第八单元海洋化学资源的利用同步练习 （含解析） 鲁教版（2024）化学九年级下册

第八单元海洋化学资源的利用
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．下列物质俗名对应错误的是
A．NaOH—纯碱 B．Ca(OH)2—熟石灰
C．NaCl—食盐 D．CaO—生石灰
2．梳理和归纳是一种行之有效的学习方法。下列关于的描述错误的是
A．俗称：苏打
B．用途：可作发酵粉
C．物理性质：白色固体
D．化学性质：可与稀HCl、稀反应
3．下列关于实验现象的描述，正确的是
A．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体
B．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
C．将氧化铁加入到足量稀盐酸中，反应后溶液颜色变为浅绿色
D．将熟石灰和氯化铵混合研磨，产生有刺激性气味的气体
4．下列各组物质的名称、俗称、化学式(或主要成分)三者不表示同一物质的是
A．碳酸钠、纯碱、Na2CO3 B．氯化钠、食盐、NaCl
C．氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH
5．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t3℃时，将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法
C．t2℃时，甲和乙的溶液各100g，其中溶质的质量一定相等
D．t1℃时，将甲、乙的饱和溶液各蒸发掉10g水，甲析出的晶体多
6．我国制碱工业的先驱—侯德榜成功发明了联合制碱法(又称侯氏制碱法)，打破了外国的技术封锁和市场垄断，制碱所需的氨气极易溶于水，通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积的二氧化碳。联合制碱法工业生产简单流程如图所示，涉及的反应有：
“碳化”：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
“煅烧”：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
关于“联合制碱法”，下列有关说法正确的是
A．分别向“母液1”和“母液2”中加入NaOH溶液并加热，都可产生刺激性气味的气体
B．由NaHCO3悬浊液中得到NaHCO3固体的操作为蒸发结晶
C．纯碱按照物质类别分类应属于碱
D．饱和食盐水中通入NH3和CO2的顺序如果调换，对于NaHCO3的产生无影响
7．下列关于物质的检验、鉴别、分离和除杂的方法不正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验某氢氧化钠固体是否变质 取样，加入过量稀盐酸
B 分离和固体 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
C 鉴别、、固体 分别取样，加水溶解，测量溶液温度的变化
D 除去溶液中的盐酸 取样，加过量的，过滤
A．A B．B C．C D．D
8．于谦的《石灰吟》中有诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中蕴含着石灰石分解的原理(如图示中的①，“→”表示物质间的转化关系，甲、乙中含有相同的金属元素)。下列说法正确的是
A．甲的化学式为 B．3个反应的基本反应类型相同
C．“粉骨碎身浑不怕”的原理是反应③ D．利用反应②可鉴别碳酸钙和甲
二、实验题
9．质量守恒定律的发现经历了漫长、曲折的过程。
【实验回顾】1663年，英国化学家玻意耳将汞放在密闭容器里煅烧，打开容器盖冷却后称量，得出的结论是物质的总质量增加了，导致玻意耳与质量守恒定律失之交臂。
(1)你认为质量增大的原因是 。
1756年，俄国化学家罗蒙诺索夫将锡放在密闭容器里煅烧，冷却后在密闭容器里称量，发现总质量和煅烧前没有变化。
1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，得到了与罗蒙诺索夫相同的结论。
【实验重现】九年级课外活动小组的同学们，来到化学实验室，对“质量守恒定律”进行了再次探究，如图是他们设计的实验，请你一起参与他们的探究活动，并回答相关问题。
实验1：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量。
实验2：将盛有稀盐酸的小试管放入盛有锌粒的烧杯中称量，然后使稀盐酸与锌粒接触，充分反应后再称量。（反应的符号表达式为）
实验3：将盛有氢氧化钠溶液的小试管放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中称量，然后使氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合，充分反应后再称量。
[反应的符号表达式为]
编号 实验1 实验2 实验3
反应前质量
反应后质量
(2)实验1和实验2 （填“符合”或“不符合”）质量守恒定律，实验 正确反映了反应物与生成物的质量关系。
(3)通过上述实验，可得到的启示：有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该注意的事项是 。
三、科学探究题
10．学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质稀盐酸、粉末、溶液、溶液之间的反应进行如图所示的实验探究。
(1)大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由是 。
(2)试管②中观察到的现象是 ；
(3)将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究：
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】
猜想一：NaCl；
猜想二：NaCl、Na2SO4；
猜想三： 。
【设计实验】
实验操作 实验现象 结论
步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量BaCl2溶液 无明显现象 猜想 不成立
步骤二：取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸 有 生成 猜想三成立
【反思拓展】
(4)探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物又要考虑 。
(5)依据复分解反应发生的条件，步骤二中除可用稀硫酸外，还可选用 （填字母序号）也能达到同样的实验目的。
a.稀盐酸 b.氢氧化钠溶液 c.碳酸钠溶液
四、综合应用题
11．海洋是资源的宝库，开发利用海洋资源对人类社会生产、生活具有重要的意义。
【膜分离技术使海水淡化】
(1)分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过，其原理是依据各成分 的不同，分离获得淡水。图1中，给右侧海水加压的目的是 。
【海水晒盐】
(2)某盐场，阳光强烈，日照平均7小时以上。请结合图2分析海水晒盐利用的结晶方法是 。晒盐时不能将水全部蒸干，目的是保证大量的NaCl析出，而MgCl2、MgSO4等物质基本不析出，它们基本不析出的原因 。
【粗盐提纯】
(3)粗盐中含有多种可溶性杂质(如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等)和少量泥沙。取少量粗盐，加足量水溶解，可通过 方法除去其中不溶性杂质。
【除去可溶性杂质】
(4)实验探究：
滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序最多有 种，请写出其中一种 (写溶质的化学式)。加入氢氧化钠溶液后，发生反应的化学方程式是 。固体D的成分有 。液体E中加入适量稀盐酸，产生气体的化学方程式是 。小郑同学认为上述实验可以将甲、乙、丙三种溶液改成两种 (按加入的先后顺序填写)。
五、填空与简答
12．请你用、、、、五种元素中的一种或几种（可重复使用），写出符合下列要求的化学式各一个。
(1)可用于治疗胃酸过多的盐是 ；
(2)侯氏制碱法中的“碱”是 。
(3)可用于食品干燥剂的是 。
(4)一种不稳定的酸 。
13．能源的开发与合理利用非常重要。
(1)化石燃料包括 、石油和天然气，它们都含有 元素，是不可再生能源。埋藏于海底，将来可能会替代化石燃料的新能源是 。
(2)利用石油中各组分的 不同进行分离可制得汽油、柴油等产品。天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式为 。
14．某实验小组对不同条件下的硝酸钾的溶解情况进行了以下实验：
在甲、乙、两三个烧杯中各放入20g硝酸钾晶体，再分别加入50.0g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如图所示。
(1)甲烧杯中溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)将乙烧杯中的溶液降温到t1℃时，溶液恰好达到饱和状态，此时硝酸钾溶液中溶质质量与溶剂质量之比为 ，如果在t1℃时，100g水最多溶解硝酸钾的质量为 g。
15．请从C、H、O、Ca、Na五种元素中选择一种或几种(可重复使用)，符合下列要求的化学式各一个。
(1)可用作焙制糕点的发酵粉的是 。
(2)常用于冶金工业的化合物的是 。
(3)常用作食品干燥剂的是 。
(4)质量相同时，所含分子数最多的物质是 。
16．高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。同学们依照如下图所示实验步骤，在实验室模拟工业流程制备高纯碳酸钙。
(1)酸溶时，常将石灰石粉碎，目的是 。
(2)气体a的化学式为 ，操作1和操作2的化学名称为 。
(3)写出上述转化中生成高纯的化学方程式 。
(4)根据该流程，下列说法正确的是__________（填字母）。
A．酸溶时，盐酸可用硫酸代替
B．可推测不能与盐酸反应
C．高纯碳酸钙中的碳酸钙质量和石灰石中碳酸钙质量相等
《第八单元海洋化学资源的利用》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A A D C B A B D
1．A
【详解】A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，错误；
B、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，正确；
C、氯化钠俗称食盐，正确；
D、氧化钙俗称生石灰，正确。
故选A。
2．A
【详解】A、碳酸氢钠俗称小苏打，苏打是碳酸钠的俗名，故A错误。
B、碳酸氢钠受热易分解，且能与酸反应，可作发酵粉和治疗胃酸过多的药物，故B正确。
C、碳酸氢钠是一种白色固体，故C正确。
D、碳酸氢钠能与稀HCl、稀反应，生成盐、水和二氧化碳，故D正确；
故选A。
3．D
【详解】A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，此选项错误；
B. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，此选项错误；
C. 将氧化铁加入到足量稀盐酸中，反应后溶液颜色变为黄色，此选项错误；
D. 熟石灰和氯化铵混合研磨，生成氯化钙、水，氨气，氨气有刺激性气味，所以实验现象是产生有刺激性气味的气体，此选项正确。
故选D。
4．C
【详解】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，三者表示同一种物质，故选项不符合题意；
B、氯化钠俗称食盐，其化学式为NaCl，三者表示同一种物质，故选项不符合题意；
C、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，其化学式为Ca(OH)2，三者不表示同一种物质，故选项符合题意；
D、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，其化学式为NaOH，三者表示同一种物质，故选项不符合题意。
故选C。
5．B
【详解】A、t2℃时，甲和乙的溶解度相等，小于t2℃时，甲的溶解度小于乙，大于t2℃时，甲的溶解度大于乙，溶解度比较应指明温度，否则无法比较，该选项说法不正确；
B、甲的溶解度随着温度升高而增大，t3℃时，将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法，该选项说法正确；
C、t2℃时，甲和乙的溶液各100g，其中溶质的质量不一定相等，这是因为不知道溶液是否是饱和溶液，如果是饱和溶液，则溶质质量一定相等，如果是不饱和溶液，则无法判断溶质质量的大小，该选项说法不正确；
D、t1℃时，甲的溶解度小于乙，将甲、乙的饱和溶液各蒸发掉10g水，甲析出的晶体少，该选项说法不正确。
故选：B。
6．A
【详解】A、根据流程图可知，母液1中含有氯化铵，母液1降温后，析出氯化铵晶体，所得母液2为氯化铵的饱和溶液，“母液1”和“母液2”中均含有氯化铵，加入NaOH溶液加热，生成氯化钠、水、氨气，该选项说法正确；
B、由NaHCO3悬浊液中得到NaHCO3固体的操作为过滤，将碳酸氢钠固体与溶液分离，该选项说法错误；
C、纯碱是碳酸钠，属于盐，该选项说法错误；
D、二氧化碳的溶解度小，若顺序调换，生成的碳酸氢钠少，不会析出，该选项说法错误。
故选A。
7．B
【详解】A.氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠，所以检验氢氧化钠固体是否变质，只要检验出是否存在碳酸钠即可，稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以取样，加入过量稀盐酸，若有气泡产生，则已变质，若无气泡产生，则没有变质，此选项正确；
B. 易溶于水，难溶于水，所以加水溶解，过滤，洗涤，干燥得到了碳酸钙固体和碳酸钠溶液，没有达到分离的目的，所以还需要对碳酸钠溶液进行蒸发，此选项错误；
C. 固体溶于水放热，溶液温度升高，固体溶于水吸热，溶液温度降低，固体溶于水不放热也不吸热，溶液温度不变，所以分别取样，加水溶解，测量溶液温度的变化，可以鉴别，此选项正确；
D.盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙通过过滤可以除去，所以除去溶液中的盐酸，加过量的，过滤，可以完成，此选项正确；
故选B。
8．D
【分析】反应①是石灰石在高温条件下分解生成氧化钙、二氧化碳，甲、乙中含有相同的金属元素，甲能转化为乙，则甲是氧化钙，乙是氢氧化钙。
【详解】A、甲是氧化钙，化学式为CaO，A选项错误；
B、反应①是碳酸钙分解生成氧化钙、二氧化碳，由一种物质反应生成两种物质，属于基本反应类型中的分解反应；反应②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，由两种物质反应生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应；反应③可以是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙、氢氧化钠，由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于基本反应类型中的复分解反应，因此3个反应的基本反应类型不相同，B选项错误；
C、“粉骨碎身浑不怕”是石灰石在高温条件下分解生成生石灰，原理是反应①，C选项错误；
D、反应②是氧化钙（甲）与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，而碳酸钙与水不反应也不溶于水，利用反应②可鉴别碳酸钙和甲，D选项正确。
故选：D。
9．(1)氧气参加了反应
(2) 符合 3
(3)在密闭装置中进行
【详解】（1）汞和氧气在密闭容器里煅烧发生反应生成氧化汞，所以质量增大。故填：氧气参加了反应。
（2）任何化学反应都遵循质量守恒定律，实验1和实验2中由于有气体参加反应或生成的气体逸散到空气中，所以质量发生了改变，但都符合质量守恒定律。实验3氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，既没有气体参加反应，也没有气体生成，正确反映了反应物与生成物的质量关系。
故填：符合；3。
（3）有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该注意在密闭装置中进行。故填：在密闭装置中进行。
10．(1)稀盐酸与硫酸钠溶液中解离出的离子不能相互生成气体、沉淀或水
(2)白色粉末溶解，有气泡冒出
(3) NaCl、BaCl2 二 白色沉淀产生
(4)反应物是否有剩余
(5)c
【详解】（1）复分解反应生成物条件为有沉淀生成或有水生成或有气体生成，稀盐酸和Na2SO4溶液中解离出的离子相互结合，不能生成沉淀、气体或水，则试管①中不发生复分解反应。
（2）试管②中为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故观察到的现象是白色粉末溶解，有气泡产生。
（3）[猜想假设]
试管③中氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，充分反应后，滤液中的溶质一定含有氯化钠，可能含有硫酸钠或氯化钡中的一种，则猜想三为氯化钠和氯化钡；
[设计实验]
硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，实验无明显现象，则说明溶质中不含硫酸钠，即猜想二不成立；
结论为猜想三正确，且硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，则可观察到有白色沉淀产生。
（4）结合前面分析可知，考虑反应后溶液中的溶质时，既要考虑生成物，还要考虑反应物是否过量。
（5）a、氯化钡不能和盐酸反应，则不能达到实验目的，不符合题意；
b、氯化钡不能和氢氧化钠反应，则不能达到实验目的，不符合题意；
c、氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，则能达到实验目的，符合题意。
故选c。
11．(1) 颗粒大小 有利于得到更多的淡水
(2) 蒸发或蒸发结晶 氯化镁和硫酸镁的溶解度随温度的升高而增加，温度较高时，氯化镁、硫酸镁的溶解度较大
(3)过滤
(4) 三/3 NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3 Ba(OH)2、Na2CO3
【详解】（1）分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过，其原理是依据各成分颗粒大小不同；
给右侧海水加压，海水中的水分子就会通过淡化膜而进入到左边，故目的是：有利于得到更多的淡水；
（2）由图2可知，氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐利用的结晶方法是：蒸发结晶；
氯化镁和硫酸镁的溶解度随温度的升高而增加，温度较高时，氯化镁、硫酸镁的溶解度较大，故MgCl2、MgSO4等物质基本不析出；
（3）过滤可实现固液分离，故可通过过滤除去不溶性杂质；
（4）粗盐中含氯化镁、氯化钙、硫酸钠，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，可加入过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，可加入过量的氯化钡溶液除去硫酸钠，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，可加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，且加入碳酸钠溶液应在加入氯化钡溶液之后，这样过量的氯化钡才能除去，故滴加甲、乙、丙三种试剂的顺序可以是：NaOH、BaCl2、Na2CO3；BaCl2、NaOH、Na2CO3；BaCl2、Na2CO3、NaOH，故滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序最多有三种，故填：三；NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH；
加入氢氧化钠溶液后发生反应为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应的化学方程式为：；
粗盐中含氯化镁、氯化钙、硫酸钠杂质，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故固体D为成分有：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、BaSO4；
液体E中含氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入适量的稀盐酸，产生气体的反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
粗盐中含氯化镁、氯化钙、硫酸钠杂质，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，氯化镁能与氢氧化钡反应生成氢氧化镁和氯化钡，可加入过量的氢氧化钡溶液除去硫酸钠和氯化镁，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠能与反应生成的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，碳酸钠能与过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，可加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙，反应生成的氯化钡和过量的氢氧化钡，故可将甲、乙、丙三种溶液改成氢氧化钡和碳酸钠，且加入碳酸钠溶液应在加入氢氧化钡溶液之后，这样过量的氢氧化钡和反应生成的氯化钡才能除去，故填：Ba(OH)2、Na2CO3。
12．(1)
(2)
(3)
(4)
【详解】（1）治疗胃酸过多的盐是碳酸氢钠，化学式为。
（2）侯式制碱法中的“碱”是碳酸钠，化学式为。
（3）生石灰常用作食品干燥剂，化学式为。
（4）碳酸在常温下不稳定，化学式为。
13．(1) 煤 碳/C 可燃冰
(2) 沸点
【详解】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气等，它们都含有碳元素；埋藏于海底，将来可能会替代化石燃料的新能源是可燃冰，故填：煤、碳或C、可燃冰；
（2）石油中各成分沸点不同，利用石油中各组分的沸点不同进行分离，可制得汽油、柴油等产品，天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：，故填：沸点、。
14．(1)饱和
(2) 2：5 40
【详解】（1）由图可知，甲烧杯中有固体剩余，则甲烧杯中溶液是饱和溶液；
（2）将乙烧杯中的溶液降温到 t 1℃时，溶液恰好达到饱和状态，此时硝酸钾溶液中溶质质量与溶剂质量之比为 20g:50g=2:5 ；如果在 t1 ℃时，100g水最多溶解硝酸钾的质量为 100g÷50g×20g=40g 。
15．(1)NaHCO3
(2)CO
(3)CaO
(4)H2
【详解】（1）焙制糕点所用发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，化学式为：NaHCO3，故填：NaHCO3；
（2）一氧化碳具有还原性，是可以用来冶金的化合物，故填：CO；
（3）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可用作食品的干燥剂，故填：CaO；
（4）质量相同时，相对分子质量越小，所含分子数最多的物质，根据提供的元素氢气的相对分子质量最小，符合要求，其化学式为：H2，故填：H2。
16．(1)增大反应物间的接触面积，使反应更加充分
(2) CO2 过滤
(3)
(4)BC
【详解】（1）酸溶时，常将石灰石粉碎，目的是增大反应物间的接触面积，使反应更加充分，粉末状固体比块状固体与液体的接触面积大；
（2）酸溶时，石灰石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故气体a的化学式为CO2；操作1与操作2都是分离难溶固体和液体，均为过滤操作；
（3）转化时发生的是氯化钙与氨气、二氧化碳和水的反应，生成氯化铵和碳酸钙，反应方程式为 CO2+2NH3+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl；
（4）A、石灰石的主要成分碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石的表面阻碍反应的进一步进行，故酸溶时，盐酸不可用硫酸代替，不符合题意；
B、由图可知，向石灰石中加入盐酸，反应后，可过滤出二氧化硅，说明二氧化硅与盐酸不反应，符合题意；
C、该流程中发生反应为：CaCO3+2HCl=CO2↑+CaCl2+H2O，CO2+2NH3+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl，由化学方程式可知，理论上，石灰石中碳酸钙中的钙元素完全转化到了高纯碳酸钙中，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则理论上高纯碳酸钙质量和石灰石中碳酸钙质量相等，符合题意。
故选BC。
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