2024广东省广州市白云区九年级中考二模综合理科卷-初中化学

2024广东省广州市白云区九年级中考二模综合理科卷-初中化学
1．（2024九下·白云模拟）贵阳坚定不移推进“生态立市”战略，2024年2月，作为贵阳南明河重要支流之一的贯城河在“消失”近20年后重回人们视野。下列做法与此战略不相符的是
A．宣传保护母亲河的意识 B．落实垃圾分类回收
C．将生活污水排放入河道 D．群众参与河湖治理
【答案】C
【知识点】保护水资源
2．（2024九下·白云模拟）化学是以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是
A．倾倒溶液 B．测溶液pH
C．过滤 D．配置溶液
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
3．（2024九下·白云模拟）中学生应该有一定的安全意识，下列做法符合安全要求的是
A．甲醛溶液浸泡虾仁防腐
B．霉变大米经淘洗后食用
C．用小苏打作糕点膨松剂
D．发现煤气泄漏，立即打开排气扇
【答案】C
【知识点】常用盐的用途；有害化学物质的性质与人体健康；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
4．（2024九下·白云模拟）端午插艾。艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为。下列关于的说法不正确的是（　　）
A．由碳、氢、氧三种元素组成 B．相对分子质量为
C．碳元素的质量分数最大 D．氢、氧元素的质量比为
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 由碳、氢、氧三种元素组成 ，故正确，不符合题意；
B. 相对分子质量=12×18+1×16+8×16=360，相对原子质量的单位是“1”，故错误，符合题意；
C. 物质中碳、氢、氧元素的质量比=（12×18）：（1×16）：（8×16）=27：2：16，碳元素的质量分数最大，故正确，不符合题意；
D. 氢、氧元素的质量比=（1×16）：（8×16）=1：8，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
B、相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
C、在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。
D、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
5．（2024九下·白云模拟）物质的用途与性质密切租关。下列物质的用途与性质没有关联的是（　　）
选项 物质 性质 用途
A 石墨 可以燃烧 作石墨电极
B 生石灰 与水反应放热 自热盒饭
C 活性炭 吸附性强 消除异味
D 合成纤维 强度高、弹性好 织成布料
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】碳单质的性质和用途；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A.石墨具有导电性，可以用作电极，A正确；
B.生石灰与水反应放热，可以用于自热盒饭 ，B错误；
C.活性炭具有吸附性，能吸附水中的颜色、异味，C错误；
D.合成纤维 强度高、弹性好，可用作布料做衣服，D错误；
故答案为A
【分析】物质的结构决定性质，性质决定用途，综合分析解答。
6．（2024九下·白云模拟）学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成，如图所示，下列说法错误的是
A．①中发生的反应为中和反应
B．通过置换反应来生成盐的途径只有⑥
C．若生成的盐是氯化银，由⑦来实现的反应物可以是氯化钠和硝酸银溶液
D．图中⑤和⑧处应补充的文字可以是“金属氧化物+酸”或“非金属氧化物+碱”
【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；复分解反应及其应用；置换反应及其应用
7．（2024九下·白云模拟）将一定量锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如右图所示。反应结束后过滤，下列说法正确的是
A．金属活动性：R>Zn>Cu
B．滤液中一定有ZnCl2和金属R的盐，可能有CuCl2
C．滤渣中一定有Cu，可能有Zn和R
D．若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤渣中一定有Zn
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A.金属锌比铜活泼，锌和氯化铜反应为，由方程式可知，反应后溶液质量变大；而图象中溶液质量先上升后下降，则发生的是R和氯化铜反应，三种金属活动性为Zn>R>Cu，错误；
B.由图像可知，锌和氯化铜先反应完全之后R再和氯化铜反应，滤液中一定含有氯化锌；而R、氯化铜的量未知，但一定有金属R的盐，可能含有氯化铜，正确；
C.由置换反应可知，滤渣中一定有铜，但一定没有锌，但是R的量未知，则可能含有R，错误；
D.因为锌完全反应后，滤渣中不可能含有锌，错误；
故答案为：B。
【分析】位于金属活动顺序表中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来，结合置换反应、方程式的含义综合分析。
8．（2024九下·白云模拟）化学在人类社会发展中发挥着不可替代的重要作用。
（1）化学与生活：走在青云集市的街头能闻到食物的香味，说明分子具有　 　的性质。
（2）化学与健康：营养师建议青少年每天需摄入适量的牛奶，牛奶中富含的营养素是　 　。
（3）化学与材料：科学家从石墨中分离出单层的石墨片（又称石墨烯），其属于　 　（填“单质”或“化合物”）。
（4）化学与科技：由新型钛合金制造的中国载人潜水器“奋斗者”号在马里亚纳海沟（深10909米）成功坐底。该钛合金需具有的主要性质有　 　（填一条）。
（5）化学与能源：中国圆满完成了首次月球土壤采样返回任务、登月飞船使用的燃料是氢气，从燃烧条件分析，氢气燃烧还需满足的条件有　 　。该过程是　 　（填“放热”或“吸热”）反应。
【答案】（1）不断运动
（2）蛋白质
（3）单质
（4）强度高（合理即可）
（5）与氧气充分接触，温度达到氢气的着火点；放热
【知识点】合金与合金的性质；生命活动与六大营养素；分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件；单质和化合物
【解析】【解答】（1）闻到食物的香味，说明分子具有不断运动的性质。
（2）牛奶中富含的营养素是蛋白质。
（3）石墨烯是从石墨中分离出来的单层石墨片，所以石墨烯是由碳元素组成的单质。
（4）钛合金需具有的主要性质有强度高、抗腐蚀、密度小、机械性能好等。
（5）燃烧的三个条件：1、物质本身具有可燃性，2、与氧气接触，3、温度达到所需的着火点，故氢气燃烧还需满足的条件有与氧气充分接触，温度达到氢气的着火点；氢气燃烧放出大量的热，所以该过程是放热反应。
【分析】（1）根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量来解答；
（2）根据人体中的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、油脂、糖类和维生素来解答；
（3）根据碳的单质有石墨烯、石墨、金刚石、无定形碳等来解答；
（4）根据合金的特性是熔点低，硬度大，耐腐蚀，机械效能好来解答；
（5）根据燃烧的条件有可燃物，温度到达着火点，与氧气接触；物质燃烧放热来解答。
（1）闻到食物的香味，说明分子具有不断运动的性质。
（2）牛奶中富含的营养素是蛋白质。
（3）石墨烯是从石墨中分离出来的单层石墨片，所以石墨烯是由碳元素组成的单质。
（4）钛合金需具有的主要性质有强度高、抗腐蚀、密度小、机械性能好等。
（5）燃烧的三个条件：1、物质本身具有可燃性，2、与氧气接触，3、温度达到所需的着火点，故氢气燃烧还需满足的条件有与氧气充分接触，温度达到氢气的着火点；氢气燃烧放出大量的热，所以该过程是放热反应。
9．（2024九下·白云模拟）2023年春晚《当“神兽”遇见神兽》节目利用了VR三维绘制技术，生产VR设备的材料之一是硅。
（1）如图分别是硅元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。
①硅是　 　(填“金属”或“非金属”)元素，硅原子的相对原子质量为　 　。
②硅原子的核外电子数为　 　，n=　 　。
（2）工业上常用SiCl4与氢气反应制高纯硅。四氯化硅(SiCl4)中硅元素的化合价为　 　。
（3）光伏太阳能电池板也需用高纯硅。在日光下高纯硅的作用主要是将光能转化为　 　能。
【答案】（1）非金属；28.09；14；4
（2）+4
（3）电
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】（1）①硅元素为石字旁，则为非金属元素；根据硅元素在元素周期表中的相关信息，硅原子的相对原子质量为28.09；
②原子中，核内质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数，故硅原子的核外电子数为14；在原子中核内质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数，而2+8+n=14，故n=4。
（2）根据化合物中正负价的代数和为0，而四氯化硅中氯元素的化合价为-1价，则硅元素的化合价为+4。
（3）太阳能电池是将太阳的光能转化为电池的电能。
【分析】（1）根据元素周期表中的一格的信息可知，下方的数字表示原子的相对质量，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素，左上方的数字表示质子数；在原子中质子数等于电子数来解答；
（2）根据化合物中正负价的代数和为0来解答；
（3）根据在日光下高纯硅的作用主要是将光能转化为电能来解答。
（1）①硅元素为石字旁，不是钅字旁，故为费金属元素；根据硅元素在元素周期表中的相关信息，硅原子的相对原子质量为28.09；
②原子中，核内质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数，故硅原子的核外电子数为14；原子中，核内质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数，故2+8+n=14，故n=4。
（2）四氯化硅中氯元素的化合价为-1价，4个氯原子为-4价，根据化合物中化合价代数和为0，故硅元素的化合价为+4。
（3）太阳能电池是将太阳的光能转化为电池的电能，故填：电。
10．（2024九下·白云模拟）化学是一门以实验为基础的学科，利用如图装置制取二氧化碳并研究其性质。
（1）写出标号a的仪器名称　 　。
（2）从A、B、C中选择一个实验室制取二氧化碳的发生装置（填字母序号）　 　，此装置的优点是　 　，发生反应的化学方程式为　 　。
（3）用图D实验研究CO2的性质。
①可证明CO2能与水反应的现象是　 　，密度比空气的大的现象是　 　。
②燃着的木条熄灭，由此可得出CO2具有的性质是　 　。
【答案】（1）铁架台
（2）A；A装置方便添加液体药品；
（3）2处干燥紫色石蕊纸花不变色，1、3处湿润紫色石蕊纸花变红；3处的湿润石蕊纸花比1处先变红；不能燃烧且不支持燃烧
【知识点】实验室常见的仪器及使用；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）标号a的仪器名称为铁架台；
（2）实验室可利用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温型，发生装置可选择A或B或C；A装置中的长颈漏斗方便添加液体药品；B装置中的分液漏斗可以控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，C装置可以控制反应的发生与停止；石灰石或大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（3）①二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变色，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊溶液变成红色，所以2处干燥紫色石蕊纸花不变色，1、3处湿润紫色石蕊纸花变红，可以证明二氧化碳与水发生了反应；由于二氧化碳的密度比空气大，故可观察到3处的湿润石蕊纸花比1处先变红；
②二氧化碳具有不燃烧、不支持燃烧的性质，所以其能使燃着的木条熄灭。
【分析】（1）根据实验室常见的仪器来解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，多孔隔板的优点是控制反应的发生和停止，分液漏斗的优点是控制反应速度，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来解答；
（3）根据二氧化碳的密度大于空气密度，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧来解答。
（1）标号a的仪器名称为铁架台；
（2）实验室可利用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温型，发生装置可选择A或B或C；
A装置中的长颈漏斗方便添加液体药品；B装置中的分液漏斗可以控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，C装置中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，C装置可以控制反应的发生与停止；
石灰石或大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（3）①二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变色，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊溶液变成红色，所以2处干燥紫色石蕊纸花不变色，1、3处湿润紫色石蕊纸花变红，可以证明二氧化碳与水发生了反应；
由于二氧化碳的密度比空气大，故可观察到3处的湿润石蕊纸花比1处先变红；
②二氧化碳具有不燃烧、不支持燃烧的性质，所以其能使燃着的木条熄灭。
11．（2024九下·白云模拟）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。
（1）水是一种重要的化学物质。
①水能用于维持生命体的新陈代谢：空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，主要过程如图所示：
被过滤装置除去的有害物质的直径　 　（填“大于”或“小于”）滤孔直径。
②水能用于灭火：其灭火的原理是　 　。
③水能够溶解许多物质。下列观点正确的是　 　。
A．自然界不存在“绝对纯净”的水
B．水易溶解许多物质，因而水也易被污染
C．在自然界中，不同状态的水处于不断循环中
D．地下水是重要的淡水资源，可持续不断大量开采
（2）盐矿制盐的过程中常需要将盐矿制成溶液，盐矿中除NaCl外还含有少量Na2SO4等。NaCl、Na2SO4的溶解度曲线如图所示。
①采矿盐
矿区采盐是向盐矿中注入淡水制成卤水再输回地面。20℃时，100吨水最多可溶解 NaCl的质量是　 　吨。
②运盐水
抽出的卤水检验合格后通过管道送往厂区。为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必须是该温度下的　 　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
③制精盐
如图是某盐厂采用的 NaCl、Na2SO4联产工艺流程。析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制为　 　℃，析硝罐中出来的滤液所含的溶质有　 　。
【答案】（1）大于；降低温度至可燃物着火点以下；ABC
（2）36；不饱和；32.4；硫酸钠、氯化钠
【知识点】水的性质和应用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）①被过滤装置除去的有害物质的直径大于滤孔直径；
②水能用于灭火，水蒸发吸热，其灭火的原理是降低温度至可燃物着火点以下；
③A、自然界的水都含有可溶性或不溶性杂质，因此自然界不存在“绝对纯净”的水，该说法正确，符合题意；
B、水易被污染是由于水易溶解许多物质，该说法正确，符合题意；
C、在自然界中，水常以雨、雪等形式存在，即以不同状态的水处于不断循环中，该说法正确，符合题意；
D、地下水是重要淡水资源，不能持续不断大量开采，以防止地下水枯竭，应合理开采，该说法错误，不符合题意。
故答案为：ABC.
（2）①20℃时氯化钠溶解度是36g，则20℃时，100吨水最多可溶解NaCl的质量是36吨；
②为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必须是该温度下的不饱和溶液，是因为饱和溶液在温度降低时析出固体；
③由溶解度曲线图可知，温度宜控制为32.4℃，此时硫酸钠的溶解度最大，存在于溶液中，而氯化钠的溶解度较小，蒸发过程中结晶析出；析硝罐中析出硫酸钠，滤液还含有硫酸钠，滤液可循环利用，说明滤液中还含有氯化钠，故所含的溶质有氯化钠和硫酸钠。
【分析】（1）根据过滤除去有毒物质的直径大于滤孔，水降温到着火点以下来灭火，自然界的水是混合物，能溶解多种物质来解答；
（2）根据硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线分析，32.4℃时硫酸钠的溶解度最大，且大于氯化钠的溶解度，饱和溶液是在一定温度下不能继续溶解某物质的溶液是该物质的饱和溶液来解答。
（1）①被过滤装置除去的有害物质的直径大于滤孔直径；
②水能用于灭火，水蒸发吸热，其灭火的原理是降低温度至可燃物着火点以下；
③A、自然界的水都含有可溶性或不溶性杂质，因此自然界不存在“绝对纯净”的水，故A正确；
B、水易被污染是由于水易溶解许多物质，故B正确；
C、在自然界中，水常以雨、雪等形式存在，即以不同状态的水处于不断循环中，故C正确；
D、地下水是重要淡水资源，不能持续不断大量开采，以防止地下水枯竭，应合理开采，故D不正确。
故选：ABC；
（2）①20℃时氯化钠溶解度是36g，则20℃时，100吨水最多可溶解NaCl的质量是36吨；
②为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必须是该温度下的不饱和溶液，是因为饱和溶液在温度降低时析出固体；
③由溶解度曲线图可知，当温度为32.4℃时，硫酸钠的溶解度最大，析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制为32.4℃，此时硫酸钠的溶解度最大，存在于溶液中，而氯化钠的溶解度较小，蒸发过程中结晶析出；
析硝罐中析出硫酸钠，滤液还含有硫酸钠，滤液可循环利用，说明滤液中还含有氯化钠，故所含的溶质有氯化钠和硫酸钠。
12．（2024九下·白云模拟）金属在人类文明史上具有重要意义。
（一）了解金属材料的发展
（1）历史上人类冶炼不同金属的年代大致为：金（公元前4500年）→铁（公元前500年）一锌（公元 500年）→铝（公元 1827年），据此分析冶炼金属的早晚主要和　 　有关。
（二）利用图的实验探究金属的化学性质。
（2）实验一：水的作用是　 　。实验中，观察到发出白光后铁丝并未燃烧，原因是　 　。
（3）实验二：两个反应均生成了　 　（填物质名称）。比较铁和铝的金属活动性强弱，从试剂角度需考虑：①加入同样大小的铁片和铝片；②　 　。
（4）实验三：反应的化学方程式为　 　。再补充一个实验可得出 Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序。设计并进行实验，补全下表中的实验步骤与实验现象。
实验步骤（可用图示） 实验现象 实验结论
　 　 　 　 金属活动性： Fe>Cu>Ag
（三）金属的冶炼
（5）我国古代就有记载用赤铜（主要成分是Cu2O）与木炭在 1100℃ 1300℃的条件下反应生成铜和二氧化碳，请写出此反应的化学方程式　 　。
（四）金属的锈蚀与防护
（6）生活中防止钢铁制品生锈的措施有　 　（写一条）。
【答案】金属活性性顺序；防止高温熔融物溅落炸裂瓶底；火柴燃烧消耗了较多的氧气；氢气；加入等浓度等体积的稀盐酸；；；无明显现象；；刷漆（合理即可）
【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）金属的开发和大规模利用的时间早晚与金属的活动性有关，金属越活泼，冶炼难度越大，开发和利用的时间越晚。
（2）铁丝在氧气中燃烧的实验时，为了防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，需要在集气瓶底部放少量水；实验中观察到发出白光后铁丝并未燃烧，原因是火柴燃烧消耗了较多的氧气，氧气含量减小使铁丝不能燃烧。
（3）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，则两个反应均生成了氢气；比较铁和铝的金属活动性强弱，从试剂角度需考虑：①加入同样大小的铁片和铝片；②加入等浓度等体积的稀盐酸。
（4）铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明金属活动性：铜>银，反应的化学方程式为；将铜丝插入到硫酸亚铁溶液中，无明显现象，说明金属活动性：铁>铜；再结合实验三，从而得出金属活动性： Fe>Cu>Ag；
（5）Cu2O与木炭在1100℃ 1300℃的条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为；
（6）防止钢铁制品生锈的原理就是隔绝氧气或水，因此可采用在钢铁制品表面刷漆、涂油等措施防止生锈。
【分析】根据金属活泼性顺序表可知，强者置换弱者；越活泼的金属开发和利用时间越晚；铝、铁均与酸反应生成氢气，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，铁在氧气中剧烈燃烧火星四射放热；铁在潮湿的空气以生锈的原因是铁、氧气和水反应生成铁锈来解答。
13．（2024九下·白云模拟）小阳同学在厨房里发现两种白色固体，分别是精盐（NaCl）和碱面（），为了区分二者，将两种固体带到化学实验室，并对其组成及某些性质进行探究。
固体种类 氯化钠 碳酸钠
取等量固体于试管中，加等量水充分溶解 全部溶解 有少量白色固体剩余
溶液的pH 7 11.6
（1）溶液显　 　（填“酸性”或“碱性”）。
探究二：氯化钠和碳酸钠的其他性质
实验1：甲组同学通过如图1所示的两个实验鉴别氯化钠和碳酸钠。
（2）图1中观察到氯化钠溶液试管中无明显现象，碳酸钠溶液试管中产生气泡，发生反应的化学方程式为　 　。
（3）同学们用pH传感器测定碳酸钠溶液试管中pH随稀盐酸加入时间的关系如图2所示，CD段溶液pH变化的原因为　 　。
实验2：乙组同学通过如图3所示的两个实验鉴别氯化钠和碳酸钠。
（4）实验2中仅碳酸钠溶液与澄清石灰水发生反应，二者反应的微观反应示意图如图4所示。由图示可知该反应的微观实质是　 　。
（5）小组同学在实验室还选择除酸、碱外的试剂鉴别精盐和碱面，该试剂为　 　。
（6）实验结束后，同学们将实验2试管中的物质倒入烧杯中，观察到固体质量增多，同学们认为溶液中一定有NaCl和NaOH，可能有和的一种，于是进行实验验证。
实验步骤 实验现象 实验结论
取烧杯中少量上层清液于试管中，向其中加 入　 　。 有白色沉淀生成 溶液中还含有反应的化学方程 式为　 　。
【答案】碱性；；盐酸过量，使溶液的pH变小，溶液呈酸性；；或碳酸根离子和钙离子结合生成碳酸钙；酚酞溶液（或氯化钡溶液或石蕊溶液或可溶性钙盐、钡盐溶液合理即可）；氢氧化钙溶液（或澄清石灰水或Ba(OH)2溶液或可溶性钙盐、钡盐合理即可）；或或其他合理即可。
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；复分解反应及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）碳酸钠溶液的pH=11.6，呈碱性；
（2）图1中盛有碳酸钠溶液的试管中产生气泡，是因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为
（3）将盐酸逐滴滴到碳酸钠溶液中，pH逐渐变小，至恰好完全反应，溶液呈中性pH=7，继续滴加稀盐酸，溶液呈酸性，pH变小；
（4）实验2中仅碳酸钠溶液与澄清石灰水发生反应，由二者反应的微观反应示意图可知：反应前有钙离子和碳酸根离子，而反应后没有这两种离子了，说明碳酸根离子和钙离子结合生成碳酸钙沉淀了。
（5）鉴别氯化钠和碳酸钠，除了用酸、碱之外，还可以用指示剂和可溶性钙盐和钡盐，例如滴加酚酞溶液，溶液变红的是碳酸钠溶液，不变色的是氯化钠溶液（或滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝的是碳酸钠溶液，不变色的是氯化钠溶液）；或滴加可溶性钙盐或钡盐溶液，产生白色沉淀的是碳酸钠溶液，无现象的是氯化钠溶液。
（6）溶液中含有碳酸钠，则能和碳酸钠反应生成沉淀的物质是氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液或可溶性钙盐、钡盐，该反应的方程式为：；；等合理即可。
【分析】（1）根据碳酸钠的pH值大于7，呈碱性来解答；
（2）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳来解答；
（3）向碳酸钠溶液中滴加盐酸，pH值由大于7逐渐减少为等于7甚至小于7，氯化钠溶液的pH值等于7，盐酸是酸pH值大于7来解答；
（4）根据钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀来解答；
（5）根据氯化钠和碳酸钠的鉴别实质是碳酸根的鉴别，可以加酸或钙离子或钡离子观看是否有沉淀产生，碳酸钠显碱性能使酚酞变红色，氯化钠显中性，不能使酚酞变红来解答；
（6）根据碳酸根和钙离子或钡离子结合生成碳酸钙沉淀或碳酸钡沉淀来解答。
14．（2024九下·白云模拟）12t碳在空气中完全燃烧，理论上生成的二氧化碳的质量为多少？
【答案】解：设生成二氧化碳的质量为x
x=44g
答：可生成44g二氧化碳。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
2024广东省广州市白云区九年级中考二模综合理科卷-初中化学
1．（2024九下·白云模拟）贵阳坚定不移推进“生态立市”战略，2024年2月，作为贵阳南明河重要支流之一的贯城河在“消失”近20年后重回人们视野。下列做法与此战略不相符的是
A．宣传保护母亲河的意识 B．落实垃圾分类回收
C．将生活污水排放入河道 D．群众参与河湖治理
2．（2024九下·白云模拟）化学是以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是
A．倾倒溶液 B．测溶液pH
C．过滤 D．配置溶液
3．（2024九下·白云模拟）中学生应该有一定的安全意识，下列做法符合安全要求的是
A．甲醛溶液浸泡虾仁防腐
B．霉变大米经淘洗后食用
C．用小苏打作糕点膨松剂
D．发现煤气泄漏，立即打开排气扇
4．（2024九下·白云模拟）端午插艾。艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为。下列关于的说法不正确的是（　　）
A．由碳、氢、氧三种元素组成 B．相对分子质量为
C．碳元素的质量分数最大 D．氢、氧元素的质量比为
5．（2024九下·白云模拟）物质的用途与性质密切租关。下列物质的用途与性质没有关联的是（　　）
选项 物质 性质 用途
A 石墨 可以燃烧 作石墨电极
B 生石灰 与水反应放热 自热盒饭
C 活性炭 吸附性强 消除异味
D 合成纤维 强度高、弹性好 织成布料
A．A B．B C．C D．D
6．（2024九下·白云模拟）学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成，如图所示，下列说法错误的是
A．①中发生的反应为中和反应
B．通过置换反应来生成盐的途径只有⑥
C．若生成的盐是氯化银，由⑦来实现的反应物可以是氯化钠和硝酸银溶液
D．图中⑤和⑧处应补充的文字可以是“金属氧化物+酸”或“非金属氧化物+碱”
7．（2024九下·白云模拟）将一定量锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如右图所示。反应结束后过滤，下列说法正确的是
A．金属活动性：R>Zn>Cu
B．滤液中一定有ZnCl2和金属R的盐，可能有CuCl2
C．滤渣中一定有Cu，可能有Zn和R
D．若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤渣中一定有Zn
8．（2024九下·白云模拟）化学在人类社会发展中发挥着不可替代的重要作用。
（1）化学与生活：走在青云集市的街头能闻到食物的香味，说明分子具有　 　的性质。
（2）化学与健康：营养师建议青少年每天需摄入适量的牛奶，牛奶中富含的营养素是　 　。
（3）化学与材料：科学家从石墨中分离出单层的石墨片（又称石墨烯），其属于　 　（填“单质”或“化合物”）。
（4）化学与科技：由新型钛合金制造的中国载人潜水器“奋斗者”号在马里亚纳海沟（深10909米）成功坐底。该钛合金需具有的主要性质有　 　（填一条）。
（5）化学与能源：中国圆满完成了首次月球土壤采样返回任务、登月飞船使用的燃料是氢气，从燃烧条件分析，氢气燃烧还需满足的条件有　 　。该过程是　 　（填“放热”或“吸热”）反应。
9．（2024九下·白云模拟）2023年春晚《当“神兽”遇见神兽》节目利用了VR三维绘制技术，生产VR设备的材料之一是硅。
（1）如图分别是硅元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。
①硅是　 　(填“金属”或“非金属”)元素，硅原子的相对原子质量为　 　。
②硅原子的核外电子数为　 　，n=　 　。
（2）工业上常用SiCl4与氢气反应制高纯硅。四氯化硅(SiCl4)中硅元素的化合价为　 　。
（3）光伏太阳能电池板也需用高纯硅。在日光下高纯硅的作用主要是将光能转化为　 　能。
10．（2024九下·白云模拟）化学是一门以实验为基础的学科，利用如图装置制取二氧化碳并研究其性质。
（1）写出标号a的仪器名称　 　。
（2）从A、B、C中选择一个实验室制取二氧化碳的发生装置（填字母序号）　 　，此装置的优点是　 　，发生反应的化学方程式为　 　。
（3）用图D实验研究CO2的性质。
①可证明CO2能与水反应的现象是　 　，密度比空气的大的现象是　 　。
②燃着的木条熄灭，由此可得出CO2具有的性质是　 　。
11．（2024九下·白云模拟）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。
（1）水是一种重要的化学物质。
①水能用于维持生命体的新陈代谢：空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，主要过程如图所示：
被过滤装置除去的有害物质的直径　 　（填“大于”或“小于”）滤孔直径。
②水能用于灭火：其灭火的原理是　 　。
③水能够溶解许多物质。下列观点正确的是　 　。
A．自然界不存在“绝对纯净”的水
B．水易溶解许多物质，因而水也易被污染
C．在自然界中，不同状态的水处于不断循环中
D．地下水是重要的淡水资源，可持续不断大量开采
（2）盐矿制盐的过程中常需要将盐矿制成溶液，盐矿中除NaCl外还含有少量Na2SO4等。NaCl、Na2SO4的溶解度曲线如图所示。
①采矿盐
矿区采盐是向盐矿中注入淡水制成卤水再输回地面。20℃时，100吨水最多可溶解 NaCl的质量是　 　吨。
②运盐水
抽出的卤水检验合格后通过管道送往厂区。为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必须是该温度下的　 　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
③制精盐
如图是某盐厂采用的 NaCl、Na2SO4联产工艺流程。析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制为　 　℃，析硝罐中出来的滤液所含的溶质有　 　。
12．（2024九下·白云模拟）金属在人类文明史上具有重要意义。
（一）了解金属材料的发展
（1）历史上人类冶炼不同金属的年代大致为：金（公元前4500年）→铁（公元前500年）一锌（公元 500年）→铝（公元 1827年），据此分析冶炼金属的早晚主要和　 　有关。
（二）利用图的实验探究金属的化学性质。
（2）实验一：水的作用是　 　。实验中，观察到发出白光后铁丝并未燃烧，原因是　 　。
（3）实验二：两个反应均生成了　 　（填物质名称）。比较铁和铝的金属活动性强弱，从试剂角度需考虑：①加入同样大小的铁片和铝片；②　 　。
（4）实验三：反应的化学方程式为　 　。再补充一个实验可得出 Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序。设计并进行实验，补全下表中的实验步骤与实验现象。
实验步骤（可用图示） 实验现象 实验结论
　 　 　 　 金属活动性： Fe>Cu>Ag
（三）金属的冶炼
（5）我国古代就有记载用赤铜（主要成分是Cu2O）与木炭在 1100℃ 1300℃的条件下反应生成铜和二氧化碳，请写出此反应的化学方程式　 　。
（四）金属的锈蚀与防护
（6）生活中防止钢铁制品生锈的措施有　 　（写一条）。
13．（2024九下·白云模拟）小阳同学在厨房里发现两种白色固体，分别是精盐（NaCl）和碱面（），为了区分二者，将两种固体带到化学实验室，并对其组成及某些性质进行探究。
固体种类 氯化钠 碳酸钠
取等量固体于试管中，加等量水充分溶解 全部溶解 有少量白色固体剩余
溶液的pH 7 11.6
（1）溶液显　 　（填“酸性”或“碱性”）。
探究二：氯化钠和碳酸钠的其他性质
实验1：甲组同学通过如图1所示的两个实验鉴别氯化钠和碳酸钠。
（2）图1中观察到氯化钠溶液试管中无明显现象，碳酸钠溶液试管中产生气泡，发生反应的化学方程式为　 　。
（3）同学们用pH传感器测定碳酸钠溶液试管中pH随稀盐酸加入时间的关系如图2所示，CD段溶液pH变化的原因为　 　。
实验2：乙组同学通过如图3所示的两个实验鉴别氯化钠和碳酸钠。
（4）实验2中仅碳酸钠溶液与澄清石灰水发生反应，二者反应的微观反应示意图如图4所示。由图示可知该反应的微观实质是　 　。
（5）小组同学在实验室还选择除酸、碱外的试剂鉴别精盐和碱面，该试剂为　 　。
（6）实验结束后，同学们将实验2试管中的物质倒入烧杯中，观察到固体质量增多，同学们认为溶液中一定有NaCl和NaOH，可能有和的一种，于是进行实验验证。
实验步骤 实验现象 实验结论
取烧杯中少量上层清液于试管中，向其中加 入　 　。 有白色沉淀生成 溶液中还含有反应的化学方程 式为　 　。
14．（2024九下·白云模拟）12t碳在空气中完全燃烧，理论上生成的二氧化碳的质量为多少？
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】保护水资源
2．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
3．【答案】C
【知识点】常用盐的用途；有害化学物质的性质与人体健康；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
4．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 由碳、氢、氧三种元素组成 ，故正确，不符合题意；
B. 相对分子质量=12×18+1×16+8×16=360，相对原子质量的单位是“1”，故错误，符合题意；
C. 物质中碳、氢、氧元素的质量比=（12×18）：（1×16）：（8×16）=27：2：16，碳元素的质量分数最大，故正确，不符合题意；
D. 氢、氧元素的质量比=（1×16）：（8×16）=1：8，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
B、相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
C、在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。
D、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
5．【答案】A
【知识点】碳单质的性质和用途；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A.石墨具有导电性，可以用作电极，A正确；
B.生石灰与水反应放热，可以用于自热盒饭 ，B错误；
C.活性炭具有吸附性，能吸附水中的颜色、异味，C错误；
D.合成纤维 强度高、弹性好，可用作布料做衣服，D错误；
故答案为A
【分析】物质的结构决定性质，性质决定用途，综合分析解答。
6．【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；复分解反应及其应用；置换反应及其应用
7．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A.金属锌比铜活泼，锌和氯化铜反应为，由方程式可知，反应后溶液质量变大；而图象中溶液质量先上升后下降，则发生的是R和氯化铜反应，三种金属活动性为Zn>R>Cu，错误；
B.由图像可知，锌和氯化铜先反应完全之后R再和氯化铜反应，滤液中一定含有氯化锌；而R、氯化铜的量未知，但一定有金属R的盐，可能含有氯化铜，正确；
C.由置换反应可知，滤渣中一定有铜，但一定没有锌，但是R的量未知，则可能含有R，错误；
D.因为锌完全反应后，滤渣中不可能含有锌，错误；
故答案为：B。
【分析】位于金属活动顺序表中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来，结合置换反应、方程式的含义综合分析。
8．【答案】（1）不断运动
（2）蛋白质
（3）单质
（4）强度高（合理即可）
（5）与氧气充分接触，温度达到氢气的着火点；放热
【知识点】合金与合金的性质；生命活动与六大营养素；分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件；单质和化合物
【解析】【解答】（1）闻到食物的香味，说明分子具有不断运动的性质。
（2）牛奶中富含的营养素是蛋白质。
（3）石墨烯是从石墨中分离出来的单层石墨片，所以石墨烯是由碳元素组成的单质。
（4）钛合金需具有的主要性质有强度高、抗腐蚀、密度小、机械性能好等。
（5）燃烧的三个条件：1、物质本身具有可燃性，2、与氧气接触，3、温度达到所需的着火点，故氢气燃烧还需满足的条件有与氧气充分接触，温度达到氢气的着火点；氢气燃烧放出大量的热，所以该过程是放热反应。
【分析】（1）根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量来解答；
（2）根据人体中的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、油脂、糖类和维生素来解答；
（3）根据碳的单质有石墨烯、石墨、金刚石、无定形碳等来解答；
（4）根据合金的特性是熔点低，硬度大，耐腐蚀，机械效能好来解答；
（5）根据燃烧的条件有可燃物，温度到达着火点，与氧气接触；物质燃烧放热来解答。
（1）闻到食物的香味，说明分子具有不断运动的性质。
（2）牛奶中富含的营养素是蛋白质。
（3）石墨烯是从石墨中分离出来的单层石墨片，所以石墨烯是由碳元素组成的单质。
（4）钛合金需具有的主要性质有强度高、抗腐蚀、密度小、机械性能好等。
（5）燃烧的三个条件：1、物质本身具有可燃性，2、与氧气接触，3、温度达到所需的着火点，故氢气燃烧还需满足的条件有与氧气充分接触，温度达到氢气的着火点；氢气燃烧放出大量的热，所以该过程是放热反应。
9．【答案】（1）非金属；28.09；14；4
（2）+4
（3）电
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】（1）①硅元素为石字旁，则为非金属元素；根据硅元素在元素周期表中的相关信息，硅原子的相对原子质量为28.09；
②原子中，核内质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数，故硅原子的核外电子数为14；在原子中核内质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数，而2+8+n=14，故n=4。
（2）根据化合物中正负价的代数和为0，而四氯化硅中氯元素的化合价为-1价，则硅元素的化合价为+4。
（3）太阳能电池是将太阳的光能转化为电池的电能。
【分析】（1）根据元素周期表中的一格的信息可知，下方的数字表示原子的相对质量，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素，左上方的数字表示质子数；在原子中质子数等于电子数来解答；
（2）根据化合物中正负价的代数和为0来解答；
（3）根据在日光下高纯硅的作用主要是将光能转化为电能来解答。
（1）①硅元素为石字旁，不是钅字旁，故为费金属元素；根据硅元素在元素周期表中的相关信息，硅原子的相对原子质量为28.09；
②原子中，核内质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数，故硅原子的核外电子数为14；原子中，核内质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数，故2+8+n=14，故n=4。
（2）四氯化硅中氯元素的化合价为-1价，4个氯原子为-4价，根据化合物中化合价代数和为0，故硅元素的化合价为+4。
（3）太阳能电池是将太阳的光能转化为电池的电能，故填：电。
10．【答案】（1）铁架台
（2）A；A装置方便添加液体药品；
（3）2处干燥紫色石蕊纸花不变色，1、3处湿润紫色石蕊纸花变红；3处的湿润石蕊纸花比1处先变红；不能燃烧且不支持燃烧
【知识点】实验室常见的仪器及使用；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）标号a的仪器名称为铁架台；
（2）实验室可利用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温型，发生装置可选择A或B或C；A装置中的长颈漏斗方便添加液体药品；B装置中的分液漏斗可以控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，C装置可以控制反应的发生与停止；石灰石或大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（3）①二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变色，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊溶液变成红色，所以2处干燥紫色石蕊纸花不变色，1、3处湿润紫色石蕊纸花变红，可以证明二氧化碳与水发生了反应；由于二氧化碳的密度比空气大，故可观察到3处的湿润石蕊纸花比1处先变红；
②二氧化碳具有不燃烧、不支持燃烧的性质，所以其能使燃着的木条熄灭。
【分析】（1）根据实验室常见的仪器来解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，多孔隔板的优点是控制反应的发生和停止，分液漏斗的优点是控制反应速度，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来解答；
（3）根据二氧化碳的密度大于空气密度，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧来解答。
（1）标号a的仪器名称为铁架台；
（2）实验室可利用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温型，发生装置可选择A或B或C；
A装置中的长颈漏斗方便添加液体药品；B装置中的分液漏斗可以控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，C装置中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，C装置可以控制反应的发生与停止；
石灰石或大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（3）①二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变色，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊溶液变成红色，所以2处干燥紫色石蕊纸花不变色，1、3处湿润紫色石蕊纸花变红，可以证明二氧化碳与水发生了反应；
由于二氧化碳的密度比空气大，故可观察到3处的湿润石蕊纸花比1处先变红；
②二氧化碳具有不燃烧、不支持燃烧的性质，所以其能使燃着的木条熄灭。
11．【答案】（1）大于；降低温度至可燃物着火点以下；ABC
（2）36；不饱和；32.4；硫酸钠、氯化钠
【知识点】水的性质和应用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）①被过滤装置除去的有害物质的直径大于滤孔直径；
②水能用于灭火，水蒸发吸热，其灭火的原理是降低温度至可燃物着火点以下；
③A、自然界的水都含有可溶性或不溶性杂质，因此自然界不存在“绝对纯净”的水，该说法正确，符合题意；
B、水易被污染是由于水易溶解许多物质，该说法正确，符合题意；
C、在自然界中，水常以雨、雪等形式存在，即以不同状态的水处于不断循环中，该说法正确，符合题意；
D、地下水是重要淡水资源，不能持续不断大量开采，以防止地下水枯竭，应合理开采，该说法错误，不符合题意。
故答案为：ABC.
（2）①20℃时氯化钠溶解度是36g，则20℃时，100吨水最多可溶解NaCl的质量是36吨；
②为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必须是该温度下的不饱和溶液，是因为饱和溶液在温度降低时析出固体；
③由溶解度曲线图可知，温度宜控制为32.4℃，此时硫酸钠的溶解度最大，存在于溶液中，而氯化钠的溶解度较小，蒸发过程中结晶析出；析硝罐中析出硫酸钠，滤液还含有硫酸钠，滤液可循环利用，说明滤液中还含有氯化钠，故所含的溶质有氯化钠和硫酸钠。
【分析】（1）根据过滤除去有毒物质的直径大于滤孔，水降温到着火点以下来灭火，自然界的水是混合物，能溶解多种物质来解答；
（2）根据硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线分析，32.4℃时硫酸钠的溶解度最大，且大于氯化钠的溶解度，饱和溶液是在一定温度下不能继续溶解某物质的溶液是该物质的饱和溶液来解答。
（1）①被过滤装置除去的有害物质的直径大于滤孔直径；
②水能用于灭火，水蒸发吸热，其灭火的原理是降低温度至可燃物着火点以下；
③A、自然界的水都含有可溶性或不溶性杂质，因此自然界不存在“绝对纯净”的水，故A正确；
B、水易被污染是由于水易溶解许多物质，故B正确；
C、在自然界中，水常以雨、雪等形式存在，即以不同状态的水处于不断循环中，故C正确；
D、地下水是重要淡水资源，不能持续不断大量开采，以防止地下水枯竭，应合理开采，故D不正确。
故选：ABC；
（2）①20℃时氯化钠溶解度是36g，则20℃时，100吨水最多可溶解NaCl的质量是36吨；
②为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必须是该温度下的不饱和溶液，是因为饱和溶液在温度降低时析出固体；
③由溶解度曲线图可知，当温度为32.4℃时，硫酸钠的溶解度最大，析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制为32.4℃，此时硫酸钠的溶解度最大，存在于溶液中，而氯化钠的溶解度较小，蒸发过程中结晶析出；
析硝罐中析出硫酸钠，滤液还含有硫酸钠，滤液可循环利用，说明滤液中还含有氯化钠，故所含的溶质有氯化钠和硫酸钠。
12．【答案】金属活性性顺序；防止高温熔融物溅落炸裂瓶底；火柴燃烧消耗了较多的氧气；氢气；加入等浓度等体积的稀盐酸；；；无明显现象；；刷漆（合理即可）
【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）金属的开发和大规模利用的时间早晚与金属的活动性有关，金属越活泼，冶炼难度越大，开发和利用的时间越晚。
（2）铁丝在氧气中燃烧的实验时，为了防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，需要在集气瓶底部放少量水；实验中观察到发出白光后铁丝并未燃烧，原因是火柴燃烧消耗了较多的氧气，氧气含量减小使铁丝不能燃烧。
（3）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，则两个反应均生成了氢气；比较铁和铝的金属活动性强弱，从试剂角度需考虑：①加入同样大小的铁片和铝片；②加入等浓度等体积的稀盐酸。
（4）铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明金属活动性：铜>银，反应的化学方程式为；将铜丝插入到硫酸亚铁溶液中，无明显现象，说明金属活动性：铁>铜；再结合实验三，从而得出金属活动性： Fe>Cu>Ag；
（5）Cu2O与木炭在1100℃ 1300℃的条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为；
（6）防止钢铁制品生锈的原理就是隔绝氧气或水，因此可采用在钢铁制品表面刷漆、涂油等措施防止生锈。
【分析】根据金属活泼性顺序表可知，强者置换弱者；越活泼的金属开发和利用时间越晚；铝、铁均与酸反应生成氢气，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，铁在氧气中剧烈燃烧火星四射放热；铁在潮湿的空气以生锈的原因是铁、氧气和水反应生成铁锈来解答。
13．【答案】碱性；；盐酸过量，使溶液的pH变小，溶液呈酸性；；或碳酸根离子和钙离子结合生成碳酸钙；酚酞溶液（或氯化钡溶液或石蕊溶液或可溶性钙盐、钡盐溶液合理即可）；氢氧化钙溶液（或澄清石灰水或Ba(OH)2溶液或可溶性钙盐、钡盐合理即可）；或或其他合理即可。
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；复分解反应及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）碳酸钠溶液的pH=11.6，呈碱性；
（2）图1中盛有碳酸钠溶液的试管中产生气泡，是因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为
（3）将盐酸逐滴滴到碳酸钠溶液中，pH逐渐变小，至恰好完全反应，溶液呈中性pH=7，继续滴加稀盐酸，溶液呈酸性，pH变小；
（4）实验2中仅碳酸钠溶液与澄清石灰水发生反应，由二者反应的微观反应示意图可知：反应前有钙离子和碳酸根离子，而反应后没有这两种离子了，说明碳酸根离子和钙离子结合生成碳酸钙沉淀了。
（5）鉴别氯化钠和碳酸钠，除了用酸、碱之外，还可以用指示剂和可溶性钙盐和钡盐，例如滴加酚酞溶液，溶液变红的是碳酸钠溶液，不变色的是氯化钠溶液（或滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝的是碳酸钠溶液，不变色的是氯化钠溶液）；或滴加可溶性钙盐或钡盐溶液，产生白色沉淀的是碳酸钠溶液，无现象的是氯化钠溶液。
（6）溶液中含有碳酸钠，则能和碳酸钠反应生成沉淀的物质是氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液或可溶性钙盐、钡盐，该反应的方程式为：；；等合理即可。
【分析】（1）根据碳酸钠的pH值大于7，呈碱性来解答；
（2）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳来解答；
（3）向碳酸钠溶液中滴加盐酸，pH值由大于7逐渐减少为等于7甚至小于7，氯化钠溶液的pH值等于7，盐酸是酸pH值大于7来解答；
（4）根据钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀来解答；
（5）根据氯化钠和碳酸钠的鉴别实质是碳酸根的鉴别，可以加酸或钙离子或钡离子观看是否有沉淀产生，碳酸钠显碱性能使酚酞变红色，氯化钠显中性，不能使酚酞变红来解答；
（6）根据碳酸根和钙离子或钡离子结合生成碳酸钙沉淀或碳酸钡沉淀来解答。
14．【答案】解：设生成二氧化碳的质量为x
x=44g
答：可生成44g二氧化碳。
【知识点】根据化学反应方程式的计算