第六单元常见的金属和盐单元检测卷（含解析）---2022-2023九年级化学沪教版（上海）第二学期

第六单元 常见的金属和盐 单元检测卷九年级化学下册沪教版（上海）
一、单选题
1．在金属活动性顺序： 中，①②③处的金属依次是（　　）
A．Zn Mg Cu B．Mg Cu Zn
C．Mg Zn Cu D．Cu Zn Mg
2．下列物质的用途错误的是（）
A．稀有气体用于霓虹灯 B．干冰用于人工降雨
C．用氯化钠配制生理盐水 D．石灰石涂刷树木
3．只用一种试剂就能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来，它是（　　）
A．Na2SO4溶液 B．酚酞试液
C．CuSO4溶液 D．Fe(NO3)3溶液
4．下列图象中能正确反映其对应关系的是（　　）
A．向某温度时一定量的不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
B．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸
C．一定温度下向一定量的某饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙
D．一定温度下，两份质量和溶质质量分数均相等的过氧化氢溶液分别在有无二氧化锰的情况下制取氧气
5．以下肥料中，属于复合肥料的是（）
A．尿素CO(NH2)2 B．磷矿粉Ca3(PO4)2
C．氯化钾KCl D．硝酸钾KNO3
6．只用一种试剂就能把KOH，HCl，KCl种溶液区别开，这种试剂是（）
A．紫色石蕊试液 B．BaCl2溶液
C．AgNO3溶液 D．无色酚酞试液
7．按如图进行实验，下列分析或结论正确的是（　　）
A．澄清石灰水的作用只是为了隔绝空气
B．实验结束应立即倒出试管内的粉末
C．本实验主要体现了木炭的可燃性
D．为提高火焰温度，应在酒精灯火焰周围罩一个网罩
8．不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是(　　)
A．HCl CuCl2 NaNO3 Na2SO4 B．BaCl2 Na2CO3 HCl K2CO3
C．FeCl3 HCl NaCl NaOH D．Na2CO3 Na2SO4 HCl H2SO4
9．向一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，则下述四种说法正确的个数为（）
①溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2
②固体乙中一定含有Ag，可能含有 Cu和Zn
③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2
④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
10．下列对课本中的图表、数据的使用，叙述不正确的是（　　）
A．根据金属活动性顺序表，判断金属能否与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气
B．根据元素周期表，可以查找元素原子核内中子的数目
C．根据“酸、碱和盐溶解性表”，判断复分解反应能否发生
D．根据物质的溶解度曲线图，可确定该物质在某一温度时的溶解度
二、填空题
11．把铜粉和铁粉的混合物放入硝酸银溶液中，理论上会发生　 　 个化学反应．反应结束后有固体剩余．如果固体的成分就一种，固体是　 　 （填化学式，下同），溶液中溶质最多有　 　 种．
12．家用干粉灭火器，是利用压缩的二氧化碳吹干粉（主要含有磷酸二氢铵）来灭火的，灭火器的罐体有铝合金和铁质的，前者的使用年限约是后者的6倍．回答下列问题：
（1）二氧化碳可利用空气中含量最多的气体来代替，该气体是　 　 （填化学式）；
（2）磷酸二氢铵（NH4H2PO4）溶于水时与NH4NＯ3相似，会出现明显的　 　 （填“升温”或“降温”）现象；
（3）NH4H2PO4在灭火时的作用之一是：它受热分解后在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层．其灭火原理是　 　 ；
（4）为了变废为宝，报废灭火器中的NH4H2PO4可作为　 　 （填写字母标号）使用．
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料
（5）用化学知识解释，两种罐体的使用年限为什么不同？　 　 ．
13．将下列物质的序号填入适当的空格中：
①石灰石 ②碳酸氢钠 ③熟石灰 ④稀硫酸 ⑤碳酸钠 ⑥氢气
（1）用于金属表面除锈的是　 　 ；
（2）常用来改良酸性土壤的是　 　 ；
（3）理想的高能燃料是　 　 ；
（4）常用作建筑材料的是　 　 ；
（5）用来治疗胃酸过多的是　 　 ；
（6）可用于制洗涤剂的是　　 　 ．
14．牙膏中的填充剂一般为碳酸钙、二氧气硅、氢氧化铝，其中“黑妹”牙膏用的填充剂是碳酸钙，请你设计实验验证其填充剂是碳酸钙，完成下列实验报告：
实验操作步骤 实验现象和结论
　 　 　 　
15．下列鉴别方法能将待鉴别的物质区分开的是（　 　）
选项 待鉴别的物质 鉴别方法
A 氢气与一氧化碳 点燃观察火焰颜色
B 硬水和软水 煮沸
C 过氧化氢溶液和水 加二氧化锰
D 炭粉与氧化铜 　 　
16．向Al（NO3）3、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸时，有气泡产生。则滤渣中一定含有　 　。
三、综合题
17．将一定质量的锌粒投入到含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液呈无色；
（1）则滤渣中一定含有　 　。
（2）滤液中一定含有的溶质阳离子是　 　。
（3）请写出锌和硝酸铜反应的化学方程式　 　。
18．A是非金属，E是金属，B、C、D是化合物，它们之间有如下图所示的转化关系(反应条件已略去)：
（1）写出有关物质的化学式A　 　 B　 　
（2）在①②③④中，属于化合反应的是　 　。
（3）反应①的化学方程式是　 　
四、推断题
19．下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中C、D、G为单质，且G是目前世界年产量最高的金属，其余为化合物。A是地球上最多的液态氧化物，F与H的组成元素相同。J不溶于水，是常见的重要建筑材料的主要成分（反应条件、部分反应物和生成物均已略去）。
（1）据上图推断（B、E 写化学式，I写俗名）∶ B　 　、E　 　、I　 　。
（2）C→F 反应的基本类型是　 　。
（3）写出 H+I→J+A的化学方程式　 　。
五、实验探究题
20．某化学兴趣小组对“NaOH溶液与稀硫酸是否恰好完全反应”进行探究．请你参与他们的探究活动，并回答有关问题．
【实验探究】
（1）方案一：某同学按如图所示的方法先向试管中加入约2mL NaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色．然后慢慢滴入稀硫酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为　 　色，证明NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应．
①请指出如图操作中的错误　 　．
②写出NaOH溶液与稀硫酸反应的化学方程式　 　 ．
（2）方案二：
实验步骤 实验现象 结论
取2mLNaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀硫酸，振荡后加入镁条 若　 　 稀硫酸过量
若没有现象 NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应
【实验反思】
（3）方案一在滴入稀硫酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现，请分析产生气泡的原因可能是　 　（写出一条即可）．
（4）有同学提出方案二不能证明NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应，其原因是　 　 ．为此，还需要选择　 　 （填一种试剂），再进行实验即可．
【拓展应用】
（5）请举一例说明中和反应在生产生活中的应用　 　 ．
21．将稀盐酸滴入下图所示盛有不同物质的试管中，回答相关问题。
（1）有气体产生，且属于置换反应的是 　 　（填序号）。
（2）能够证明氢氧化钠与稀盐酸发生反应的依据是　 　，其化学方程式是　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
故答案为：C
【分析】根据常见金属的活动性顺序解答
2．【答案】D
【解析】【解答】A、稀有气体用于电光源，是利用了通电时它们会发出不同颜色的有色光，稀有气体可用于霓虹灯，选项A不符合题意。
B、干冰升华吸热，可用于人工降雨，选项B不符合题意。
C、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，可用氯化钠配制生理盐水，选项C不符合题意。
D、涂刷树木使用的是熟石灰，不能使用石灰石，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】涂刷树木使用的石硫合剂，配制石硫合剂使用的是熟石灰；
3．【答案】C
【解析】A、虽然硫酸钠能与氯化钡生成硫酸钡白色沉淀，但因不能与氢氧化钠、氯化钠反应而无明显现象，所以使用硫酸钠溶液不能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来；故A不可选；
B、虽然酚酞试液遇氢氧化钠溶液能变红色，但与氯化钠、氯化钡溶液混合时无明显现象，所以使用酚酞试液不能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来；故也不选B；
C、硫酸铜与氢氧化钠可生成蓝色氢氧化铜沉淀、与氯化钠不反应而无明显现象、与氯化钡可生成白色硫酸钡沉淀，因此使用硫酸铜溶液能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来；故C可选；
D、硝酸铁溶液只能与氢氧化钠溶液混合出现红色氢氧化铁沉淀，而与另两种溶液不反应而无明显现象，所以使用硝酸铁溶液不能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来；故D也不选．
故选C．
4．【答案】C
【解析】【解答】解：A．不饱和的硝酸钾溶液中溶质的质量分数不会为零，故错误；
B．锌比铁活泼，与稀硫酸反应时，锌比铁反应剧烈，产生气体的速率大；稀硫酸中加入锌粉和铁粉时，产物分别为硫酸锌和硫酸亚铁，铁的相对原子质量比锌小，等质量的金属，铁生成的氢气比锌多，故错误；
C．向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶剂减少，同时温度升高，导致部分氢氧化钙固体析出，溶质质量减小，完全反应后，随着温度的降低，氢氧化钙的溶解度增大，一部分氢氧化钙溶于水，溶质质量增大，当恢复到原温度以后，溶质质量不再变化，但是溶液的质量比原来减少了，故正确；
D．两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液反应生成氧气的质量相同，催化剂只能改变反应速率，不能增加生成物的质量，故错误．
故选C．
【分析】A．根据溶液中溶质的质量分数来分析；
B．根据金属的化学性质以及活动性来分析；
C．氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小，氧化钙溶于水放热，并且能和水反应生成氢氧化钙；
D．根据催化剂的特点分析．
5．【答案】D
【解析】【解答】A、CO(NH2)2中只含有氮元素一种化肥元素，属于氮肥，不是复合肥；故不符合题意；
B、磷矿粉Ca3(PO4)2中含有磷元素一种化肥元素，属于磷肥，不是复合肥；故不符合题意；
C、氯化钾KCl中只含有氮元素一种化肥元素，属于氮肥，不是复合肥；故不符合题意；
D、硝酸钾KNO3中含有钾元素和氮元素两种化肥元素，属于复合肥；故符合题意；
故答案为：D
【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
6．【答案】A
【解析】【解答】A．KOH、HCl、KCl三种溶液滴加紫色石蕊的现象分别为蓝色、红色、紫色，现象不同，可鉴别，故A选；
B．均不反应，不能鉴别，故B不选；
C．均反应生成白色沉淀，不能鉴别，故C不选；
D．HCl、KCl溶液中滴加酚酞，均为无色，不能鉴别，故D不选；
故选A．
【分析】KOH、HCl、KCl三种无色溶液分别显碱性、酸性、中性，使石蕊溶液分别显示蓝色、红色、紫色，能出现三种明显不同的现象，以此来解答．
7．【答案】D
【解析】【解答】A、澄清石灰水的作用除了隔绝空气，还能检验生成的气体是否为二氧化碳，A不符合题意；
B、实验结束立即倒出试管内的粉末，会使铜粉被重新氧化，应等到冷却后再倒出试管内的粉末，B不符合题意；
C、本实验木炭和氧化铜反应，氧化铜中的氧被夺走，体现了木炭的还原性，C不符合题意；
D、木炭和氧化铜在高温的条件下反应，在酒精灯火焰周围罩一个网罩，可以集中火焰，提高温度，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，该实验体现了碳的还原性分析。
8．【答案】C
【解析】【分析】A、根据先用观察颜色的方法找出蓝色的CuCl2，之后将CuCl2滴加到其他三种溶液中，都不反应解答；
B、根据碳酸钠和碳酸钾都能和氯化钡产生白色沉淀，和盐酸反应生成二氧化碳气体，无法鉴别出碳酸钠和碳酸钾进行解答；
C、根据先用观察颜色的方法找出黄色的FeCl3，之后将FeCl3滴加到其他三种溶液中，生成红褐色沉淀的原物质是NaOH，无明显现象的是NaCl和HCl，再将NaCl和HCl滴入红褐色沉淀中，沉淀溶解的是HCl，无明显现象的是NaCl进行解答；
D、根据硫酸和盐酸都能和碳酸钠反应产生二氧化碳气体，所以无法鉴别出硫酸和盐酸进行解答．
【解答】A、HCl CuCl2 NaNO3 Na2SO4．先用观察颜色的方法找出蓝色的CuCl2，之后将CuCl2滴加到其他三种溶液中，都不反应，现象相同，故也无法区分．故A错；
B、BaCl2、Na2CO3、HCl、K2CO3中，碳酸钠和碳酸钾都能和氯化钡产生白色沉淀，和盐酸反应生成二氧化碳气体，无法鉴别出碳酸钠和碳酸钾，故B错；
C、FeCl3、HCl、NaCl、NaOH先用观察颜色的方法找出黄色的FeCl3，之后将FeCl3滴加到其他三种溶液中，生成红褐色沉淀的原物质是NaOH，无明显现象的是NaCl和HCl，再将NaCl和HCl滴入红褐色沉淀中，沉淀溶解的是HCl，无明显现象的是NaCl，故C正确；
D、Na2CO3、Na2SO4、HCl、H2SO4．硫酸和盐酸都能和碳酸钠反应产生二氧化碳气体，所以无法鉴别出硫酸和盐酸，故D错．
故选：C．
【点评】对于不加其他试剂的鉴别题，要从颜色等特征来下手，之后逐一来突破．在使用混合法时要注意对实验现象的区别
9．【答案】C
【解析】【解答】Ag、Al、Cu、Zn四种金属的活动性顺序是：Al＞Zn＞Cu＞Ag。向一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入铜粉和锌粉时，铜粉和锌粉都不与Al(NO3)3溶液反应，金属活动性差距大的先进行反应，故先进行如下反应，Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，锌反应完以后若仍有AgNO3溶液剩余则铜才与AgNO3溶液发生如下反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，①因为Al(NO3)3溶液没有发生化学反应，故溶液甲中一定含Al(NO3)3，因为发生了如下反应Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，故溶液中一定有Zn(NO3)2，符合题意；②反应Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag发生，故固体中一定含有Ag，不能确定Cu和Zn的量，故可能含有Cu和Zn，符合题意；③含有铜离子的溶液为蓝色，若溶液甲呈蓝色，则一定发生如下的反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，则溶液甲一定含Al(NO3)3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2，一定无AgNO3，因为若有AgNO3溶液，Cu就不与AgNO3溶液反应，符合题意；④若向固体乙上滴加盐酸无气泡产生，则固体中无Zn，如果Zn的量很少，则溶液甲中可能有AgNO3，不符合题意。共有2个符合题意答案，
故答案为：C
【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应是否发生也可证明金属的活动性的强弱。
10．【答案】B
【解析】【解答】A、根据金属活动顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，故A正确；
B、根据元素周期表，可以查出元素的元素符号、原子序数、相对原子质量等，但是不能查找元素原子核内中子的数目；故B错误；
C、利用“酸、碱和盐溶解性表”可判断物质的溶解性，因此，“酸、碱和盐溶解性表”是判断复分解反应能否发生的依据之一；故C正确；
D、溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时的溶解度，所以根据溶解度曲线图能判断某物质在一定温度下的溶解度；故D正确．
故选B．
【分析】A、根据金属活动顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据，进行解答；
B、根据元素周期表，可以查出元素的元素符号、原子序数、相对原子质量等，进行解答；
C、根据复分解反应发生的条件为有气体生成或有水或有沉淀产生进行解答；
D、根据某物质的溶解度曲线图，可判断该物质在一定温度下的溶解度，来解答本题．
11．【答案】2；Ag；三
【解析】【解答】根据三种金属活动性强弱关系铁＞铜＞银，将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，铁粉、铜粉都能与硝酸银发生反应得到银，故理论上会发生 2 个化学反应；因此剩余固体中一定含有银；因未说明混合物的用量，因此对于固体混合物是否出现剩余则无法准确判断，因此肯定有银、可能有铜或铜、铁；多种金属与一种金属盐溶液反应时最活泼的金属先反应，铁首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，与硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，故滤液中一定含有生成的硝酸亚铁，如果铁不足，还可能含有硝酸铜、硝酸银．
故答案为：2； Ag； 三．
【分析】根据三种金属活动性强弱关系铁＞铜＞银，对将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中可能出现的变化进行分析，判断反应结束后剩余固体成分．
12．【答案】N2　　；降温　　；隔绝空气（或隔绝氧气）；D；铁在空气中与水和氧气同时接触容易生锈，而铝在空气中能被氧气氧化生成一层致密的氧化铝保护膜，从而起到保护作用
【解析】【解答】（1）空气中含量最高的气体是氮气；
（2）硝酸铵溶于水会吸收热量，故磷酸二氢铵溶于水也会吸收热量，从而导致溶液温度降低；
（3）在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层，可以使可燃物与氧气隔绝，从而达到灭火的目的；
（4）NH4H2PO4中含有N和P两种营养元素，属于复合肥；
（5）铁在空气中与水和氧气同时接触容易生锈，而铝在空气中能被氧气氧化生成一层致密的氧化铝保护膜，从而起到保护作用．
故答案为：（1）N2；（2）降温；（3）隔绝空气（或隔绝氧气）；4）D；（5）铁在空气中容易生锈，铝在空气中能被氧气氧化成一层致密而坚硬的氧化物薄膜，对铝起保护作用．
【分析】根据已有的知识进行分析，空气中含量最高的气体是氮气；硝酸铵溶于水会吸收热量；燃烧需要可燃物与氧气接触且温度达到可燃物的着火点，灭火就是破坏燃烧的条件；含有N、P、K三种元素中两种或两种以上的肥料是复合肥；铝在空气中易被氧气氧化，据此解答．
13．【答案】④；③；⑥；①；②；⑤
【解析】【解答】（1）稀硫酸具有酸性，可以除去铁锈，故填：④；
（2）氢氧化钙具有碱性，常用于改良酸性土壤，故填：③；
（3）氢气燃烧的发热量大，且燃烧时只生成水，不污染空气，是理想的高能燃料，故填：⑥；
（4）石灰石硬度大，可以用作建筑材料，故填：①；
（5）碳酸氢钠可与酸反应，可以用来中和胃酸，故填：②；
（6）碳酸钠可用作洗涤剂，故填：⑤．
答案：（1）④；（2）③；（3）⑥；（4）①；（5）②；（6）⑤．
【分析】可以根据物质的物理性质和化学性质来确定具体物质的用途．物理性质有硬度、密度等，化学性质有碱性、酸性、可燃性等．
14．【答案】取少量样品，加入少量稀盐酸；有气泡产生，证明“黑妹”牙膏用的填充剂是碳酸钙
【解析】【解答】解：由题意可知，为了验证碳酸钙，则利用碳酸钙的性质：与稀盐酸反应生成气体；则利用稀盐酸来进行实验．
故答为：
实验步骤 实验现象和结论
取少量样品，加入少量稀盐酸 有气泡产生，证明“黑妹”牙膏用的填充剂是碳酸钙
（用稀硫酸、稀硝酸也可，多答“把气体通入澄清石灰水”不扣分）
【分析】由题目中的信息可知：“牙膏中的填充剂一般为碳酸钙、二氧气硅、氢氧化铝，其中“黑妹”牙膏用的填充剂是碳酸钙”，利用碳酸钙的性质：与稀盐酸反应生成气体，此气体时澄清石灰水变浑浊．
15．【答案】C；在空气中灼烧
【解析】【解答】A、一氧化碳和氢气燃烧时的火焰都是淡蓝色，点燃后观察火焰的颜色的方法不能鉴别，A不符合题意；
B、取样品，加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，现象不同，可以鉴别，B不符合题意；
C、取样品，加入二氧化锰，有气泡产生的是过氧化氢，没有明显现象的是水，现象不同，可以鉴别，C符合题意。
故答案为：C。
D、取样品，分别在空气中灼烧，发红且逐渐减少的是炭粉，没有变化的是氧化铜。
【分析】鉴别物质时，首先要对需要鉴别的物质的性质进行对比，找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象才能鉴别
16．【答案】Zn、Ag
【解析】【解答】Zn、Al、Ag三种金属的活动性顺序为：Al>Zn>Ag，金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，向Al(NO3)3、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌粉只能与AgNO3溶液反应，Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸时，有气泡产生，由于银不与稀盐酸反应，锌能与稀盐酸反应，故锌粉有剩余，故滤渣中一定含有剩余的Zn和生成的Ag。
【分析】根据金属活动性顺序表，（1）位于前面的金属能将后面的金属从它们的盐溶液中置换出来；（2）位于氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，进行分析解答。
17．【答案】（1）Fe和Cu
（2）Zn2+
（3）
【解析】【解答】由于金属的活动性顺序大小是：锌>铁>铜，将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，锌先与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，当硝酸铜完全反应后锌再与硝酸亚铁反应生成了硝酸锌和铁，充分反应后过滤，若滤液呈无色，则滤液中只含一种溶质，应该是硝酸锌(硝酸铜溶液为蓝色，硝酸亚铁溶液为浅绿色)，所以滤渣中一定含有铜、铁。
（1）则滤渣中一定含有Fe和Cu；
（2）滤液中一定含有的溶质阳离子是Zn2+；
（3）锌和硝酸铜发生反应的化学方程式是 。
【分析】将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，锌先与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，当硝酸铜完全反应后锌再与硝酸亚铁反应生成了硝酸锌和铁，铜离子溶液呈蓝色，亚铁离子溶液呈浅绿色分析。
18．【答案】（1）C；CuO
（2）③④
（3）C+2CuO 2Cu+CO2↑
【解析】【解答】（1）A是碳单质，化学式为：C；B是氧化铜，化学式为：CuO；（2）③④为两种物质反应生成一种物质，符合化合反应的定义。（3）反应①为碳单质和氧化铜在高温下反应生成铜单质和二氧化碳，反应方程式为：C+2CuO 2Cu+CO2↑。
【分析】黑色单质A在氧气中燃烧生成无色气体，并且A是非金属，故A事碳，D是二氧化碳；红色单质是铜；黑色化合物B和碳反应会生成二氧化碳和铜，故B是氧化铜；无色气体C能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，个C是一氧化碳，代入题目，符合题意；
19．【答案】（1）CaO； （或 或 ）；熟石灰、消石灰
（2）化合反应
（3）
【解析】【解答】由以上分析可得：
（1）B为CaO；D为H2；E为 （或 或 ）；I为氢氧化钙，俗称为熟石灰、消石灰；
（2）C为O2，F为CO，C转化为F为碳和氧气反应生成一氧化碳，符合“多变一”特点，属于化合反应；
（3）H+I→J+A是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水的反应，化学方程式为： 。
【分析】根据铁是目前世界年产量最高的金属 、 地球上最多的液态氧化物为水及碳酸钙是不溶于水的建筑材料，先推导出A、G、J，再由各物质间的转化关系推导出其它物质，然后按要求填空。
20．【答案】（1）无；滴管进入试管内；2NaOH+H2SO4 =Na2SO4+2H2O
（2）有气泡冒出
（3）氢氧化钠溶液一部分变质，含有碳酸钠
（4）加入镁条，没有现象，还有可能氢氧化钠过量；酚酞试液即可
（5）胃酸过多，可以用含有氢氧化铝的药物中和
【解析】【解答】（1）当溶液变成无色时，证明NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应；胶头滴管应该悬空放在试管的正上方滴加液体；氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，配平即可．故答案为：无；滴管进入试管内；2NaOH+H2SO4 =Na2SO4+2H2O；
（2）镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，会有气泡冒出，故答案为：有气泡冒出；
（3）氢氧化钠溶液一部分变质，含有碳酸钠，碳酸钠和硫酸反应有气泡冒出；故答案为：氢氧化钠溶液一部分变质，含有碳酸钠；
（4）有同学提出方案二不能证明NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应，其原因是加入镁条，没有现象，还有可能氢氧化钠过量；如果再加入酚酞试液，变红色，说明碱过量，如果无变化，说明恰好中和．故答案为：加入镁条，没有现象，还有可能氢氧化钠过量；酚酞试液即可；
（5）中和反应在生产生活中的应用：药物治疗胃酸过多、酸性土壤中撒入熟石灰等，答案为：胃酸过多，可以用含有氢氧化铝的药物中和．
【分析】根据题目给出的信息：酸、碱恰好反应时显中性，当溶液变成无色时，证明NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应；胶头滴管应该悬空放在试管的正上方滴加液体；氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，配平即可．镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，会有气泡冒出；氢氧化钠溶液一部分变质，含有碳酸钠，碳酸钠和硫酸反应有气泡冒出．有同学提出方案二不能证明NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应，其原因是加入镁条，没有现象，还有可能氢氧化钠过量；如果再加入酚酞试液，变红色，说明碱过量，如果无变化，说明恰好中和．中和反应在生产生活中的应用：药物治疗胃酸过多、酸性土壤中撒入熟石灰等．
21．【答案】（1）B
（2）E中红色溶液变为无色；NaOH+HCl=NaCl+H2O
【解析】【解答】（1）铜不能与稀盐酸反应；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；碳酸钙、氧化铁和氢氧化钠都能与盐酸反应，但都属于复分解反应。
故答案为：B；
（2）氢氧化钠呈碱性，滴入酚酞后溶液呈红色，稀盐酸与氢氧化钠反应，氢氧化钠被消耗，生成的氯化钠呈中性，溶液变成无色。能够证明氢氧化钠与稀盐酸发生反应的依据是E中红色溶液变为无色，其化学方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
【分析】（1）根据盐酸的化学性质进行分析；再根据置换反应的特点进行填空。
（2）氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红色。加入稀盐酸后，发生中和反应，溶液显中性，中性溶液不能使无色酚酞试液变色