湖南省2023年高考化学模拟题汇编-07钠、镁、铝及其化合物（含解析）

湖南省2023年高考化学模拟题汇编-07钠、镁、铝及其化合物
一、单选题
1．（2023·湖南·校联考二模）下列实验方案能达到实验目的的是
编号 实验目的 实验方案
A 检验蔗糖是否发生水解 直接向水解后的溶液中加入新制氢氧化铜并加热，观察现象
B 探究氯乙烷是否含有氯元素 取2mL氯乙烷样品于试管中，加入5mL20%KOH的溶液并加热，冷却到室温后向试管中滴加溶液
C 比较次氯酸和醋酸酸性强弱 用pH计测量相同浓度溶液与的pH，比较两溶液的pH大小
D 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水，观察是否有气体生成
A．A B．B C．C D．D
2．（2023·湖南衡阳·校联考二模）实验是化学研究的重要方法。下列实验设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 检验溶液中是否存在杂质 用洁净的铂丝蘸取该溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰是否出现紫色
B 测定氯水的 将待测液滴在湿润的试纸上，与标准比色卡对照
C 除去乙炔气体中的硫化氢 将混合气体通入盛有硫酸铜溶液的洗气瓶中。
D 配制溶液 称取固体溶解在容量瓶中，再定容、摇匀
A．A B．B C．C D．D
3．（2023·湖南常德·统考一模）化学实验是人们对知识的获取、验证和创新的重要手段。以下试剂的选择不合理的是
A．实验室可用浓盐酸、二氧化锰、浓硫酸、饱和食盐水制备纯净的氯气
B．用二氧化碳和饱和碳酸氢钠溶液可做喷泉实验
C．可用过氧化钠或次氯酸漂白某些有色物质
D．可利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”将覆铜板上不需要的铜腐蚀
4．（2023·湖南郴州·统考三模）甲~丁图为中学化学常用仪器的全部或局部，下列说法正确的是
甲 乙 丙 丁
A．甲图所示仪器使用前需检查是否漏水
B．乙图所示仪器用于蒸馏时，冷却水应从下口通入
C．丙图所示仪器用于观察氯化钠的焰色试验
D．丁图所示仪器可用于酸碱中和滴定和减压过滤
5．（2023·湖南岳阳·统考模拟预测）下列有关金属及其化合物的不合理的是
A．将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的
B．铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业
C．无水呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水
D．盐碱地(含较多等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
6．（2023·湖南益阳·益阳市第一中学校考模拟预测）在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是
A．在含、KOH的混合溶液中缓慢通入：KOH、、、
B．在含、、的溶液中逐滴加入盐酸：、、、
C．在含、、的溶液中逐滴加入KOH溶液：、、、
D．在含有、、、等离子且浓度相等的溶液中加入锌粉：、、、
7．（2023·湖南·校联考模拟预测）化学与生活联系密切。下列说法错误的是
A．滑雪运动员穿的速滑服的主要成分聚氨酯属于有机高分子化合物
B．北京冬奥会火炬“飞扬”火炬格栅处涂装钾盐能使火焰呈现美丽的金黄色
C．生产SMS医用口罩所用的原料丙烯，主要来源于石油的裂解
D．新冠抗疫中被广泛使用的干雾过氧化氢空气消毒机，是利用了过氧化氢的氧化性
8．（2023·湖南永州·统考二模）由下列实验操作及现象所得结论正确的是
实验操作及现象 结论
A 向酸性溶液中滴加甲苯溶液，紫红色褪去 苯环对甲基有影响
B 向待测溶液中加入淀粉溶液，无明显变化，再加入新制氯水，变蓝 待测溶液中有存在
C 将粒投入溶液，析出银白色固体 固体为
D 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰呈黄色 溶液中含元素
A．A B．B C．C D．D
9．（2023·湖南·校联考模拟预测）下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是
A．制取少量 B．钠的燃烧 C．制备 D．配制一定物质的量浓度的溶液
A．A B．B C．C D．D
10．（2023·湖南益阳·益阳市第一中学校考模拟预测）甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去，箭头表示一步转化)。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是
甲 乙 丙 戊
①
②
③ NaOH溶液 溶液 过量
④ Na
A．①③ B．②③ C．②④ D．①④
11．（2023·湖南岳阳·统考一模）用如图装置来分离CO2和CO混合气体并干燥，图中a、c、d为止水夹，b为分液漏斗活塞，通过Y形管和止水夹分别接两个球胆，现装置内空气已排尽，为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的试剂为
甲 乙 丙
A 饱和NaHCO3溶液 12mol·L-1盐酸 18.4mol·L-1 H2SO4
B 饱和Na2CO3溶液 2mol·L-1 H2SO4 饱和NaOH溶液
C 饱和NaOH溶液 2mol·L-1 H2SO4 18.4mol·L-1 H2SO4
D 18.4mol·L-1 H2SO4 饱和NaOH溶液 18.4mol·L-1 H2SO4
A．A B．B C．C D．D
12．（2023·湖南衡阳·统考一模）化学实验中常涉及除杂，下列关于除杂试剂的选择正确的是(括号内为杂质)
A．(气态的)：浓硫酸 B．亚硫酸钡(碳酸钡)：稀盐酸
C．氯气(乙烯)：酸性高锰酸钾溶液 D．镁粉(二氧化锰)：浓盐酸、加热
13．（2023·湖南益阳·统考模拟预测）某企业利用含钽废渣(主要含、及油脂等)制备钽酸锂的工艺流程如下，已知：“钠盐和氧化物”中主要成分有、、等。下列分析正确的是
A．通入空气的目的只是为了去油污
B．“滤渣I”中主要成分是
C．“沸腾炉焙烧”中发生的反应有，体现了两性氧化物的性质
D．流程中可循环的物质有
14．（2023·湖南郴州·统考三模）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．溶液中滴加稀硝酸：
B．溶液中加入足量溶液：
C．向溶液中通入少量：
D．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大：
15．（2023·湖南·校联考二模）化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是
A．沙里淘金 B．自来水加入消毒
C．粮食酿酒 D．治疗胃酸过多
16．（2023·湖南·校联考二模）下列离子反应方程式书写正确的是
A．向溶液中滴加少量NaOH溶液：
B．小苏打溶液与明矾溶液混合：
C．溶液中滴加KSCN溶液：
D．向溶液中滴加少量溶液：
17．（2023·湖南衡阳·校联考二模）下列离子组能否大量共存的判断及原因均正确的是
选项 离子组 判断及原因
A 、、、 不能大量共存，因发生而使溶液呈红色
B 、、、 能大量共存，离子间不反应
C 、、、 不能大量共存，与发生双水解反应：
D 、、、 不能大量共存，发生反应：
A．A B．B C．C D．D
二、工业流程题
18．（2023·湖南邵阳·统考二模）某废镍催化剂的主要成分是合金，还含有少量Cr、Fe及不溶于酸碱的有机物。采用如下工艺流程回收其中的镍，制备镍的氧化物()。
回答下列问题：
(1)“碱浸”时发生的主要反应离子方程式为___________。
(2)“溶解”后的溶液中，所含金属离子有、、、、___________。
(3)在空气中煅烧，其热重曲线如图1所示，300~400 ℃时转化为，反应的化学方程式为___________；400~450℃生成的固体产物的化学式为___________。
(4)工业上可用电解法制取。用NaOH溶液调节溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后采用惰性电极进行电解。电解过程中产生的有80%在弱碱性条件下生成，再把二价镍氧化为三价镍。写出氧化生成的离子方程式___________，a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过的电子的物质的量为___________mol(假设电解时阳极只考虑放电)。
(5)金属镍的配合物的中心原子的价电子数与配体提供的成键电子总数之和为18，则n=___________；CO与结构相似，CO分子内键与键个数之比为___________。
(6)NiO的晶胞结构如图2所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，C为(1，，)，则B的离子坐标参数为___________。
(7)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态铁原子，其自旋磁量子数的代数和为___________。
参考答案：
1．C
【详解】A．蔗糖水解后溶液呈酸性，应该先加入氢氧化钠溶液调节溶液呈碱性后再加入新制氢氧化铜，A错误；
B．过量的氢氧化钾也能与硝酸银产生白色沉淀AgOH，然后迅速变成黑色沉淀Ag2O，干扰氯离子的检验，B错误；
C．“越弱越水解”，能通过pH计测量NaClO溶液与溶液的pH大小判断酸性强弱，C正确；
D．向固体粉末加水，剩余钠也会水反应产生气体，D错误；
故选C。
2．C
【详解】A．观察钾的焰色需要透过蓝色钴玻璃，故A错误；
B．氯水具有漂白性，无法用试纸进行测定，且试纸使用时不需要润湿，故B错误；
C．硫酸铜溶液可吸收硫化氢而不吸收乙炔，从而能达到除杂的目的，故C正确；
D．容量瓶不能直接溶解物质，故D错误；
故答案为C。
3．B
【详解】A．实验室可用浓盐酸、二氧化锰在加热条件下制取氯气，然后用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl，再用浓硫酸干燥，从而制得纯净的氯气，A合理；
B．二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，所以不能用二氧化碳和饱和碳酸氢钠溶液做喷泉实验，B不合理；
C．过氧化钠或次氯酸都具有强氧化性，能使有色物质褪色，所以可用过氧化钠或次氯酸漂白某些有色物质，C合理；
D．FeCl3溶液与Cu能发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，所以可用FeCl3溶液将覆铜板上不需要的铜腐蚀，D合理；
故选B。
4．A
【详解】A．甲图表示容量瓶，使用前需检查是否漏水，故A正确；
B．乙图所示仪器为球形冷凝管，该仪器不能用于蒸馏，因为冷凝下来的液体会存留于球泡处，故B错误；
C．铜丝加热时有颜色，不能用铜丝蘸取NaCl溶液做焰色试验，故C错误；
D．丁图所示仪器为吸滤瓶，可用于减压过滤，不能用于酸碱中和滴定，故D错误；
故选A。
5．D
【详解】A．铁和亚铁离子能将氯气还原为氯离子，从而除去工业废气中的氯气，故A不选；
B．根据铝合金的性质，铝合金具有密度低、强度高的性质，故可应用于航空航天等工业，故B不选；
C．利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同，故可根据颜色判断硅胶中是否能吸水，故C不选；
D．Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，产物仍然呈碱性，不能改变土壤的碱性，反而使土壤更板结，故D选；
故选D。
6．C
【详解】A．在含、KOH的混合溶液中缓慢通入，首先会生成碳酸钡沉淀，故氢氧化钡首先反应，A错误；
B．在含、、的溶液中逐滴加入盐酸，氢离子首先和氢氧根离子生成水、和偏铝酸根离子生成氢氧化铝沉淀、和碳酸根离子生成碳酸氢根离子，B错误；
C．在含、、的溶液中逐滴加入KOH溶液，氢氧根离子首先和氢离子生成水、和铝离子生成氢氧化铝沉淀、和铵根离子生成一水合氨，再和氢氧化铝生成偏铝酸根离子，C正确；
D．在含有、、、等离子且浓度相等的溶液中加入锌粉，锌首先会置换出银离子、铜离子，再和氢离子、亚铁离子反应，D错误；
故选C。
7．B
【详解】A．聚氨酯为有机聚合物，属于高分子化合物，故A正确；
B．钾盐的焰色为紫色，钠元素的焰色为黄色，故B错误；
C．石油裂解可以得到短链气态烃如乙烯、丙烯等，丙烯可作为生成口罩的原料，故C正确；
D．过氧化氢具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故D正确；
故选：B。
8．B
【详解】A．向溶液中滴加甲苯溶液，紫红色褪去，苯环很稳定，不能被高锰酸钾氧化，甲苯是苯环上连了一个甲基，容易断裂，会被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，A项错误；
B．碘遇淀粉变蓝色，向待测溶液中加入淀粉溶液，无明显变化，再加入新制氯水，变蓝，说明加入氯水后生成了碘单质，表明原待测溶液中有存在，B项正确；
C．钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁白色沉淀，C项错误；
D．玻璃中含有钠元素，因此灼烧火焰呈黄色，不能证明溶液中含有Na元素，D项错误；
答案选B。
9．A
【详解】A．用盐酸和石灰石制取二氧化碳，A正确；
B．将金属钠放在石棉网上用酒精灯进行加热，B错误；
C．通氨气的导管不能插入液面以下，否则易发生倒吸；通二氧化碳的导管应插入液面以下，否则二氧化碳不易被溶液吸收，影响碳酸氢钠的制备，C错误；
D．在容量瓶中配制一定物质的量的溶液，最后摇匀，上下摇晃时一手托住瓶底，一手按住瓶塞，D错误；
故答案为：A。
10．A
【详解】①，和水不反应，不能实现转化，错误；
②，，能实现转化，正确；
③，，丙不能直接转化为甲，不能实现转化，错误；
④，，能实现转化，正确。
答案选A。
11．C
【详解】对于甲乙丙选择何种试剂，因为混合气体首先通过的是甲，由于CO2能与碱反应生成碳酸盐，则剩余气体CO就很容易分离出，所以在甲中加入饱和NaOH溶液，与CO2反应生成碳酸钠和水，CO通过乙瓶顺利分离出来，由于实验中含有水分所以丙中加入浓硫酸对其干燥；漏斗中乙液体是将生成的碳酸盐转变成CO2，所以应该装的是稀硫酸，故选C。
12．A
【详解】A．SO3通入浓硫酸后会与其中的H2O发生化合反应生成稳定的H2SO4，而SO2不与浓硫酸反应，A正确；
B．亚硫酸钡可以与盐酸反应生成氯化钡和SO2气体，因此不能选稀盐酸为除杂试剂，B错误；
C．乙烯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2气体，形成新的杂质气体，C错误；
D．镁粉会与浓盐酸反应，因此不能选用浓盐酸作为除杂试剂，D错误。
本题选A。
13．D
【分析】含钽废渣(主要含、及油脂等) 经过加入碳酸钠焙烧，并通入空气，氧化的同时可去除油脂，得到的“钠盐和氧化物”中主要成分有、、等，再加水溶解，过滤得到滤渣I的主要成分为，滤液I的主要成分为、，再通入二氧化碳，转化为氢氧化铝沉淀作为滤渣II的主要成分而除去，滤液中主要溶质为，再加入硫酸转化为HTaO3后，加入碳酸锂灼烧，最终得到目标产物钽酸锂，据此分析解答。
【详解】A．通空气除氧化生成和外，还可以将油脂氧化除去，A项错误；
B．由钠盐和氧化物主要成分可知，过滤后的滤渣I中主要成分是，B项错误；
C．“沸腾炉焙烧”中发生的反应有，但需要熔融状态焙烧，在水溶液中两者不反应，所以不能体现氧化铝的两性，C项错误；
D．流程中先加入二氧化碳沉铝，最后灼烧又产生二氧化碳，所以可循环利用二氧化碳，D项正确；
故答案选D。
14．D
【详解】A．硝酸有强氧化性，和发生氧化还原反应，A错误；
B．溶液中滴入足量溶液应生成碳酸钙沉淀和氢氧化铝沉淀，离子方程式为：，B错误；
C．向溶液中通入少量生成邻羟基苯甲酸钠和碳酸氢钠，离子方程式为：+CO2+H2O→+，C错误；
D．使沉淀质量最大，则生成硫酸钡和偏铝酸钾，离子方程式为，D正确；
故选D。
15．A
【详解】A．沙里淘金是利用金的密度大，将沙子在水中漂走而金留在水底，而将沙子与金分开，没有发生化学变化，故A选；
B．中铁元素化合价为+6，有强氧化性，能杀菌，消毒过程发生了化学变化，故B不选；
C．粮食酿酒是将淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发酵变为乙醇，发生了化学变化，故C不选；
D．氢氧化铝与能与胃酸发生中和反应，属于化学变化，故D不选；
故选A。
16．B
【详解】A．与OH-的结合能力大小：，少量氢氧根离子加入上述溶液中，应先与铝离子反应，A错误；
B．小苏打溶液与明矾溶液混合后，碳酸氢根和铝离子发生双水解，B正确；
C．不是沉淀，C错误；
D．H2S是弱酸，不能拆，D错误；
故选 B。
17．D
【详解】A．该组中四种离子能大量共存，判断及原因错误，A错误；
B．该组中、均能氧化，不能大量共存，判断错误，B错误；
C．该组离子不能大量共存，判断正确，但与发生的不是双水解反应，原因错误，C错误；
D．、、不能大量共存，会发生反应，，判断及原因均正确，D正确；
故答案为D。
18．(1)
(2)
(3)
(4) 1.25a
(5) 4 1∶2
(6)(1，1，1)
(7)+2或-2
【分析】将废镍催化剂碱浸，Al和NaOH反应生成偏铝酸钠，Ni、Cr、Fe、有机物不与碱反应，则“滤液1”的主要溶质为、NaAlO2；通过灼烧，除去有机物；加入硫酸、硝酸，使Ni、Cr、Fe溶解生成Ni2+、Cr3+、Fe2+、Fe3+；加入NaClO，使Fe2+完全转化为Fe3+，调节溶液pH，使Cr3+、Fe3+转化为Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀；加入碳酸钠，使Ni2+转化为NiCO3沉淀，滤液2中含有硫酸钠、硝酸钠、碳酸钠和次氯酸钠；过滤后得到的NiCO3中含有杂质，应洗涤、干燥后，再煅烧，最终得到镍的氧化物。
【详解】（1）“碱浸”时发生的主要反应是铝和氢氧化钠反应，离子方程式为：；
（2）由分析可知，“溶解”后的溶液中，所含金属离子有，Ni2+、Fe3+，答案为：；
（3）转化为，反应的化学方程式为；设1mol 在下分解为，1mol 的质量为，由图可知，在下分解固体残留率为67.5%，则分解后的质量为，根据Ni原子守恒可知，生成的物质的量为，=80.3g，得到，故生成产物的化学式为，答案为：，；
（4）ClO－把Ni(OH)2氧化成Ni2O3，本身被还原成Cl－，因此离子方程式为ClO－＋Ni(OH)2→Ni2O3＋Cl－，根据化合价的升降法进行配平，即离子方程式为；根据离子方程式，消耗amolNi(OH)2的同时消耗a/2mol的ClO－，Cl2有80%在弱碱性转化成ClO－，即Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O，电解过程中产生氯气的量为0.5a/80%mol，电解过程种2Cl－－2e－=Cl2，因此外电路转移电子物质的量为0.5a×2/80%mol=1.25a mol，故答案为：；1.25a mol；
（5）Ni的价电子数为10，每个配体提供一个电子对，则10+2n=18，n=4；CO与N2结构相似，含有C≡O键，含有1个σ键，2个π键，CO分子内σ键与π键个数之比为1∶2，答案为：4，1∶2；
（6）离子坐标参数A为(0，0，0)，C为(1，，)，则B的离子坐标参数为(1，1，1)，答案为：(1，1，1)；
（7）Fe是26号元素，根据构造原理，可知基态Fe原子核外电子排布式是[Ar]3d64s2，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，，所以基态Fe原子的价电子的自旋磁量子数的代数和为(+)×6+(-)×2=+2，也可以是-2 ，所以其价电子的自旋磁量子数的代数和为+2或-2。
试卷第1页，共3页
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