九年级化学人教版下册 11.1生活中常见的盐 (第2课时复分解反应)(答案)

第2课时　复分解反应
同步培优与检测
一、选择题（共10小题，每小题3分，共30分）
1. 下列各组物质在溶液中发生反应，能生成白色沉淀的是( )
A．NaOH与稀硫酸 B．CaCO3 与稀盐酸
C．CuSO4与KOH D．AgNO3与NaCl
2. 下列有关“纯碱”的表述不正确的是( )
A．“纯碱”是碳酸钠的俗名
B．可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污
C．可用纯碱除去面团发酵时产生的酸
D．“冬天捞碱”可说明纯碱的溶解度随温度的变化不大
3. 下列属于复分解反应的是( )
A．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
B．HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
C．CO2＋2Mg2MgO＋C
D．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
4. 下列选项中各溶质的溶液混合，无明显现象的是(　　)
A. NaCl、BaCl2、KNO3　B. CuSO4、NaOH、KCl
C. BaCl2、Na2SO4、HCl D. CaCl2、Na2CO3、KNO3
5. 下列各组离子在水中能大量共存的是( )
A.K＋、H＋、CO32－、Cl－ B．Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－
C.Cu2＋、Na＋、OH－、SO42－ D．K＋、H＋、OH－、SO42－
6. 在无色溶液中，下列各组物质能大量共存的是( )
A．氯化钠、氢氧化钙、稀盐酸 B．硝酸钾、氯化铜、氢氧化钠
C．硝酸钠、氢氧化钾、氯化钡 D．碳酸氢钠、氯化钾、稀硫酸
7. 现有下列试剂供选择：①石灰水、②食醋、③食盐水、④纯碱溶液、⑤烧碱溶液。为了检验贝壳的主要成分是碳酸盐，应该用到的试剂是( )
A．①② B．①③ C．②⑤ D．③④
8. 下列各组离子，在指定的溶液中能大量共存的是( )
A．pH＝3的溶液中：NH4＋、Mg2＋、SO42－、CO32－
B．pH＝11的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、CO32－
C．无色溶液中：Cu2＋、Al3＋、Cl－、NO3－
D．含有大量SO42－的溶液中：Ba2＋、H＋、Cl－、HCO3－
9. 下列组内物质在溶液中两两之间都能发生化学反应的是(　　)
A. 氯化钙　碳酸钠　氢氧化钾 B. 硫酸　碳酸钾　氢氧化钡
C. 硫酸铜　氯化钙　硝酸钠 D. 盐酸　硝酸钾　氢氧化钙
10. 现有Fe、CuO、MgCl2溶液、Ca(OH)2溶液、稀硫酸五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有( )
A.7个 B．6个 C．5个 D．4个
二．填空题(每空2分，共40分）
11. 下表为酸、碱和盐溶解性表(室温)的一部分，据表回答下列问题：
Cl－ SO42－ CO32－
K＋ ① 溶 溶
Na＋ 溶 溶 溶
Ba2＋ 溶 ② 不
(1)表中“溶”表示该位置的物质可溶于水，“不”表示__________________________。
(2)表中位置①代表的物质的化学式为_______。
(3)写出生成物中含有位置②代表的物质的一个化学反应方程式：_________________________________________。
12. 我们的胃液中含有盐酸，它有助于消化，但胃酸过多会引起胃部不适，有时可以用小苏打治疗，反应的化学方程式为___________________________________，化学反应前后一定没有变化的离子是______________(用离子符号表示)。
13. 从铁、氧气、盐酸、氢氧化钠、硫酸铜、氯化钡、碳酸钙中选出适当的物质，按下列要求写出有关的化学方程式。
(1)化合反应：________________________________。
(2)分解反应：_________________________________。
(3)置换反应：________________________________________________________。
(4)复分解反应：
①_________________________________________；
②____________________________________________________；
③_________________________________________________________________。
14. 下表是部分酸、碱、盐在20 ℃的溶解性，根据表中提供的信息，回答下列问题。
　 阴离子 阳离子　　 OH－ NO3－ Cl－ CO32－ SO42－
H＋ － 溶、挥 溶、挥 溶、挥 溶
Na＋ 溶 溶 溶 溶 溶
Ca2＋ 微 溶 溶 不 微
Ba2＋ 溶 溶 溶 不 不
Cu2＋ 不 溶 溶 － 溶
(1)查CaCO3的溶解性为________。
(2)①写出一个有难溶性盐生成的复分解反应_______________________________；
②写出一个有难溶性碱生成的复分解反应_________________________________。
(3)判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反应？________(填“能”或“不能”)，理由是___________________________________________________________。
15. 为除去粗盐中的MgSO4、CaCl2等杂质，依次进行如下操作：①溶解；②依次加入过量的Ba(OH)2、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤蒸发、结晶。以上操作中所发生的复分解反应共有______个；加入Na2CO3的作用是_______________________________；操作①、③、⑤要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作③中的作用是________。
三．实验探究题(每空2分，共30分）
16．检验某石材是否含有碳酸盐，进行如下实验(装置如图)：先在锥形瓶中加入石材样品碎块，再加入一定量的稀盐酸，观察现象，得出结论。试回答以下问题：
(1)试管中加入____________。
(2)如果观察到锥形瓶中有________产生，试管中有____________________现象出现时，证明该石材中含有碳酸盐。
(3)若该碳酸盐是碳酸钙，请写出锥形瓶中发生反应的化学方程式：_______________
_________________________。
17. 化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的实验。
(1)实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是_____________。
(2)实验B中发生反应的化学方程式为_____________________________________。
实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：
猜想一：只含有NaOH。猜想二：含有NaOH、Na2CO3。猜想三：含有NaOH、Ca(OH)2。
同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：
实验操作 实验现象 结论
在试管甲中滴加碳酸钠溶液 不产生白色沉淀 猜想三错误
在试管乙中滴加足量稀盐酸 ________________________ 猜想二正确
(3)A、B、C、D四个实验中能体现碱化学通性的是 ________(填字母)。小组同学经过讨论认为A、B、C、D四个实验并没有探究出碱所有的化学通性，从这四个实验中选择一个，继续加入相关试剂，能得出碱的其他化学通性，实验的方案是_________________________________________________________________________________。
18. 某兴趣小组利用盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钠、硝酸钾五种溶液对“复分解反应发生的条件”进行探究。
【实质探究】(1)向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液反应的化学方程式是___________________________________________，图1是二者反应的微观示意图，二者反应的实质是溶液中的_____________________________________________。
(2)向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡，实质是溶液中的_____________________________反应生成了水和二氧化碳气体。
【拓展应用】(3)将碳酸钠溶液和硝酸钾溶液混合没有发生变化，分析二者不发生反应的原因是___________________________________________。
(4)图2是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，溶液中存在的离子是_______________________________________，滴加____________(用化学式表示)溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。
参考答案
1-5DDBAB 6-10CADDD
11. (1) 该位置的物质不溶于水
(2)KCl
(3)Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl(合理即可)
12. NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ Na＋、Cl－
13. (1)3Fe＋2O2Fe3O4
(2)CaCO3CaO＋CO2↑
(3)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(或Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4)
(4) ①2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑
②2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
③CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2(或HCl＋NaOH===NaCl＋H2O)
14. (1) 不溶
(2)Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓(其他合理答案均可)
2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓(合理即可)
(3)不能 相互交换成分后没有沉淀或气体或水生成
15．5 除去氯化钙和过量的氢氧化钡 引流
16. (1)澄清石灰水
(2)气泡 澄清石灰水变浑浊
(3)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
17. (1) 气球胀大
(2)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 先无明显现象，一段时间后产生气泡
(3)ACD 在D试管中继续滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色
18. (1) 2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 氢氧根离子与铜离子结合生成了氢氧化铜
(2)氢离子和碳酸根离子
(3)交换成分后没有气体或沉淀或水生成
(4)钠离子、氢离子和硫酸根离子 Ba(OH)2