第1章　第3节　第1课时　物质的量　摩尔质量（课件 学案 练习共3份）鲁科版（2019）必修 第一册

第3节　化学中常用的物理量——物质的量
第1课时　物质的量　摩尔质量
[核心素养发展目标]　1.了解物质的量及其单位、摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用,能从宏观和微观相结合的视角认识物质的质量与物质的量之间的关系。2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化,建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。
一、物质的量及其单位——摩尔
1.物质的量(n)
(1)物质的量是衡量微粒集体所含　　　　　　　　的物理量,可以把物质的　　　、　　　　等宏观量与微观粒子的　　　　联系起来。
(2)物质的量的单位——摩尔
2.阿伏加德罗常数(NA)
思考1　(1)“1 mol 小米”“1 mol氯”的说法正确吗
(2)1 mol H、1 mol H+、1 mol H2的含义一样吗 为什么
(3)小明同学学习了物质的量以后,他认为1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子,6.02×1023就是阿伏加德罗常数,这个观点正确吗 为什么
3.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系
(1)关系式:n=　　　　　　　　　。
思考2　从物质的量的角度定量认识物质的组成,回答下列问题:
(1)通过下图可进一步认识水的组成,请完成图中空格。
(2)1个CO2分子中有1个C原子、2个O原子。则1 mol CO2中有　　　 mol C和　　　 mol O,0.5 mol CO2中有　　　 mol C和　　　 mol O。含有0.5 mol O的CO2的物质的量为　　　 mol。
(3)1 mol Na2SO4中含有Na+的数目是　　　　　　　,与其含有相同Na+数目的NaCl的物质的量为　　　　　。
(4)　　 mol NH3与0.3 mol H2O中所含H原子数目一样多。若用NA表示阿伏加德罗常数,0.2 mol NH3中含有　　个电子。
(2)结论:微粒之间的物质的量之比等于微粒的　　　　　　之比。
物质的量的理解——“四化”
1.(2023·潍坊高一检测)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(　　)
A.1 mol NaOH含有的离子数目为3NA
B.0.5 mol SO2含有的原子数目为1.5NA
C.1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA
D.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol
2.根据物质的量的相关概念与计算公式填空。
(1)5 mol CO2约含　　　　　　个CO2分子,1.204×1024个CO2分子的物质的量为________ mol。
(2)1 mol H2O2约含　　　　　　个原子,　　　　 mol电子。
(3)5 mol CO2与2 mol H2O2的分子数之比是 　,分子中原子总数之比是　　　。
二、摩尔质量
摩尔质量
思考　(1)以干冰(由CO2分子构成)为例,进行简单计算:
①二氧化碳的摩尔质量:M(CO2)=　　　　　　　　　　　　　　　。
②88 g干冰中含有:二氧化碳的物质的量n(CO2)=　　　　　;二氧化碳的分子数N(CO2)=　　　　　。
(2)思考下列物理量之间的相互转化还需要哪些物理量 如何求算 将研究结果在下图中表示出来。体会物质的量(n)是联系宏观可测量质量(m)与微观粒子数(N)的桥梁。
　　以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质质量(m)与微观微粒数(N)之间的关系:
=n=
1.(2023·大同高一检测)下列说法正确的是(　　)
A.1 mol H+的质量是1 g
B.NaCl的摩尔质量是58.5 g
C.1 mol H2SO4的质量是98 g·mol-1
D.1 mol Na+的质量是11 g
2.(2024·广州高一检测)已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g,则X气体的摩尔质量是(　　)
A.16 g B.32 g
C.64 g·mol-1 D.32 g·mol-1
3.按要求填空:
(1)6.02×1023个Na+约含有　　　　mol Na+,其质量为　　　　g。
(2)4.5 mol CH4约含有　　　　个CH4,其质量为　　　　 g。
(3)3.01×1023个S约含有　　　　mol S,其质量为　　　　g;49 g H2SO4约含有　　　　个H,共含有　　　　个原子。
4.计算下列物质的摩尔质量(用NA代表阿伏加德罗常数的值)。
(1)1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022,则该气体的摩尔质量为 　。
(2)已知一个铁原子的质量为b g,则铁的摩尔质量为　　　　　　　　　。
(3)已知a g某气体中含分子数为b,则该气体的摩尔质量为 　。
摩尔质量的计算方法
(1)已知任意状态物质的质量时:M=(定义式)。
(2)已知一个分子的质量时:M=m(分子)×NA。
答案精析
一、
1.(1)微粒数多少　质量　体积　数量　(2)mol　6.02×1023　分子　原子　离子
思考1　(1)不正确;物质的量只适用于微观粒子,不适用于宏观物质;“1 mol氯”指代的微粒不明确。
(2)含义不同,虽然都是1 mol微粒,但微粒种类不同,它们分别表示1 mol氢原子、1 mol氢离子和1 mol氢分子。
(3)不正确。构成物质的微粒可以是分子、离子或原子,因为不能确定该物质是由哪种微粒构成的,所以错误;阿伏加德罗常数是有单位的,其单位是mol-1,故6.02×1023就是阿伏加德罗常数这一说法错误。
3.(1)
思考2　(1)1.204×1024　6.02×1023　2 mol　1 mol　(2)1　2　0.5　1　0.25　(3)1.204×1024　2 mol
(4)0.2　2NA
(2)粒子数
应用体验
1.A
2.(1)3.01×1024(或5NA)　2
(2)2.408×1024(或4NA)　18
(3)5∶2　15∶8
解析　(1)根据N=n×NA,可知5 mol CO2含有的CO2分子数约为5 mol×6.02×1023 mol-1=3.01×1024;根据n=,1.204×1024个CO2分子的物质的量n(CO2)=2 mol。
(2)1个H2O2分子中含有2个H原子和2个O原子,即1个H2O2分子中共含有4个原子,所以1 mol H2O2含4 mol原子,根据N=n×NA知,N(原子)=4 mol×6.02×1023 mol-1=2.408×1024;1个H2O2分子中共含有18个电子,根据n=可知微粒个数比等于微粒的物质的量之比,所以1 mol H2O2含18 mol电子。
(3)根据n=可知微粒个数比等于微粒的物质的量之比,所以5 mol CO2与2 mol H2O2的分子数之比是5∶2。1个CO2分子中含有3个原子,所以5 mol CO2分子中含有原子的物质的量为15 mol;1个H2O2分子中含有4个原子,所以2 mol H2O2分子中含有原子的物质的量为8 mol;所以5 mol CO2与2 mol H2O2分子中原子总数之比是15∶8。
二、
物质的量　质量　M
思考　(1)①44 g·mol-1　②2 mol　2NA(或1.204×1024)
(2)
应用体验
1.A
2.D　[n(X)==0.25 mol 则M(X)==32 g·mol-1。]
3.(1)1　23　(2)2.709×1024(或4.5NA)　72
(3)0.5　48　6.02×1023(或NA)　2.107×1024(或3.5NA)
解析　(1)6.02×1023个Na+的物质的量n===1 mol,对应的质量为m=n·M=1 mol×23 g·mol-1=23 g。
(2)4.5 mol CH4的个数N=n·NA=4.5 mol×6.02×1023 mol-1=2.709×1024,其质量m=n·M=4.5 mol×16 g·mol-1=72 g。
(3)3.01×1023个S的物质的量n===0.5 mol,对应的质量m=n·M=0.5 mol×96 g·mol-1=48 g,49 g H2SO4含有的分子数为N==3.01×1023,含有的H原子数为2×3.01×1023=6.02×1023,共含有的原子数为7×3.01×1023=2.107×1024。
4.(1)64 g·mol-1　(2)bNA g·mol-1
(3) g·mol-1(共66张PPT)
第1章　第3节
<<<
物质的量　摩尔质量
第1课时
核心素养
发展目标
1.了解物质的量及其单位、摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用，能从宏观和微观相结合的视角认识物质的质量与物质的量之间的关系。
2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。
内容索引
一、物质的量及其单位——摩尔
二、摩尔质量
课时对点练
物质的量及其单位——摩尔
>
<
一
1.物质的量(n)
(1)物质的量是衡量微粒集体所含 的物理量，可以把物质的 、 等宏观量与微观粒子的 联系起来。
(2)物质的量的单位——摩尔
一　物质的量及其单位——摩尔
微粒数多少
质量
体积
数量
离子
mol
6.02×1023
分子
原子
2.阿伏加德罗常数(NA)
(1)“1 mol 小米”“1 mol氯”的说法正确吗？
思考1
提示　不正确；物质的量只适用于微观粒子，不适用于宏观物质；“1 mol氯”指代的微粒不明确。
(2)1 mol H、1 mol H+、1 mol H2的含义一样吗？为什么？
提示　含义不同，虽然都是1 mol微粒，但微粒种类不同，它们分别表示1 mol氢原子、1 mol氢离子和1 mol氢分子。
(3)小明同学学习了物质的量以后，他认为1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子，6.02×1023就是阿伏加德罗常数，这个观点正确吗？为什么？
思考1
提示　不正确。构成物质的微粒可以是分子、离子或原子，因为不能确定该物质是由哪种微粒构成的，所以错误；阿伏加德罗常数是有单位的，其单位是mol-1，故6.02×1023就是阿伏加德罗常数这一说法错误。
3.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系
(1)关系式：n= 。
从物质的量的角度定量认识物质的组成，回答下列问题：
(1)通过右图可进一步认识水的组成，请完成图中空格。
思考2
1 mol
1.204×1024
6.02×1023
2 mol
(2)1个CO2分子中有1个C原子、2个O原子。则1 mol CO2中有 mol C和 mol O，0.5 mol CO2中有 mol C和 mol O。含有0.5 mol O的CO2的物质的量为 mol。
(3)1 mol Na2SO4中含有Na+的数目是 ，与其含有相同Na+数目的NaCl的物质的量为 。
(4) mol NH3与0.3 mol H2O中所含H原子数目一样多。若用NA表示阿伏加德罗常数，0.2 mol NH3中含有 个电子。
思考2
1
2
0.5
1
0.25
1.204×1024
2 mol
0.2
2NA
(2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的 之比。
粒子数
归纳总结
物质的量的理解——“四化”
归纳总结
1.(2023·潍坊高一检测)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A.1 mol NaOH含有的离子数目为3NA
B.0.5 mol SO2含有的原子数目为1.5NA
C.1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA
D.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol
应用体验
√
2.根据物质的量的相关概念与计算公式填空。
(1)5 mol CO2约含　　　 　个CO2分子，1.204×1024个CO2分子的物质的量为　　 mol。
应用体验
3.01×1024(或5NA)
2
根据N=n×NA，可知5 mol CO2含有的CO2分子数约为5 mol×6.02× 1023 mol-1=3.01×1024；根据n=，1.204×1024个CO2分子的物质的量n(CO2)=2 mol。
(2)1 mol H2O2约含　　　 　 个原子，　　 mol电子。
应用体验
2.408×1024(或4NA)
18
1个H2O2分子中含有2个H原子和2个O原子，即1个H2O2分子中共含有4个原子，所以1 mol H2O2含4 mol原子，根据N=n×NA知，N(原子)=
4 mol×6.02×1023 mol-1=2.408×1024；1个H2O2分子中共含有18个电子，
根据n=可知微粒个数比等于微粒的物质的量之比，所以1 mol H2O2含18 mol电子。
(3)5 mol CO2与2 mol H2O2的分子数之比是　　　，分子中原子总数之比是　　　。
应用体验
5∶2
15∶8
应用体验
根据n=可知微粒个数比等于微粒的物质的量之比，所以5 mol CO2与2 mol H2O2的分子数之比是5∶2。1个CO2分子中含有3个原子，所以5 mol CO2分子中含有原子的物质的量为15 mol；1个H2O2分子中含有4个原子，所以2 mol H2O2分子中含有原子的物质的量为8 mol；所以5 mol CO2与2 mol H2O2分子中原子总数之比是15∶8。
返回
摩尔质量
>
<
二
二　摩尔质量
摩尔质量
物质的量
质量
M
思考
(1)以干冰(由CO2分子构成)为例，进行简单计算：
①二氧化碳的摩尔质量：M(CO2)=　　　　　。
②88 g干冰中含有：二氧化碳的物质的量n(CO2)=　　　；二氧化碳的分子数N(CO2)=　　　 。
44 g·mol-1
2 mol
2NA(或1.204×1024)
思考
(2)思考下列物理量之间的相互转化还需要哪些物理量？如何求算？将研究结果在下图中表示出来。体会物质的量(n)是联系宏观可测量质量(m)与微观粒子数(N)的桥梁。
提示　
归纳总结
以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质质量(m)与微观微粒数(N)之间的关系：
=n=
1.(2023·大同高一检测)下列说法正确的是
A.1 mol H+的质量是1 g
B.NaCl的摩尔质量是58.5 g
C.1 mol H2SO4的质量是98 g·mol-1
D.1 mol Na+的质量是11 g
应用体验
√
2.(2024·广州高一检测)已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是
A.16 g B.32 g
C.64 g·mol-1 D.32 g·mol-1
应用体验
√
n(X)==0.25 mol 则M(X)==32 g·mol-1。
3.按要求填空：
(1)6.02×1023个Na+约含有　　mol Na+，其质量为　　g。
应用体验
6.02×1023个Na+的物质的量n===1 mol，对应的质量为m=n·M=1 mol×23 g·mol-1=23 g。
1
23
(2)4.5 mol CH4约含有　　　　 个CH4，其质量为　 g。
应用体验
4.5 mol CH4的个数N=n·NA=4.5 mol×6.02×1023 mol-1=2.709×1024，其质量m=n·M=4.5 mol×16 g·mol-1=72 g。
2.709×1024(或4.5NA)
72
(3)3.01×1023个S约含有　　　mol S，其质量为　　　g；49 g H2SO4约含有　　　　 个H，共含有_____________________个原子。
应用体验
3.01×1023个S的物质的量n===0.5 mol，对应的质量m=n·M=0.5 mol×96 g·mol-1=48 g，49 g H2SO4含有的分子数为N==3.01×1023，含有的H原子数为2×3.01×1023=6.02×1023，共含有的原子数为7×3.01×1023=2.107×1024。
0.5
48
6.02×1023(或NA)
2.107×1024(或3.5NA)
4.计算下列物质的摩尔质量(用NA代表阿伏加德罗常数的值)。
(1)1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为　　　 　。
(2)已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为　　　　　 。
(3)已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为　　　　 。
应用体验
64 g·mol-1
bNA g·mol-1
g·mol-1
返回
归纳总结
摩尔质量的计算方法
(1)已知任意状态物质的质量时：M=(定义式)。
(2)已知一个分子的质量时：M=m(分子)×NA。
课时对点练
题组一　物质的量及其单位
1.(2023·扬州高一月考)下列说法正确的是
A.物质的量就是1 mol物质的质量
B.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
C.摩尔是国际单位制中的一个物理量
D.3 mol O2与2 mol H2O中所含原子的物质的量相等
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
2.(2023·秦皇岛高一检测)准确理解概念内涵才能准确把握概念本质。下列叙述错误的是
A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B.16 g O2约含有6.02×1023个氧原子
C.4 mol水中含有 8 mol H 和 4 mol O
D.1 mol He含有1.204×1024个电子
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
题组二　阿伏加德罗常数及其应用
3.(2024·石家庄高一检测)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.2.3 g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA
B.2 g氢气所含原子数目为NA
C.17 g NH3所含的分子数目为2NA
D.NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
2.3 g金属钠的物质的量为0.1 mol，Na→Na+，失去 1个电子，故0.1 mol
Na失去0.1NA个电子变成0.1 mol Na+，A错误；
2 g H2即1 mol H2，含有的氢原子数为2NA，B错误；
17 g NH3即1 mol NH3，所含分子数为NA，C错误；
NA个氧分子即1 mol O2，其质量为1 mol×32 g·mol-1=32 g，NA个氢分子即1 mol H2，其质量为1 mol×2 g·mol-1=2 g，故其质量比为16∶1，D正确。
4.(2023·江苏南通海安高级中学月考)一氧化二氮(N2O)又称笑气，是无色有甜味的气体，在室温下稳定，有轻微麻醉作用，现用在外科手术和牙科起麻醉和镇痛作用。现有a g N2O，已知其中含b个分子，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则NA可表示为
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
A. B.
C. D.
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
N2O 的摩尔质量为44 g·mol-1，根据n== mol，知NA=，D项正确。
题组三　摩尔质量及相关计算
5.(2023·江门二中高一质检)下列说法正确的是
A.1 mol O2的质量为16 g
B.Na+的摩尔质量为23
C.NH4HCO3的相对分子质量为79 g
D.1 mol O2-的质量等于16 g
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
1 mol O2的质量为32 g，A错误；
Na+的摩尔质量为23 g·mol-1，B错误；
NH4HCO3的相对分子质量为79，C错误；
O2-的摩尔质量为16 g·mol-1，1 mol O2-的质量等于16 g，D正确。
6.(2023·泰安高一检测)我国科学家屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素分子式为C15H22O5，相对分子质量为282。下面关于青蒿素的说法正确的是
A.1 mol C15H22O5的质量为282 g·mol-1
B.C15H22O5的摩尔质量为282 g
C.1个C15H22O5微粒的质量约为 g
D.含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1 mol
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
√
7.含3.01×1023个H2SO4分子的质量为
A.4.9 g B.49 g
C.9.8 g D.98 g
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
n(H2SO4)= =0.5 mol，m(H2SO4)=98 g·mol-1×0.5 mol=49 g。
8.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g
C.1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol-1
D.6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60 g·mol-1，所以1 mol偏二甲肼的质量约为60 g。6 g偏二甲肼的物质的量n(C2H8N2)===0.1 mol，含有0.1NA个偏二甲肼分子。
9.下列各物质所含原子个数由多到少的排列顺序为
①0.5 mol NH3　②4 g氦气　③4 ℃时9 mL水　④0.2 mol H3PO4
A.①④③② B.④③②①
C.②③④① D.①④②③
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
√
①1个NH3分子中含有4个原子，0.5 mol NH3中含有原子的物质的量为0.5 mol×4=2 mol；
②4 g氦气的物质的量为=1 mol，氦气是单原子分子，故4 g氦气中所含氦原子的物质的量为1 mol；
③4 ℃时9 mL水的质量为9 mL×1 g·mL-1=9 g，其物质的量为
=0.5 mol，1个H2O分子中含有3个原子，故4 ℃时9 mL水中含有原子的物质的量为0.5 mol×3=1.5 mol；
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
④1个H3PO4分子中含有8个原子，故0.2 mol H3PO4中含有原子的物质的量为0.2 mol×8=1.6 mol。故所含原子数目由多到少的排列顺序为①④③②。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
10.下列四幅图中，小白球代表氢原子，大灰球代表氦原子。最适合表示相同条件下，等质量的氢气与氦气的混合气体的是
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
√
氢气和氦气的摩尔质量分别为2 g·mol-1、4 g·mol-1，则等质量的氢气与氦气的物质的量之比为2∶1，故氢气和氦气的分子数目之比为2∶1，氦气是单原子分子，只有B项符合题意。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
11.(2023·龙岩高一检测)铜的摩尔质量为M g· mol-1，密度为d g·cm-3，设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A.1 kg铜所含原子的数目为dNA
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
B.一个铜原子所占有的体积为 cm3
C.一个铜原子的质量为 g
D.d m3铜所含有的原子数为
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
12.意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子的结构如图所示，下列说法正确的是
A.N4属于一种新型化合物
B.N4与N2的摩尔质量相等
C.等质量的N4与N2所含原子的个数比为1∶1
D.等质量的N4与N2所含分子的个数比为2∶1
√
N4属于单质，A错误；
N4与N2的摩尔质量分别为56 g·mol-1和28 g·mol-1，B错误；
等质量的N4与N2的物质的量之比为1∶2，所含原子的个数比为1∶1，所含分子的个数比为1∶2，C正确、D错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
13.(1)6.02×1023个CO2与　　 mol H2质量相等，与　　 g SO2含有的氧原子数相等。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
n(CO2)=1 mol，其质量为44 g，n(H2)==22 mol。1 mol CO2中含2 mol氧原子，64 g SO2中也含2 mol氧原子。
22
64
(2)含0.4 mol Cl-的氯化镁是　　 mol，质量是　　 g，它跟　　 g氯化钠含有相同数目的Cl-。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
1 mol MgCl2中含2 mol Cl-，则n(MgCl2)==0.2 mol，m(MgCl2)=
95 g·mol-1×0.2 mol=19 g；与0.4 mol NaCl中所含Cl-的数目相同，m(NaCl)=58.5 g·mol-1×0.4 mol=23.4 g。
0.2
19
23.4
(3)4 mol Na2CO3与　　 mol Na2SO4所含氧原子数相等。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
4 mol Na2CO3含12 mol氧原子，与3 mol Na2SO4所含氧原子数相等。
3
(4)8 g甲烷(CH4)是　　　 mol，约含　　　 个甲烷分子，含　　 g碳元素，含　　 mol氢原子。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
n(CH4)==0.5 mol，N(CH4)=0.5 mol×6.02×1023 mol-1=3.01× 1023，m(C)=8 g×=6 g，n(H)=0.5 mol×4=2 mol。
0.5
3.01×1023(或0.5NA)
6
2
14.(2023·白城高一检测)(1)3.01×1023个SO2分子中含有氧原子的个数为　　　　　 ；SO2气体的质量为　　　。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
6.02×1023
32 g
1个SO2分子含有 2个氧原子，则3.01×1023个SO2分子含有氧原子个数为3.01×1023×2=6.02×1023；该SO2气体的物质的量n== 0.5 mol，其质量m=0.5 mol×64 g·mol-1=32 g。
(2)常温常压下，160 g SO3气体含有的原子数为　　　(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
8NA
160 g SO3气体的物质的量为2 mol，故所含原子个数为8NA。
(3)NO和O2可发生反应：2NO+O2===2NO2，现有a mol NO和b mol O2充分反应后，氮原子与氧原子的个数比为　　　　 　(用含a、b的代数式表示)。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
a∶(a+2b)
化学反应中原子进行了重新组合，但是原子的个数和种类没有改变。反应后氮原子与氧原子的个数比等于反应前氮原子与氧原子的个数比，即a∶(a+2b)。
(4)1 mol OH-中含有　　mol 质子，　　　 mol电子。
(5)1.5 mol Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是　　　　，所含的S的物质的量是　　　 ，所含H2O的数目是　　　 　 　 。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
9
每个Na2SO4·10H2O中含有Na+、S、H2O的数目分别为2、1、10，故1.5 mol Na2SO4·10H2O 中所含Na+、S物质的量分别是1.5 mol× 2=3 mol、1.5 mol， 含H2O的数目为1.5 mol×10×6.02×1023 mol-1= 9.03×1024，也可以用NA表示，则所含H2O的数目为15NA。
10
3 mol
1.5 mol
9.03×1024(或15NA)
15.(2023·湖北六校高一联考)(1)2019年1月21日13时42分，我国在酒泉卫星发射中心用长征十一号运载火箭成功发射了三颗卫星。长征系列运载火箭的燃料之一是肼(N2H4)。回答下列问题。
①肼的摩尔质量是　　　 　　。
②16 g肼中含有氮原子的数目与　　 g NH3中含有的氮原子数相等。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
32 g·mol-1
17
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16 g肼的物质的量为=0.5 mol，含有1 mol氮原子；1 mol NH3中含有1 mol氮原子，1 mol NH3的质量为1 mol×17 g·mol-1=17 g，所以16 g肼中含有氮原子的数目与17 g NH3中含有的氮原子数相等。
③已知肼在氧气中燃烧只生成N2和H2O，一定质量的肼燃烧后生成N2和H2O的物质的量之比是　　　。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
肼在氧气中燃烧只生成N2和H2O，化学方程式为N2H4+O2 N2+
2H2O，所以肼燃烧后生成N2和H2O的物质的量之比为1∶2。
1∶2
(2)9.5 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.2 mol Cl-，则A的相对原子质量是　　　。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
9.5 g某二价金属氯化物ACl2中含有0.2 mol Cl-，所以ACl2的物质的量为0.1 mol；ACl2的摩尔质量为=95 g·mol-1，则A的相对原子质量为95-2×35.5=24。
24
(3)等质量的O2与O3所含氧原子数之比为　　　。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
O2和O3中都只含O原子，等质量的O2与O3所含氧原子数之比为1∶1。
1∶1
(4)将一定物质的量的CO2和NH3混合，测得混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为3∶7，则该混合气体中CO2与NH3的物质的量之比为　　　。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
将一定物质的量的CO2和NH3混合，测得混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为3∶7，碳原子与氮原子的物质的量之比为∶=1∶2，则该混合气体中CO2与NH3的物质的量之比为1∶2。
1∶2
返回作业6 物质的量　摩尔质量
（分值：100分）
（选择题1~12题，每小题4分，共48分）
题组一　物质的量及其单位
1.（2023·扬州高一月考）下列说法正确的是 （　　）
A.物质的量就是1 mol物质的质量
B.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
C.摩尔是国际单位制中的一个物理量
D.3 mol O2与2 mol H2O中所含原子的物质的量相等
2.（2023·秦皇岛高一检测）准确理解概念内涵才能准确把握概念本质。下列叙述错误的是 （　　）
A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B.16 g O2约含有6.02×1023个氧原子
C.4 mol水中含有 8 mol H 和 4 mol O
D.1 mol He含有1.204×1024个电子
题组二　阿伏加德罗常数及其应用
3.（2024·石家庄高一检测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （　　）
A.2.3 g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA
B.2 g氢气所含原子数目为NA
C.17 g NH3所含的分子数目为2NA
D.NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1
4.（2023·江苏南通海安高级中学月考）一氧化二氮（N2O）又称笑气，是无色有甜味的气体，在室温下稳定，有轻微麻醉作用，现用在外科手术和牙科起麻醉和镇痛作用。现有a g N2O，已知其中含b个分子，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则NA可表示为 （　　）
A. B.
C. D.
题组三　摩尔质量及相关计算
5.（2023·江门二中高一质检）下列说法正确的是 （　　）
A.1 mol O2的质量为16 g
B.Na+的摩尔质量为23
C.NH4HCO3的相对分子质量为79 g
D.1 mol O2-的质量等于16 g
6.（2023·泰安高一检测）我国科学家屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素分子式为C15H22O5，相对分子质量为282。下面关于青蒿素的说法正确的是 （　　）
A.1 mol C15H22O5的质量为282 g·mol-1
B.C15H22O5的摩尔质量为282 g
C.1个C15H22O5微粒的质量约为 g
D.含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1 mol
7.含3.01×1023个H2SO4分子的质量为 （　　）
A.4.9 g B.49 g C.9.8 g D.98 g
8.偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （　　）
A.偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g
C.1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol-1
D.6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
9.下列各物质所含原子个数由多到少的排列顺序为 （　　）
①0.5 mol NH3　②4 g氦气　③4 ℃时9 mL水　④0.2 mol H3PO4
A.①④③② B.④③②①
C.②③④① D.①④②③
10.下列四幅图中，小白球代表氢原子，大灰球代表氦原子。最适合表示相同条件下，等质量的氢气与氦气的混合气体的是 （　　）
A.　　 　B.　　　　C.　　　D.
11.（2023·龙岩高一检测）铜的摩尔质量为M g· mol-1，密度为d g·cm-3，设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 （　　）
A.1 kg铜所含原子的数目为dNA
B.一个铜原子所占有的体积为 cm3
C.一个铜原子的质量为 g
D.d m3铜所含有的原子数为
12.意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子的结构如图所示，下列说法正确的是 （　　）
A.N4属于一种新型化合物
B.N4与N2的摩尔质量相等
C.等质量的N4与N2所含原子的个数比为1∶1
D.等质量的N4与N2所含分子的个数比为2∶1
13.（20分）（1）6.02×1023个CO2与　　　　 mol H2质量相等，与　　　　 g SO2含有的氧原子数相等。
（2）含0.4 mol Cl-的氯化镁是　　　　 mol，质量是　　 g，它跟　　　　 g氯化钠含有相同数目的Cl-。
（3）4 mol Na2CO3与　　　　 mol Na2SO4所含氧原子数相等。
（4）8 g甲烷（CH4）是　　　　 mol，约含　　　　个甲烷分子，含　　　　 g碳元素，含　　　　 mol氢原子。
14.（18分）（2023·白城高一检测）（1）3.01×1023个SO2分子中含有氧原子的个数为　　　　；
SO2气体的质量为　　　　　。
（2）常温常压下，160 g SO3气体含有的原子数为　　　　（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。
（3）NO和O2可发生反应：2NO+O2===2NO2，现有a mol NO和b mol O2充分反应后，氮原子与氧原子的个数比为　　　　　　　　　（用含a、b的代数式表示）。
（4）1 mol OH-中含有　　　　mol 质子，　　　 mol电子。
（5）1.5 mol Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是　　　，所含的S的物质的量是　　　，所含H2O的数目是　　　　　。
15.（14分）（2023·湖北六校高一联考）（1）2019年1月21日13时42分，我国在酒泉卫星发射中心用长征十一号运载火箭成功发射了三颗卫星。长征系列运载火箭的燃料之一是肼（N2H4）。回答下列问题。
①肼的摩尔质量是　　　　。
②16 g肼中含有氮原子的数目与　　　　　 g NH3中含有的氮原子数相等。
③已知肼在氧气中燃烧只生成N2和H2O，一定质量的肼燃烧后生成N2和H2O的物质的量之比是　　　。
（2）9.5 g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.2 mol Cl-，则A的相对原子质量是　　　　　。
（3）等质量的O2与O3所含氧原子数之比为　　　　　。
（4）（4分）将一定物质的量的CO2和NH3混合，测得混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为3∶7，则该混合气体中CO2与NH3的物质的量之比为　　　。
答案精析
1.D　2.A
3.D　[2.3 g金属钠的物质的量为0.1 mol,Na→Na+,失去 1个电子,故0.1 mol Na失去0.1NA个电子变成0.1 mol Na+,A错误;2 g H2即1 mol H2,含有的氢原子数为2NA,B错误;17 g NH3即1 mol NH3,所含分子数为NA,C错误;NA个氧分子即1 mol O2,其质量为1 mol×32 g·mol-1=32 g,NA个氢分子即1 mol H2,其质量为1 mol×2 g·mol-1=2 g,故其质量比为16∶1,D正确。]
4.D　[N2O 的摩尔质量为44 g·mol-1,根据n= = mol,知NA=,D项正确。]
5.D　[1 mol O2的质量为32 g,A错误;Na+的摩尔质量为23 g·mol-1,B错误;NH4HCO3的相对分子质量为79,C错误;O2-的摩尔质量为16 g·mol-1,1 mol O2-的质量等于16 g,D正确。]
6.C
7.B　[n(H2SO4)= =0.5 mol,m(H2SO4)=98 g·mol-1×0.5 mol=49 g。]
8.B　[偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60 g·mol-1,所以1 mol偏二甲肼的质量约为60 g。6 g偏二甲肼的物质的量n(C2H8N2)===0.1 mol,含有0.1NA个偏二甲肼分子。]
9.A　[①1个NH3分子中含有4个原子,0.5 mol NH3中含有原子的物质的量为0.5 mol×4=2 mol;②4 g氦气的物质的量为=1 mol,氦气是单原子分子,故4 g氦气中所含氦原子的物质的量为1 mol;③4 ℃时9 mL水的质量为9 mL×1 g·mL-1=9 g,其物质的量为=0.5 mol,1个H2O分子中含有3个原子,故4 ℃时9 mL水中含有原子的物质的量为0.5 mol×3=1.5 mol;④1个H3PO4分子中含有8个原子,故0.2 mol H3PO4中含有原子的物质的量为0.2 mol×8=1.6 mol。故所含原子数目由多到少的排列顺序为①④③②。]
10.B　[氢气和氦气的摩尔质量分别为2 g·mol-1、4 g·mol-1,则等质量的氢气与氦气的物质的量之比为2∶1,故氢气和氦气的分子数目之比为2∶1,氦气是单原子分子,只有B项符合题意。]
11.C
12.C　[N4属于单质,A错误;N4与N2的摩尔质量分别为56 g·mol-1和28 g·mol-1,B错误;等质量的N4与N2的物质的量之比为1∶2,所含原子的个数比为1∶1,所含分子的个数比为1∶2,C正确、D错误。]
13.(1)22　64　(2)0.2　19　23.4　(3)3　(4)0.5　3.01×1023(或0.5NA)　6　2
解析　(1)n(CO2)=1 mol,其质量为44 g,n(H2)==22 mol。1 mol CO2中含2 mol氧原子,64 g SO2中也含2 mol氧原子。(2)1 mol MgCl2中含2 mol Cl-,则n(MgCl2)==0.2 mol,m(MgCl2)=95 g·mol-1×0.2 mol=19 g;与0.4 mol NaCl中所含Cl-的数目相同,m(NaCl)=58.5 g·mol-1×0.4 mol=23.4 g。(3)4 mol Na2CO3含12 mol氧原子,与3 mol Na2SO4所含氧原子数相等。(4)n(CH4)==0.5 mol,N(CH4)=0.5 mol×6.02×1023 mol-1=3.01×1023,m(C)=8 g×=6 g,n(H)=0.5 mol×4=2 mol。
14.(1)6.02×1023　32 g　(2)8NA　(3)a∶(a+2b)　(4)9　10　(5)3 mol　1.5 mol　9.03×1024(或15NA)
解析　(1)1个SO2分子含有 2个氧原子,则3.01×1023个SO2分子含有氧原子个数为3.01×1023×2=6.02×1023;该SO2气体的物质的量n==0.5 mol,其质量m=0.5 mol×64 g·mol-1=32 g。(2)160 g SO3气体的物质的量为2 mol,故所含原子个数为8NA。(3)化学反应中原子进行了重新组合,但是原子的个数和种类没有改变。反应后氮原子与氧原子的个数比等于反应前氮原子与氧原子的个数比,即a∶(a+2b)。(5)每个Na2SO4·10H2O中含有Na+、S、H2O的数目分别为2、1、10,故1.5 mol Na2SO4·10H2O 中所含Na+、S物质的量分别是1.5 mol×2=3 mol、1.5 mol, 含H2O的数目为1.5 mol×10×6.02×1023 mol-1=9.03×1024,也可以用NA表示,则所含H2O的数目为15NA。
15.(1)①32 g·mol-1　②17　③1∶2　(2)24　(3)1∶1　(4)1∶2
解析　(1)②16 g肼的物质的量为=0.5 mol,含有1 mol氮原子;1 mol NH3中含有1 mol氮原子,1 mol NH3的质量为1 mol×17 g·mol-1=17 g,所以16 g肼中含有氮原子的数目与17 g NH3中含有的氮原子数相等。③肼在氧气中燃烧只生成N2和H2O,化学方程式为N2H4+O2N2+2H2O,所以肼燃烧后生成N2和H2O的物质的量之比为1∶2。(2)9.5 g某二价金属氯化物ACl2中含有0.2 mol Cl-,所以ACl2的物质的量为0.1 mol;ACl2的摩尔质量为=95 g·mol-1,则A的相对原子质量为95-2×35.5=24。(3)O2和O3中都只含O原子,等质量的O2与O3所含氧原子数之比为1∶1。(4)将一定物质的量的CO2和NH3混合,测得混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为3∶7,碳原子与氮原子的物质的量之比为∶=1∶2,则该混合气体中CO2与NH3的物质的量之比为1∶2。