2023年中考化学盐化肥冲刺能力检测卷一(含解析)

中考化学盐 化肥冲刺能力检测卷一
学校:___________姓名：___________班级：__________
一、单选题
1．下列常见肥料中，属于复合肥料的是
A．尿素CO(NH2)2 B．硝酸钾KNO3 C．磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 D．碳酸钾K2CO3
2．下列各组离子在pH=10的溶液中能大量共存的是
A．NaNO3、NaCl、KNO3、（NH4）2SO3 B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4
C．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH D．KMnO4、CuCl2、Fe2（SO4）3
3．下列物质的分类正确的是
A．混合物：石油、冰水混合物、牛奶 B．纯净物：高锰酸钾、盐酸、镁条
C．氧化物：水、五氧化二磷、干冰 D．碱：烧碱、纯碱、熟石灰
4．硝酸铵是常用的一种化学肥料，在其化学式中氮元素的化合价从左至右分别为（　　）
A．﹣5，+3 B．+3，﹣5 C．﹣3，+5 D．+5，﹣3
5．下列几组物质，按酸碱盐的顺序排列的是（　　）
A．HNO3、Na2CO3、BaSO4 B．Na2SO4、KOH、NaCl
C．H2CO3、Ca（OH）2、MgO D．H2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3
6．小明同学在家里设计了以下“家庭小实验”方案，其中不可行的是
A．把一只冷碟子放在蜡烛火焰上方，以获得少量炭黑
B．用洁厕精（主要成分是盐酸）除去铁锈
C．用食醋（主要成分是醋酸）区别小苏打和食盐
D．用过滤的方法用硬水和软水分离
7．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 分离MgCl2和NaCl的混合物 滴加适量的NaOH溶液，充分反应后过滤
B 检验白色固体中是否含有 滴加稀盐酸，把气体通入澄清石灰水
C 比较金属镁和金属锌活动性强弱 将相同大小的镁片和锌片同时加入同一杯稀盐酸中，比较反应速度的快慢
D 除去H2中混有的H2O和HCl气体 先通过足量浓硫酸，再通过NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
8．向质量为2.48g的Na2CO3和Na2SO4的混合物中，先逐滴加入BaC12溶液至过量再加入稀硝酸，反应过程中产生沉淀的质量与所加溶液质量的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A．b点时，溶液中含有2种溶质
B．d的值为4.3
C．c点时，溶液中含有3种溶质
D．BaCl2溶液中溶质的质量分数为10%
9．如图中所有物质的类别均不同，连线两端的物质常温下均能反应。下列说法正确的是
A．X、Y、Z分别属于碱、盐、酸
B．X和Z可以是Al2O3和CaCl2
C．Y和Z可以是Na2CO3和Ca（OH）2
D．X和Y可以是NaCl和NaOH
10．元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法错误的是
A．A点对应的物质一定是金刚石
B．B点对应的物质与C点对应的物质可以相互转化
C．D点对应的物质很不稳定，容易分解
D．E点对应的物质可能是K2CO3
11．侯氏制碱法的原理为NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法不正确的是
A．两种产物均属于盐 B．反应后溶液中不含碳酸氢钠
C．常温下NaCl溶液pH=7 D．该反应消耗CO2体现“碳中和”
12．唐朝炼丹家马和在《平龙认》中指出：阴气（氧气）还存在于青石、火硝中，用火加热它们，阴气就会放出。火硝的主要成分是KNO3，下列有关KNO3的叙述不正确的是
A．类别：化合物
B．物理性质：难溶于水
C．化学性质：可能发生分解反应
D．用途：可作复合肥料
13．设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。如图所示，当把胶头滴管内液体全部滴入试管中时，能达到实验目的的是
A．检验铵根离子 B．处理酸性废水
C．证明反应发生 D．验证质量守恒定律
14．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 分离硫酸钡和氯化钠固体 加足量水溶解、过滤。洗涤、干燥；蒸发结晶
B 除去二氧化碳中的一氧化碳 通过灼热的氧化铜
C 鉴别 CO（NH2）2和（NH4）2SO4 加熟石灰研磨，闻气味
D 鉴别肥皂水、草木灰（含碳酸钾） 分别滴加无色酚酞
A．A B．B C．C D．D
二、实验题
15．为了除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，从Na2SO3溶液、HCl（稀）、Ba（NO3）2溶液、K2CO3溶液、Ba（OH）2溶液中选择A、B、C 三种试剂，按以下步骤实验：
（1）A、B、C三种试剂中的溶质的化学式是A______、B______、C______．
（2）在实验1中，所加的 A 溶液应该过量，目的是______．
（3）实验Ⅱ中有关化学方程式是______．
（4）实验Ⅲ中，要得到较为纯净的KCl溶液，所加试剂C应当适量．在此实验中，当试剂加到______的时候，就应停止再加．
16．我国将力争在2060年前实现碳中和。科学家设想先利用太阳能加热器捕捉CO2（如图1），再释放CO2加以利用如图2，实现碳循环。
某实验小组根据碳循环原理在实验室设计了模拟装置如图3用于捕捉CO2。
(1)如图1中CaO捕捉CO2发生化合反应的化学方程式为_____________，若CO2没有完全被捕捉，B装置中的实验现象是_____________。
(2)实验小组认为CO2没有完全被CaO捕捉是因为CO2不能完全和CaO反应，推测反应后A装置中的固体是CaCO3和CaO的混合物，设计了如下方案进行检验，实验结果表明推测正确。请完成表中内容：
序号 实验方案 实验现象 结论
① 取A中的固体少许加入足量水中，充分溶解后过滤 得到白色固体和滤液 无
② 取①中少量滤液于试管中，通入__________ 溶液变浑浊 A中固体含有CaO
③ 取①中得到的白色固体于试管中，加入________ __________ ①中得到的白色固体含有CaCO3
(3)写出实验方案②中发生反应的化学方程式是______________。
(4)上述碳循环设想的优点是______________。（填一条）
(5)CO2用途广泛，写出一种用途：______________。
三、流程题
17．同学们到某工厂进行研学活动，收集到工厂的固体废料，从工程师了解到固体废料中含有MgCO3、SiO2、Al2O3、Fe2O3等物质（已知SiO2不溶于酸，也不与酸反应）。同学们从废料中回收镁的流程如下、回答下列问题：
(1)操作①、②、③的名称是______，其中玻璃棒的作用是______。
(2)加入稀硫酸前先把固体废料粉碎，作用是______，加入稀硫酸后能反应产生气体的化学方程式是______。
(3)废渣A所含物质是______（填化学式），废渣B所含物质是______（填化学式）。
(4)右表是部分金属阳离子以氢氧化物沉淀时的pH。为使溶液A中的Fe3+和A13+全部转化为沉淀而Mg2+不转化为沉淀，调节pH时应控制的pH范围是______。
物质 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
开始沉淀时的pH 1.5 3.3 9.4
完全沉淀时的pH 4.1 5.2 12.4
(5)向溶液B加入NaOH溶液发生反应的化学方程式是______。
四、科学探究题
18．某兴趣小组查阅资料发现除去泥沙等杂质的粗盐，可能还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。他们将该粗盐配成溶液，并对粗盐溶液进行探究和除杂。
（1）配制溶液时，加速粗盐溶解的玻璃仪器是______。
【探究过程】
（2）步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，说明溶液中无______杂质，向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液，产生白色沉淀CaCO3固体，反应的化学方程式为______。
（3）步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤:向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是______。
【初步结论】杂质成分已确定，且已完全除去。
【反思交流】
（4）小东认为Na2SO4还不能确定是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若观察到______的现象，证明粗盐中确实存在Na2SO4。
（5）小红认为杂质也未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为______ （填序号）。
ANa2CO3溶液、BaCl2溶液 B稀盐酸、BaCl2溶液 CNaOH溶液、NaCO3溶液
五、科普阅读题
19．阅读下列科普短文并回答问题：
纯碱的用途非常广泛。纯碱工业始创于18世纪，西方国家对这一技术采取了严格的保密措施。一些专家想探索此项技术的秘密，均以失败告终。1943年，我国化学工程专家侯德榜针对西方纯碱生产时食盐利用率低，制成成本高，废液、废渣污染环境和难以处理等不足，发明了侯氏制碱法又称联合制碱法。
【发明原理】第一步：氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵。
先添加NH3而不是CO2：CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水显碱性（用无色的酚酞溶液做溶液检验），能够吸收大量CO2气体。
第二步：碳酸氢铵与氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀。
第三步：在5℃～10℃时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥。向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用是：①增大NH的浓度，使NH4Cl更多地析出，②使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度。联合法综合利用了合成氨的原料，提高了氯化钠的利用率，减少了环境污染。NH3、CO2都来自于合成氨工艺。这样NH4Cl就成为另一产品化肥。综合利用原料、降低成本、减少环境污染，NaCl利用率达96%。
第四步：加热碳酸氢钠制取纯碱。
（1）写出侯氏制碱法第二步的化学反应方程式_____。
（2）饱和食盐水中持续通入氨气和二氧化碳气体后，溶液中大量存在的离子有_____。
（3）第二步的复分解反应发生时，常温下向溶液中持续通入氨气和二氧化碳气体，碳酸氢钠以沉淀的形式先析出的原因是_____。
（4）写出侯氏制碱法的一个优点_____。
（5）循环利用的物质是_____。
（6）写出反应I的化学方程式_____；该反应的基本类型为_____。
（7）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，_____。
六、综合应用题
20．苦卤主要含有水、氯化钠和硫酸镁，某化工厂欲用苦卤为原料制备硫酸镁。
(1)查阅资料，不同温度下氯化钠、硫酸镁、七水合硫酸镁的溶解度（见表1）和溶解度曲线（见图1）。
表1
温度 20℃ 50℃ 70℃
溶解度（g/100g水） 氯化钠 36 37 37.8
硫酸镁 33.5 49 37.8
七水合硫酸镁 106 207 253
①硫酸镁的溶解度曲线是 _____（请字母编号）。
②50℃的饱和氯化钠溶液质量分数为 _____。
(2)该化工厂根据20℃时原料苦卤的成分（见表2），设计了两套生产硫酸镁的方案。
资料：硫酸镁从溶液中析出时会带有结晶水形成七水合硫酸镁晶体，200℃烘干能使其完全失去结晶水。
表2
水 氯化钠 硫酸镁
100g 36g 24g
方案一：
方案二：
①操作X、操作Y的名称分别是_____，_____。
②方案中有酸和碱发生的反应，写出该反应的化学方程式__________。
③方案二中若要使160g苦卤完全沉淀出Mg（OH）2，根据化学方程式计算至少要加 ____gNaOH。
④若两套方案使用相同质量的苦卤进行生产，请比较产品中硫酸镁的质量：m（方案一） _____m（方案二）。（填“＜”、“＞”或“＝”）
⑤请从产品纯度角度分析、比较两套方案__________。
参考答案：
1．B
【详解】A、尿素只含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
B、硝酸钾含有钾、氮两种营养元素，因此硝酸钾是复合肥料，符合题意；
C、磷酸二氢钙只含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意；
D、碳酸钾只含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意。
故选B。
2．C
【分析】pH=10的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-；根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存。
【详解】A、（NH4）2SO3中的铵根离子与氢氧根离子能结合成水和氨气，不能共存；错误。
B、氢离子和氢氧根离子反应产生水；氯离子和银离子反应产生氯化银沉淀，不能共存，错误；
C、四种物质之间不反应，能在碱性溶液中共存，正确；
D、铜离子、铁离子都能与氢氧根离子反应产生氢氧化铜、氢氧化铁沉淀，不能共存；错误。
故选C。
3．C
【分析】本题考查物质的分类、纯净物的定义、混合物的定义、氧化物的定义、碱的定义。
【详解】A、石油为混合物、冰水混合物是纯净物、牛奶是混合物，故分类错误；
B、高锰酸钾是纯净物、盐酸是氯化氢气体溶于水形成混合物、镁条是纯净物，故分类错误；
C、氧化物是指由两种元素组成,且其中一种元素为氧元素的化合物，水、五氧化二磷、干冰都属于氧化物，故分类正确；
D、烧碱NaOH属于碱，纯碱Na2CO3属于盐，熟石灰Ca（OH）2属于碱，故分类错误；
故选C符合题意。
【点睛】混合物是指由两种或多种物质混合而成的物质；纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的物质；氧化物是指由两种元素组成,且其中一种元素为氧元素的化合物；碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的化合物；盐是指由金属离子或铵根离子（NH ）与酸根离子（阴离子）结合形成的化合物。
4．C
【分析】根据原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价。
【详解】硝酸铵（NH4NO3）中铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（+1）×4＝+1，则x＝﹣3价，硝酸根显﹣1价，氧元素显﹣2价，设硝酸根中氮元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（﹣2）×3＝﹣1，则y＝+5价。故选C。
【点睛】原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价。
5．D
【详解】A、硝酸属于酸，碳酸钠属于盐，硫酸钡属于盐，故A错误；
B、硫酸钠属于盐，氢氧化钾属于碱，氯化钠属于盐，故B错误；
C、碳酸属于酸，氢氧化钙属于碱，氧化镁属于氧化物，故C错误；
D、硫酸属于酸，氢氧化钡属于碱，碳酸钠属于盐，故D正确。
故选D。
6．D
【详解】A、蜡烛中含有碳元素，不充分燃烧时有碳生成，把一只冷碟子放在蜡烛火焰上方，可以获得少量炭黑，故A正确；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，它能与盐酸反应生成可溶的氯化铁和水，故B正确；
C、食盐主要成分是氯化钠，小苏打主要成分是碳酸氢钠，醋酸可以与碳酸氢钠反应生成气体，醋酸不与氯化钠反应，所以可以用食醋鉴别食盐和小苏打，故C正确；
D、过滤只能除去水中颗粒较大的不溶性物质，不能把软水和硬水分离，故D错误。故选D。
7．B
【详解】A、滴加适量的氢氧化钠溶液，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，充分反应后，过滤，可得氯化钠溶液，达不到分离的目的，不符合题意；
B、检验白色固体中是否含碳酸根离子，可加入稀盐酸，碳酸根离子与氢离子结合生成二氧化碳和水，把气体通入澄清石灰水中，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，方案正确，符合题意；
C、将相同大小的镁片和锌片同时加入同一杯稀盐酸中，产生的现象会互相干扰，无法判断，应分别将相同大小的镁片和锌片放入两支试管中，分别加入相同质量和浓度的稀盐酸，比较反应速度的快慢，不符合题意；
D、除去H2中混有的H2O和HCl气体，应先通过氢氧化钠溶液，除去氯化氢气体，然后通过足量的浓硫酸，干燥氢气，不符合题意。
故选B。
8．D
【分析】向质量为2.48g的Na2CO3和Na2SO4的混合物中，先逐滴加入BaC12溶液至过量，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，再加入稀硝酸，碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，硫酸钡与稀硝酸不反应。
【详解】A、b点时，硫酸钠、碳酸钠已经完全转化为沉淀，且氯化钡过量，故溶液中的溶质为：NaCl、BaCl2两种，不符合题意；
B、由图可知，最后沉淀剩余2.33g，剩余沉淀的质量就是硫酸钡沉淀的质量，设：混合物中硫酸钠的质量为x，消耗氯化钡的质量为y
x=1.42g
y=2.08g
故混合物中碳酸钠的质量为：2.48g-1.42g=1.06g。
解：设碳酸钠完全反应生成碳酸钡沉淀的质量为z，消耗氯化钡的质量为m
z=1.97g
m=2.08g
故d的值为：2.33g+1.97g=4.3g
不符合题意；
C、c点时，碳酸钡与稀硝酸反应生成了硝酸钡，溶液中还含有氯化钠和过量的氯化钡，故有3种溶质，不符合题意；
D、参加反应的氯化钡的质量为：2.08g+2.08g=4.16g
由图可知，恰好完全形成沉淀时，消耗氯化钡溶液的质量小于41.6g，故氯化钡溶液中溶质的质量分数大于10%，符合题意。
故选D。
9．C
【分析】Z既可以与石蕊溶液反应，又可以与二氧化碳反应，则可以推测Z为碱，Y既可以与酸反应又可以与碱反应，则Y可能是某种盐，X可以与盐酸反应，图中所有物质的类别均不同，则X可能是某种氧化物。
【详解】A、根据题意，图中所有物质的类别均不同，图中已经有盐酸，则 Z不能是酸，根据分析，Z应当是碱，则X不能是碱，故A错误；
B、CaCl2不能与CO2发生反应，则Z不可以是CaCl2，故B错误；
C、如果Y是Na2CO3，Z是Ca（OH）2，Na2CO3可以与HCl发生反应，也可以与Ca（OH）2发生反应，而Ca（OH）2可以与CO2发生反应，且符合Y是盐、Z是碱的要求，故C正确；
D、NaCl不能与HCl发生反应，则X不能是NaCl，故D错误。
故选C。
10．A
【详解】A、A点对应的物质是碳元素形成的单质，不一定是金刚石，也可能是石墨等，故选项说法错误。
B、B点对应的物质属于氧化物，碳元素显+2价，氧元素显﹣2价，为一氧化碳；C点对应的物质属于氧化物，碳元素显+4价，氧元素显﹣2价，为二氧化碳；B点对应的物质与C点对应的物质可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故选项说法正确。
C、D点对应的物质属于酸，碳元素显+4价，对应的物质是碳酸，很不稳定，容易分解，故选项说法正确。
D、E点对应的物质属于盐，碳元素显+4价，对应的物质可以是K2CO3，故选项说法正确。
故选：A。
11．B
【详解】A、盐是由金属阳离子(或铵根离子)与酸根组成的一类化合物，所以碳酸氢钠和氯化铵均属于盐，故选项正确；
B、碳酸氢钠易溶于水，但反应后溶液中有水，则一定有少量碳酸氢钠溶于水中，故选项错误；
C、NaCl呈中性，所以常温下其溶液pH=7，故选项正确；
D、该反应消耗CO2，可减少二氧化碳，能够体现“碳中和”，故选项正确。
故选B
12．B
【详解】A、硝酸钾是由K、N、O元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；
B、硝酸钾易溶于水，符合题意；
C、由题干信息可知，加热火硝，能生成氧气，而火硝主要成分是硝酸钾，故硝酸钾可能发生分解反应，不符合题意；
D、硝酸钾含K、N元素，属于复合肥，不符合题意。
故选B。
13．A
【详解】A、硝酸铵和碱反应会产生氨气，氨气分子运动接触酚酞溶液中的水形成氨水，氨水呈碱性，能使酚酞变红，可检验铵根离子，符合题意。
B、处理酸性废水，要用适量的氢氧化钾溶液，不能用过量的氢氧化钾溶液，否则最终溶液显碱性，不符合题意。
C、铜的金属活动性比铁弱，不能与氯化亚铁溶液反应，不符合题意。
D、硝酸钾与硝酸银不能发生化学反应，不能验证质量守恒定律，不符合题意。
故选A。
14．D
【详解】A、氯化钠易溶于水，硫酸钡难溶于水，加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥，分离出硫酸钡；再对滤液蒸发结晶，分离出氯化钠，故选项实验设计能达到对应实验目的；
B、一氧化碳通过灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，除去二氧化碳中的一氧化碳，通过灼热的氧化铜可除去一氧化碳，且不引入新杂质，故选项实验设计能达到对应实验目的；
C、CO（NH2）2不属于铵态氮肥，不能与熟石灰研磨产生有刺激性气味的氨气，（NH4）2SO4属于铵态氮肥，能与熟石灰研磨产生有刺激性气味的氨气，两物质加熟石灰研磨，闻气味，能鉴别，故选项实验设计能达到对应实验目的；
D、肥皂水、草木灰（含碳酸钾）都呈碱性，分别滴加无色酚酞，都呈红色，故选项实验设计不能达到对应实验目的。
故选D。
15． Ba(OH)2 K2CO3 HCl 完全除去MgCl2 和 MgSO4 Ba（OH）2+K2CO3═BaCO3↓+2KOH 不再产生气泡为止
【详解】（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，可加入Ba(OH)2溶液，MgCl2 和 MgSO4均能与氢氧化钡溶液反应，生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，过滤后，再加入过量的碳酸钾溶液，碳酸钾能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，再加入适量的稀盐酸，氢氧化钾与稀盐酸反应生成氯化钾和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A、B、C的化学式分别是Ba(OH)2、K2CO3、HCl。
（2）在实验1 中，所加的 A （氢氧化钡）溶液应该过量，目的是完全除去MgCl2 和 MgSO4。
（3）实验Ⅱ碳酸钾与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为：Ba（OH）2+K2CO3═BaCO3↓+2KOH。
（4）实验Ⅲ中，加入加试剂C（稀盐酸）是为了除去滤液中的氢氧化钾和碳酸钾，盐酸先和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，无明显现象；待氢氧化钾反应完后，盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，会产生气泡，当恰好不再产生气泡时，说明溶液中的碳酸钾恰好反应完，就可以停止加稀盐酸；故在此实验中，当试剂加至不再产生气泡为止，就应停止再加。
16．(1)
澄清石灰水变浑浊
(2) 二氧化碳/CO2 稀盐酸
有气泡产生
(3)
(4)原料可循环使用，使用太阳能节约能源等
(5)用于灭火、制造碳酸饮料、人工降雨等
【详解】（1）化合反应是多变一的反应，反应物是二氧化碳和氧化钙、生成物是碳酸钙，反应条件是400℃。所以化学方程式是。若CO2没有完全被捕捉则通入B中的气体中有二氧化碳。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
（2）②结论为A中固体有CaO，CaO和水反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀，出现浑浊现象。所以通入的是二氧化碳。
③结论是①中得到的白色固体含有CaCO3，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水、和二氧化碳。从而判断出有碳酸钙存在。所以加入的是稀盐酸，现象是由气泡产生。
（3）实验方案②中发生的是二氧化碳和氢氧化钙反应，化学方程式是。
（4）上述碳循环使用的原料氧化钙可以循环使用，使用太阳能节约能源。
（5）二氧化碳可用于灭火、制造碳酸饮料、用于人工降雨等。
【点睛】
17．(1) 过滤 引流
(2) 增大反应物接触面积，加快反应速率
(3)
/
(4)
(5)
【解析】(1)
操作①、②、③都是将不溶物与溶液分离，故操作名称是过滤。故填：过滤；过滤时玻璃棒的作用是引导滤液流下，以防滤液直接倒入冲破滤纸使过滤失败，故填：引流；
(2)
加入稀硫酸前先把固体废料粉碎，作用是增大反应物接触面积，加快反应速率；废料中的碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：；
(3)
因为二氧化硅不溶于酸，也不与酸反应，故加入稀硫酸后经过过滤，废渣A所含物质是二氧化硅，化学式是；根据题意需要将铁离子和铝离子完全转化为沉淀，而不转化镁离子沉淀，故操作②加入氢氧化钠调节pH后，过滤，废渣B所含物质是氢氧化铁和氢氧化铝，故填：；
(4)
根据题意需要将铁离子和铝离子完全转化为沉淀，而不转化镁离子沉淀,由表格可判断镁离子开始转化沉淀的pH时9.4，而氢氧化铝完全转化为沉淀时的pH是5.2，故节pH时应控制的pH范围是；
(5)
根据题可知溶液B是在铁离子和铝离子完全转化为沉淀后过滤所得滤液，故溶液中的溶质是硫酸镁和硫酸钠，加入氢氧化钠溶液，硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，发生反应的化学方程式是：。
18． 玻璃棒 MgCl2 NaOH 沉淀部分溶解 A
【详解】（1）配制溶液时，加速粗盐溶解的玻璃仪器是玻璃棒；
（2）步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，MgCl2和NaOH能生成Mg（OH）2沉淀，说明溶液中无MgCl2杂质，向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液，产生白色沉淀CaCO3固体，反应的化学方程式为；
（3）步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是NaOH；
（4）小东认为Na2SO4还不能确定是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若没有杂质，则盐酸不跟氯化钠反应，无现象，若观察到沉淀部分溶解的现象，稀盐酸和硫酸钠反应，证明粗盐中确实存在Na2SO4；
（5）小红认为杂质也未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为Na2CO3溶液、BaCl2溶液，先加氯化钡再加碳酸钠可以保证过量的钡离子形成碳酸钡沉淀被除去，反之，过量的钡离子会成为新的杂质。
故答案为：①玻璃棒；②MgCl2；③ ；④NaOH；⑤沉淀部分溶解；⑥A。
19． NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl 铵根离子、氯离子 与其他三种物质相比，碳酸氢钠的溶解度最小，易达到饱和而析出 提高了氯化钠的利用率，减少了环境污染 二氧化碳、氯化钠、水 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 分解反应 滴加足量的稀硝酸溶液和硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀
【详解】（1）侯氏制碱法第二步的反应是碳酸氢铵与氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀，该反应的化学方程式为：；
（2）饱和食盐水中持续通入氨气和二氧化碳气体后，氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵和氯化钠反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，故溶液中大量存在的离子有铵根离子、氯离子；
（3）碳酸氢钠以沉淀的形式先析出的原因是：与其他三种物质相比，碳酸氢钠的溶解度最小，易达到饱和而析出；
（4）由题干信息可知，侯氏制碱法综合利用原料、降低成本、减少环境污染，NaCl利用率高；
（5）由图可知，二氧化碳和饱和食盐水既是反应物，又是生成物，可以循环利用，故可以循环利用的物质是：二氧化碳、氯化钠、水；
（6）反应I是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
（7）氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，且氯化银沉淀不溶于稀硝酸，故为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，滴加足量的稀硝酸溶液和硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀。　
20．(1) B 27%
(2) 蒸发 过滤 16 ＜ 方案二，方案一中得到的硫酸镁中会含有少量的氯化钠
【解析】(1)
①通过分析溶解度曲线可知，20℃时，硫酸镁的溶解度最小，硫酸镁的溶解度曲线是B；
②50℃时，氯化钠的溶解度是37g，所以饱和氯化钠溶液质量分数为×100%≈27%；
(2)
①操作X是从溶液中得到晶体，操作Y是将固体从溶液中分离出来，所以操作X、操作Y的名称分别是蒸发，过滤；
②方案中有酸和碱发生的反应，该反应是氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为： ；
③20℃时原料苦卤的成分为：
水 氯化钠 硫酸镁
100g 36g 24g
所以160g苦卤中含有24g的硫酸镁；
设至少要加NaOH的物质的量为x；
故填：16；
④若两套方案使用相同质量的苦卤进行生产，方案一得到的滤液中含有少量的硫酸镁，所以比较产品中硫酸镁的质量：m（方案一）＜m（方案二）；
⑤从产品纯度角度分析、比较两套方案：方案二，方案一中得到的硫酸镁中会含有少量的氯化钠。