第七单元认识酸和碱同步练习 （含解析）鲁教版（2024）化学九年级下册

第七单元认识酸和碱
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．实验室中的药品要求分类存放。某实验室1号柜存放的是氧化物，2号柜存放的是酸，3号柜存放的是碱，4号柜存放的是盐。NaCl应存放的实验柜是
A．1号柜 B．2号柜 C．3号柜 D．4号柜
2．下列实验操作错误的是
A．添加锌粒 B．读液体体积 C．稀释浓硫酸 D．测定溶液pH
3．下列各组中的物质俗称、化学名称和化学式对应关系正确的是
A．熟石灰、氧化钙、CaO B．纯碱、氢氧化钠、NaOH
C．生石灰、氢氧化钙、Ca(OH)2 D．烧碱、氢氧化钠、NaOH
4．化学学习使我们学会了从微观角度认识宏观现象，下列对宏观现象解释不合理的是
A．碳在氧气中燃烧比在空气中更剧烈——碳在氧气中接触的氧分子更活泼
B．氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液都能使酚酞变红——两溶液中都含有
C．酸和碱反应能生成盐和水——实质是和生成
D．稀硫酸能与氯化钡溶液反应，稀盐酸不与氯化钡溶液反应——酸根离子不同
5．下列能使木板粘在烧杯底的是
A．硝酸铵 B．浓硫酸 C．生石灰 D．食盐
6．如图为同学们对探究分子在不断运动实验的改进，实验中用胶头滴管吸取少许浓氨水，将其滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口，关于该实验下列说法错误的是
A．观察到ba段纱布条先变成红色，不能证明氨气密度小于空气
B．观察到纱布条变成红色，可以证明分子在不断运动
C．该实验节约药品
D．该实验比较环保，可以防止氨气对空气的污染
7．化学与生活、生产密切相关。下列化学知识的应用或解释正确的是
A．稀有气体做霓虹灯——其化学性质稳定
B．煤炉生火时，利用木材引燃煤炭——降低煤炭的着火点
C．氢氧化钠可以和酸发生中和反应——用于改良酸性土壤
D．水银温度计放入热水中，水银柱升高——原子的间隔受热变大
8．只用一种试剂一次就能鉴别NaOH、NaCl和稀H2SO4三种溶液，可以选用下列物质中
A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．蓝色石蕊试纸 D．水
二、实验题
9．将稀盐酸滴入下图所示盛有不同物质的试管中
(1)上述实验有明显的颜色变化的是 ，有气泡产生的是 。
(2)写出相应的化学方程式：
B． ；
C． ；
D． 。
(3)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 (填编号)。
①除去铁制品表面的铁锈　 ②制造药物氯化锌 ③实验室制取二氧化碳
三、科学探究题
10．“扬帆”小组对一瓶久置的NaOH固体的变质情况进行了实验探究。
【提出问题】NaOH变质了吗？
【作出猜想】①没有变质②已经变质
(1)请用化学方程式表示NaOH能变质的原因 。
任务一：定性探究该NaOH固体是否变质
【实验活动1】
(2)设计方案进行如表实验：
实验方案 实验现象 实验结论
取少量该NaOH固体样品完全溶于水，加入过量稀盐酸 猜想②成立，依据是 (用化学方程式表示)
【反思评价】有的同学提出此实验无法确定该NaOH固体变质程度。
任务二：定量探究该NaOH固体变质程度
【实验活动2】
(3)兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如表所示。
实验装置 实验序号 分别向左右容器内加入下列物质 温度升高值/℃ 溶液pH
1 1.0gNaOH固体。 31.52 13.69
2 agNa2CO3固体。a的数值为 。 10.03 11.92
3 1.0g该NaOH固体样品。 15.71 m
【实验结论】
(4)小组同学分析温度升高值数据，确定该NaOH固体变质程度是 ，请推测m的取值范围是 。
【反思评价】兴趣小组充分认识到定量研究在化学实验中的重要作用。
【拓展延伸】
(5)生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有NaOH，包装标签上应注明的注意事项是 (写一条)。
四、填空与简答
11．酸碱中和反应中，盐酸和氢氧化钠反应生成 和 。
12．物质的酸碱性对人类的生命活动至关重要。
(1)现有：①肥皂水、②食盐水、③杨梅汁、④白糖水、⑤蒸馏水五种液体，根据你的生活经验判断，其中pH＜7的是 ，pH＞7的是 。(填序号)
(2)胃液中的胃酸(主要成分是盐酸)，能帮助消化，但若胃酸分泌过多，胃液的 性增强，pH就会 (选填“下降”或“上升”)，导致胃痛。
13．用被水湿润的pH试纸测溶液pH会产生什么影响？在下面的坐标系中用平滑的曲线表示出分别在酸性溶液、中性溶液、碱性溶液中加水的质量与溶液pH的变化趋势。
14．“家”是一个化学小世界，蕴含丰富的化学知识。
(1)厨房中食醋的主要成分为 (填化学式)；
(2)家用热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢(主要成分为氢氧化镁和碳酸钙)，可以用盐酸除去水垢，请写出其中发生的中和反应的化学方程式 ；此类反应的微观实质为在溶液中，氢离子与氢氧根离子反应生成 (填名称)。
(3)家用肥皂的制作过程中需要用到氢氧化钠，氢氧化钠的俗称为 (填一个即可)；
(4)用自制酸碱指示剂测定雨水呈酸性，正常雨水的pH约为 。
15．用图甲装置探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中溶液的温度变化，测得溶液温度随时间的变化如图乙所示。发生反应的化学方程式为 ；由图乙可知，该反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应；60s时溶液中溶质的成分为 。

《第七单元认识酸和碱》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D A D A A A D A
1．D
【详解】氯化钠由金属离子和酸根离子构成，属于盐类，应放在4号柜。
故选D。
2．A
【详解】A、进行固体药品与液体药品反应的实验时，应先添加固体药品，再添加液体药品；添加锌粒时，应先把试管横放，用镊子夹取锌粒放在试管口，再将试管慢慢竖立起来，使锌粒缓缓滑到试管底部，以免打破试管，图示操作错误，符合题意；
B、读取液体体积时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作正确，不符合题意；
C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，不能将水注入浓硫酸中，以防酸液飞溅，图示操作正确，不符合题意；
D、测定溶液pH的方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上，与标准比色卡对比读出pH值，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作正确，不符合题意。
故选：A。
3．D
【详解】A、生石灰，氧化钙，CaO ，不符合题意；
B、烧碱、火碱、苛性钠，氢氧化钠，NaOH，纯碱为碳酸钠，不符合题意；
C、熟石灰，氢氧化钙，Ca(OH)2 ，不符合题意；
D、烧碱，氢氧化钠，NaOH，符合题意。
故选D。
4．A
【详解】A、碳在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，是因为氧气浓度不同，氧气中氧气浓度比空气中的氧气浓度大，从微观角度分析，氧气中氧分子的含量大于空气中氧分子的含量，故A选项符合题意；
B、酚酞遇到碱性溶液变成红色，氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液都能使酚酞变红，是因为两溶液中都显碱性，溶液中都含有OH-，故B选项不符合题意；
C、酸和碱反应能生成盐和水，实质是酸中的H+和碱中的OH-生成H2O，故C选项不符合题意；
D、硫酸是由氢离子和硫酸根离子构成的，稀硫酸能与氯化钡溶液反应；在稀盐酸中，氯化氢会解离出氢离子和氯离子，稀盐酸不与氯化钡溶液反应是因为酸根离子不同，故D选项不符合题意。
故选A。
5．A
【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，能使水结冰，从而能使木板粘在烧杯底，故选项正确。
B、浓硫酸溶于水放热，温度升高，不能使水结冰，从而不能使木板粘在烧杯底，故选项不正确。
C、生石灰即氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，温度升高，不能使水结冰，从而不能使木板粘在烧杯底，故选项不正确。
D、氯化钠溶于水，温度无明显变化，不能使水结冰，不能使木板粘在烧杯底，故选项不正确。
故选：A 。
6．A
【详解】A、浓氨水易挥发出氨气，ab段纱布条比bc段先变红，能证明氨气密度小于空气，故A符合题意；
B、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到酚酞试液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，使酚酞试液变红，该实验可证明分子在不断运动，故B不符合题意；
C、此种改进使用的试剂较少，更加节约药品，故C不符合题意；
D、该装置为密封装置，更加环保，可以防止氨气对空气的污染，故D不符合题意。
故选A。
7．D
【详解】A、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，所以可做霓虹灯，与化学性质稳定无关，错误；
B、煤炉生火时，利用木材引燃煤炭，是为了使温度达到煤炭的着火点，着火点是物质的固有属性，一般是不能改变的，错误；
C、氢氧化钠可以和酸发生中和反应，但是氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，错误；
D、水银是金属汞的俗称，是由汞原子直接构成的，水银温度计放入热水中，水银柱升高，是因为温度升高汞原子间的间隔变大，正确；
故选D。
8．A
【详解】A、氢氧化钠显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，氯化钠显中性，不能使紫色石蕊试液变色，稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，现象不同，可以区分，符合题意；
B、氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，氯化钠显中性，稀硫酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，无法区分氯化钠和稀硫酸，不符合题意；
C、蓝色石蕊试纸遇酸变红，遇碱没有明显变化。酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，氢氧化钠显碱性，氯化钠显中性，均不能使蓝色石蕊试纸变色，无法区分氢氧化钠和氯化钠，不符合题意；
D、水加入三种溶液中，均没有明显现象，无法区分，不符合题意。
故选A。
9．(1) AB CD
(2) ； ；
(3)②③
【详解】（1）稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，则A试管中紫色石蕊溶液变为红色；稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液显黄色，则B试管中溶液由无色变为黄色；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则C试管中固体逐渐溶解，有气泡产生，无明显颜色变化；碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则D试管中有气泡产生，无明显颜色变化；综上可知，上述实验有明显的颜色变化的是AB，有气泡产生的是CD；
（2）B试管中稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为；
C试管中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
D试管中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为；
（3）①铁锈主要成分是氧化铁，盐酸和硫酸都能与氧化铁反应，都能除去铁制品表面的铁锈，因此能用硫酸代替盐酸，不符合题意；
②根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则制造氯化锌需要氯元素，硫酸不能提供氯元素，因此不能用硫酸代替盐酸，符合题意；
③实验室制取二氧化碳用稀盐酸和石灰石，稀硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，会阻碍反应的进行，因此不能用硫酸代替盐酸，符合题意。
故选：②③。
10．(1)
(2) 有气泡产生
(3)1.0
(4) 部分变质 11.92＜m＜13.69
(5)密封保存
【详解】（1）氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为；
（2）根据实验结论猜想②成立，说明氢氧化钠已经变质，则该氢氧化钠中含有碳酸钠，则取少量该NaOH固体样品完全溶于水，加入过量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，观察到有气泡产生，说明氢氧化钠已变质，则猜想②成立；依据是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为；
（3）兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，则实验2中a的数值为1.0；
（4）由表格数据可知，1.0g氢氧化钠固体时温度升高，1.0g碳酸钠固体时温度升高，而1.0g该NaOH固体样品温度升高，说明该NaOH固体变质程度是部分变质；
由表格数据可知，氢氧化钠溶液的pH为13.69，碳酸钠溶液的pH为11.92，而该氢氧化钠固体部分变质，含有氢氧化钠和碳酸钠，则其溶液pHm的取值范围是；
（5）生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有NaOH，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，所以包装标签上应注明的注意事项是密封保存。
11． 氯化钠 水
【详解】根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
故答案为：氯化钠；水。
12． ③ ① 酸 下降
【分析】溶液的pH＜7，溶液显酸性，溶液的pH>7，溶液显碱性，溶液的pH=7，溶液呈中性。
【详解】(1) 杨梅汁显酸性，故pH＜7的是③。
肥皂水显碱性，故pH＞7的是①。
(2)胃液中的胃酸(主要成分是盐酸)，能帮助消化，但若胃酸分泌过多，胃液的酸性增强，pH就会下降，导致胃痛。
【点睛】溶液的pH＜7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。
13．
【详解】酸性溶液pH值小于7，加水稀释酸性减弱，pH值变大，但不论加多少水，溶液都呈酸性，故pH值不断增大至无限接近7，但不能大于等于7，表示为；
中性溶液pH值=7，加水后仍呈中性，pH值不受影响，表示为；
碱性溶液pH大于7，加水稀释碱性减弱，pH值减小，但不论加多少水，溶液都呈碱性，故pH值不断碱性至无限接近7，但不能小于等于7，表示为。
14．(1)CH3COOH
(2) Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 水分子
(3)烧碱/火碱/苛性钠
(4)5.6
【详解】（1）厨房中食醋的主要成分为醋酸，化学式为CH3COOH；
（2）中和反应是酸和碱反应生成盐和水，其中发生的中和反应为氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；此类反应的微观实质为在溶液中，氢离子与氢氧根离子反应生成水分子；
（3）氢氧化钠的俗称为火碱、烧碱、苛性钠；
（4）正常雨水的pH约为5.6，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸。
15． 放热 一定有NaCl，可能有NaOH或HCl中的一种
【详解】用图甲装置探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中溶液的温度变化，测得溶液温度随时间的变化如图乙所示。盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，该反应化学方程式：；由图乙可知，该反应属于放热反应；由图甲可知：烧杯内溶质是HCl、注射器内溶质是氢氧化钠，或者烧杯内溶质是氢氧化钠、注射器内溶质是HCl，盐酸与氢氧化钠溶液溶液反应有氯化钠生成，60s时溶液中一定有氯化钠，且注射器内溶质滴加到烧杯内过量，60s时溶液中溶质的成分为一定有NaCl，可能有NaOH或HCl中的一种。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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