四川省南充市白塔中学2024-2025高二上学期12月月考化学试卷（答案）
白塔中学高2023级高二（上）12月月考化学试题
（考试时间90分钟，满分100分）
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与科技、社会、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．冬奥会场馆建筑应用了碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素
B．大飞机C919用到了铝锂合金，铝和锂的基态原子中未成对电子数相同
C．厨房中可以用热的纯碱溶液清除油污
D．采用催化转换技术不能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率
2．常温下，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是（ ）
化学式 HCOOH H2CO3 HCN
电离平衡常数 K=1.8×10﹣4 K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11 K=4.9×10﹣10
A．结合H+的能力由大到小：CO32-＞CN﹣＞HCO3-＞HCOO﹣
B．等物质的量浓度的 HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小顺序：HCOONa＞NaCN
C．加水稀释 HCOOH溶液，其电离平衡常数将减小
D．H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+2CN﹣=2HCN+CO32-
3．蛟龙号载人潜水器由我国自行设计、自主集成研制，是目前世界上下潜能力最强的作业型载人潜水器。给某潜水器提供动力的电池如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．Zn电极发生了还原反应
B．电子从Zn电极沿导线流向Pt电极，再经溶液回到Zn电极
C．电池中的向Pt电极移动
D．Pt电极反应式为
4．下列说法正确的是（ ）
A．为抑制的水解，较好地保存溶液，应加少量盐酸
B．配制溶液时，将固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的
D．将溶液和溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
5．下列说法中正确的是（ ）
A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性
B．常温下将1mL盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9
C．在常温下，当水电离出的为时，此溶液的pH可能为1或13
D．将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大
6．化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：，下列说法正确的是（ ）
A．相同温度时，MnS的比CuS的小
B．该反应达到平衡时
C．设该反应的平衡常数为K，则
D．向平衡体系中加入少量固体后，减小，增大
7．用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强和溶解氧随时间的变化关系，曲线如下。下列说法正确的是（ ）
A．pH=6.0时，只发生析氢腐蚀
B．整个过程中，负极电极反应式均为：
C．pH=2.0和pH=4.0时，同时发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀
D．将铁换成铜进行实验，pH=2.0时，压强随时间变化的曲线与铁完全相同
8．代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
A．中含有的质子数为
B．溶液中的数目小于
C．时，为12的溶液中含有数目为
D．和于密闭容器中充分反应后，容器中分子总数为
9．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
目的 方案设计 现象和结论
A 探究Ksp(BaSO4)和Ksp(CaSO4)大小 室温下，向浓度均为0.1mol·L 1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液 出现白色沉淀，说明Ksp(BaSO4)
C 探究浓度对平衡的影响 向试管中加入2mL0.1mol·L 1K2Cr2O7溶液(橙色)，滴加5~10滴6mol·L 1NaOH溶液 溶液由黄色变为橙色，说明加入氢氧化钠溶液后平衡向生成CrO的方向移动
D 比较Fe与Cu的金属性强弱 形态相同的Fe与Cu放入浓硝酸中 Cu反应产生气体的速率更快，证明金属性：Cu>Fe
A．A B．B C．C D．D
10．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．加入催化剂有利于生成
B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
C．比常温更有利于合成氨的反应
D．由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
11．在如图串联装置中，通电片刻后发现乙装置左侧Pt电极
表面出现红色固体，则下列说法不正确的是（ ）
A．丙中Ag电极连接的是电源的正极
B．电解过程中丙中c(Ag+)无变化
C．向乙中加入适量的Cu(OH)2固体，不能使溶液恢复到电解前的状态
D．标准状况下当甲中产生4.48L气体时，丙中Cu电极质量可能增加10.8g
12．基元反应的反应过程如下图。下列分析不正确的是( )
A．该基元反应涉及H-I键断裂和H-H键形成
B．该基元反应属于吸热反应
C．该基元反应的活化能为
D．增大c(HI)，该反应单位体积内活化分子数增多
13．下列关于热化学方程式的叙述正确的是( )
A． ； ，则
B．在稀溶液中： ，若将1L的稀与的溶液等体积混合，放出的热量等于
C．已知 ，则金刚石比石墨稳定
D．已知 ，则燃烧热为
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．pH=13的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．水电离出来的c(H+)=1×10-12 mol/L的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
15．常温下，实验测得的溶液的。下列说法中正确的是（ ）
A．的电离方程式为
B．中和等体积等pH的和溶液，需消耗的物质的量前者多于后者
C．和溶液反应的离子方程式为
D．溶液中一定存在：
16．下列说法错误的是（ ）
A．与盐酸等体积混合()：
B．溶液：
C．0.1mol/L溶液中：
D．等物质的量浓度的溶液与溶液等体积混合溶液显碱性，则溶液中：
17．化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表述错误的是（ ）
A．和核内中子数之比为1：2
B．基态铬原子的简化电子排布式：
C．激发态H原子的轨道表示式：
D．可表示原子、阳离子以及阴离子
18．关于铁元素基态下的原子或离子，下列说法错误的是（ ）
A．核外的单电子数目为5个 B．原子核外有7种能量不同的电子
C．原子价电子的原子轨道有6种伸展方向 D．原子核外有26种不同运动状态的电子
19．利用图中装置进行实验，能达到实验目的的是（ ）
A B
装置测定醋酸浓度 合成氨并检验氨的生成
C D
制备 模拟侯氏制碱法制备
A．A B．B C．C D．D
20．判断下列正确的有几项：（ ）
①中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量多于醋酸
②配置溶液要加入铁粉，配置溶液要加入盐酸，二者原理相同
③电解精炼铜，阳极为纯铜、阴极为粗铜，电解质溶液可以是硫酸铜或氯化铜溶液
④用固体作为沉淀剂除去工业废水中的：，反应达平衡后，继续加入，的去除率增大
⑤镀锌或镀锡的钢管在镀层破损后仍能对钢管起保护作用
⑥水电离出的为的溶液一定呈中性
A．0项 B．1项 C．2项 D．3项
第Ⅱ卷（非选择题 40分）
二、非选择题（本题包括4小题，每空2分，共40分）
21．（10分）现有常温下浓度均为1mol L-1的下列四种溶液：①H2SO4溶液②NaHCO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液⑤(NH4)2SO4溶液。
(1)这5种溶液pH由大到小的顺序是 。(填序号)
(2)②中各离子浓度由大到小的顺序是 ，NaHCO3的水解平衡常数Kh= 。(已知碳酸的电离常数K1=4×10-7，K2=5.6×10-11)
(3)一定量的稀H2SO4溶液与足量的Zn反应，为减缓产生的H2速率但又不影响H2的总量，可采取的措施是 (填字母)。
A．加CH3COONa固体 B．加NH4Cl固体 C．加Ba(NO3)2溶液 D．加氨水 E.加Na2SO4溶液
(4)常温下，向FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液发生反应的离子方程式为 。
22．（10分）毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2 2H2O的流程如下：
(1)毒重石用盐酸浸取，实验室用的盐酸配制的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的 。
a．烧杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管
(2)
开始沉淀时的 11.9 9.1 1.9
完全沉淀时的 13.9 11.1 3.2
加入NH3 H2O调节pH=8可除去 (填离子符号)，加入H2C2O4时应避免过量，原因是 。已知：
利用简捷酸碱滴定法可测定的含量，实验分两步进行。已知：，。
步骤Ⅰ：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol/L盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL。
步骤Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol/L盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL。
则BaCl2溶液的浓度为 mol/L，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液浅出，Ba2+浓度测量值将 (填“偏大”或“偏小”)。
23．“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国的新名片.
Ⅰ.已知25℃和101kPa下：
①
②
③
(1)表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为 。
Ⅱ.CO2和CH4在一定条件下反应可制得合成气，在密闭容器中分别通入1molCO2和1molCH4，发生反应：
(2)该反应在 （填“高温”或“低温”）条件下能自发进行
(3)下列能判断达到平衡状态的是___________（填序号）.
A．一定温度下，容积固定的容器中，密度保持不变
B．容积固定的绝热容器中，温度保持不变
C．一定温度和容积固定的容器中，平均相对分子质量不变
D．CO2和CH4的物质的量之比不再改变
Ⅲ.如图所示组成闭合回路，其中甲装置以和为原料新型电池，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，
b极上有红色物质析出
(4)乙装置中a极上的电极反应式为 .
Ⅳ.工业上可用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯，反应原理为：
①
②
一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和发生反应，容器内气体的压强随时间的变化如表所示：
时间/min 0 60 120 180 240 300 360
压强/kPa 80 74.2 69.2 65.2 61.6 57.6 57.6
该温度下，若平衡时的体积分数为，反应①的平衡常数 （为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位）.
24.（10分）测定某气体中CO的含量，可以先用足量与CO反应：，然后将生成的配成待测溶液，最后用标准溶液进行“氧化还原滴定”，滴定完成后通过计算就可得到气体中CO的含量。
（1）具体实验步骤如下：
①取224mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量的干燥管中在170℃下充分反应；
②用某种溶剂充分溶解产物，配成100mL溶液；
③每次量取步骤②中溶液25.00mL于3个锥形瓶中，然后用的标准溶液滴定。消耗标准溶液的体积如表所示。
第一次 第二次 第三次
滴定前读数/mL 1.10 1.50 1.40
滴定后读数/mL 22.00 22.50 22.50
(2)标准液(已知该溶液显碱性)应装在 (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中。
(3)指示剂应选用 ，如何判断达到滴定终点？ 。
(4)已知：，气体样品中其他成分不与反应，气体样品中CO的体积分数为 (保留1位小数)。
(5)下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是 (填字母)。
a．滴定终点俯视读数 b．锥形瓶用待测溶液润洗
c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡 d．盛装待测溶液的锥形瓶，有少量蒸馏水
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A D A C C C C B B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D C B D B C C C B A
21、（1）④②③⑤① （2） c(Na＋)＞c(HCO)＞c（OH－）＞c(H＋)＞c(CO) 2.510-8 （3）AE （4) Fe3＋＋3HCO＝Fe(OH)3↓＋3CO2↑
22．(1)ac
(2) 过量导致沉淀，产品产量减少
(3) 偏大
23．(1)
(2)高温
(3)BC
(4)（或者）
(5)0.21
24．(1) 碱式滴定管
(2) 淀粉溶液 滴加最后半滴标准液，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色
(5) 21.0%
(6)bc
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