（5）氯及其化合物 寒假练习（含解析） 2024-2025高一化学人教版（2019）

（5）氯及其化合物—高一化学人教版（2019）寒假作业
1.下列实验过程中，始终无明显现象的是( )
A.将通入溶液中
B.将通入溶液中
C.将通入溶液中
D.向澄清的石灰水中通入直至过量
2.将一定量的通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是( )
①浓硫酸；②NaOH溶液；③纯碱溶液；④饱和食盐水；⑤溶液
A.①④⑤ B.①②③ C.②③④ D.②③⑤
3.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有
B.向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有
C.向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有
D.向溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
4.是褐色固体，受热分解为Pb的+4价和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成；现将加热分解得到，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到，和的物质的量之比为3:2，则剩余固体的组成及其物质的量之比是( )
A.1:2混合的
B.1:2混合的
C.1:4:1混合的
D.1:1:4混合的
5.利用如图装置制备，并以为原料制备。已知：高于60℃时，分解生成和NaCl。下列说法错误的是( )
A.和均作还原剂
B.装置②，④的作用分别是防倒吸、吸收未反应的污染气体
C.从装置④反应后的溶液中获得晶体，可采用常压蒸发结晶
D.反应结束时，通氮气的目的是将仪器中残留的气体排入④中
6.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：
B.铁片与稀硫酸反应：
C.碳酸钙与稀盐酸反应：
D.氯气与水反应：
7.某科研小组研究在阳光照射下氯水的电导率（溶液导电能力越强，电导率越大）变化情况，装置示意图和实验结果如下图所示，有关说法错误的是( )
A.本实验盛装新制氯水的装置应该选择棕色瓶
B.新制氯水中存在反应：
C.在光照过程中有生成
D.溶液电导率增大的根本原因是溶液中离子浓度比起始时增大了
8.将一定量的氯气通入30mL浓度为的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、共存体系。下列判断正确的是( )
A.与NaOH反应的氯气一定为0.3mol
B.可能为7:3
C.若反应中转移的电子为nmol，则
D.可能为11:2:1
9.氯及其化合物有重要应用，下列说法不正确的是( )
A.氯碱工业产生的和可用于工业制盐酸
B.工业上用氯气与石灰乳制漂白粉
C.侯氏制碱法应在饱和食盐水中先通氨气再通二氧化碳
D.向84消毒液中添加洁厕灵，可增加其消毒能力
10.下列实验过程不会产生气体的是( )
A. B. C. D.
11.室温下，1体积的水能溶解约2体积的。用盛满的量筒进行如图所示实验，下列对实验现象的分析正确的是( )
A.量筒内液面上升，证明与发生了反应
B.用玻璃棒蘸取量筒中的溶液，滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红且不褪色
C.取出量筒中的溶液，在空气中放置一段时间后pH减小，是因为挥发
D.向大理石中滴加量筒中的溶液，产生气泡，是因为与反应生成HCl
12.84消毒液的主要成分是NaCl和NaClO。实验小组同学围绕84消毒液能否与医用酒精发生反应进行了如下实验。
序号 实验 现象
① 分别取40 mL 84消毒液和40 mL医用酒精混合均匀，并测量溶液温度变化 溶液温度由20 ℃升高至23 ℃，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化
② 分别取40 mL医用酒精和40 mL蒸馏水混合均匀，水浴至23 ℃ 溶液中无明显现象
③ 分别取40 mL 84消毒液和40 mL蒸馏水混合均匀，水浴至23 ℃ 溶液中无明显现象，略有刺激性气味
④ 分别取40 mL 84消毒液、40 mL医用酒精和少量白醋，混合均匀 产生大量气泡，有强烈的刺激性气味，溶液逐渐变为淡黄色
下列推理不合理的是( )
A.由①②可知，①中产生的大量气泡与酒精挥发无关
B.由①③可知，①中刺激性气味的产生与酒精无关
C.由①②③可推断，84消毒液与医用酒精混合后发生了化学反应
D.由①④可推断，酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应
13.NaCl是一种化工原料，氯化钠溶液通电后发生反应的化学方程式为。物质A、B、C、D、E有如图所示的转化关系。气体E可使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
请根据以上转化关系回答下列问题。
（1）C在盛有B的集气瓶中燃烧的现象为______________，若点燃B和C的混合气体，现象是____________。
（2）B能与大多数金属反应，铁丝与B反应的化学方程式为____________。
（3）写出B与A反应制备84消毒液的化学方程式：____________。
（4）工业上常用B物质与石灰乳反应制备漂白粉，漂白粉的有效成分是______（填化学式），将物质B通入紫色石蕊试液的现象是____________。
（5）下列关于液氯的说法正确的是______（填序号）。
A.属于单质
B.属于化合物
C.属于混合物
D.是以游离态形式存在的氯元素
E.是以化合态形式存在的氯元素
F.颜色与氯水一致
G.有漂白性
14.洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。根据所学知识，回答下列问题。
（1）工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，反应的化学方程式为___________；漂白粉的有效成分为___________（填名称）；漂白粉久置在空气中会失效，试用化学方程式表示其失效的原理：___________。
（2）某化学兴趣小组为了探究HClO的漂白性，设计了如图所示的实验：
①通入后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是___________；其中发生反应的化学方程式为___________。
②为了确认是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是___________。
③烧杯中NaOH溶液的作用是___________，烧杯中发生反应的化学方程式为___________。
④为保证实验安全，氯气以（已换算成标准状况下）的流速匀速通入，若实验需耗时4 min，烧杯中盛放的溶液的体积至少应为_________mL。
15.为了探究同时通入水中所发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。
（1）该化学兴趣小组的同学采用与质量分数为70%的浓硫酸为原料制取，采用与浓盐酸为原料制取。在此实验中，仪器F的作用是气体发生装置B应选择下列装置中的_______（填序号）。
（2）装置D中发生反应的离子方程式为_______。
（3）为验证通入装置D中的气体是过量还是过量，该化学兴趣小组的同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液
②氯化亚铁溶液
③硫氰化钾溶液
④酸性高锰酸钾溶液
若过量，取适量装置D中溶液滴加至盛有_______（填序号）的试管中，再加入_______（填序号），产生的现象是若过量，取适量装置D中溶液滴加至盛有_______（填序号）的试管中，产生的现象是_______。
答案以及解析
1.答案：B
解析：A中氯气将氧化为，溶液由浅绿色变为黄色；B中二者不反应；C中会有二氧化碳气体生成；D中先变浑浊后澄清。
2.答案：D
解析：干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气（含有次氯酸）具有漂白性，一定量的通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色，说明没有氯气进入乙装置内，进而说明甲装置内的试剂能够吸收氯气或与氯气发生反应，据此分析进行作答。浓硫酸能够干燥氯气，不能吸收氯气，氯气能够进入乙装置中，乙装置内湿润红色布条褪色，与题意不符，故①不选；氯气能够与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，被吸收，所以乙装置内湿润红色布条不褪色，符合题意，故②可选；纯碱溶液显碱性，氯气能够与碳酸钠溶液发生反应，被吸收，所以乙装置内湿润红色布条不褪色，符合题意，故③可选；氯气在饱和食盐水中溶解度较小，氯气能够通过甲装置进入乙装置内，湿润红色布条褪色，与题意不符，故④不选；氯气能够与溶液发生反应生成氯化铁，被吸收，所以乙装置内湿润红色布条不褪色，符合题意，故⑤可选。结合以上分析，符合题意的有②③⑤，选D。
3.答案：D
解析：A、氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有，A正确；
B、向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有，B正确；
C、向氯水中加入粉末，有气泡产生，气体是，这说明氯水中含有，C正确；
D、向溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成。由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，D不正确。
答案选D。
4.答案：D
解析：设加热分解得到的物质的量为，过程中氧元素化合价升高，失去电子的物质的量为，由得失电子守恒可得化合价降低生成的+2价Pb为，则剩余的+4价P为，这些+4价的Pb与足量浓盐酸反应时，化合价又降低为+2价的Pb，共得到电子，由得失电子守恒可得，生成的物质的量为，依题意可得，则，所以剩余固体中+2价Pb的物质的量为，+4价Pb的物质的量为，即+2价P与+4价Pb的物质的量之比为3:1。中+2价Pb与+4价Pb的物质的量之比为2:1，则A中+2价Pb与+4价Pb的物质的量之比为4:1，错误；B中+2价Pb与+4价Pb的物质的量之比为4:3，错误；C中+2价Pb与+4价Pb的物质的量之比为9:5，错误；D中+2价Pb与+4价Pb的物质的量之比为6:2=3:1，正确。
5.答案：C
解析：A.1中发生反应，S的化合价升高，为还原剂；中O元素化合价也升高，为还原剂，A正确；
B.装置②，④的作用分别是防倒吸、吸收生成的，防止污染空气，B正确；
C.与氢氧化钠溶液反应，，氯酸钠提取工艺以蒸发冷却结晶法和盐析法为主，C错误；
D.反应结束时，通氮气的目的是将仪器中残留的气体排入④中，排空污染气体，保证试验结束安全，D正确；
故选C。
6.答案：A
解析：B.反应应生成，正确的离子方程式为；
C.难溶于水，正确的离子方程式：。
7.答案：A
解析：A.该实验需研究阳光照射下氯水的电导率变化，盛装新制氯水的装置不能选择棕色瓶，A错误；
B.新制氯水中，氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，反应方程式为：，B正确；
C.光照时，，有生成，C正确；
D.随着光照时间延长，新制氯水会变为盐酸，溶液电导率增大的原因是溶液中离子浓度增大了，D正确；
故选A。
8.答案：C
解析：A项，由于反应后的体系中没有NaOH，故NaOH完全反应，根据钠元素守恒可得，根据氯原子守恒可得，故参加反应的氯气的物质的量，故A项错误。
B项，根据反应方程式、可知，氧化产物只有NaClO时，最大为2:1；当氧化产物为时，最小为6:5，故，故B项错误。
C项，根据反应方程式、可知，氧化产物只有NaClO时，转移电子最少，为；氧化产物只有时，转移电子最多，为，故C项正确。
D项，令，，，生成NaCl获得的电子为，生成NaClO、失去的电子为，得失电子不相等，故D项错误。
9.答案：D
解析：洁厕灵的主要成分是HCl，向84消毒液中添加洁厕灵，发生反应，生成有毒气体，D项错误。
10.答案：C
解析：新制氯水中含有HClO，HClO在光照条件下分解生成HCl和氧气，A项不符合题意；新制氯水中含有HCl，与碳酸氢钠反应可生成二氧化碳气体，B项不符合题意；新制氯水中的与硝酸银反应生成氯化银沉淀，不会观察到有气体产生，C项符合题意；久置的氯水相当于盐酸，过氧化钠与盐酸反应生成氧气，D项不符合题意。
11.答案：D
解析：溶于水也能使量筒内液面上升，A项错误；氯水中含有的HCl能使蓝色石蕊试纸变红，而氯水中含有的HClO又能使变色后的石蕊试纸褪色，B项错误；氯水在空气中放置一段时间后pH减小，是因为氯水中含有HClO，HClO见光分解生成HCl和，C项错误；与反应生成HCl和HClO，HCl可以和碳酸钙反应产生二氧化碳，所以向大理石中滴加量筒中的溶液，有气泡产生，D项正确。
12.答案：D
解析：①中84消毒液与医用酒精混合均匀，溶液温度升高，产生大量气泡，而②中医用酒精和蒸馏水混合均匀，却无明显现象，说明①中产生的气体不是酒精蒸气，证明①中产生的大量气泡与酒精挥发无关，A项正确；由①③可知，升高温度都略有刺激性气味产生，说明①中刺激性气味的产生与酒精无关，B项正确；由①②③中的现象可知，84消毒液与医用酒精混合后发生了化学反应，产生了新物质，C项正确；酸性条件下84消毒液中的NaCl、NaClO会反应产生，从溶液中逸出，不能说明酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应，D项错误。
13.答案：（1）氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现；发生爆炸
（2）
（3）
（4）；溶液先变红后褪色
（5）AD
解析：（1）氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现；点燃和的混合气体会发生爆炸。
（2）铁丝与中在加热条件下可发生反应生成，化学方程式为。
（3）氯气与氢氧化钠反应制84消毒液的化学方程式为。
（4）漂白粉的有效成分是；氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，溶液呈酸性，次氯酸具有强氧化性，能使紫色石蕊试液褪色，则氯气通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色。
（5）液氯属于纯净物，是单质，是以游离态存在的氯元素，颜色为黄绿色，比氯水颜色深，纯净的氯气没有漂白性，A、D正确。
14.答案：（1）；次氯酸钙；
（2）①干燥的没有漂白性，氯水有漂白性；
②验证盐酸是否有漂白性
③吸收多余的，防止污染空气；
④200
解析：（1）工业上制取漂白粉的化学方程式为，漂白粉的有效成分为。漂白粉久置在空气中会吸收和水蒸气：，HClO不稳定，见光易分解，，从而导致漂白粉失效。
（2）①干燥的红色布条不褪色，说明氯气不具有漂白性，湿润的红色布条褪色，说明氯水具有漂白性。②氯水中除外，还存在和等，要确认HClO具有漂白性，还需确认盐酸不具有漂白性。③烧杯中的NaOH溶液可吸收多余的氯气，防止污染空气。④4 min内共通入4.48 L（标准状况），即0.2 mol，为防止污染空气，烧杯中盛放的NaOH溶液的量至少能全部吸收通入的，根据可知，至少需要0.4 mol NaOH，。
15.答案：（1）防止倒吸；①
（2）
（3）②；③；溶液呈红色
①（或④）；溶液由棕黄色变成浅绿色（或溶液的紫色褪去）
解析：（1）气体发生装置B产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化，可知装置B为制取的装置，则装置A为制取的装置，因易溶于水，故仪器F的作用是防止倒吸；制取所用的试剂为和浓盐酸，是固、液混合加热制取气体，故应选装置①为气体发生装置。
（2）将和同时通入水中，被氧化为，祓还原为HCl。
（3）若过量，则装置D的溶液中除含有、HCl外，还含有，具有强氧化性，可将氧化为，故可选择②③进行检验；若过量，则装置D的溶液中含有的、均具有还原性，故可选用①或④进行检验。