新疆乌鲁木齐市部分中学2022-2023高一上学期期末考试化学试题（8页含答案）

2022-2023学年上学期高一年级化学学科期末试题答案
1．C
2．C
3．C
4．D
5．C
6．C
7．D
8．B
9．B
10．D
11．D
12．D
13．D
14．A
15．C
16．D
17．B
18．B
19．D
20．A
21．(1)11:7;11:7 (2)14 (3)1.204X1024 (4)1.5 (5)1:1
22．(1)①③⑧；②⑤⑨
(2) ;A
23．(1)分液漏斗
(2)C→B→E→D
(3)左管
(4)
(5)除去中的HCl，抑制溶解
(6)
24．(1) ; (2)
(3)2Fe3++Fe=3Fe2+(4)由白色迅速变为灰绿色最终变为红褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe
(OH)3
25．(1)4.0 (2)12.5 (3)500ML容量瓶 （4）BC
26．(1)8.7g
(2)0.2mol
(1)
设需要消耗MnO2为m克，则，解得m=8.7，故答案为：8.7；
(2)
设被氧化的氯化氢的物质的量为n，则由（1）中的方程式可得每生成1mol氯气，有4molHCl参加反应，有2molHCl被氧化，则 ，解得n=0.2mol，故答案为：0.2mol。乌鲁木齐市部分中学2022-2023学年高一上学期期末考试
化学试题
第I卷（选择题）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Mn-55
单选题（一题2分，共40分）
1．新型冠状病毒(冠状病毒粒子直径约80～120nm)主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，可用含氯消毒剂如84消毒液、ClO2等可杀灭新冠病毒，下列有关说法不正确的是
A．新冠病毒扩散到空气中可形成气溶胶
B．消毒剂中的ClO2属于氧化物
C．医院常用95%的酒精消毒
D．用“人工肾”进行血液透析救治危重新冠肺炎患者，利用了胶体的性质
2．下列离子方程式书写正确的是
A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．氢氧化亚铁与稀盐酸反应：Fe(OH)2+2HCl=Fe2++2Cl-+2H2O
C．用醋酸除去水显水垢(CaCO3)：CaCO3+2CH3COOH=CO2↑+Ca2++2CH3COO-+H2O
D．碳酸氢钠与过量澄清石灰水反应：2HCO+Ca2++2OH-=CO+CaCO3↓+2H2O
3．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A．、、、 B．、H+、、
C．、、、CO D．HCO、、、
4．当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是
A．稀硫酸 B．溶液 C．蔗糖溶液 D．胶体
5．为实现下列转化，需加入氧化剂的是
A．Na2CO3→NaHCO3 B．SO2→H2SO3
C．H2S→S D．Fe2O3→Fe
6．氯酸钾与浓盐酸在常温下能发生如下反应： KClO3＋6HCl(浓)= KCl＋3Cl2↑＋3H2O，下列关于这一反应的说法正确的是
A．HCl 发生还原反应
B．KClO3被氧化为Cl2
C．1 mol KClO3参加反应时有5 mol电子转移
D．若制取标准状况下6.72L Cl2，反应过程中转移电子的数目为6.02×1023
7．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是
A．是碱性氧化物
B．金属钠着火时，可用干粉灭火器灭火
C．可在呼吸面具中作为氧气的来源
D．取用金属钠后，剩余的钠应放回原试剂瓶
8．下列方法中不能用于鉴别和的是
A．分别取两种固体各1g，滴加几滴水，振荡，用手触摸试管底部
B．取物质的量浓度相同的两种溶液，分别滴加澄清石灰水，观察是否出现白色沉淀
C．向两种物质的饱和溶液中分别通入，观察现象
D．取两种固体分别滴入相同浓度的稀盐酸，观察产生气泡的剧烈程度
9．某同学进行有关的性质实验。下列说法不正确的是
A．图I可以用来收集氯气
B．图III中若气球干瘪，证明可与NaOH反应
C．图II中生成棕黄色的烟，加少量水溶解得到蓝色溶液
D．图I中发生反应的离子方程式为
10．下列物质既能由金属与盐酸反应，又能由金属与氯气化合得到的是
A． B． C． D．
11．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。下图是数字化实验得到的光照过程中氯水的变化情况。下列有关说法正确的是
A．减小的主要原因是光照引起了溶解度的减小
B．光照过程中，氯水减小的同时，溶液中的浓度也不断减小
C．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强
D．光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强
12．下列说法中，正确的是
A．35.5gCl2的物质的量为1mol
B．标准状况下，1mol H2O的体积是22.4L
C．0.5 mol L 1NaCl溶液中含有0.5molNa+
D．1molCO2中含有的分子数约为6.02×1023
13．下列关于铁的性质的描述中，不正确的是
A．具有还原性，易被氧化 B．高温下能与水蒸气反应产生氢气
C．能在氯气中燃烧产生棕黄色的烟 D．铁的氧化物均能溶于水且与水发生反应
14．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法最好是
A．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
B．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
C．滴加NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀
D．只需滴加KSCN溶液
15．下列叙述不正确的是
A．Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作油漆和涂料的红色颜料
B．漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂
C．Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性，均可用于治疗胃酸过多
D．Na2O2可与CO2发生反应产生氧气，故Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源
16．下列关于铝和氧化铝的叙述正确的是
A．常温下铝不与氧气反应
B．氧化铝能与酸反应，但不能与碱反应
C．氧化铝能和水反应生成
D．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物
17．合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是
A．图甲滑雪杖杆(铝、镁等) B．图乙地铁阻燃橡胶地板
C．图丙航母甲板(钢) D．图丁潜水器外壳(钛、铝等)
18．主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的
A．相对原子质量和核电荷数 B．电子层数和最外层电子数
C．电子层数和质量数 D．金属性和非金属性的强弱
19．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是
A．1H与D互称同位素
B．氘(D)原子核外有1个电子
C．1H218O与D216O的质量数不同
D．H2O与D2O质子数和中子数都不相同
20．下列关于元素周期表的说法不正确的是
A．IA族元素全部是金属元素，叫做碱金属元素
B．短周期中共有15种主族元素
C．0族元素原子的最外层电子数不都是8个
D．元素周期表有7个横行，18个纵列
第II卷（非选择题）
填空题（共46分）
21．回答下列问题：
(1)同温同压下，相同体积的CO2和CO的质量比是____。相同质量的CO和CO2的分子数比是____。
(2)同温、同压下，11.5g RO2气体的体积与8g O2的体积相同，则R的相对原子质量是____。
(3)在1 mol Na2SO4 中含有Na+ 的数目约为_______。
(4)把溶液和溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，则的物质的量浓度为___________。
(5)标准状况下，由和组成的混合气体的质量为，则和的物质的量之比是___________。
22．按要求完成下列填空：
(1)现有以下物质：①熔融 ②干冰 ③铜 ④固体 ⑤蔗糖 ⑥ ⑦固体 ⑧盐酸 ⑨，其中能够导电的是_______(填序号，下同)；属于非电解质的是_______。
(2)储氢纳米碳管具有广泛的用途，电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳来颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式如下(未配平)：
回答下列问题：
①配平上述反应方程式_________。
②用单线桥标出电子转移方向和数目_________。
③在该反应中表现出___________(填标号)。
A．只有酸性 B．只有氧化性
C．酸性和氧化性 D．酸性和还原性
(3)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打(NaHCO3)能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式_______；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打此时最好用含氢氧化铝的胃药(如胃舒平)，反应的离子方程式为_______。
23．某兴趣小组通过下列实验制备并探究氯气性质。
I．利用下列装置制备干燥纯净的氯气。
(1)盛放浓盐酸的仪器的名称为______。
(2)利用装置E进行排空气法收集氯气，则制备氯气时，正确的连接顺序是A→______(用字母表示)。
(3)装置E中应有一个导管伸入集气瓶底部，其中伸入底部的导管是______(填“左管”或“右管”)。
(4)装置A为的发生装置，发生反应的化学方程式为______。
(5)装置C中“饱和食盐水”的作用为______。
(6)常温下，与NaOH溶液反应的离子方程式为______。
24．铁是人类较早使用的金属之一，运用所学知识，回答下列问题。
Ⅰ.某学习小组研究腐蚀铜后所得的废液成分并回收铜，进行了如下实验：
(1)从腐蚀铜后的废液中回收铜，并获得溶液，设计如下方案：
滤渣C中所含物质的化学式为_______；通入F发生反应的离子方程式为_______。
Ⅱ.学习小组同学继续研究铁与水蒸气的反应，分别进行了如图实验。
实验Ⅰ 实验Ⅱ
请回答：
(2)实验Ⅰ中反应的化学方程式是_______。
(3)甲同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，但实验Ⅱ中溶液B未呈现红色，则溶液B未呈现红色的原因是_______。（写出反应的离子方程式）
(4)实验室在制备时必须隔绝空气，否则发生的现象是_______；反应化学方程式为_______。
三、实验题（共8分）
25．1984年，地坛医院的前身北京第一传染病医院研制成功能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液，经北京市卫生局组织专家定名为“84"消毒液。某同学购买了一瓶“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
净含量：500mL 密度：1.2g/cm3 主要成分：25%NaClO 注意事项：密封保存，不能与洁厕剂混合使用
根据上述信息回答下列问题：
(1)计算该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度为_______mol/L。(保留小数点后一位)。
(2)某实验需用480mL 0.1mol·L-1的NaClO消毒液，现用该“84”消毒液配制，需要用量筒量取该“84”消毒液的体积为_______mL。
(3)在配制过程中，除需要量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有_______。
(4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是_______(填字母)。
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
B．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
D．定容时，俯视刻度线
四、计算题（共6分）
26．在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L(标准状况)。
(1)需要消耗MnO2________克。
(2)被氧化的HCl的物质的量是_________。