高考化学一轮复习微专题训练——电离平衡常数（含解析）

电离平衡常数
一、单选题（共17小题）
已知HClO的，的，下列有关说法正确的是
A. 在的醋酸溶液中加入少量的稀盐酸，溶液的pH会变小
B. 等浓度等体积的和NaClO溶液中离子总数，前者大于后者
C. 的新制氯水中：
D. 由电离常数分析，溶液的pH一定比HClO溶液的pH小
根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是
化学式 HClO
电离常数
A. 向溶液中滴加少量氯水：
B. 向溶液中滴加少量氯水：
C. 向NaClO溶液中通入少量：
D. 向NaClO溶液中通入过量：
某二元酸在水中的电离方程式为：，HAH时K，下列有关说法中正确的是
A. 是弱酸
B. 稀释溶液，因电离平衡向右移动而导致增大
C. 在的溶液中，
D. 若溶液中，则的中
对于常温的醋酸溶液，下列叙述不正确的是
A.
B. 加水稀释时增大
C. 与的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性
D. 加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数不变
时，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是
化学式 HCOOH HCN
电离平衡常数
A. 溶液和NaCN 溶液反应的离子方程式为
B. HCOOH 的电离平衡常数表达式为
C. 溶液显碱性， 溶液显酸性
D. 酸性强弱顺序是
已知：在室温下，。下列说法不正确的是
A. 在室温下，pH相同的两种溶液的：
B. 在室温下，等浓度等体积的和溶液，溶液中阴离子数目：
C. 在室温下，同浓度的硫酸中，FeS可溶而CuS不溶，则
D. 已知：的溶解度，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓溶液，发生的反应为：AgCl沉淀少于AgBr沉淀
已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表：
HClO
下列说法正确的是
A. 相同条件下，同浓度的 溶液和 溶液的酸性，后者更强
B. 溶液中通入少量 ：
C. NaClO 溶液中通入少量 ：
D. 向氯水中分别加入等浓度的 和 溶液，均可提高氯水中 HClO 的浓度
部分弱电解质的电离常数如下表：
弱电解质 HCOOH HCN
电离常数
下列说法错误的是
A. 结合的能力：
B.
C. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D. 时，反应的化学平衡常数为
下列说法不正确的是
A. 在溶液中，
B. 为水的离子积常数，若溶液中，溶可能小于7
C. 溶液加水稀释时，溶液中某种离子浓度可能增大
D. 在溶液中加入几滴碱性溶液，平衡一定向电离方向移动
已知时，HCOOH、HCN与的电离平衡常数如表：
弱酸 HCOOH HCN
电离平衡常数
下列说法正确的是
A. 中和等体积、等物质的量浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的用量：
B. 相同物质的量浓度的溶液的pH：
C. 向NaCN溶液中通入少量，发生反应：
D. 等物质的量浓度、等体积的NaCN与HCOONa溶液中，阴离子总数目：
下列叙述正确的是
A. 铜溶于过量的浓硝酸完全反应生成的气体的物质的量一定为
B. 和的混合物中阳离子与阴离子的个数比不能确定
C. ，HCN的电离平衡常数为，则浓度均为和HCN的混合溶液中有
D. 溶液中加入过量的HI溶液：
已知某温度下，、、、。物质的量浓度都为的下列物质的溶液中，由大到小的顺序是
A.
B.
C.
D.
时，下列有关溶液的说法正确的是
A. 往的溶液中加入少量NaOH固体，的电离平衡向逆反应方向移动，同时溶液中将减小
B. 的NaOH溶液和溶液中，由水电离出的前者小于后者
C. 浓度均为的与溶液等体积混合后，，则混合溶液中：
D. 相同条件下，将足量的氢氧化铁固体加入到相同体积的下列溶液：蒸馏水氢氧化钠氢氧化钡氯化铁，则铁离子浓度：
将浓度为 溶液加水不断稀释，下列说法正确的是
A. HF的电离平衡正向移动，增大
B. HF的电离程度增大，、增大，减小，则增大
C. 稀释过程中，、均增大
D. 溶液的 KW、、pH均不变
常温下，用 NaOH溶液分别滴定的RCl溶液和 MCl溶液，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是
A. 同条件下的碱性：
B.
C.
D. P点时MCl溶液中存在
已知常温时的电离平衡常数为该温度下向20mL 溶液中逐滴加入 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示忽略温度变化下列说法中错误的是
A. a点表示的溶液中略小于
B. b点表示的溶液中
C. c点表示和NaOH恰好完全中和
D. b、d点表示的溶液中 均等于K
已知时，HCOOH、HCN与的电离平衡常数如表：
弱酸 HCOOH HCN
电离平衡常数
下列说法正确的是
A. 中和等体积、等物质的量浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的用量：
B. 相同物质的量浓度的溶液的pH：
C. 向NaCN溶液中通入少量，发生反应：
D. 等物质的量浓度、等体积的NaCN与HCOONa溶液中，阳离子总数目：
二、简答题（共5小题）
时，三种酸的电离平衡常数如表：
化学式 HClO
电离平衡常数
回答下列问题：
一般情况下，当温度升高时，_______填“增大”、“减小”或“不变”。
下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是_____________填字母。
下列反应不能发生的是____填字母。
体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。
稀释后，HX溶液中水电离出来的_______醋酸溶液中水电离出来的填“”、“”或“”，下同；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸_______HX。
醋酸溶液中约为___________，醋酸的电离度约为__________。
时，部分物质的电离平衡常数如表所示
化学式 HClO
电离平衡常数
请回答下列问题：
同浓度的、、、结合的能力由强到弱的顺序为___________________________。
常温下的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___填序号。
A. B． D．
若该溶液升高温度，上述4种表达式的数据增大的是___。
体积为的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程的pH变化如图1所示，则相同条件下HX的电离平衡常数___填“大于”“等于”或“小于”醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中由水电离出来的___填“大于”“等于”或“小于”醋酸溶液中由水电离出来的。
在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图2所示。a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为________。a、b、c三点处，电离程度最大的是___。
回答下列问题：
溶液显酸性，试用离子方程式解释其原因_____________________________。
氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：，在25C时，氯化银的，现将足量AgCl分别放入：溶液中，溶液中，溶液中，溶液中。充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是___________填写序号。
下表所示的是常温下，某些弱酸的电离常数，请根据要求作答。
弱酸 电离常数 弱酸 电离常数
相同物质的量浓度的和的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________________________________。
请判断溶液显_________性填“酸”、“碱”或“中”。
下列离子方程式书写正确的是_______。
A.
C.
已知：常温下，，。
常温下，某酸性溶液中含有少量的，为了得到纯净的晶体，应加入________填化学式，调节溶液的，使溶液中的转化为沉淀，此时溶液中的________。
常温下，若将溶液与________溶液等体积混合时有沉淀生成。
结合下表回答下列问题均为常温下的数据：
酸 电离常数 酸 电离常数 酸 电离常数 酸 电离常数
HClO
请回答下列问题：
Ⅰ同浓度的、、、、、结合的能力最弱的______。
常温下的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是______填序号。
A. B．
若该溶液升高温度，上述4种表达式的数据增大的是______。
体积为10mL 的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH 变化如图所示，则稀释后，醋酸溶液中由水电离出来的______填“大于”、“等于”或“小于” 溶液中由水电离出来的。
Ⅱ下列化学方程式可能正确的是______。
A.
B.
C.
D.
写出过量通入溶液中的离子方程式______。
时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 HClO
电离平 衡常数
请回答下列问题：
同浓度的、、、结合的能力由强到弱的顺序为________________________________________________________________________。
体积为的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数________填“大于”“等于”或“小于”醋酸的电离平衡常数；理由是_______________．
已知常温常压下，空气中的溶于水，达到平衡时，溶液的，此时溶液中。若忽略水的电离及的第二级电离，则的平衡常数________。
已知常温下，的电离平衡常数，，反应的平衡常数，则的电离平衡常数________。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】
本题考查弱电解质的电离，侧重考查分析判断能力，明确弱电解质电离特点及溶液中存在的电荷守恒是解本题关键，D为解答易错点。
【解答】
A.在pH等于2的醋酸溶液中加入少量的稀盐酸，氢离子浓度不变，醋酸的电离平衡不移动，所以溶液的pH不变，故A错误；
B.根据电荷守恒，，，即离子总数是的2倍，而NaClO的水解程度大，即NaClO溶液中的大，小，相同，所以中离子总数大，故B正确；
C.的氯水中，的100mL氯水中，根据电荷守恒得，但是溶液中，所以，故C错误；
D.电离平衡常数越大酸的酸性越强，溶液的pH与成反比，两种溶液中大小未知，无法判断两种溶液的pH大小，故D错误；
2.【答案】C
【解析】
本题考查电离平衡常数的应用以及离子方程式的正误判断，根据电离平衡常数判断酸性强弱，然后根据强酸制备弱酸原理判断方程式正误。
【解答】根据表格数据可知酸性：。
A项，向溶液中滴加少量氯水：，错误；
B项，向溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式是，错误；
C项，符合物质的酸性强弱比较，正确；
D项，向NaClO溶液中通入过量，化学方程式是，错误。
3.【答案】D
【解析】
本题考查了弱电解质的电离，涉及氢离子浓度的计算、电离常数的应用等，注意该二元酸的电离方式，题目难度中等。
【解答】
A.二元酸在水中第一步电离为完全电离，则酸性较强，不是弱酸，故A错误；
B.稀释溶液，电离平衡向右移动，但是减小，故B错误；
C.二元酸在水中的电离方程式为：，，第一步完全电离，第二步部分电离，设电离的为x，则：
，解得：所以在的溶液中，，故C错误；
D.若的NaHA溶液中，则电离出，的溶液中存在，，第一步电离出的氢离子，抑制了第二步电离，所以，故D正确；
故选：D。
4.【答案】A
【解析】
本题综合考查弱电解质的电离平衡，题目难度中等，明确影响电离平衡的影响为解答关键，注意掌握弱电解质的电离特点，试题培养了学生的灵活应用能力。
【解答】
A.的醋酸溶液中存在电荷守恒：，则，故A错误；
B.加水稀释促进电离，溶液中的物质的量减小，物质的量增大，所以增大，故B正确；
C.常温的醋酸溶液中醋酸的浓度大于，的NaOH溶液中氢氧化钠的浓度为，二者等体积混合后，醋酸有剩余，所以溶液呈酸性，故C正确；
D.加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，电离平衡向逆方向移动，由于电离常数只与温度有关，所以电离常数不变，故D正确。
故选A。

5.【答案】A
【解析】解：酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，由电离平衡常数知，酸性，则，离子方程式为，故A正确；
B.HCOOH 的电离平衡常数表达式为，故B错误；
C.碳酸的电离平衡常数、，则水解平衡常数，，溶液中水解导致溶液呈碱性， 溶液中，说明水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，故C错误；
D.酸的电离平衡常数越大其酸性越强，根据电离平衡常数知，这几种酸酸性强弱关系是，故D错误；
故选：A。
A.酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，由电离平衡常数知，酸性，则；
B.HCOOH 的电离平衡常数表达式为；
C.碳酸的电离平衡常数、，则水解平衡常数，，根据电离平衡常数与水解平衡常数相对大小判断溶液酸碱性；
D.酸的电离平衡常数越大其酸性越强。
本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质电离平衡常数与酸性强弱关系是解本题关键，注意碳酸中电离平衡常数与水解平衡常数关系，题目难度不大。
6.【答案】D
【解析】
本题考查溶液中的离子平衡，涉及难溶电解质的溶解平衡、盐类水解等知识，难度中等，解题的关键是对基础知识的灵活运用。
【解答】
A.在室温下，，则酸性：，则的水解程度小于NaCN，pH相同的和NaCN溶液，醋酸钠的浓度大，则：，故A正确；
B.等浓度等体积的和NaCN溶液二者的物质的量相同，的水解程度小于NaCN，，NaCN溶液中氢氧根离子浓度大于醋酸钠溶液中氢氧根离子浓度，则NaCN溶液中氢离子浓度小于醋酸钠溶液中氢离子浓度，钠离子浓度相同，根据电荷守恒，则阴离子数目醋酸钠溶液中大，所以溶液中阴离子数目：，故B正确；
C.FeS和CuS属于同类型难溶物，同浓度的硫酸中，FeS可溶而CuS不溶，则，故C正确；
D.在AgCl和AgBr两饱和溶液中，，且等体积下氯离子的物质的量大于溴离子，当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成AgBr沉淀，当加入足量的浓溶液时， AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，故D错误。
7.【答案】B
【解析】解：A、的第一电离平衡常数为而的第一电离平衡常数为，所以相同条件下，同浓度的 溶液的酸性强 溶液的酸性，故A错误；
B.酸性：，所以少量的通入溶液中：，故B正确；
C.，所以少量的通入NaClO溶液中碳酸氢根离子和次氯酸，正确的离子方程式为：，故C错误；
D、溶液具有强还原性与次氯酸发生氧化还原反应，消耗次氯酸，所以次氯酸的浓度减小，故D错误；
故选：B。
弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，酸的电离平衡常数，则酸性：，结合强酸能和弱酸盐反应制取弱酸分析解答。
本题考查弱电解质的电离、盐类的水解、氧化还原反应等知识点，注意二氧化硫能被次氯酸根离子氧化生成硫酸根离子，注意盐类水解程度大小的比较方法，为易错点，试题培养了学生的灵活应用能力。
8.【答案】B
【解析】解：酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，酸的酸性越强，则其对应的酸根离子结合的能力越弱，酸的电离平衡常数：，酸性：，则酸根离子结合的能力：，故A正确；
B.由A中分析可知，酸性：，所以、、反应生成HCN和碳酸氢根离子，离子方程式为：，故B错误；
C.酸的电离平衡常数：，电离程度：，相同pH的HCOOH和HCN浓度：，等体积、等pH的HCOOH和HCN：，分别与NaOH溶液发生中和反应，消耗NaOH的量与酸的物质的量成正比，所以消耗NaOH的量：，故C正确；
D.反应的化学平衡常数，故D正确；
故选：B。
本题考查弱电解质的电离，把握弱酸电离平衡常数与其酸性强弱关系、强酸制取弱酸原理是解本题关键，注意：对应的酸是而不是，注意D选项中分式的变形，题目难度不大。
9.【答案】D
【解析】
本题考查了弱电解质电离、盐类水解及溶液酸碱性的判断，明确弱电解质电离的影响因素及溶液酸碱性的判断方法是解本题关键，易错选项是B，注意：温度未知时，溶液的酸碱性不能根据pH大小判断，要根据溶液中氢氧根离子和氢离子浓度相对大小判断，为易错点．
【解答】
A.碳酸钠溶液中，碳酸氢根离子只有碳酸根离子水解得到，氢氧根离子由碳酸根离子或碳酸氢根离子水解得到，所以溶液中大于，故A正确；
B.若溶液中，，所以得，溶液呈中性，如果温度高于室温，则溶液的pH小于7，故B正确；
C.加水稀释醋酸时促进醋酸电离，溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，故C正确；
D.醋酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，向醋酸中加入醋酸钠固体时，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，故D错误；
故选D。
10.【答案】D
【解析】
本题考查了离子浓度大小比较，明确酸的电离平衡常数与酸的强弱、酸根离子水解程度大小之间的关系是解本题关键，再结合物料守恒、物质的性质等知识点来分析解答，试题侧重考查学生的分析能力及综合应用能力，题目难度中等。
【解答】
A、HCOOH、HCN均为一元酸，等体积、等物质的量浓度的HCOOH和HCN，，中和酸消耗的碱与酸的物质的量成正比，所以消耗的一样多，故A错误；
B、相同物质的量浓度的，，NaCN，HCOONa，水解程度越大，溶液pH越大，电离程度，所以水解程度，则pH大小为：，故B错误；
C、强酸能够制取弱酸，二者反应生成HCN和，离子方程式为：，故C错误；
D、根据电荷守恒规律：和，由于甲酸的酸性大于HCN，所以等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液，NaCN溶液水解能力强，较大，相对较小，由于两溶液相等，所以HCOONa溶液中所含阴离子总数大于NaCN溶液所含阴离子总数，故D正确；
故选：D。
11.【答案】C
【解析】
本题考查较为综合，涉及硝酸的性质、弱电解质的电离以及离子方程式等知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握反应的化学方程式以及离子方程式的书写，难度中等。
【解答】
A.浓硝酸与铜发生浓，随着反应的进行，硝酸浓度降低，稀硝酸发生，生成的气体有二氧化氮、一氧化氮，则生成的气体的物质的量不确定，故A错误；
B.78g过氧化钠和硫化钠的混合物的物质的量为1mol，1mol二者的混合物中含有1mol阴离子和2mol钠离子，故B错误；
C.，HCN的电离平衡常数为，则的水解常数为，可知水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，则混合溶液中有，故C正确；
D.碘离子的还原性大于亚铁离子，HI过量，二价亚铁不能被氧化，故D错误；
故选C。
12.【答案】B
【解析】
本题考查离子浓度大小的比较，题目难度中等，注意明确习题中的信息是解答本题的关键，注意电离平衡常数越大电离程度越大。
【解答】某温度下，四种酸的电离常数大小关系为，则酸性强弱关系为，故相同浓度的酸溶液中，大小与酸性强弱成正比。
故选B。
13.【答案】C
【解析】
A、弱电解质的电离平衡常数是温度的函数；
B、的NaOH溶液和溶液中，氢离子都是由水电离产生，而说明氢离子的浓度相等，所以水电离出的相等；
C、常温下，混合液，，则由Kw可知，，由电荷守恒可知，，据物料守恒：，据此分析；
D、氢氧化铁难溶于水，在水中的溶解度很小，一定温度下，溶液中为定值，溶液中越大，越小。
本题主要考查了弱电解质的电离，关键是掌握弱电解质电离的影响因素，从而顺利地判断出电离平衡的移动方向。
【解答】
A、弱电解质的电离平衡常数是温度的函数，而加入少量NaOH固体使电离平衡逆向移动，但温度不变，所以不变，故A错误；
B、的NaOH溶液和溶液中，氢离子都是由水电离产生，而说明氢离子的浓度相等，所以水电离出的相等，故B错误；
C、常温下，混合液，，则由Kw可知，，由电荷守恒可知，Ⅰ，据物料守恒：Ⅱ，ⅠⅡ可得：，故C正确；
D、氢氧化铁难溶于水，在水中的溶解度很小，一定温度下，溶液中为定值，溶液中越大，越小，当铁离子与氢氧根离子浓度相等时氢氧根离子浓度影响远大于铁离子，所以：，故D错误；
故选：C。
14.【答案】C
【解析】
主要考查弱电解质的电离，影响电离平衡的因素及电离加水稀释过程中离子浓度的变化，难度较难，需要考生熟练掌握基础知识，仔细解答。
【解答】
A.因HF为弱酸，则浓度为溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，增大，但不断减小，故A错误；
B.稀释促进电离，HF的电离程度增大，、、均减小，温度不变，电离平衡常数不变，则不变，B错误；
C.稀释过程中减小，因此增大，氢离子的物质的量增大，HF的物质的量减小，则增大，C正确；
D.温度不变溶液的不变。减小，pH增大。氢离子的物质的量增大，HF的物质的量减小，则减小，D错误；
故答案选C。

15.【答案】C
【解析】解：由图象可知，相同物质的量浓度的RCl和MCl溶液，MCl溶液的pH大于RCl的pH，说明MCl的水解程度大，根据盐类水解的规律可知，MCl对应碱的碱性强于RCl对应碱的碱性，即，故A正确；
B.当氢氧化钠体积为20mL时恰好与RCl完全反应生成ROH，溶液中存在，，，，，，故B正确；
C.由题意可知，氢氧化钠的浓度和盐溶液的浓度相同，当加入与盐溶液等体积的氢氧化钠时反应达到终点，结合图象可知MCl溶液的滴定终点在氢氧化钠体积20mL之前，说明MCl溶液的体积，故C错误；
D.P点为MCl溶液的滴定终点，此时MCl恰好与氢氧化钠完全反应生成MOH和NaCl，因氯化钠为强酸强碱盐只电离不水解，电离产生等量的钠离子和氯离子，因此溶液中，故D正确，
故选：C。
本题主要考查盐类水解的知识与滴定原理的应用，题目设计新颖，能很好的考查学生的基础知识以及分析能力和灵活运用知识的能力，题目难度一般。
16.【答案】C
【解析】解：点溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得，所以a点表示的溶液中略小于，故A正确；
B.b点溶液呈酸性，则，根据电荷守恒得，故B正确；
C.醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，醋酸应该稍微过量，所以c点表示过量，故C错误；
D.电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，所以b、d点表示的溶液中均等于K，故D正确；
故选：C。
A.a点溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
B.b点溶液呈酸性，则，根据电荷守恒判断、相对大小；
C.醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，醋酸应该稍微过量；
D.温度不变，电离平衡常数不变．
本题考查酸碱混合溶液定性判断，任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒，与电解质强弱、电解质溶液浓度无关，电离平衡常数只与温度有关，与浓度也无关，题目难度不大．
17.【答案】D
【解析】
本题考查有关弱电解质的电离平衡知识，难度中等，掌握电离平衡常数的应用是解答的关键。
【解答】
A.中和等体积、等物质的量浓度的HCOOH和HCN，因酸物质的量相等，故消耗NaOH的用量也相等，故A错误；
B.酸越强则对应的强碱弱酸盐水解程度越弱，则pH越小，据电离平衡常数大小可知应当是，故B错误；
C.因HCN的电离平衡常数介于碳酸一级电离与二级电离之间，则无论二氧化碳过量与否均生成碳酸氢根，故C错误；
D.等物质的量浓度、等体积的NaCN与HCOONa溶液中，据电荷守恒有及，又因甲酸根水解程度小于，故阳离子总数目：
，故D正确；
故选D。
18.【答案】增大

；
；
【解析】
本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查分析判断及知识综合运用能力，明确弱酸电离平衡常数与酸性强弱关系、强酸制取弱酸原理是解本题关键，难点是根据图象变化判断酸性强弱，题目难度不大。
【解答】
升高温度促进弱电解质的电离，所以当温度升高时，K增大，故答案为：增大。
电离平衡常数越大，酸性越强，则酸性强弱：，酸根离子对应的酸的酸性越强，酸根离子结合氢离子的能力越弱，则四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是：，即，故答案为：；
酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，
，酸性：碳酸，所以能够制取碳酸，该反应能够发生，
，酸性：，能够制取HClO，该反应能够发生，
，酸性：碳酸，该反应无法发生，
，酸性：，则碳酸与次氯酸根离子反应只能生成碳酸氢根离子，不会生成，该反应不能发生，
故选cd；
酸抑制水电离，酸中越大其抑制水电离程度越大，稀释后：，则HX溶液中水电离出来的醋酸溶液中水电离出来的；
用同浓度的NaOH溶液中和上述两种酸溶液，消耗的NaOH体积与酸的物质的量成正比，pH相同体积相同的这两种酸物质的量：，则消耗NaOH溶液体积：，
故答案为：；；
列三段式计算：
初始 ： 0 0
变化 ：x x x
平衡 ： x x
，，
醋酸的电离度，
故答案为： ；。
19.【答案】；
；ABC；
大于；大于；
；c；
【解析】
本题考查了弱电解质的电离及其影响，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力，明确温度、浓度等对电离平衡常数、水的离子积的影响为解答关键。
【解答】
酸根离子对应酸的酸的电离平衡常数越大，则其结合氢离子能力越弱，由于电离平衡常数，则同浓度、、、结合的能力由强到弱的顺序为：，
故答案为：；
的溶液加稀释过程中，溶液中氢离子浓度减小，故A正确；
B.的溶液加稀释过程中，各个微粒浓度减小，同时醋酸的电离向右移动，减小的程度小于的减小程度，则增大，故B错误；
C.只受温度的影响，温度不变则其值是一个常数，故C错误；
D.醋酸稀释，酸性减弱，减小，水的离子积不变，则增大，所以增大，故D错误。
故答案为：A；
若该溶液升高温度，醋酸电离平衡向右移动，
A.升高温度后溶液中增大，故A正确；
B.升高温度后氢离子浓度增大，醋酸的浓度减小，则的比值增大，故B正确；
C.为水的离子积，升高温度后水的电离程度增大，则水的离子积增大，故C正确；
D.升高温度后氢氧根离子、氢离子浓度都增大，但氢离子浓度增大的幅度大于氢氧根离子，所以的比值减小，故D错误；
故答案为：ABC；
稀释相同倍数，HX的pH变化比的大，故HX酸性强，电离平衡常数大；HX酸性强于的，稀释后HX溶液中小于溶液中的，所以对水的抑制能力减弱，则HX中水电离出的氢离子浓度较大，
故答案为：大于；大于；
导电性取决于电荷浓度，b点导电能力最好，则氢离子浓度最大，c点氢离子浓度最小，a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为，加水稀释促进电离，则a、b、c三点处，电离程度最大的是c，
故答案为：；c。
20.【答案】；
；
； 酸；；
或或；；
【解析】
本题考查弱电解质的电离、盐类水解、难溶物的溶解平衡等知识点，明确化学反应原理及物质的性质是解本题关键，注意多余酸中酸的电离平衡常数与水解平衡常数关系，题目难度中等。
【解答】
是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，水解方程式为，
故答案为：；
氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：，、都抑制AgCl溶解，溶液中、越大其抑制AgCl溶解程度越大，氯化镁溶液中、硝酸银溶液中、氯化铝溶液中、盐酸溶液中，则抑制AgCl溶解程度，硝酸银溶液中含有，其浓度最大，则这几种溶液中大小顺序是 ，
故答案为：；
等物质的量浓度的和混合溶液中，的水解程度远远大于水解程度，二者都水解导致溶液呈碱性，离子浓度大小顺序是，
故答案为：；
溶液中，水解平衡常数，说明电离程度大于水解程度，则溶液呈酸性，
故答案为：酸；
酸性强弱，
A.，符合酸性强弱，故A正确；
B.，醋酸酸性比亚硫酸氢根离子酸性弱，不能进行，故B错误；
C.，亚硫酸酸性大于醋酸，反应不可以生成，只能生成，故C错误；
D.，亚硫酸酸性大于碳酸，反应可以进行，故D正确；
故答案为：AD；
水解使溶液呈酸性，不引入新的杂质，可加入或或等物质除去，调节溶液的，使溶液中的变为 沉淀，则溶液中，所以此时溶液中
，
故答案为：或或等；；
设NaOH的浓度为2x，等体积混合的瞬浓度分别为：，，有沉淀生成则，即，，NaOH的浓度为，
故答案为：。
21.【答案】 A ABCD 小于 BD
【解析】解：平衡常数越大，则其结合氢离子能力越弱，由于电离平衡常数，则同浓度的、、、、、结合的能力由弱到强的顺序为：、、、、、，结合的能力最弱的、
故答案为：；
溶液加水稀释过程，促进电离，减小，故A正确；
B.，稀释过程促进醋酸的电离，氢离子的物质的量最大，醋酸的物质的量减小，所以比值变大，故B错误；
C.稀释过程，促进电离，减小，增大，，Kw不变，故C错误；
D.稀释过程，促进电离，减小，增大平衡常数不变，则，平衡常数不变，故D错误；
若该溶液升高温度，
A.升温促进电离平衡正向进行，氢离子浓度增大，故A符合；
B.，升温促进电离平衡正向进行，氢离子物质的量增大，比值增大，故B符合；
C.升温促进水的电离，Kw增大，故C符合；
D.升温从促进电离平衡正向进行，电离平衡常数增大，故D符合；
故答案为：A；ABCD；
由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大，稀释后，HX电离生成的小，对水的电离抑制能力小，所以HX溶液中水电离出来的大，醋酸溶液中由水电离出来的小于HX溶液中由水电离出来的，
故答案为：小于；
化学反应遵循酸性强的制酸性弱的酸，草酸和碳酸是二元酸分步电离，，
A.，，反应生成产物不能共存，故A错误；
B.，，反应符合酸性强的制备酸性弱的规律，故B正确；
C.，，反应不符合酸性强弱规律，故C错误；
D.，，反应符合酸性强的制备酸性弱的规律，故D正确；
故答案为：BD；
由于电离平衡常数，过量二氧化碳通入硫化钠溶液反应生成碳酸氢钠和硫氢化钠；，
故答案为：。
I.酸根离子对应酸的酸的电离平衡常数越大，则其结合氢离子能力越弱；
溶液加水稀释过程，促进电离，减小，增大，Kw不变，升温促进电离平衡正向进行，电离程度增大，Kw增大；
由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大；稀释后，HX电离生成的小，对水的电离抑制能力小；
依据电离平衡常数大小比较酸性强弱，化学反应遵循酸性强的制酸性弱的酸，草酸和碳酸是二元酸分步电离，；
由于电离平衡常数，过量二氧化碳通入硫化钠溶液反应生成碳酸氢钠和硫氢化钠。
本题考查了电离平衡常数比较酸性强弱、盐类水解溶液酸碱性大小、影响化学平衡的因素分析、反应产物的判断等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等。
22.【答案】
大于； 稀释相同的倍数，HX的pH变化比醋酸快，说明稀释促进醋酸电离的程度更大，醋酸的电离平衡常数更小
【解析】
本题主要考查弱电解质电离平衡常数的计算，题目难度中等，掌握弱电解质电离的规律、电离平衡常数的概念及意义是解题的关键。
【解答】
酸根离子对应酸的酸的电离平衡常数越大，则其结合能力越弱，由于电离平衡常数，则同浓度、、、结合的能力由强到弱的顺序为：；
根据图像析可知，起始时两种溶液中相同，较弱酸较强酸，稀释过程中较弱酸的电离程度增大，故在整个稀释过程中较弱酸的一直大于较强酸的，稀释相同倍数，HX的pH变化比快，说明稀释促进醋酸电离的程度更大，醋酸的电离平衡常数更小；
达到平衡时，，；
由题意知，则。
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