甘肃省临夏州临夏县2022-2023高二下学期期中考试化学试题（答案）

临夏县2022-2023学年高二下学期期中考试 化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列元素的原子半径最小的是
A．Na B．Mg C．Al D．Cl
2．元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法中正确的是
83 Bi铋 6s26p3 209.0
A．铋元素的质量数是83
B．铋原子的价层电子排布为
C．铋原子6p能级有1个未成对电子
D．铋原子最外层有5个能量相同的电子
3．下列不是同素异形体的是
A．氧气和臭氧 B．红磷和白磷 C．金刚石和石墨 D．烧碱和纯碱
4．下表给出两种化合物的熔点和沸点。
物质
熔点/℃ 190 -22.9
沸点/℃ 178 76.8
关于表中两种化合物的说法正确的是
①在加热时可升华 ②属于分子晶体 ③是典型的离子晶体A．仅① B．仅③ C．仅①② D．①②③
5．下列化学用语正确的是
A．二氧化碳的电子式：
B．分子间的氢键表示为：
C．基态的价电子轨道表示式：
D．P的原子结构示意图为：
6．下列物质中，含有非极性共价键的是
A．H2O2 B．CO2 C．NaOH D．H2S
7．观察表中数据，下列说法错误的是
化合物
熔点/℃ 2800 1923 170 12
A．离子晶体的熔点一定高于分子晶体
B．的熔点介于之间
C．向离子晶体中引入有机基团可显著降低其熔点
D．离子晶体的熔点与离子所带电荷数、离子半径、是否含有机基团等因素都有关
8．下列关于晶胞的说法不正确的是
A．所有的晶胞都是平行六面体 B．晶胞是晶体结构的基本单元
C．晶胞和晶体的各原子个数比相等 D．晶胞和晶体的密度相同
9．下列关于共价键的说法不正确的是
A．当两个原子形成分子时，首先形成键，可能形成键
B．分子中若含有共价键，则至少含有一个键
C．原子p轨道上有一个未成对电子，故原子可与其他原子形成键
D．乙烷分子中只存在键，即6个键和1个键都为键，不存在键
10．下列化学用语正确的是
A．碳原子的轨道表示式： B．甲基的电子式：
C．丙烷的比例模型： D．氮分子的结构式：N=N
11．原子氧防护技术是保证航天器在轨性能和寿命的重要手段。下列关于基态氧原子的说法错误的是
A．核外共有3种不同能量的电子
B．核外共有8种不同运动状态的电子
C．表示其最低能量状态
D．电子排布式可以表示为[ He ]2s22p4
12．下列关于CH2Cl2描述错误的是
A．结构式： B．不存在同分异构体
C．是非极性分子 D．球棍模型为：
13．最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为(　　)
A．TiC B．Ti13C14 C．Ti4C7 D．Ti14C13
14．具有型晶体结构，其晶胞如图所示，晶胞边长为，为下列说法正确的是
A．熔点：
B．位于构成的八面体空隙中
C．距离最近的有8个
D．阿伏加德罗常数数值为，则晶胞密度为
15．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用。以下类推的结论正确的是
A．与氢氧化钠溶液反应，故也可以
B．金刚石的硬度大，则的硬度也大
C．与化学式相似，则与的物理性质也相似
D．常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应
16．元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法中正确的是
A．铋元素的质量数是209.0 B．铋原子有83个能量不相同的电子
C．铋原子6p能级有一对成对电子 D．铋原子的价层电子排布是6s26p3
二、填空题
17．填空
分子式 中心原子的孤电子对数 分子的立体构型 中心原子的杂化类型 分子的极性
BF3 _______ _______ _______ _______
H2O _______ _______ _______ _______
18．1869年俄国科学家门捷列夫绘制出了第一张元素周期表，成为化学史上的里程碑之一，且大大地促进了化学学科的快速发展。下表是现代元素周期表的一部分，请据表回答下列问题：
(1)元素③的名称是___________，金属性最强的元素是___________(填元素符号)。
(2)①②⑤三种元素原子半径由大到小的顺序为___________(填序号)。
(3)元素⑦的单质的一种用途是___________(填写“制造玻璃”或“制造计算机芯片”)。
(4)元素⑧⑨⑩最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________(填化学式)。
19．在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、H2O2、N2分子中：
(1)以非极性键结合的非极性分子是___________(填化学式，下同)。
(2)以极性键结合，具有直线形结构的非极性分子是___________。
(3)以极性键结合，具有正四面体结构的非极性分子是___________。
(4)以极性键结合，具有三角锥形结构的极性分子是___________。
(5)含有非极性键的极性分子是___________。
20．根据信息回答下列问题：
(1)如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。
①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为___________＜Al＜___________(填元素符号)；
②图中Ge元素中未成对电子有___________个；
③图中的C和N可以形成分子(CN)2，该分子中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为___________，1个分子中含有___________个π键。
(2)已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出部分元素的电负性：
元素 Al B Be C Cl F Li
电负性 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0
元素 Mg N Na O P S Si
电负性 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8
已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。
①通过分析电负性值变化规律，确定Al元素电负性值的最小范围____；
②判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：
A．Li3N　　　B．PCl3　　　C．MgCl2　　　D．SiC
I.属于离子化合物的是____；II．属于共价化合物的是____；
参考答案：
1．D
2．B
3．D
4．C
5．D
6．A
7．A
8．A
9．C
10．A
11．C
12．C
13．D
14．B
15．D
16．D
17． 0 平面三角形 sp2杂化 非极性分子 2 V形 sp3杂化 极性分子
18．(1) 氟 Na
(2)⑤①②（或⑤＞①＞②）
(3)制造计算机芯片
(4)HClO4
19．(1)N2 (2)CS2 (3)CH4 (4)NH3 (5)H2O2
20．(1) Na Mg 2 N≡C-C≡N 4
(2) 1.2～1.8 AC BD