湖北省宜城市第一中学 南漳一中2024-2025高一上学期12月联考化学试题（答案）

宜城一中 南漳一中2024-2025学年上学期高一化学12月
联考试卷
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是
A．实现“碳中和”具有直接贡献的一种措施：研发催化剂将CO2转化为甲醇（CH3OH，其中碳元素化合价为－2价），该过程中CO2发生了氧化反应
B．我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体
C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业
D．维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有氧化性
2．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A．通过化合反应和复分解反应均能直接得到 d
B．c 溶于氢碘酸的离子方程式为Fe2O3 + 6H+= 2Fe3+ +3H2O
C．h 具有强氧化性，在日常生活中可用于生活用水的消毒与净化
D．a→f→g→d 的每步转化均可一步实现
3. 合成新物质是研究化学的主要目的之一。四聚氧O4是意大利的一位科学家合成的一种新型的氧分子，氧化性极强。下列关于O4的说法中，正确的是
A. O4是一种新型的化合物 B. 等质量O4和O2含有的氧原子个数比为2：1
C. O2和O4互同素异形体 D. O2转化为O4为氧化还原反应
4．下列有关物质的分类正确的是
A．均属于酸性氧化物
B．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C．四种物质均属于电解质
D．生铁、不锈钢、有色玻璃、碘水都属于混合物
5. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 向沸水中滴加溶液制备胶体：
B. 碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C 久置于空气中的漂白粉：
D．硫酸铝溶液与过量氢氧化钾溶液：
6. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4 L H2O中所含水分子的数目为 NA
B. 常温下，32 g O2和 O3的混合气体中氧原子的数目为2NA
C. 常温下，1 L 0.5 mol/L Ba(OH) 2溶液中氢原子的数目为 NA
D. 1L l mol/L FeCl3溶液制成胶体后，其中含有Fe(OH)3胶粒的数目为NA
7．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使紫色石蕊溶液变红的溶液：
B．溶液：
C．溶液：
D．与Al反应能产生的溶液：
8．下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是
A ．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液
B．取ag混合物充分加热，质量减少bg
C．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg
9. 下列装置完成相关实验，合理的是
A B C D
配制溶液 除去粗盐水中的不溶物 除去中的少量 碳酸氢钠受热分解
10. 如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25 ℃时向Ⅰ中充入8 g SO2，Ⅱ中充入22 g CO2，则下列说法正确的是
A. 当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积之比为1∶2
B. 当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分密度之比为11∶16
C. 当活塞固定在气缸正中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强之比为4∶1
D. 若活塞移动到气缸正中间，Ⅰ中气体需再入24 g SO2
11.已知氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+且Fe3+与铁粉会发生此反应2Fe3++Fe＝3Fe2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是
A．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定没有Fe3+
B．若铁粉无剩余，溶液中一定有Fe2+，一定无Cu2+
C．若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜
D．若铁粉有剩余，则溶液中一定有Fe2+和Cu2+
12．下列实验操作可达到预期目的或能得到相应结论的是
选项 实验操作 预期目的或结论
A 向某溶液中滴加盐酸，有无色无味气泡产生 该溶液中一定有
B 将含和少量HCl的混合气体缓慢通过饱和溶液中 除去中的HCl
C 用洁净的铂丝蘸取溶液Z后在酒精灯火焰灼烧并观察 确定Z是否为钠盐
D 向包裹有过氧化钠的脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉燃烧 与水反应放热
13．为了实现碳能源系统转型，氢能将成为21世纪的理想能源。以太阳能为热源分解，经铁氧化合物循环分解水制，其过程如图。下列说法不正确的是
过程Ⅰ：(未配平)；
过程Ⅱ：(未配平)。
A. 在分解水制的过程中作催化剂
B. 过程Ⅰ的反应中每生成12 mol FeO转移6 mol电子
C. 过程Ⅰ的反应中还原产物是FeO
D. 过程Ⅱ的反应中FeO和的化学计量数之比为3∶1
14. 在相同物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液中，加入足量的铝粉，放出氢气在同温同压下的体积之比为
A. 3∶1 B. 1∶3 C. 2∶1 D. 1∶1
15．取一定量的NaOH溶液通入CO2后，再继续向该溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如右图所示，下列说法正确的是
A．原溶液中NaOH的物质的量为0.75 mol
B．原溶液通入的CO2在标准状况下的体积为224 mL
C．通入CO2后所得溶液的溶质成分为NaOH和Na2CO3
D．通入CO2后所得溶液中含有2.5×10－3mol NaHCO3
二、非选择题：本题共4个小题，共55分。
16.（15分）化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。请根据题意回答以下问题：
（1）现有以下生产、生活中常见的物质：
A．铜丝 B．漂白粉 C．NaCl晶体 D．醋酸溶液
E．粉末 F．干冰
①属于电解质的是___________(填写序号，下同)。
②在上述所给状态下能导电的是___________。
（2）海底埋藏着大量“可燃冰”，其外观像冰，主要成分为甲烷水合物，并含有少量等。可燃冰属于___________(填“纯净物”或“混合物”)；在较低的温度和压力下，用甲烷为原料可制成金刚石薄膜，该变化属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)。
（3）某同学炒菜时汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有___________元素(填元素名称)。
（4）在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质。请完成一定条件该反应的化学方程式___________。
（5）碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等，均可用于中和胃酸(主要成分为盐酸)，这些物质中不属于盐的是___________(填化学式)，写出氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式___________。
（6）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用亚硒酸钠()能消除人体内的活性氧，由此推断在反应中被___________。
17. （14分） 二氧化氯(ClO2)是一种高效、低毒的消毒剂。请回答下列问题∶
（1）①工业制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl═2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，
该反应中每生成0.5molClO2转移电子数为 。
②现需要用质量分数为36.5%，密度为1.19g/mL的浓盐酸配制100mL2mol·L-1稀盐酸，所需要浓盐酸的体积为 mL,必须使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和
③下列操作会使所配盐酸浓度偏低的是 。
a.定容时仰视刻度线 b.容量瓶水洗后未干燥 c.转移时有少量溶液溅出
（2）ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO)，需将其转化为Cl-除去。下列试剂中可将ClO转化为Cl-的是 (填序号)。
A．O2 B． KI C．KMnO4 D．SO2
（3）用ClO2处理过的饮用水常含有一定量有害的ClO2。我国规定饮用水中ClO2的含量在0.1~0.8mg·L-1。测定水样中ClO2的含量的过程如下：
步骤1：量取25.00mL水样加入锥形瓶中；
步骤2：用稀H2SO4调节溶液呈酸性，加入足量的KI晶体充分反应；
步骤3：逐滴加入2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液，恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液20.00mL；
已知：2ClO2+10KI+4H2SO4=2KCl+5I2+4K2SO4+4H2O，I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，根据上述数据计算该水样中ClO2的含量是 mg·L-1 ，_______(填是或否) 符合国家规定。
18. (12分)铁及其化合物在高中化学中占有重要地位，下列是一些与铁元素相关的实验，请根据题目要求回答下列问题。
Ⅰ. 铁与水蒸气的反应
(1)欲除去不纯铁粉中混有的铝粉涉及反应的离子方程式为 。
(2)反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是 。
(3)证明有氢气产生的现象是 。
Ⅱ. 探究Fe2+的氧化性、还原性
可选择的实验试剂：铁粉、锌粉、0.1 mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、双氧水、酸性KMnO4溶液
(4)用所给试剂写出能体现Fe2+具有氧化性的离子反应方程式： 。
(5)为了验证“Fe2+具有还原性”，可以先向FeCl2溶液中加入 ，观察实验现象。要证明Fe2+已经被氧化成了Fe3+的实验操作及现象： 。
19. （14分）明矾[KAl(SO4)2 12H2O]在造纸、净水等方面应用广泛，实验室以铝灰为原料制备明矾的流程如下图所示，
已知：①铝灰含Al、Al2O3和少量FeO、Fe2O3、SiO2；
②SiO2不溶于强酸；
③不同温度KAl(SO4)2 12H2O的溶解度：
温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90
KAl(SO4)2 12H2O/g 3.00 3.99 5.90 8.39 11.7 24.8 71.0 109
回答下列问题：
（1）“酸浸”后溶液中主要的金属离子有Fe3+、 。“滤渣Ⅰ”的主要成分为 (填化学式)。
（2）“氧化”过程中H2O2的作用是 (用离子方程式表示)。
Fe2+的“氧化效率”与温度的关系如图所示，试解释温度过高，“氧化效率”降低的可能原因是 。
（3）“沉铝”中发生的离子方程式为 。
（4）得到明矾晶体的“系列操作”包括 、 、过滤、洗涤、干燥。
高一化学12月联考试卷答案
1-5 CBCDD 6-10 BAABD 11-15 CDBBD
16.（15分，除标注每空2分）
（1）①. CE ②. AD
（2） ①. 混合物 （1分） ②. 化学变化 （1分） （3）钠 （1分）
（4）2CO+2NO2CO2+N2
（5） ①. Al(OH)3、Mg(OH)2 ②. Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
（6）氧化
17．（14分，除标注外每空2分）
(1)① 0.5NA ② 16.8 玻璃棒、100mL容量瓶
③ ac （2) BD
(3) 21.6 mg·L-1 （3分） 否（1分）
18．(12分，每空2分)
(1)2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑；
(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；
(3)E中固体由黑色变为红色；
(4)；
(5)双氧水 向反应后溶液加入，若变红，则已被氧化为Fe3+；
19.（14分，每空2分）
（1）Al3+、Fe2+ SiO2
（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 温度较高时H2O2分解
（3）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3
（4）蒸发浓缩 冷却结晶