湖南省邵东市第一中学2024-2025高二上学期第三次月考化学试题（答案）

邵东市第一中学2024-2025学年高二上学期第三次月考
化学答案
1-5：BDCCB 6-10：CACCD 11-14：DBCD
15【答案】（1）、
（2）、、
（3）mol/L （4）AB
（5）蒸发结晶 酒精 （6）
16.【答案】(1)<　2Mn+5H2C2O4+6H+10CO2↑+2Mn2++8H2O
(2)②酸式　反应生成的Mn2+对反应有催化作用
③90.00%　 ④AC
17.【答案】Ⅰ. ① 40% ＞ ②
Ⅱ．（1）
（2）
（3）① ② ③BD
18.【答案】(1) 原电池
(2)
(3)0.64 (4)B
(5) H2SO4 阴邵东市第一中学2024-2025学年高二上学期第三次月考
化学试卷
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 K 39 Cr 52 Mn 55 Au 197
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列科技成果中蕴含的化学知识，美好的生活从选择性必修一开始，虽然有点苦；更需要积极向上，守得云开见月明。以下叙述正确的是（ ）
A．高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变
B．建造“福厦高铁”跨海大桥所采用的免涂装耐候钢属于合金
C．运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能
D．利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快
2．下列过程对应的离子方程式正确的是（ ）
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：
B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：
C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-
3．已知： ，的燃烧热为。下列说法正确的是（ ）
A．
B．燃烧的热化学方程式为
C．表示燃烧热的热化学方程式为
D．燃烧生成的反应中反应物的总键能高于生成物的总键能
4．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A．25℃~100℃，随温度升高，纯水的减小
B．配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中
C．工业合成氨，采用400℃~500℃的高温条件
D．工业制备，加入大量水，同时加热
5．五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)　ΔH= -93.0 kJ·mol-1。某温度下，在容积恒定为2 L的密闭容器中充入2.00 mol PCl3和1.00 mol Cl2，一段时间后反应达到平衡状态，不同时刻PCl5的物质的量如下表所示:
t/s 0 50 150 250 350
n(PCl5)/mol 0 0.24 0.36 0.40 0.40
下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，平衡向正反应方向移动
B．平衡时，PCl3的转化率是20%
C．该温度下，反应的平衡常数K=
D．0~150 s内的平均反应速率v(PCl3)=2.4×10-3 mol·L-1·s-1
6．催化剂催化直接加氢制甲醚的反应机理如图甲，在界面上的反应历程如图乙，其反应为，在界面上发生的反应为，下列说法不正确的是（ ）
A．由图甲可知，使用催化剂可以改变反应的路径
B．过程放热
C．图乙表示的反应历程中，决速步骤为
D．该反应的总反应式为
7．下列实验装置或操作，能达到实验目的的是（ ）
装置或操作
目的 A．防止铁片被腐蚀 B．验证Fe3+与I-的反应是可逆反应
装置或操作
目的 C．电解法制金属钠 D．测定锌与稀硫酸反应速率
A．A B．B C．C D．D
8．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是（ ）
A．图①表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
B．图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
C．图③是在0.1mol L﹣1的Na2CO3溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增大，溶液中c()的变化曲线，Na2CO3的水解程度：A点小于B点
D．图④是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高
9．化学中常用AG表示溶液的酸度。室温下，向20.00mL 0.1000mol/L的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度AG随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）
A．该稀硫酸的浓度为0.1000mol/L
B．室温下的电离常数约为
C．当时，溶液中存在
D．水的电离程度大小关系：
10．常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如表：
弱电解质 HCOOH HCN
电离平衡常数
下列说法错误的是（ ）
A．结合的能力：
B．HCOOH能与反应制得
C．等体积、等浓度的HCN溶液与氨水混合，充分反应后溶液呈碱性
D．的溶液中存在关系：
11．25℃时，用0.1000mol-L-1AgNO3溶液滴定50.00mL未知浓度的NaCl溶液，用K2CrO4溶液作指示剂，滴定曲线如图中实线所示，M点为恰好完全反应的点，表示Cl-或Br-的浓度[已知：Ag2CrO4为砖红色；25℃时，，]。下列说法不正确的是（ ）
A．NaCl溶液中
B．到达滴定终点时，出现砖红色沉淀
C．若减小NaCl溶液的浓度，则反应终点M向P方向移动
D．若滴定与NaCl溶液等体积等浓度的NaBr溶液，则滴定曲线为②
12．利用燃料电池电解制备并得到副产物、、，装置如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．a极反应：
B．A膜为阳离子交换膜，膜为阴离子交换膜
C．可用铁电极替换石墨Ⅱ电极
D．a极上通入标况下甲烷，阳极室减少
13．下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是（ ）
A．如图1所示，用溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线
B．图2为硫化镉()的沉淀溶解平衡曲线图，图中各点对应的的关系为：
C．图3表示的随时间变化曲线，由图知时刻可能减小了容器内的反应物浓度
D．图4表示温度为，体积不等的恒容密闭容器中发生反应，相同时间测得各容器中的转化率与容器体积的关系，图中点所示条件下，
14．常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加HCl或NaOH调节pH时溶质各微粒浓度(M代表、、、)随pH变化曲线如图所示，其中，虚线④代表的曲线。已知。下列有关说法正确的是（ ）
A．的电离常数的数量级为
B．时，
C．水的电离程度：
D．A点时，
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：本题共4个小题，每空2分，共58分。
15．（16分）软锰矿的主要成分，还含有、MgO、、、等杂质，工业上用软锰矿制取的流程如图：
已知；的；的；的。
部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表
金属阳离子
完全沉淀时的pH 3.2 5.2 10.4 12.4
（1）浸出渣的主要成分为 (填化学式)。
（2）“浸出”后浸出液中的+2价金属阳离子有、、 ，
第1步除杂加双氧水的目的是(用离子方程式表示) 。
（3）第2步除杂中当镁离子恰好完全沉淀(当离子浓度≤时视为完全沉淀)时，溶液中 。
（4）调pH至5～6所加的试剂，可选择 。(填字母)。
A．CaO B．MgO C． D．氨水
（5）得到滤液之后还需 ，趁热过滤，用 洗涤，低温干燥才能得到较纯。
（6）为检验的纯度，取样品a克配成溶液，加过量的将氧化成＋7价的Mn，加热除去多余的，加硫酸酸化，再加0.1mol/L的溶液滴定，用去20.00mL。样品的纯度是 。
16．（12分）乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。
(1) 甲同学在做“研究温度对化学反应速率的影响”实验时，他往A、B两支试管中均加入4 mL 0.01 mol·L-1的酸性KMnO4溶液和2 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4(乙二酸)溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间tA　　　(填“>”“<”或“=”)tB。写出该反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
(2) 实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品，乙同学利用上述反应的原理来测定其含量，具体操作如下。
① 配制250 mL溶液：准确称量5.000 g乙二酸样品，配成250 mL溶液。
② 滴定：准确量取25.00 mL所配溶液放入锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.100 0 mol·L-1 KMnO4标准溶液装入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。
在滴定过程中发现，刚滴下少量KMnO4标准溶液时，溶液紫红色并没有马上褪去。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪去，可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 　。
③ 计算：重复上述操作2次，记录实验数据如下表，则此样品的纯度为　　　　　　。
序号 滴定前读数 滴定后读数
1 0.00 20.01
2 1.00 20.99
3 0.00 21.10
④ 误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是　　　　　　　　。
A．未用KMnO4标准溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶内有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
17．（16分）Ⅰ．实验室模拟工业固氮，在压强为P MPa的恒压容器中充入1mol N2和3mol H2，反应混合物中NH3的物质的量分数随温度的变化曲线如图所示，其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。
① 图中b点的转化率为 ； (填“＞”“=”或“＜”)。
② 475℃时，该反应的压强平衡常数的代数式Kp= MPa-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数，用含P的代数式表示，列式无需化简)
Ⅱ．平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等多种平衡。根据所学知识回答下列问题：
已知：时，的溶液中。写出的电离方式 。
（2）在时，将的氨水与的盐酸等体积混合(忽略混合时的溶液体积变化)，反应平衡时溶液中，用含a的代数式表示的电离平衡常数Kb= 。
（3）已知，常温下几种物质的电离常数如下：
化学式
电离平衡常数
① 相同物质的量浓度的三种溶液：(A)溶液；(B)溶液；(C)溶液，从小到大的排序是 (填字母代号)。
② 少量通入到过量的溶液中发生反应的离子方程式： 。
③ 下列说法正确的是 。
A．溶液中通入少量：
B．常温下，将通入氨水中，当降至时，溶液中的
C．等物质的量浓度的与混合液中，
D．溶液中加入少量水，则溶液中将减小
18．（14分）当今社会的主题之一：发展经济，节能减排。而燃料电池因其无污染，且原料来源广可再生被人们青睐，广泛应用于生产、生活、科学研究中，现有如下图所示装置，所有电极均为Pt，请按要求回答下列问题：
（1）甲装置是 (填“原电池”或“电解池”)，写出a极的电极反应式 。
（2）乙池中c极的电极反应式： 。
（3）当b极消耗标准状况下的O2 112mL 时，d电极增加的质量是 g。
（4）若CuSO4(aq)足够，电解一段时间后，要恢复到原来的状态，则可加入_______。
A．Cu B．CuO C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3
（5）现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过，则A出口导出的溶液溶质为 (写化学式)，M为 离子交换膜(填“阴”或“阳”)。