2023年中考九年级化学专题复习 盐和化肥 专题复习测试题（WORD版含答案）

盐和化肥 专题复习测试题
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Cl-35.5
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意。)
1.侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指其化学式为( )
A. Na2CO3 B.NaHCO3 C. NaOH D. NaCl
2.梳理和归纳是一种行之有效的学习方法。下列关于NaHCO3的描述错误的是( )
A.俗称：苏打
B.用途：可作发酵粉和治疗胃酸过多的药物
C.物理性质：白色固体
D.化学性质：可与稀HCl、稀H2SO4反应
3.下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是( )
A.碳酸钠、Na2CO3、纯碱 B.乙醇、C2H5OH、酒精
C.氧化钙、CaO、消石灰 D.氢氧化钠、NaOH、烧碱
4.水稻产量大幅提升主要归功于我国袁隆平院士的“杂交水稻”的问世。当然也少不了农药、化肥的保障。下列四种化肥，不属于复合肥的是( )
A.NH4HCO3 B.NH4H2PO4 C.KNO3 D.KH2PO4
5.下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是( )
A.Fe2+、Ag+、Cl﹣、NO3﹣
B.H+、NH4+、CO32﹣、OH﹣
C.Mg2+、Ca2+、CO32﹣、OH﹣
D.Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣
6.“劳动创造幸福，实干成就伟业。”下列劳动所涉及的化学知识正确的是( )
选项 劳动项目 化学知识
A 用明矾处理较浑浊的天然水 明矾主要起杀菌消毒作用
B 煮水时，若水的硬度大，易结垢 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
C 在盐田中晾晒海水，得到粗盐 粗盐除去泥沙即可得到纯净的氯化钠
D 用含小苏打的发酵粉焙制糕点 小苏打的化学名称是碳酸钠
7.一瓶含有Na+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的试剂与操作，逐一检验出其中的三种阴离子，正确的顺序是( )
①过滤
②滴加足量AgNO3溶液
③滴加足量Ba(NO3)2溶液
④滴加足量Mg(NO3)2溶液
A.②①③①④ B.②①④①③ C.③①④①② D.④①③①②
8.下列实验方案合理的是( )
实验 目的 方案
A 检验某化肥是否为氮肥 取样，加入熟石灰研磨
B 检验铝粉中是否含有铁粉 取样，用磁铁接近样品
C 检验BaCO3中是否含有BaSO4 取样，加入足量的稀硫酸
D 检验CH4中是否含有H2 点燃，在火焰上方罩干冷烧杯
9.下列各组物质的溶液，不用其他试剂，无法将其一一区别的是( )
A.(NH4)2SO4 NaCl NH4Cl Ba(OH)2
B.H2SO4 NaOH Na2SO4 FeCl3
C.CaCl2 Na2SO4 Na2CO3 NaNO3
D.HCl H2SO4 BaCl2 K2CO3
10.硫酸氢钠（NaHSO4）溶于水形成无色溶液，小明预测其化学性质并设计实验验证。下列有关说法不正确的是( )
A.依据Ba2+与SO42﹣反应生成BaSO4沉淀，预测NaHSO4能与含Ba2+的盐反应
B.向NaHSO4溶液中滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明NaHSO4能与含Ba2+的盐反应
C.向少量NaOH溶液中滴入NaHSO4溶液，通过观察溶液颜色的变化，验证NaHSO4与碱反应的预测是否正确
D.向NaHSO4溶液中滴入Na2CO3溶液，有气泡产生，证明NaHSO4溶液呈酸性
11.下列除杂（括号内为杂质）设计，所选试剂和操作方法均正确的是( )
选项 物质 所选试剂 操作方法
A Fe粉(炭粉) 稀硫酸 加入足量试剂、过滤、洗涤、干燥
B CaCl2(HC1)溶液 碳酸钙粉末 加入过量试剂、充分反应，过滤
C NaCl(MgC12)溶液 KOH溶液 加入适量试剂、充分反应，过滤
D KNO3(CuSO4)溶液 Ba(OH)2溶液 加入过量试剂、充分反应，过滤
12.初中化学中几种常见物质之间的相互关系如图所示，“一”表示相连两物质能发生反应，“→”表示物质之间存在转化关系，以下说法不可能的是( )
A.若甲为单质，其他物质可以是氧化物
B.若甲为氧化物，其他物质可以是酸
C.若甲为酸，其他物质可以是盐
D.甲、乙、丙、丁可分别属于不同类别物质
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。）
13.阅读下列短文，回答问题。
石灰石是地壳中最常见的岩石之一，在石灰岩地区，地下水中溶有较多的二氧化碳气体，石灰岩在地下水的不断侵蚀下逐渐溶解，经过漫长的过程形成溶洞。坚硬的石灰石主要成分是碳酸钙，水不会使它溶解，但溶有较多二氧化碳的水可以和它慢慢发生化学反应，把它转化为可以溶解的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]，溶解在地下水中。
溶解有较多碳酸氢钙的地下水，在一定条件下会逐渐分解，把“吃掉”的石灰岩重新“吐”出来，形成碳酸钙沉积下来，形成了钟乳石。检验碳酸钙的方法很简单，碳酸钙会在酸性条件下反应生成二氧化碳。我们日常烧水的水壶中经常会结接一些水垢，主要成分也是碳酸钙，倒入食醋进去就可以除水垢，利用也是一样的原理。
钟乳石非常漂亮，可以用来做人造假山，雕刻大尊工艺品等。可是钟乳石的形成周期非常长，需要上万年才能形成。溶洞景观一旦破坏，想要恢复几乎是不可能的，需要政府加强立法，保护钟乳石资源。
（1）在石灰岩地区，地下水的pH__________7（填：“>”、“<”或“=”）。
（2）写出碳酸钙转化为碳酸氢钙的化学方程式__________。
（3）可以向地下水的水样中加入__________，检验其为硬水还是软水。
（4）下列有关钟乳石的说法中，正确的是__________（填字母序号）。
A.形成周期很长 B.能和食醋反应 C.资源丰富，可以任意开采
14.（6分）早在战国时期，《周礼 考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。
（1）实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是__________。
（2）“反应池”中发生主要反应的化学方程式是__________。
（3）“制浆”中发生反应的基本反应类型是__________。
（4）流程中可循环使用的物质是__________。
（5）“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作__________（填“①”、“②”或“③”）利用。
15.（6分）如图为“去除粗盐中难溶性杂质并计算产率”的实验操作示意图：
（1）请将上述操作进行合理排序：________（填序号）、计算；请改正操作④中的错误________。
（2）操作②中，用玻璃棒不断搅拌的目的是________。
（3）过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是________。
（4）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质如MgCl2、CaCl2，得到纯净的NaCl，还需依次用到NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸（三种药品均过量）；
①碳酸钠溶液要过量的原因是________；
②稀盐酸的作用是________。
16.（6分）碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。
（1）NaHCO3可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由Na+和________（填离子符号）构成，医疗上能用于治疗胃酸（含有盐酸）过多症，反应的化学方程式为________。
【提出问题】实验室中如何制取少量NaHCO3？
【查阅资料】
材料一：侯氏制碱的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。
材料二：研究发现，NaHCO3溶于水时吸收热量，Na2CO3溶于水时放出热量。
【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如图1所示装置制取NaHCO3。
反应结束后，将试管中的混合物过滤洗涤，低温烘干得白色固体。
（2）烧杯中冰水的作用是________。
（3）能进一步确认该白色固体是NaHCO3的实验方案是________（须用到的仪器和药品：试管、温度计、水）。
（4）如图2中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是________ 。
【注意：若答对下列问题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。】
【性质探究】常温下，取一定量的NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图3所示。
【查阅资料】材料三：NaHCO3溶于水后，少量的HCO3-能同时发生如下变化：
变化①：HCO3-+H2O→H2CO3+OH-；
变化②：HCO3-→CO32-+H+。
材料四：溶液的酸碱性与溶液中H+和OH-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目时溶液的pH＞7，反之pH＜7；单位体积溶液中所含的H+数目越大，溶液的pH越小。
【交流反思】
（5）NaHCO3溶液显________（填“酸”“碱”或“中”）性，结合材料三、四从微观角度说明原因：________。
（6）根据本实验，下列说法错误的是________（填字母）。
a.pH＜6.68时生成的无色气体为CO2
b.从0～30s，单位体积溶液中H+数目不断增大
c.不能用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
17.某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl2，化学兴趣小组取100g样品完全溶解于300g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g，充分反应。测得实验数据如下表所示：
（注：发生反应的化学方程式为 MgCl2＋2NaOH= Mg(OH)2↓＋2NaCl）
次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入氢氧化钠溶液的质量/g 30 30 30 30 30
累计生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 8.7 11.6 11.6
请完成下列各题：
（1）第________次恰好完全反应。
（2）样品中MgCl2的质量分数（写出规范的计算过程）。
参 考 答 案
1.A 2.A 3.C 4.A 5.D 6.B 7.C 8.B 9.C 10.C 11.B 12.B
13.（1）< （2）CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2+3H2O （3）肥皂水 （4）AB
14.（1）玻璃棒 （2）K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH （3）化合反应 （4）碳酸钙和水 （5）③
15.（1）⑤③①④② 没用玻璃棒引流 （2）防止局部温度过高，造成液滴飞溅 （3）滤纸破损（或液面高于滤纸的边缘、盛接滤液的烧杯不干净等） （4）除去氯化钙 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
16.（1）HCO3- NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （2）降低NaHCO3的溶解度以利于其结晶析出 （3）取白色固体于试管中，加适量水溶解，用温度计测量所得溶液温度，若低于室温，则该白色固体是NaHCO3 （4）60℃时溶液中的NaHCO3受热分解 （5）碱 NaHCO3溶于水后，发生变化①的碳酸氢根离子比发生变化②的多，导致单位体积溶液中的氢氧根离子数目比氢离子多（合理即可） （6）c
17.(1) 4
(2) 解：设生成氢氧化镁的质量为x。
MgCl2＋2NaOH = Mg(OH)2↓＋2NaCl
95 58
x 11.6g
95：58=x：11.6g
x=19g
样品中MgCl2的质量分数=19g/100g×100%=19%
答：样品中MgCl2的质量分数为19%。