8.4常见的盐同步练习 （含解析） 科粤版（2024）化学九年级下册

8.4常见的盐
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．下列关于盐的说法正确的是
A．盐中一定含有金属离子和酸根离子
B．盐的溶液不一定都是中性的
C．盐的组成中一定含有金属元素
D．盐都是白色固体，都有咸味
2．分类法是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是
A．合金：不锈钢、黄铜、硬铝 B．盐：硫酸铜、氯酸钾、烧碱
C．单质：液氧、干冰、金刚石 D．混合物：冰水共存物、生理盐水、草木灰
3．关于硫酸铜(CuSO4)说法正确的是
A．蓝色晶体 B．属于氧化物 C．俗称胆矾 D．用于检验水
4．某无色溶液中含有四种离子，其中、、的个数比为，下列离子可能存在于该溶液中的是
A． B． C． D．
5．识别图像是学习化学的必备能力。下列图像能正确反映其对应实验操作的是
A．向稀盐酸中不断加水稀释时，溶液的变化
B．浓硫酸敞口放置一段时间
C．在室温时，向一定质量的饱和溶液中加入少量生石灰（）
D．向一定质量的稀和的混合溶液中逐滴加溶液
6．利用天平及下列物品，能够直接验证质量守恒定律的是
A．蜡烛燃烧 B．铁钉与硫酸铜溶液反应
C．过氧化氢分解 D．盐酸与碳酸钠反应
7．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方法正确的是
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别水和澄清石灰水 观察颜色
B 鉴别一氧化碳和氧气 闻气味
C 除去食盐中的少量泥沙 溶解，过滤，蒸发
D 除去氧气中的少量氮气 通过灼热的木炭
A．A B．B C．C D．D
8．某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向的氢氧化钠溶液（预先滴入3滴酚酞试液）中逐滴滴入的稀盐酸。利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法中不正确的是
A．烧杯中的溶液在a点时显红色
B．在b点时溶液中和恰好完全反应
C．在c点时溶液加入碳酸钠粉末，有气泡产生
D．在c点时，溶液温度最高
二、实验题
9．质量守恒定律的发现经历了漫长、曲折的过程。
【实验回顾】1663年，英国化学家玻意耳将汞放在密闭容器里煅烧，打开容器盖冷却后称量，得出的结论是物质的总质量增加了，导致玻意耳与质量守恒定律失之交臂。
(1)你认为质量增大的原因是 。
1756年，俄国化学家罗蒙诺索夫将锡放在密闭容器里煅烧，冷却后在密闭容器里称量，发现总质量和煅烧前没有变化。
1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，得到了与罗蒙诺索夫相同的结论。
【实验重现】九年级课外活动小组的同学们，来到化学实验室，对“质量守恒定律”进行了再次探究，如图是他们设计的实验，请你一起参与他们的探究活动，并回答相关问题。
实验1：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量。
实验2：将盛有稀盐酸的小试管放入盛有锌粒的烧杯中称量，然后使稀盐酸与锌粒接触，充分反应后再称量。（反应的符号表达式为）
实验3：将盛有氢氧化钠溶液的小试管放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中称量，然后使氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合，充分反应后再称量。
[反应的符号表达式为]
编号 实验1 实验2 实验3
反应前质量
反应后质量
(2)实验1和实验2 （填“符合”或“不符合”）质量守恒定律，实验 正确反映了反应物与生成物的质量关系。
(3)通过上述实验，可得到的启示：有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该注意的事项是 。
三、科学探究题
10．有一包白色粉末，可能含有氢氧化钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钠中的一种或几种。为了确定其成分，某兴趣小组进行了如下实验。
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
【实验探究】
(1)为确定白色粉末成分，进行如下实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤Ⅰ：取少量白色粉末于试管中，加水溶解得到无色溶液，加入足量稀盐酸。 产生大量的气泡 白色粉末中一定含有 (填名称)，不含氯化钙。
步骤Ⅱ：另取少量白色粉末于试管中加水溶解得到无色溶液，滴加无色酚酞溶液。 白色粉末中一定含有氢氧化钠。
【讨论交流】
(2)小明同学对步骤Ⅱ实验结论提出了质疑，理由是 ，小明在实验步骤Ⅱ的基础上加入过量的氯化钡溶液，现象为 ，证明了步骤Ⅱ的实验结论成立。
【实验结论】
(3)综合以上探究，同学们通过讨论确定了白色粉末的组成，其可能的组成有 种情况。
【反思评价】
(4)有同学提出只需在步骤Ⅰ中得到的无色溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，也能得出实验结论。你 (填“同意”或“不同意”)这位同学的说法。
四、综合应用题
11．海水中含有丰富的化学资源，利用海水中的镁盐可制取金属镁。通常将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁。
(1)①海水中原本就有氯化镁，为什么要先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，再加盐酸得到氯化镁，原因是 。
②电解熔融状态的氯化镁制取金属镁，是将电能转化为 能，反应的化学方程式为 。
(2)测定某氯化镁溶液中MgCl2的质量分数。小明同学取100g某氯化镁溶液于一只洁净的烧杯中，然后逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液至过量，烧杯内溶液的质量与加入NaOH溶液的/g质量关系如图所示。试回答：
①当滴入NaOH溶液46g时(即图中A点)，烧杯中溶液里的溶质是 (填化学式)。
②当滴入10%的NaOH溶液80g时(即B点)恰好完全反应，试通过计算，求该氯化镁溶液的溶质质量分数(计算结果精确至0.1%) 。
五、填空与简答
12．化学与生活、生产紧密相关。形成化合物种类最多的元素是 (填元素符号)。农业上常用作复合肥料的盐： (填化学式)。空气中含量最多的气体 （填化学式）。
13．学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
(1)若要实现①，请你填一种试剂的名称 。
(2)若用Cu(OH)2实现②，反应的化学方程式是 。
(3)若想实现③得到浅绿色溶液，可选用的单质是 (填名称)。
(4)若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为 。
14．海水晒盐的大致过程如图，请回答下列问题。
(1)海水是氯化钠的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)将海水引入贮水池一段时间后，可以发现池底有沉淀，说明此过程的主要作用是除去 。
(3)在蒸发池中，主要通过 的方式蒸发水分，在此过程中，氯化钠质量的变化情况是 ，水的质量的变化情况是 。
(4)结晶池中的粗盐是 （选填“纯净物”或“混合物”）。
(5)对母液进行加工，可以获得多种化工产品，说明海水中除氯化钠外，还含有 。
15．酸、碱、盐是几类重要的物质，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)酸—“酸”一词从有香味的酒而来。
①生活中的食醋和柠檬中都含有酸，即都含有 (填离子符号)。
②厕所清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生，该气体是 。
(2)碱—“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。
①氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，称量氢氧化钠固体时，应把它放在 (填标号)。
A．纸上 B．托盘上 C．小烧杯中 D．药匙中
②在空气中不仅吸收水分，还会与二氧化碳反应，所以，必须 保存。
(3)盐—不仅仅指食盐，而是一类组成里含金属离子和酸根离子的化合物。生活中， (填“能”或“不能”)用工业用盐(如亚硝酸钠)代替食盐烹饪。
(4)中和反应——酸与碱作用生成盐和水的反应。
①图1是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中的pH变化图像，图1中a点溶液中的溶质有 (填化学式)。
②图2是反应前后微观粒子的结合过程示意图，方框内乙表示的离子符号为 。
16．某班分组进行粗盐提纯实验，步骤见下图，请回答：
(1)实验室称量固体的仪器常用 。称量一定量的粗盐，在放上称量纸或烧杯后，需要进行 操作(填“校正”、“去皮”)。
(2)操作Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中都用到的同一种玻璃仪器是 ，该仪器在操作Ⅳ中的作用是 。
(3)粗盐提纯实验步骤较多、操作繁琐，能够缩短该实验时间的操作是 。
A．研碎粗盐 B．溶解时多加一倍的水 C．过滤时在漏斗中不断搅拌
(4)某同学过滤完后发现滤液依然浑浊，除了滤纸可能破损以外，请你再写出一种造成滤液浑浊的原因 。
(5)操作Ⅴ容易造成食盐飞溅。为防止飞溅，应采取的措施是 ；当蒸发皿中出现较多固体时，应 ，利用 将水分蒸干。
(6)以下混合物也能用“溶解-过滤”操作进行分离的是_____。
A．食盐中混有蔗糖 B．酒精中混有水
C．蔗糖中混有细沙 D．碳酸钙中混有泥沙(碳酸钙不溶于水)
(7)在实验过程中，有哪些环节会导致产率偏低或偏高？ 。(写出两条即可)
《8.4常见的盐》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B A D A C B C D
1．B
【详解】A、盐还可能电离出其它离子，例如硫酸铵属于盐，在水中能够电离出铵根离子和硫酸根离子。故选项错误；
B、盐的水溶液不一定呈中性，例如硫酸铵属于盐，水溶液显酸性；碳酸钠属于盐，水溶液显碱性。故选项正确；
C、有的盐中不含有金属元素，例如硫酸铵属于盐，但不含金属元素。故选项错误；
D、盐不一定都是白色固体，都有咸味，如碱式碳酸铜固体为绿色，故选项错误；
故选：B．
2．A
【详解】A、合金是金属材料，不锈钢、黄铜、硬铝都是合金，故正确；
B、烧碱为氢氧化钠的俗称，氢氧化钠属于碱，不属于盐，故错误；
C、干冰为固体二氧化碳的俗称，属于氧化物，不属于单质，故错误；
D、冰水共存物的成分为水，属于纯净物，不属于混合物，故错误.
故选A。
3．D
【详解】A、为白色粉末，为蓝色晶体，说法错误，不符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，硫酸铜是由铜元素、硫元素、氧元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，说法错误，不符合题意；
C、为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾，说法错误，不符合题意；
D、为白色粉末，遇水变蓝，可用于检验水，说法正确，符合题意。
故选：D。
4．A
【分析】、、的个数比为，三种离子所带的电荷数为（-2）×3+（+1）×5+（-1）×1=-2，则可能存在于该溶液中的第四种离子为阳离子。
【详解】A、为阳离子，与、、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，并是无色溶液，故选项正确；
B、、两种离子能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；
C、的水溶液是蓝色，故选项错误；
D、属于阴离子，故选项错误。
故选A。
5．C
【详解】A. >7，溶液显碱性，=7，溶液显中性，<7，溶液酸性。向稀盐酸中不断加水稀释时，溶液的酸性减弱，趋向于中性，不能变为碱性，此选项错误；
B. 浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间，溶质质量不变，溶剂质量增多，则溶液的溶质质量分数减小，此选项错误；
C. 在室温时，向一定质量的饱和溶液中加入少量生石灰（），生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶质质量减小，随着温度的逐渐升高，氢氧化钙的溶解度变大，溶质质量又逐渐增多，此选项正确；
D. 向一定质量的稀和的混合溶液中逐滴加溶液，稀硫酸先与氢氧化钠反应，当稀硫酸完全反应后，氢氧化钠才与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，此选项错误。
故选C。
6．B
【分析】做验证质量守恒定律的实验时，选用试剂和装置应考虑：①要发生化学变化；②如果有气体参加反应，或有气体生成，应该选用密闭装置。
【详解】A、蜡烛燃烧，空气中的氧气参加反应，生成二氧化碳和水，既有气体参加反应，又有气体生成，应该选用密闭装置。A不能够直接验证质量守恒定律；
B、铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，既没有气体参加反应，又没有气体生成，反应前后容器中物质的总质量不变。B能够直接验证质量守恒定律；
C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，有气体生成，应该选用密闭装置。C不能够直接验证质量守恒定律；
D、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，且装置不密闭，应该选用密闭装置。D不能够直接用于验证质量守恒定律。
综上所述：选择B。
7．C
【详解】A、水和澄清石灰水均无色，不能鉴别，该选项方法不正确；
B、一氧化碳和氧气均没有气味，不能鉴别，该选项方法不正确；
C、溶解、过滤能除去泥沙，然后再蒸发即可得到食盐，该选项方法正确；
D、木炭燃烧消耗氧气，而不是氮气，该选项方法不正确。
故选C。
8．D
【详解】A、a点时溶液pH>7，显碱性，能使酚酞溶液变红色，该选项说法正确；
B、b点时溶液pH=7，显中性，说明此时H+和OH-恰好完全反应，该选项说法正确；
C、c点溶液显酸性，则说明盐酸过量，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则可观察到有气泡产生，该选项说法正确；
D、中和反应为放热反应，b点稀盐酸和氢氧化钠恰好反应，则此时溶液温度最高，该选项说法不正确。
故选D。
9．(1)氧气参加了反应
(2) 符合 3
(3)在密闭装置中进行
【详解】（1）汞和氧气在密闭容器里煅烧发生反应生成氧化汞，所以质量增大。故填：氧气参加了反应。
（2）任何化学反应都遵循质量守恒定律，实验1和实验2中由于有气体参加反应或生成的气体逸散到空气中，所以质量发生了改变，但都符合质量守恒定律。实验3氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，既没有气体参加反应，也没有气体生成，正确反映了反应物与生成物的质量关系。
故填：符合；3。
（3）有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该注意在密闭装置中进行。故填：在密闭装置中进行。
10．(1) 碳酸钠 溶液变红
(2) 碳酸钠的水溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红 溶液仍为红色
(3)2/两/二
(4)同意
【详解】（1）步骤Ⅰ：实验现象是产生大量气泡，则能与稀盐酸反应产生气泡的是碳酸钠，则白色粉末中一定含有碳酸钠，而不含有氯化钙（碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠），故填：碳酸钠；
步骤Ⅱ：实验结论是含有氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，能是酚酞溶液变红，则另取少量白色粉末于试管中加水溶解得到无色溶液，滴加无色酚酞溶液，可观察到溶液变红，故填：溶液变红；
（2）碳酸钠的水溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红，则无法通过溶液变红，就得出白色粉末中一定含有氢氧化钠；小明在实验步骤Ⅱ的基础上加入过量的氯化钡溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，除去碳酸钠，若观察到溶液仍为红色，则说明溶液中含有氢氧化钠，证明了步骤Ⅱ的实验结论成立，故填：碳酸钠的水溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红；溶液仍为红色；
（3）以上实验无法证明氯化钠的存在，只证明一定存在氢氧化钠和碳酸钠，则白色粉末的组成可能为氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，共两种可能情况，故填：2或者两或者二；
（4）向无色溶液中加入足量的稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应，当氢氧化钠完全反应后才能与碳酸钠反应，则刚开始加入稀盐酸无明显现象，一段时间后会观察到有气泡生成，即证明白色粉末中一定含有氢氧化钠和碳酸钠，故填：同意。
11．(1) 富集提纯氯化镁 化学 MgCl2Mg+Cl2↑
(2) MgCl2、NaCl 解：由图可知，当滴入氢氧化钠溶液质量为80g时，恰好完全反应，
设该氯化镁溶液的溶质质量为x。
x=9.5g
则该氯化镁溶液的溶质质量分数为=9.5%，
答：该氯化镁溶液的溶质质量分数为9.5%。
【详解】（1）①海水中原本就有氯化镁，但是氯化镁含量低，且含有杂质，故先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，再加盐酸得到氯化镁，原因是：富集提纯氯化镁；
②电解熔融状态氯化镁制取金属镁，是将电能转化为化学能；
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Mg、Cl，生成物中含Mg，故生成物中还应含Cl，故还生成了氯气，故该反应为氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气，该反应的化学方程式为：MgCl2Mg+Cl2↑；
（2）①氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，由图像看出，加入NaOH溶液46g时(即图中A点)，烧杯中的氯化镁没有完全反应，此时，烧杯中溶液中的溶质是氯化镁和氯化钠，化学式为：MgCl2、NaCl；
②见答案。
12． C KNO3 N2
【详解】形成化合物种类最多的元素是碳元素，符号为：C；硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，化学式是：KNO3；空气中含量最多的气体是氮气，化学式为：N2。
13．(1)紫色石蕊溶液
(2)
(3)铁
(4)
【详解】（1）紫色石蕊遇酸变红，故填则色石蕊溶液；
（2）氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜沉淀与水，该反应的化学方程式为；
（3）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，硫酸亚铁溶液为浅绿色，故填铁；
（4）氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀与盐酸，该反应的化学方程式为：。
14．(1)不饱和
(2)难溶性杂质
(3) 风吹日晒 不变 减少
(4)混合物
(5)多种化学物质（合理即可）
【详解】（1）海水进入蒸发池后，经风吹日晒，水分逐渐减少，但无晶体析出，说明原海水是氯化钠的不饱和溶液。
（2）将海水引入贮水池一段时间后，可以发现池底有沉淀，说明此过程的主要作用是除去难溶性杂质。
（3）在蒸发池中，主要通过风吹日晒的方式蒸发水分，在此过程中，氯化钠质量不变，水的质量减少；
（4）结晶池中的粗盐是由氯化钠和多种杂质组成的，所以粗盐属于混合物。
（5）对母液进行加工，可以获得多种化工产品，说明海水中除氯化钠外，还含有多种化学物质，如氯化镁、氯化钙等。
15．(1) 二氧化碳/
(2) C 密封
(3)不能
(4)
【详解】（1）①酸是指解离出的阳离子全部是的化合物，所以生活中的食醋和柠檬中都含有酸，即都含有；
②大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以该气体是二氧化碳。
（2）①氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，称量氢氧化钠固体时，应把它放在小烧杯中；故选C。
②在空气中不仅吸收水分，还会与二氧化碳反应，所以，必须密封保存。
（3）亚硝酸钠有毒，对人身体有害，所以不能用工业用盐(如亚硝酸钠)代替食盐烹饪。
（4）①图1中a点氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液中含有硫酸钠；又因溶液的pH＞7，溶液显碱性，所以溶液中含有氢氧化钠，所以图1中a点溶液中的溶质有。
②氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠的化学式为，即硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子构成的，钠离子和硫酸根离子的个数比为2：1，所以方框内乙表示的离子符号为。
16．(1) 托盘天平 去皮
(2) 玻璃棒 引流
(3)A
(4)漏斗内的液面高于滤纸边缘（合理即可）
(5) 用玻璃棒不断搅拌 停止加热 余温
(6)C
(7)粗盐没有完全溶解、蒸发时液滴飞溅，均会使产率偏低（合理即可）
【详解】（1）实验室用托盘天平称量固体；
若需直接显示所称固体的质量，在放称量纸或烧杯后，需要进行去皮操作。
（2）溶解、过滤、蒸发时均需要玻璃棒；过滤时，玻璃棒的作用为引流。
（3）A、研碎粗盐，能使粗盐快速溶解，缩短实验时间，符合题意；
B、溶解时多加一倍的水，会增加过滤、蒸发的时间，不符合题意；
C、过滤时不能用玻璃棒搅拌，不符合题意。
故选A。
（4）若滤液浑浊，除了滤纸破损外，还可能为：漏斗内的液面高于滤纸边缘、仪器不干净等。
（5）操作Ⅴ为蒸发，防止蒸发皿中的液滴飞溅，应用玻璃棒搅拌；
当蒸发皿中出现多量固体时，停止加热，利用余热将水分蒸干。
（6）A、食盐和蔗糖都能溶于水，不能通过“溶解-过滤”操作进行分离；
B、酒精和水都能溶于水，不能通过“溶解-过滤”操作进行分离；
C、细沙难溶于水，蔗糖能溶于水，则能通过“溶解-过滤”操作进行分离；
D、泥沙和碳酸钙均难溶于水，不能通过“溶解-过滤”操作进行分离。
故选C。
（7）称量的粗盐没有完全溶解，且蒸发时液滴飞溅等，会使产率偏小；滤纸破损等会使产率偏大。
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