2023年中考化学鲁教版（五四学制）二轮复习题-金属（含解析）

2023年中考化学鲁教版（五四学制）二轮复习题-金属
一、单选题
1．木炭还原氧化铜的反应为：C + 2CuO=2Cu + CO2↑，该反应属于
A．化合反应 B．复分解反应 C．置换反应 D．分解反应
2．硅是一种良好的半导体材料。工业上用碳在高温下还原二氧化硅的方法可制得硅，同时还有一氧化碳生成。下列说法中正确的是
①工业上制硅的反应方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑
②上述反应属于置换反应
③碳在反应中表现出还原性
④碳的非金属活泼性比硅强
A．仅①② B．仅②③ C．仅①②③ D．①②③④
3．通过下图所示实验可以得出的结论，其中不合理的是
A．甲实验既可探究可燃物的燃烧条件，又可以说明白磷的着火点比红磷低，也由此可推出灭火的方法
B．乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明浓氨水具有挥发性
C．丙实验既可以说明二氧化碳溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性
D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性
4．实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀硫酸，另一瓶是氢氧化钙溶液，下列试剂中能将它们鉴别出来的是
①酚酞试液 ②镁 ③二氧化碳 ④氯化铜溶液 ⑤碳酸钠溶液 ⑥氧化铜
A．①②③⑤ B．②③④⑥ C．①②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
5．铋同铅、锡、锑、铟等金属组成的低熔合金的熔点范围在47℃~262℃，可用作锅炉的安全塞。一旦发生火灾，一些水管的活塞会“自动”熔化，喷出水来。如图是铋在元素周期表中的部分信息。下列说法错误的是
A．铋合金属于混合物 B．铋元素属于金属元素
C．铋离子的核外电子数为83 D．铋原子的原子核里面中子数为126
6．某只含铁、氧两种元素的样品X，高温下与足量的CO充分反应，生成的气体被足量氢氧化钙溶液吸收，测定沉淀的质量与原样品X质量相等。如果X中只含两种物质，则X中一定含有（ ）
A．Fe B． C． D．
7．将质量相等的镁粉和铁片分别投入足量的等浓度的稀硫酸中，所得H2质量与横坐标对应关系正确的是
A． B．
C． D．
8．下列图像能正确表示对应叙述的有
①向FeCl3和盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
②加热含有氯酸钾和高锰酸钾的混合物制取氧气，c可以代表KCl
③常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
④向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
9．控制变量是实验探究的重要方法。下列实验设计能达到实验目的是
A．探究MnO2对过氧化氢分解的影响 B．探究铁、镁金属活动性的强弱 C．探究CO2气体是否与水发生反应 D．探究生锈的条件
A．A B．B C．C D．D
10．分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验设计能达到实验目的是
实验目的 实验设计
A 除去锌粉中混有的少量铜粉 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
B 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 先加足量水溶解，再加适量稀硫酸，蒸发结晶
C 除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠 加热至固体质量不再发生变化
D 除去硝酸钾溶液中的少量硫酸钾 加入过量的硝酸钡溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
11．下列实验操作中，不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别硬水和软水 分别加入肥皂水，振荡
B 除去CO2中的CO 将气体通过足量NaOH溶液
C 验证Fe、Mg、Cu活动性顺序 将铁丝分别插入氯化镁和氯化铜溶液中
D 提纯粗盐（含少量泥沙） 将粗盐加适量水溶解、过滤蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
12．类比是化学学习的重要思想，下列说法正确的是
A．铁、铝等金属能和稀酸反应，所以金属铜也能和稀酸反应
B．稀盐酸、稀硫酸都能和碳酸盐反应，所以醋酸也能和碳酸盐反应
C．水结冰后不再流动，所以结冰后水分子也不再运动
D．食盐水能导电，食盐水是溶液，所以溶液都能导电
二、填空题
13．小林在用稀盐酸除铁锈时，发现铁钉表面的红棕色固体溶解，溶液变浅黄色，则该反应的化学方程式为______，一段时间后发现铁钉表面有气泡生成，则该气体是_______。
14．人类社会发展离不开金属材料。如图是某硬铝的主要成分。
（1）硬铝属于__(填“合金”或“纯金属”)。
（2）将适量硬铝(已砂纸打磨处理)放入足量稀硫酸中,观察到现象为____,反应的化学方程式有___、___，发生反应的基本类型是____
（3）将足量硬铝粉末放入硝酸银溶液中,充分反应后,溶液出现蓝色,出现蓝色的原因是_____
15．人们常说的“五金”是指：金、银、铜、铁、锡。根据所学知识回答：
(1)“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与____反应。
(2)黄铜片和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度____(填“大”或“小”)。
(3)防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一，写出一种防止铁制品生锈的具体方法：____。
(4)铁制容器不能用来盛放农药波尔多液(含硫酸铜)，用化学方程式表示其原因：____。
16．向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。请按要求回答问题：
(1)a点所得溶液中所含阳离子是________(填化学符号)；
(2)a、b、c、d四点所得的固体中，含有相同物质的是________(填字母序号)。
三、推断题
17．A～F为初中化学常见的六种物质，按照酸、碱、盐、氧化物、单质分类，A、B、C、D、E是不同类别的物质，F是用途最广泛的金属，E是最轻的气体。它们的关系如图所示（图中“﹣”表示两端的物质能反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分物质和反应条件示标出） 。分析辨识，回答问题。
(1)E的化学式为_______。
(2)A与F反应的化学方程式是__________。
(3)D生成C的反应属于_________（填基本反应类型）反应。
18．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们有如下图所示的置换反应转化关系．请据图回答问题．
（1）若甲是一种蓝色溶液，丙是一种浅绿色溶液．请写出丁的化学式．
（2）若甲、乙均为黑色固体，请举出一个符合上述要求的例子，写出反应的化学方程式．
（3）若丙为最清洁的气体燃料，请举出一个符合上述要求的例子，写出反应的化学方程式．
四、实验题
19．课堂上老师对探究干电池原理的实验进行如下改进，图甲：把一块锌片和一根碳棒同时插入盛有稀硫酸的U型管中；图乙：用导线将锌片和碳棒连接起来插入盛有稀硫酸的U型管中，并在导线中间连接一只灵敏电流计。
请按要求回答相关问题：
(1)图乙主要的能量转化形式是___________。用实际参加反应的离子表示该化学反应方程式为：___________。
(2)可以观察到乙与甲不同的现象是___________。
(3)配制所需稀硫酸：现有98%的浓硫酸18g（体积为9.8mL），可将其配成24.5%的硫酸溶液___________g，配制的具体操作过程是___________。（水的密度为1g/mL）。
20．化学兴趣小组制备Fe（OH）2，并进行相关探究。
资料摘要I、。
Ⅱ、Fe（OH）2是白色难溶物质，Fe（OH）3是红褐色难溶物质。
〖实验1〗
(1)同学们按图甲、图乙所示进行实验。写出图甲反应的现象______。
(2)观察到图乙试管内有白色沉淀生成，一会儿变为红褐色。重复上述实验后迅速塞紧橡皮塞（如图丙所示），并测得实验数据如图丁、图戊所示。
据此可知：沉淀颜色的改变与氧气有关。其依据是______。
〖实验2〗老师对实验进行改进（如图所示），可使制备的Fe（OH）2能较长时间保持白色。具体实验步骤如下：
①检查装置气密性：
②往A、B试管中加入试剂，打开止水夹，塞紧橡皮塞：
③检验B试管中排出H2的纯度：
④当排出的H2纯净时，进行操作X，使A试管的液体进入B试管中，观察到B试管内有白色沉淀产生。
(3)步骤①的具体做法：组装好仪器后，在a处连接注射器，______（填操作），出现______，则该装置气密性良好。
(4)为达到实验目的，在步骤②中加入的液体试剂需先加热处理，其作用是______。
(5)步骤④中操作X为______。
〖实验3〗
同学们用以下实验仪器和试剂对实验1进行改进，制得Fe（OH）2也能较长时间保持白色。
仪器：试管、胶头滴管（或注射器）
试剂：铁屑、热处理后的稀硫酸和氢氧化钠溶液、植物油
(6)实验改进方案：往装有过量铁屑的试管中加入稀硫酸，待反应完全后，先滴入植物油，再______。铁屑用过量的目的是：______。
五、计算题
21．工业上以赤铁矿为原料冶炼铁。某钢铁厂现有200t杂质为36％的赤铁矿，理论上能冶炼出多少铁？
22．用稀硫酸去除铁锈的化学方程式为______；现有氧化铁、氧化铜和氧化钙的混合物共10g，与100g溶质质量分数为14.7%的稀硫酸恰好完全反应，则反应后溶液中含有溶质的总质量为______g。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、化合反应是多变一的反应，故选项错误；
B、复分解反应是化合物与化合物互相交换成分的反应，故选项错误；
C、置换反应是单质与化合物反应生成新的单质与化合物，故正确；
D、分解反应是一变多的反应，故选项错误。故选C。
2．D
【详解】① 工业上用碳在高温下还原二氧化硅的方法可制得硅，同时还有一氧化碳生成，反应的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑，选项正确；
② 由化学方程式可知，该反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，属于置换反应，选项正确；
③ 该反应中碳得到二氧化硅中的氧，发生氧化反应，表现出还原性，选项正确；
④ 该反应中，碳将硅从二氧化硅中置换出来，说明碳的非金属活泼性比硅强，选项正确， 故选D。
3．C
【详解】A、甲实验中铜片上白磷燃烧而水中白磷未燃烧，说明燃烧需要与氧气接触；铜上红磷未燃烧而白磷燃烧，说明燃烧需要达到着火点且白磷着火点较低；甲实验既可探究可燃物的燃烧条件，又可以说明白磷的着火点比红磷低，也由此可推出灭火的方法，合理；B、该实验观察到A烧杯内酚酞变红，说明氨气分子不断运动，同时也表明浓氨水具有挥发性，合理；C、该实验中观察到塑料瓶会变瘪，可判断二氧化碳溶于水，因为没有指示剂的存在，所以不能说明生成碳酸，不合理；D、黑色粉末变成红色，剩余的一氧化碳被点燃，既说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性，合理。故选C。
4．D
【详解】①酚酞试液遇稀硫酸无明显变化，遇氢氧化钙溶液变红，可以鉴别；②镁遇稀硫酸有气泡产生，遇氢氧化钙溶液无明显变化，可以鉴别；③二氧化碳遇稀硫酸无明显变化，遇氢氧化钙溶液变浑浊，可以鉴别；④氯化铜溶液遇稀硫酸无明显变化，遇氢氧化钙溶液产生蓝色沉淀，可以鉴别；⑤碳酸钠溶液遇稀硫酸有气泡产生，遇氢氧化钙溶液产生白色沉淀，可以鉴别；⑥氧化铜遇稀硫酸溶液由无色变为蓝色，遇氢氧化钙溶液无明显变化，可以鉴别。故选D。
5．C
【详解】A、合金属于混合物，铋合金属于混合物，故选项说法正确；
B、铋带“钅”属于金属元素，故选项说法正确；
C、根据元素周期表的信息，铋原子的原子序数为83，在原子结构中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，铋原子核外电子数83，故选项说法错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为209，中子数=209-83=126，故选项说法正确。
故选C。
6．A
【详解】设含铁、氧两种元素的样品中X的化学式为FexOy，高温时与足量的CO充分反应，FexOy+yCO xFe+yCO2，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，设原样品的质量为mg，则沉淀的质量为mg，由方程式：
FexOy+yCO xFe+yCO2，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，可得：
由于铁与氧的原子个数比是3：2，说明了A中一定含有铁，故选A。
7．D
【分析】镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，该反应方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ ，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应方程式为：Fe+ H2SO4= FeSO4+ H2↑ 。
【详解】反应的时间相等时，镁比铁活泼生成氢气多，因此在反应时，两种金属的曲线应该不是重合的，从发生的两个反应方程式中可以求出，Mg和H2的质量比是24∶2，Fe和H2的质量比是56∶2，因此质量相等的镁粉和铁粉，如果全部反应最终镁和稀硫酸反应生成的氢气多，故选项A正确，B错误；根据金属活动性顺序，由于二者的活动性强弱不同，导致反应的时间不同。镁的活动性比铁大，故镁所需时间短，体现在图中是镁的斜率大，铁的斜率小；从发生的两个反应方程式中可以求出，Mg和H2的质量比是24∶2，Fe和H2的质量比是56∶2，因此质量相等的镁粉和铁粉，如果全部反应最终镁和稀硫酸反应生成的氢气多，故选项C错误，D正确；
故选：D。
8．D
【详解】①向FeCl3和盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，故一开始氯化铁的质量不变，后逐渐减小至零，正确；
②加热含有氯酸钾和高锰酸钾的混合物制取氧气，高锰酸钾分解温度低，先分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，后氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，故a表示氯酸钾，b表示高锰酸钾，c可以代表KCl，正确；
③常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，一开始，酸不足，金属过量，生成氢气的质量相同，后金属不足，酸过量，锌与稀硫酸反应：，铁与稀硫酸反应： ，铁的相对原子质量比锌小，故最后铁生成氢气的质量大，正确；
④向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，溶质质量逐渐减少至零，后氢氧化钡过量，溶质质量又不断增加，正确。
正确的个数是4个。
故选D。
9．D
【详解】A、过氧化氢溶液浓度不同，不能探究MnO2对过氧化氢分解的影响，该选项不能达到实验目的；
B、利用的酸不同，不能探究铁、镁金属活动性的强弱，该选项不能达到实验目的；
C、两支试管中的溶液都变红色，不能判断CO2气体是否与水发生反应，该选项不能达到实验目的；
D、验过程中，两边试管中的铁钉无明显现象，说明铁只和水或氧气接触不能生锈，中间试管中的铁钉生锈，说明铁和水、氧气同时接触时容易生锈，该选项能够达到实验目的。
故选D。
10．C
【详解】A、铜不能与盐酸反应，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的；
B、碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质，但引入新的杂质硫酸钠，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的；
C、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质，且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项能达到实验目的；
D、硫酸钾与过量的硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，但引入新的杂质硝酸钡，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的。
故选C。
11．B
【详解】A、肥皂水用于鉴别硬水和软水，加入肥皂水振荡出现较多泡沫的是软水，出现浮渣的是硬水，故选项可以达到实验目的；
B、二氧化碳与氢氧化钠反应，混合气体通入氢氧化钠，除掉了提纯物留下了杂质，故选项不能达到实验目的；
C、 Fe可以置换铜，而不能置换铝，即可证明铁的金属活动性比铜强，比铝弱，故选项可以达到实验目的；
D、泥沙不溶于水，粗盐溶解过滤在蒸发结晶，可以除去粗盐中的泥沙，故选项可以达到实验目的。
故选B。
12．B
【详解】A、金属活动性大于H的金属能与稀酸反应生成氢气，Fe、Al的金属活动性大于H，则能与稀酸反应生成氢气，铜的金属活动性小于H，不能与稀酸反应产生氢气，故选项说法错误；
B、稀盐酸、稀硫酸中都含有H+，H+与碳酸盐中反应生成水和二氧化碳，醋酸中也含有H+，则醋酸也能与碳酸盐反应，故选项说法正确；
C、水结冰后不再流动，但所有的分子都在不停的运动，故选项说法错误；
D、食盐水中含有自由移动的钠离子与氯离子，则食盐水能导电，蔗糖溶液中没有自由移动的离子，蔗糖溶液不导电，不是所有的溶液都导电，故选项说法错误。
故选B。
13． 氢气
【详解】①铁锈与稀盐酸反应生成氯化铁和水；反应方程式为：；故填：
②一段时间后发现铁钉表面有气泡生成，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；气体为氢气；故填：氢气（H2）。
【点睛】本题难度较易，主要考查金属氧化物和金属与酸的反应，注重酸的化学通性即可解答。
14． 合金 固体部分溶解,有气泡产生 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 置换反应 铜和硝酸银反应生成了易溶于水的硝酸铜,硝酸铜溶液呈蓝色
【详解】（1）硬铝是三种金属熔合而成的具有金属特性的物质，属于合金；
（2）将适量硬铝（已砂纸打磨处理）放入足量稀硫酸中，稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和铝反应生成硫酸铝和氢气，不能和铜反应，因此观察到固体部分溶解，产生气泡，反应的化学方程式为：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；
（3）将足量硬铝粉末放入硝酸银溶液中，充分反应后，溶液出现蓝色，出现蓝色的原因是铜和硝酸银反应生成了易溶于水的硝酸铜。
【点睛】排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
15． 氧气 大 刷漆等 Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
【详解】（1）“真金不怕火炼”说明了金的性质很不活泼，金即使在高温下也不与氧气反应；
（2）黄铜片(铜锌合金)和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度大；
（3）铁生锈是因为铁和空气中的氧气、水接触，发生了化学反应。故防止铁制品生锈的方法有很多，例如：刷漆、涂油等。
（4）铁制容器不能用来盛放农药波尔多液(主要成分是硫酸铜和氢氧化钙)，原因是铁的活动性大于铜，铁单质会和硫酸铜反应生成铜单质和硫酸亚铁，用化学方程式表示为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4。
16． Zn2＋、Cu2＋、Ag＋ ab
【分析】由于锌比铜活泼，铜比银活泼，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入锌粉，锌先和硝酸银反应，如果反应后锌过量，则再和硝酸铜反应；
锌和硝酸银、硝酸铜反应的化学方程式及其质量关系为：
由以上质量关系可知，锌和硝酸银反应后溶液质量减小，和硝酸铜反应后溶液质量增大，即从开始反应至b点时，是锌和硝酸银反应，b-c点时是锌和硝酸铜反应，d是锌过量。
【详解】（1）由以上分析可知，a点时锌和部分硝酸银反应，溶液中的溶质有：反应生成的硝酸锌、剩余的硝酸银和没有反应的硝酸铜，所以溶液中存在的阳离子有：Zn2+、Cu2+、Ag+；
（2）a、b、c、d四点所得的固体中，a、b含有相同物质的是银。
17．(1)H2
(2)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu（或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu）
(3)化合
【分析】按照酸、碱、盐、氧化物、单质分类，A、B、C、D、E是不同类别的物质，F是用途最广泛的金属，为铁；E是最轻的气体，为氢气；B可以生成氢气、能和铁反应，B可以为盐酸或硫酸；酸生成A，A可以可铁反应，A为氯化铜或硫酸铜；酸能生成D、D与氢气可以相互转化，D可以为水，酸和碱生成水，氢气燃烧生成水，水电解生成氢气；A、B、C、D、E是不同类别的物质，则C物质为碱，C与水可以相互转化，C为氢氧化钙，氧化钙和水可以生成氢氧化钙；代入检验推理正确；
(1)
E为氢气，化学式为H2；
(2)
A与F反应可以为铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，或铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(3)
水和氧化钙反应生成氢氧化钙，符合多变一特点，属于化合反应。
18．【小题1】Cu 【小题2】C+2CuO2Cu+CO2↑ 【小题3】Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
【分析】根据题目所提供的信息进行分析，含铜离子的溶液显蓝色，含亚铁离子的溶液显浅绿色；中学常见的黑色固体有碳、氧化铜；最清洁的气体燃料是氢气。
【详解】（1）若甲是一种蓝色溶液，丙是一种浅绿色溶液，则是铁与铜的盐溶液反应生成亚铁盐和铜，故丁是铜，化学式为Cu；
（2）若如甲、乙均为黑色固体，可以是碳和氧化铜的反应，碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑；
（3）丙为最清洁的气体燃料，则丙是氢气，可以通过活泼金属锌与盐酸发生置换反应得到，化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑。
【点睛】根据题干叙述，找准解题的突破口，直接推出有关物质，然后根据物质的性质结合框图推断出其他物质。
19． 化学能转化成电能 电流表指针发生偏转，碳棒上产生气泡 72 量取54mL水倒入烧杯中，再量取9.8mL浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌
【分析】根据能量之间可以相互转化进行分析；根据稀释或浓缩溶液过程中，溶质质量不变进行分析。
【详解】（1）图乙可以形成原电池，主要的能量转化形式是化学能转化成电能；图示中锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故参加反应的离子表示该化学反应方程式为：；
（2）甲中锌片与稀硫酸直接反应生成硫酸锌合氢气，锌片表面产生气泡，乙中形成原电池，锌失去电子作负极，碳棒作正极，氢离子在碳棒上得到电子生成氢气，碳棒表面都产生气泡，电流表指针发生偏转；
（3）可配成24.5%的硫酸溶液质量为：98%×18g÷24.5%＝72g；需要水的质量为：72g﹣18g＝54g，54g水的体积为：54g÷1g/mL＝54mL，配制的具体操作过程是：量取54mL水倒入烧杯中，再量取9.8mL浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌。
20．(1)产生气泡，溶液由无色变为浅绿色
(2)溶液中氧气含量和试管内液面上方气体中氧气含量均降低
(3) 将注射器活塞向外拉 松手后活塞若能回弹到原位
(4)除去水中溶解的氧气
(5)关闭止水夹
(6) 用胶头滴管（或注射器）吸取氢氧化钠溶液，伸入植物油油层下的FeSO4溶液中滴加 防止亚铁离子被氧化为铁离子
【解析】(1)
图甲中稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的实验现象为：产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；
(2)
从图丁和图戊可以看出，溶液中氧气含量和试管内液面上方气体中氧气含量均降低，据此可推测白色的Fe(OH)2变为红褐色的过程中，氧气参与了反应。故判断的依据为：溶液中氧气含量和试管内液面上方气体中氧气含量均降低。
(3)
将注射器活塞向外拉，松手后活塞若能回弹到原位，则表示装置气密性良好。
(4)
溶解于水中的氧气，可能会对沉淀造成影响，故实验用的溶液均需加热处理，排除氧气对实验的干扰。因此步骤②中加入的液体试剂需先加热处理，作用是：除去水中溶解的氧气。
(5)
当A、B试管内充满纯净氢气后，即可将A中的FeSO4溶液压入到B中，使FeSO4与NaOH发生反应。只需使试管A内液面上方的压强大于试管B内液面上方的，A中FeSO4溶液的即能进入B中，由于A中持续产生氢气，关闭止水夹，即可达到目的。
(6)
该实验设计是基于控制FeSO4溶液和 NaOH溶液混合前、后避免与氧气接触，从而达到使制得Fe(OH)2较长时间保持白色。故试管内的FeSO4溶液用植物油隔离空气，而NaOH溶液用胶头滴管（或注射器）吸取，为避免滴加过程接触到空气，应将胶头滴管（或注射器）伸入植物油油层下的FeSO4溶液中滴加；
铁屑用过量的目的是：防止亚铁离子被氧化为铁离子。
21．解：设理论上能冶炼出铁的质量为x。
x=89.6t
答：理论上能冶炼出铁的质量89.6t。
【详解】由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中杂质的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量，详解见答案。
22． 22
【详解】铁锈主要成分氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为。
根据化学方程式可知，，可知，硫酸分子与生成的水分子的个数比为1:1，混合物中氧元素的质量与生成的水中氧元素的质量相等，生成的水中氢元素的质量与硫酸中氢元素的质量相等。
设混合物中氧元素的质量为x，生成的水中氢元素质量为y
反应后溶液中含有溶质的质量为混合物中金属的质量与稀硫酸中硫酸根离子的质量之和，为（10g-2.4g）+(100g×14.7%-0.3g)=22g。
答案第1页，共2页
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