江苏省淮安市淮阴区重点中学2022-2023高一下学期4月第一次学情调研化学试卷（选修）（答案）

2022-2023学年度高一年级第二学期第一次学情调研
化学试卷(选修)
(考试时间：75分钟 满分100分)
可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27 Si 28　S 32 Cl 35.5　K 39　　Mn 55　 Fe 56　 Cu 64　 Zn 65
选择题部分(共48分)
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分)
1．拥有500米口径球面射电望远镜的“中国天眼”今年起面向全球开放，下列有关其说法正确的是
A．传递信息所用的通信光纤主要成分是晶体硅
B．支架所用的钢材的组成元素都是金属元素
C．反射镜所用的高性能碳化硅属于有机合成材料
D．球面射电板所用的铝合金具有较强的抗腐蚀性
2．下列化学用语正确的是
A．HCl 电子式：H+ B．中子数为 10 的氧原子：O
C．Cl-的结构示意图： D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO
3．氯气是一种重要的化工原料，如：工业上用来制盐酸、漂白粉等。工业上利用浓氨水吸收氯气工业的尾气，反应生成，该技术高效的处理尾气中的氯气同时得到副产品。反应的方程式为：。下列有关说法不正确的是
A．既有氧化性，又有还原性 B．浓氨水是电解质
C． 属于盐 D．漂白粉是混合物
4．下列物质中存在离子键的是
A．NH3 B．NaCl C．Cl2 D．CO2
5．下列实验操作正确的是
A．配溶液 B．制氨气 C．称量 D．检验钾离子
6．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．铁粉具有还原性，可用作食品的抗氧化剂 B．SO2具有还原性，可用于纸浆漂白
C．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥Cl2 D．NH3极易溶于水，可用作制冷剂
7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A． B．
C． D．
阅读下列材料，回答9～11题
元素周期律是自然科学的基本规律之一，是元素核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的规律。如位于元素周期表ⅥA族元素又称为氧族元素，包含氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)、鉝(Lv)六种元素，其中钋、鉝为金属，碲为准金属，氧、硫、硒是典型的非金属元素。
8．O和Te原子结构中相同的是
A．质子数 B．电子层数
C．核外电子数 D．最外层电子数
9．判断O的非金属性比S的强，可依据的事实是
A．相同条件下，O2更易与H2反应 B．地壳中氧的含量高于硫
C．常温下，氧气呈气态，硫呈固态 D．Na2O2是淡黄色固体，Na2S是白色固体
10．下列有关硒元素的推测不正确的是
A．最高化合价为＋6 B．原子半径比硫的大
C．硒化氢的热稳定性比硫化氢强 D．最高价氧化物的水化物的酸性比硫的弱
11．据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60；4H是主要来源于宇宙射线的初级粒子，人类在月球上发现了储量丰富的3H。下列说明正确的是
A．N60与C60互为同素异形体 B．3H与4H互为同位素
C．N60可能是一种新型电解质 D．3H2O与4H2O互为同素异形体
12．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是
A．Ca2＋、、K＋、 B．、Cl-、OH-、Na＋
C．、Na＋、K＋、OH- D．Na＋、Ag＋、H＋、Cl-
13．在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是
a(干燥气体) b(液体)
A NO2 水
B CO2 水
C Cl2 饱和食盐水
D NH3 1 mol·L－1盐酸
14．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子最外层比内层多3个电子，Y、W同主族且W的质子数是Y的两倍，Z在短周期元素中金属性最强。下列说法正确的是
A．X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱
B．Y元素在周期表中的位置是第2周期ⅣA族
C．Z与Y只能形成一种化合物
D．原子半径r(W) > r(Z) > r(Y) > r(x)
15．ClO2和亚氯酸钠(NaClO2)都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度 ClO2气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产 ClO2和NaClO2的工艺流程为∶
ClO2发生器中反应为(未配平)，下列有关该反应的说法中，正确的是
A．反应中 Na2SO3是氧化剂
B．反应中 ClO2是氧化产物
C．每生成1 mol ClO2转移2 mol 电子
D．参加反应的NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2:1
16．将一定质量的Mg-Al合金投入200mL稀H2SO4溶液中，充分反应，向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是
A．140ml时溶液中溶质的物质的量为0.1mol
B．当沉淀的物质的量为0.1mol时，加入NaOH溶液溶液体积一定为140 mL
C．合金充分反应后，剩余硫酸的物质的量为0.1mol
D．题中试剂浓度分别是 c(H2SO4)=1.5mol/L、c(NaOH)=5 mol/L
非选择题部分(共52分)
二、填空题
17．（12分）SO2在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。
（1）某同学利用图所示装置研究二氧化硫的性质。
①仪器a的名称为 。
②向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是 。
③实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为_______(填化学式)。
④装置C中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有 性。
（2）某化工厂用图所示工艺流程除去燃煤产生SO2。
①过程I发生的反应为，用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目 。
②过程Ⅱ发生反应的化学方程式为 。
18．（14分） 氮、铁两种元素可以在细菌作用下发生氧化还原反应，实现两种元素在自然界的循环，循环中的部分转化如图所示。
（1）题图所示的氮循环中，属于氮的固定的有 (填字母)。
a.反硝化过程 b.硝化过程 c.转化为
（2）农业生产过程中使用的铵态氮肥，是水体中铵态氮元素的来源之一、
①检验某氮肥样品中是否存在的实验方法是 。
②实验室制备少量氨气反应的化学方程式为 。
（3）铵态氮()与亚硝态氮()在氨氧化细菌的作用下反应生成氮气，若产生氮气，则转移电子的物质的量为_______mol。
（4）题图所示土壤中铁循环可用于水体脱氮(将氮元素从水体中除去)，用离子方程式表示利用土壤中的铁循环脱除水体中铵态氮的原理： 。
（5）与硝态氮()反应脱氮生成，反应后的溶液为和的混合溶液。为检验溶液中含有和，相应的实验方案为: 。 (实验中可选用的试剂：溶液、溶液、溶液)。
19．（12分）氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题：
（1）NH3也是造成水体富营养化的重要原因之一，用NaClO溶液氧化可除去氨气。其反应机理如左下图所示(其中H2O和NaCl略去)。NaClO氧化NH3的总反应化学方程式为 。
（2）改变 对溶液中去除氨气效果与余氯(溶液中价氯元素的含量)的影响如右上图所示，则除氨气过程中最佳的 值约为 。
（3）非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
Ⅰ．若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的 写出的化学方程式 。
Ⅱ．若A在常温下为非金属气态氢化物，B遇到空气变成红棕色。
①写出A到B的化学方程式 。
②将铜粉与一定量的D的稀溶液反应，当完全反应时收集到气体(全部为)(标准状况)，向所得溶液中继续加稀硫酸至反应不能再进行，需加入_______mol。
Ⅲ．若A为淡黄色晶体：将B直接通入溶液不会产生白色沉淀。但与另一种气体X一起通入时则会产生白色沉淀，则气体X可能是_______(写分子式)
20．（14分）草酸亚铁（FeC2O4·2H2O）可用于制备磷酸铁锂电池正极材料。实验室制备草酸亚铁并测定其组成的实验流程如下：
（1）“溶解”时加热的目的是_____________________；“沉铁”时将溶液煮沸并在不断搅拌下加入H2C2O4溶液，“不断搅拌”除可使反应物充分接触外，另一目的是_____________________。
（2）“过滤、洗涤”时，能说明沉淀已洗涤干净的依据是_____________________。
（3）按以下步骤可以测定产品中草酸根的质量分数。
①称取0.1600g草酸亚铁于锥形瓶中，加入25mL 2 mol·L－1的H2SO4溶液，加热至40~50℃，使样品溶解。
②用0.02000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液23.80mL。
[5C2O42-+ 2MnO+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O ；5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O]
③在②滴定后的溶液中加入足量Zn粉（2Fe3++Zn = 2Fe2++Zn2+）和5mL 2 mol·L－1 的H2SO4溶液，煮沸约10min。
④将滤液过滤至另一个锥形瓶中，用10mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液洗涤锥形瓶，将全部Fe2+转移入锥形瓶中，再用0.02000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积8.00 mL。
（I）测得的产品中n(Fe2+) ∶n(C2O42-) _________1∶1（填“>” “＝”或“<”）。
（II）请计算产品中C2O42-的质量分数(写出计算过程)。2022-2023学年度高一年级第二学期第一次学情调研
化学试卷(选修)
选择题
1-5：DBBBD 6-10：ABDAC 11-15：BCDAD 16：D
非选择题
17（12分）（每空2分）
18（14分）
【答案】 ①. c ②. 取少量样品于试管中，加入溶液并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明样品中存在 ③. ④. 0.06 ⑤. ⑥. 取少量混合溶液于试管中，滴入溶液呈红色，说明有；取少量溶液于试管中，滴入混合溶液，紫红色褪色，说明有
19（12分）
【答案】（1）2NH3+3NaClO=N2↑+3H2O+3NaCl
（2）1.5 （3） ①. 3NO2+H2O=2HNO3+NO ②. 4NH3+5O24NO+6H2O ③. 0.25 ④. NH3
20（14分）
【答案】(1)促进溶解；防止溶液暴沸
(2)取少许最后一次洗涤过滤液，向其中加入BaC2溶液〔用pH试纸检验)，若无白色沉淀产生〔pH
等于7)，说明已洗涤千净
(3)>;w(Cz0,2)=
7.900x10 molx88gmol
0.1600g
一×100%=43.45%
【考点】铁及其化合物的性质实验，检验三价铁与二价铁
【解析】【解答】(1)“溶解"时加热的目的是加快反应速率，促进溶解；由于反应是加热煮沸，所以
不断搅拌”除可使反应物充分接触外，另一目的是防止溶液暴沸。〔2)沉淀表面含有硫酸根离子，所
以
"过滤、洗涤”时，能说明沉淀已洗涤千净的依据是取少许最后一次洗涤过滤液，向其中加入BaC
溶液，若无白色沉淀产生，说明已洗涤千净。(3)(I)根据方程式可知nC0.2=号×nKMO)=
号×0.02000malL-×(23.80-8.00)mlx10-Lml-]=7.900×10mol,nFe29=5nKMn0a)=
5×0.02000molL-1×8.00)mL×10-Lml1=8.000×104mol,所以测得的产品中nfe2:C20:27
>1:1:（I)根据以上分析可知wMC,0,2=7.90010mok8gmol
×100%=43.45%.
0.1600g
【分析】(NH4)2Fe(SO)z2Hz0加硫酸加水溶液目的是将其变为离子，再加草酸目的是将Fe2-沉淀出来，
与原溶液分离，作为制磷酸铁锂电池的正极材料的原料。
第3小题中的③④是为了测样品中的Fe2,第②中是C0,2和Fe2共消耗的MnO:,减去
F2消耗的，就是C20,消耗的，根据反应方程式中的比例关系就可求解。