专题八 考点2 化学实验的基本操作与物质分离提纯 高中学业水平复习化学（人教版）
专题八 考点2 化学实验的基本操作与物质分离提纯
1.药品的取用
药品 固体药品 液体药品
粉末 块状 一定量 (称量) 少量 一定量 (量取)
仪器
2.物质的溶解
(1)固体的溶解。
使用仪器:烧杯、试管、玻璃棒等。
促溶方法:研细、搅拌、加热等。
(2)液体的溶解。
一般方法:将 的液体沿着器壁慢慢注入密度小的液体中,并用 轻轻搅动。
如稀释浓硫酸时,把 慢慢加入 中,并用玻璃棒不断搅拌。
(3)气体的溶解。
注:不易溶的用a,易溶的用b。
3.化学试剂的保存方法
(1)根据药品状态。
固体:用 。
液体:用 。
(2)根据见光是否分解。
易分解:用 。
不分解:用一般试剂瓶。
(3)根据酸碱性。
玻璃塞:不能盛放 物质。
橡胶塞:不能盛放 、 物质。
4.物质的分离提纯
方 法 实验装置图 适用范围 注意事项
过 滤 难溶固体和液体之间的分离,如BaSO4沉淀和NaCl溶液之间的分离 (1)要用 引流; (2)漏斗的尖嘴部位应紧贴
蒸 发 分离溶于溶剂中的溶质,如从食盐水中蒸发得到NaCl固体 (1)要用 搅拌散热; (2)移走蒸发皿时,用
分 液 将两种互不相溶的液体分开,如油和水。 (1)先放出下层液体,再将上层液体 ; (2)互溶的液体之间不可分层,如乙醇和水不可用分液法分离
蒸 馏 分离两种互溶但沸点相差较大的液体,如汽油和煤油 (1)温度计的水银球位于 ; (2)冷凝管中的水流方向为
洗 气 用于除去气体中的杂质,如干燥气体 (1)进气的气流方向为 ; (2)主要物质不能被除杂剂吸收,如干燥 时,不可用浓硫酸
5.常见气体的除杂方法
气体(括号内为杂质) 除杂试剂
Cl2(HCl) 饱和NaCl溶液
CO2(HCl) 饱和NaHCO3溶液
CO2(SO2) 饱和NaHCO3溶液
CO2(CO) 灼热CuO
CO(CO2) NaOH浓溶液
N2(O2) 灼热铜网
CH4(CH2CH2) 溴水
6.常见固体或溶液的除杂方法
物质(括号内为杂质) 除杂试剂或方法
Na2CO3固体(NaHCO3) 加热
FeCl3溶液(FeCl2) 通Cl2
NaHCO3溶液(Na2CO3) 通CO2
Cu(NO3)2溶液(AgNO3) 加过量铜粉,过滤
I2(SiO2) 加热
NH4Cl溶液(FeCl3) 加适量氨水,过滤
KNO3固体(NaCl) 热水溶解,降温结晶, 过滤
C(CuO) 加过量稀盐酸,过滤
考向1 实验操作与装置正误判断
[典例1] (2024·山东夏季合格考)用下列实验装置完成对应实验,不能达到实验目的的是( )
A.图1装置:实验室制取CO2
B.图2装置:向100 mL容量瓶中转移NaCl溶液
C.图3装置:实验室收集NH3
D.图4装置:实验室干燥Cl2
[变式1] (2023·北京合格考)实验室中,下列操作不正确的是( )
A.点燃氢气前,先验纯,确认氢气纯净后再点燃
B.进行粗盐提纯实验时,将产生的废液倒入指定容器中
C.闻气体的气味时,用手在瓶口轻轻扇动,使少量气体飘进鼻孔
D.称量氢氧化钠固体时,将氢氧化钠直接放在天平的托盘上
考向2 物质分离提纯方法
[典例2] (2022·7月合格考)欲除去FeCl2溶液中混有的Fe3+,可使用的试剂是( )
A.铝粉 B.铁粉
C.氯气 D.稀硫酸
[变 式2] (2024·1月合格考)下列物质除杂过程中,选用的试剂和后续操作不能达到目的的是( )
选项 物质 试剂 后续操作
A NO中混有少量NO2 水 干燥
B CO2中混有少量SO2 酸性 KMnO4 溶液 干燥
C FeCl2溶液混有少量FeCl3 铁粉 过滤
D CuCl2溶液混有少量FeCl3 铜粉 过滤
核心整合
1.药匙(或纸槽) 镊子 托盘天平 胶头滴管 量筒
2.(2)密度大 玻璃棒 浓硫酸 水
3.(1)广口瓶 细口瓶 (2)棕色瓶 (3)碱性 强酸性 强氧化性
4.玻璃棒 烧杯内壁 玻璃棒 坩埚钳 从上口倒出 蒸馏烧瓶支管口处 下进上出 长进短出 NH3
考向突破
[典例1] C 氨的密度比空气小,实验室收集NH3时,集气瓶导管为短进长出,C符合题意。
[变式1] D 氢氧化钠具有极强的腐蚀性,并容易潮解,因此称量氢氧化钠时应将氢氧化钠放在烧杯等玻璃器皿中,D错误。
[典例2] B 铁离子能和铁反应生成亚铁离子,可用铁粉除去FeCl2溶液中混有的Fe3+,故选B。
[变式2] D NO2与水反应生成NO,可除去杂质,A不符合题意;把混合气体通入酸性高锰酸钾溶液,利用高锰酸钾的强氧化性去除少量的SO2,B不符合题意;铁与FeCl3反应生成FeCl2,可除去杂质,C不符合题意;铜与FeCl3反应后生成了新的杂质FeCl2,过滤后无法达到除杂目的,D符合题意。
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