2023年中考化学鲁教版一轮复习题-常见的酸和碱（含解析）

2023年中考化学鲁教版一轮复习题-常见的酸和碱
一、单选题
1．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是
A．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
B．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸
C．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
D．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和H
2．NaOH+HCl→NaCl+H2O，该反应的基本反应类型是
A．化合反应 B．分解反应 C．中和反应 D．复分解反应
3．日常生活中遇到的污垢，不宜用盐酸清洗的是
A．保温瓶内的水垢 B．玻璃水槽内的黄色铁锈斑
C．盛石灰水试剂瓶内壁的白膜 D．不锈钢茶杯内的茶垢
4．请从下面四种物质中选择恰当物质，可用于金属表面除锈的是（　　）
A．盐酸
B．明矾
C．干冰
D．氧气
5．下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（　　）
A．铁在空气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4
B．用小苏打治疗胃酸过多症：
C．生活中用天然气作燃料： C2H5OH+3O22CO2+3H2O
D．工业上用熟石灰制烧碱：
6．下图是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的pH变化曲线图，下列说法正确的是
A．向b点溶液中加入FeCl3溶液，产生蓝色沉淀。
B．将图中d点表示溶液加热蒸干所得固体为混合物
C．图中pH变化曲线表示氢氧化钠溶液滴入稀盐酸的反应过程
D．图中c点溶液中只含有一种溶质
7．下列实验操作正确的是
A．点燃酒精灯 B．测量溶液的pH
C．滴加液体 D．稀释浓硫酸
8．属于碱的是（　　）
A．纯碱 B．苛性钾 C．生石灰 D．氯化钠
9．在一密闭容器中，有甲乙丙丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下、关于此反应，下列认识正确的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 4 1 42 10
反应后质量/g 待测 20 6 31
A．参加反应的甲、丙的质量比为 1：9
B．若乙为化合物，丁为单质，则该反应一定为置换反应
C．乙、丁的相对分子质量比一定为 19：21
D．若丁为水，则甲或丙必定为酸或碱
10．下列实验操作中，不正确的是
A．打开瓶塞就可以直接区分浓盐酸和蒸馏水
B．已知氯化镁固体易潮解，所以应放在小烧杯中称量
C．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜
D．氢氧化钠溶液沾到手上，用大量的水冲洗后，再涂上稀碳酸氢钠溶液
11．下列实验操作中，不正确的是
A．稀释浓硫酸 B．倾倒液体
C．测定溶液的pH D．过滤
12．如图所示的实验操作，正确的是（　　）
A．装入块状固体 B．滴加液体药品
C．倾倒液体药品 D．测定溶液的pH
二、填空题
13．请用化学用语填空:
（1）3个铵根离子_______。
（2）烧碱:____。
14．化学源于生活，生活中蕴含许多化学知识。
(1)硬水不宜洗涤衣物，生活中可通过______降低水的硬度。若水有臭味或色素可用__________除去。
(2)通常将家用燃煤做成蜂窝状的目的是__________________________________________________。
(3)洗涤剂能洗掉衣服上的油污，是洗涤剂产生_________现象的缘故。
(4)热水瓶胆内常附着一层水垢，其中有一种物质是氢氧化镁。用稀盐酸除去水垢中氢氧化镁的化学方程式是__________________________________________。
15．自来水生产过程中常加入液氯消毒，如图是氯气和水反应的微观示意图。
(1)写出该反应的化学方程式________。次氯酸(化学式为HClO)中氯元素的化合价为________。
(2)液氯能够消毒的原因是__________。写出氯气通入氢氧化钠溶液中，发生的一个化学反应方程式________________。
16．化学与人类生活息息相关。
(1)辣椒中含碱性的辣椒素而具有辣味。从中和反应角度，可用厨房中的_____________________降低辣度。
(2)我市公交车使用压缩天然气作燃料，天然气充分燃烧的化学方程式为____________________。
(3)白酒的香气与酯类物质X 有关，物质 X 的产生途径有 C2H5OH + CH3COOHX +H2O，则 X 的化学式为_____________________。（按 C、H、O 的顺序书写）
(4)厨房中常用洗洁精洗去油污，其去油污的原理是 。
A．油脂溶解在洗洁精中
B．洗洁精对油脂有乳化作用
C．洗洁精能与油脂发生化学反应
三、推断题
17．A~K是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（“→”指向生成物）。其中A为红色固体，B、C的元素组成相同，I可用作补钙剂，F、K两种物质常用于配置农药波尔多液。请回答下列问题：
（1）物质F的化学式是_____，物质J的俗称_____。
（2）反应⑤的基本反应类型为_____。
（3）反应③的化学方程式为_____。
（4）B和C的两种物质的混合物3.6g与足量灼热的D物质充分反应后，将生成的气体全部通入80克质量分数为20%的氢氧化钠溶液中充分吸收，测得最终所得溶液的质量为84.4克，则原混合物中C物质的质量为_____g。
18．已知奥运五环中A、B、C、D、E为稀硫酸、氢氧化钠溶液，二氧化碳、氧化铁、水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应，E是常见的溶剂。请回答：
（1）D物质的固体名称_____。
（2）A与B反应的实验现象是_____。
（3）写出C与D反应的化学方程式_____。
四、实验题
19．用下列装置进行组合可以验证某些气体的成分，请按要求完成有关填空。
组别论断 完成装置连接（用字母表示） 实验现象解释化学方程式
（1）第一组： 在CO、CO2中可能由一种或两种，证明只有一种气体为_____。 气体→ E→____→D→E→ 前面的E中无现象，后面的E中的澄清石灰水变浑浊。 写出装置D中发生反应的化学方程式________。
（2）第二组： 在CO、H2中两种气体都有。 气体→ D→B→___ 1．装置D中反应现象____________________氧化铜做____剂。 2．若缺少装置B，不能证明的气体是____。
20．某校九（5）班学生进行一系列的实验，请结合图1帮助他们解决以下问题：
（1）写出图中有标号仪器的名称：① _____ ，② _____ ．
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是 _____ （填字母编号），写出该反应化学方程式 _____ ．
（3）用B、D装置可制取二氧化碳气体，写出相应的化学方程式 _____ ．
（4）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，常选用装置B或装置C，C与B相比较，其优点是 _____ ，选用的收集装置为 _____ （填字母编号）．
（5）甲同学查阅资料知：浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢．
①若用稀盐酸和大理石在B装置中反应，制取CO2并检验其有关性质时，观察到紫色石蕊溶液液变红，反应的化学方程式为 _____ ．
②若用浓盐酸和大理石在B装置中反应，将制得的气体通入澄清的石灰水中，石灰水没有变浑浊，其原因可能是 _____ ．
（6）乙同学检查装置C气密性的操作和现象是：先用夹子夹住导气管中的橡皮管，再向长颈漏斗中加入水至形成一段水柱，静置，若观察到 _____ ，说明气密性良好．
（7）丙同学用图2所示装置完成一系列的实验．用实验装置的序号回答下列问题（装置可重复使用，尾气处理装置未给出）．
资料：浓硫酸具有吸水性．氢氧化钠溶液能较多地吸收二氧化碳气体．白色的硫酸铜粉末遇水立即反应生成蓝色．
①实验室用仪器A、B可组合成制取氧气的反应装置，则发生反应的化学方程式为 _____ ．
②检验CO中混有的CO2的装置是 _____ ，除去CO中较多的CO2，最好选装置 _____ ．
③水煤气含有CO、H2、CO2、H2O．证明水煤气中含有CO和H2的实验装置的连接顺序是 _____ ．
五、计算题
21．将Cu与CuO固体混合物粉末11.2克放入烧杯中，当加入100克稀H2SO4时，CuO与H2SO4恰好完全反应， 过滤后所得溶液的质量为108克（不考虑过滤过程中溶液质量的损失）。请计算
⑴.原固体混合物中含铜的质量分数 （计算结果保留到0.1%）。
⑵.稀硫酸中含H2SO4的质量分数。
22．欲测定一瓶未贴标签的稀硫酸的溶质质量分数，现取50g稀硫酸样品于烧杯中，将14%的KOH溶液逐滴加入烧杯中，随着KOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如下图所示，计算该稀硫酸溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、带电荷的微粒不一定是离子，如质子带正电，电子带负电，说法错误；
B、含有氢元素的物质不一定是酸，例如水含有氢元素，属于氧化物，说法错误；
C、H2O和H2O2的组成元素相同，它们属于不同的分子，相同的分子化学性质相同，不同的分子化学性质不同，它们化学性质不同，说法错误；
D、蜡烛燃烧生成CO2和H2O，依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素的种类不变，蜡烛组成里一定含有C和H，说法正确；
故选：D。
2．D
【详解】该反应是两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物，属于复分解反应；该反应也属于中和反应，但中和反应不属于基本反应类型，故选D。
3．D
【详解】A、水垢主要成分是碳酸钙，能与稀盐酸反应，故选项正确；
B、铁锈主要成分是氧化铁，能与盐酸反应，故选项正确；
C、盛石灰水试剂瓶内壁的白膜是碳酸钙，能与盐酸反应，故选项正确；
D、不锈钢茶杯的主要成分是铁，能和盐酸反应损坏茶杯，所以不能用盐酸除茶杯内的水垢，故选项错误；
故选D。
4．A
【详解】酸可与金属氧化物反应，能用于金属除锈。明矾、干冰（二氧化碳）、氧气不与金属氧化物反应。 故选：A。
5．B
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【详解】A．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，在空气中不能燃烧，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故A错误。
B．该化学方程式书写完全正确，故B正确。
C．天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，正确的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，故C错误。
D．氢氧化钙与硝酸钠不反应，工业上用熟石灰制烧碱的反应原理为Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓，故D错误。
故选B。
6．D
【详解】A、b点的pH大于7，溶液中含有氢氧化钠，加入氯化铁，两者反应产生氢氧化铁沉淀和氯化钠，氢氧化铁是红褐色沉淀，错误；
B、d点时，氢氧化钠已经和盐酸完全反应产生氯化钠和水，盐酸过量，蒸干溶液氯化氢挥发掉，得到氯化钠的固体，是纯净物，错误；
C、根据图像，pH从大于7，变成小于7，则是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，错误；
D、根据图像，c点时，溶液的pH等于7，溶液是中性，则氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠，正确。
故选D。
7．A
【详解】A、用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯去点燃酒精灯，故A正确；
B、测量溶液的pH：用玻璃棒蘸取取待试液滴到pH试纸上，把试纸与标准比色卡比较，读出溶液的pH，不能将试纸伸入溶液中，故B不正确；
C、用胶头滴管滴加液体时，滴管不能伸入容器内部，更不能接触容器内壁，应该垂直悬空滴加，故C不正确；
D、浓硫酸稀释时，一般将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出，量筒不能做反应容器，故D不正确。故选A。
8．B
【分析】碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，据此进行分析判断。
【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，选项A不正确；
B、苛性钾是氢氧化钾的俗称，是由钾离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，选项B正确；
C、生石灰是氧化钙的俗称，是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，选项C不正确；
D、氯化钠是由钠离子和氯离子组成的化合物，属于盐，选项D不正确。
故选B。
【点睛】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。
9．A
【分析】由质量守恒定律可知，反应后物质甲的质量=4g+1g+42g+10g 20g 6g 31g=0。
【详解】A、参加反应的甲、丙的质量比=（4g 0g）：（42g 6g）=4：36=1：9，选项正确；
B、根据各物质反应前后质量的变化可知甲、丙为反应物，乙、丁为生成物。故该反应为：甲+丙═乙+丁，反应物是两种，不属于置换反应，故B错误。
C、由图可知，反应中生成的乙、丁的质量比=（20g 1g）：（31g 10g）=19：21，化学反应中，物质的质量比等于各物质的相对分子质量与化学计量数的乘积之比，不明确化学方程式中乙、丁的化学计量数，所以乙、丁的相对分子质量比不一定为19：21，选项错误
D、若丁为水，则甲或乙不一定为酸或碱，也可能是物质燃烧生成水或氢气还原金属氧化物生成水，故D错误。
故选A。
10．D
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞可以形成白雾；蒸馏水没有，可以鉴别，正确；
B、潮解性或腐蚀性物品，应该在玻璃器皿中称量；已知氯化镁固体易潮解，所以应放在小烧杯中称量，正确；
C、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜，正确；
D、氢氧化钠溶液沾到手上，用大量的水冲洗后，再涂上稀硼酸溶液，错误。
故选D。
11．A
【详解】A.稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁（或用玻璃棒引流）注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，如果将水注入浓硫酸，由于水的密度小于浓硫酸的密度，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴四处飞溅，非常危险，所以该选项不正确，符合题意，故A正确。
B.倾倒液体，瓶盖倒放，标签向手心，瓶口紧挨容器口，所以该选项正确，不符合题意，故B错误。
C.测定溶液的pH，在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出该溶液的pH，所以该选项正确，不符合题意，故C错误。
D.过滤操作要注意一贴、二低、三靠，一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡。二低：①滤纸边缘比漏斗边缘低；②漏斗内液面比滤纸边缘低。三靠：①玻璃棒轻靠在三层滤纸处； ②倾倒液体时，烧杯口靠玻璃棒；③漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。所以该选项正确，不符合题意，故D错误。
故选：A。
12．B
【详解】A．取用块状固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再让试管慢慢地竖起来，故错误；
B．胶头滴管要垂悬在试管上方，不能伸入试管内，正确。
C．取用液体时：瓶口紧贴试管口、标签向手心，瓶塞倒放等，图中操作错误；
D．用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：B 。
13． 3NH4+ NaOH
【详解】（1）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，故3个铵根离子表示为：3NH4+；
（2）烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为：NaOH。
14．(1) 煮沸 活性炭或木炭或吸附方法
(2)增大煤与空气或氧气的接触面
(3)乳化
(4)
【详解】（1）硬水不宜洗涤衣物，生活中可通过煮沸降低水的硬度。若水有臭味或色素可用活性炭或木炭或吸附的方法除去，故填：煮沸；活性炭或木炭或吸附方法；
（2）通常将家用燃煤做成蜂窝状的目的是增大煤与空气或氧气的接触面是燃料充分燃烧，故填：增大煤与空气或氧气的接触面；
（3）洗涤剂能洗掉衣服上的油污，是洗涤剂产生乳化现象的缘故，故填：乳化；
（4）热水瓶胆内常附着一层水垢，其中有一种物质是氢氧化镁。用稀盐酸除去水垢中氢氧化镁的化学方程式是，故填：。
15．(1)
＋1价
(2) 氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性
【分析】（1）
由图可知，该反应为氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应的化学方程式为：；
次氯酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，x=+1；
（2）
液氯能够消毒，是因为氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性；
氯气通入氢氧化钠溶液中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，次氯酸和氢氧化钠反应生成次氯酸钠和水，故总化学方程式为氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，该反应的化学方程式为：。
16．(1)食醋
(2)CH4+2O2CO2+2H2O
(3)C4H8O2
(4)B
【详解】（1）辣椒中含碱性的辣椒素而具有辣味，食醋呈酸性，能中和辣椒中的碱性，所以可用厨房中的食醋降低辣度，故填：食醋；
（2）天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，故填：CH4+2O2CO2+2H2O；
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、O的原子个数分别为4、10、3，反应后C、H、O的原子个数分别为0、2、1，X中含有4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子，X化学式为C4H8O2，故填：C4H8O2；
（4）洗洁精能去油污，利用洗洁精对油脂有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选B。
17． CuSO4 生石灰 分解反应 1.4
【分析】找准题目的突破口：F、K两种物质常用于配置农药波尔多液，则为CuSO4、Ca(OH)2；I可用作补钙剂，则I为CaCO3；I生成的J会转化成K，所以K是Ca(OH)2，F是CuSO4，J是 CaO；CaCO3分解的另一产物是CO2，则B是CO2；B、C的元素组成相同，所以C是一氧化碳；A为红色固体，一氧化碳和D反应会生成A和二氧化碳，所以D是氧化铜，A是铜，CuO和E会生成CuSO4，所以E是硫酸。
【详解】（1）物质F的化学式是CuSO4，物质J是氧化钙，其俗称生石灰；
（2）反应⑤是碳酸钙高温分解产生氧化钙和二氧化碳，基本反应类型为分解反应；
（3）反应③的化学方程式为；
（4）CO2和CO的混合物3.6g与足量灼热的CuO物质充分反应，是CO和CuO反应，产生的CO2被氢氧化钠溶液中充分吸收，测得最终所得溶液的质量为84.4克，则原有和生成的CO2共有：84.4g–80g=4.4g，CO和CuO反应时一个CO会夺取CuO中的一个O产生CO2，所以混合气体增重的质量就是氧元素的质量：4.4g–3.6g=0.8g，设一氧化碳的质量为，根据质量守恒定律有： ，，解得=1.4g。
18． 干冰 红色固体溶解，生成淡黄色溶液 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，E是常见的溶剂，故E是水，能与水反应的物质是二氧化碳，故D是二氧化碳，能与二氧化碳反应的物质是氢氧化钠，故C是氢氧化钠，能与氢氧化钠反应的物质是硫酸，故B是硫酸，因此A是氧化铁，据此解答。
【详解】E是常见的溶剂，故E是水，能与水反应的物质是二氧化碳，故D是二氧化碳，能与二氧化碳反应的物质是氢氧化钠，故C是氢氧化钠，能与氢氧化钠反应的物质是硫酸，故B是硫酸，因此A是氧化铁，带入图示，推断合理；
（1）D是二氧化碳，固体二氧化碳名称为干冰；
（2）A是氧化铁，B是硫酸，二者反应生成硫酸铁和水，会观察到固体逐渐溶解，溶液逐渐变成黄色；
（3）C是氢氧化钠，D是二氧化碳，二者反应生成碳酸钠和水，方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
故答案为（1）干冰；（2）红色固体溶解，生成淡黄色溶液；（3）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
19． 一氧化碳 CO C E 黑色粉末变为红色 氧化 氢气 H2
【详解】（1）将气体通入E中，无现象，说明不含二氧化碳，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故该实验是证明只有一种气体CO；
CO还原氧化铜须酒精灯加热，而热的硬制试管遇到相对温度低的水蒸气会发生炸裂，故通入的CO必须干燥，所以D装置前为C装置，浓硫酸具有吸水性，且CO不与浓硫酸反应；
加热时装置D中反应为一氧化碳还原氧化铜生成铜单质和二氧化碳，化学方程式为 ：；
（2）第二组论断是CO、H2中两种气体都有，气体通入D发生反应，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，再通入B无水硫酸铜中，其变蓝，证明气体中有水，即证明氢气存在，因此下一步需要证明二氧化碳的存再证明CO的存在，故用装置E；装置D中发生反应，CO、H2两种气体还原氧化铜生成铜，故现象是黑色粉末变为红色；
氧化铜在反应前后是失去氧、化合价降低，故其作为氧化剂；
若缺少装置B，不能证明反应后气体中水的存在，不能证明论断里氢气的存在。
20． 酒精灯 集气瓶 A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 可随时控制反应的发生和停止 E或F H2O+CO2═H2CO3 浓盐酸具有较强的挥发性，CO2带出的HCl与石灰水反应，阻碍了CO2与石灰水反应 一段时间水柱液面不下降 2H2O22H2O+O2↑ E F FGHDE
【详解】（1）图中所标仪器的名称为：酒精灯和集气瓶；
（2）实验室中用氯酸钾和二氧化锰制取氧气属于固固加热型的反应，所以应该选择A装置作为发生装置，方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）B装置能用来制取二氧化碳，所用的药品为大理石和稀盐酸，该反应生成了氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）分析图中的装置可以知道，有孔隔板可以放置固体，当用止水夹夹住胶皮管时由于气体不能逸散而使试管中压强增大，将液体压到长颈漏斗中，此时固液分离而使实验停止，若使实验开始只要将止水夹打开即可；氢气的密度比空气的密度小且难溶于水，故可用向下排空气法或排水法收集，收集装置可选用E或F；
（5）①二氧化碳可与水反应生成碳酸，碳酸可使石蕊变红，反应的化学方程式为：H2O+CO2═H2CO3；
②浓盐酸易挥发氯化氢气体，氯化氢溶于水就是盐酸，会将二氧化碳和石灰水生成的碳酸钙沉淀重新溶解，所以看不到沉淀；
（6）乙同学检查装置C气密性的操作和现象是：先用夹子夹住导气管中的橡皮管，再向长颈漏斗中加入水至形成一段水柱，静置，若观察到一段时间水柱液面不下降，说明气密性良好；
（7）①AB组合为固液常温型的发生装置，所以可以用过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用之下来制取氧气；过氧化氢分解产生了水和氧气，该反应的化学方程式为：
2H2O2 2H2O+O2↑；
②检验CO中混有的CO2，要有明显的现象，即通入到石灰水中，石灰水变浑浊即可验证，故选E；除去CO中较多的CO2，要有足够的试剂与二氧化碳反应，即用溶解度较大的氢氧化钠，故选F；
③先把水煤气通过氢氧化钠溶液除去二氧化碳，再通过浓硫酸除去水煤气中的H2O，然后把混合气体通过灼热的氧化铜中，CO还原氧化铜生成二氧化碳，氢气还原氧化铜生成水，接着把生成的混合气体通过白色硫酸铜粉末，看是否变蓝，然后通过澄清的石灰水看是否变浑浊。故选FGHDE。
【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
21．⑴28.6% ⑵9.8%。
【详解】试题分析：⑴原固体混合物中含铜的质量分数为；
⑵稀硫酸中含H2SO4的质量分数为x，氧化铜的质量为=8g
则有
80 98
8g
，解得
答稀硫酸中含H2SO4的质量分数为9.8%
考点：化学方程式的计算
点评：这是化学反应联系方程式的计算题，这种题目是每年中考的压轴题，必考题，这类题目的难点在于理顺题目中的已知条件。
22．9.8%
解：设硫酸溶液中硫酸的质量为 x
x＝4.9 g
硫酸溶液中溶质的质量分数为
答：硫酸溶液中溶质的质量分数为 9.8%。
答案第1页，共2页
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