2023年中考化学人教版（五四学制）二轮练习题-盐化肥（含解析）

2023年中考化学人教版（五四学制）二轮练习题-盐 化肥
一、单选题
1．向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，测得pH变化与时间的关系如图甲、图乙所示。将图甲与图乙的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。下列有关分析错误的是
A．图甲涉及反应的化学方程式为NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
B．实验中所使用的NaHCO3溶液的碱性比Na2CO3溶液弱
C．实验中碳酸氢钠、碳酸钠溶液完全反应，消耗的盐酸一样多
D．图乙中c点对应溶液的溶质含有NaHCO3
2．下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是
A．铁片浸入稀硫酸中 B．铁片浸入硫酸铜溶液中
C．氧化铁粉末加入稀盐酸中 D．碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中
3．下列属于难溶性碱的是(　　)
A．Cu(OH)2 B．NaOH C．KOH D．Ba(OH)2
4．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放，现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图，做“酸的性质”实验时，某同学取用碳酸钠后，应把它放的位置是
A． B． C． D．
5．可通过建立图象来表示化学反应过程中物质间的量的相互关系，图象是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”。现一烧杯中含有和的混合液，现将一定质量分数的氢氧化钠滴加到混合液中直至过量（忽略溶液的弱酸性即溶液看成中性），则反应中各个量的图象正确的是（　　）
A．甲、乙、丁 B．乙、丙、丁 C．甲、丙 D．甲
6．下列物质混入食品中，食用后会导致食物中毒的是
A．NaCl B．NaNO2 C．Na2CO3 D．CH3COOH
7．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是
选项 物质 杂质 试剂及操作方法
A CuO粉末 Cu粉 加适量稀盐酸、过滤
B CaCl2溶液 HCl溶液 加足量CaCO3粉末、充分反应后过滤
C CO2气体 HCl气体 通过氢氧化钠溶液的洗气瓶并干燥
D NaCl溶液 Na2CO3溶液 加适量稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
8．下列物质的转化中（“→”表示一种物质转化为另一种物质），不能一步实现的是
A．CaCO3→Ca（OH）2
B．CO2→CO
C．KCl→KNO3
D．Fe2O3→Fe
9．下列关于实验现象的描述不正确的是
A．硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰
B．铁丝在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体
C．家庭小实验中，将食醋与纯碱混合有大量气泡产生
D．将生铁投入盛有过量盐酸的烧杯中，充分反应后仍有黑色残渣
10．下列实验方案不合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去氯化钠溶液中的氯化镁 加入适量的氢氧化钠溶液、过滤
B 稀释浓硫酸 将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
C 用氯酸钾和二氧化锰制取氧气后，回收其中的二氧化锰 将反应后的混合物溶解、过滤、蒸发结晶
D 鉴别CO、H2、CH4 分别点燃，检验产物
A．A B．B C．C D．D
11．下列图像能正确反应对应关系的是
A．等质量、等质量分数稀硫酸中分别加入镁和铝至过量
B．稀释氢氧化钠溶液
C．盐酸和氧化铜混合液中加入氢氧化钾溶液
D．把一定质量的铜片加入硝酸银溶液
12．用“海水晒盐”的方法得到的粗盐中,往往含有可溶性杂质(主要是MgCl2、 CaCl2、Na2SO4)和不溶性杂质(泥沙等),需进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。粗盐提纯的部分流程如图，下列说法正确的是
A．溶液N的溶质只有NaCl
B．操作a、b依次为过滤、蒸发
C．沉淀E只含有Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4 三种物质
D．加入试剂①②③依次为NaOH、Na2CO3、 BaC12溶液
二、填空题
13．从C、H、O、N 、 Fe 五种元素中选择适当的元素按要求用化学式，离子符号，用适当的数字和符号填空：
(1)两个铁离子_____；
(2)使酚酞试液变红的气体_____ ；
(3)能造成空气污染的气体是______。
14．归纳是学习发的重要方法，总结出如图所示的物质之间的反应关系（图中短线连接的物质表示能相互反应），请帮助完成下列空白：
（1）在图中空白方框中可填写指示剂或_________（填物质类别）；
（2）利用反应⑦制取H2，对金属的要求是该金属必须位于金属活动性顺序_________的前面；
（3）通过分析可知酸的化学性质有__________条；
（4）写出一个符合反应④的化学方程式_____________；
（5）验证反应①，可以选择下列_________（填序号）两种物质进行反应
A Na2SO4 B KNO3 C Ba(OH)2 D NaOH
（6）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有__________（填粒子符号）．
15．用元素符号或化学式表示下列物质或微粒
(1)尿素CO(NH2)2作为氮肥是因为其中含_______元素
(2)生理盐水中的溶质是_______。
(3)地壳中含量最多的金属元素_______。
(4)引起煤气中毒的气体_______。
(5)纯碱_______。
16．请结合下列四瓶溶液回答问题。

(1)常与硫酸铜混合配制波尔多液的是 ________ 填化学式)。
(2)治疗胃酸过多选用的一种药剂是 ________ (填序号)。
(3)应与食盐水归入同一药品柜的是 ________ (填序号)。
(4)①、②、④三种溶液的pH由大到小的顺序是 ________ (填序号)。
三、推断题
17．A-F为初中化学中常见的六种物质，其中B能供给呼吸，C常温下是液体，D是黑色固体，E溶液呈蓝色，它们之间存在如图所示的关系。请回答下列问题：
⑴F的用途是___________。
⑵D与另一物质反应生成E，另一物质的类别是_____(填：酸、碱、盐或氧化物)。
⑶A生成B和C的化学方程式____________________________。
⑷E与F反应的化学方程式________________________。
18．由一种盐和一种碱组成的固体混合物，按下图的步骤进行实验。请回答：
(1)白色沉淀B是__________（填化学式）。
(2)写出滤液A与CuSO4溶液反应的方程式________________________________。
(3)若固体中的盐不含氢元素，则这种固体混合物可能是（填化学式）
①__________和_________；②___________和____________。
四、实验题
19．有白色固体，可能含有CuSO4、Na2CO3 、CaCO3 、NaOH、NaCl中的一种或几种。将此白色固体溶于足量水中，得到无色溶液。
（1）白色固体中一定不含有的物质是_____________________ 。
（2）若白色固体一定含有氯化钠，请你设计一个实验方案来检验白色固体中还可能含有的物质。提供的试剂有：酚酞溶液、稀硝酸、氯化钡溶液、氢氧化钙溶液
实验操作 预期现象与结论
______________________ ____________________________
20．实验是进行科学探究的重要方式。下图所示的实验,若按照实验目的可分为:探究物质的成分、探究物质的性质、探究物质的含量、探究化学反应前后物质的总质量关系等。请据图回答下列问题:
[探究1 ]探究常见物质的组成元素:用图A所示装置电解水实验，该反应生成氧气和________，可以说明水是由_______和_________组成的。按照实验目的该实验可与图_______(选填实验字母序号)所示实验归为一类。
[探究2]探究物质的性质:用图B所示装置将细铁丝在氧气中燃烧,集气瓶中装有少量水的作用是______。用图D所示装置把二氧化碳气体沿烧杯内壁慢慢倒入放有燃着蜡烛的烧杯中，下层蜡烛的火焰先熄灭，上层蜡烛的火焰后熄灭。实验可以说明二氧化碳的化学性质:通常情况下，______；在本实验中,放置高低不同的两支蜡烛的目的是______。
[探究3]测定实验:用图C所示的装置可测定空气中氧气的含量。该实验采用化学方法消耗密闭容器内的______，使密闭容器内压强减少来测定空气里氧气的含量。用图F所示的装置可测定稀硫酸和氯化钡反应前后物质的总质量。该反应的化学方程式_________。按照实验目的可将图C和图F所示的实验归为一类,依据是两个实验都进行的是_______(选填“定量”或“定性”)实验。
五、计算题
21．某化学小组为了探究一瓶久置在空气中的氢氧化钠样品(不含有水分)的变质程度，进行了如下实验：取该氢氧化钠样品13.3 g于烧杯中，加水完全溶解，然后向烧杯中逐渐加入一定溶质质量分数的氯化钡溶液，反应过程中对加入氯化钡溶液的质量与烧杯中产生沉淀的质量进行了记录，部分数据见下表：
加入氯化钡溶液的质量/g 20 40 80 100
生成沉淀的质量/g 1.97 3.94 5.91 5.91
试分析计算：
（1）13.3g氢氧化钠样品中碳酸钠的质量_______；
（2）该氯化钡溶液的质量分数___________。
22．用托盘天平称取15.6 g Na2CO3和NaOH的混合物放入烧杯中，向烧杯里加入100g水，固体全部溶解，向所得溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加Ba（OH）2溶液的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答下列问题：
(1)用托盘天平称量Na2CO3和NaOH混合物的时候，砝码放在托盘天平的______盘（填“左”“右”之一）；
(2)滴入Ba（OH）2溶液时，观察到的明显实验现象是______。
(3)当滴加Ba（OH）2溶液至图中A点时，烧杯中溶液含有的溶质有______种。
(4)计算当恰好完全反应时，溶液中溶质的质量质量分数为多少？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【分析】碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳。
【详解】A、图甲涉及反应的化学方程式为，故A正确；
B、由图甲和图乙可知，实验中所使用的溶液的碱性比溶液弱，故B正确；
C、实验中碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，则84份碳酸氢钠完全反应，消耗盐酸36.5份，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，则106份碳酸钠完全反应，消耗盐酸73份，则消耗的盐酸不一样多，故C不正确；
D、碳酸钠和稀盐酸反应，先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠和盐酸反应，则图乙中c点对应溶液的溶质含有，故D正确。故选C。
2．B
【详解】Fe与稀H2SO4反应生成FeSO4和H2，溶液变成FeSO4的溶液，溶液质量增加；Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，溶液变为FeSO4的溶液，溶液质量减少；Fe2O3与稀HC1反应生成FeC13和H2O，溶液变为FeC13的溶液，溶液质量增加；NaHCO3与HC1反应生成NaC1、H2O和CO2气体，溶液变为NaC1的溶液，溶液质量增加。
3．A
【详解】溶解性是物质在形成溶液时的一种物理性质。它是指物质在一种特定溶剂里溶解能力大小的一种属性。A、Cu(OH)2，难溶于水，属于难溶性碱；B、NaOH，易溶于水，属于可溶性碱；C、KOH，易溶于水，属于可溶性碱；D、Ba(OH)2，易溶于水，属于可溶性碱。
点睛∶溶解度﹙S﹚/g 溶解性 ∶S＜0.01，难溶；0.01＜S＜1，微溶；1＜S＜10，可溶；S＞10 ,易溶。
4．D
【分析】碳酸钠为无色无味液体，与酸易反应，不得与酸摆放在同一区域，且为盐类应摆放到盐类区域。
【详解】A、放在A处时，右侧为盐酸，与碳酸钠发生反应，不得放于同一区域，选项A不符合题意；
B、放在B处时，左侧为盐酸，右侧为硫酸，与碳酸钠发生反应，不得放于同一区域，选项B不符合题意；
C、放在C处，左侧为硫酸可以与碳酸钠反应，不可可放于同一区域，选项C符合不题意；
D、放在D处，左侧为石蕊溶液，右侧为氯化钠，两者都与碳酸钠不反应，且与氯化钠同属于盐类，可以放于同一区域，选项D符合题意。故选D。
5．D
【详解】根据题意知加入的氢氧化钠先与盐酸反应，后与氯化铜反应生成沉淀，所以开始时只生成氯化钠和水，无沉淀，后来与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，当氯化铜反应完后沉淀的质量不再增加，故甲图正确；
根据题意知溶液开始时只含盐酸和氯化铜所以显酸性，随着加入的氢氧化钠与盐酸反应的进行，pH逐渐变大，与盐酸完全反应时pH等于7，后来与氯化铜反应时因将氯化铜溶液看成中性的，所以pH应该不变，当氯化铜完全反应后再滴加氢氧化钠溶液则pH将大于7，溶液的pH图像中应该有一段pH等于7的水平线，故乙图错误；
根据题意知，开始时氢氧化钠与盐酸反应会生成水，与丙图的最后一段氢氧化钠溶液过量时相比，水的量要多，所以在开始段的曲线应该更陡一些，故丙图错误；
由于开始是氢氧化钠与盐酸发生的反应，所以氯化铜溶液的质量开始的一段时间内不会减小，故丁图错误。
所以只有甲图是正确的，故选D。
6．B
【详解】氯化钠、碳酸钠、醋酸均无毒可以食用；亚硝酸钠有毒，不能食用，错误。故选B。
7．B
【详解】
选项 物质 杂质 试剂及操作方法
A CuO粉末 Cu粉 加适量稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜、增添新的杂质，过滤，故A错误；
B CaCl2溶液 HCl溶液 加足量CaCO3粉末与盐酸反应生成氯化钙，水和二氧化碳、充分反应后过滤，故B正确；
C CO2气体 HCl气体 通过氢氧化钠溶液的洗气瓶两种气体均反应或被吸收并干燥，故C错误；
D NaCl溶液 Na2CO3溶液 加适量稀硫酸，与Na2CO3溶液反应生成硫酸钠，增添新的杂质，故D错误。
点睛∶除杂原则⑴杂质尽量除净，⑵在除去一种杂质的同时不应增添新的杂质，⑶在除去杂质的同时，非杂物质不应过多消耗，但质量可以增加。
8．A
【详解】A、碳酸钙不能直接转化为氢氧化钙，因为其本身不溶，不能和碱反应，该转化不能一步实现，符合题意；
B、二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳，该转化能一步实现，不符合题意；
C、氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，该转化能一步实现，不符合题意；
D、氧化铁和碳（或氢气或一氧化碳等）在高温加热条件下都能生成铁，该转化能一步实现，不符合题意。故选A。
【点睛】涉及多种物质之间的一步转化时，第一要注意转化的方向，第二是否存在明显的不能实现的转化，也就是找出明显的突破口来加速题目的解决。
9．B
【详解】A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，故A正确；
B、铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体，故B错误；
C、食醋中的醋酸与纯碱能生成二氧化碳气体，因此混合有大量气泡产生，故C正确；
D、生铁中含有碳等杂质，将生铁投入盛有过量盐酸的烧杯中，充分反应后仍有黑色残渣，故D正确。
故选B。
10．C
【详解】A、加入适量的氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，过滤，除去氢氧化镁，可得氯化钠溶液，不符合题意；
B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去，不符合题意；
C、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，反应后的混合物是氯化钾和二氧化锰，氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，故可溶解、过滤、洗涤、干燥，回收二氧化锰，符合题意；
D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，产物不同，故分别点燃，检验产物，可以鉴别，不符合题意。
故选C。
11．A
【详解】A、金属与酸反应时氢气来自酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，由方程式可知54份质量的铝生成6份质量的氢气，24份质量的镁生成2份质量的氢气，则生成等质量的氢气，消耗的镁的质量多，故A正确符合题意；
B、加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故B错误不符合题意；
C、盐酸和氯化铜混合液中加入氢氧化钾溶液，氢氧化钾先与盐酸反应生成氯化钾和水，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与氯化铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故C错误不符合题意；
D、把一定质量的铜片加入硝酸银溶液，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，反应的化学方程式为，由反应时的质量比可知，每64份质量的铜可置换出216份质量的银，固体的质量会增加，至完全反应不再发生改变，故D错误不符合题意；
故选A。
12．B
【详解】氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因此加入的试剂①②③可以是氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，加入的试剂④是稀盐酸；
A、因加入的试剂都是过量的所以溶液N的溶质有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，故A错误；
B、操作a是将生成的沉淀过滤除去，操作b是将食盐水蒸发得到食盐晶体，故B正确；
C、沉淀E含有Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4、BaCO3四种物质，故C错误；
D、加入试剂①②③中，碳酸钠必须在加入氯化钡之后加入，否则会导致无法除去过量的氯化钡，故D错误。
故选B。
13．(1)2Fe3+
(2)NH3
(3)CO或NO2
【解析】（1）
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个铁离子可表示为：2Fe3+；
（2）
氨气溶于水形成氨水，显碱性，是使酚酞试液变红的气体，其化学式为：NH3；
（3）
一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮都是造成空气污染的主要有害气体，但提供的五种元素中没有硫元素，故填CO 或者NO2。
14． 氧化物 氢 5 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（合理即可） AC OH﹣
【详解】（1）酸可与金属氧化物反应，碱可与非金属氧化物反应，酸和碱都可与指示剂反应，故图中空白方框中可填氧化物；
（2）位于氢前的金属可与酸反应放出氢气，对金属的要求是该金属必须位于金属活动性顺序氢的前面；
（3）通过分析可知酸的化学性质有5条，分别是酸与指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐反应；
（4）由图可知，反应④是盐和酸的反应，根据复分解反应发生的条件可以写化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（5）由图可知，反应①是碱和盐的反应，碱和盐的反应属于复分解反应，故生成物必有沉淀，反应才可进行，盐Na2SO4、碱Ba（OH）2反应可生成硫酸钡沉淀，符合条件。故选AC；
（6）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有 OH﹣。
【点睛】在解此类题时，首先要充分识图，然后根据复分解反应的原理进行分析反应物具有的特征，最后再书写方程式和规律。
15．(1)N
(2)NaCl
(3)Al
(4)CO
(5)Na2CO3
【解析】(1)
尿素CO(NH2)2作为氮肥是因为其中含氮元素，氮元素的符号为N，故填：N；
(2)
生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，氯化钠是溶质，氯化钠的化学式为NaCl，故填：NaCl；
(3)
地壳中含量最多的四种元素是氧、硅、铝、铁，其中最多的金属元素是铝，铝元素符号为Al，故填：Al；
(4)
煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳是有毒气体，因此煤气中毒通常就是指一氧化碳中毒，一氧化碳的化学式为CO，故填：CO；
(5)
纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠的化学式为Na2CO3，故填：Na2CO3。
16． Ca(OH)2 ④ ④ ②>④>①
【详解】(1)常用熟石灰和硫酸铜混合配制波尔多液，化学式为：Ca(OH)2；
(2)医疗上治疗胃酸过多症选用的一种药剂是碳酸氢钠，它能和胃液中的盐酸反应；
(3)食盐水是盐溶液，四种物质中只有碳酸氢钠属于盐类；
(4) ）①、②、④三种溶液的pH值分别是盐酸＜7，氢氧化钠溶液＞7，碳酸氢钠也显碱性，但不如氢氧化钠碱性强。
17． 改良酸性土壤 酸 2H2O22H2O+O2↑ Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+ CaSO4
18．(1)CaCO3
(2)CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4
(3) CaCO3 NaOH Ca(OH)2 Na2CO3
【详解】（1）根据无色滤液A与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠，根据质量守恒定律，可知滤液A中的溶质为氢氧化钠；根据白色沉淀B与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可知B可能为碳酸钙或碳酸氢钙，但碳酸氢钙能溶于水，所以B只能是碳酸钙。
（2）滤液A为氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4。
（3）根据固体混合物加水后，过滤得到氢氧化钠和碳酸钙，这一过程可能只有物理变化，即固体混合物的成分是碳酸钙和氢氧化钠，也可能是通过化学反应生成了氢氧化钠和碳酸钙，反应物可能是碳酸钠与氢氧化钙，或碳酸氢钠与氢氧化钙，根据题意，盐中不含氢元素，说明盐只能是碳酸钠，即固体混合物的成分为碳酸钠和氢氧化钙。
19． CuSO4 和 CaCO3 （1）取少量无色溶液于试管中，滴入过量的氯化钡溶液。
（2）若上述步骤中试管没有沉淀物，继续在试管中滴入酚酞溶液。
若上述步骤中试管有沉淀物，取上层清液于另一试管中，滴入酚酞溶液。 （1）若有溶液中有沉淀生成则白色粉末含有碳酸钠，没有沉淀则没有碳酸钠。（2）若有溶液从无色变红色，则白色粉末中含有氢氧化钠，溶液颜色不变则没有氢氧化钠。（答案合理即可）
【详解】(1)将此白色固体溶于足量水中，得到无色溶液。则白色固体中一定不含有的物质是碳酸钙，硫酸铜，因为碳酸钙不溶于水、硫酸铜溶于水会形成蓝色溶液；(2 )白色固体中可能合有碳酸钠和氢氧化钢，由于碳酸钠和氢氧化钠的水溶液都显碱性，故首先加过量的氨化钙溶液检验和除去碳酸钠，然后用酚酞溶液检验氢氧化钠。故方案如下表所示：
实验操作 预期现象与结论
______________________ （1）取少量无色溶液于试管中，滴入过量的氯化钡溶液。 （2）若上述步骤中试管没有沉淀物，继续在试管中滴入酚酞溶液。 若上述步骤中试管有沉淀物，取上层清液于另一试管中，滴入酚酞溶液。 （1）若有溶液中有沉淀生成则白色粉末含有碳酸钠，没有沉淀则没有碳酸钠。 （2）若有溶液从无色变红色，则白色粉末中含有氢氧化钠，溶液颜色不变则没有氢氧化钠。
20． 氢气 氧元素 氢元素 E 防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 CO2不可燃不助燃 探究CO2密度比空气大 O2 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 定量
【分析】本题由多个探究实验组成，对每个实验的分别研究及分析归类。
【详解】（1）探究1，电解水实验中水分解生成氧气和氢气，氧气由氧元素组成，氢气由氢元素组成，说明水是由氢元素和氧元素组成的。按照实验目的该实验可与图E所示实验归为一类，因为它们都是研究物质的元素组成。
（2）探究2，做细铁丝在氧气中燃烧实验时,集气瓶中装有少量水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。把二氧化碳气体沿烧杯内壁慢慢倒入放有燃着蜡烛的烧杯中，下层蜡烛的火焰先熄灭，上层蜡烛的火焰后熄灭。说明二氧化碳的化学性质:通常情况下CO2不能燃烧，不支持燃烧；放置高低不同的两支蜡烛的目的是探究CO2密度比空气大。
（3）探究3，测定空气中氧气的含量，采用铜粉与氧气反应，消耗密闭容器内的氧气，使密闭容器内压强减少，注射器活塞右移，空气体积变化来测定空气里氧气的含量。用F装置测定稀硫酸和氯化钡反应前后物质的总质量。该反应的化学方程式H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。图C的实验目的研究空气中氧气的体积含量，图F的实验目的是研究化学反应前后物质的总质量，它们都是进行定量实验。
21．（1）3.18 g（2）7.8%
【详解】解：设碳酸钠的质量为x，氯化钡的质量为y，
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
208 106 197
y x 5.91g
x=3.18g，
y=6.24g，
该氯化钡溶液的质量分数：100%=7.8%。
22．(1)右
(2)溶液中有白色沉淀生成
(3)2
(4)解：设样品中碳酸钠的质量为x，反应后生成的氢氧化钠的质量为y
= x=10.6g
= y=8g
反应后溶液中溶质氢氧化钠的质量=15.6g 10.6g+8g=13g
反应后溶液的质量=15.6g+100g+104.1g 19.7g=200g
反应后溶液的溶质质量分数=×100%=6.5%
答：反应后溶液的溶质质量分数为6.5%。
【分析】(1)
用托盘天平称量固体的质量时，砝码放在托盘天平的右盘，故填右。
(2)
氢氧化钡与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钡沉淀，滴入Ba（OH）2溶液时，观察到溶液中有白色沉淀生成，故填溶液中有白色沉淀生成。
(3)
当滴加Ba（OH）2溶液至图中A点时，加入的氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，但碳酸钠没有完全反应，溶液中还有碳酸钠剩余，则溶液中有氢氧化钠和剩余的碳酸钠2种溶质，故填2。
(4)
见答案
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页