2023年中考化学京改版（2013）一轮练习题--酸与碱（含解析）

2023年中考化学京改版（2013）一轮练习题--酸与碱
一、单选题
1．下列叙述错误的是
A．打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白雾。
B．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的氢氧化钠溶液
C．实验室有丢失标签的NaCl、KOH、Cu（NO3）2三瓶溶液，不用加其他试剂就可相互鉴别。
D．密闭容器中，3.4gH2O2完全分解，生成物的质量分别是：1.8gH2O、1.6gO2。
2．下列图示实验操作中，正确的是
A．测溶液酸碱度 B．取下刚加热后的蒸发皿
C．称量氢氧化钠固体 D．倾倒液体
3．对下列化学现象的解释，合理的是（ ）
A．氢氧化钠固体露置在空气中，表面变潮湿﹣氧化
B．打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现白雾﹣挥发
C．用洗洁精洗去餐具上的油污﹣溶解
D．冷却热的硝酸钾饱和溶液，出现晶体﹣蒸发
4．分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是（ ）
A．有毒气体能致人死亡，致人死亡的气体一定有毒
B．单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质
C．化学反应常伴有能量变化，所以人类利用的能量都是由化学反应提供的
D．活泼金属与稀盐酸反应放出气体，与稀盐酸反应放出气体的一定活泼金属
5．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A．向二氧化锰中不断加入过氧化氢溶液
B．向一定量碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中滴入盐酸
C．向稀盐酸中不断加水
D．向一定质量的稀盐酸中加入石灰石
6．下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是：（ ）
A．硫酸铜溶液 B．食盐水 C．氢氧化钠溶液 D．醋酸溶液
7．下列事实和做法解释合理的是
A．消防员用水灭火是因为降低了可燃物的着火点
B．滴有浓硫酸的木条变黑是因为硫酸具有酸性
C．不锈钢可以防锈是因为改变了金属的内部结构
D．向气球内打气后气球变大是因为气球内气体分子间的间隔变大
8．下列图示实验操作中，不正确的是
A．稀释浓硫酸 B．点燃酒精灯
C．加热液体 D．制取并收集二氧化碳
9．类推是化学学习常用的思维方式，以下类推正确的是（ ）
A．单质是由同种元素组成的纯净物，所以同种元素组成的物质一定是单质
B．有些金属和稀盐酸反应，放出气体，所以与稀盐酸反应放出气体的物质一定是金属
C．化学反应前后原子总数不变，所以化学反应前后分子总数也不变
D．水和冰是由同种分子构成的，所以它们的共存物是纯净物
10．除去下列物质中的少量杂质（括号内），所用试剂和操作下标方法正确的是（ ）
选项 物质（杂质） 试 剂 操作方法
A CO （CO2） 足量的石灰水 通过石灰水
B Cu（CuO） 足量的CO气体 先通CO气体，后加热，并点燃尾气
C KCl（ KClO3） MnO2 充分加热
D Fe（CuCl2固体） 足量的水 溶解，过滤，洗涤，晾干
A．A B．B C．C D．D
11．下列化学方程式书写及反应类型描述都正确的是
A．2H2O=2H2+O2 分解反应
B．CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反应
C．Cu+2HCl=CuCl2+ H2↑ 置换反应
D．Al (OH)2+2HCl=AlCl2+2H2O 复分解反应
12．下列实验操作正确的是 （　　　）
A． 过滤 B． 铁丝燃烧
C． 稀释浓硫酸 D． 测溶液的pH
二、填空题
13．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关，写出符合下列要求的化学符号。
（1）自然界最硬的物质_____；
（2）生活中降低水的硬度的方法_____；
（3）雪碧中的酸是_____ ；它能使紫色石蕊变_____色
（4）汽油是汽车常用的一种燃料。将石油加热，利用各成分的沸点不同将它们分离可得到汽油，该过程属于_____变化。
14．某同学做氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，试回答下列问题。
(1)该反应的化学方程式为______；
(2)在A处溶液中加入紫色石蕊试液，溶液呈______色；
(3)B处溶液的溶质是______（填化学式）；
(4)在A点溶液中加入少量氧化铁粉末，现象为______。
15．纯净的浓盐酸是____色的液体，有_____气味，它是_____的水溶液．常用浓盐酸的质量分数是_____，浓盐酸在空气里会形成_____，这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的____气体跟空气里的____接触，形成盐酸的_____缘故．
16．用化学用语填空
3个硫原子_____；4个铵根离子_____；碘酒中的溶剂_____；熟石灰_____。
三、推断题
17．初中化学常见物质的转化关系如下图，部分反应物、生成物和反应条件未标出。其中B、D、E在通常状况下是气体，F可用来改良酸性土壤，M是一种黑色固体粉末。
请回答下列问题：
(1)写出物质A的化学式______。
(2)物质M在反应①中所起的作用是______。
(3)反应③中伴随着______（填“放热”或“吸热”）现象。
(4)写出反应②的化学方程式______。
18．如下图所示，甲是氧化物，其中金属元素质量分数为70%；乙是黑色粉末；丙和丁是可溶性盐。
(1)试剂B是_______(填化学式)溶液
(2)反应①和②的化学方程式分别为_______、_______
(3)氢氧化亚铁与氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁，该反应的化学方程式为_______。
四、实验题
19．根据下列如图1实验装置图，回答问题．
（1）图中标有①的仪器名称是____。组装装置A制取气体时，酒精灯应该在固定试管之__（填“前”或“后”）放置。
（2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，选用的装置组合是__（填字母），反应的化学方程式为____。
（3）实验室制取氢气时若用F装置装满水收集氢气，则气体从 ______端通入（填“a”或“b”）。用B装置作为制取二氧化碳气体的发生装置，在装入药品前应进行得操作是______，反应的化学方程式为______________。用F装置收集二氧化碳时验满的方法是_______。
（4）氯气是一种黄绿色的有毒气体，密度比空气大，生活中可用于自来水的杀菌消毒。已知：①氯气溶于水得到的溶液叫氯水，发生反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO，新制的氯水能使有色布条褪色（漂白）；
②常温时，氯气能与氢氧化钠溶液反应，化学方程式为： Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O。小明为探究起漂白作用的物质是次氯酸（HClO），设计了图2所示的实验：打开止水夹，通氯气一段时间，观察到___（填“A”或“B”）中布条褪色。装置C中若盛放的是氢氧化钙溶液，则反应的化学方程式____。C中放一个倒扣的漏斗，其作用可能是____。小明设计的方案还不能够证明起漂白作用的一定是次氯酸，原因是___。
20．金属资源属于不可再生资源．某同学用同规格且光亮洁净无锈的铁钉进行了如下图所示实验．
(1)一段时间后，铁钉表面生锈的是 ________ （填“甲”“乙”或“丙”）；由此可知，铁制品生锈的条件是 ________________ ．
(2)实验丙中为什么要用“刚煮沸并迅速冷却的蒸馏水”？ ________________ ．
(3)为了防止铁制品的进一步锈蚀，应将铁锈立即清除，可用稀盐酸除锈（铁锈的主要成分为Fe2O3），其反应的化学方程式为 ________________________ ．
五、计算题
21．现有149.8g氧化铜与稀硫酸反应所得溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示，请回答问题：
（1）写出产生沉淀的化学方程式____________。
（2）当加入20g氢氧化钠溶液时，溶液中的溶质是____________。
（3）列出根据已知条件求解参加反应的硫酸铜质量（X）的比例式___________。
（4）反应最终所得溶液的溶质质量分数为____________。
（5）若用质量分数50%的氢氧化钠溶液配制实验所需氢氧化钠溶液，需加水质量为___________g。
22．酸和碱发生的中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．小强同学在做中和反应实验时，向盛有40g 10%的氢氧化钠溶液的烧杯中先滴入几滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸，当酚酞刚好由红色变为无色时，共滴加了36.5g稀盐酸．
（1）求稀盐酸中溶质的质量分数；（精确到0.1%，下同）
（2）求反应后所得溶液中溶质的质量分数（滴入酚酞的质量忽略不计）．
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，挥发出的HCl气体溶解在空气中的水蒸气中形成盐酸小液滴，此选项不符合题意；
B、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，此选项符合题意；
C、Cu（NO3）2为蓝色溶液，可通过外观看出，再将Cu（NO3）2溶液加入另外两种溶液中，有沉淀产生的为KOH，无现象的为NaCl，此选项不符合题意；
D、根据化学方程式
可知过氧化氢、水、氧气的质量比为17：9：8，此选项不符合题意，故选B。
2．B
【详解】A、测溶液的酸碱度：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，不符合题意；
B、刚加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，符合题意；
C、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠腐蚀性较强，应放在玻璃器皿中进行称量，不符合题意；
D、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，图中瓶塞未倒放，瓶口未紧挨，标签未朝向手心处，图中操作错误，不符合题意。
故选B。
3．B
【详解】A、氢氧化钠固体露置在空气中，表面潮湿是由于吸水潮解，不是因为发生氧化反应，选项A不合理；
B、浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞，可以看到挥发出的氯化氢形成的白雾，选项B合理；
C、洗洁精是利用乳化原理去除餐具上的油污，不是溶解，选项C不合理；
D、冷却热的硝酸钾饱和溶液，析出晶体是因为降温后溶解度降低，固体结晶析出，不是蒸发造成晶体析出，选项D不合理。故选B。
4．B
【详解】A、有毒气体能致人死亡，但是致人死亡的气体不一定有毒，A错误。
B、单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质，还可能是混合物，如红磷和白磷，B正确。
C、化学反应常伴有能量变化，但是人类利用的能量不都是由化学反应提供的，如风能，C错误。
D、活泼金属与稀盐酸反应放出气体，与稀盐酸反应放出气体的不一定是活泼金属，如碳酸盐，D错误。
故选：B。
5．C
【详解】A、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，所以反应前后，固体质量不变，故错误；
B．向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸，先发生盐酸与烧碱的中和反应，所以开始时没有气体生成，烧碱反应完后，滴入的盐酸与纯碱反应生成二氧化碳气体，由于纯碱的量是一定的，所以生成二氧化碳气体的量也是一定的，故错误；
C、酸无论加多少水进行稀释，溶液仍然显酸性，pH小于7，故正确；
D、向一定质量的稀盐酸中加入石灰石，溶液的质量不断增加，最后保持不变，故错误。
故选C。
6．D
【详解】A. 硫酸铜溶液属于盐溶液，呈中性，不能使紫色石蕊溶液变红，选项错误；
B. 食盐水属于盐溶液，呈中性，不能使紫色石蕊溶液变红，选项错误；
C. 氢氧化钠溶液属于碱性溶液，能使紫色石蕊溶液变蓝，选项错误；
D. 醋酸溶液属于酸性溶液，能使紫色石蕊溶液变红，选项正确，故选D。
7．C
【详解】A、消防员用水灭火是因为降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意；
B、滴有浓硫酸的木条变黑是因为浓硫酸具有脱水性，不符合题意；
C、不锈钢可以防锈，是因为改变了金属的内部结构，符合题意；
D、向气球内打气后气球变大是因为分子的数目增加，气球内气体分子间的间隔变小，不符合题意。
故选C。
8．B
【详解】A、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，丙不断用玻璃棒搅拌，使热量散发，选项正确；
B、点燃酒精灯时，应用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯取引燃另一只酒精灯，会导致酒精失火，选项错误；
C、给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的1/3，试管夹夹在距管口1/3处，使用酒精灯的外焰加热，选项正确；
D、实验室用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳是固体与液体在常温条件下反应生成气体，可直接用大试管作发生装置，采用向上排空气法收集二氧化碳，选项正确，故选B。
9．D
【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，同种元素组成的物质却不一定是单质，例如金刚石和石墨，红磷和白磷，故选项不正确；
B、活泼金属能和稀盐酸反应放出氢气，但是与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是金属，例如碳酸盐和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故选项不正确；
C、化学反应前后原子总数不变，分子总数可能改变，故选项不正确；
D、水和冰都是由水分子构成的，所以它们的共存物是纯净物，故选项正确。
10．B
【详解】A、CO2能与足量石灰水溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与足量石灰水溶液反应，但将气体从石灰水中导出时，会带出部分水蒸气，会引入新的杂质，故A错误；
B、先通CO气体，后加热，并点燃尾气，CO与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，故B正确；
C、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，故C错误；
D、加足量的水溶解后，铁能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，不但能把杂质除去，也会将主要物质除去，故D错误。故选B。
【点睛】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
11．B
【详解】A、电解水生成氢气和氧气，正确的化学方程式，A错误。
B、氧化钙和水生成氢氧化钙，化学方程式CaO+H2O=Ca(OH)2 ，反应多变一属于化合反应，B正确。
C、铜的金属活动性位于氢之后，和盐酸不反应，C错误。
D、氢氧化铝和盐酸生成氯化铝和水，该方程式没配平，正确的化学方程式Al (OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，D错误。
故选：B。
12．C
【详解】A.应用玻璃棒引流。故A错误。B.铁丝燃烧，集气瓶底部应预先铺一层细砂或盛点水。故B错误。C.稀释浓硫酸。故C正确。D.应用玻璃棒蘸取试液，滴加到试纸上。故D错误。
点睛∶本题主要考查化学实验的基本操作。
13． C 煮沸 H2CO3 红 物理
【详解】(1)金刚石是自然界存在的最硬的物质，化学式为：C；
(2) 生活中降低水的硬度的方法：煮沸
(3) 雪碧中的酸是二氧化碳与水反应生成的碳酸，化学式为H2CO3，酸能使紫色石蕊变红
(4) 利用各成分的沸点不同将它们分离，没有生成新物质，属于物理变化。
14．(1)
(2)红
(3)Na2SO4、NaOH
(4)氧化铁粉溶解，溶液变为黄色
【详解】（1）该反应为氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，方程式为：；
（2）A点时溶液pH<7，溶液呈酸性，酸性溶液使紫色石蕊变红；
（3）B点时溶液pH>7，溶液呈碱性，则溶液中溶质有生成物硫酸钠和过量的氢氧化钠；
（4）A点溶液呈酸性，溶液含稀硫酸，氧化铁粉与稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，则观察到的现象是氧化铁粉末溶解，溶液变黄。
15． 无 刺激性 氯化氢 37% 白雾 氯化氢 水蒸气 小液滴
【详解】纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，它是氯化氢气体的水溶液．常用浓盐酸的质量分数是37%，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴缘故。
16． 3S 4NH4+ C2H5OH Ca(OH)2
【详解】原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故3个硫原子为：3S；
离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，故4个铵根离子表示为：4NH4+；
碘酒中的溶剂为乙醇，化学式为：C2H5OH；
熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为：Ca(OH)2。
17．(1)H2O2
(2)催化作用
(3)放热
(4)3CO+Fe2O32Fe+3CO2
【分析】B、D、E在通常状况下是气体，F可用来改良酸性土壤，F为氢氧化钙，D可以和赤铁矿高温下反应，故D为一氧化碳，E为二氧化碳，B为气体可以生成一氧化碳，B为氧气，M是一种黑色固体粉末，反应前后没变，是催化剂二氧化锰，A为过氧化氢，C为水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，代带入转化关系，符合题意。
(1)
由分析可知，A为过氧化氢，故填：H2O2；
(2)
由分析可知，M在反应①中是催化剂，所起的作用是催化作用；
(3)
反应③为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应中伴随着放热；
(4)
反应②为一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，该反应方程式为：。
18． NaOH
【解析】甲是氧化物，其中金属元素质量分数为70%，可推出甲为氧化铁，甲能转化为乙，乙是黑色粉末，可推出乙为铁，甲能与试剂A转化为丙，乙能与试剂A转化为丁，丙和丁为可溶性盐，可推出试剂A为酸，如稀盐酸，丙为氯化铁，丁为氯化亚铁，丙能与试剂B转化为氢氧化铁，可推出试剂B为氢氧化钠，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，试剂B为氢氧化钠，化学式为：NaOH；
（2）反应①为一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
反应②为氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；
（3）氢氧化亚铁与氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁，该反应的化学方程式为：。
19． 水槽 前 AC b 检查装置的气密性 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 燃着的木条伸到b导管口处，木条熄灭，说明已满 B 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 防止C中液体倒吸 或增大氯气的吸收面积…… 还可能是氯气与水反应生成的盐酸起漂白作用
【详解】(1) 图中标有①的仪器名称是：水槽；装装置A制取气体时，酒精灯应该在固定试管之前放置；
(2)氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用C装置收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净，故选AC组合；高锰酸钾受热容易扩散，为了防止高锰酸钾进入集气瓶，应该在试管口处塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入集气瓶，化学反应方程式为：；
(3)实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，若用F收集氢气，则气体从短管进入，因为氢气的密度比空气小；用B装置作为制取二氧化碳气体的发生装置，在装入药品前应进行得操作是检查装置的气密性，反应的化学方程式为CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑。用F装置收集二氧化碳时验满的方法是：燃着的木条伸到b导管口处，木条熄灭，说明已满；
(4)图2所示的实验：打开止水夹，通氯气一段时间，观察到B中布条褪色，装置C中盛放的试剂是氢氧化钙溶液，反应的化学方程式为：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O；C中放一个倒扣的漏斗，其作用是：防止C中液体倒吸 或增大氯气的吸收面积等；小明设计的方案还不能够证明起漂白作用的一定是次氯酸，原因是：还可能是氯气与水反应生成的盐酸起漂白作用。
20．(1) 甲 铁与水和氧气同时接触
(2)除去水中溶解的氧气，使铁不能与氧气接触
(3)
【详解】（1）甲中铁钉与空气和水同时接触，乙中没有水，丙中没有氧气，故甲表面生锈；
铁生锈的条件是：与氧气和水接触，二者缺一不可；
（2）实验丙中用“刚煮沸并迅速冷却的蒸馏水”是为了探究铁只与水接触（没有氧气）不能生锈，故填：除去水中溶解的氧气，使铁不能与氧气接触；
（3）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：。
21．（1）2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4；（2）CuSO4、Na2SO4；（3）或；（4）10.65%；（5）36g
【详解】（1）氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，化学方程式：2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4；
（2）由图中信息可知，开始没有生成沉淀，说明氧化铜和硫酸反应后所得溶液中的溶质为硫酸、硫酸铜，当加入20g氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和硫酸的反应结束，但氢氧化钠和硫酸铜的反应还没有进行，溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸铜（或CuSO4、Na2SO4）；
（3）由图可知，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀为9.8g，消耗氢氧化钠溶液的质量为60g-20g=40g，设参加反应的硫酸铜的质量为x，氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为y，生成硫酸钠的质量为z

参加反应的硫酸铜质量（X）的比例式或；
由于40g氢氧化钠溶液对应14.2g硫酸钠，则60g氢氧化钠溶液对应硫酸钠的质量为：
（4）反应最终所得溶液的溶质质量分数为：；
（5）若用质量分数50%的氢氧化钠溶液配制实验所需氢氧化钠溶液，需加水质量为。
22．解：氢氧化钠溶液中溶质的质量是：；
设盐酸中溶质的质量为，生成氯化钠的质量为
稀盐酸中溶质的质量分数
反应后所得溶液中溶质的质量分数
答：（1）稀盐酸中溶质的质量分数10.0%；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数7.6%。
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