【夺分必刷】决胜2023年中考化学全真模拟卷（深圳专用⑧）（含解析）

【夺分必刷】决胜2023年中考化学全真模拟卷（深圳专用）
第八模拟
（本卷满分50分，考试时间为40分钟。）
第Ⅰ卷（选择题 共20分）
可能用到的相对原子质量 ：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ag-108 Ba-137 Fe-56
选择题（共12小题，前八题每小题1.5分，后四题每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中只有一个选项是最符合题意的。）
1．如图是生活中常见洗涤用品的pH，下列说法错误的是（　　）
A．洁厕灵呈酸性
B．碱性最强的是威猛先生
C．肥皂水和威猛先生混用会降低去污效果
D．小苏打可用于治疗胃酸过多
【答案】C
【解析】A、根据数轴，洁厕灵pH小于7，呈酸性，故A不符合题意；
B、pH值最大，碱性最强，因此威猛先生碱性最强，故B不符合题意；
C、肥皂水和威猛先生都呈碱性，碱性物质可以增强去污效果，因此不会使去污效果降低，故C符合题意；
D、小苏打（碳酸氢钠）溶液呈碱性，可以中和酸，故D不符合题意；
故答案为：C。
2．下列化学用语错误的是(　　)
A．2个氢原子：2H B．铝离子：Al3+
C．硫离子的结构示意图： D．氧化铁：
【答案】C
【解析】A.元素符号表示一个原子，符号前加系数为原子个数，2H表示2个氢原子，不符合题意；
B. 铝离子带3个单位的正电荷，表示为Al3+ ，不符合题意；
C. 硫离子的结构示意图为，符合题意；
D.氧化铁中铁元素为+3价，氧元素为－2价，化学式为Fe2O3，不符合题意；
故答案为：C
3．实验室用过氧化氢制取氧气时，必不可少的最简单的一组仪器是（　　）
A．试管、酒精灯、带导管的橡皮塞、集气瓶、铁架台
B．试管、酒精灯、水槽、集气瓶
C．集气瓶、玻璃片、铁架台、试管、带导管的橡皮塞
D．铁架台、烧瓶、集气瓶、玻璃片
【答案】C
【解析】A. 实验室用过氧化氢制取氧气，属于固液常温型，无需使用酒精灯，故不符合题意；
B. 实验室用过氧化氢制取氧气，属于固液常温型，无需使用酒精灯，故不符合题意；
C. 实验室用过氧化氢制取氧气，属于固液常温型，可用向下排空气法或排水法收集氧气；发生装置需要装药品的试管、固定试管的铁架台，收集装置则需要带导管的橡皮塞、集气瓶、玻璃片等，故符合题意；
D. 实验室用过氧化氢制取氧气，属于固液常温型，可用向下排空气法或排水法收集氧气；没有带导管的橡皮塞无法进行收集，故不符合题意；
故答案为：C。
4．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（　　）
物质 M N Q P
反应前质量(g) 18 1 2 32
反应后质量(g) x 26 2 12
A．该变化的基本反应类型是分解反应
B．反应后物质x的值为13
C．反应中N、P的质量比为5：4
D．物质Q可能是该反应的催化剂
【答案】A
【解析】由反应前后总质量不变可知，x＝18+1+2+32－26－2－12＝13，M、P反应后质量减少，为反应物，N质量增加，为生成物，Q反应前后质量不变，可能是催化剂，可能是杂质未参与反应，该反应为M+PQ，属于化合反应，反应中N和P质量比为（26－1）：（32－12）＝5：4.
故答案为：A
5．下列关于溶液的叙述正确的是（　　）
A．洗洁精清洗油污的原理是溶解作用
B．溶液一定是均一、稳定、透明的
C．不饱和溶液一定是稀溶液
D．物质的溶解度与溶剂的量有关
【答案】B
【解析】A、洗洁精清洗油污的原理是乳化作用，故A不符合题意；
B、物质以分子或离子的形式分散到水中，溶液一定是均一、稳定、透明的，故B符合题意；
C、不饱和溶液是不能再溶解该溶质的溶液，不一定是稀溶液，故C不符合题意；
D、物质的溶解度受温度影响，与溶剂的量无关，故D不符合题意。
故答案为：B。
6．环氧乙烷(化学式为C2H4O)常用于消毒医疗用品，如绷带、缝线及手术器具等。下列对环氧乙烷的说法错误的是（　　）
A．环氧乙烷属于氧化物
B．环氧乙烷的相对分子质量为44
C．环氧乙烷中氢元素的质量分数最小
D．1个环氧乙烷分子是由2个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成
【答案】A
【解析】A、环氧乙烷由三种元素组成，不属于氧化物，符合题意；
B、化合物的相对分子质量=各元素的相对原子质量x原子个数之和，环氧乙烷的相对分子质量为，不符合题意；
C、化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量x原子个数之比，故环氧乙烷中碳、氢、氧元素的质量比=，故氢元素的质量分数最小，选项说法不符合题意；
D、一个环氧乙烷分子中含有2个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，不符合题意。
故答案为：A。
7．下列图像与其对应关系正确的是（　　）
A． ①表示加热一定量的高锰酸钾固体
B．②表示一定量的镁在盛有空气的密闭容器中燃烧
C．③表示水在通电的条件下发生分解反应
D．④表示相同的两份过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制取氧气
【答案】B
【解析】A、加热高锰酸钾前后锰元素的质量不变，固体质量减小，但不会减小为0，A不符合题意；
B、一定量的镁在盛有空气的密闭容器中燃烧，生成氧化镁。镁元素质量不变，B符合题意；
C、将水通电一段时间，电解水生成的氢气和氧气的体积比为2：1，C不符合题意；
D、相同的两份过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制取的氧气质量都相等。D不符合题意。
故答案为：B。
8．物质在发生变化时常伴随一定现象，下列有关实验现象的描述中错误的是（　　）
A．木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量
D．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，产生一种有刺激性气味的气体
【答案】D
【解析】A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 ，不符合题意；
B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，不符合题意；
C. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量 ，不符合题意；
D. 硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，符合题意；
故答案为：D
9．盐湖地区人们常采用“夏天硒盐，冬天捞碱”的方法来获取NaCl和Na2CO3。结合溶解度曲线判断，下列说法错误的是（　　）
A．NaCl的溶解度随温度变化不大
B．40℃时Na2CO3饱和溶液的质量分数为50%
C．“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到NaCl
D．“冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到Na2CO3
【答案】B
【解析】A、从溶解度曲线图知道，NaCl 的溶解度随温度变化不大，故A不符合题意；
B、40 ℃时，Na2CO3的溶解度是50g，则此时饱和溶液的质量分数为：≈33.3% ，故B符合题意；
C、“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到 NaCl，因为氯化钠的溶解度随温度的变化，影响不大，所以适合用蒸发结晶的方式，故C不符合题意；
D、“冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到 Na2CO3，碳酸钠的溶解度在40 ℃以下是随温度的降低，溶解度降低，因为冬天温度低，所以降低温度能够得到碳酸钠的晶体，故D不符合题意。
故答案为：B。
10．下列各组物质在水中能大量共存，且形成无色透明溶液的是（　　）
A．KNO3、Na2SO4、NaCl B．K2SO4、Na2CO3、HCl
C．Ba（NO3）2、FeCl3、Ca（OH）2 D．Cu（NO3）2、KCl、HCl
【答案】A
【解析】A、三种物质之间不能发生反应，能大量共存，且形成无色透明溶液，符合题意；
B、Na2CO3与HCl反应生成氯化钠、二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意；
C、FeCl3与Ca（OH）2反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀和氯化钙，不能大量共存，不符合题意；
D、三者之间不能发生反应，能大量共存，但Cu（NO3）2溶于水呈蓝色，不符合题意。
故答案为：A。
11．海水是一种重要的自然资源，镁被誉为海洋里宝贵的“国防元素”。从海水或卤水（含氯化镁）中提取镁的主要步骤如下、下列有关说法错误的是（　　）
A．操作A的名称是过滤
B．加入的试剂B可以是氯化钙
C．步骤②发生的化学反应的基本类型属于复分解反应
D．步骤①→步骤②是为了将MgCl2聚集起来，获得比较纯净的MgCl2
【答案】B
【解析】A、操作A是将固体和液体分离，是过滤操作，故A不符合题意；
B、氢氧化镁和氯化钙不反应，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，试剂B应为稀盐酸，故B符合题意；
C、步骤②发生的化学反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，反应的基本类型属于复分解反应，故C不符合题意；
D、步骤①将海水或卤水中的氯化镁转化为沉淀分离出来，步骤②将沉淀转化为氯化镁，获得比较纯净的MgCl2，故D不符合题意。
故答案为：B。
12．物质的鉴别和除杂是重要的实验方法，下列实验方法不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别硬水和软水 取样，加活性炭
B 鉴别黄铜和黄金 取样，灼烧
C 除去CO2中少量的CO 将气体通过灼热的氧化铜
D 除去ZnSO4溶液中的少量CuSO4 加入过量的锌粉，过滤
【答案】A
【解析】A. 活性炭不能鉴别硬水和软水，鉴别硬水和软水应该加肥皂水，该实验方法不能达到实验目的，故符合题意；
B. 黄铜是铜锌合金，铜加热会变黑，而黄金加热不会，该实验方法能达到实验目的，故不符合题意；
C. 一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该实验方法能达到实验目的，故不符合题意；
D. 锌能与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，过滤能除去过量的锌和生成的铜，该实验方法能达到实验目的，故不符合题意。
故答案为：A。
第Ⅱ卷（非选择题 共30分）
综合题
13．（7分）制氧机在生产、生活中有重要应用。化学兴趣小组的同学们利用相关知识，对家用制氧机的工作原理、制氧方法以及自制设备等展开了项目式学习活动。
（1）活动一：了解家用制氧机的工作原理
【查阅资料】目前市场上常见家用制氧机的工作原理有两种：分离空气法和化学试剂法。
【讨论交流】
分离空气法制取氧气时所发生的变化属于　 　。
（2）化学试剂法制取氧气时可供选择的反应物较多，以下物质中，有可能用作制取氧气反应物的是　 　（填序号）。
a．KClO4 b．NH4Cl c．CH4 d．CaO2
（3）活动二：分析家用制氧机的制氧方法
【回忆旧知】实验室中常用如图装置制取氧气。制取氧气时发生反应的化学方程式是　 　，试管口棉花的作用是　 　。
（4）【分析判断】同学们讨论后认为，这种制氧方法不适用于家用制氧机，理由是　 　，因此在已学习过的制取氧气的方法中，可用于家用制氧机的是　 　。（不考虑仪器成本）
（5）活动三：制作简易的家用制氧机
【设计制作】制作简易的家用制氧机时，除需考虑反应原理、方法选择外，还需考虑很多方面的因素。
同学们在充分思考交流的基础上，利用家庭中常见材料，设计并制作了简易家用制氧机（如图），其中A瓶的作用是　 　。
【成果展示】在学校的科技节中，同学们将自制的简易家用制氧机进行了展示，获得了老师和同学们的一致好评。在项目式学习过程中，同学们也学会了从技术与工程、物理与数学等领域借鉴知识解决实际问题的思路与方法。
【答案】（1）物理变化
（2）ad或da
（3）；防止加热时粉末状固体进入导管，堵塞导管
（4）高锰酸钾属于管制化学品，普通家庭购买高锰酸钾不方便；电解水生成氧气
（5）通过观察A中气泡产生的快慢判断氧气的产生速率
【解析】（1）分离空气法制取氧气主要是利用空气中组分沸点差异，其分离过程中没有新物质生成，属于物理变化。
（2）（2）a、KClO4中含有氧元素，有可能作为制取氧气的反应物，正确；
b、NH4Cl中不含有氧元素，不可能作为制取氧气的反应物，不正确；
c、CH4中不含有氧元素，不可能作为制取氧气的反应物，不正确；
d、CaO2中含有氧元素，有可能作为制取氧气的反应物，正确；
故答案为：ad。
回忆旧知：图示装置中为固固加热型反应装置，且试管口有棉花，故该反应是高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是；用如图装置加热高锰酸钾时，反应速率太快，为了防止加热时粉末状固体进入导管，堵塞导管，需要在试管口放入少量的棉花。
分析判断：高锰酸钾属于管制化学品，属于易制毒、易制爆化学品，普通居民难以购买到高锰酸钾，故这种制氧方法不适用于家用制氧机；因此在家庭中制取氧气时应该考虑的因素是制氧原料的获取难易，以保证其普及性；水通电分解生成氢气和氧气，水在日常生活中很方便即可获取，因此可用于家用制氧机。
设计制作：制作简易的家用制氧机时，除需考虑反应原理、方法选择外，还需考虑很多方面的因素，例如设备的经济便捷性，如果设备价格昂贵、操作复杂，则其难以在社会中普及；装置A的作用是通过观察A中气泡产生的快慢判断氧气的产生速率。
14．（10分）某同学发现前段时间做实验用的NaOH溶液瓶塞没有塞好。对于该溶液是否变质，他邀请几个同学进行了如下探究。请你一起完成下列实验报告。
【提出问题】该溶液是否变质？
（1）【实验探究一】
实验步骤 实验现象 解释与结论
取少量该溶液放于试管中，滴加氯化钙溶液 有　 　产生 说明该溶液已变质。变质的原因是　 　（用化学方程式表示）。
（2）【交流讨论】以下试剂可以代替上述实验步骤中氯化钙溶液的是　 　（填序号）。
A．几滴稀盐酸 B．适量Ba（OH）2溶液 C．适量BaCl2溶液
（3）【提出问题】该溶液变质程度怎样？
【提出猜想】猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3：
猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有　 　（写化学式）。
（4）【实验探究二】为了验证该NaOH溶液的变质程度，做了以下实验：
实验步骤 实验现象 结论与反思
①先取少量该溶液于试管中，加入过量　 　溶液 有　 　生成 猜想二成立
②静置，取上层清液于另一支试管中，加入2-3滴　 　试液 上层清液变红
（5）【实验探究三】为得到纯净的NaOH固体，同学取该样品并设计了如下实验方案。
①操作b中玻璃棒的作用为　 　。
②加入适量澄清石灰水发生反应的化学方程式为　 　。
③根据实验流程可知，最终所得NaOH固体质量　 　（填“大于”“小于”或“等于”）变质后样品中NaOH的质量。
【答案】（1）白色沉淀；
（2）BC或CB
（3）Na2CO3和NaOH
（4）氯化钙（或氯化钡等合理即可）；白色沉淀；酚酞
（5）搅拌防止局部过热飞溅；；大于
【解析】（1）[实验探究一]由于氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则氢氧化钠变质时溶液中含有碳酸钠，又由于碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则若有白色沉淀产生，则说明该溶液已变质，变质时反应的化学方程式为。
（2）[交流讨论]A、由于变质的氢氧化钠溶液中可能还含有氢氧化钠，向氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中滴加盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，盐酸才与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则若只滴加几滴稀盐酸，即使溶液变质，可能也没有气泡产生，则不能用稀盐酸证明，该选项不正确；
B、碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，可用氢氧化钡代替氯化钙，该选项正确；
C、氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则可用氯化钡代替氯化钙，该选项正确。
故答案为：BC。
（3）[提出猜想]若氢氧化钠完全变质，则溶液中的溶质只有碳酸钠，若氢氧化钠部分变质，则溶液中的溶质有碳酸钠和氢氧化钠。
（4）[实验探究二]由于碳酸钠能与氯化钙（或氯化钡）反应生成碳酸钙沉淀（或碳酸钡沉淀）和水，而氢氧化钠能使酚酞溶液变红色，则可先向溶液中加入足量的氯化钙（或氯化钡），有白色沉淀生成，则说明含有碳酸钠，静置后再取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红色，则说明溶液中含有氢氧化钠，则说明猜想二成立。
（5）[实验探究三]①操作b为蒸发氢氧化钠溶液得到氢氧化钠固体，则其中玻璃棒的作用为搅拌防止局部过热飞溅。
②由于碳酸钠能与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为。
③由于碳酸钠能与石灰水反应生成氢氧化钠，则最终所得的氢氧化钠固体的质量大于变质后样品中氢氧化钠的质量。
15．（6分）食盐水选种是中国古代劳动人民发明的一种巧妙的桃选种子的方法，其原理为：饱满种子的密度比15%的氯化钠溶液的密度大，而干瘪蛙虫的种子密度比15%的氯化钠溶液的密度小的多，小明在实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液模拟选种。请完成下列问题：
（1）用氯化钠固体和水配制此溶液的步骤为计算、　 　、溶解，实验中玻璃棒的作用是　 　。
（2）用托盘天平称取氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，此时应____（填序号）
A．增加适量的氯化钠固体 B．减少适量的氯化钠固体
C．调节平衡螺母 D．增加砝码
（3）实验中应量取水的体积为　 　mL（水的密度为1g/mL），量取水时需要量筒和　 　。
（4）小明用所配制的溶液选种时发现一些饱满的种子也出现上浮现象，经过反思是实验操作出现不正确，你认为下列哪些错误的操作会出现上述现象？____。
A．用量筒量取水时仰视读数
B．砝码和物体的位置放颠倒了
C．将量筒中的水倒入烧杯的过程中，有部分水洒出
D．氯化钠固体不纯
【答案】（1）称量；搅拌，加速溶解
（2）B
（3）42.5；胶头滴管；
（4）C
【解析】（1）用固体配制溶液的步骤为：计算、称量、溶解、贴标签；在溶解步骤中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌、促进固体溶解。
（2）A、天平的使用规则是“左物右码”，发现托盘天平的指针偏向左盘说明此时氯化钠过多，应该减少氯化钠质量，不正确；
B、天平的使用规则是“左物右码”，发现托盘天平的指针偏向左盘说明此时氯化钠过多，此时减少适量的氯化钠固体，正确；
C、只能在称量物体前调节平衡螺母，不正确；
D、若增加砝码，会使得配制溶液浓度偏高，不正确。
故答案为：B。
（3）实验中应量取水的体积为 ；量取水时需要量筒和胶头滴管，胶头滴管用于液体体积的精准添加；
（4）发现一些饱满的种子也出现上浮现象，表明配制溶液浓度偏高；
A、用量筒量取水时仰视读数，导致量取水实际值大于42.5mL，使得溶液浓度偏低，不正确；
B、砝码和物体的位置放颠倒了，会使得称量溶质的质量小于计算值，溶液浓度偏低，不正确；
C、将量筒中的水倒入烧杯的过程中，有部分水洒出，会造成溶剂质量减少，溶液浓度偏大，正确；
D、氯化钠固体不纯即溶质质量减少，会使得溶液浓度偏低，不正确。
故答案为：C。
16．（7分）实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉(已用砂纸打磨去铁锈)放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g。
请回答下列问题：
（1）反应中产生的气体的质量是多少？
（2）计算该废液中硫酸的质量分数(写出计算过程，计算结果保留一位小数)。
（3）如果铁钉的铁锈未除净，对计算结果的影响是　 　(选填“偏大”、“偏小”、“无影响”)，原因是　 　。
【答案】（1）解；氢气的质量为：
答：反应中产生的气体的质量是0.1g
（2）解；烧杯中稀硫酸废液的质量为
设与铁反应的硫酸的质量为x，
，解得x=4.9g
所以该废液中硫酸的质量分数为
答：废液中硫酸的质量分数是32.7%
（3）偏小；根据氢气计算出的硫酸的质量为与铁反应硫酸的质量，如铁锈未除净则还有硫酸与氧化铁反应，导致计算出的硫酸的质量偏小，计算出的硫酸的质量分数偏小
【解析】（3）如果铁钉的铁锈未除净，则铁锈消耗一部分硫酸，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应方程式为，那么根据氢气求出的硫酸质量就偏小，从而使计算出的硫酸的质量分数偏小。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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【夺分必刷】决胜2023年中考化学全真模拟卷（深圳专用）
第八模拟
（本卷满分50分，考试时间为40分钟。）
第Ⅰ卷（选择题 共20分）
可能用到的相对原子质量 ：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ag-108 Ba-137 Fe-56
选择题（共12小题，前八题每小题1.5分，后四题每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中只有一个选项是最符合题意的。）
1．如图是生活中常见洗涤用品的pH，下列说法错误的是（　　）
A．洁厕灵呈酸性
B．碱性最强的是威猛先生
C．肥皂水和威猛先生混用会降低去污效果
D．小苏打可用于治疗胃酸过多
2．下列化学用语错误的是(　　)
A．2个氢原子：2H B．铝离子：Al3+
C．硫离子的结构示意图： D．氧化铁：
3．实验室用过氧化氢制取氧气时，必不可少的最简单的一组仪器是（　　）
A．试管、酒精灯、带导管的橡皮塞、集气瓶、铁架台
B．试管、酒精灯、水槽、集气瓶
C．集气瓶、玻璃片、铁架台、试管、带导管的橡皮塞
D．铁架台、烧瓶、集气瓶、玻璃片
4．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（　　）
物质 M N Q P
反应前质量(g) 18 1 2 32
反应后质量(g) x 26 2 12
A．该变化的基本反应类型是分解反应
B．反应后物质x的值为13
C．反应中N、P的质量比为5：4
D．物质Q可能是该反应的催化剂
5．下列关于溶液的叙述正确的是（　　）
A．洗洁精清洗油污的原理是溶解作用
B．溶液一定是均一、稳定、透明的
C．不饱和溶液一定是稀溶液
D．物质的溶解度与溶剂的量有关
6．环氧乙烷(化学式为C2H4O)常用于消毒医疗用品，如绷带、缝线及手术器具等。下列对环氧乙烷的说法错误的是（　　）
A．环氧乙烷属于氧化物
B．环氧乙烷的相对分子质量为44
C．环氧乙烷中氢元素的质量分数最小
D．1个环氧乙烷分子是由2个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成
7．下列图像与其对应关系正确的是（　　）
A． ①表示加热一定量的高锰酸钾固体
B．②表示一定量的镁在盛有空气的密闭容器中燃烧
C．③表示水在通电的条件下发生分解反应
D．④表示相同的两份过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制取氧气
8．物质在发生变化时常伴随一定现象，下列有关实验现象的描述中错误的是（　　）
A．木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量
D．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，产生一种有刺激性气味的气体
9．盐湖地区人们常采用“夏天硒盐，冬天捞碱”的方法来获取NaCl和Na2CO3。结合溶解度曲线判断，下列说法错误的是（　　）
A．NaCl的溶解度随温度变化不大
B．40℃时Na2CO3饱和溶液的质量分数为50%
C．“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到NaCl
D．“冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到Na2CO3
10．下列各组物质在水中能大量共存，且形成无色透明溶液的是（　　）
A．KNO3、Na2SO4、NaCl B．K2SO4、Na2CO3、HCl
C．Ba（NO3）2、FeCl3、Ca（OH）2 D．Cu（NO3）2、KCl、HCl
11．海水是一种重要的自然资源，镁被誉为海洋里宝贵的“国防元素”。从海水或卤水（含氯化镁）中提取镁的主要步骤如下、下列有关说法错误的是（　　）
A．操作A的名称是过滤
B．加入的试剂B可以是氯化钙
C．步骤②发生的化学反应的基本类型属于复分解反应
D．步骤①→步骤②是为了将MgCl2聚集起来，获得比较纯净的MgCl2
12．物质的鉴别和除杂是重要的实验方法，下列实验方法不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别硬水和软水 取样，加活性炭
B 鉴别黄铜和黄金 取样，灼烧
C 除去CO2中少量的CO 将气体通过灼热的氧化铜
D 除去ZnSO4溶液中的少量CuSO4 加入过量的锌粉，过滤
第Ⅱ卷（非选择题 共30分）
综合题
13．（7分）制氧机在生产、生活中有重要应用。化学兴趣小组的同学们利用相关知识，对家用制氧机的工作原理、制氧方法以及自制设备等展开了项目式学习活动。
（1）活动一：了解家用制氧机的工作原理
【查阅资料】目前市场上常见家用制氧机的工作原理有两种：分离空气法和化学试剂法。
【讨论交流】
分离空气法制取氧气时所发生的变化属于　 　。
（2）化学试剂法制取氧气时可供选择的反应物较多，以下物质中，有可能用作制取氧气反应物的是　 　（填序号）。
a．KClO4 b．NH4Cl c．CH4 d．CaO2
（3）活动二：分析家用制氧机的制氧方法
【回忆旧知】实验室中常用如图装置制取氧气。制取氧气时发生反应的化学方程式是　 　，试管口棉花的作用是　 　。
（4）【分析判断】同学们讨论后认为，这种制氧方法不适用于家用制氧机，理由是　 　，因此在已学习过的制取氧气的方法中，可用于家用制氧机的是　 　。（不考虑仪器成本）
（5）活动三：制作简易的家用制氧机
【设计制作】制作简易的家用制氧机时，除需考虑反应原理、方法选择外，还需考虑很多方面的因素。
同学们在充分思考交流的基础上，利用家庭中常见材料，设计并制作了简易家用制氧机（如图），其中A瓶的作用是　 　。
【成果展示】在学校的科技节中，同学们将自制的简易家用制氧机进行了展示，获得了老师和同学们的一致好评。在项目式学习过程中，同学们也学会了从技术与工程、物理与数学等领域借鉴知识解决实际问题的思路与方法。
14．（10分）某同学发现前段时间做实验用的NaOH溶液瓶塞没有塞好。对于该溶液是否变质，他邀请几个同学进行了如下探究。请你一起完成下列实验报告。
【提出问题】该溶液是否变质？
（1）【实验探究一】
实验步骤 实验现象 解释与结论
取少量该溶液放于试管中，滴加氯化钙溶液 有　 　产生 说明该溶液已变质。变质的原因是　 　（用化学方程式表示）。
（2）【交流讨论】以下试剂可以代替上述实验步骤中氯化钙溶液的是　 　（填序号）。
A．几滴稀盐酸 B．适量Ba（OH）2溶液 C．适量BaCl2溶液
（3）【提出问题】该溶液变质程度怎样？
【提出猜想】猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3：
猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有　 　（写化学式）。
（4）【实验探究二】为了验证该NaOH溶液的变质程度，做了以下实验：
实验步骤 实验现象 结论与反思
①先取少量该溶液于试管中，加入过量　 　溶液 有　 　生成 猜想二成立
②静置，取上层清液于另一支试管中，加入2-3滴　 　试液 上层清液变红
（5）【实验探究三】为得到纯净的NaOH固体，同学取该样品并设计了如下实验方案。
①操作b中玻璃棒的作用为　 　。
②加入适量澄清石灰水发生反应的化学方程式为　 　。
③根据实验流程可知，最终所得NaOH固体质量　 　（填“大于”“小于”或“等于”）变质后样品中NaOH的质量。
15．（6分）食盐水选种是中国古代劳动人民发明的一种巧妙的桃选种子的方法，其原理为：饱满种子的密度比15%的氯化钠溶液的密度大，而干瘪蛙虫的种子密度比15%的氯化钠溶液的密度小的多，小明在实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液模拟选种。请完成下列问题：
（1）用氯化钠固体和水配制此溶液的步骤为计算、　 　、溶解，实验中玻璃棒的作用是　 　。
（2）用托盘天平称取氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，此时应____（填序号）
A．增加适量的氯化钠固体 B．减少适量的氯化钠固体
C．调节平衡螺母 D．增加砝码
（3）实验中应量取水的体积为　 　mL（水的密度为1g/mL），量取水时需要量筒和　 　。
（4）小明用所配制的溶液选种时发现一些饱满的种子也出现上浮现象，经过反思是实验操作出现不正确，你认为下列哪些错误的操作会出现上述现象？____。
A．用量筒量取水时仰视读数
B．砝码和物体的位置放颠倒了
C．将量筒中的水倒入烧杯的过程中，有部分水洒出
D．氯化钠固体不纯
16．（7分）实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉(已用砂纸打磨去铁锈)放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g。
请回答下列问题：
（1）反应中产生的气体的质量是多少？
（2）计算该废液中硫酸的质量分数(写出计算过程，计算结果保留一位小数)。
（3）如果铁钉的铁锈未除净，对计算结果的影响是　 　(选填“偏大”、“偏小”、“无影响”)，原因是　 　。
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