山东省德州市庆云县2024--2025九年级上学期期中化学试题（答案）

德州市庆云县2024--2025学年九年级上学期期中测试
化学试题
(考试时间：70分钟分值：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 I-127 Na-23 Cl-35.5
一、选择题(每小题只有1个正确答案。1-12小题每小题2分，13-16小题每小愿3分，共36分)
1.《天工开物·杀青篇》中记载古法制纸工艺可分为：斩竹源塘、煮楻足火、荡料入帘、覆帘压纸等步骤，其中以发生化学反应为主的步骤是( )
A． 斩竹源塘 B． 煮楻足火
C． 荡料入帘 D． 覆帘压纸
2.下列图示中"错误实验操作"与选项中“可能产生的后果”不一致的是( )
A． 腐蚀标签 B． 腐蚀胶帽
C． 锌粒落在试管外 D． 试管破裂
3.下列关于空气的说法中，正确的是( )
A．二氧化碳是空气主要污染物之一
B．空气中氧气质量约占空气的21%
C．工业上采用分离液态空气法获得氧气
D．空气中的氧气来源于绿色植物的呼吸作用
4.下列化学现象的描述，正确的是( )
A．红磷在空气中燃烧产生浓厚的白雾
B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
C．铁丝在氧气中燃烧。火星四射。放出热量，生成黑色固体
D．未炭在氧气中鹚烧，发出白光。放出热量。产生二氧化碳气体
5.2024年6月2日，“嫦娥六号"在月球背面成功着陆，当环境温度过高时，其自备的降温装置能通过冰的升华达到降温目的。冰升华的过程中，水分子的( )
A．间隔增大 B．质量增大 C．种类改变 D．数目改变
6.我国科学家利用氰化硒首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体——转角菱方氮化硼。氮元素和硼元素的本质区别是( )
A．质子数不同 B．中子数不同
C．电子数不同 D．相对原子质量不同
7.我国著名科学家张青莲教授主持测定了铟元素的相对原子质量。铟元元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是( )
A． 铟元素属于非全属元素
B． 铟原子核内有49个中子
C． 铟元素的相对原子质量为114.8
D．在化学反应中，铟原子容易得到电子
8.我国著名雕塑家刘开渠创作的陶艺“踢甚子”，童雅十足。形神兼备。这种陶艺的制作，用到了钾长石(主要成分KAlSi3O8)、石英砂(主要成分SiO2)、方解石(主要成分CaCO3和莹石《主要成分CaF2)。其中主要成分属于氧化物的物质是( )
A．钾长石 B．石英砂 C．方解石 D．萤石
9.下列有关分子、原子和离子的说法正确的是( )
A．原子很小，不能再分
B． O2、H2O2和CO2部含有氧分子
C．氯原子在反应中容易得到电子形成Cl-
D．保持氧气化学性质的最小粒子是氧原子
10.化学源于生活，应用于生活。根据生活经验判断下列说法错误的是( )
A．明矾能够使水中悬浮的杂质快速沉降
B．沙尘天气戴口罩是利用了吸附的原理
C．烧水过程中壶盖上凝聚的水珠是蒸馏水
D．工地上用筛子筛沙子类似于过滤的原理
11.建设天蓝、地绿、水清的美丽家园。下列做法不利于保护环境的是( )
A．开发和利用新型能源 B．污水处理达标后再排放
C．积极植树造林、种草 D．露天焚烧树叶、塑料袋
12.下列图示中，大小颜色不同的小球分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是( )
A． B．
C． D．
13.物质的性质决定用途。下列物质的用途主要是利用其物理性质的是( )
A．酒精可用作燃料 B．氧气常用于航空航天
C．氮气用作保护气 D．活性炭用来吸附色素和异味
14.锰是钢铁、新能源、新材料等产业的基本原料。2024年11月Ⅰ日，据湖南省物化所被露：位于湖南省永州市的祁零盆地锰矿资源整体潜力储量可能达2亿吨以上，其中碳酸锰矿石《主要成分为碱酸锰MnCO3)资源量可达Ⅰ亿吨以上。对提高我国话资源自给保障能力意义重大。碳酸镭中锰元素的化合价为( )
A．+1 B．+2 C．+4 D．+5
l5.下列为某同学对化学知识的归纳总结，其中正确的是( )
A．属于混合物的“水”：河水、矿泉水、蒸馏水
B．构成物质的微观控子有：分子、原子、电子
C．能直接加热的仪器有：试管、烧杯、燃烧匙
D．缓慢氧化：醋的酿造、食物腐烂、动物呼吸
16.中国自主研发设计的全球首艘氨燃料动力集装箱船在国际市场成功签约。氨气在纯氧中燃烧的微观示意图如图所示。下列说法正确的是( )
A．这个反应类型是化合反应 B．反应前后原子种类不变
C．生成物都由原子直接构成 D．反应前后分子种类不变
二、理解与运用(本大题包括5个小题。共30分)
17.(5分)用化学用语填空。
(1)氢元素_________。
(2)2个硫原子_________。
(3)3个硫酸根离子_________。
(4)空气中含量最多的气体__________。
(5)标出氧化铁中铁元素的化合价
18.(6分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据相关信息，回答下列问题。
(1)图1中，共有_____种元素，②表示的微观控子符号是______。
(2)图1中，④和⑤形成的化合物的化学式为_______。
(3)图2中，属于金属元素的是_______(名称或符号均可)。硼元素的相对原子质量为______。
(4)图2中硫元素与图1中_____(填序号)表示的元素化学性质相似。
19.(5分)阅读下面的科簪短文，回答下列问题。
空气质量与氮氧化物有密切的关系。一氡化氮和二氧化氮是两种重要的氮氧化物。一氧化氮是一种无色气体，熔点–163.6℃，沸点–151R℃。密度比空气略大。微溶于水。一氧化氮不稳定。易与空气中氡气发生反应，生成红棕色有莉激性气味的二氧化氮。汽车尾气(含有一氧化碳与一氧化氮等物质)是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，使一氧化碳与一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳。一氧化氮广泛分布于生物体内各组织中。1992年被美国Scicnce杂志评选为“明星分子”。一氧化氮在心、脑血管调节等方面有着重要的生物学作用，是心脑血管的保护神。
(1)一氧化氮的物理性质是______(写一点即可)。
(2)制备一氧化氦时应先通氦气将装置内的空气排净，原因是_______。
(3)“催化转化器”治理一氧化氮的文字表达式为_________。
(4)一氧化氮对人类有利的一面是_________。
20.(7分)水是一切生命赖以生存的重要物质基础。
(1)自然界的水通过沉降、过滤、_____消毒后得到自来水，自来水属于_____(选填硬水或软水)。
(2)人类从未停止过对水的探究：
实验 1：1766年英国化学家卡文迪什制得“可燃空气”。在纯氧中燃烧只生成水。他所说的“可燃空气”成分是________。
实验2：1800年英国化学家尼科尔森利用伏打电池对水进行通电。发现两极上都有气体逸出。实验室常用如下图所示装置进行模拟，则管A与管B中产生气体体积之比约为_______。实验中发生反应的符号表达式为_______。
(3)上述两个实验中，能证明“水由氢元素和氧元素组成”的是___(填序号)。
A．只有实验l B．只有实验2 C．实验1和实验2
21.(7分)我们开展实验探究活动，首先要认识实验室常用仪器及其用途，请根据要求回答下列问题(填写仪器名称)：
(1)可用作反应容器且能直接加热的是___________。
(2)用于给物质加热的仪器是_____________。
(3)取用粉末状固体试剂时用到的仪器是_________。
(4)实验时取30mL的水需要的仪器是_______和_______。
(5)进行过滤操作时，需要用到图中的仪器有__________，还雷要补充的或璃仪器是_________。
三、实验与探究(本大题包括2个小题，共2分)
22.(11分)下面是常见气体实验室制取和性质实验的装置，请根据要求回答下列问题：
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气，符号表达式为_______。其属于____反应(填反应类型)。若选择A作发生装置，需做的改进是__________。
(2)实验室需要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是_____(填序号)，检验氧气的方法___________。
(3)如图F所示，细铁丝在氧气中剧烈燃烧，集气瓶底少量水的作用是________。装置中发生反应的符号表达式为__________。
23.(11分)化学活动小组围绕磷燃烧的化学反应，展开了空气中氧气含量的测定探究活动。
(1)实验记录。
实验目的 探究空气中氧气的含量
实验装置 见图1
实验原理 符号表达式________
证据现象 集气瓶内水平面上升约五分之一
实验结论 氧气约占空气总体积的五分之一
(2)红磷燃烧的现象是_________，经过活动小组精确测定，测出图1中集气瓶的容积为60mL，红磷燃烧前集气瓶内原来水的体积为12mL，打开活塞后烧杯内水减少的体积为9mL，则可计算出空气中氧气含量为______(列出式子即可)。
(3)如图1所示，利用气体压强传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化为下图2，利用温度传感器测出温度变化为图3.下列关于图2的分析正确的是_____(填序号)。
a． BC段气压增大的主要原因是红磷燃烧放热
b．DE段气压增大的主要原因是烧杯中的水进入集气瓶
c．若用木炭代替红磷完成此实验。集气版内气压变化趋势与图2基本一致dCD段气压减小的主要原因是集气瓶内O2被消耗且瓶内的温度逐渐阵低
(4)图2中，红磷开始燃烧至冷却到室温对应的曲线为_____段《用图2中字母表示)。在图3中_____(选填“a、 b、c、d、e”)点时红磷燃烧熄灭。
(5)兴趣小组反思与评价，认为能用于测定空气中氧气的含量的物质应具有只能与空气中O2反应且生成物为固体的特点。有的同学认为可以用铁丝代替红磷测定空气中氧气的含量。你认为是否合理？并说明理由_________。
四、分析与计算(本大题包括2个小题。共12分)
24.(6分)不经常进行体育锻炼的人，如果突然剧烈运动，停下来后就会感到肌肉酸痛。这是因为身体内乳酸积累过多造成的。已知乳酸的化学式为C3H6O3，试计算：
(1)乳酸中含有______种元素。
(2)乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为_______。
(3)乳酸中碳元素的质量分数是_________。
25.(6分)在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体有着至关重要的作用。如图是某地巿场销售的400g一袋的“加碘食盐”包装袋上的部分说明。
(1)氯化钠的相对分子质量为_________。
(2)碘酸钾(KIO3)中钾元素、碘元素、氧元素的质量比为___________。
(3)一袋这样的食盐中碘元素的质量最大是_________。
化学试题参考答案
一、选择题(每题只有1个正确答案，1-12每题2分，13-16每题3分，共36分)
1-16小题B、C、C、C、A、A、C、B、C、B、D、C、D、B、D、B
二、理解与运用(本大题包括5个小题，符号表达式2分，其他空没有说明则各1分(下同)，共30分，答案合理即得分)
17.(5分)(1)H
(2)2S
(3)3
(4)N2
(5)
18.(6分)
(1)3 Na+
(2)Al2O3
(3)锑(或Sb)；10.81
(4)①
19.(5分)(1)无色气体或熔点-163.6℃或沸点–151℃或密度比空气路大或微溶于水；
(2)易与空气中氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮
(3)一氧化碳+一氧化氮氮气+二氧化碳；(2分)
(4)一氧化氮在心、脑血管调节等方面有着重要的生物学作用，是心脑血管的保护神。
20.(7分)(1)吸附 硬水
(2)实验1：氢气或H2
实验2：2：1 H2OH2+O2(2分)
(3)C
21.(7分)(1)试管
(2)酒精灯
(3)药匙
(4)量筒、胶头滴管
(5)烧杯、铁架台漏斗、玻璃棒
三、实验与探究(本大题包括2个小题，共22分，答案合理即得分)
22.(11分)(1)KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 分解；试管口放一团棉花
(2)D；将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气(2分)
(3)防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底(2分)；Fe+O2Fe3O4
23.(11分)(1)P+O2P2O5(2分)
(2)发出黄光，产生白烟，放出热量(2分) (2分)
(3)abd (1分)
(4)BD(1分) c (1分)
(5)否，铁丝在空气中不能燃烧(2分)
四、计算题(本大题包括2个小题，共12分)
24.(每空2分，共6分)
(1)三
(2)6：1：8(或36：6：48)
(3)40%
25.(每空2分，共6分)
(1)58.5
(2) 39：127：48
(3)2mg