江苏省2024-2025高二上学期化学苏教版（2019）期末模拟A卷（答案）

2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）期末模拟A卷
(时间：75分钟，分值：100分)
单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.广义的水解观点认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是( )
A.的水解产物是和 B.的水解产物是HClO和
C.的水解产物是和 D.的水解产物是两种酸
2.下列化学用语正确的是( )
A.溶解于水：
B.在水中的电离：
C.溶解于水：
D.在水中的电离：
3.下列生产生活用品及注意事项与盐类水解无关的是( )
A.泡沫灭火器（使用试剂为和溶液
B.氯化铵和消石灰制备氨气
C.明矾（）能作净水剂
D.草木灰不宜与铵态氮肥混合使用
4.已知某反应平衡常数。若保持其他条件不变，升高温度，平衡浓度变小，下列说法正确的是( )
A.该反应为
B.升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动
C.恒温、恒容下，通入，压强增大，反应速率加快
D.恒温、恒压下，通入，浓度不变，平衡不移动
5.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A.燃烧生成气态水和所放出的热量是的标准燃烧热
B.由可知，将置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9 kJ
C.由可知，含的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ
D.已知101 kPa时，，则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ
6.在25℃时，将pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，测强碱与强酸的体积比为( )
A.9：1 B.1：11 C.1：9 D.11：1
7.当反应达到平衡时，下列措施能提高转化率的是( )
①降低温度
②恒压通入惰性气体
③增加的浓度
④增大压强
A.①④ B.①② C.②③ D.③④
8.在催化剂作用下，发生脱氢反应的过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A.反应的
B.反应的
C.到的反应速率快慢主要由第2步反应决定
D.使用催化剂不会改变反应的
9.以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，原理装置图如图所示。装置工作时，下列有关说法正确的是( )
A.乙池电极接电池正极，气体X为
B.由乙池穿过交换膜进入甲池
C.溶液Z比溶液浓度大
D.甲池电极反应为
10.常温下，用溶液中和某浓度的硫酸溶液时，溶液的pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示，则原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积（体积变化忽略不计）分别是( )
A. B.
C. D.
11.下列有关电解质溶液的说法不正确的是( )
A.向的氨水中加入少量水，溶液中增大
B.将溶液从升温至，溶液中增大
C.向氢氧化钠溶液中加入醋酸溶液至中性，溶液中
D.向的饱和溶液中加入固体，溶液中的
12.常温下，向盐酸中滴加溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。已知：①；②甲基红是一种常用的酸碱指示剂，其pH在4.4~6.2之间时呈橙色，pH<4.4时呈红色， pH>6.2时呈黄色。下列说法不正确的是( )
A.滴定时，边摇动锥形瓶边观察锥形瓶中溶液的颜色变化
B.NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7
C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
D.时，所得溶液的pH=12.3
13.已知：，其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线（如图）。下列说法不正确的是( )
A.
B.该反应的
C.A、B两点的平衡常数：
D.其他条件不变，通入一定量的NO，可使A点到B点
二、填空题：本大题共4小题，14题12分，15题14分，16、17题16分，共58分。
14.海洋的水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力。
（1）“氯碱工业”电解饱和食盐水的化学方程式为_______。生成的是实验室和工业上的常用气体，科学家基于易溶于的性质，发展了一种无须离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备（如图所示）。充电时，电极a的反应式为。
①放电时：正极反应式为_______，NaCl溶液的浓度_______ （填“增大”“减小”或“不变”）。
②充电时：电极b是_______极；每生成，电极a质量理论上增加_______g。
（2）沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极（如图所示），通入一定的电流。
①阴极的电极反应式为_______，会使海水中的沉淀积垢，需定期清理。
②阳极区生成的在管道中可以生成NaClO，能氧化灭杀附着生物，生成NaClO的离子方程式为_______。
（3）海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水一次电池构造示意图如图所示（玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能）。
①M电极发生_______（填反应类型）。
②用该电池电解溶液，一段时间后阴阳两极上均收集到3.36 L气体（已换算成标准状况下的体积），则原溶液中的物质的量浓度为_______。
15.弱电解质的研究是重要课题。
（1）①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示。下列说法错误的是_______（填字母）。
a.pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是
b.A点，溶液中和浓度相同
c.当时，
②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是_________________________________。
（2）H2CO3以及其他部分弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸 HC1O
电离平衡常数（25 ℃）
按要求回答下列问题。
①、、HC1O的酸性由强到弱的顺序为_______________________。
②将少量气体通入NaCIO溶液中，写出该反应的离子方程式：_________________________________________________。
③测得0.1 mol· BaS溶液的pH≈l3，溶液中三种离子浓度由大到小的顺序依次是_________________。
（3）常温下，已知0.1 mol·一元酸HCOOH（甲酸）溶液中
①0.1 mol· HCOOH的pH=___________。
②取10 mL 0.1 mol· HCOOH溶液稀释100倍，有关说法正确的是______（填写字母）。
A.所有离子的浓度在稀释过程中都会减少
B.稀释后溶液的pH=5
C.稀释后甲酸的电离度会增大
D.与稀释前比较，稀释后水的电离程度增大
16.工业上以CO为原料生产的反应为。，起始时在恒容密闭容器中加入一定量的和CO，实验内容和结果如下表和下图所示。
实验 序号 容器 体积/L 起始物质的量/mol 达到平衡时 放出热量/kj
CO
Ⅰ 2 8 8 494
Ⅱ 2 4 4 —
（1）上述反应的化学平衡常数K的表达式为_________________________。
（2）由题意可知，a=___________，b___________（填“>”“<”或“=”）1。
（3）实验Ⅰ中，反应前10 min内的平均速率=_________________。
（4）下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡正向移动的是_____（填字母）。
a.及时分离出气体
b.保持容器的容积不变，再充入1 mol CO和1 mol
c.适当升高温度
d.保持容器的容积不变，充入1 mol氦气
时，若容器中含、、、，则此时______（填“>”“<”或“=”）。
17.工业上以氟磷灰石[，含等杂质]为原料生产磷酸和石膏，工艺流程如右图。
回答下列问题：
（1）酸解时有HF产生。氢氟酸与反应生成二元强酸，离子方程式为___________________________。
（2）部分盐的溶度积常数见下表。精制Ⅰ中，按物质的量之比加入Na,CO3脱氟，充分反应后，_____；再分批加入一定量的，首先转化为沉淀的离子是___________。
（3）浓度（以%计）在一定范围时，石膏存在形式与温度、浓度（以%计）的关系如图甲所示。酸解后，在所得100 ℃、%为45的混合体系中，石膏存在形式为________（填化学式）；洗涤时使用一定浓度的硫酸溶液而不使用水，原因是______________________________，回收利用洗涤液X的操作单元是__________________；一定温度下，石膏存在形式与溶液中%和%的关系如图乙所示，下列条件能实现酸解所得石膏结晶转化的是_________（填标号）。
A.65 ℃、%=15、%=15 B.80 ℃、%=10、%=20
C.65 ℃、%=10、%=30 D.80 ℃、%=10、%=10
参考答案
1.答案：B
2.答案：B
3.答案：B
4.答案：A
5.答案：D
6.答案：C
7.答案：A
8.答案：C
9.答案：D
10.答案：A
11.答案：B
12.答案：C
13.答案：D
14.答案：（1）；①；增大；②阳；46
（2）①；②
（3）①氧化反应；②0.5
15.答案：（1）①bc
②
（2）①
②
③
（3）①3
②CD
16.答案：（1）
（2）—247 <
（3）
（4）b
（5）>
17.答案：（1）
（2）；
（3）；抑制溶解；酸解；AD