2023年中考化学知识点模拟新题专项练习（南京专用）-23填空题(含解析)

2023年中考化学知识点模拟新题专项练习（南京专用）-23填空题
一、填空题
1．（2023·江苏南京·统考一模）硫酸铜学习之旅。
(1)微观构成：构成硫酸铜的粒子是___________(填粒子符号)。
(2)宏观性质：
①可用无水硫酸铜粉末配制硫酸铜溶液，无水硫酸铜粉末的颜色为___________色。
②硫酸铜溶液对过氧化氢的分解具有___________作用。
③硫酸铜溶液能与铁发生反应，化学方程式为___________。
(3)制取方法：
①铜在金属活动性顺序里___________，由此可以判断铜不能置换出稀硫酸中的氢。
②若以废铜屑、稀硫酸和空气为原料制取硫酸铜，发生反应的化学方程式依次为___________、___________。
2．（2023·江苏南京·统考一模）溶液在生产生活中有重要的用途，
(1)生理盐水的溶剂是______。
(2)下列关于溶液的说法，正确的是______（填字母）。
A．溶液一定是无色的 B．溶液一定是均一、稳定的混合物
C．溶液中的溶质可以有多种 D．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
(3)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图1所示。
①t1℃时，将等质量的甲、乙两种物质分别加入盛有100g水的A、B两只烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示，烧杯A中溶解的溶质是______（填“甲”或“乙”），烧杯B中的上层清液属于______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
②将t3℃时甲的饱和溶液150g稀释成质量分数为10%的甲溶液，需加水______mL（水的密度为1g/cm3）。完成稀释的主要操作步骤是：计算、______、混匀。
③现有t2℃时的甲的饱和溶液和乙的饱和溶液。下列说法正确的是______（填字母）。
A．两溶液中溶质的质量均为30g
B．分别升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数一定相等
C．分别降温到t1℃，析出甲的质量一定大于析出乙的质量
D．保持温度不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数一定相等
3．（2023·江苏南京·模拟预测）酸、碱、盐是重要的化合物。
(1)打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有___________(填标号)。
A．还原性 B．酸性 C．挥发性 D．腐蚀性
(2)氯碱工业指的是利用电解饱和食盐水制得氢氧化钠、氢气和氯气，并以它们为原料生产一系列化工产品。次氯酸钠(NaClO)是氯碱工业的产品之一、氯化钠、次氯酸钠固体的溶解度曲线如图。
①由图可知，NaClO的溶解度随温度的升高而___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②30°C时，溶解度：NaClO___________NaCl(填“>”“<”或“=”)。
③下列关于氢氧化钠用途的叙述，错误的是___________(填标号)。
A．治疗胃酸过多B．制取肥皂C．制作炉具清洁剂D．作某些气体的干燥剂
(3)中和反应是重要的化学反应。
①图1是氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的示意图，该反应中未发生变化的离子是和___________(填化学符号)。
②图2是向氢氧化钾溶液中滴加硫酸时电导率的变化情况。相同温度下，溶液中的离子浓度越大，溶液的电导率越大。向M点溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液的颜色为___________。
③设计实验证明N点溶质中含有H2SO4
实验步骤 实验现象 结论
___________ ___________ N点溶质中含有H2SO4
4．（2023·江苏南京·模拟预测）2022年北京成功举办冬奥会，化学功不可没。
(1)冬奥会环保人员的服装面料是利用回收废弃的塑料瓶加工制成。塑料属于______（填字母）。
a．金属材料 b．复合材料 c．合成材料
(2)冬奥会速滑场馆“冰丝带”采用的是CO2跨临界直冷制冰。
①对CO2气体加压、降温，可得到干冰，从构成物质微粒角度分析，该过程主要改变的是分子的______。
②捕集、利用和封存CO2是实现碳中和的一种途径。下图是利用氢氧化钠溶液吸收CO2的部分转化关系图。
反应Ⅰ的化学方程式为______，该转化中可以循环利用的物质是______。
(3)冬奥会上提供经过二氧化氯消毒处理的直饮水，二氧化氯的化学式为______。
5．（2023·江苏南京·模拟预测）能源与材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。
(1)如图是家用燃料的更新历程：
①下列有关家用燃料更新的理由错误的是______。（填序号）
A．燃料使用更便捷 B．气体燃料燃烧的更充分
C．天然气是可再生的能源 D．减少煤燃烧过程中产生的污染物
②煤被誉为“工业的粮食”，它属于______（填“纯净物”或“混合物”）。工厂锅炉用的煤通常加工成粉末状，原因是______。
(2)液氨有望成为新一代的绿色能源。氨气在氧气中燃烧时可释放大量热，且生成氮气和水，请写出该反应的化学方程式______。
(3)单层的石墨片（有人称为石墨烯）是目前世界上人工制得的最薄的材料，其物理性质与金刚石存在明显差异，原因是______。
(4)塑料是一种常见材料，请设计实验验证聚乙烯塑料中含有碳元素，并完成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
______ ______ ______
6．（2023·江苏南京·模拟预测）宏微相结合是认识物质结构与性质的重要方法。
(1)下图为部分元素的原子结构示意图。
①氦元素与镁元素化学性质_____（填“相似”或“不相似”）。
②钠原子在形成化合物时，易失去最外层的电子，形成的阳离子是______（填粒子符号）。
③写出二氧化硅中硅元素的化合价_____。
(2)从陶瓷、玻璃到电子芯片，硅元素用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理示意图如图所示。
①该化学反应中，没有发生变化的是_____（填“分子”或“原子”），反应生成的副产品丁的溶液有很多用途，下列不属于丁溶液用途的是_____（填字母）。
A．除铁锈 B．制药物 C．干燥剂
②写出该反应的化学方程式_____；反应中，甲、乙物质的分子个数比为_____。
7．（2023·江苏南京·模拟预测）我国研制的“天问一号”飞船载着“祝融”号火星车成功着陆火星的乌托邦平原，标志着中国航天探索再创里程碑。
(1)火星车采用钛合金、铝合金、复合记忆纤维等材料制造，钛合金和铝合金属于______（选填“合成材料”、“复合材料”或“金属材料”）。
(2)构成金属钛的粒子是______填“原子”“分子”或“离子”，工业制钛过程中的一个反应：TiF4+2H2SO4=4HF+2X+TiO2，X 的化学式为______。
(3)国际上为了减少汽车尾气排放，通常在燃油汽车上安装尾气处理转化器，在催化剂（钯）的作用下将氮氧化物与一氧化碳转化为无污染的物质。该反应的微观反应模型如图所示：
①汽车燃料可通过石油分馏获取，是利用石油中各成分的______不同，将它们分离。
②根据微观反应模型写出尾气处理的化学方程式：______。
8．（2023·江苏南京·模拟预测）《天工开物》是我国古代的科学技术害作，记载了制盐，治金等场景。
Ⅰ. 制盐：
“西川有火井……以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸”
(1)火井指的是天然气井，天然气的主要成分是______。
(2)制盐的原理是卤水通过______ （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）得到粗盐。
Ⅱ.采矿和冶炼锡：
(3)锡是“五金”（金、银、铜、铁、锡）之一，这五种金属元素最本质的区别是______。下列各组物质不能验证锡、银两种金属的活动性顺序的是______ （填标号）。
A．Sn、Ag、稀盐酸
B．Sn、Ag、溶液
C． Sn、Ag、CuSO4溶液
D．Sn、溶液
(4)采矿：古代水中淘取锡砂（主要成分为SnO2，难溶于水）与______操作的原理相似，所用容器的孔径需______（填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。
(5)冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化”。涉及的反应之一是一氧化碳在高温条件下还原锡砂，写出该反应的化学方程式______。
9．（2023·江苏南京·统考一模）铁及其合金在生产、生活中应用广泛。
(1)将生锈的铁钉放入稀硫酸中，可以看到铁锈逐渐消失，铁钉表面变得光亮，发生反应的化学方程式为_______________。除锈后的铁钉能继续与稀硫酸反应生成氢气，这是因为在金属活动性顺序里，_______________。
(2)《天工开物》中记载的“炒钢法”如图甲，该方法的生产过程可用图乙表示。
回答下列问题：
①铁矿石和煤在加入炼铁炉时需“捣碎”，这样做的目的是_______________。
②若使用的铁矿石是磁铁矿，请写出炼铁炉中利用生成的一氧化碳将铁从磁铁矿（主要成分为四氧化三铁）中还原出来的化学方程式_______________。
③不断翻炒液态生铁，是为了________________（填“降低”或“升高”）碳元素的含量以制钢。
④与纯铁相比钢的性能更优良，如：钢的熔点更_______________（填“高”或“低”），硬度更_______________（填“大”或“小”）。
10．（2023·江苏南京·模拟预测）化学与人类生活密切相关。
Ⅰ、下表列出的是每100g某品种西瓜的主要营养素数据。
营养素 水分 蛋白质 油脂 X 维生素 钙、铁、锌等
质量 92.5g 0.7g 0.2g 6.1g 6.8mg 17.1mg
(1)“X”是指六大基本营养素中的______。
(2)“钙、铁、锌”中属于人体必需的微量元素的是______。（填元素符号）
Ⅱ、燃烧是人类最早利用的化学反应之一。
(3)如图实验可用来验证可燃物燃烧的条件。
a．将一定量的白磷浸入80℃热水中，白磷不燃烧。
b．将一定量的红磷浸入80℃热水中，红磷不燃烧。
c．升高右侧漏斗至红磷露出水面，红磷不燃烧。
d．升高左侧漏斗至白磷露出水面，白磷燃烧。
①c中红磷不燃烧的原因是______。
②对比a和d，可验证可燃物燃烧的条件是______。
(4)实验小组同学欲鉴别一氧化碳和甲烷两种气体，请设计实验并完成下表。
实验操作 实验现象及结论 任写一个有关反应的化学方程式
______。 ______。 ______。
11．（2023·江苏南京·模拟预测）下表为元素周期表中部分元素的原子结构示意图，请利用表格信息回答相关问题。
(1)决定元素种类的是_______(填字母，下同)；与元素化学性质的关系最密切的是_______。
A．原子核内的质子数 B．原子核内的中子数
C．原子核外的最外层电子数 D．元素的相对原子质量
(2)利用上表中给出的元素，写出含有氮元素的常见酸、碱、盐的化学式各一个，并标出所写化学式中氮元素的化合价：酸_______、碱_______、盐_______
(3)铝在氧气中燃烧生成氧化铝。请利用化学方程式计算，27g铝完全燃烧，消耗氧气的质量是多少？(在答题纸上写出完整计算过程)
12．（2023·江苏南京·模拟预测）国空间站预计2022年建成，将推动中国航天发展进入新高度。
(1)航天员通过航天食品摄取优质蛋白质、补充钙元素。
①下列航天食品中，富含蛋白质的是______（填字母）。
A．脱水米饭 B．鱼香肉丝 C．冻干草莓
②在人体中，钙元素属于______（填“常量元素”或“微量元素”）。
(2)运载火箭使用的燃料有液氢、煤油等。
①氢气燃烧的化学方程式是______。
②使燃料充分燃烧通常考虑两点：一是燃烧时要有足够的空气；二是______。
(3)新型铝基碳化硅复合材料在航天领域中有着重要应用。已知碳化硅（SiC）中碳元素的化合价为-4，则碳化硅中硅元素的化合价为______。
13．（2023·江苏南京·模拟预测）金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
(1)铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是______（填化学式）。
(2)向一定质量的氧化铜中加入一定量稀硫酸使其完全溶解，得到蓝色溶液。再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，则滤液中的溶质是______（填化学式）。
(3)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式为______。现将某铁合金（只含铁和碳）8.7 g 放入盛有 100 g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，得到 108.1 g 溶液，则该样品中碳的质量分数为______（结果精确到 0.1%）。该铁合金属于______（填“钢”或“生铁”）。
14．（2023·江苏南京·模拟预测）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
(1)在___________℃时，AB两种物质的溶解度相等。
(2)t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是___________。
(3)若A中含有少量B时，可用___________的方法提纯A。
(4)t2℃时，将35gA固体加入100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，形成A物质的___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量为___________g，溶质的质量分数为___________。
15．（2023·江苏南京·模拟预测）粮食安全是“国之大者”
(1)守住良田沃土，保障粮食安全。
①土壤酸化不利于农作物生长。要改良酸化土壤，可选用的物质为_______。
A．KNO3 B．熟石灰 C．稀硫酸
②某农田改良后pH为5.4，该地区常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如下：
农作物 茶树 油菜 水稻 萝卜
pH 5.0-5.5 5.8-6.7 6.0-7.0 7.0-7.5
该农田适合种植的农作物是_______。
③化肥和农药对农业增产有重要作用。下列说法不正确的是_______。
A．铵态氮肥不能与草木灰混用
B．磷酸二氢铵(NH4H2PO4)属于复合肥料
C．为增加农作物产量，大量使用化肥和农药
④碳酸氢铵(NH4HCO3)需密封保存于阴凉处，用化学方程式解释原因_______。
(2)科技创新，开辟产粮新路径。
我国科学家利用CO2合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将CO2转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。
①将CO2资源化利用，可减少_______效应。
②通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见单质X，X的化学式为_______。
③利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是_______。
④理论上合成葡萄糖所需CO2与H2O的质量比为_______。
16．（2023·江苏南京·模拟预测）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
(1)明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以___________悬浮于水中的杂质，使之，从水中沉降出来。
(2)请简述氧气在水中的溶解度与温度的关系：___________。
(3)现有某温度时65g甲的水溶液（其中溶质的质量为40g），逐渐降温，测得溶液质量随温度的变化曲线如图所示。已知：甲的溶解度随温度的降低而减小；降温过程中，析出的晶体不含结晶水。
①图中A、B、C三点对应的溶液中，属于饱和溶液的是___________（填字母）。
②20°C时，甲的溶解度为___________。
(4)请设计实验方案，探究硝酸铵固体、氢氧化钠固体溶解于水时是放出热量还是吸收热量。实验步骤必须考虑控制变量，且用到烧杯、玻璃棒、温度计。
实验步骤 实验现象 实验结论
___________ ___________ ___________
17．（2023·江苏南京·模拟预测）元素周期表中部分元素的信息如图。
(1)核电荷数为10的元素的名称为___________。
(2)表中共有___________种金属元素。
(3)1个___________（填名称）分子与1个氮气分子中，原子数相同，核外电子数也相同。
(4)人体中有11种常量元素，请写出一种表中没有出现的常量元素的符号：___________。
(5)某种药物含有由原子序数为1、8、13的三种元素组成的化合物，服用该药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为___________。
18．（2023·江苏南京·模拟预测）化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。
(1)煤、石油和____被称为三大“化石燃料”。利用石油中各成分的________不同，将各成分进行分离，可得到不同的产品。
(2)我国提出“碳达峰”和“碳中和”目标。下列措施有利于实现“碳中和”的是 （填字母）。
A．鼓励民众植树造林 B．推动使用太阳能等清洁能源
C．加大煤和石油的使用 D．提倡公民绿色出行
(3)从环境保护的角度考虑，氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。写出氢气燃烧的化学方程式___________。
(4)科学家研究利用催化剂，实现了CO2与H2O反应生成CH4和O2，原理如图，该反应的化学方程式为_________。
19．（2023·江苏南京·模拟预测）化学与人类生活密切相关。
Ⅰ、下表列出的是每100g某品种西瓜的主要营养素数据。
营养素 水分 蛋白质 油脂 X 维生素 钙、铁、锌等
质量 92.5g 0.7g 0.2g 6.1g 6.8mg 17.1mg
(1)“X”是指六大基本营养素中的______。
(2)“钙、铁、锌”中属于人体必需的微量元素的是______。（填元素符号）
Ⅱ、在日常生活中，各种塑料制品已被广泛应用。
(3)请指出使用塑料的利与弊（各写出一条）。
①利：______。
②弊：______。
Ⅲ、燃烧是人类最早利用的化学反应之一。
(4)如图实验可用来验证可燃物燃烧的条件。
a．将一定量的白磷浸入80℃热水中，白磷不燃烧。
b．将一定量的红磷浸入80℃热水中，红磷不燃烧。
c．升高右侧漏斗至红磷露出水面，红磷不燃烧。
d．升高左侧漏斗至白磷露出水面，白磷燃烧。
①c中红磷不燃烧的原因是______。
②对比a和d，可验证可燃物燃烧的条件是______。
(5)实验小组同学欲鉴别一氧化碳和甲烷两种气体，请设计实验并完成下表。
实验操作 实验现象及结论 任写一个有关反应的化学方程式
______。 ______。 ______。
20．（2023·江苏南京·模拟预测）碳及其化合物与我们日常生活关系密切。
(1)下列含碳元素的物质中，属于有机化合物的是 （填字母）。
A．甲烷 B．金刚石 C．干冰 D．乙醇
(2)下列属于合成纤维的是 （填字母）。
A．蚕丝 B．尼龙 C．涤沦 D．棉花
(3)化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，请写出一个有二氧化碳生成的放热反应的化学方程式_______。
(4)“碳中和”的基本途径是“减排”（减少二氧化碳的排放）和“增汇”（增加对二氧化碳的吸收和转化）。常用的“减排”措施有：植树造林、_______等。将二氧化碳转化为甲醇（CH3OH），可有效实现“增汇”，在实际生产中甲醇的产率除了与温度、浓度、压强有关，还与催化剂质量分数有关，请根据如图说明甲醇的产率与CuO质量分数的关系是________，生产前后CuO的化学性质________。（填 “改变”或者“不改变”）。
21．（2023·江苏南京·模拟预测）我国提出“碳达峰”和“碳中和”目标。如图为碳元素的化合价和物质类别的“价类二维图”。据图回答下列问题：
(1)a点对应物质是天然气的主要成分，请写出该物质的化学式___________。
(2)b点对应物质有多种，我国晋代炼丹家葛洪在他所著的《抱朴子·内篇》中对其中一种物质有这样的描述“…生水底石上，如钟乳状，体似紫石英，可以刻玉，人没水取之，虽铁椎击之亦不能伤”，文中描述的物质是___________（填名称）。
(3)c、d两点对应物质在一定条件下的转化关系如下：
反应①的化学方程式为___________；反应②的化学方程式为___________。
(4)向e点对应物质的溶液中滴加紫色石蕊溶液，可观察到溶液变为红色，这是因为e点对应物质在水溶液中能解离出_________（填离子符号）。
(5)f点对应物质有多种，其中_________（填化学式）是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。
22．（2023·江苏南京·模拟预测）珍惜水、节约水、保护水是每个公民的义务和责任。
I.水的净化
(1)居民饮用水的处理过程如图1所示：步骤①网格净水原理类似于步骤__________(填“②”或“③”或“④”序号)。
(2)净水器中含有大量的活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有良好的__________性。
Ⅱ.水的分解
(3)电解法：图2为电解水实验装置，当电源正极对应电极产生8mL气体时，负极对应电极产生的气体体积是__________mL。
(4)光解法：图3为水在一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)和太阳光作用下分解的原理图。反应I的化学方程式为__________，其反应物和生成物中不变的微粒是__________(填微粒符号)。
(5)对比以上两种水的分解方法，图3方案的优点有__________(填一个即可)。
23．（2023·江苏南京·模拟预测）人类文明的发展和社会的进步与材料密切相关。请根据相关信息回答下列问题：
(1)解码智慧冬奥：
①2022年北京冬奥会，碲化镉发电玻璃成为绿色和科技办奥交汇的创新点。如下图是碲的原子结构示意图，有关信息正确的是___________。
A．碲是金属元素
B．碲的核电荷数为52
C．相对原子质量为127.6g
D．蹄元素位于第六周期
②氢能“黑科技”将亮相北京冬奥会。冬奥会“飞扬“火炬科技亮点之一是采用氢气作为燃料，其优点是什么___________。
③冬奥会国家速滑馆“冰丝带”采用面向未来的单层双向正交马鞍形索网结构，减少屋顶所用钢材2800吨。金属资源储量有限，钢铁生锈是世界面临的难题。你知道铁生锈的主要条件是什么___________。
(2)近年来，我国高铁建设飞速发展，建造高铁需要大量的钢铁。上右图为模拟炼铁的装置，写出a中发生反应的化学方程式___________；b处发生反应的化学方程式___________。
24．（2023·江苏南京·模拟预测）从图表中获取信息是化学学习的基本能力。如图是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）20℃时，氯化钠的溶解度是36g，其含义是______________。
（2）60℃时，在50g水中加入70g硝酸钾固体，充分搅拌至固体不再溶解时，此时形成的溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液中溶质的质量分数为_______（计算结果精确到0.1%）。
（3）图中，当向盛有水的烧杯中缓慢倒入浓硫酸时，试管中观察到的现象是___________。
25．（2023·江苏南京·模拟预测）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题：
（1）请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为 ________ 。
（2）表中不同种元素最本质的区别是 ________ （填序号）：
A．相对原子质量不同 B．质子数不同 C．中子数不同
（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如： _______ （填字母序号）、……
A．从左到右，各元素原子的电子层数相同
B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加
C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
（4）元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子结构示意图如图，该原子在化学反应中易 _______ （填“得到”或“失去”）电子。说明元素的化学性质与原子的 ________ 关系密切。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．(1)Cu2+、
(2) 白 催化 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(3) 位于氢后面
【详解】（1）硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故构成硫酸铜的粒子是Cu2+、SO42-。
（2）①、无水硫酸铜为白色粉末，故无水硫酸铜粉末的颜色为白色；
②、硫酸铜溶液可以作过氧化氢的分解反应的催化剂，故硫酸铜溶液对过氧化氢的分解具有催化作用；
③、硫酸铜溶液能与铁发生反应生成硫酸亚铁和铜，故方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（3）①、金属活动性排在氢前的金属可以置换稀硫酸中的氢，故铜在金属活动性顺序里位于氢后面，由此可以判断铜不能置换出稀硫酸中的氢；
②、铜先与空气中的氧气在加热的条件下生成氧化铜，故方程式为：2Cu+O22CuO；
③、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，故方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
2．(1)H2O/水
(2)BC
(3) 乙 饱和 350 量取 B
【详解】（1）生理盐水是氯化钠的水溶液，溶剂是水。
（2）A、溶液是具有均一性和稳定性的混合物，但并不一定是无色的，例如硫酸铜溶液就是蓝色的，故A错误；
B、溶液是均一稳定的混合物，故B正确；
C、只要是被溶解的物质就是溶质，溶质可以是多种，也可以是一种；可以是固体、液体，也可以是气体，故C正确；
D、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故D错误。
故选BC。
（3）①由图知，t1℃时，乙的溶解度大于甲，将等质量的甲、乙两种物质分别加入盛有100g水的A、B两只烧杯中，充分搅拌，乙溶解的更多，A烧杯中完全溶解，B烧杯中有固体未溶解，故烧杯A中溶解的溶质是乙。烧杯B中固体已不能再溶解，故上层清液属于饱和溶液。
②t3℃时甲的溶解度为50g，稀释时溶质质量不变，设需加水的质量为x，150g××100%=（150g+x）×10%，x=350g，则需加水的体积为350g÷1g/cm3=350cm3=350mL。完成稀释的主要操作步骤是：计算、量取、混匀。
③A、未指明饱和溶液质量，故无法计算溶质质量，选项错误；
B、由图知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大，t2℃时，甲、乙的溶解度相等，此时甲的饱和溶液和乙的饱和溶液溶质质量分数相等，升温至t3℃，溶质、溶液质量均不变，故所得溶液中溶质的质量分数一定相等，选项正确；
C、未指明饱和溶液质量，故无法比较析出固体质量的大小，选项错误；
D、未指明饱和溶液质量，故分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数不一定相等，选项错误。
故选B。
3．(1)C
(2) 增大 > A
(3) Na+ 紫色 取N点溶液少许，逐滴加入Na2CO3溶液(或加入活泼金属) 若产生气泡
【详解】（1）浓盐酸具有挥发性，而挥发出的HCl易溶于水，则瓶口出现白雾，故选C。
（2）①由图可知，NaClO的溶解度随温度的升高而增大。
②由图可知，30°C时，溶解度：NaClO>NaCl。
③A、氢氧化钠具有腐蚀性，不能食用，该选项叙述错误；
B、氢氧化钠能与油污发生反应，则可用于制取肥皂，该选项叙述正确；
C、氢氧化钠能与油污发生反应，可用于制作炉具清洁剂，该选项叙述正确；
D、氢氧化钠固体易吸水而潮解，则可作某些气体的干燥剂，该选项叙述正确。
故选A。
（3）①由图可知，该反应中未发生变化的离子是SO和Na+。
②氢氧化钾能与硫酸反应生成硫酸钾和水，M点时溶液的电导率最小，说明此时氢氧化钾和硫酸恰好完全反应，则此时溶液中的溶质为硫酸钾，溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色。
③硫酸能与活泼金属或碳酸钠等反应，则可取N点溶液少许，逐滴加入Na2CO3溶液或加入活泼金属，若产生气泡，则说明溶液中含有硫酸。
4．(1)c
(2) 间隔 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O NaOH/氢氧化钠
(3)ClO2
【详解】（1）塑料属于合成材料，故选c。
（2）①对CO2气体加压、降温，可得到干冰，气体变成固体，该过程主要改变的是分子之间间隔。
②反应Ⅰ是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用，故该转化中可以循环利用的物质是NaOH。
（3）根据化学式的书写规则可知，二氧化氯的化学式为ClO2。
5．(1) C 混合物 为了增大可燃物与氧气的接触面积，燃烧更充分
(2)
(3)碳原子排列方式不同
(4) 取少量聚乙烯塑料碎片，将其点燃，并在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯 烧杯内的澄清石灰水变浑浊 聚乙烯塑料中含有碳元素
【详解】（1）①A、天然气直接通到灶台上，使用更便捷，故A不符合题意；
B、气体燃料与氧气接触面积大，燃烧的更充分，故B不符合题意；
C、天然气是不可再生能源，故C符合题意；
D、减少煤燃烧过程中产生的二氧化硫等污染物，故D不符合题意。
故填：C。
②煤被誉为“工业的粮食”，它的主要成分是碳，还含有其它的杂质，属于混合物，为了增大可燃物与氧气的接触面积，燃烧更充分，工厂锅炉用的煤通常加工成粉末状，故②填：混合物，③填：为了增大可燃物与氧气的接触面积，燃烧更充分。
（2）氨气和氧气在点燃条件下反应生成氮气和水，反应的化学方程式为：，故填：。
（3）由于单层的石墨片与金刚石中碳原子排列方式不同，所以单层石墨片与金刚石的物理性质存在明显差异，故填：碳原子排列方式不同。
（4）要验证聚乙烯塑料中含有碳元素，需验证其燃烧产物中含有二氧化碳，则实验操作为：取少量聚乙烯塑料碎片，将其点燃，并在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，观察到烧杯内的澄清石灰水变浑浊，则证明聚乙烯塑料中含有碳元素，故①填：取少量聚乙烯塑料碎片，将其点燃，并在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，②填：烧杯内的澄清石灰水变浑浊，③填：聚乙烯塑料中含有碳元素。
6．(1) 不相似 Na+ +4
(2) 原子 C 1:2
【详解】（1）①镁原子最外层2个电子，小于4，在化学反应中易失去电子形成镁离子；氦原子的最外层也是第一层，有2个电子，属于稳定结构，所以氦元素与镁元素化学性质不相似。
②钠原子在形成化合物时，易失去最外层的一个电子，形成的阳离子是：Na+。
③二氧化硅中氧元素为-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，硅元素的化合价为+4。
（2）由微观反应示意图可知，该反应是由SiCl4和氢气在高温的条件下反应生成硅和氯化氢，该反应的化学方程式为：。
①由分子结构模型可知，该化学反应中，发生变化的是分子，没有发生变化的是原子。
副产品丁是HCl。
A、HCl可以和氧化铁反应生成氯化铁和水，所以可用除去金属表面的锈，正确；
B、HCl可以用于制药物，正确；
C、HCl没有吸水性，不能做干燥剂，错误。
故选C。
②反应是由SiCl4和氢气在高温的条件下反应生成硅和氯化氢，该反应的化学方程式为：，反应中，甲、乙物质的分子个数比=1:2。
7．(1)金属材料
(2) 原子 SO3
(3) 沸点
【详解】（1）钛合金和铝合金均属于合金，均属于金属材料；
（2）钛由钛原子构成，故填：原子；
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ti、F、H、S、O的个数分别是1、4、4、2、8，生成物中含Ti、F、H、S、O的个数分别是1、4、4、0、2，故生成物中还应含2个S、6个O，故X的化学式为：SO3；
（3）①汽车燃料可通过石油分馏获取，是利用石油中各成分沸点的不同，将它们分离；
②由图可知，该反应为二氧化氮和一氧化碳在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
8．(1)甲烷
(2)蒸发结晶
(3) 质子数不同 B
(4) 过滤 小于
(5)
【详解】（1）天然气的主要成分是甲烷，故填：甲烷；
（2）氯化钠溶解度受温度影响较小，需要用蒸发结晶的方法得到 氯化钠晶体，故填：蒸发结晶；
（3）元素的本质区别是质子数不同，锡、银、铁、铜的金属活动性顺序为铁>锡>(H)>铜>银，
A、锡与稀盐酸反应生成氢气，银不反应，可以验证金属活动性锡>银，A选项正确；
B、锡和银都不与硫酸铁溶液反应，无法金属活动性顺序，B选项错误；
C、锡与硫酸铜溶液可反应生成硫酸锡和铜，银与硫酸铜溶液不反应，可以验证金属活动性锡>铜>银，C选项正确；
D、锡与硫酸银溶液生成硫酸锡和银，可以验证金属活动性锡>银，D选项正确。
故填：质子数不同；B；
（4）锡砂难溶于水，古代水中淘取锡砂，相当于过滤操作，锡砂为滤渣，容器孔径应小于锡砂大小，故填：过滤；小于；
（5）一氧化碳在高温条件下还原锡砂，生成锡和二氧化碳，故填：。
9．(1) 铁位于氢前
(2) 增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 降低 低 大
【详解】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：；在金属活动性顺序里，铁在氢前，能与酸反应生成氢气；
（2）①铁矿石和煤在加入炼铁炉时“捣碎”，是为了增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
②一氧化碳和四氧化三铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；
③生铁和钢的含碳量不同，钢中的含碳量更低，故不断翻炒液态生铁，是为了降低碳元素的含量以制钢；
④合金的熔点低，硬度大，故钢的熔点更低，硬度更大。
10．(1)糖类
(2)Zn
(3) 温度没有达到红磷的着火点 可燃物与氧气充分接触
(4) 将气体点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 烧杯内壁出现液滴
或
【详解】（1）六大营养素是指：糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐，“X”是指六大基本营养素中的糖类，故填：糖类；
（2）人体内常量元素有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾……等，常见微量元素有锌、铁、硒、碘等，“钙、铁、锌”中属于人体必需的微量元素的是锌，符号Zn，故填：Zn；
（3）①、燃烧需要物质有可燃性、温度达到可燃物的着火点、可燃物与氧气充分接触三个条件同时具备，c中红磷不燃烧的原因是温度没有达到红磷的着火点，故填：温度没有达到红磷的着火点；
②、将一定量的白磷浸入80℃热水中（隔绝氧气），白磷不燃烧，升高左侧漏斗至白磷露出水面（与氧气接触），白磷燃烧对比a和d，可验证可燃物燃烧的条件是可燃物与氧气充分接触，故填：温度没有达到红磷的着火点；
（4）一氧化碳燃烧生成二氧化碳，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，鉴别一氧化碳和甲烷的方法：分别将气体点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有液滴出现的是甲烷，反应方程式分别为和，故填：（或）
11．(1) A C
(2)
(3)解：设消耗氧气的质量为x
答：消耗氧气的质量为24g。
【详解】（1）元素是指质子数相同的一类原子的总称，则决定元素种类的是质子数，故选A；决定元素化学性质的是最外层电子数，故选C。
（2）酸是指由氢离子和酸根离子构成，含氮元素的酸可为HNO3，其中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氮元素的化合价为x，则1+x+（-2）×3=0，解得，x=+5价，故填；碱是由金属离子或铵根离子和氢氧根离子构成的，则含氮元素的碱为NH3 H2O，其中氢元素的化合价为+1价，根据“化合物中个元素的化合价之和为0”可知，氮元素的化合价为-3价，故填；盐是由金属离子或铵根离子构成的化合物，则含氮元素的盐是铵盐或硝酸盐，如硝酸钠中氮元素的化合价为+5价，（答案不唯一，合理即可）。
（3）见答案。
12．(1) B 常量元素
(2)
燃烧时可燃物与空气有足够大的接触面积（答案合理即可）
(3)+4/+4价
【详解】（1）A、脱水米饭富含淀粉，淀粉属于糖类，不属于蛋白质，故不符合题意；
B、鱼香肉丝富含蛋白质，故符合题意；
C、冻干草莓富含维生素，不属于蛋白质，故不符合题意。
故选B。
钙元素在人体中含量大于0.01%，属于常量元素；
（2）①氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水，化学反应方程式为：；
②使燃料充分燃烧要有足够的空气和燃烧时可燃物与空气有足够大的接触面积等合理答案即可；
（3）碳化硅中碳元素的化合价为-4，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，设碳化硅中硅元素的化合价为x，则，x=+4，则碳化硅中硅元素的化合价为+4价。
故答案为：+4或+4价。
13．(1)Al2O3
(2)FeSO4
(3) 3.4% 生铁
【详解】（1）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为铝与氧气反应生成氧化铝，其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，该薄膜化学式是：Al2O3；
（2）向一定质量的氧化铜中加入一定量稀硫酸使其完全溶解，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，得到硫酸铜蓝色溶液。再加入铁粉充分反应，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，说明铁粉过量，滤液中不会有硫酸铜，则滤液中的溶质是：FeSO4；
（3）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应方程式为：；
将某铁合金（只含铁和碳）8.7 g 放入盛有 100 g 稀盐酸的烧杯中，碳与硫酸不反应，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，恰好完全反应，得到108.1g溶液，根据差量法，溶液中增加的质量为108.1g-100g=8.1g，设铁的质量为，则有
解得
则该样品中碳的质量分数为；
由于钢的含碳量是0.03%-0.2%，生铁的含碳量是2%-4.3%，该样品的含碳量是3.4%，故该铁合金属于生铁。
14．(1)t1
(2)A
(3)降温结晶
(4) 饱和 125 20%
【详解】（1）由图可知，t1℃时A、B的溶解度曲线相交，说明在t1℃时，A、B两种物质的溶解度相等，故填t1。
（2）由图可知，t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度曲线由高到低的顺序是A、B、C，则t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是A，故填A。
（3）由图可知，A、B物质的溶解度都随温度升高而增大，且A的溶解度受温度影响较大，则A中含有少量B时，可选择降温结晶的方法提纯A，故填降温结晶。
（4）由图可知，t2℃时，A的溶解度为25g，则t2℃时，将35gA固体加入100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，只能够溶解25gA，形成A的饱和溶液，故填饱和；
形成的溶液的质量=25g+100g=125g，故填125；
所得溶液的溶质的质量分数=×100%=20%，故填20%。
15．(1) B 茶树 C
(2) 温室 O2 防止酵母菌等微生物失去活性，不能发生转化 22：9
【详解】（1）①A、KNO3呈中性，不能用于改良酸性土壤，故错误；
B、熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤，故正确；
C、稀硫酸呈酸性，不能用于改良酸性土壤，故错误。
故选B；
②某农田改良后pH为5.4，根据茶树pH为5.0-5.5，油菜pH为5.8-6.7，水稻pH为6.0-7.0，萝卜pH为7.0-7.5，茶树最适宜的土壤为微酸性，适宜该地区种植；
③A、铵态氮肥不能与碱性物质混用，否则会产生氨气，降低肥效，草木灰为碱性物质，铵态氮肥不能与草木灰混用，故选项说法正确；
B、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)中含有氮元素和磷元素，属于复合肥料。故选项说法正确；
C、为增加农作物产量，不能大量使用化肥和农药，会污染水源，故选项说法错误。
故选：C。
④碳酸氢铵(NH4HCO3)需密封保存于阴凉处，由于碳酸氢铵不稳定，受热容易分解产生氨气、水和二氧化碳，化学方程式为：；
（2）①将CO2资源化利用，可降低二氧化碳的含量，减少温室效应；
②通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见单质X，该反应化学方程式为：，根据质量守恒定律反应前后原子种类、原子个数不变，反应前C、H原子个数分别为2、4，反应后C、H原子个数分别为2、2，则X的化学式为O2；
③利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是防止酵母菌等微生物失去活性，不能发生转化；
④二氧化碳合成葡萄糖的原理为可知，理论上合成葡萄糖所需CO2与H2O的质量比为 。
16．(1)吸附
(2)温度升高，氧气的溶解度减小
(3) AB 100g
(4) 分别量取20mL水倒入两个烧杯中，用温度计测量水的温度，然后分别取一药匙硝酸铵固体与氢氧化钠固体放入两个烧杯中，用玻璃棒搅拌，使之全部溶解，再用温度计分别测量两杯溶液的温度 加入硝酸铵固体的烧杯中溶液的温度降低，加入氢氧化钠固体的烧杯中溶液的温度升高 硝酸铵固体溶于水吸收热量，氢氧化钠固体溶解于水放出热量
【详解】（1）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，使之，从水中沉降出来；故答案为：吸附。
（2）氧气在水中的溶解度与温度的关系是温度升高，氧气的溶解度减小；故答案为：温度升高，氧气的溶解度减小；
（3）①由图像可知，当温度降低至40℃时，溶液恰好饱和，因此继续降温会析出晶体了，因此A和B对应的溶液均为饱和溶液；故答案为：A、B；
②由图像可知，20°C时，饱和溶液中溶剂的质量为（65g﹣40g）=25g，溶质的质量为50g﹣25g=25g，设该温度下甲的溶解度为x，则：
x=100g，故答案为：100g；
（4）探究硝酸铵固体、氢氧化钠固体溶解于水时是放出热量还是吸收热量可设计如下实验：分别量取20mL水倒入两个烧杯中，用温度计测量水的温度，然后分别取一药匙硝酸铵固体与氢氧化钠固体放入两个烧杯中，用玻璃棒搅拌，使之全部溶解，再用温度计分别测量两杯溶液的温度，观察到加入硝酸铵固体的烧杯中溶液的温度降低，加入氢氧化钠固体的烧杯中溶液的温度升高，由此可知，硝酸铵固体溶于水吸收热量，氢氧化钠固体溶解于水放出热量；
故答案为：
实验步骤 实验现象 实验结论
分别量取20mL水倒入两个烧杯中，用温度计测量水的温度，然后分别取一药匙硝酸铵固体与氢氧化钠固体放入两个烧杯中，用玻璃棒搅拌，使之全部溶解，再用温度计分别测量两杯溶液的温度 加入硝酸铵固体的烧杯中溶液的温度降低，加入氢氧化钠固体的烧杯中溶液的温度升高 硝酸铵固体溶于水吸收热量，氢氧化钠固体溶解于水放出热量
17．(1)氖
(2)5/五
(3)一氧化碳
(4)Ca
(5)
【详解】（1）元素周期表一格中，左上角的数字是原子序数，在数值上等于核电荷数，则核电荷数为10的元素的名称为氖；
（2）除汞之外的金属元素名称带钅字旁，则锂、铍、钠、镁、铝属于金属元素，故表中共有5种金属元素；
（3）一个氮气分子和一个一氧化碳分子中都含有2个原子，核外电子数是14；
（4）人体中有11种常量元素：碳、氢、氧、氮、硫、磷、氯、钙、钾、钠、镁，故表中没有出现的常量元素有钙元素，符号为：Ca；
（5）由原子序数为1（氢元素）、8（氧元素）、13（铝元素）的三种元素组成的化合物是氢氧化铝，胃酸的主要成分是盐酸，盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，化学方程式为：。
18．(1) 天然气 沸点
(2)ABD
(3)2H2+O22H2O
(4)CO2+2H2OCH4+2O2
【详解】（1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气等。将石油加热炼制，利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，可得到不同的产品；
（2）A、鼓励民众植树造林，植物光合作用吸收二氧化碳，释放出氧气，可保持大气中CO2含量的相对稳定，有利于实现碳中和，故选项错误；
B、推动使用太阳能等可再生能源，能减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，故选项错误；
C、加大煤和石油的使用，增加了二氧化碳的排放，不利于实现碳中和，故选项正确；
D、提倡公民绿色出行，能减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，故选项错误；
故选ABD；
（3）氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O；
（4）CO2与H2O在催化剂和红外线的条件下反应生成CH4和O2，反应的化学方程式为：CO2+2H2OCH4+2O2。
19．(1)糖类
(2)Zn、
(3) 质轻、易加工成型等 导致白色污染等
(4) 温度没有达到红磷的着火点 可燃物与氧气充分接触
(5) 将气体点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 烧杯内壁出现液滴 2CO+O22CO2 或CH4 + 2O2CO2 + 2H2O
【详解】（1）六大营养素是指：糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐，“X”是指六大基本营养素中的糖类；
（2）人体内常量元素有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾……等，常见微量元素有锌、铁、硒、碘等，“钙、铁、锌”中属于人体必需的微量元素的是锌和铁，符号Zn、；
（3）塑料的优点有质轻、易加工成型、不导电、不传热、抗腐蚀性强等；缺点是不可降解的塑料导致白色污染；
（4）①燃烧需要物质有可燃性、温度达到可燃物的着火点、可燃物与氧气充分接触三个条件同时具备，c中红磷不燃烧的原因是温度没有达到红磷的着火点；
②将一定量的白磷浸入80℃热水中（隔绝氧气），白磷不燃烧，升高左侧漏斗至白磷露出水面（与氧气接触），白磷燃烧对比a和d，可验证可燃物燃烧的条件是可燃物与氧气充分接触；
（5）一氧化碳燃烧生成二氧化碳，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，鉴别一氧化碳和甲烷的方法：分别将气体点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有液滴出现的是甲烷，反应方程式分别为2CO+O22CO2 、CH4 + 2O2CO2 + 2H2O。
20．(1)AD
(2)BC
(3)
(4) 减少化石燃料燃烧 随着氧化铜含量增加甲醇产率增加，氧化铜含量超过一定值后甲醇产率反而逐渐下降 不改变
【详解】（1）有机物为除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物；甲烷和乙醇属于有机化合物，故选AD；
（2）蚕丝、棉花为天然材料；尼龙、涤纶属于有机合成纤维；故选BC；
（3）有二氧化碳生成的放热反应可以为甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳，；
（4）常用的“减排”措施有：植树造林、减少化石燃料燃烧等；
根据如图可知甲醇的产率与CuO质量分数的关系是随着氧化铜含量增加甲醇产率增加，氧化铜含量超过一定值后甲醇产率反而逐渐下降；氧化铜作为反应的催化剂会改变反应速率，在生产前后CuO的化学性质不会改变。
21．(1)CH4
(2)金刚石
(3) 2CO+O22CO2 CO2+C2CO
(4)H+
(5)NaHCO3
【详解】（1）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4，故填CH4。
（2）由图可知，b点对应的碳元素的化合价为0，物质为碳元素组成的单质，虽铁椎不能伤，说明该物质的硬度较大，则该物质是碳元素组成的金刚石，故填金刚石。
（3）由图可知，c点对应的氧化物中碳元素的化合价为+2价，该物质是一氧化碳，d点对应的氧化物中碳元素的化合价为+4价，该物质是二氧化碳，则反应①是一氧化碳与氧气在点燃的条件反应生成二氧化碳，故反应的化学方程式写为：2CO+O22CO2；
反应②是二氧化碳与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，故反应的化学方程式写为：CO2+C2CO。
（4）e点对应的物质属于酸，其中碳元素的化合价为+4价，则该物质是碳酸，向碳酸溶液中滴加紫色石蕊溶液，可观察到溶液变为红色，这是因为碳酸在水溶液中能解离出H+，故填H+。
（5）f点对应的物质属于盐，其中碳元素的化合价为+4价，且该物质是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，则该物质是碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3，故填NaHCO3。
22．(1)③
(2)吸附
(3)16
(4) H、O
(5)节省能源
【详解】（1）网格净水的原理和过滤的操作原理类似，能将不溶于水的大颗粒物质与水分离，故答案为③；
（2）净水器中含有大量的活性炭可去除异味和余氯，因为活性炭具有吸附性，可以吸附异味、色素和有毒物质，故填：吸附；
（3）电解法中，电解水生成氢气和氧气，由电解水装置可知，负极产生的是氢气，则b中收集到的气体较多是氢气，正极产生的是氧气，a中收集到气体较少是氧气，且氢气与氧气的体积比为2：1，当正极中气体体积为8mL，则负极中气体体积为16mL；
（4）由图3可知，水在一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)和太阳光作用下分解生成氢气和氧气，该化学方程式为：；
原子是化学变化中最小的微粒，所以在其反应物和生成物中不变的微粒是H、O；
（5）对比以上两种水的分解方法，图3方案的优点有节省能源，更符合绿色化学理念，故填：节省能源。
23．(1) B 燃烧产物只有水，比较环保，燃烧值大
铁与氧气和水接触
(2)
【详解】（1）①A、由“石”字旁可知，碲是非金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电荷数=52，符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故碲的相对原子质量为127.6，不符合题意；
D、蹄原子核外有5个电子层，位于第五周期，不符合题意。
故选B；
②氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大，是比较理想的能源；
③铁生锈的条件是铁和氧气、水同时接触；
（2）a中发生反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
b处发生反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。
24． 20℃时，氯化钠溶于100g水中达到饱和状态的质量为36g 饱和 52.4% 试管中的硝酸钾逐渐溶解
【详解】（1）溶解度的定义是：在某温度下，溶质溶于100g水中达到饱和状态所溶解的质量，故填：20℃时，氯化钠溶于100g水中达到饱和状态时溶解的质量为36g；
（2）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则50g水中最多溶解55g硝酸钾，质量小于70g，因此此时的溶液为饱和溶液；则溶质质量分数=；
（3）浓硫酸的稀释会大量放热，导致大烧杯中的溶液和试管温度升高，温度升高导致硝酸钾溶解度增大，因此现象为：试管中的硝酸钾逐渐溶解。
25． 26.98 B AB 失去 最外层电子数
【详解】（1）先弄清地壳中含量最多的金属元素为铝元素；再根据元素周期表的内容，查知其相对原子质量为26.98；
（2）根据元素的概念，可知表中不同种元素最本质的区别是质子数不同，故选B；
（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律：A．从左到右，各元素原子的电子层数相同；B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加；
（4）元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子结构示意图如上图，该原子在化学反应中易失去电子，说明元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切．
故答为：（1）26.98；（2）B；（3）A、B；（4）失去、最外层电子数．
答案第1页，共2页
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