江苏省百校联考2024-2025高三上学期12月月考化学试题（答案）
江苏省高三年级化学参考答案与评分标准
单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。
1．B 2．A 3．C 4．A 5．D 6．D 7．B 8．C 9．A 10．D 11．B 12．C 13．B
非选择题：共4题，共61分
14．（1） 3d7 （2分） （2）4.7 ~7.4 （2分）
（3） NH4Cl会抑制氧化过程中NH3·H2O的电离，防止生成Co(OH)2沉淀 （2分）
（4）①[Co(NH3)6]2+具有较强还原性，便于氧化；先加H2O2将Co2＋氧化为Co3＋，后加氨水，会生成Co(OH)3，不利于产品的生成，故先加入氨水再加入H2O2 （3分）
②2[Co(NH3)6]2+＋2NH＋H2O2===2[Co(NH3)6]3+＋2NH3↑＋2H2O （3分）
( 化学式错误不得分 配平错误扣1分 “↑”暂不扣分)
（5） 降低[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度，有利于其结晶析出 （3分）
【共15分】
15．（1）)2:7 （2分） （2） 还原反应 （2分）
（3）吸收反应生成的HCl,有利于提高E 的产率（3分） （4）（3分）
（5）
（5分） 【共15分】
16.（1）①3MnO2+2FeS2+12H+=3Mn2++4S+2Fe3++6H2O (2 分)
( 有化学式错误不得分 条件不写扣1分 配平错误扣1分)
②80~100 min时，MnO2浸出率很高，剩余MnO2较小，FeS2浸出的Fe2+与MnO2接触机会减少(2 分)
（2）Na2S 会增大回收的(NH4)2SO4中Na+含量(2 分)
（3） ① (2 分)
(有化学式错误不得分，配平错误扣 1 分 “↓ ↑”暂不扣分)
②增大c(CO)，吸收CO2气体，防止溶液外溢造成危险或提高NH4HCO3的利用率(回答一个即得2分)
边搅拌边逐滴滴加 1.0moL· L－1NaOH溶液调节 pH为3.7≤pH<7.8，过滤(1分)；向滤液中滴加 1.0moL· L－1NaOH溶液，调节 pH≥11.4，使 Mn2＋沉淀完全，残留的Zn2＋转化为[Zn(OH)4]2－，过滤、洗涤(1分) ；向滤渣中加入适量的稀硫酸至固体完全溶解(1分)；温度控制100℃左右蒸发结晶(1分)，出现大量晶体后趁热过滤(1分)，洗涤干燥。（共5分）
（5） 在25.00 mLn(Na2C2O4)=0.2000 mol/L×0.025 L=0.0050 mol (1分)
根据2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知
与Mn3O4反应后n(Na2C2O4)剩余=n(KMnO4)=×0.10 mol/L×0.016 L=0.0040 mol (1分)
与Mn3O4反应的草酸钠的物质的量为n(Na2C2O4)=0.005 mol-0.004 mol=0.0010 mol (1分)
根据方程式Mn3O4+C2O+8H+=3Mn2++2CO2↑+4H2O可知
n(Mn3O4)=n(Na2C2O4)=0.0010 mol，m(Mn3O4)=0.0010 mol×229 g/mol=0.2290 g
Mn3O4样品的纯度=。(1分)
【共19分】
（1） ① 4·OH＋2OH－＋H2PO===PO＋4H2O （2分）(化学式错误不得分 配平错误扣 1 分)
② Fe2＋促进H2O2和O3产生·OH，氧化产生的Fe3＋将PO转化为FePO4沉淀（2分）
（2） ① O2在阴极得电子被还原成·O2-，(1分) ·O2-结合H+生成·O2H，·O2H分解生成O2和H2O2，
(1分) H2O2将CN-氧化生成N2和CO32-(1分) （共3分）
② c(Cu2+)超过90 mg·L－1，会催化过氧化氢分解，导致H2O2产生·OH的数目减少；或者
Cu2+形成氢氧化铜沉淀覆盖电极表面，产生·OH减少，使CN- 的氧化去除率有所下降 （2分）
（3） 酸性有利于·OH的形成，所以初始pH=3的溶液在开始时去除率较高(1分)；随着反应的进行，苯酚转化为乙酸，使溶液酸性增强(1分) ，pH=6的溶液中苯酚去除率显著提高，最终两者的去除率接近(1分) （共3分）
【共12分】
说明：非选择题部分的其他合理答案均给分。江苏省高三年级化学试卷
本卷满分100分，考试时间75分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mn 55
单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。
我国提出在2060年前完成“碳中和”的目标，下列有关低碳生活的说法不正确的
A．使用氢气等清洁能源代替传统能源
B．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳的排放
C．低碳生活不意味禁止使用所有燃料
D．在一定条件下，选择合适的催化剂将CO2还原为甲酸
2. 反应SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O可用于雕刻玻璃。下列说法正确的是
A．1 mol SiO2 含4 mol Si-O键 B．SiF4晶体属于共价晶体
C．的价层电子对互斥(VSEPR)模型： D．HF的电子式：
阅读下列资料，完成3～6题：液氨是一种很好的溶剂，液氨可以微弱的电离产生NH和NH。NH3中的一个H原子若被-NH2取代可形成N2H4（联氨），若被-OH取代可形成NH2OH（羟胺）。在有NH存在时，Cu(OH)2能溶于氨水形成[Cu(NH3)4]2+。NH3经过一定的转化可以形成N2、NO、NO2、N2O4（无色）、HNO3等。
3．常用作杀虫剂、媒染剂。下列说法正确的是
A．原子半径： B．沸点：
C．第一电离能： D．电负性：
4．下列有关NH2OH、NH3、NO、NH的说法正确的是
A．NH3的键角比NH中的大 B．NO的空间构型为直线形
C．NH2OH难溶于水 D．[Cu(NH3)4]2+中提供孤电子对的原子是Cu
5．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化可以实现的是
A．N2H4(aq)NH3 (g) B．HNO3(稀)NO2(g)
C．NH3 (g)NO (g) D．NO2(g)HNO3(aq)
6．对于反应2NO2(g)N2O4(g)，下列说法正确的是
A．该反应的H > 0 B．该反应的平衡常数表达式为K＝
C．升高温度，该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大
D．将反应器容积压缩为原来的一半，气体颜色比压缩前深
7. 非金属的卤化物水解可以分为亲电水解和亲核水解，实例及部分机理示意如下。发生亲电水解的条件是中心原子显负电性且带有孤电子对，能接受H2O的H+的进攻，如：
发生亲核水解条件是中心原子显正电性且有空的价层轨道，空轨道用以容纳H2O的配位电子，如：
下列说法不正确的是
A．基态Si原子核外有5种能量不同的电子
B．NCl3和SiCl4水解过程中中心原子的杂化方式不变
C．推测CCl4比SiCl4难发生亲核水解
D．已知AsCl3的水解产物为H3AsO3和HCl，推测其水解类型为亲核水解
8.某钠离子二次电池如图所示（有机物均为可溶性钠盐），该电池主要依靠钠离子在两极之间移动来工作。下列说法正确的是
A．充电时，a电极发生还原反应
B．A为阴离子交换膜，B为阳离子交换膜
C．放电时，b电极的电极反应式：
D．若放电前两极室质量相等，放电过程中转移1mol电子，则两极室质量差为23g
鼠尾草酚可用于防治骨质疏松，可两步转化得到鼠尾草酚，下列说法正确的是
A．Z分子中含有σ键、π键，分子间可以形成氢键
B. 1mol Y最多能消耗 2 mol H2
C．1mol Z与足量NaOH溶液反应最多消耗2 mol NaOH
D．X、Y、Z 分子中均含有 2个手性碳原子
某学生为验证淀粉水解程度的实验操作如下：
步骤1：取少量淀粉溶于水，充分搅拌后过滤，向滤液中加入少量稀硫酸并适当加热，反应一段时间后将溶液分成两等份。
步骤2：取其中一份溶液，滴加一定浓度的碘水，观察到溶液不显蓝色。
步骤3：另取一份溶液，滴加稍过量的氢氧化钠溶液，充分振荡，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热，观察到有砖红色沉淀生成。下列有关说法不正确的是
A．根据实验判断淀粉已完全水解
B．向新制氢氧化铜悬浊液中滴加氨水后转变为深蓝色溶液，说明有铜氨配合物生成
C．如图所示的Cu2O晶胞中Cu原子的配位数为4
D．步骤3中产生砖红色沉淀，说明淀粉水解的产物具有氧化性
11. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 铁锈中含有二价铁
B 用精密pH试纸测0.1mol·L-1NH4HCO3溶液的pH值,测得pH为7.8 Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)
C 向盛有3 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴加2滴0.1 mol·L－1 NaCl溶液，振荡试管，再向试管中滴加2滴0.1 mol·L－1 KI溶液，观察生成沉淀的颜色 Ksp（AgI）
12.室温下，通过下列实验探究0.1mol/L的H2S溶液的性质。
实验 实验操作及现象
1 向0.1 mol/L H2S溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH溶液充分混合， 滴加几滴酚酞试剂，溶液变红
2 向0.1 mol/L H2S溶液中通入过量Cl2没有产生淡黄色沉淀
3 向0.1mol/L的H2S溶液中滴加几滴硫酸铜溶液后产生黑色沉淀
下列有关说法正确的是
实验1所得溶液中：c(S2－)>c(H2S)
实验1中溶液存在：c(H+)+ c(S2-) = c(H2S)+ c(OH-)
实验2中说明H2S溶液可能氧化生成H2SO4溶液
实验3反应静置后的上层清液中有c(Cu2＋)·c(S2－)>Ksp(CuS)
13.在工业生产上通常利用硫(S8)与CH4为原料制备CS2 。
450℃以上，发生反应I：S8(g)=4S2(g)；
600℃以上发生反应II：2S2(g)+CH4(g) CS2(g)+2H2S(g)。
一定条件下，S8分解产生S2的体积分数、CH4与S2反应中CH4的
平衡转化率与温度的关系图所示。下列说法不正确的是
A．反应II的正反应为放热反应
B．某温度下若S8完全分解成S2，在密闭容器中，n(S2)∶n(CH4)=2∶1开始反应，当CS2体积分数为10%时，CH4转化率为60%
C．在600℃以上密闭容器中，通过增大S8的浓度可以提高CH4的转化率
D．发生反应Ⅱ温度不低于600℃的原因是：此温度CH4平衡转化率已很高；
低于此温度，S2浓度小，反应速率慢
14.（15分）三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3是橙黄色的配合物，是合成其他一些含钴配 合物的原料。利用含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取[Co(NH3)6]Cl3的工艺流程如图：
已知：①“浸出液”中含有Co2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋等。
②Ksp[Co(OH)2]＝1×10－14.2 、Ksp[Co(OH)3]＝1×10－43.7
Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－37.4 、Ksp[Al(OH)3]＝1×10－32.9
已知溶液中金属离子的物质的量浓度≤10－5 mol·L－1时可以看成沉淀完全。
③[Co(NH3)6]2+具有较强还原性、氧化性:H2O2>Co3＋。
回答下列问题：
(1)某钴氧化物的晶胞如题14图-1所示，该氧化物中钴离子的价电子排布式为 ▲ 。
(2) “加Na2CO3调pH至a”会生成两种沉淀，同时得到含c(Co2＋)＝0.1 mol·L－1的滤液，
a的范围为 ▲ 。（加入NaClO3和Na2CO3时溶液的体积变化忽略）
题14图-1 题14图-2
（3） 如题14图-2所示， 将NH4Cl，CoCl2混合在三颈烧瓶中，NH4Cl的作用是 ▲。
（4） ①流程中“氧化”过程应先加入氨水后加双氧水的目的是 ▲ ，
②写出“氧化”步骤发生反应的离子方程式： ▲ 。
产品分离提纯。将反应后的混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸，
过滤、洗涤、干燥，得到[Co(NH3)6]Cl3晶体。该过程中加入浓盐酸的目的是 ▲ 。
15．（15分）吉非替尼（I）是一种抗癌药物，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1) D分子的碳原子中sp3杂化和sp2的个数比为 ▲ 。
(2)E→F的反应类型为 ▲ 。
(3)D→E的过程中加入K2CO3的作用为 ▲ 。
(4)写出符合下列条件的D的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。
①能和FeCl3溶液发生显色反应，也能发生银镜反应
②含有手性碳原子，苯环上有四个取代基
③能发生水解反应且其中一种水解产物为α-氨基酸，
另一种水解产物仅含有两种不同化学环境的氢
(5)写出由和制备的合成路线(题给信息中的试剂任选) __________。
16.（19分）软锰矿的主要成分是 MnO2，还含有少量铝、铜的氧化物等杂质。黄铁矿的主要成分是 FeS2，还含有硅、铝的氧化物等杂质。工业上用软锰矿制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要工艺流程如下：
已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀，到沉淀完全时溶液的 pH 如下表:
金属离子 Fe2+ Fe3+ Al3+ Cu2+ Zn2+ Mn2+
开始沉淀 pH 7.5 2.7 4.1 5.9 5.9 7.8
完全沉淀 pH 9.5 3.7 5.4 6.9 8.9 11.4
(1)“混合”过程中，Fe2+、Fe3+的质量浓度、Mn浸出率与时间的关系如题16图-1所示。
题16图-1 题16图-2
① 20~80 min内，浸出Mn元素的主要离子方程式为 ▲ 。
② 80~100 min时，Fe2+浓度上升的原因可能是 ▲ 。
“除重金属”时使用(NH4)2S而不使用 Na2S 的原因是 ▲ 。
①“50℃碳化”发生反应的离子方程式是为 ▲ 。
②实际制取MnCO3时，一般选择使用氨水—NH4HCO3混合溶液代替NH4HCO3固体，这样改进的优点是 ▲ 。
某同学欲从某粗碳酸锰(含少量 Fe2O3 、ZnO )出发，制备MnSO4·H 2O晶 体 。 已 知 pH＞11时 Zn(OH)2能溶于 NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－ 。题16图-2 给出 MnSO4·H2O的溶解度随温度变化的曲线图。请结合题给信息补充完整由粗碳酸锰制备MnSO4·H2O晶体的实验步骤：称取一定质量的粗碳酸锰，加入足量的稀硫酸充分反应， ▲ 。
(实验中须使用的试剂：1.0mol·L-1NaOH溶液、稀硫酸)
高纯度的MnCO3可以制备Mn3O4，现求一定质量MnCO3高温获得Mn3O4含量的测定：准确称取0.2400gMn3O4样品于锥形瓶中，加入25.00 mL0.2000 mol·L-1草酸钠溶液和适量硫酸，加热。待样品完全溶解后冷却，立即用0.1000mol·L-1KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液16.00 mL，计算Mn3O4样品的纯度。
（已知：MnO+C2O+H+→Mn2++CO2↑+H2O，Mn3O4+ C2O+H+→Mn2++CO2↑+H2O,方程式未配平，请写出计算过程）
17.（12分）H2O2、O2、O3在水中可形成具有超强氧化能力的羟基自由基(·OH)，可有效去除废水中的H2PO、CN-、苯酚等物质。
① 弱碱性条件下·OH将H2PO氧化成PO，该反应的离子方程式为 ▲ 。
② 为比较不同投料方式下含H2PO模拟废水的处理效果，向两份等体积废水样品中加入等量H2O2和O3，其中一份再加入FeSO4。反应相同时间，实验结果如题17图-1,2所示。
题17图-1 题17图-2
添加FeSO4后，次磷酸盐氧化率、磷元素沉淀率均显著提高，原因是 ▲ 。
（2）H2O2、O2在一定条件下产生·OH，可处理废水中的CN- 。
题17图-3 题17图-4 题17图-5
工业上通过O2电激发产生·OH和OH-，处理废水中的CN-机理的三个过程如
题17图-3所示，其机理用语言描述为 ▲ 。
② 已知 Cu2+可催化过氧化氢氧化废水中的 CN－。在含氰废水总量、过氧化氢用量和溶液pH一定的情况下反应相同时间，测得CN－的氧化去除率随 c(Cu2+)的变化如题
17图-4所示。c(Cu2+)超过 90 mg·L－1 时，CN－ 的氧化去除率有所下降，原因是 ▲ 。
H2O2在Fe3O4催化剂表面产生·OH可有效除去废水中的苯酚等有机污染物，除去废水 中的苯酚的原理如题17图-5所示。在不同初始pH条件下，研究苯酚的去除率随时间的 变化，结果表明：在反应开始时，初始pH=6的溶液中苯酚的去除率明显低于初始
pH=3的溶液，但一段时间后两者接近，原因是 ▲ 。
（已知催化过程中产生HO 的过程为：H+ + H2O2 + Fe2+ = H2O +Fe3+ + HO ）
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