江苏省扬州市邗江区北片区2024-2025九年级上学期期中联考化学试卷（答案）

邗江区北片联考2024-2025学年度
第一学期初三年级化学学科期中试卷
1．本试卷满分100分，考试时间100分钟：
2．所有的答案均应书写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 P-31 Na-23 Cl-35.5 N-14 S-32
一、单选题（包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。）
二十四节气，传统节日都蕴含丰富的文化内涵，反映了我国劳动人民的智慧。
1.欢欢喜喜过春节，在春节的各种民间习俗活动中，涉及到化学变化的是
A. 放鞭炮 B. 贴对联 C. 登高远眺 D.放纸鸢(风筝)
2.春分“竖蛋”。蛋壳的主要成分是碳酸钙，其化学式为
A. B. CaO C. D.
3. 夏至赏荷，“过雨荷花满院香”。从微观角度分析，花香飘满院的合理解释是
A. 分子可以再分 B. 分子的体积变大
C. 分子间有间隔 D. 分子在不断运动
4. 秋分吃桂花糕。桂花中含甜菜碱（），下列关于的说法正确的是
A. 由三种元素组成 B. 氢、氮元素质量比为11：14
C. 氢元素的质量分数最大 D. 碳、氧原子个数比为2：5
5.历史上第一次明确提出空气是由氧气和氮气组成的科学家是
A. 诺贝尔 B. 居里夫人 C.拉瓦锡 D. 门捷列夫
6. 如图表示空气中各成分含量，下列有关说法正确的是
A．纵坐标表示质量分数 B．各成分的含量一定保持不变
C．稀有气体属于纯净物 D．Y可用于金属切割焊接等
7. 下列物质由分子构成的是
A. 铜 B. 干冰 C. 氯化镁 D. 金刚石
8. 下列仪器对应的名称正确的是
A.长颈漏斗 B试管夹 C.滴瓶 D.蒸发皿
9下列图标表示“禁止带火种”的是
A B C D
10.下列化学用语书写正确的是
A. 氦气： B. 银元素：
C. 2个铁离子：2Fe2+ D. 8个硫原子：
11. 下列有关实验现象的描述错误的是
A．木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量
B．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
C．加热铜绿固体由绿色变为红色
D．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
12.人体细胞中元素含量如下图所示，其中含量低于0.01%的元素称为微量元素。下列有关人体中各元素说法正确的是
A. 氧、碳、氢是生命的必需元素
B.缺钙会导致贫血
C.磷属于微量元素 D. 硫和钾各占0.75%
13. 为实现高效光催化分解水制氢，科研人员开展纳米复合光催化材料的研究。铌（Nb）在元素周期表中的原子序数是41，下列关于Nb的说法不正确的是
A. 质子数是41 B. 核电荷数是41
C. 原子质量是41 D. 核外电子数是41
14. 实验室用制取并用排水集气法收集较纯净的。下列实验操作的先后顺序合理的是
A. 检查装置气密性时，先用手握住试管，再将导管的一端伸入水中
B. 先向试管中加入固体，再检查装置气密性
C. 实验时，先将导管伸入集气瓶中，再点燃酒精灯
D. 气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
15. 用如图所示装置进行实验，测定出空气中约占（按体积计算）。下列叙述不正确是
②中瓶内空气的体积约为200mL
B. 可加热铁丝引燃铜匙中的白磷
C.白磷的作用是消耗②中瓶内的
D. 最终注射器活塞移至约40mL刻度线处
16. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 氮气化学性质稳定，可用于生产氮肥 B. 石墨有导电性，可用于生产铅笔芯
C. 金刚石硬度大，用于切割玻璃 D. 氧气能支持呼吸，可用作助燃剂
17. 下列实验方案不能达到实验目的的是
A. 分离泥沙和食盐——加水溶解后过滤 B. 将硬水变为软水——煮沸
C. 鉴别水和双氧水——观察颜色 D. 鉴别氨气和氮气——闻气味
18． 如图是“光催化固氮合成氨”反应前后分子种类变化的示意图。下列叙述正确的是
乙和丙都是氧化物 B．参加反应的甲和乙的分子个数比为1∶3
C．反应后原子数目增加 D．反应生成的丙和丁的质量比为32∶17
19. 关于下列实验的说法，不正确的是
A. 实验①：集气瓶内水平面上升约，说明氧气约占空气体积
B. 实验②：电解水的玻璃管内分别生成H2和O2，说明水由H和O两种元素组成
C. 实验③：白磷燃烧但红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低
D. 实验④：反应前后称量的总质量不同，说明该反应不符合质量守恒定律
20. 使用特殊催化剂在光照（hv）条件下实现了CO2和H2催化转化为C4H10，其中转化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 转化过程①和②中，氢元素化合价发生了变化
B. 从CO2到C4H10的转化是一个储存能量的过程
C. 过程③中，理论上参加反应的C4H10和O2的分子个数比是2∶13
D. 理论上，每88tCO2完全转化为C4H10，需消耗26tH2
非选择题(共60分)
21.（11分）春晚《满庭芳·国色》节目点燃了国人复古寻色的热潮，其中桃红、凝脂、缃叶、群青、沉香代表红、白、黄、青、黑传统五色。
（1）群青：是一种品贵的高级颜料，古代是用贵重的青金石中研磨制成的。青金石中含Na、Al、Si、S、Cl、O等元素，从原子结构的角度说明，这些元素最根本的区别是
不同，其中属于金属元素的有 （填元素名称）。其中+4价硅元素形成的氧化物化学式是 。
（2）桃红：用银朱调合，可以得到灿若桃花的颜色。银朱是用硫与汞加热制成的硫化汞，反应前后不变的微粒是 （填化学符号），标出硫化汞中汞元素的化合价 。
（3）凝脂：降低原料中含铁氧化物含量，实现从青瓷到凝脂似玉的白瓷。如图为铁元素的价类二维图，a点表示物质的类别是 ，写出b 点物质的化学式 ，硫酸亚铁中阳离子符号 。
(4)缃叶：取色自雌黄(As2S3)，颜色类似硫磺，在空气中燃烧能产生剧毒的As2O3和一种刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为 。
（5）沉香：代表黑色，以下固体可能为沉香主要成分的是 （填字母）。
a．氧化镁 b．氧化铜 c．五氧化二磷 d．二氧化锰
22.（15分）扬州依水而建、缘水而兴、因水而美。
兴趣小组取京杭大运河水样进行净化实验。
（1）设计：运河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。
可以通过 (填操作名称)去除泥沙等不溶性杂质，
活性炭具有 结构，可以吸附色素和异味分子。
（2）净化：将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是 (选填“A”或“B”)，通过该装置净化后的水 选填“适宜”或“不宜”)直接饮用。
（3）长期饮用硬水对人体健康不利。生活中降低水的硬度常用的方法是 。
（4）自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素有(写一条） 。
（5）水是宝贵的自然资源，可以分解得到氢能源
①电解水实验 图-1实验开始前，向电解器中加水前，电解器玻璃管a、b两端的活塞应 （填“打开”或“关闭”）；图-1实验中，接通直流电源后，观察到两个电极上均有气泡产生，且玻璃管 （填“a”或“b”）中产生气泡速率较快。一段时间后，玻璃管a、b中产生的气体质量比约为 ，写出发生的化学反应方程式
②同学们在完成“电解水实验”时，发现该反应速率较慢，且产物氢气与氧气的体积比很难达到理论值。为探究电解水时所需NaOH溶液的最佳浓度，在图1所示装置中分别注入质量分数为10%、12%、14%、16%、18%、20%的NaOH溶液，在9V电压下电解3min，产生氢气和氧气的体积如图2所示。下列说法正确的是 (填字母)
A. 管a中产生的气体能支持燃烧
B. 上述反应中原子、分子的种类和数目都不变
C. 该实验中氢氧化钠溶液的浓度越大，产生气体的速率越快
D. 电解质量分数为14%的NaOH溶液所产生的氢气、氧气体积比最接近理论值
（6）多措施提高制氧效率
【查阅资料】
提高电解效率的措施主要包括：增强水的导电性、改变电解温度、设置超声波场等。
【讨论分析】
①升高电解温度能提高制氧效率的原因之一是：温度升高，微粒___________。
②如图分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。
气泡覆盖在电极表面使电解反应界面___________(选填“增大”或“减小”)，降低了电解效率。超声波振动能提高电解效率的原因是_____________________。
23.（8分）煤气，天然气中经常添加含少量有特殊气味、可燃的乙硫醇（C2H6Sx），某小组进行了以下探究：
【资料】SO2和CO2的水溶液都为酸性，都能使紫色石蕊试液变红，都能被澄清石灰水吸收且使之变浑浊。SO2还能被高锰酸钾溶液吸收，而CO2则不能。
【猜想】乙硫醇在足量O2中完全燃烧的产物可能有CO2、SO2和H2O。
【实验】在老师指导下设计下图装置，将燃烧产物通入装置进行实验。
【分析】
（1）A处瓶内出现一定的液体，证明产物中有__________；
（2）B处瓶内溶液变红，甲同学认为一定有CO2，但其他同学一致否定，否定的理由是__________。为进一步确定产物成分，可把B装置改为下图中__________（选填“甲”或“乙”）装置，并测定装置质量。
【数据】高锰酸钾溶液增重0.64g，石灰水瓶中增重0.88g（溶液足量，气体被完全吸收）。
【结论】
（3）石灰水瓶增重的质量是吸收的气体__________（填写化学式）的质量。
（4）参加反应的C2H6Sx 中硫元素的质量为______克 ， x=__________
（5）乙硫醇完全燃烧的化学方程式__________________。
24.（14分） 如图是实验室制取氧气及氧气的化学性质部分实验装置，请回答下列问题。
（1）实验室过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气发生反应的化学方程式是：_________。为了气流平稳且氧气较纯，选择制取和收集氧气的装置组合可以是_________（填字母）；若用环保空塑料输液袋G装置收集氧气，验满的方法是_________。
（2）排水法收集了三瓶氧气，如图是硫、木条、铁丝三种物质在氧气中的燃烧，回答问题：
①.1号瓶底放水的作用是_________。
②.在空气中点燃木炭后，再将其伸入2号瓶中，对比在空气与氧气中燃烧的剧烈程度不同，其原因是_________。
③.如下图是进行3号瓶实验时的几种操作，更能提高实验成功率的方式是_________（填编号）3号瓶中反应的化学方程式是 。
（3）某研究小组以过氧化氢溶液为原料，探究制取氧气的适宜催化剂。实验方案如下：在试管中加入20mL5%H2O2溶液，分别取等质量的重铬酸钾（K2C2O7）、CuO、Fe2O3三种物质放在锥形瓶中，采用如图实验装置进行实验，并记录锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。
①为了证明CuO是催化剂，除了上述实验，还需要设计实验证明： 。
②根据实验结果，小明认为在实验室用过氧化氢溶液制取氧气实验中，应选择重铬酸钾作为催化剂。你是否同意他的观点，并说明理由 。
为了探究影响过氧化氢分解速率的因素，设计了如下几组实验。下列说法不正确的
是
序号 过氧化氢溶液 MnO2质量 反应温度
体积 溶质质量分数
① 10mL 5% 0.1g 25℃
② 10mL 10% 0.1g 25℃
③ 10mL 5% 0.1g 40℃
④ 10mL 5% 0.3g 25℃
A. 对比①与②，可以探究过氧化氢溶液浓度对反应速率的影响
B. 对比②与③，可以探究温度对反应速率的影响
C. 对比①与④，可以探究MnO2的质量对反应速率的影响
D. 实验①与实验③最终收集到的氧气质量基本相同
（4）氧烛主要成分 NaClO3(化学性质与KClO3相似)、同时还含有适量的催化剂、Mg粉(燃烧时提供NaClO3分解所需的热量)等，是一种常用于潜艇中的化学氧源，还可以用于潜艇中照明，写出使用过程中发生分解反应 。
25. （12分）天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷(CH4)，还含有少量硫化氢(H2S)等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图1所示。
利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图2所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气(该反应是吸热反应)，一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。
利用甲烷在高温、Cu-Pd催化作用下分解可制取新型碳单质材料——石墨烯，石墨烯具有很高的强度和优良的导电性能。
（1）甲烷完全燃烧生成CO2和H2O的化学方程式为 。
（2）结合图1，分析甲烷与硫化氢的反应。
①产物“”中，碳元素和硫元素的质量比为______(填最简整数比)。
②该反应过程中变化的是______(填字母)。
A.分子的数目 B.原子的种类 C.物质的总质量
（3）结合图2，分析甲烷水蒸气制氢反应。
①甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为 。
②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是 。
（4）制得的氢气和氮气可以在高温高压催化剂的条件下合成氨。NH3在能源与环境领域应用广泛。
①反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于检查输送氯气的管道是否泄漏。
N的质子数为7，核外第一层有2个电子，则第二层有 个电子。由Cl转化为Cl﹣的过程中，Cl （填“得到电子”或“失去电子”）。
②NH3可用于烟气脱硝，如4NH3+6R5N2+6H2O，R的化学式为 。
若生成了氮气7千克，则需要氨气 千克？（写出计算过程）