辽宁丹东市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-09化学与社会发展（化学能源的开发利用、化学与环境）(含解析)

辽宁丹东市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-09化学与社会发展（化学能源的开发利用、化学与环境）
一、单选题
1．（2022·辽宁丹东·中考真题）追求人与自然和谐共生，是人类面对生态危机做出的智慧选择。下列做法不可取的是
A．优化资源：垃圾分类回收处理
B．优化土壤：农业上合理使用化肥和农药
C．优化水质：工厂废水要经过处理后再排放
D．优化空气：大量使用化石燃料
2．（2022·辽宁丹东·中考真题）为增强安全意识，我们应学会识别某些场所的图标，下列为“禁止带火种”的是
A． B．
C． D．
3．（2020·辽宁丹东·中考真题）化学广泛应用在工农业生产中，下列说法错误的是（ ）
A．焊接铁制品时，可用稀盐酸除去其表面的铁锈
B．烧碱易吸水，可以作为某些食品的干燥剂
C．大力推广使用脱硫煤，可减少酸雨的形成
D．磷酸二氢铵和硝酸钾都属于复合肥料
二、填空题
4．（2021·辽宁丹东·统考中考真题）煤燃烧时会排放出 _______和二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应的生成物溶于雨水，会形成酸雨。其中二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，该反应的化学方程式是 ____；酸雨的危害是 _______（答一点即可）。
5．（2021·辽宁丹东·统考中考真题）请用化学知识回答下列问题。
(1)“釜底抽薪”的灭火原理是 ________。
(2)铁制品与空气中的 ________等发生化学反应生锈。
(3)喝了汽水后常常会打嗝，说明 ________。
(4)生活中通过 ________可以降低水的硬度。
(5)家庭中的下列用品，属于合成材料的是 ________（填数字序号）。
①木质菜板
②合金汤勺
③塑料垃圾桶
④大理石桌面
6．（2020·辽宁丹东·中考真题）掌握化学知识有利于我们更好地生活。
（1）在炎热的夏天，应该把自行车停放在阴凉处，防止因暴晒而爆胎。请用微观粒子观点解释爆胎的原因：____________。
（2）家庭使用燃气时要特别注意安全，当发现燃气泄漏时，一定要防止电火花的产生，否则可能发生____________现象。
（3）沙漠地区的铁制品锈蚀较慢的原因是____________。
（4）主要成分为氧化钙的食品干燥剂与水接触时会对人体造成伤害，因为氧化钙与水反应生成具有腐蚀性的碱溶液，同时还能____________。
7．（2020·辽宁丹东·中考真题）乙醇俗称酒精，是常见的有机溶剂，在生产生活中有重要的应用。
（1）国家质量技术监督局于2001年发布了《车用乙醇汽油》国家标准。目前丹东地区部分汽车使用乙醇汽油作为汽车燃料，使用乙醇汽油的优点是____________（写出一点即可）。
（2）2020年中国人民众志成城抗击新冠肺炎，取得了举世瞩目的胜利。在使用75%乙醇溶液进行消毒杀菌时，使用方法一般为擦拭，如果喷洒可能会____________，乙醇燃烧的化学方程式为____________。
8．（2020·辽宁丹东·中考真题）化学与生活息息相关，请用化学知识解释生活中的一些现象与应用。
（1）长期饮用硬水不利于人体健康，生活中可以通过____________的方法降低水的硬度。
（2）用扇子扇蜡烛火焰，可以一扇就灭的原理是____________。
（3）药品包装经常用到铝箔，铝块能制成铝箔是因为铝具有____________性。
（4）山药中含有碱性皂角素，有的人沾到皮肤上可能会奇痒，可用厨房中____________来止痒。
三、实验题
9．（2022·辽宁丹东·中考真题）某活动小组探究燃烧条件的装置如图所示。
（温馨提示：白磷的着火点40℃，红磷的着火点240℃）
(1)观察到___________现象，说明燃烧需要温度达到着火点。
(2)若把B试管充满CO2气体且把红磷换成白磷，则B试管中白磷___________（填“能”或“不能”）燃烧，与A试管中现象比较，可以证明燃烧需要___________，同时还能证明CO2气体的性质是___________。
四、科学探究题
10．（2022·辽宁丹东·中考真题）下列是化学兴趣小组的同学进行粗盐提纯的实验，请你帮助回答相关问题。
【实验一】除去粗盐中难溶性杂质
溶解：在溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是___________。
过滤：漏斗下端管口应紧靠___________；若滤纸未紧贴漏斗壁，会导致___________。
得到的滤液M中还含有可溶性杂质CaCl2和MgCl2。
【实验二】除去滤液M中的可溶性杂质CaCl2和MgCl2（温馨提示：氢氧化镁不溶于水）
步骤1：向滤液M中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤。该反应的基本反应类型是___________，所得溶液A中含有的金属离子有___________。
步骤2：向溶液A中加入过量某溶液，充分反应后过滤。发生反应的化学方程式为___________。
步骤3：___________。
参考答案：
1．D
【详解】A、垃圾分类回收处理既能节约资源，又能减少污染物的排放，有利于保护环境，说法正确；
B、农业上合理使用化肥和农药可以防止水体污染、土壤污染，有利于保护环境，说法正确；
C、工厂废水中含有有毒、有害物质，经过处理后再排放，有利于保护环境，说法正确；
D、大量使用化石燃料既浪费资源，又能增加污染物的排放，不有利于保护环境，说法错误。
故选：D。
2．C
【详解】A、图中所示标志是禁止吸烟标志，故A不正确；
B、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，故B不正确；
C、图中所示标志是禁止带火种标志，故C正确；
D、图中所示标志是禁止放易爆物标志，故D不正确。故选C。
3．B
【详解】A、稀盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水，铁锈的主要成分是氧化铁，所以可用稀盐酸除去其表面的铁锈，故A说法正确；
B、烧碱具有很强的腐蚀性，不能用烧碱作为某些食品的干燥剂，故B说法错误；
C、形成酸雨的主要物质是二氧化硫和氮的氧化物，大力推广使用脱硫煤，可减少二氧化硫的排放，从而减少酸雨的形成，故C说法正确；
D、磷酸二氢铵中含有磷元素和氮元素，属于复合肥；硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，所以都属于复合肥料，故D说法正确。
故选：B。
4． 二氧化硫
腐蚀大理石建筑（或破坏道路桥梁或腐蚀金属雕像或破坏森林，使植物枯萎死亡，农业减产或污染水源或危害水生动植物生存或危害人体健康）（合理即可）
【详解】煤燃烧时会排放出二氧化硫和二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应的生成物溶于雨水，会形成酸雨；
二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，该反应的化学方程式是 ；
酸雨的危害主要有腐蚀大理石建筑，破坏道路桥梁，腐蚀金属雕像（制品），破坏森林，使植物枯萎死亡，农业减产，污染水源，危害水生动植物生存，危害人体健康等。
5．(1)移走可燃物
(2)水、氧气
(3)气体溶解度随着温度升高而减小
(4)煮沸
(5)③
【解析】（1）
“釜底抽薪”的灭火原理是移走可燃物。
（2）
铁制品与空气中的水、氧气等发生化学反应生锈。
（3）
喝了汽水后常常会打嗝，是因为气体溶解度随着温度升高而减小，气体逸出通过打嗝排出体外。故填：气体溶解度随着温度升高而减小。
（4）
生活中通过煮沸可以降低水的硬度，是因为加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。
（5）
①木质菜板是天然材料；②合金汤勺是金属材料；③塑料垃圾桶是合成材料；④大理石桌面是天然材料。故填：③。
6． 分子的间隔随着温度的升高而增大，气体体积膨胀 爆炸 空气含水量低 放出大量的热
【分析】（1）根据分子的性质来分析；
（2）根据燃气爆炸的条件来分析；
（3）根据铁锈蚀的条件来分析；
（4）根据化学反应中的热量变化来分析。
【详解】（1）分子的间隔随着温度的升高而增大，气体体积膨胀，所以在炎热的夏天，应该把自行车停放在阴凉处，防止因暴晒而爆胎；故填：分子的间隔随着温度的升高而增大，气体体积膨胀；
（2）燃气泄漏与空气充分混合，遇到明火或电火花可能会发生爆炸，所以当发现燃气泄漏时，一定要防止电火花的产生，否则可能发生爆炸现象；故填：爆炸；
（3）铁遇水、氧气容易生锈，沙漠地区气候干燥，空气含水量低，所以铁制品锈蚀较慢；故填：空气含水量低；
（4）主要成分为氧化钙的食品干燥剂与水接触时会对人体造成伤害，因为氧化钙与水反应生成具有腐蚀性的碱溶液，同时还能放出大量的热；故填：放出大量的热。
7． 节省石油资源（或减少空气污染等） 发生火灾
【分析】（1）根据乙醇燃烧生成二氧化碳和水，结合使用乙醇汽油的优点进行分析解答。
（2）根据乙醇具有可燃性，燃烧生成二氧化碳和水，进行分析解答。
【详解】（1）乙醇汽油中的乙醇是可再生资源，使用乙醇汽油可以节省石油资源；乙醇的燃烧产物是二氧化碳和水，能减少空气污染（合理即可）。
（2）乙醇具有可燃性，在使用75%乙醇溶液进行消毒杀菌时，使用方法一般为擦拭，如果喷洒可能会发生火灾。乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
8． 煮沸 使温度降到着火点以下 延展 食醋
【详解】（1）煮沸可以除去水中的一些不溶性杂质，生活中可以通过煮沸的方法降低水的硬度。故填：煮沸；
（2）用扇子扇蜡烛火焰，可以一扇就灭，是因为用扇子扇，带走了热量，使温度降到着火点以下。故填：使温度降到着火点以下；
（3）铝块能制成铝箔，是因为铝具有良好的延展性。故填：延展；
（4）山药中含有碱性皂角素，所选的物质应该能与碱反应且对皮肤无副作用，可用厨房中的食醋来止痒。故填：食醋。
9．(1)A中白磷燃烧，B中红磷不燃烧
(2) 不能 与氧气接触 不助燃
【详解】（1）白磷的着火点40℃，红磷的着火点240℃，观察到红磷，白磷均与氧气接触，A中白磷燃烧，B中红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，故答案为：A中白磷燃烧，B中红磷不燃烧；
（2）燃烧的条件是：可燃物，与氧气（或空气）接触、达到可燃物的着火点，缺一不可，若把B试管充满CO2气体且把红磷换成白磷，则B试管中白磷不能燃烧，与A试管中现象比较，可以证明燃烧需要与氧气接触，同时还能证明CO2气体的性质是不助燃。
10． 加快粗盐的溶解速率 烧杯内壁 过滤速度慢（合理即可） 复分解反应 Ca2+、Na+ 向溶液B中加入适量的稀盐酸，后蒸发结晶
【详解】[实验一]溶解：溶解需要用玻璃棒不断搅拌，加快溶解速率，故在溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是加快粗盐的溶解速率。
过滤：漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，让溶液沿着烧杯壁流下，若滤纸未紧贴漏斗壁，中间留有气泡，会导致过滤速度慢，故漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁；若滤纸未紧贴漏斗壁，会导致过滤速度慢（合理即可）。
[实验二]
步骤1：向滤液M中加入过量的NaOH溶液，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，该反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，故该反应的基本反应类型是复分解反应；所得溶液A的溶质为氯化钠、氯化钙、氢氧化钠，故所得溶液A中含有的金属离子有Ca2+、Na+。
步骤2：步骤2需要除去氯化钙，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，则向溶液A中加入过量碳酸钠溶液，故发生反应的化学方程式为。
步骤3：溶液B中的溶质为过量的氢氧化钠，氯化钠，过量碳酸钠，向溶液B中加入适量的稀盐酸，均能转化成氯化钠，后蒸发结晶，得到氯化钠晶体，故步骤3：向溶液B中加入适量的稀盐酸，后蒸发结晶。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页