山西省朔州市怀仁市第一中学2022-2023高一下学期期中考试化学试题（答案）

怀仁市第一中学2022-2023学年高一下学期期中考试
化学试卷
一、单选题（共45分15小题，每小题3分）
1、科幻电影《流浪地球2》中的太空电梯震撼人心，制作太空电梯所需绳索的材料既要密度小还要强度大，制作绳索目前最合适的材料应该是（ ）
A.铝合金 B.晶体硅 C.碳纳米管 D.陶瓷
2、对下列事实的解释正确的是（ ）
A.某红棕色气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该气体一定是
B.过量的铜与一定量浓硝酸反应，生成的气体只有二氧化氮
C.足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化
D.将少量新制氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色说明氯水显酸性并且有漂白性
3、硫酸在金星大气中较高较冷的区域以液态形式存在，离星球表面45~70km的硫酸云层覆盖整个星球。下列与硫酸有关的叙述正确的是（ ）
A.浓硫酸可用作干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、等气体
B.浓硫酸与单质碳的反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性
C.常温下能够用铁、铝等容器盛装浓，是因为浓的强氧化性使其钝化
D.将足量铜粉投入到含2mol的热的浓硫酸中，得到气体的体积为22.4L
4、“3D打印机”需要稳定的电源保证工作效率，以碳纳米管作电极材料的柔性电池具有稳定性高，工作时间长，发热量小等特点，非常适合3D打印的需要。该电池工作原理如图，其放电时总反应为：
。下列说法错误的是（ ）
A.放电时电子由锌膜经外电路流向膜
B.碳纳米管可以增大电极反应的接触面积加快电池反应速率
C.当锌膜消耗的为时，外电路转移0.2mol电子
D.放电时的负极反应式为：
5、“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中不正确的是（ ）
A.陶瓷是人类最早使用的硅酸盐制品
B.制玻璃的原料为纯碱、石灰石和石英
C.硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高
D.沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐
6、反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A.将铁片变成铁粉
B.将容器的容积缩小一半
C.压强不变，充入使容器容积增大
D.保持容积不变，充入使容器压强增大
7、下列烷烃的一氯取代物只有一种的是（ ）
A.丙烷 B.正丁烷 C.异丁烷 D.新戊烷
8、在密闭容器中W与X反应生成Y和Z，其反应速率分别为、、、，已知存在如下关系：，，，则此反应可表示为（ ）
A. B.
C. D.
9、某兴趣小组在实验室中模拟甲烷和氯气的取代反应，设计如图装置，下列说法错误的是（ ）
A.实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷
B.装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用
C.装置C经过一段时间的漫射光照射后，生成的产物有4种
D.一段时间后，D中会有固体析出
10、氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大。下列关于氮及其化合物的说法正确的是（ ）
A.与过量反应可直接生成
B.用浓溶液处理过的舞台幕布不易着火是因为隔绝了空气
C.氧化为NO是工业制硝酸的重要反应
D.向某无色溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，不变蓝，则原溶液中不含
11、下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A.化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢
B.化学反应速率为，是指反应经过1min后，反应物的浓度是
C.对于任何化学反应来说，反应现象越明显，说明其化学反应速率越快
D.化学反应速率是指在一段时间内反应物物质的量的减少或生成物物质的量的增加量
12、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.明矾溶液与过量氨水混合：
B.过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：
C.稀溶液与NaOH溶液混合：
D.用稀硝酸鉴别由铜合金制成的“金币”：
13、下列叙述中正确的是（ ）
A.含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C—C键
B.正戊烷分子中所有原子均在一条直线上
C.碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定符合通式
D.分子式为与的两种有机物一定互为同系物
14、相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛、HCl和气体，并分别倒立在水槽里，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为（设烧瓶内液体未扩散到水槽里）（ ）
A. B. C. D.
15、将43.8gAl、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体（标准状况）。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44LNO（标准状况），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为（ ）
A.39.2g B.58.8g C.44.8g D.66.4g
二、填空题（共55分）（除标注外每空2分）
16、（14分）Ⅰ.某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向
1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al
2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu
3 Al、石墨 稀盐酸 偏向石墨
4 Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg
根据上表中记录的实验现象，回答下列问题。
（1）实验1、2中Al电极的作用是否相同？_______________________（1分）。
（2）实验3中铝为____________极（1分），电极反应式为；
（3）实验4中的铝为____________极（1分），写出铝电极的电极反应式：________________________。
（4）根据以上实验结果，在原电池中相对活泼的金属作正极还是作负极受到哪些因素的影响？____________。
Ⅱ.某种燃料电池的工作原理示意如图所示（a、b均为石墨电极）。
①假设使用的“燃料”是氢气，则b极的电极反应式为_________________________。
②假设使用的“燃料”是甲烷，则通入甲烷气体的电极反应式为：______________________电池工作一段时间后，电解液的碱性将____________（1分）（填“增强”、“减弱”或“不变”）。
③若消耗标准状况下的甲烷4.48L，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为_________（用表示）。
17、（14分）胆矾晶体在工农业生产和医药领域都有重要应用。工业上可以用黄铜矿为原料制备胆矾晶体，黄铜矿的主要成分为（含有少量杂质），一种以黄铜矿为原料制备胆矾晶体的工艺流程如图。
请回答下列问题：
（1）“焙烧”前，为了增大固体的接触面积，提高反应速率，可采取的措施是_____________________________。
（2）请配平“焙烧”时发生反应的化学方程式：
（3）“酸浸”时使用的试剂X其溶质为____________（写名称）；“过滤”操作使用的玻璃仪器有____________、（1分）____________、（1分）玻璃棒，“滤渣”的主要成分为____________（写化学式）。
（4）检验是否除尽的操作为：____________________________。
（5）为了得到胆矾晶体，进行的“一系列操作”为________________、过滤、洗涤、干燥。
18、（14分）Ⅰ.请对下列化学反应按吸热或放热的标准分类：
①过氧化钠与水反应 ②碳酸氢钠受热分解 ③食物腐烂 ④酒精燃烧
⑤光合作用将转化为 ⑥生石灰与水作用制熟石灰
⑦电解水生成和 ⑧铝片遇浓硫酸钝化
（1）属于放热反应的有：________________________（填序号，下同）。
（2）属于吸热反应的有：_________________________。
Ⅱ.从下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：
①甲烷和丙烷 ②和 ③金刚石和石墨 ④H和D
⑤异戊烷（）和新戊烷（）
⑥和
⑦正丁烷和异丁烷
⑧和
⑨和
（1）互为同位素的是______________（填序号，下同）。
（2）互为同分异构体的是____________。
（3）互为同系物的是____________。
（4）为同一种物质的是____________。
（5）互为同素异形体的是____________。
19、（13分）某温度下，在2L恒容的密闭容器中X、Y、Z三种物质（均为气态）间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答：
（1）该反应的化学方程式可表示为_________________________________________。
（2）反应起始至（设），X的平均反应速率是__________________。
（3）在时，该反应达到了______________状态（1分），下列可判断反应已达到该状态的是____________（填字母，下同）
A.X、Y、Z的反应速率相等 B.X、Y的反应速率比为
C.混合气体的密度不变 D.生成1molZ的同时生成2molX
（4）从开始到t秒末X的转化率____________（写成百分数，保留一位小数）。
（5）用一定能使该反应的反应速率增大的措施有____________。
A.其他条件不变，及时分离出产物
B.适当降低温度
C.其他条件不变，增大X的浓度
D.保持体积不变，充入Ar气使容器内压强增大
（6）在一个体积固定的密闭容器中，进行的可逆反应下列叙述中表明可逆反应一定达到平衡状态的是____________（填序号）
①C的生成速率与C的分解速率相等；
②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；
③B的浓度不再变化；
④混合气体总的物质的量不再发生变化；
⑤A、B、C的物质的量之比为；
⑥混合气体的密度不再变化；
⑦混合气体的平均摩尔质量不再发生变化
高一化学参考答案
1、C
解析：相比于铝合金、晶体硅和陶瓷，碳纳米管不仅密度小，而且强度高，还具有良好的柔韧性，可以拉伸，因此最适合制作绳索，故选C。
2、D 3、C 4、D 5、D 6、D 7、D 8、C 9、C
10、C
解析：A.与过量在高温或放电条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成，故A错误；B.用浓溶液处理过的舞台幕布不易着火是因为受热分解生成氨气和氯化氢气体，从而隔绝了空气，故B错误；C.的催化氧化生成NO，该反应是工业制硝酸的重要反应，故C正确；D.反应后的溶液没有加热，因此不能判断原溶液中是否含有，故D错误。综上所述，答案为C。
11、A 12、C 13、D
14、A
解析：相同条件下，等体积的气体的物质的量相等，氨气和氯化氢极易溶于水，则盛有等体积氯化氢、氨气的烧瓶分别倒立在水槽中时，水会充满整个烧瓶；
二氧化氮和水反应方程式为：，根据方程式知，水会充入烧瓶容积的，溶液中的溶质是硝酸，其物质的量是物质的量的。
假设烧瓶的体积是1L，则，
三种溶液中溶质的物质的量分别是：，，
三种溶液的体积分别是，，
根据知，三种溶液的物质的量浓度相等，所以其浓度之比为，故合理选项是A。
15、B
解析：合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气6.72L，物质的量为0.3mol，根据电子转移守恒可以知道，故金属铝的质量为，金属铝提供电子的量是0.6mol，将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成、离子，根据电子守恒，金属共提供电子的物质的量为故Cu共提供的电子物质的量为，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，铝离子全部转化为偏铝酸根离子，不会出现沉淀，所得沉淀为氢氧化铜，由电荷守恒可以知道，反应中金属铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量即，所以反应后沉淀的质量等于；B正确；故答案选B。
16、（14分）
答案：Ⅰ.（1）不相同 （2）负 （3）负；
（4）电极活动性强弱、电解液种类
Ⅱ.①；略；减弱； ③
17、（14分）
答案：（1）将黄铜矿粉碎
（2）4，2，8，
（3）硫酸；漏斗；烧杯；
（4）取少量滤液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则除尽，反之则没有除尽
（5）蒸发浓缩、冷却结晶
18、（14分）
Ⅰ.（1）①③④⑥⑧ （2）②⑤⑦
Ⅱ.（1）②④ （2）⑤⑦ （3）① （4）⑥⑧⑨ （5）③
19、（13分）
答案：（1）
（2） （3）化学平衡；D （4）33.3% （5）C
（6）①③⑥⑦