______；
（3）5个水分子______；
（4）锂离子电池应用广泛，写出锂离子的符号______；
（5）标出氧化镁中镁元素的化合价______。
22. 请用下列物质对应的序号填空。
①水分子 ②氖气 ③干冰 ④生石灰 ⑤活性炭 ⑥甲烷
（1）可用于制作霓虹灯的是______。
（2）保持水化学性质的最小粒子______。
（3）可用作吸附剂的是______。
（4）可用于人工降雨的是______。
（5）可用作干燥剂的是______。
（6）天然气的主要成分是______。
23. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。为探究水的组成及变化，某小同学设计下图装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水(含少量NaOH)，再接通直流电源。已知：水中加入的NaOH只起增强导电性作用，本身不参与反应。回答下列问题：
（1）电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在_____(填“a”“b”或“c”)处。
（2）甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为_____。
（3）切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是_____。
（4）电解时，水分子分解示意图如下，补全横线上的模型图。
（5）电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如下图：
①电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是_____。
②上述实验中，电解水速率最快的条件是_____。
24. 为探析化学反应的微观过程，学习小组查得资料：福建学者揭示了硼基催化剂催化甲烷与氧气反应生成X、Y和Z等的过程，局部过程的微观示意图如下（“…”表示省略相关过程）。请和小组同学一起研究。
（1）主要成分为甲烷的化石能源是______（填一种）。
（2）X为一氧化碳分子，参照上图，画出该分子的微观示意图：______。
（3）甲烷与氧气生成Z和水的化学方程式为______。
（4）生成Y的过程如图中虚线框所示，且各微观粒子数比为，则Y的化学式为______。
25. “乌铜走银”是云南省石屏县始创的一种独特的铜制工艺品技艺，迄今已有300余年的历史。
（1）乌铜是一种合金，其硬度比纯铜______（填“大”或“小）；乌铜经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的______。
（2）“乌钢走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银水填入图案中，冷却后打磨光滑。银长时间放置后依然光亮，原因是_________。
（3）乌铜表面的黑色物质主要是氧化铜。利用稀硫酸和铁从氧化铜中得到铜单质可通过以下两种方案实现：
方案一：
方案二：
①上述两种方案中较优的是______，理由是_______；
②西汉刘安所著《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，方案二中体现这一过程的化学方程式为_______。
（4）乌铜的废料经初步处理后可得到和的混合溶液。若向其中加入一定量的金属，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是_______（填标号）。
A. 滤渣中一定含有的金属是
B. 滤液中可能含有的溶质是
C. 若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有
D. 若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液可能呈蓝色
E. 若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定含有的金属离子是
26. 我国提出努力争取在2060年前实现碳中和，充分体现了解决气候问题的大国担当。“筑梦”活动小组开展了“低碳有我”实践活动，请回答下列问题。
【活动一】调查碳循环
（1）观察图1，自然界中消耗二氧化碳的途径有______（写一条即可）。
（2）基于“碳循环”视角，实现碳中和可以从两方面进行①减少碳排放；②______。
（3）调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，下列措施不可行的是______（选填字母序号）。
A. 捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理
B. 改进技术，提高能效
C. 严禁使用化石能源
【活动二】探究碳“捕捉”
根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图2所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图3所示。
（4）图2中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，X的数值为：______；分析图3可知“捕捉”二氧化碳效果最好的是______（选填装置序号），该装置中发生反应的化学方程式为______。
（5）“碳封存”技术也是实现碳中和的重要途径之一。某实验基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存。从微观角度分析，这一技术能够实现的原因是______。
三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。）
27. 如下是实验室制取某些气体的装置图，回答问题。
（1）写出仪器a的名称______。
（2）写出实验室用B装置制取氧气的化学方程式______，装置B相对于装置C，其优点是______。
（3）比较用大理石和稀盐酸制取二氧化碳与用过氧化氢溶液制取氧气的实验，两者的共同点是______。
A. 发生装置可以相同 B. 都可以用二氧化锰作催化剂
C. 完全反应后剩余固体成分相同 D. 收集装置可以相同
（4）A装置中试管口略向下倾斜的原因是______。
（5）用E装置收集氢气时，开始收集的适宜时刻是______。
（6）氯化氢气体具有刺激性气味，极易溶于水，密度比空气大。实验室可以用加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物来制取，应选用的发生装置是______（选填字母）。
28. 实验室贮存的镁条表面有一层灰黑色的物质，用砂纸打磨后发现镁是一种银白色的金属。镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁固体。某化学实验小组对镁条表面的灰黑色物质产生了兴趣，并对其成分进行如下探究。
【提出问题】镁条表面的灰黑色物质是什么？
【猜想与假设】同学们根据空气的成分对镁条表面的灰黑色物质提出以下猜想：
猜想一：是 猜想二：是
猜想三：是 猜想四：是
【查阅资料】无水硫酸铜遇到水生成五水合硫酸铜，由白色变为蓝色。
【设计实验】
（1）
实验序号 实验操作 实验现象 分析与结论
实验Ⅰ 取一定量的灰黑色物质于试管中，滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水 试管中固体溶解，有气泡产生。生成的气体使澄清石灰水变浑浊 生成的气体是______
实验Ⅱ 另取一定量干燥的灰黑色物质于试管中，加热，将生成的气体依次通过无水硫酸铜和澄清石灰水 一段时间后，试管中的灰黑色物质变为白色，无水硫酸铜变为蓝色，澄清石灰水变浑浊 无水硫酸铜变为蓝色，说明产物中一定有______
【结论与反思】
（2）根据实验Ⅰ、Ⅱ现象和结论，猜想______是正确的。
（3）写出实验Ⅱ中灰黑色物质受热分解的化学方程式______。
【拓展与提升】
（4）镁条表面的灰黑色物质是镁与空气中的氧气、______、______共同作用，发生一系列化学反应形成的。为了防止镁条表面形成灰黑色物质，工业上往往将镁和铝制成合金。现有一块21g的镁铝合金与足量的稀硫酸充分反应，生成2g氢气，则这块镁铝合金中镁的质量是______g。
四、计算题（6分）
29. 某小组同学进行了如图的实验。
请计算：
（1）生成氢气的质量是__________g；
（2）混合固体中 Cu 的质量分数，写出计算过程。
2025年春季学期南宁市第四十七中学
九年级化学学科开学质量调研试题 参考答案
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑。）
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】B
【16题答案】
【答案】B
【17题答案】
【答案】B
【18题答案】
【答案】D
【19题答案】
【答案】D
【20题答案】
【答案】D
二、填空简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。）
【21题答案】
【答案】（1）Ca （2）2Na
（3）5H2O （4）Li+
（5）
【22题答案】
【答案】（1）② （2）①
（3） ⑤ （4） ③
（5）④ （6）⑥
【23题答案】
【答案】（1）c （2）2：1
（3）燃着的木条燃烧更旺
（4） （5） ①. 随着电压增大，电解水速率增大 ②. 10%NaOH溶液、12V电压
【24题答案】
【答案】（1）天然气 （2）
（3）
（4）C2H6
【25题答案】
【答案】（1） ①. 大 ②. 延展性
（2）银常温下化学性质稳定
（3） ①. 方案二 ②. 反应条件都是常温，节约能源 ③. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （4）DE
【26题答案】
【答案】（1）植物的光合作用、海水的吸收等（合理即可）
（2）增加碳消耗 （3）C
（4） ①. 30 ②. 丙 ③.
（5）二氧化碳分子间有间隔
三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。）
【27题答案】
【答案】（1）酒精灯 （2） ①. ②. 能控制反应速率 （3）AD
（4）防止冷凝水倒流使试管炸裂
（5）导管口有连续均匀气泡冒出时
（6）D
【28题答案】
【答案】（1） ①. 二氧化碳 ②. 水
（2）四 （3）
（4） ①. 二氧化碳 ②. 水 ③. 12
四、计算题（6分）
【29题答案】
【答案】（1）0.2 （2）根据质量守恒定律可知，生成的氢气的质量为94.6g+7g-101.4g=0.2g；且只有铁粉跟稀盐酸发生反应，设参与反应的铁的质量为x，则：
x=56g
则混合固体中Cu的质量分数为
答：混合固体中Cu的质量分数为20%。