海南省2024届高三下学期学业水平诊断（五）化学 （含解析）

海南省2023—2024学年高三学业水平诊断（五）
化学
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 O 16 Na 23 Mg 24 P 31 Mn 55 Fe 56 Ni 59
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.舌尖中“海南美食”享誉世界。下列与海南美食有关的物质的主要成分不属于高分子的是（ ）
A.临高烤乳猪——油脂 B.海南粉——淀粉
C.清蒸和乐蟹——蛋白质 D.椰子饭外包装盒——塑料
2.下列化学用语错误的是（ ）
A.NaClO的电子式：
B.能级电子云轮廓图：
C.基态价层电子轨道表示式：
D.F原子的结构示意图
3.实验是化学的灵魂。下列有关实验的说法正确的是（ ）
A.用酸性溶液鉴别苯酚和苯甲醇
B.用10mL量筒准确量取8.20mL稀盐酸
C.使用广泛pH试纸测定氯水的pH
D.用浓氨水可以清洗试管内壁上的AgCl
4.下列物质用途和解释匹配的是（ ）
选项 用途 解释
A 热纯碱溶液常作餐具洗涤剂 纯碱是强电解质
B 石膏（）用于制作豆腐的凝固剂 微溶于水
C 丁基羟基茴香醚（BHA）作油脂制品的抗氧化剂 BHA具有较强的还原性
D 干冰、冰常用作制冷剂 断裂化学键吸收热量
5.已知X、Y、Z、W为元素周期表中原子序数依次增大的前20号主族元素，X元素的某种核素能测定文物年代，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的3倍，Z元素原子最外层电子数比内层电子数之和少3，W元素原子最外层电子数和最内层电子数相等。下列说法正确的是（ ）
A.简单离子的半径：
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：
C.中既含有离子键又含有非极性键
D.是极性分子
6.PES材料在生产、生活中有广泛应用。环氧乙烷合成PES的原理如图所示：
甲乙PES
下列叙述错误的是（ ）
A.PES属于混合物 B.PES中含酯基，乙中含醚键
C.乙醛是乙的同分异构体 D.1molPES最多能消耗80gNaOH
7.设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.3.1g白磷（，正四面体结构）中含有个键
B.3.2g氧气在充分反应过程中，转移的电子数目一定为
C.标准状况下，2.24L，与2.24L充分反应，生成的HI分子数目为
D.5.6g铁粉与100mL4的硝酸充分反应，产生的分子数目为
8.工业上用CO生产甲醇的反应为。在一定条件下的密闭容器中，分别充入的混合气体，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A. B.压强
C.a、b点的平衡常数： D.体系中气体的总物质的量不变时，反应达到平衡
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9.中国科学院大连化学物理研究所李灿开发粉末纳米颗粒光催化剂体系的太阳能规模化分解水制氢的“氢农场”，模拟装置如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.电极X为阳极
B.电极Y发生氧化反应
C.电极Y的电极反应之一：
D.电极X、Y产生气体质量比一定等于
10.已知，在有、无催化剂条件下的反应机理和相对能量的变化如图所示（吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，TS为过渡态）。
下列说法正确的是（ ）
A.
B.无催化剂时，决速步骤的方程式为
C.使用催化剂，降低了反应的活化能和焓变
D.该反应在低温下易自发进行
11.某小组设计实验探究的漂白原理，装置如图所示。
已知：实验观察到Ⅲ中溶液不褪色，Ⅳ中溶液褪色。
下列叙述正确的是（ ）
A.I中表现还原性，表现氧化性
B.撤去Ⅱ装置也能得出正确的实验结论
C.比较Ⅲ、Ⅳ中现象可知，在水存在下表现漂白性
D.若V中装酸性溶液，可能观察到溶液褪色
12.由下列实验步骤得到的实验现象、结论或解释均正确的是（ ）
选项 实验步骤 实验现象 结论或解释
A 向溶液中滴加酸性溶液 溶液紫色褪去 具有还原性
B 分别向置于不同温度下的 氢硫酸氢硫酸中通入等量氯气 氢 硫酸先出现浑浊 增大浓度可加快 反应速率
C 向溶液中同时通入和 出现白色沉淀 白色沉淀为
D 向溶液中逐滴加入氨水至过量 产生蓝色沉淀 难溶于水
13.某药物中间体R的结构如图所示。
下列叙述正确的是（ ）
A.R属于芳香烃 B.R分子不含手性碳原子
C.R分子中所有碳原子可能共平面 D.R能发生加成、取代反应
14.琥珀酸（丁二酸，简记为）为二元弱酸。常温下，在含和的混合液中滴加NaOH溶液，溶液，与pH的关系如图所示。
下列有关叙述错误的是（ ）
A.溶液中：
B.当时，
C.的平衡常数K小于
D.和直线交点坐标为
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
15.（10分）废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有、，会导致铅污染，为保护环境、充分利用铅资源，可采用RSR工艺回收铅，其流程如图所示。
已知：是强酸，是强电解质。、。
回答下列问题：
（1）中B元素的化合价为______。
（2）实验室中进行操作③，需要用的玻璃仪器有漏斗、______。
（3）常温下，的溶液中，______。
（4）①发生反应的化学方程式为__________________________。
（5）④发生反应的离子方程式为__________________________。
（6）步骤②存在沉淀转化平衡：，若残留的，则______。
16.（10分）我国科学家开发新型锌基催化剂，高选择性还原制备等附加值高的产品，有助于实现“双碳达标”。有关反应原理如下：
图1 图2
①
②
（1） ______。
（2）反应②的正反应活化能（）（填“＞”或“＜”）。
（3）在密闭反应器中充入一定量的、，发生上述反应①和②，测得相同时间内的转化率如图1所示：
随着温度升高，的转化率升高的可能原因是___________________（填一条）。
（4）在一定催化剂条件下，保持起始投料，只发生反应①。平衡时，的物质的量分数随温度、压强的变化如图2所示。其中，图在250℃下测得；图在下测得。
其中，图中表示等温曲线的是______（填“甲”或“乙”）。平衡常数：______（填“＞”“＜”或“＝”），______（写出计算式即可）。
17.（12分）过硫酸铵也称过二硫酸铵，常用作食品保存剂、氧化剂以及高分子聚合物的引发剂，见光易分解，易溶于水，微溶于乙醇。用30%双氧水、浓硫酸和氨气加热至80～90℃制备过硫酸铵的装置如图所示。
A B C D
回答下列问题：
（1）每个过硫酸铵（S元素的化合价为价）中含有过氧键个数为______。
（2）仪器的连接顺序为______（用小写字母连接）。
（3）盛放浓硫酸的仪器名称为______。装置A中的作用是______。过硫酸铵保存在棕色试剂瓶中的原因是_____________________________。
（4）A中制取过硫酸铵的反应的化学方程式为__________________。充分反应后，将A中混合液经一系列操作得到晶体，然后用无水乙醇洗涤。选择用无水乙醇洗涤的目的是_________________________。
（5）过硫酸铵可用于测定锰钢中Mn元素的含量：取2.5g锰钢样品，加入过量浓硝酸，在加热条件下将Mn溶出形成，再用过硫酸铵溶液恰好将溶出的全部转化为，通过检测的浓度得出样品中Mn元素的质量分数为54%，则______（保留两位小数）。
（6）根据本实验可得出，、的氧化性从大到小的顺序为______。
18.（14分）百浪多息（H）是一种抗菌药，其一种合成路线如图所示[已知：HOAc为，代表（乙酸酐）]：
回答下列问题：
（1）C的名称是______，C中所含官能团的名称是______。
（2）的试剂和条件是________________________。
（3）的反应类型是______，另一种产物的结构简式为______。
（4）在D的芳香族同分异构体中，含且能发生银镜反应的结构有______种（不包括立体异构体），其中，在核磁共振氢谱上有5组峰且峰面积比为的结构简式为______（填一种）。
（5）已知：甲苯能被酸性溶液氧化成苯甲酸；氨基具有强还原性。以对硝基甲苯为原料制备，设计合成路线：__________________________________（其他试剂自选）。
19.（14分）钠是一种活泼金属，其单质及化合物在科研、生产中有重要的作用。
（1）基态钠原子核外电子的空间运动状态有______种。
（2）冰晶石（）是铝电解的助熔剂，其晶胞与氯化钠的晶胞结构相似（如图所示），占据的位置相当于氯化钠晶胞中占据的位置。
○ ●
①是正八面体结构，中心原子的杂化方式是______（填字母）。
A. B. C. D.
②晶体中存在的作用力有______（填字母）。
A.非极性共价键 B.配位键 C.范德华力 D.离子键
（3）Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于，其原因是________________。
（4）硼氢化钠是一种常用的还原剂和催化剂。硼氢化钠的晶胞结构如图所示。
● ○
硼氢化钠溶于水，硼元素转化为，硼氢化钠溶于水的化学方程式为______，硼氢化钠晶胞中与紧邻的个数是______。
（5）有研究表明，在超高压（300GPa）下，金属钠和氮之间可形成化合物电子盐（即电子是阴离子），在这一结构中，钠离子主要是按照简单立方排列的（如图1），并且形成立方体空隙，电子对（）和氦原子交替分布填充在立方体的中心。晶体结构俯视图如图2所示：
图1 图2
该晶体结构中的最短距离为______pm（用含a的代数式表示）。
海南省2023—2024学年高三学业水平诊断（五）
化学·答案
1—8小题，每小题2分，共16分。
1.答案A
思路点拨 油脂属于小分子物质，A项符合题意；淀粉、蛋白质、塑料属于高分子，B、C、D项不符合题意。
2.答案A
思路点拨 NaClO是离子化合物，电子式为，A项错误；p能级电子云轮廓图为哑铃形，B项正确；有5个未成对电子，C项正确；F原子的结构示意图为，D项正确。
3.答案D
思路点拨 苯酚和苯甲醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错误；量筒只能准确量取到小数点后一位，B项错误；氯水中含HClO，具有漂白性，应选pH计测定氯水的pH，C项错误；浓氨水可溶解氯化银，生成二氨合银离子，D项正确。
4.答案C
思路点拨 纯碱在热水中水解能力较强，导致溶液碱性较强，有利于将油脂转化成可溶性物质，与电解质无关，A项不符合题意；是强电解质，电离出钙离子使蛋白质胶体聚沉，B项不符合题意；抗氧化剂能除去，具有还原性，C项符合题意；干冰、冰是分子晶体，熔化、升华时吸收热量，、分子中化学键没有变化，D项不符合题意。
5.答案C
思路点拨 根据题给信息可得出X为C，Y为O，Z为Cl，W为Ca。简单离子的离子半径：，A项错误；X的最高价氧化物对应水化物为，Z的最高价氧化物对应水化物为，的酸性比弱，B项错误；中既含有离子键又含有碳碳非极性键，C项正确；是，为非极性分子，D项错误。
6.答案
思路点拨 PES属于混合物，A项正确；PES含酯基，乙含醚键，B项正确；和乙的分子式相同，结构不同，C项正确；PES的聚合度为n，1molPES最多能消耗80ngNaOH，D项错误。
7.答案A
思路点拨 3.1g白磷的物质的量为0.025mol，每个白磷分子中含有6个键，故3.1g白磷中含有个键，A项正确；在加热条件下，当金属钠和3.2g氧气反应生成过程中，转移的电子数目为，B项错误；标准状况下，为固体，且该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的HI分子数目无法计算，C项错误；铁粉与硝酸充分反应，不会产生，D项错误。
8.答案D
思路点拨 恒压条件下，升高温度，CO的平衡转化率减小，则；恒温条件下，增大压强，CO的平衡转化率增大，故压强，A、B项错误；a、b点温度相同，平衡常数相等，C项错误。
9～14小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9.答案BC
思路点拨 电极X为阴极，电极Y为阳极，A项错误，B项正确；氯离子在阳极区发生氧化反应生成次氯酸根离子，碱参与反应，C项正确；如果没有副反应发生，阴、阳极上得失电子总数相等，两极气体质量比为，电极Y上氯离子被氧化，故、的质量之比大于，D项错误。
10.答案BD
思路点拨 从图可看出生成物总能量比反应物总能量低，属于放热反应，A项错误；的活化能最大，为该反应历程中的决速步骤，B项正确；使用催化剂，只能降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，C项错误；该反应是气体分子数减少的反应，即，又因为该反应的，由反应自发进行时可知，温度越低越有利于反应自发进行，D项正确。
11.答案CD
思路点拨 Ⅰ中反应为，硫代硫酸钠既作氧化剂又作还原剂，硫酸只起酸的作用，A项错误；Ⅱ中装浓硫酸，干燥，否则Ⅲ中现象可能失真，B项错误；由Ⅲ、Ⅳ中现象可知，二氧化硫表现漂白性需要水作用，C项正确；能还原酸性溶液，D项正确。
12.答案C
思路点拨 溶液中的和均具有还原性，A项错误；存在温度和浓度两个变量，B项错误；向溶液中逐滴加入氨水至过量，先产生蓝色沉淀，然后沉淀又被过量的氨水溶解，得到深蓝色的溶液，D项错误。
13.答案BD
思路点拨 R含C、H、O元素，不属于烃，也不含苯环，A项错误；羧基连接的碳原子不是手性碳原子，B项正确；羧基连接的碳原子形成4个单键（杂化），最多有2个单键共平面，所以，所有碳原子不可能共平面，C项错误；R含羟基、羧基，能发生取代反应，环上含不饱和键，能发生加成反应，D项正确。
14.答案C
思路点拨 根据二元弱酸电离常数大小和一元弱碱电离常数表达式可知，代表与pH的关系，代表与pH的关系，代表与pH的关系。根据数据计算：，，。根据电离常数可知，中电离程度大于的水解程度，且水解呈酸性，故溶液呈酸性，项正确；根据电荷守恒可知，，当时，，溶液呈酸性，，B项正确；的平衡常数，项错误；根据两条直线数据交叉点可知，，解得:，D项正确。
15.答案（1）（1分）
（2）烧杯、玻璃棒（2分）
（3）（1分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）（2分）
思路点拨 （1）中，元素化合价为，为，为。
（2）过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
（3）由于是强酸，根据电荷守恒:，故。
（4）①中反应的化学方程式为。
（5）是强酸，和碳酸铅反应生成二氧化碳、水和，故步骤④发生反应的离子方程式为
（6）由方程式可知，，若，则。
16.答案（1）（2分）
（2）＞（1分）
（3）其他条件不变，升高温度，反应速率增大（合理即可，1分）
（4）甲（2分）＞（2分）（2分）
思路点拨 （1）根据盖斯定律，得目标反应，。
（2）反应②中，，。
（3）相同时间内转化率相当于反应速率，升高温度，反应速率增大，故转化率增大。
（4）正反应是放热、气体分子数减小的反应。在压强不变时，升温，平衡时物质的量分数减小，乙曲线代表等压曲线；在温度不变时，增大压强，平衡时物质的量分数增大，故甲曲线代表等温线。a点温度低于b，因反应放热，降低温度，平衡正向移动，平衡常数增大，故a点平衡常数大于b点。
起始物质的量/mol 1 3
变化物质的量/mol 2x 6x x 4x
平衡物质的量/mol x 4x
，，，，同理，，，。
17.答案（1）1（1分）
（2）（1分）
（3）恒压滴液漏斗（1分，或恒压分液漏斗）防止装置A中液体倒吸（1分）过硫酸铵见光易分解（1分）
（4）（2分）洗除晶体表面的杂质，防止产品因溶解造成损失（合理即可，1分）
（5）2.73（2分）
（6）（2分）
思路点拨 装置B为氨气的制取装置，装置A为过二硫酸铵的生成装置，装置为防倒吸装置。
（1）过硫酸铵中铵根离子为价，S为价，则O的价态有、两种，结合电荷关系可知有两个O的价态为价，只含1个过氧键。
（3）用恒压滴液漏斗盛放浓硫酸；根据题给信息过硫酸铵见光易分解得出答案。
（4）制备过硫酸铵的化学方程式为；将A中混合液经蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体，再用无水乙醇洗涤，可洗除晶体表面的杂质，防止产品因溶解造成损失。
（5）
2mol 5mol
（6）根据过硫酸铵溶液恰好将溶出的转化为，可得出的氧化性比强。
18.答案（1）苯胺（1分）氨基（1分）
（2）浓硝酸、浓硫酸，加热（2分）
（3）取代反应（1分）（2分）
（4）17（2分）或CHO（2分）
（5）（合理即可，3分）
思路点拨 （4）同分异构体含氨基、醛基。若苯环只含1个取代基，则取代基为，1种结构；若苯环含2个取代基，则它是、；、；共6种；若苯环含3个取代基，它们是、、，共10种，符合条件的同分异构体有17种。
（5）依题意，先氧化，后还原，最后缩聚反应，设计路线如下：
19.答案（1）6（2分）
（2）①C（2分）
②BD（2分）
（3）是离子晶体，是分子晶体，离子晶体中阴阳离子之间的作用力大于分子晶体中分子之间的作用力（合理即可，2分）
（4）（2分）8（2分）
（5）（2分）
思路点拨 （1）核外电子的空间运动状态就是原子轨道的数目，钠的核外电子排布式为，有6个原子轨道，核外电子空间运动状态有6种。
（2）（1）是正八面体结构，中心原子的杂化方式是杂化。②晶体是离子晶体，晶体中存在的作用力有离子键、配位键、极性共价键，B、D项符合题意。
（3）钠的电负性小，是离子晶体，是分子晶体，离子晶体中阴阳离子之间的作用力大于分子晶体中分子之间的作用力，因此离子晶体的熔点高。
（4）硼氢化钠的化学式为，与水反应的化学方程式为；晶胞中与紧邻的个数是8，用上面心的分析，中间是4个，上、下各2个。
（5）由信息可知，晶胞中顶点、面心、棱心、体心是钠离子，每一个小立方体的体心间隔排列氦和电子对，。
公众号《全元高考》