2023年中考九年级化学专题复习 酸、碱知识（WORD版含答案和解析）

酸、碱知识
例1 装运浓硫酸的箱子应贴的标志是（ ）
例2 醋酸（CH3COOH）是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO-。下列说法正确的是（ ）
A.醋酸属于氧化物
B.醋酸不能用于除铁锈
C.醋酸能与镁反应产生氢气
D.醋酸中碳元素的质量分数最大
例3 某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（ ）
选项 甲 乙 丙
A 浓氨水 \ 无色酚酞溶液
B 石灰水 碳酸钠 无色酚酞溶液
C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液
D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液
例4 综合复习时，同学们又来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六只试管中进行实验（如图所示），请回答下列问题：
（1）上述六只试管中有气泡产生的是______（填序号），相关反应的化学方程式为_______（只写出一个）。
（2）能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是____________。
（3）有一只试管中的物质不与稀盐酸反应，原因是________。
例5 某同学总结的Ca(OH)2的化学性质如图，下列说法错误的是（ ）
A.甲一定是碳酸盐
B.反应②为放热反应
C.反应③可用于检验某种温室气体
D.向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
例6 下列关于酸、碱的说法错误的是( )
A.苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠
B.氢氧化钙可以用来改良酸性土壤
C.稀盐酸能够使酚酞溶液变红
D.生活中许多常见的物质（如柠檬、柑橘）中含有酸
例7 下列关于硫酸的认识，正确的是（ ）
A.组成：硫酸溶液中H+和SO42-的数目相同
B.性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应
C.用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐
D.生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放
例8 某化学兴趣小组在探究氢氧化钠的化学性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的大试管中，如图所示，结果同学们没有观察到明显现象，于是他们展开了如下探究。
探究一：二氧化碳是否与氢氧化钠溶液发生了化学反应？
取少量大试管中的液体，滴加足量的稀盐酸，观察到_________，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
探究二：反应后大试管中溶液所含溶质的成分是什么？
【查阅资料】①CO2与碳酸钠溶液反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
②NaHCO3溶液呈碱性，能与NaOH反应，且与澄清石灰水反应生成白色沉淀
③BaC12溶液呈中性，与Na2CO3反应生成白色沉淀，与 NaHCO3不发生反应
小组成员经过分析讨论，一致认为溶质的成分为Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种成几种。
【猜想假设】猜想一：NaOH、Na2CO3
猜想二：Na2CO3
猜想三：_________
猜想四：NaHCO3
【实验探究】
序号 实验操作 实验现象
① 取一定量大试管中的溶液于试管中，加入足量的BaC12溶液 产生白色沉淀
② 过滤 /
③ 取一定量的滤液于试管中，加入澄清石灰水 没有明显现象
④ 取一定量的滤液于另一支试管中，滴加适量酚酞溶液 _________
【实验结论】根据观察到的实验现象得出猜想_________成立。
【实验反思】化学反应是否发生，可以借助反应过程中伴随的实验现象来判断；也可以借助生成物的性质来判断。
例9 欲证明“CO2与NaOH发生了化学反应”，某化学兴趣小组进行以下探究实验（实验装置中夹持仪器已略去）。
【实验1】配制溶液
（1）用NaOH固体配制20g20%NaOH溶液，无需用到的玻璃仪器有_________（填标号）。
A.胶头滴管 B.酒精灯 C.量筒 D.烧杯 E.玻璃棒
【实验2】按如图所示装置进行实验。
实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温后，U型管中的液面左高右低。据此，甲同学得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。
（2）U型管中液面高度发生变化的原因是_________。
（3）上述结论的证据不充足，理由是_________。
【实验3】按如图所示装置进行实验。
查阅资料：i.CaCl2溶液呈中性；ii.CaCl2+2NaOH=Ca(OH)2↓+2NaCl
实验步骤如下：
①检查装置的气密性，往装置中加入药品；
②关闭K1、K2，将注射器中的NaOH溶液缓缓推入A中；
③A中物质充分作用后，打开K1，B中无色溶液倒吸入A中，A中产生沉淀且溶液显红色
④关闭K1，打开K2，将注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。
（4）步骤③“产生沉淀”的现象仍不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应，理由是_________。
（5）步骤④中，若观察到_________（填现象），证明CO2与NaOH发生了化学反应。CO2与NaOH反应的化学方程式为_________。
跟踪练习
1.酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是( )
A.能使紫色石蕊试液变红色 B.能与氢氧化钠溶液反应生成水
C.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D.能与锌反应生成氢气
2.盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料。
(1)浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有__________性。
(2)稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有_________。
(3)氢氧化钠曝露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的______而变质，所以氢氧化钠固体必须__________保存。
3. “硝酸”是高中化学将要学习的物质，浓硝酸见光会发生化学变化，其化学方程式为：4HNO3光照4NO2↑+2H2O+X↑。
(1)X的化学式为__________。
(2)请在硝酸的化学式中标出氮元素的化合价：HNO3
(3)硝酸具有酸的一些共同性质，是因为它在水溶液中也能解离出______(用化学符号表示)。
4.对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其它物质相互反应的关系，如图所示(“一”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别)。
(1)已知X是金属单质，则X可以是________(填一种即可)。
(2)请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式____________。
5.结合NaOH、Ca(OH)2的相关知识，回答下列问题：
(1)可用来改良酸性土壤的固体是___________；
(2)从微观角度看，它们的溶液具有相似化学性质的原因是_____________；
(3)除去溶液中混有的少量，可选用的试剂是_______________。
6.氢氧化钙有很多性质，使它在生产和生活中具有广泛的用途。
(1)写出一条利用氢氧化钙的中和反应在实际中的应用。
(2)长期盛放石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体，除去该白色固体时，应加入适量的稀盐酸，再用水冲洗干净，请写出所涉及到的化学反应方程式。
7.归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)
(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变________。
(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为________________________，所以氢氧化钠必须________保存。
(3)请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是________(填“酸”或“碱”或“盐”)。
(4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有________(填化学符号)。
酸、碱知识
例1 装运浓硫酸的箱子应贴的标志是（ ）
解析 本题考查浓硫酸的性质。A图标是剧毒标志，浓硫酸不具有该性质；B图标是当心爆炸标志，浓硫酸不属于易爆物；C图标是禁止烟火标志，浓硫酸不具有可燃性；D图标是腐蚀品标志，浓硫酸具有强烈的腐蚀性，所以在箱子外侧应该张贴腐蚀品的标志。
答案 D
例2 醋酸（CH3COOH）是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO-。下列说法正确的是（ ）
A.醋酸属于氧化物
B.醋酸不能用于除铁锈
C.醋酸能与镁反应产生氢气
D.醋酸中碳元素的质量分数最大
解析 氧化物由两种元素组成，且一种为氧元素，醋酸由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，A错误；醋酸水溶液中存在H+，能与氧化铁反应，能用于除铁锈，B错误；醋酸水溶液中存在H+，醋酸能与镁反应产生氢气，C正确；醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）=24:4:32，可见氧元素质量分数最大，D错误。
答案 C
例3 某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（ ）
选项 甲 乙 丙
A 浓氨水 \ 无色酚酞溶液
B 石灰水 碳酸钠 无色酚酞溶液
C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液
D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液
解析 甲中盛有浓氨水，滴下后由于浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子会不断运动，运动到浸有无色酚酞溶液溶液中形成氨水，氨水显碱性使无色酚酞变红，A不符合题意； 当甲中的石灰水滴入到乙中的碳酸钠溶液中，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，这些物质没有挥发性，不能使浸有无色酚酞溶液溶液的棉花变红，B符合题意；当甲中的稀盐酸滴入到乙中的石灰石上，稀盐酸与石灰石的主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，二氧化碳气体扩散到浸有紫色石蕊溶液的棉花上，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性使紫色石蕊溶液变红，C不符合题意；当甲中的浓盐酸滴入到乙中的锌粒上，锌粒与盐酸反应放热，加速浓盐酸的挥发，挥发出的氯化氢分子会不断运动，运动到浸有紫色石蕊溶液中形成盐酸，盐酸显酸性使紫色石蕊变红，D不符合题意。
答案 B
例4 综合复习时，同学们又来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六只试管中进行实验（如图所示），请回答下列问题：
（1）上述六只试管中有气泡产生的是______（填序号），相关反应的化学方程式为_______（只写出一个）。
（2）能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是____________。
（3）有一只试管中的物质不与稀盐酸反应，原因是________。
解析 本题主要考查酸的化学性质。（1）铜片和稀盐酸不反应，镁条和稀盐酸生成氯化镁和氢气，化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，石灰水和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑ +H2O，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，石蕊试液遇酸变红，因此有气泡产生的是BD。（2）酚酞遇碱变红，滴加稀盐酸后，溶液呈酸性，溶液由红色变无色，说明C试管中发生了化学反应。（3）在金属活动顺序中铜位于氢后面，所以铜不与稀盐酸反应。
答案 （1）BD Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（或NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O） （2）溶液由红色变为无色 （3）在金属活动顺序中铜位于氢后面，所以不与稀盐酸反应
例5 某同学总结的Ca(OH)2的化学性质如图，下列说法错误的是（ ）
A.甲一定是碳酸盐
B.反应②为放热反应
C.反应③可用于检验某种温室气体
D.向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
解析 本题主要考查碱的化学性质。氢氧化钙可以和碳酸盐反应生成碳酸钙沉淀，也可以和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，因此甲不一定是碳酸盐，A错误；反应②是酸和氢氧化钙发生中和反应，中和反应属于放热反应，B正确；反应③可以是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，现象明显，且二氧化碳排放过多会导致温室效应，该反应可用于检验二氧化碳，C正确；紫色石蕊试液遇碱变红，氢氧化钙属于碱，可以使石蕊试液由紫色变为蓝色，C正确。
答案 A
例6 下列关于酸、碱的说法错误的是( )
A.苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠
B.氢氧化钙可以用来改良酸性土壤
C.稀盐酸能够使酚酞溶液变红
D.生活中许多常见的物质（如柠檬、柑橘）中含有酸
解析 本题主要考查常见酸和碱的用途。氢氧化钠俗称苛性钠、烧碱、火碱，苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠，A正确；氢氧化钙能与酸发生中和反应，可以用来改良酸性土壤，B正确；稀盐酸显酸性，不能能使酚酞溶液变红，C错误；生活中许多常见的物质（如柠檬、柑橘）中含有酸，柠檬、柑橘中含柠檬酸等，D正确。
答案 C
例7 下列关于硫酸的认识，正确的是（ ）
A.组成：硫酸溶液中H+和SO42-的数目相同
B.性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应
C.用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐
D.生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放
解析 硫酸溶液中存在硫酸（H2SO4）和水（H2O），硫酸解离出H+的数目是SO42-数目的2倍，水分子几乎不解离，因此溶液中H+的数目大于SO42-，A错误；酸能与金属氧化物反应生成盐和水，但不能与非金属氧化物发生反应，硫酸不能与CO2、SO3等非金属氧化物反应，B错误；硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，可用于制备CuSO4等硫酸盐，C正确；硫酸废水用CaCl2处理后，硫酸和氯化钙反应生成硫酸钙和氯化氢，废水中仍然有酸性物质，不能直接排放，D错误。
答案 C
例8 某化学兴趣小组在探究氢氧化钠的化学性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的大试管中，如图所示，结果同学们没有观察到明显现象，于是他们展开了如下探究。
探究一：二氧化碳是否与氢氧化钠溶液发生了化学反应？
取少量大试管中的液体，滴加足量的稀盐酸，观察到_________，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
探究二：反应后大试管中溶液所含溶质的成分是什么？
【查阅资料】①CO2与碳酸钠溶液反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
②NaHCO3溶液呈碱性，能与NaOH反应，且与澄清石灰水反应生成白色沉淀
③BaC12溶液呈中性，与Na2CO3反应生成白色沉淀，与 NaHCO3不发生反应
小组成员经过分析讨论，一致认为溶质的成分为Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种成几种。
【猜想假设】猜想一：NaOH、Na2CO3
猜想二：Na2CO3
猜想三：_________
猜想四：NaHCO3
【实验探究】
序号 实验操作 实验现象
① 取一定量大试管中的溶液于试管中，加入足量的BaC12溶液 产生白色沉淀
② 过滤 /
③ 取一定量的滤液于试管中，加入澄清石灰水 没有明显现象
④ 取一定量的滤液于另一支试管中，滴加适量酚酞溶液 _________
【实验结论】根据观察到的实验现象得出猜想_________成立。
【实验反思】化学反应是否发生，可以借助反应过程中伴随的实验现象来判断；也可以借助生成物的性质来判断。
解析 探究一：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体，故滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡冒出。探究二：【猜想假设】二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而二氧化碳足量的话，也可以发生二氧化碳、氢氧化钠和水反应生成碳酸氢钠，因此若二氧化碳量不足，则是氢氧化钠和碳酸钠，若恰好反应，则是只有碳酸钠，若稍加过量，则为碳酸钠和碳酸氢钠，若足量二氧化碳，则为碳酸氢钠。【实验探究】加入足量的BaC12溶液，产生了白色沉淀，说明有碳酸钠；再加入澄清石灰水，没有明显现象，说明不含有碳酸氢钠；因此需要验证氢氧化钠是否存在，若加入酚酞溶液不变色，没有明显现象，证明不含有氢氧化钠，只有碳酸钠，猜想二成立，若溶液变红，含有氢氧化钠，猜想一成立。
答案 有气泡冒出 【猜想假设】Na2CO3、NaHCO3 【实验探究】溶液变红（或没有明显现象） 【实验结论】一（或二）
例9 欲证明“CO2与NaOH发生了化学反应”，某化学兴趣小组进行以下探究实验（实验装置中夹持仪器已略去）。
【实验1】配制溶液
（1）用NaOH固体配制20g20%NaOH溶液，无需用到的玻璃仪器有_________（填标号）。
A.胶头滴管 B.酒精灯 C.量筒 D.烧杯 E.玻璃棒
【实验2】按如图所示装置进行实验。
实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温后，U型管中的液面左高右低。据此，甲同学得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。
（2）U型管中液面高度发生变化的原因是_________。
（3）上述结论的证据不充足，理由是_________。
【实验3】按如图所示装置进行实验。
查阅资料：i.CaCl2溶液呈中性；ii.CaCl2+2NaOH=Ca(OH)2↓+2NaCl
实验步骤如下：
①检查装置的气密性，往装置中加入药品；
②关闭K1、K2，将注射器中的NaOH溶液缓缓推入A中；
③A中物质充分作用后，打开K1，B中无色溶液倒吸入A中，A中产生沉淀且溶液显红色
④关闭K1，打开K2，将注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。
（4）步骤③“产生沉淀”的现象仍不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应，理由是_________。
（5）步骤④中，若观察到_________（填现象），证明CO2与NaOH发生了化学反应。CO2与NaOH反应的化学方程式为_________。
解析 【实验1】（1）用NaOH固体配制NaOH溶液的实验步骤为：称量（托盘天平）、量取（量筒和胶头滴管）、溶解（烧杯和玻璃棒），故不需要的仪器是酒精灯。【实验1】（2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，由于消耗了二氧化碳，装置内压强减小，在外界大气压的作用下，U型管中右边液面下降。（3）二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能使装置内压强减小，也会使U型管中右边液面下降。【实验3】（4）钙离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，也可能有沉淀产生，故步骤③“产生沉淀”的现象仍不足以证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。（5）步骤④中，稀盐酸被吸入A中，若氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生，故若观察到有气泡产生，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
答案 (1)B (2)试管内气体压强减小 (3)没有证明有新物质生成（或“CO2溶于水或与水反应也会造成试管内气压减小”等其他合理答案） (4)CaCl2与NaOH溶液反应也会产生沉淀[或“CaCl2+2NaOH=Ca(OH)2↓+2NaCl”等其他合理答案] (5)A中有气泡冒出 CO2+ 2NaOH=Na2CO3+H2O
跟踪练习
1.酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是( )
A.能使紫色石蕊试液变红色 B.能与氢氧化钠溶液反应生成水
C.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D.能与锌反应生成氢气
2.盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料。
(1)浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有__________性。
(2)稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有_________。
(3)氢氧化钠曝露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的______而变质，所以氢氧化钠固体必须__________保存。
3. “硝酸”是高中化学将要学习的物质，浓硝酸见光会发生化学变化，其化学方程式为：4HNO3光照4NO2↑+2H2O+X↑。
(1)X的化学式为__________。
(2)请在硝酸的化学式中标出氮元素的化合价：HNO3
(3)硝酸具有酸的一些共同性质，是因为它在水溶液中也能解离出______(用化学符号表示)。
4.对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其它物质相互反应的关系，如图所示(“一”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别)。
(1)已知X是金属单质，则X可以是________(填一种即可)。
(2)请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式____________。
5.结合NaOH、Ca(OH)2的相关知识，回答下列问题：
(1)可用来改良酸性土壤的固体是___________；
(2)从微观角度看，它们的溶液具有相似化学性质的原因是_____________；
(3)除去溶液中混有的少量，可选用的试剂是_______________。
6.氢氧化钙有很多性质，使它在生产和生活中具有广泛的用途。
(1)写出一条利用氢氧化钙的中和反应在实际中的应用。
(2)长期盛放石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体，除去该白色固体时，应加入适量的稀盐酸，再用水冲洗干净，请写出所涉及到的化学反应方程式。
7.归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)
(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变________。
(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为________________________，所以氢氧化钠必须________保存。
(3)请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是________(填“酸”或“碱”或“盐”)。
(4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有________(填化学符号)。
答案 1.C 2.(1)吸水 (2)H+ (3)CO2 密封 3.(1)O2 (2)HNO3 (3)H+ 4.(1)锌(或铁等活泼金属) (2)H2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓+2HCl(合理即可) 5.(1)Ca(OH)2(或氢氧化钙、熟石灰、消石灰) (2)阴离子都是OH－(或阴离子都是氢氧根离子、都含有OH－、都含氢氧根离子) (3)Na2CO3溶液(或碳酸钠溶液、Na2CO3、碳酸钠) 6.(1)改良酸性土壤(处理硫酸厂废水；处理工厂酸性废水；处理酸性废水等合理答案均可) (2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2↑+H2O 7.(1)红色 (2)2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O 密封 (3)酸 (4)OH－
+5
+5