内蒙古自治区赤峰第四中学2024-2025高二下学期4月月考化学答案（答案）

赤峰第四中学 2024-2025 学年第二学期月考试题
高二化学答案（0409）
第Ⅰ卷 (选择题，共 45 分)
1.A 2.B 3.A 4.D 5.D
6.C 7.B 8.D 9 .A 10.C
11.A 12.D 13.D 14.C 15.A
第Ⅱ卷 (主观题，共 55 分)
16.（16分）
（1） （2分）；哑铃；
（2）平面三角形； sp3
（3）34 [Ar]3d104s24p4 （2 分）
（4）弱； H2S 分子内 H-S 的键能大于 H2Se 分子内 H-Se 的键能(或 H-S
键的键长小于 H-Se键的键长)（2分）
（5）大于； O 原子半径小且电负性大，成键电子之间的斥力大，键角大；
（2 分）
（6）乙醇与水分子间能够形成氢键，而乙硫醇不能（2分）
17.（12分）
(1) 1
(2) sp2 平面三角形
(3) AlBr3的相对分子质量小于AlI3，范德华力小，熔点低（2分）
(4) 极性
(5) ＜ H2O2有分子间氢键而 S2Cl2无分子间氢键（2分）
(6) 2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓（2分）
高二化学试题 第 1 页 共 2 页
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18.（13分）
（1）A （2分）
（2）Mg；相反
（3）4s；1s22s22p63s23p63d6 （2 分）
（4）铬 第四周期第ⅥB族
（5）② C
（6）ad （2 分）
19.（14 分）
（1）3d104s1 ； ds
Cu+的价层电子排布式为 3d10，而 Cu2+的价层电子排布式为 3d9，因为价电子
排布式达到全充满时更稳定，所以 Cu2O 的稳定性强于 CuO （2 分）
（2）N； 氮原子的 2p 轨道为半充满结构，较稳定（2分）
（3）＜；BC （2分）
（4）③（2分）； 3； 14
高二化学试题 第 2 页 共 2 页
{#{QQABZQKAogAoQBIAABgCQwXgCgMQkBGAAaoGAAAUMAABAQFABAA=}#}赤峰第四中学2024-2025学年第二学期月考试题
高二化学
考试时间：75分钟 满分：100分
第Ⅰ卷 (选择题，共45分)
一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分)
1.对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光。这一现象的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　
A.电子由激发态向基态跃迁时以红光的形式释放能量
B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D.在电流的作用下,氖原子与构成灯管的物质发生反应
2．下列有关叙述正确的是
A．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的
B．电子云图中小黑点表示电子在原子核外出现的概率密度
C．同一原子中，1s、2s、3s能级的轨道数依次增多
D．p能级能量一定比s能级的能量高
3.下列说法或化学用语正确的是
A．构造原理呈现的能级交错源于光谱学事实
B． 键和 键的电子云图形的对称性不同
C．，Ⅰ和Ⅱ是同一物质
D． 轨道能量不相同
4.元素周期表中27号元素钴的方格中注明“” ，由此可以推断
A.它位于元素周期表的第四周期第ⅡA族
B.它的基态原子核外电子排布式为
C. 的电子排布式为
D.Co位于元素周期表中第9列
5. 下列有关分子的结构和性质的说法正确的是
A. H2O2 和 C2H2 均为直线形的非极性分子
B. CO32- 和 SO32- 的空间结构均为平面三角形
C.基态 Mn 原子核外有 25 种能量不同的电子
D. OF2 和 NCl3 均是极性分子，且 NCl3 分子的键角较大
6．一氯乙烯和一氯乙炔都是烃的一氯代物，下列有关说法错误的是
A．键长：
B．是直线形分子
C．中，键与键数目之比为4:1
D．一氯乙烯中碳的杂化轨道类型为
7.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相对位置如图所示，其中戊的非金属性最强且其基态原子的p轨道只有一个未成对电子。下列说法错误的是( )
A.简单离子半径：丙>丁>戊 B.简单氢化物的沸点：丙<丁<戊
C.最高价含氧酸的酸性：丙>乙 D.第一电离能：甲<丁<丙
8．有关周期表和周期律的说法正确的是
A．第二周期元素，第一电离能介于 B 和 N 之间的元素有 1 种
B．周期表 p 区所有元素，电子最后填入的能级均为 p 能级
C．同一周期，第ⅡA 族元素电负性大于第ⅢA 族元素
D．周期表第 14 列元素形成化合物种类最多
9．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是
I I1 I2 I3 I4 ……
R 740 1 500 7 700 10 500
①R的最高正价为＋3价　②R元素位于元素周期表中第ⅡA族　
③R元素第一电离能大于同周期相邻元素
④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
A．②③ B．①② C．③④ D．①④
10．下列对一些实验事实的解释错误的是
选项 实验事实 解释
A 水加热到较高温度难以分解 水分子中共价键键能较大
B 甲酸酸性大于乙酸 甲基是推电子基团，使羧基中羟 基极性减小
C 的沸点高于 H-N键的键长比H-P键的键长短
D 不存在稳定的 H3、H2Cl 和 Cl3 共价键具有饱和性
A．A B．B C．C D．D
11．类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推正确的是
A．为直线形分子，则也为直线形分子
B．和都为正四面体形，中键角为109°28′，中键角也为109°28′
C．HF分子间氢键强度大于水的分子间氢键，因此HF的沸点更高
D．基态V的价层电子排布式为，基态Cr的价层电子排布式为
12.除少数卤化物外，大部分非金属卤化物都易水解，且反应不可逆。卤化物的水解机理分亲核水解和亲电水解。发生亲核水解的结构条件：中心原子具有 和有空的价轨道：发生亲电水解的结构条件：中心原子有孤对电子，可作Lewis碱，接受 的 进攻。其中 的亲核水解机理如图。下列说法不正确的是
A．第一个过程Si的杂化方式发生了改变
B． 的水解历程中只存在极性键的断裂与生成
C． 为极性分子
D．由上述理论可知 水解会生成 和HCl
13．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列结果正确的是
选项 微粒 中心原子的孤电子对数 中心原子杂化类型 空间结构
A l V形
B 2 直线形
C 0 平面三角形
D CCl4 0 正四面体形
A．A B．B C．C D．D
14．现有如下各说法：①由非金属元素形成的单质中一定存在非极性键；②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物；④根据电离方程式HCl=H++Cl－，判断HCl分子里存在离子键；⑤冰的密度比水的密度小，这与氢键有关。上述说法中错误的是
A．①②⑤ B．①②④ C．①③④ D．③④⑤
15. 某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q为原子序数依序增大的同周期元素，Z的单质为空气的主要成分之一。下列说法错误的是
A. 第一电离能：
B. 最简单氢化物沸点：
C. 键长：
D. Y的最高价氧化物对应水化物在水中电离：
第Ⅱ卷 (主观题，共55分)
二、填空题
16.（16分）ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
（1）基态氧原子的轨道表示式为________，占据最高能级电子的电子云轮廓图为________形。
（2）分子的立体构型为 。的三聚分子常温下为固体，其结构如图，原子的杂化方式为 ______ 。
（3）Se原子的原子序数为 ，基态简化电子的排布式为 ；
（4）的稳定性比___（填“强”或“弱”），原因为_________________。（5）键角：_______（填“大于”或“小于”），原因为_________________。
（6）乙硫醇具有强烈的蒜臭味，常被少量加入煤气中作臭味指示剂。常温下，乙硫醇微溶于水，而乙醇与水以任意比互溶，其主要原因是 。

17．（12分）Ⅰ.铝的化合物在化工、医药、材料等方面应用广泛。
回答下列问题：
(1)铝元素基态原子核外未成对电子数为 。
(2)分子中心原子的杂化方式为 ，其空间结构为 。
(3)的熔点低于，原因是 。
Ⅱ.S2Cl2是一种黄红色溶液，常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂，其结构与H2O2相似。回答下列问题：
(4) H2O2的电子式为 ，该分子为 (填“极性”或“非极性”)分子。
(5)沸点：S2Cl2 H2O2 (填“>”“<”或“=”)，理由是 。
(6) S2Cl2遇水剧烈反应生成沉淀和气体，且气体能使品红溶液褪色，则S2Cl2的水解方程式为 。
18.（13分）回答下列问题：
（1）下列状态的镁中电离最外层一个电子所需能量最大的是_______（填标号）。
（2）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态________（填“相同”或“相反”）。
（3）Fe成为阳离子时首先失去_______轨道电子，Fe2+基态核外电子排布式为_________
（4）1~36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素是___，（填元素名称），该元素的在周期表的位置是_________________。
（5）某元素基态原子的轨道表示式是下图中的__________（填“①”或“②”），另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合____（填“A”“B”或“C”）。
①
②
A.能量最低原理 B.泡利原理 C.洪特规则
（6）下列分子中含手性碳的是___。
a. b.
c. d.
19.（14分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：
（1）E元素基态原子的价层电子排布式为__________，属于__________区，
已知高温下E2D比ED更稳定，试从核外电子排布式角度解释： 。
（2）B、C、D三种元素的第一电离能最大的是__________（填元素符号），其第一电离能最大的原因是__________。
（3）D元素与氟元素相比，电负性：D__________F（填“>”“=”或“<”），下列表述中能证明这一事实的是__________（填字母）。
A.常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B.氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
C.氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
（4）下列几种分子：
① B2A4 ②B2A2 ③A2D
中心原子采用sp3杂化形成化学键的是　 　 (填序号)；在1molB2A2分子中含 　 　 mol σ键，该分子中电子运动状态共有 　 　种。