江西省上饶市婺源县文公中学2024-2025高一上学期11月月考 化学试题（答案）

江西省上饶市婺源县文公中学2024-2025学年高一上学期十一月化学测试卷
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量有:H 1 O 16 Ne 20 C 12 N 14 Na 23 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．已知反应：；②(未配平)。下列有关说法不正确的是
A．方程式①中为
B．还原性强弱：
C．，
D．反应能发生
2．油条的做法是将明矾、纯碱按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：。下列判断正确的是
A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“明矾、纯碱”主要成分依次为盐、碱
B．放置过程发生的反应为氧化还原反应
C．放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质
D．反应的离子方程式为
3．下列物质的分类正确的是
选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物
A
B HCl NaOH NaCl CO
C NaHSO4 NaOH MgO
D HNO3 NH4HCO3 CaO
A．A B．B C．C D．D
4．下列关于氧化还原反应的说法正确的是
A．反应中氧化产物和还原产物的个数之比为
B．反应中硝酸只起酸的作用
C．反应中，是还原剂，是还原产物
D．反应中，是氧化产物，是还原产物
5．已知氧化还原反应：①；②；③；④。下列说法不正确的是
A．氧化性：
B．在含有、混合溶液中加入铁粉，若反应后固体中只有铜，则溶液中可能存在和
C．能与反应
D．在反应②中是氧化产物，在反应③中是还原产物
6．下列实验操作、现象与结论均正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向待测液中滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液，溶液变浑浊 待测液中一定含有
B 向1mL 0.1mol/L AgNO3溶液中滴加几滴0.1mol/L NaCl溶液，生成白色沉淀，再滴入0.1mol/L KI溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C 用铂丝蘸取待测液在酒精灯外焰上灼烧，未观测到紫色火焰 该待测液中不含钾元素
D 用pH计测量等浓度Cl3CCOOH溶液和CH3COOH溶液的pH，Cl3CCOOH溶液pH更小 -CCl3的极性大于-CH3
A．A B．B C．C D．D
7．下表中，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，且有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 纯碱可与盐酸反应 纯碱通常用于治疗胃酸过多
B 常温下，金属钠在空气中会被氧化生成过氧化钠 金属钠保存在煤油中以隔绝空气
C 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠 将过量的过氧化钠加入含有酚酞的水中，溶液变红后，再无明显变化
D 过氧化钠能与水、二氧化碳发生反应，生成氧气 过氧化钠可用于制作呼吸面罩
A．A B．B C．C D．D
8．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．足量的浓盐酸与8.7g 反应，生成分子的数目为0.1
B．标准状况下，2.24L 中原子的数目为0.4
C．2mol NO与1mol 在密闭容器中充分反应后的分子数为2
D．常温下，56g铁与足量浓硝酸充分反应转移电子数为3
9．利用下列装置和试剂进行实验，下图能达到实验目的的是
A．图①可用于实验室制 B．图②可用于熔化固体烧碱
C．图③可用于除去中的HCl D．图④可用于向容量瓶转移溶液
10．一种生成高铁酸钠的反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，的溶液中，水电离出的数为
B．该反应中每生成2.24 L(标准状况下)的O2，转移的电子数为
C．等物质的量的和分别与水反应，生成的NaOH分子数均为
D．浓度均为的溶液和溶液中，数目均为
11．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：、、、
B．常温下的溶液中：、、、
C．遇酚酞变红的溶液：、、、
D．含氯化铁的溶液：、、、
12．硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，反应原理如图所示。下列说法不正确的是
A．“反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4
B．反应一段时间后，溶液中c(H2SO4)保持不变
C．反应中每脱除1 mol SO2，溶液中H+的物质的量增加 2 mol
D．“反应Ⅱ”的离子方程式为：
13．氨基磺酸(化学式，其中N元素化合价为价)可作漂白助剂，可减少或消除漂白液中重金属离子的催化作用，从而使漂白液质量得到保证。氨基磺酸在常温下稳定，高温时能完全分解：。下列说法正确的是
A．和的混合气体中硫原子数为
B．该反应生成时转移电子
C．该反应中S元素既被氧化，也被还原
D．质量相等的和所含的电子数也相等
14．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
B．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是因为其难以被氧化
C．将生铁进一步炼制减少含碳量，其韧性增加
D．铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）硫氰化亚铜(CuSCN)在国民经济和科研领域应用广泛，可利用氯化铜溶液或脱硫废液制得。
Ⅰ.利用氯化铜溶液制备硫氰化亚铜
第一步：在和盐酸的混合溶液中加入铜粉生成稳定的配合物H[]；
第二步：加入NaSCN溶液，将H[]转化为CuSCN沉淀。
（1）第一步反应的离子方程式为　 　。（2分）
（2）与的结构相似，中键和键的个数比为　 　。（2分）
（3）测定CuSCN样品的纯度。准确称取0.2500g硫氰化亚铜样品，加入NaOH溶液处理后，过滤得到含待测液，将待测液总体积的转移至锥形瓶中，滴加稀硝酸酸化，加入10.00mL溶液，以作指示剂，用标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗标准溶液20.00mL。已知：(白色)。
①滴定终点观察到的现象为　 　。（2分）
②计算样品中CuSCN的纯度　 　。(写出计算过程) （2分）
Ⅱ.利用脱硫废液制备硫氰化亚铜
将脱硫废液[主要含、]与溶液混合，调节溶液pH=1~3，反应生成CuSCN沉淀和连四硫酸铵[]等物质。
（4）已知：的结构式为。结构中存在两种不同环境的S原子，不存在S=S键和O-O键。的结构式可表示为　 　。（2分）
（5）控制其他条件不变，CuSCN的纯度及产率随pH的变化如题图所示。当溶液时，随pH降低CuSCN的纯度及产率均降低的原因是　 　。（3分）
16．（15分）一氧化二氯(Cl2O)是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成HClO，遇有机物易燃烧或爆炸。Cl2O的熔点是-120.6℃，沸点是2.0℃。利用反应2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2 HgO可制备Cl2O。某同学利用如图装置制备Cl2O，请回答下列问题：
（1）装置甲的作用是为该制备反应提供Cl2，写出该装置中制备Cl2的离子反应方程式为 　 　。（3分）
（2）装置乙的洗气瓶中盛有的试剂是 　 　；（1分）装置丙的作用是 　 　。（2分）
（3）装置戊中的特型烧瓶内盛有玻璃丝，玻璃丝上附着有HgO粉末，其中玻璃丝的作用是 　 　。（2分）
（4）装置戊和装置己之间的装置为玻璃连接装置，而不是橡胶管，其原因是　 　。（3分）
（5）该同学的装置存在一个明显的不足之处，请你帮他提出改进措施 　 　。（2分）
（6）反应2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2 HgO中，生成1molCl2O转移电子的数目为　 　。（1分）若实验开始前称量装置戊中的玻璃丝与HgO的混合物的质量为48.0g，实验结束后玻璃丝及其附着物的质量为53.5g，则制备的Cl2O为　 　mol。（1分）
17．（14分）某校研究性学习小组在进行铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用的实验探究，请回答下列问题。
探究一：设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验(夹持仪器略)。
（1）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为　 　。（2分）
（2）证明铁与水蒸气反应有生成的实验现象：　 　。（2分）
（3）待硬质玻璃管B冷却后，取其中少许固体于试管中，加入足量稀硫酸待其充分溶解后，再滴加KSCN溶液，溶液未变红色，请从硬质玻璃管B中固体物质的成分分析可能的原因：　 　。（3分）
探究二：按照如图实验流程用硬质玻璃管B中固体制备纳米材料。
（4）已知：浊液B中铁元素以FeOOH形式存在，生成浊液B的离子方程式：　 　。（2分）
（5）黄铁矿煅烧反应为：。消耗120 g ，转移的电子数为　 　。（2分）
（6）在滤液A转化为浊液B反应完成后需再加热一段时间除去剩余，目的是　 　。（2分）
18．（15分）钢铁表面发黑(在钢铁表面形成一层致密的氧化物膜)可提高其耐磨、耐腐蚀性能。某实验小组欲利用下列装置进行发黑实验，并探究氧化物成分。
已知：实验过程中产生了一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
（1）实验开始前需将铁粉依次放入热的碳酸钠溶液和饱和氯化铵溶液中进行处理，其目的分别是　 　和　 　。（2分）
（2）向圆底烧瓶中逐滴滴入、的混合溶液至过量，在140℃下处理15~90min。
①盛装混合溶液的仪器为　 　。（1分）
②下列加热方法中，最合适的为　 　(填标号)。（1分）
A．水浴 B．油浴 C．酒精灯
（3）用乙装置收集产生的气体，请在装置中补全仪器。　 　（2分）
（4）试剂X可以为　 　。（2分）
（5）探究甲装置中固体产物(无铁单质剩余)成分。
取少量洗涤后的固体产物于试管中，滴入足量的稀硫酸，实验中固体全部溶解，无气体生成。将生成的溶液分成两份，分装于a、b两支试管中。
①向a试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去，说明a试管中含有　 　（1分）(填离子符号)。
②不用硝酸溶解固体的原因为　 　。（2分）
③向b试管中滴入　 　（1分）(填化学式)溶液，溶液变为血红色，说明b试管中含有　 　（1分）(填离子符号)。
（6）根据以上信息，推测圆底烧瓶中进行发黑实验时可能发生反应的化学方程式：　 　。（2分）
参考答案
1．【答案】C
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较
2．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；电解质与非电解质；物质的简单分类；离子方程式的书写
3．【答案】D
【知识点】物质的简单分类
4．【答案】C
【知识点】氧化还原反应
5．【答案】B
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较
6．【答案】D
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；硫酸根离子的检验；焰色反应
7．【答案】D
【知识点】钠的化学性质；钠的氧化物
8．【答案】A
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
9．【答案】D
【知识点】氯气的实验室制法；常用仪器及其使用；常见气体制备原理及装置选择；配制一定物质的量浓度的溶液
10．【答案】B
【知识点】盐类水解的应用；阿伏加德罗常数
11．【答案】A
【知识点】铵盐；二价铁离子和三价铁离子的检验；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
12．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平；物质的量的相关计算
13．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算
14．【答案】B
【知识点】含硅矿物及材料的应用；合金及其应用；胶体的性质和应用
15．【答案】；1∶1；由无色变红；；；随pH降低，发生反应：，使 浓度降低
【知识点】中和滴定；制备实验方案的设计；离子方程式的书写；物质结构中的化学键数目计算
16．【答案】（1）MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）饱和NaCl溶液；干燥氯气
（3）增大Cl2与HgO的反应接触面积，从而提高化学反应速率
（4）防止Cl2O与橡胶管接触发生燃烧或爆炸
（5）在装置已后面增加一个装有碱石灰的尾气吸收装置
（6）2NA；0.1
【知识点】氯气的实验室制法；制备实验方案的设计；氧化还原反应的电子转移数目计算
17．【答案】；E处硬质玻璃管中黑色固体变红，硬质玻璃管右端有液珠；B中固体可能为和Fe的混合物，Fe将全部还原为；；11；防止在后续步骤中继续氧化+2价铁元素
【知识点】铁的化学性质；二价铁离子和三价铁离子的检验
18．【答案】（1）处理铁粉表面的油脂；处理铁粉表面的铁锈
（2）分液漏斗；B
（3）
（4）稀(或)
（5）；硝酸具有强氧化性，会把固体中的氧化为；；
（6）
【知识点】硝酸的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变；性质实验方案的设计
【解析】【解答】（1）碳酸钠溶液为碱性，可以去除油污，氯化铵溶液为酸性，可以除去金属氧化物；
故答案为： 处理铁粉表面的油脂 ； 处理铁粉表面的铁锈 ；
（2） ①该容器为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
②需要控温在140 ℃，需要进行油浴加热，故答案为：B；
（3）生成的气体可以使红色石蕊试纸变蓝，则该气体为氨气，氨气的密度比氨气小，采用向下排空气法，应该短管进长管出；
故答案为： ；
（4）氨气会污染环境，需要进行尾气处理，可以用酸性溶液或水吸收；
故答案为： 稀(或) ；
（5） ①固体中含有铁元素，溶解后加入酸性高锰酸钾溶液，紫红色退去，说明溶液中含有还原性的离子，为亚铁离子；
故答案为：Fe2+；
②硝酸具有强氧化性，可以亚铁离子氧化，无法验证亚铁离子的存在；
故答案为： 硝酸具有强氧化性，会把固体中的氧化为；
③铁离子遇硫氰酸钾溶液变为血红色；
故答案为：KSCN；Fe3+。
【分析】（1）碳酸钠水解为碱性，氯化铵水解为酸性；
（2） ①分液漏斗的特点是含有旋塞；
②100 ℃以下的恒温加热为水浴加热， 100℃以上的恒温加热为油浴加热；
（3）收集密度比空气小的气体采用向下排空气法；
（4）氨气为碱性气体，可以用酸性溶液或水吸收；
（5） ①亚铁离子具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；
②硝酸具有强氧化性，要验证含铁氧化物中铁元素的化合价一般不用硝酸溶解；
③硫氰酸钾可以用于鉴别铁离子的存在。