吉林省长春市第五中学2023-2024高三上学期1 月期末考试 化学试题（答案）
长春市第五中学、长春市田家炳实验中学
2023～2024学年度下学期高三年级第1月考试
化学试卷
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：
一、单选题(45分，每小题3分)
1. 中国传统文化博大精深，对人类文化贡献巨大。下列古代典籍、文献中记载了丰富的化学研究成果。下列有关说法错误的是
A. 《本草纲目拾遗》有关氨水的记载：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气……气甚辛烈，触人脑……”。这里的“气”——是一种常见的非电解质
B. 《梦溪笔谈》记载“古人以剂钢为刃，桑铁为茎干，不尔则多断折”，铁合金的硬度和熔点比纯铁高
C. 《华阳国志》：“取井水煮之，一斛水得五斗盐”，该过程涉及了加热蒸发
D. 矾：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”。此矾在该过程发生了氧化还原反应
2. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. 甲醇的球棍模型： B. 的电子式：
C. 的离子结构示意图： D. 的VSEPR模型：
3. 化学实验是化学研究的基本方法，从下列现象或操作得出的结论正确的是
选项 化学现象或操作 结论
A 铜片在浓硫酸中加热，表面先变黑，然后出现白色固体物质 铜与浓硫酸反应没有水生成
B 红热的木炭插入浓硝酸中，产生红棕色的气体 说明浓硝酸具有强氧化性
C 日常生活中我们常常用铁桶装水 说明铁与水不能发生化学反应
D 将投入中，产生的中不含 与水先发生水解反应，生成的再分解产生
A. A B. B C. C D. D
4. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 常温常压下，中含有Si—O键数目为
B. 25℃时，的醋酸溶液，溶液中含的数目等于
C. 硝基与二氧化氮所含的电子数均为
D. 标准状况下，含有个分子
5. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 向漂白粉溶液中通入足量：
B. 向酸性溶液中滴加少量双氧水：
C. 向溶液中投入少量：
D. 向二元弱酸溶液中滴入足量烧碱溶液：
6. 化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述与其相应的图示相符合的是
A．测定溶液的pH B．验证不同金属离子的催化效果
C．稳定性：C(金刚石，s)>C(石墨，s) D．验证铁钉的析氢腐蚀
A. A B. B C. C D. D
7. 由物质Ⅰ经两步转化可制得抗凝血剂药物Ⅲ．下列有关说法不正确的是
A. Ⅲ的分子式为 B. 可用的溶液检验Ⅲ中是否含有Ⅰ
C. Ⅰ的名称是邻羟基苯甲酸 D. Ⅱ发生水解，最多可消耗
8. 化合物M的水溶液呈酸性，常用于配制缓冲溶液，其结构如图所示，由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成，其中W与Z同主族，X与Y同周期。下列说法错误的是
A. M的水溶液中：
B. 工业上，Z单质可通过电解法制得
C. 原子半径由小到大的顺序为W
9. 下列说法不正确的是
A. 图丁表示无限延伸层状多硅酸根，其化学式为
B. 18-冠-6(图丙)可识别，该物质与之间作用力是离子键
C. 烷基磺酸钠在水中聚集形成的胶束(图乙)，这反映了超分子的“自组装”特征
D. 可燃冰(图甲)可看作由水和甲烷等分子通过非共价键形成的超分子
10. 铜的配合物非常丰富，下面为一种铜的配合物，结构如图所示：
下列说法正确的是。
A. 除铜外，四种元素形成的单质的晶体类型一定相同
B. 基态的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为
C. 配合物中杂化碳原子与杂化的碳原子个数比为
D. 该配合物中四种非金属元素中第一电离能最大的是O
11. 一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
已知：气体分压气体总压体积分数。下列说法正确的是
A. 550℃时，若充入惰性气体，，均减小，平衡不移动
B. 650℃时，反应达平衡后的转化率为60.0％
C. T℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数
D. 若将容器改为恒容，其他条件均不变，925℃平衡时，％<96.0％
12. 我国科技人员为了在更温和的条件下实现废水中氯苯的无害化处理，设计开发了一种电化学装置(如图所示)。
转化过程：
下列说法错误的是
A. 电解一段时间后，阴极区溶液pH变大
B. 阳极区发生的转化ⅰ的电极反应为
C. 若有氯苯完全反应转化为，生成X气体
D. 将质子交换膜换为阴离子交换膜，气体X成分不变
13. 红土镍矿(主要含、和少量、)中镍含量较低，可通过黄钠铁矾沉淀法获得含镍富集液，进而生产含镍产品，其工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A. 滤渣的主要成分是
B. “氧化”过程中，溶液pH可能发生变化
C. “沉铁”时加入的主要作用是提供
D. “氧化”若不充分，含镍富集液中铁含量将提高
14. 合成某种脱氢催化剂的主要成分之一为立方，其晶胞结构如图，已知晶体密度为，a的分数坐标为，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是
A. b的分数坐标为
B. 之间的最短距离为
C. 若以为顶点重新取晶胞，位于晶胞的面心和体心
D. 与最近的有12个
15. 图中曲线、、分别表示、和在常温下随pH的变化关系，已知为、或。下列说法错误的是
A.
B.
C. 和的混合溶液中存在
D. 的平衡常数为
二、填空题
16. 钒质地坚硬、耐腐蚀、延展性好，主要用于制造合金和特种钢。从废钒催化剂(其中的钒以、等形式存在，还有、、等杂质)中提取金属钒的部分工艺流程如下：
已知：①钒有多种价态，其中价最稳定；②价V在强酸性条件下以形式存在，在碱性条件下以形式存在；③25℃时，。
回答下列问题：
（1）酸浸渣主要成分为___________。
（2）“沉钒”时需要控制溶液的pH及沉钒时间，pH及沉钒时间对粗钒纯度和沉淀率的影响如图所示，应控制沉钒的条件为___________。
（3）“氧化”过程中主要反应的离子方程式为___________。
（4）25℃时，测得富钒液中，为使“铵盐沉钒”时，钒元素的沉淀率达到98％，“铵盐沉钒”后溶液中至少为___________。
（5）“铵盐沉钒”中析出晶体时，需要加入过量，其原因是___________。
（6）该流程中能循环利用的无机物是___________(填化学式)。
17. 稀土元素铈及其化合物在生产生活中有重要用途，硝酸铈铵是重要化工原料，它易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸。以氟碳铈矿(主要成分为)为原料制备硝酸铈铵流程如下：
（1）焙烧过程中发生的主要反应的化学方程式为___________。
（2）下列说法不正确的是___________。
A. “焙烧”中常采用高压空气、逆流操作
B. 酸浸过程中用稀硫酸和，氧化剂和还原剂物质的量之比为
C. 洗涤产品的试剂是乙醇
D. 制得晶体应洗涤后及时放入烘箱高温烘干
（3）由制取的装置如下图所示：
①烧瓶中盛放的固体Y为___________(填化学式)；
②已知室温下，，向水层中加入溶液，pH大于___________时，完全生成沉淀，(溶液中离子浓度时，可认为已除尽)；
③将装置b中的反应混合物过滤、洗涤，能说明沉淀已洗涤干净的实验方法是___________。
（4）“转化”中与发生反应的化学方程式为___________。
（5）硝酸高铈铵纯度测定。取w g样品烘干后的产品，溶于水配成待测溶液，取待测液于锥形瓶中，加入足量酸性溶液，滴入2～3滴淀粉溶液；用溶液进行滴定，记录读数。重复实验后，平均消耗溶液的体积为V mL。已知发生的反应为。产品中的质量分数为___________。
18. 回答下列问题：
（1）资源化利用可以有效实现“碳达峰”和“碳中和”。二氧化碳甲烷化，其主要反应为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在密闭容器中，，时，平衡转化率和在催化剂作用下反应相同时间所测得实际转化率随温度的变化如图所示。
①反应 ___________。
②低于580℃，随温度升高，平衡转化率下降的原因是___________。
（2）在一定温度下，一定条件可转化为： 。
①下列有关该反应的说法正确的是___________。
A．升高温度，平衡左移，逆反应速率加快，正反应速率减慢
B．反应体系中，说明反应达到平衡状态
C．恒温恒容下达到平衡后，再通入氦气，反应速率不变
D．平衡时，若改变体积增大压强，则平衡常数K变大
②在催化剂上，和反应合成。在有催化剂和无催化剂条件下，与足量的混合反应，相同时间内，的转化率随温度的变化如图，温度高于，的转化率基本相等，可能的原因是___________。
③一种用磷化硼纳米颗粒催化和合成的反应历程如图(部分物质未画出，吸附在催化剂表面的物质用*标注)
该反应得到的副产物除外，还有___________(填化学式)，该副产物含量相对较少的原因是___________。
（3）一种电化学法将转化为乙烯的原理如图所示。
以铅蓄电池为电源，每生成乙烯，理论上铅蓄电池负极消耗的的物质的量为___________。
19. Lumiracoxib(有机物G)是一种非甾体抗炎试剂，可按如下方法进行合成：
已知：①
②
回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称是___________；B的结构简式为___________。
（2）由D生成E分两步进行，第ii步反应的化学反应方程式为___________。
（3）可溶于THF()。一是因为二者结构相似，二是因为___________。
（4）X是满足下列条件的D的同分异构体，则X的结构简式为___________。
①含有苯环，且苯环上只有1个取代基；②与D的官能团相同；③含有1个手性碳原子，且手性碳上未连接氢原子。
（5）由E生成F的反应类型为___________；合成路线中设计了D→E和F→G两步，目的是保护，否则D直接合成G可能有副产物，预测副产物的结构简式为___________。
（6）根据以上信息，设计以、和为原料合成的路线(无机试剂任选)___________。
长春市第五中学、长春市田家炳实验中学
2023～2024学年度下学期高三年级第1月考试
化学试卷
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：
一、单选题(45分，每小题3分)
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】A
二、填空题
【16题答案】
【答案】（1）SiO2
（2）pH≈1.5、沉钒时间1h
（3） （4）0.4
（5）有利于NH4VO3尽可能析出完全
（6）NH3
【17题答案】
【答案】（1）4CeFCO3+O23CeO2+CeF4+4CO2 （2）CD
（3） ①. KMnO4[或Ca(ClO)2等] ②. 9 ③. 取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，无白色沉淀生成，则证明沉淀已经洗涤干净
（4）H2[Ce(NO3)6]+2NH4NO3=(NH4)2Ce(NO3)6↓+2HNO3
（5）
【18题答案】
【答案】（1） ①. -247.1 ②. 随着温度升高，反应I逆向移动的程度大于反应Ⅱ正向移动的程度
（2） ①. BC ②. 温度过高，使得H2将催化剂的有效成分ZrO2、ZnO还原，使催化剂成分改变，失去活性 ③. CH2O ④. 生成CH2O的活化能相比于其它副产物更大，生成CH2O的反应速率较慢 （3）3mol
【19题答案】
【答案】（1） ①. 羧基 ②.
（2）
（3）N上的H原子可与THF的O原子之间形成氢键
（4） （5） ①. 取代反应 ②. 或
（6）
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