江苏省泰州市靖江市滨江学校2024-2025九年级上学期12月月考化学试题(无答案)

靖江市滨江学校2024-2025学年度第一学期学业水平调研
九年级化学
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 Fe-56
第一部分选择题(共20分)
第1题~第15题，每小题只有一个选项符合题意。(第1题~第10题每小题1分，第11题~第15题每小题2分。)
1. 在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越贡献的中国科学家是
A. 张青莲 B. 侯德榜 C. 杨振宁 D. 屠呦呦
2. 下列标志表示“禁止烟火”的是
A B C D
从化学的视角认识景泰蓝制作这一我国传统手工技艺，完3~4题。
3. 景泰蓝制作过程一定含有化学变化的是
A. 裁剪：裁剪铜板 B. 掐丝：铜丝掐成图案
C. 烧蓝：烧制釉料 D. 磨光：将制品打磨光亮
4. 制作景泰蓝的釉料中常含钴元素。钴元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法错误的是
A. 元素符号是CO B. 属于金属元素
C. 核外电子数是27 D. 相对原子质量为58.93
5. 对下列事实的解释合理的是
A. 活性炭净水——降低水中Ca 、Mg 的含量
B. CO 能燃烧，CO 不能燃烧——构成物质分子的原子种类不同
C.6000LO 在加压的情况下装入容积为40L 钢瓶中——氧分子变小
D. 金刚石和石墨的物理性质存在明显差异——碳原子排列方式不同
6. 在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列装置或操作不正确的是
7. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 氮气不易溶于水，可用作保护气 B. 一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁
C. 镁燃烧发出耀眼的白光，可用于制作烟花 D. CO 密度比空气大，可用作大棚蔬菜的气休肥料
8. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列观点对应的说法正确的是
A. 分类观：铜绿属于混合物 B. 微粒观：保持液氧化学性质的最小微粒是氧原子
C. 变化观：硫在氧气中燃烧生成三氧化硫 D. 守恒观：2g氢气和2g氧气充分反应，生成4g水
9. 同学们利用生活中常见的物品自制了电解水微型实验装置(如图所示)，关于该实验说法中正确的是
A. 正极产生的气体可以燃烧
B. 加入 NaOH增强了水的导电性
C. 该实验说明水由氢气和氧气构成
D. 将铁制图钉换成塑料钉也能完成该实验
10. 丙烯酸乙酯(C H O ) 存在于菠萝等水果中。下列有关说法不正确的是
A. 丙烯酸乙酯(C H O )是由碳、氢、氧三种元素组成的
B. 丙烯酸乙酯(C H O ) 中含有5个碳原子、8个氢原子、2个氧原子
C. 丙烯酸乙酯(C H O )中氧元素的质量分数为32%
D. 丙烯酸乙酯(C H O )中碳、氢、氧元素的质量比为15：2：8
11. 运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是
A.不同元素组成的物质是化合物，同种元素组成的物质是单质
B. 水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同
C.Na 、Mg 、Cl 的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8
D.在过氧化氢溶液制氧气中，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率
12. 下列对实验现象的解释错误的是
选项 实验现象 解 释
A 生石灰与水反应能煮熟鸡蛋 生石灰与水反应放出大量的热
B 点燃一根火柴， 并将火柴头竖直向上， 火柴不易持续燃烧 火柴头周围氧气含量较少
C 将黄铜片和纯铜片相互刻划， 纯铜片表面有明显划痕 合金的硬度往往比其成分金属大
D 铁丝在空气中不能燃烧， 在氧气中能燃烧 氧气的浓度对物质的燃烧有影响
13. 我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步关键反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是
A. 该反应中乙和丁的质量比为9：16 B. 该反应属于置换反应
C. 参加反应乙和丙的分子个数比为2：1 D. 甲、乙、丁都属于氧化物
14. 下列实验设计不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃
B 鉴别黄金和假黄金(Cu-Zn 合金) 在空气中灼烧
C 提纯含有难溶物的氯化钠 加水溶解、过滤、蒸发
D 除去氯化钾中混有的少量氯酸钾 加热至质量不再改变
15. 历史上曾利用HCl、CuCl 和O 制取氯气，反应原理如图所示。下列推断不正确的是
A. 氯化铜是由铜离子和氯离子构成 B. 反应Ⅰ的化学方程式为
C. 整个过程循环利用的物质是 D. 上述反应原理图中有3种元素化合价发生变化
第二部分 非选择题(共40分)
16.(11分)下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容。
项目 标准
感官指标 无异味、异臭等
化学指标 pH6.5~8.5, 铜<1.0mg·L , 氟化物<1.0mg·L , 游离氯≥0.3mg·L 等
(1) 感官指标表现的是自来水的 ▲ 性质(填“物理”或“化学”)。
(2)天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是 ▲ 。
(3) 硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用 ▲ 来区分硬水和软水，常用 ▲ 的方法来降低水的硬度。
(4) 化学指标中的“铜<1.0mg-L ”,其中的铜是指 ▲ 的含量范围(填“单质”、“离子”或“元素”)。
(5) 氯及其化合物的“化合价-物质类别”关系如图所示。
①已知ClO - 叫氯酸根, 写出KClO 的名称: ▲ 。
②点M 对应物质的化学式为：▲ 。
(6)位于元素周期表第VIIA族的非金属元素被称为卤族元素。下表为卤族元素中四种元素原子的结构示意图。
元素名称(符号) 氟(F) 氯(Cl) 溴(Br) 碘(I)
原子结构示意图
①表中x=▲ 。溴原子得到一个电子所形成离子的离子符号为 ▲ 。
②卤族元素具有相似的化学性质，从原子结构上看，其原因是 ▲ 。
③已知卤族元素原子的电子层数越多，原子半径越大，得电子能力越弱。这四种原子中得电子能力最弱的是▲(填“元素名称”)。
17. (11分) 助力“碳中和”，CO 的产生、制备与资源化利用是重要研究课题。
(1) CO 的产生：化石燃料的燃烧排放大量CO 。
(2) CO 的制备:
①用甲、乙装置制取二氧化碳时，发现稀盐酸不够，为方便添加稀盐酸且能控制反应速率，可对甲、乙装置进行改进，选择丙图中的 ▲ (填仪器名称，下同) 替换甲、乙装置中的相关器材，并把丙图中的 ▲ 组装到甲或乙装置中。
②某同学用丁装置作为二氧化碳的发生装置(大理石放在多孔隔板上)。制取二氧化碳的化学方程式为 ▲ ：若用戊装置收集二氧化碳，请设计验满该气体的实验方案 ▲ (写出操作，现象和结论)。若将 通入己装置，则试管中发生反应的化学方程式 ▲ ，烧杯中的现象是 ▲ 。
(3)CO 的减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼(B)可与物质X反应制取氢气，化学方程式为：2B+6X2B(OH)3+3H2↑则 X的化学式为 ▲ 。
(4)CO 的转化：我国科研人员已成功将CO 还原合成葡萄糖，其过程可分为“电催化还原”和“生物合成”两个阶段。“电催化还原”反应原理如图所示。
①写出如图所示反应的化学方程式： ▲ 。
②绿色植物的光合作用：计算 通过光合作用可得到葡萄糖 的质量(写出计算过程)。 ▲
18.(9分)某校化学兴趣小组的同学们对制造金属易拉罐的材料、性质、成分以及废旧易拉罐的回收利用等展开了项目化学习。
【查阅资料】
①铝制易拉罐使用的铝合金主要以铝铁合金和铝镁合金为主；
②铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，镁和铁不与氢氧化钠溶液反应：
③氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水。
任务一：了解制造金属易拉罐的材料
【咨询交流】
(1) 目前市场上常见的金属易拉罐主要有铝制和铁制两种，区分这两种易拉罐的物理方法是 ▲ 。
任务二：比较铝和铁的性质
【设计实验】用图甲所示的装置进行实验。分别向盛有质量、形状均相同的铁片和铝片的锥形瓶中，同时加入足量的溶质质量分数相同的稀盐酸，用数字传感器测得瓶内气体压强变化如图乙。
【小组讨论】
(2) 表示铁和稀盐酸反应的曲线是 ▲ (填“a”或“b”)，b 曲线在0~70s 没有明显变化的原因是 ▲
任务三：探究铝制易拉罐的成分
【进行实验】
(3) 取打磨后的铝制易拉罐样品按如表方案进行实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量样品于烧杯中， 加入足量_▲_溶液，充分反应后，过滤 固体表面有大量气泡产生， 过滤后， 得到黑色固体粉末 该易拉罐使用的材料是铝铁合金
②向①中得到的黑色固体粉末中加入足量稀盐酸 ▲____________
【反思评价】
(4) 制造易拉罐使用铝合金而不使用纯铝的原因是 ▲ 。
(5) 步骤②中发生的反应的化学方程式为 ▲ 。
任务四：调查废旧易拉罐的回收利用
【实地调查】回收后的易拉罐，经过粉碎、熔炼等处理工艺制成再生铝锭，可继续作为制造易拉罐的材料和用于其他工业生产。
【成果分享】
(6)通过学习，同学们认识到提高易拉罐的回收率和利用率，不仅能减少环境污染，还可以 ▲ 。
【拓展延伸】
(7)用铜矿石与锡石冶铜，可得到硬度大于铜的铜锡合金。铜锡合金的熔点和硬度随其中锡含量的变化如图所示。图中表示熔点的曲线是 ▲ 。
19. (9分) 碳酸亚铁(FeCO ) 可作为补血剂，实验初中化学兴趣小组同学对碳酸亚铁做如下探究：
Ⅰ、制备碳酸亚铁
图1是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe O )为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图。
【查阅资料】①氨水的化学式为
②40℃以上时,( 易分解。
(1)操作Ⅰ、Ⅱ均为 ▲ ，该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，图2中不该出现的情形是 ▲ (字母序号)；
(2) 向硫铁矿烧渣中通入CO发生反应的化学方程式为▲ ；
(3) 加入( 后，该反应必须控制的条件是▲ 。
(4) 溶液C中一定含有的元素有 ▲ 。
Ⅱ、探究 性质
小组同学又对 和氧气充分反应后的固体成分进行了如下探究。
【查阅资料】
在空气中灼烧生成一种铁的氧化物和二氧化碳。
②FeO是一种黑色粉末，在空气中加热，能迅速被氧化成四氧化三铁， 能与盐酸反应生成 和水， 能与盐酸反应生成 和水。
能使酸性高锰酸钾溶液褪色，向 溶液中滴加KSCN 溶液，溶液变红色。
【猜想与假设】
猜想1：固体成分是 猜想2：固体成分是 猜想3：固体成分是FeO。
(5) 有同学提出：猜想3不成立，理由是 ▲ 。
【进行实验】向 和氧气充分灼烧后的固体中滴加足量盐酸，微热，固体完全溶解。将所得溶液分成甲、乙两份进行实验。
实验编号 实验步骤 实验现象
a 向甲溶液中滴加KSCN 溶液 溶液变红色
b 向乙溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液的紫红色不消失
【解释与结论】
(6) 由实验a、b的现象可知, ▲ (填“猜想1”或 “猜想2”)成立,则 在氧气中灼烧时发生的化学反应方程式为 ▲ 。
(7) 同学们反思后发现：不做实验a也能得出相同的结论，理由是 ▲ 。