第1章原子结构元素周期律强化基础高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册（答案）

第1章《原子结构 元素周期律》强化基础
一、单选题
1．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增加。甲、乙、丙是由这些元素组成的二元化合物，常温下0.1 mol·L-1丙溶液的pH为1，丁是元素D的单质，为黄绿色气体，戊是难溶于水的混合物，己的水溶液具有漂白性。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．甲可能是丁烷，常温常压下呈气态
B．原子半径的大小： A＜B＜C＜D
C．氧化物对应水化物的酸性： D＞B
D．己的结构式：A-D-C
2．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．下列说法正确的是
A．五种元素中原子半径最大的是E，最小的是A
B．A和B、D、E均能形成共价型化合物中，稳定性最差的是A、D形成的化合物
C．E最高价氧化物对应水化物化学式为
D．C的单质在空气中燃烧产物的化学式为
3．化学与生产和生活密切相关。下列叙述错误的是
A．“84”消毒液的有效成分是NaClO，可用于环境的杀菌消毒
B．黄铁矿的主要成分是FeS2，是工业生产硫酸的原料
C．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应。
D．北斗导航系统所含芯片的主要成分是SiO2
4．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是
X Y
Z W
A．X的简单气态氢化物比Y的稳定 B．W的氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C．Z的非金属性比Y的强 D．W单质与水反应生成两种酸
5．化学与生产、生活、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是（　　）
①铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品
②共享单车利用太阳能发电完成卫星定位,有利于节能环保
③向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始有沉淀生成，而后会溶解
④明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同
⑤“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
⑥补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．④⑤⑥
6．下列说法正确的是
A．含有离子键的化合物一定是离子化合物
B．任何元素原子的最外层电子数就是该元素的最高化合价
C．目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同
D．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
7．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是
A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞F
B．人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料
C．原子半径随着周期序数的增加而增加
D．短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2－＞Y2＋
8．W、X、Y、Z为元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W元素的原子中无中子，X的最外层电子数为次外层电子数的三倍，Y的单质遇水剧烈反应生成，Z位于第三周期ⅦA族。下列说法正确的是
A．Y的单质在空气中燃烧后的产物中阳离子和阴离子的个数比为1：1
B．Al在YXW的水溶液中不反应
C．Z的单质有毒，可用吸收尾气中的Z单质
D．Z的单质具有强氧化性，可用于自来水杀菌
9．纳米金(79Au)粒子在遗传免疫等方面有重大的应用前景，说法错误的是（ ）
A．Au为第五周期元素 B．Au为过渡金属元素
C．Au的质子数为79 D．纳米金表面积大吸附能力强
10．用蘸有浓氨水的棉棒检查输氯管道是否泄漏，其原理为：。下列有关说法正确的是
A．NH3的球棍模型为 B．氮气分子中π键和σ键个数比为1：2
C．NH4Cl的电子式为 D．中子数为20的氯离子可表示为
11．化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（ ）
A．做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中。
B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封。
C．保存溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁。
D．保存氢氧化钠溶液、硅酸钠溶液等碱性试剂，常用带橡胶塞的玻璃瓶
12．下列关于硅酸的叙述，错误的是
A．硅酸是一种很弱的酸
B．硅酸的酸性比碳酸强
C．硅酸不稳定，加热脱水会生成二氧化硅
D．硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得
13．下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是
A．硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂
B．小苏打能与碱反应，可用作膨松剂
C．氯气具有漂白性，可用作自来水消毒剂
D．液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
14．某酸根离子的电子数比硝酸根离子的电子数多10，则下列说法中正确的是
A．R与N原子电子层数相同
B．R与N原子最外层电子数相同
C．R与N的简单负离子所带的电荷数相同
D．中R元素与中N元素的化合价相同
15．根据主族元素在周期表中所处的位置无法确定的是（ ）
A．相对原子质量 B．电子层数 C．最外层电子数 D．核电荷数
二、填空题
16．据报道，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷是37号元素。根据相关知识回答下列问题：
(1)铷(Rb)位于元素周期表的第___周期___族。
(2)关于铷的结构和性质判断正确的是___(填序号)。
①与水反应比钠剧烈
②原子半径比钠的小
③氧化物暴露在空气中易吸收CO2
④阳离子最外层电子数和镁离子最外层电子数相同
⑤是还原剂
(3)现有铷和另一种碱金属形成的合金50g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4L，这种碱金属可能是___(填字母)。
A．Li B．Na C．K D．Cs
17．联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，高度体现了元素周期表的重要性，图中表示了元素周期表短周期的一部分，①~⑦代表7种短周期元素。
① ②
③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
(1)写出七种元素中化学性质最不活泼的元素形成的单质的化学式_______。
(2)元素②的最低价阴离子的离子结构示意图是_______。
(3)②、⑤两种元素的最简单氢化物中稳定性较强的是_______(填化学式)。
(4)⑤、⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是_______(填化学式)。
(5)元素③最高价氧化物对应水化物与元素④的单质反应的离子方程式为：_______。
18．填写下表。
原子 质子数(Z) 中子数(N) 质量数(A)
C 6 6 ____ ____
Cl 17 ____ 37 ____
O ____ ____ ____
19．完成下表
核素 核电荷数 中子数 电子排布 元素所在周期 元素所在族
3 _______ _______ _______ _______
_______ _______ _______ 2 VI A族
_______ _______ 2，8，8 _______ _______
20．下列物品或设施：
①陶瓷餐具②砖瓦③混凝土桥墩④门窗玻璃⑤水晶镜片⑥石英钟⑦水晶项链⑧硅太阳能电池⑨光导纤维⑩计算机芯片
(1)使用了硅单质的是___________(填序号，下同)。
(2)使用了二氧化硅的是___________。
(3)使用了硅酸盐材料的是___________。
21．下列分离提纯中最适宜的方法是（填字母编号，每空只选一项）：
A．洗气 B．升华 C．过滤 D．蒸发结晶 E.蒸馏 F.萃取 G.分液
①除去CO中混有的CO2___________；
②用75%的医用酒精制无水乙醇__________；
③提取碘水中的碘______________；
④从氯化钠和硝酸钾混合液中提取氯化钠_________；
⑤除去氯化钠溶液中的泥沙_________；
⑥分离植物油和水____________；
22．(1)在1-18号元素中：原子半径最大的元素是___________(填元素符号)；金属性最强的元素是___________(填元素符号)；非金属性最强的元素是___________(填元素符号)；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质是___________(填化学式)；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是___________(填化学式)；气态氢化物最稳定的是___________(填化学式)。
(2)最高价氧化物对应水化物呈两性的物质与强酸反应的离子方程式为___________；与强碱反应的离子方程式为___________。
23．（1）地壳由90多种化学元素组成，其含量最高的几种元素依次为①氧②硅③铝④铁，写出氧原子的结构示意图_______________；写出一种与氖具有相同核外电子排布的离子___________。
（2）下列物质中①②熔融碳酸钠③固体④蔗糖⑤溶液⑥铁能导电的是________属于非电解质的是________；（以上填写物质编号）；写出②的电离方程式__________________。
24．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的以上。
(1)下列物质不属于硅酸盐产品的是_______。
A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰
(2)埋在地下的光导纤维如果裸露在碱性土壤中，会导致断路，用离子方程式说明原因_______；工艺师常用_______填物质名称来雕刻玻璃。
(3)工业上常利用反应制备硅单质，该反应能否说明C的氧化性强于Si？_______说明理由。
(4)有一Si、Al的混合固体，欲从中分离出Si，应如何操作？_______。
25．物质分离操作注意事项
(1)从溶液中得到固体的实验操作包括________、冷却结晶、_________、洗涤、干燥等一系列操作，在此过程中玻璃棒的作用是________（填序号）。
①引流 ②搅拌加速溶解 ③搅拌使溶液受热均匀，防止暴沸
(2)过滤后，若滤液浑浊，需________。浑浊的原因可能是_____。
(3)硫酸铝和硫酸铵的混合液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体时即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体，溶液不能蒸干的原因是_______。
(4)分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，可能的原因是_________。
参考答案：
1．A
【分析】丁是元素D的单质，为黄绿色气体即Cl2，则D为Cl元素，常温下0.1 mol·L-1 丙溶液的pH为1，说明丙是强电解质，由于含Cl元素组成的二元化合物，则丙为HCl，戊是难溶于水的混合物，则为多氯代烷的混合物，甲为烷烃，A为H元素，B为C元素，己的水溶液具有漂白性则己为HClO，则乙为H2O，C为O元素；
【详解】分析可知，A、B、C、D分别为H、C、O、Cl，甲为烷烃、乙为H2O、丙为HCl、丁为Cl2、己为HClO，
A．戊是难溶于水的混合物，则为多氯代烷的混合物，甲为烷烃，甲可能是丁烷，常温常压下正丁烷呈气态，A正确；
B．同周期元素从左到右原子半径减小，电子层数越多原子半径越大，则原子半径：A(H)＜C(O)＜B(C)＜D(Cl)，B错误；
C．B为C，D为Cl，未指明最高价氧化物对应的水化物，而酸性：H2CO3>HClO，C错误；
D．己为HClO，O原子能形成2对共用电子对，H和Cl原子只能形成1对共用电子对，结构式为H-O-Cl，即A-C-D，D错误；
故选：A。
2．B
【分析】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为N，则A为氢元素、B为氮元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D 同族，则D为磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，则E为Cl元素。
【详解】A.五种元素中，H原子半径最小，Na原子半径最大，A错误；
B.非金属性N>P，Cl>P，故氢化物中PH3最不稳定，B正确；
C.Cl最高价氧化物对应水化物化学式为HClO4，C错误；
D.Na在空气中燃烧产物的化学式为Na2O2，D错误，
故选B。
3．D
【详解】A． 制备“84”消毒液的原理是氯气与氢氧化钠溶液反应生成NaClO和NaCl，其有效成分是NaClO，NaClO具有强氧化性，可用于环境的杀菌消毒，故A正确；
B． 黄铁矿的主要成分是FeS2，高温条件下FeS2与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫再被氧气氧化生成三氧化硫，三氧化硫再与水反应生成硫酸，故B正确；
C． 焰色反应为元素的性质，则节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，故“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，故C正确；
D． 北斗导航系统所含芯片的主要成分是Si，故D错误；
故选D。
4．D
【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，由元素在周期表中位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，最外层电子数为6，所以Y为O元素，则X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素，然后根据元素周期律分析解答。
【详解】A．同一周期主族元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，元素的非金属性：Y＞X，则非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性：Y＞X，A错误；
B．未指明是否是元素最高价含氧酸，因此不能比较酸性强弱，B错误；
C．同一主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性：Z＜Y，C错误；
D．Cl2与水反应产生HCl、HClO，HCl、HClO都是酸，因此Cl2与水反应产生两种酸，D正确；
故合理选项是D。
5．C
【详解】①金属铝既能和酸之间反应又能和碱之间反应，不能盛放酸性或碱性食品，也不能长期盛放腌制食品，里面有氯化钠溶液，会形成原电池而使铝溶解，故①错误；
②共享单车的使用，减少能源的利用，则有利于节能环保，故②正确；
③硫酸是电解质溶液，氢氧化铁胶体遇到硫酸，胶体发生聚沉，生成氢氧化铁沉淀；再滴加硫酸，氢氧化铁沉淀与硫酸反应生成硫酸铁，故③正确；
④明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而吸附水中的杂质，所以能净水，“84”消毒液中含有次氯酸盐，具有强氧化性，能杀菌消毒，所以明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不同，故④错误；
⑤太阳能电池板的主要材料是晶体硅，故⑤错误；
⑥维生素C具有还原性，能被铁离子还原为亚铁离子，所以维生素C可以防止Fe2+被氧化，补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果，故⑥正确；
故答案选C。
6．A
【详解】A．离子化合物一定含有离子键，则含有离子键的化合物一定是离子化合物，故A正确；
B．元素原子的最外层电子数不一定等于该元素的最高化合价，如锰原子最外层有2个电，子，但其最高化合价是+7价，故B错误；
C．有的元素有多种原子，所以元素的种类小于原子的种类，故C错误；
D．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，故D错误；
故选A。
7．C
【详解】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞F，A选项正确；
B．过渡金属元素种类繁多，结构复杂，因此可在过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料，B选项正确；
C．同一主族元素的原子半径随着周期序数的增加而增加，C选项错误；
D．微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，根据“阴上阳下”的原则，Y的原子序数大于X的原子序数，则离子半径：X2－＞Y2＋，D选项正确；
答案选C。
8．D
【分析】W、X、Y、Z为元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W元素的原子中无中子，则W为H；X的最外层电子数为次外层电子数的三倍，则X为O；Y的单质遇水剧烈反应生成 H2，则Y为Na；Z位于第三周期ⅦA族，则Z为Cl。
【详解】A．金属单质钠在空气中燃烧生成Na2O2，Na2O2是由钠离子和过氧根离子构成的，其阳离子和阴离子的个数比为2：1，故A错误；
B．Al能和NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故B错误；
C．氯气有毒，可以用NaOH溶液吸收，因为氯气在水中的溶解度不大，所以不能用水吸收氯气，故C错误；
D．氯气具有强氧化性，通入水中生成具有强氧化性的次氯酸，可以用于自来水杀菌，故D正确；
故选D。
9．A
【详解】A．79号元素Au为第六周期第IB的元素，A错误；
B．79号元素Au为第六周期第IB的元素，属于过渡元素，是金属元素，B正确；
C．Au原子序数为79，由于原子序数等于原子核内质子数，所以Au的质子数为79，C正确；
D．将金属Au制成纳米级颗粒大小，可增大其表面积，因此使得纳米金的吸附能力大大增强，D正确；
故答案是A。
10．A
【详解】A．氨气分子空间结构为三棱锥形，故A正确；
B．氮气分子中，含两个π键和一个σ键，个数比为2:1，故B错误；
C．写电子式时阴离子需用中括号括起来，标明其周围电子数，故C错误；
D．中子数为20的氯离子表示为，故D错误；
故选A。
11．C
【详解】A. 钠为危险品，遇到水生成易燃易爆气体氢气，做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中，用剩余的钠应放回到试剂瓶，故A正确；
B. 液溴易挥发，密度比水大，实验室常用水封的方法保存，故B正确；
C. 加入单质铁还原FeCl3溶液，所以保存FeCl3溶液时，不能加单质铁，故C错误；
D. 氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠，将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起，所以不能使用玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠、硅酸钠等碱性溶液，可以使用橡皮塞的试剂瓶，故D正确；
故选C。
12．B
【详解】A．硅酸是一种不溶于水的二元弱酸，酸性比碳酸弱，故A正确；
B．硅酸钠溶液中通入二氧化碳，可以生成硅酸沉淀，根据强酸制备弱酸的规律，硅酸的酸性比碳酸弱，故B错误；
C．硅酸不稳定，受热分解为二氧化硅和水，故C正确；
D．硅酸的酸性弱于盐酸，根据强酸制备弱酸规律，硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得，故D正确；
故选B。
13．D
【详解】A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，不易燃烧，可以用于制备防火木材，A错误；
B．小苏打用作糕点的膨松剂，是利用碳酸氢钠不稳定性，受热分解生成二氧化碳且能与酸反应生成二氧化碳，B错误；
C．氯气没有漂白性，是氯气和水发生反应生成的次氯酸具有强氧化性，可以漂白、杀菌、消毒，C错误；
D．液氨气化时需要吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，D正确；
故答案为：D。
14．D
【详解】A．和所带电荷数一样，且的电子数比硝酸根离子的电子数多10，所以R的质子数为7+10=17，R为Cl，R电子层数为3，N的电子层数为2，电子层数不同，故A错误；
B．R是Cl，最外层电子数是7个，N的最外层电子数是5个，R与N原子最外层电子数不相同，故B错误；
C．R与N的简单负离子分别是Cl－、N3－，二者所带的电荷数不相同，故C错误；
D．和均带1个负电荷，且氧元素化合价均是－2价，所以R、N元素的化合价均为+5，故D正确；
故选D。
15．A
【详解】A．根据主族元素在周期表中所处的位置无法确定其相对原子质量，故A选；
B．主族元素所在周期数，等于原子核外电子层数，故B不选；
C．主族元素所在族序数，等于原子核外最外层电子数，故C不选；
D．根据主族元素所在周期数和族序数，可确定其原子核外电子总数，即核电荷数，故D不选；
故答案为A。
16． 第五周期 第I A族 ①③⑤ AB
【详解】(1)铷的原子序数比稀有气体元素氪(36)的原子序数大1，应在氪的下一周期，即第五周期第I A族。故答案为：第五周期第I A族
(2)根据已学习的碱金属元素结构及性质的相似性和递变性，可知①③⑤说法正确。故答案为：①③⑤
(3)设合金为R，产生的H2为1mol，根据关系可知：
则x=2mol
故平均分子量为：
混合物的平均相对原子质量是25，铷的相对原子质量为85，则必须与另一个相对原子质量小于25的碱金属混合，题给选项中Li和Na的相对原子质量小于25，故正确答案为AB。
17．(1)Ar
(2)
(3)H2O
(4)H2SO4
(5)2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑
【分析】①~⑦代表7种短周期元素，根据元素在周期表中的位置，可知①~⑦依次是C、O、Na、Al、S、Cl、Ar。
（1）
七种元素中，Ar最外层有8个电子，Ar化学性质最不活泼。
（2）
元素②是O元素，的核外有10个电子，离子结构示意图是。
（3）
同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性越强气态氢化物越稳定，O、S两种元素的最简单氢化物中稳定性较强的是H2O。
（4）
同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性S（5）
Na元素的最高价氧化物对应水化物是氢氧化钠，氢氧化钠和Al反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑。
18． 12 20 8 10 18
【详解】在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，则C的质子数和中子数均为6时，质量数为12、核素符号为；当Cl的质子数为17、质量数为37时，中子数为20，核素符号为；由可知，O的质子数为8、中子数为18-8=10，质量数为18。
19． 4 2，1 2 I A族 8 10 2，8 18 22 3 0
【详解】的核电荷数为3、中子数为7—3=4，电子排布为2，1，位于元素周期表第二周期I A族；的核电荷数为8、中子数为18—8=10，电子排布为2，8，位于元素周期表第二周期VI A族；的核电荷数为18、中子数为40—18=22，电子排布为2，8，8，位于元素周期表第二三周期0族，故答案为：4；2，1；2；I A族；8；10；2，8；18；22；3；0。
20．(1)⑧⑩
(2)④⑤⑥⑦⑨
(3)①②③④
【解析】（1）
硅为良好的半导体材料，可用于制太阳能，计算机芯片，即⑧硅太阳能电池；⑩计算机芯片；故答案为：⑧⑩；
（2）
所用材料为SiO2或要用到SiO2的是：④门窗玻璃（原料有二氧化硅、成分含有二氧化硅）、⑤水晶镜片、⑥石英钟、⑦水晶项链、⑨光导纤维；故答案为：④⑤⑥⑦⑨；
（3）
陶瓷、砖瓦、水泥、玻璃的成分是硅酸盐：①陶瓷餐具②砖瓦③混凝土桥墩④门窗玻璃；故答案为：①②③④。
21． A E F D C G
【详解】①CO2是酸性氧化物可与碱溶液反应，除去CO中混有的CO2可将混合气通过盛有NaOH溶液的洗气瓶进行洗气，故选A；
②水和乙醇的沸点不同，水和乙醇互溶，用75%的医用酒精制无水乙醇，可用蒸馏的方法，故选E；
③碘易溶于有机溶剂，可用萃取的方法提取碘水中的碘，故选F；
④氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变化不同，氯化钠的溶解度随温度升高增大不明显，硝酸钾的溶解度随温度升高明显增大，从氯化钠和硝酸钾混合液中提取氯化钠可用蒸发结晶的方法，故选D；
⑤泥沙不溶于水，可用过滤的方法除去氯化钠溶液中的泥沙，故选C；
⑥植物油和水二者互不相溶，可用分液的方法分离，故选G；
【点睛】本题考查混合物分离提纯实验，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意分离原理及混合物分离方法的选择为解答的关键，易错点③提取碘水中的碘不能用过滤的方法。
22． Na F NaOH HF
【详解】(1)同周期元素从左至右，原子半径依次减小，非金属性依次增强，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，简单氢化物越稳定；同主族元素自上而下，原子半径依次增大，金属性依次增强，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，因此在1-18号元素中：原子半径最大的元素是Na；金属性最强的元素是Na，非金属性最强的元素是Cl；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质是；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是NaOH；气态氢化物最稳定的是HF；
(2)最高价氧化物对应水化物呈两性的物质为Al(OH)3，Al(OH)3与强酸反应的离子方程式为；与强碱反应的离子方程式为。
23． O2－或Al3+ ②⑤⑥ ②③ Na2CO3 = 2Na+ + CO32－
【分析】⑴氧原子核内有8个质子，核外有8个电子，氖核外电子排布为2、8。
⑵①CO2非金属氧化物，不能导电，是非电解质；②熔融碳酸钠，有自由移动的离子，能导电，是电解质；③固体，有离子，但不能自由移动，不能导电，是电解质；④蔗糖不能导电，是非电解质；⑤溶液是混合物，有自由移动的离子，能导电；⑥铁有自由移动的电子，能导电，是单质。
【详解】⑴氧原子核内有8个质子，核外有8个电子，其结构示意图；写出一种与氖具有相同核外电子排布的离子O2－或Al3+；故答案为：；O2－或Al3+。
⑵下列物质中①CO2非金属氧化物，不能导电，是非电解质；
②熔融碳酸钠，有自由移动的离子，能导电，是电解质；
③固体，有离子，但不能自由移动，不能导电，是电解质；
④蔗糖不能导电，是非电解质；
⑤溶液是混合物，有自由移动的离子，能导电；
⑥铁有自由移动的电子，能导电，是单质，
因此能导电的是②⑤⑥；
属于非电解质的是②③；
熔融碳酸钠电离出碳酸根和钠离子，其电离方程式Na2CO3 = 2Na+ + CO32－；故答案为：②⑤⑥；②③；Na2CO3 = 2Na+ + CO32－。
24．(1)D
(2) 氢氟酸
(3)不能，该反应中C是还原剂，不体现氧化性
(4)将混合物溶于足量的稀盐酸，待固体不再溶解时，过滤，洗涤并干燥所得固体
【解析】(1)
陶瓷、玻璃、水泥的主要成分均是硅酸盐，而生石灰是CaO，不属于硅酸盐，故选D；
(2)
光导纤维的成分二氧化硅能与碱反应，故离子方程式为； HF能与氧化硅反应，故用氢氟酸雕刻玻璃；
(3)
不能说明氧化性的强弱，因为该反应中C作还原剂，不体现氧化性；
(4)
分离Si. Al的混合固体中的Si，先将混合物溶于足量的稀盐酸，待固体不再溶解时，过滤，洗涤并干燥所得固体，故答案为：将混合物溶于足量的稀盐酸，待固体不再溶解时，过滤，洗涤并干燥所得固体。
25．(1) 蒸发浓缩 过滤 ①③
(2) 更换滤纸，重新过滤 滤纸破损、滤液超过滤纸边缘
(3)防止晶体失去结晶水，也防止可溶性杂质析出
(4)没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞（或玻璃塞上的凹槽没有与漏斗上的小孔对齐）
【详解】（1）可以通过重结晶从溶液中得到固体，实验操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥等一系列操作，在此过程中玻璃棒的作用是引流和搅拌使溶液受热均匀，防止暴沸，故选①③。
（2）过滤后，若滤液浑浊，可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘，需要更换滤纸，重新过滤；
（3）硫酸铝和硫酸铵的混合液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体时即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体，溶液不能蒸干的原因是防止晶体失去结晶水，也防止可溶性杂质析出。
（4）分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，可能的原因是没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞（或玻璃塞上的凹槽没有与漏斗上的小孔对齐）。