高考化学一轮复习微专题训练——等效平衡训练题（含解析）

等效平衡训练题
一、单选题（共15小题）
某温度时，发生反应，向三个体积相等的恒容密闭容器A、B、C中，分别加入， ，与，分别达到平衡时，以下关系正确的是
A. 平衡时，各容器的压强：
B. 平衡时，的浓度：
C. 平衡时，的体积分数：
D. 从反应开始到达平衡的时间：
在体积固定的密闭容器中，加入2molA和1molB发生下列反应并且达到化学平衡状态，，平衡时C的浓度为。若维持容器体积和温度不变，按下列4种方法配比作为起始物质充入该容器中，达到平衡后，C的浓度仍为的是
A.
B.
C.
D.
是生产硝酸的中间物质之一，在一密闭容器中存在化学平衡 ， 改变某些条件，下列说法正确的是
A. 恒温恒压下充人 ，的转化率增大
B. 为了准确测定 的相对分子质量，应在低压高温下行
C. 恒温恒容下充人惰性气体，混合气体颜色变浅
D. 恒温恒容下混合气体的密度不变，则反应达到平衡状态
已知，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：甲和；乙和；丙。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
A. 容器内压强p：
B. B的质量m：
C. 与之比k：
D. 反应放出或吸收热量的数值Q：
相同温度下，体积均为的两个恒容密闭容器中发生如下反应：。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示。下列叙述错误的是
容器编号 起始时各物质的物质的量 平衡时体系放出的热量
2 6 0
Q
A. 平衡时，两个容器中的体积分数均为
B. 容器中达到平衡时放出的热量
C. 若容器的体积为，则平衡时放出的热量大于
D. 容器、中反应的平衡常数相等
已知 ，按不同方式向甲、乙和丙3个相同容器内投入反应物，且保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
容器 甲 乙 丙
反应物投入量 、 、
平衡常数
反应的能量变化 放出akJ 放出bkJ 吸收ckJ
气体密度
反应物转化率
下列关系式正确的是
A. B. C. D.
在相同温度和压强下，对反应进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见表：
上述四种情况达到平衡后，的大小顺序是
A. 乙丁甲丙 B. 甲乙丙丁
C. 乙甲丁丙 D. 丁丙乙甲
在三个容积均为的恒容密闭容器中，按如表进行投料并控制相应的温度，容器内仅发生反应：。下列说法不正确的是
容器 温度 起始时物质的量 平衡时物质的量
C CO
Ⅰ 380 0 0
Ⅱ 380 0 0 m
Ⅲ 500 0 0
A. 该反应的正反应为吸热反应
B. 达平衡时，如表中
C. 达到平衡时，容器Ⅲ的反应速率比容器Ⅰ大
D. 容器Ⅲ平衡时，再充入或加入C、、、CO各，达平衡前：正逆
，时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入和，乙容器恒温恒容，充入，丙容器恒温恒压，充入，充分反应达到平衡，下列说法正确的是
A. 乙中的体积分数大于丙
B. 转化率：
C. 乙和丙中的的生成速率相同
D. 甲和丙中反应的化学平衡常数相同
时，将和充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应：；时刻时A物质的量为，时刻时浓度为并保持不变。下列说法正确的是
A. 时刻的逆反应速率 时刻的正反应速率
B. 时该反应的化学平衡常数
C. 时刻反应达到平衡，然后缩小容器体积，平衡逆向移动
D. 时，若将、各充入同样容器，平衡后，A的转化率为为
已知：，相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：
容器编号 起始时各物质物质的量 达平衡过程体系能量的变化
CO
1 4 0 0 放出热量：
0 0 1 4 热量变化：Q
下列说法中，不正确的是
A. 平衡时，两容器中的浓度相等
B. 容器中CO的转化率等于容器中的转化率
C. 容器中反应达平衡时，CO的转化率为
D. 容器中CO反应速率等于的反应速率
恒温条件下的可逆反应： ，在甲容器充入2molA，2molB并保持压强不变，乙容器充入2molC、并保持体积不变，起始时甲、乙两容器气体体积相等。为使平衡时两容器中B的浓度相等．下列措施不可行的是
A. 乙容器中分离出一定量的D气体
B. 向甲容器中再充入一定量的B气体
C. 将甲的活塞往下压至反应前的位置
D. 适当降低乙容器的温度
在容积恒定的密闭容器中充入和发生反应：，达到平衡后，C的体积分数为；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量：、和充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为，则x的值为
A. 只能为2 B. 只能为3
C. 可能是2，也可能是3 D. 无法确定
将 和 充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：达到平衡时，为，如果此时移走 和 ，在相同温度下再达平衡时的物质的量是
A. B.
C. 小于 D. 大于，小于
已知： 某温度下的平衡常数为400。此温度下，在的密闭容器中加入，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
物质
下列说法正确的是
平衡后升高温度，平衡常数
平衡时，
平衡时，反应混合物的总能量减少
平衡时，再加入与起始等量的，达新平衡后转化率增大
此时刻反应达到平衡状态
平衡时的浓度为
A. B. C. D.
二、填空题（共3小题）
向体积为2L的固定密闭容器中通入气体，在一定温度下发生如下反应：。经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的倍。
用Y表示的化学反应速率为_____，X的转化率为______，平衡时反应吸收的热量为_________。
在恒温恒容的条件下向平衡体系中再充入气体，平衡______填“正向”“不”“逆向”移动， 的转化率______填“增大”“减小”“不变”，的质量分数______填“增大”“减小”“不变”。
在相同温度，相同容积的密闭容器中起始时充入，，，此时______填“大于”、“小于”或“等于”；平衡时的百分含量______填“大于”、“小于”或“等于”原平衡。
在一个盛有催化剂、容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强，进行以下反应：正反应为放热反应，已知加入和时，达到平衡后生成见下表在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变，对表中编号的状态，填写表中的空白．
已知
编号 起始状态物质的量 平衡时的
物质的量
1 6 0 a
9 0 ______
______ ______ 1
m 0 ______
I.在一定条件下达到平衡时，请填写：
若A、B、C、D都是气体，在加压后平衡向逆反应方向移动，则a、b、c、d关系是________________。
已知B、C、D是气体，现增加A的物质的量，平衡不移动，说明A是___________填状态。
若容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率___________填“增大”“减小”或“不变”。
若加热后，C的百分含量减小，则正反应是_____________反应填“放热”或“吸热”。
若保持容器压强不变，且A、B、C、D都是气体，向容器中充入稀有气体，则化学平衡正向移动，则a、b、c、d关系是____________________。
Ⅱ工业上一般采用下列反应合成甲醇：。
在一定温度下，将和充入的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得。该反应的平衡常数_________________。
若向体积可变的容器中充入、2mol 和1mol ，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的倍，则该反应向____________填“正”、“逆”反应方向移动。
若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的数据如表：
容 器 反应物投入的量 反应物的转化率 的浓度 能量变化、、均大于
1 2molCO和 放出热量
2 吸收热量
3 4molCO和 放出热量
则下列关系正确的是________________。
A. C. 该反应若生成2mol ，则放出热量
答案和解析
1.【答案】C
【解析】
本题考查了等效平衡，化学平衡的影响因素，难度中等。
【解答】
根据等效平衡原理：若与完全转化为HI，则HI为2mol，所以和是完全相同的等效平衡，所以平衡时各物质的浓度、百分含量、物质的量等都一样；与相比增大了HI的量，该反应为反应前后气体体积不变的反应，增大HI的量，达到平衡时与原平衡等效，所以各物质的百分含量不变，但是浓度增大。
A.由于是恒容密闭容器，中初始的量大，所以达平衡时压强最大，故A错误；
B.由于是恒容密闭容器，中初始的量大，所以达平衡时中的浓度最大，和是完全相同的等效平衡，二者的浓度相同，所以平衡时，的浓度：，故B错误；
C.都是等效平衡，所以达平衡时三者中的体积分数相同，故C正确；
D.由于中初始的量大，所以到达平衡所用时间，故D错误。
故选C。
2.【答案】D
【解析】
本题考查化学平衡的有关计算、等效平衡，难度中等，构建平衡建立的途径是解题关键，注意等效平衡规律：1、恒温恒压下，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡；2、恒温恒容下，若反应前后气体体积发生变化，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量相等，为等效平衡；若反应前后气体的体积不变，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡。
【解答】
恒温恒容下，不同途径达到平衡后，C的浓度仍为，说明与原平衡为等效平衡，按化学计量数转化到左边，满足，即可，据此解答。
A、开始加入，与原平衡不等效，平衡时C的浓度不等于，故A错误；
B、开始加入，将3molC、1molD按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB，故等效为开始加入所到达的平衡，则平衡时C的浓度不等于，故B错误；
C、开始加入，等效为在加入2molA和1molB达平衡后，再加入1molD，平衡向逆反应进行，平衡时C的浓度小于，故C错误；
D、开始加入，将按化学计量数转化到左边可得1molA、，故等效为开始加入所到达的平衡，与原平衡为等效平衡，故D正确。
故选：D。
3.【答案】B
【解析】
本题考查化学平衡影响因素以及化学平衡状态判断，为高频考点，难度不大。掌握化学平衡移动方向的判断及化学平衡状态判断的方法是解答关键。
【解答】
A.恒温恒压下充入，可利用“过程假设”解决，两个初始体积相同的容器中，分别加入等量的，平衡后两容器中的转化率相等，将容器合二为一后，撤去隔板，转化率不变，故A错误；
B.为了准确测定的相对分子质量，应使平衡左移，由，可知低压高温下有利于平衡向左移动，故B正确；
C.恒温恒容下充入惰性气体，对反应物和生成物的浓度无影响，分压也无影响，化学平衡不移动，则颜色不变，故C错误；
D.，气体总质量不变，容器体积不变，则混合气体的密度不是变化量，故D错误。
4.【答案】C
【解析】
本题考查化学平衡移动与计算、反应热知识、等效平衡等，注意构建甲、乙平衡建立的途径，注意理解等效平衡，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力能力。
【解答】
A.甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故压强，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，故容器内压强P：，故A错误；
B.甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故质量，甲等效为在乙到达平衡的基础上，再加入1molA和，增大压强，平衡向正反应移动，B转化率增大，故B的质量m：，故B错误；
C.对于甲、乙，A、B起始物质的量之比等于化学计量数之比，与之比为定值2：1，丙为分解反应，丙中与之比为2：1，故，故C正确；
D.甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，价容器中反应从正向进行，丙容器中反应从逆向进行，故，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，A转化率增大，故，故D错误。
5.【答案】B
【解析】
本题主要考查的是化学平衡，涉及化学平衡的计算、反应热的计算、化学平衡常数等知识，意在考查学生的分析能力和知识应用能力。注意平衡常数只与温度有关；利用反应热计算生成氨气的物质的量，进而根据化学方程式计算生成氨气的体积分数；从平衡移动的角度比较反应放出的热量与的关系。
【解答】
A.容器中放出热量，则生成氨气的物质的量为：，利用三段式法计算：

起始：2mol 6mol 0
转化： 1mol
平衡： 1mol
平衡时，容器中的体积分数等于气体的物质的量分数，
从等效平衡的角度分析，、和相当于、，在相同条件下处于相同平衡状态，所以平衡时两个容器内氨气的体积分数相等，故A正确；
B.是等效平衡，两容器中平衡时氨气的体积相同，中含有，相比于，反应正向进行的程度减小，则平衡时放出的热量小于，故B错误；
C.若容器体积为，相当于在原来的基础上增大了压强，平衡正向移动，平衡时放出的热量大于，故C正确；
D.平衡常数只与温度有关，相同温度下，体积均为的两个恒容密闭容器中发生相同的反应，则平衡常数应相同，故D正确。
故选B。
6.【答案】B
【解析】
本题考查化学平衡影响因素、等效平衡、化学平衡的计算，题目计算量较大，题目难度较大，关键是构建平衡建立的等效途径，试题侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。
【解答】
A.平衡常数随温度变化，不随浓度变化，恒温、恒容条件下，故A错误；
B.保持恒温、恒容，甲和丙最后得到相同平衡状态，气体体积不变，质量不变，密度相同，乙起始量和甲相比少一半，气体质量为甲的一半密度为甲中的一半，，故B正确；
C.甲和丙达到相同的平衡状态，正向和逆向得到相同的平衡状态，，甲和乙相比，甲相当于乙平衡状态下加入二氧化硫和氧气，压强增大平衡正向进行，甲中二氧化硫转化率大于乙中二氧化硫转化率，，故C错误；
D.甲投入、，丙中投入，则甲与丙最后达到相同的平衡状态，平衡是完全等效的，根据盖斯定律可知，甲与丙的反应的能量变化之和为197kJ，故，甲的起始量为乙的起始量2倍，则，，故D错误。
故选B。
7.【答案】A
【解析】
本题难度中等，采用极端假设法是解决本题的关键，本题还涉及等效平衡，等效平衡是一种解决问题的模型，对复杂的对比问题若设置出等效平衡模型，然后改变条件平衡移动，问题就迎刃而解。
【解答】
该反应是一个气体体积不变的反应，等效平衡条件是采用“一边倒”方法转化后对应物质成比例即可。
甲和乙均只有反应物，不需转化，对丙和丁进行“一边倒”转化，
假设丙、丁中的CO、全部转化为、，再与甲、乙比较：

丙开始时 0mol 0mol amol amol
丙假设全转化 amol amol 0mol 0mol
丁开始时 amol 0mol amol amol
丁假设全转化 2amol amol 0mol 0mol
经转化后，甲、丙的起始浓度一样，乙、丁的起始浓度一样，且乙、丁的的物质的量大于甲、丙的的物质的量，相当于在甲或丙的基础上增加二氧化碳的浓度，使平衡正向移动，因此乙、丁平衡时的CO物质的量比甲、丙大，故选A。

8.【答案】D
【解析】
本题考查化学平衡移动的影响因素，浓度商的应用，难度一般。
【解答】
A. 由Ⅰ和Ⅲ两组数据，开始量相同，升高温度，正向移动，正反应为吸热反应，故A正确；
B. 由Ⅰ和Ⅱ两组数据，正向是气体分子个数增大的反应，压强增大平衡逆向移动，，故B正确；
C. 容器Ⅲ的反应温度比容器Ⅰ高，反应速率比容器Ⅰ大，故C正确；
D.平衡三段式为：

开始 0 0
转化
平衡
，容器Ⅲ平衡时，再充入或加入C、、、CO各，，平衡逆向移动，正逆，
故D错误。
9.【答案】A
【解析】解：如果是恒温恒容条件下，将甲容器中的二氧化硫和氧气完全转化为三氧化硫时，，则甲、乙、丙是等效平衡，但是甲中绝热恒容、乙恒温恒容、丙恒温恒压，因为该反应从左向右反应是放热的，则相当于升高温度，乙中反应生成二氧化硫和氧气时气体的物质的量增大导致压强增大，相当于增大压强，
A.乙是恒温恒容、丙是恒温恒压，随着反应的进行，气体的物质的量增大，导致乙中压强增大，丙中压强不变，则乙对于丙相当于增大压强，增大压强平衡向正反应方向移动，则平衡时三氧化硫体积分数：乙丙，故A正确；
B.若甲容器恒温恒容，充入和，乙容器恒温恒容，充入，达到相同的平衡状态，转化率：，但甲容器是绝热容器，反应是放热反应，温度升高平衡逆向进行，则甲中二氧化硫转化率减小，所以转化率：，故B错误；
C.乙丙中反应逆向进行，气体的物质的量增大，反应过程中压强：乙丙，压强越大化学反应速率越大，所以化学反应速率：乙丙，故C错误；
D.化学平衡常数只与温度有关，甲相当于升高温度、丙中温度不变，升高温度平衡逆向移动，化学平衡常数减小，则化学平衡常数：甲丙，故D错误；
故选：A。
如果是恒温恒容条件下，将甲容器中的二氧化硫和氧气完全转化为三氧化硫时，，则甲、乙、丙是等效平衡，但是甲中绝热恒容、乙恒温恒容、丙恒温恒压，因为该反应从左向右反应是放热的，则相当于升高温度，乙中反应生成二氧化硫和氧气时气体的物质的量增大导致压强增大，相当于增大压强，
A.乙是恒温恒容、丙是恒温恒压，随着反应的进行，气体的物质的量增大，导致乙中压强增大，丙中压强不变，则乙对于丙相当于增大压强，增大压强平衡向正反应方向移动；
B.若甲容器恒温恒容，充入和，乙容器恒温恒容，充入，达到相同的平衡状态，转化率：，但甲容器是绝热容器，反应是放热反应，温度升高平衡逆向进行，则甲中二氧化硫转化率减小；
C.乙丙中反应逆向进行，气体的物质的量增大，反应过程中压强：乙丙，压强越大化学反应速率越大；
D.化学平衡常数只与温度有关。
本题考查化学平衡计算及外界条件对化学平衡移动影响原理，明确三个容器中条件的不同点及其对平衡影响是解本题关键，注意”恒温恒容“、”恒温恒压“、”恒容绝热“三个条件的区别，题目难度中等。
10.【答案】D
【解析】
本题考查化学平衡的计算，为高频考点，侧重分析与应用能力的考查，把握平衡三段法、K的计算为解答的关键，题目难度不大。
【解答】
时刻时浓度为并保持不变，说明反应达到平衡，此时为，则

起始 0 0
转化
平衡
A.因为该反应起始通入的是反应物，故随着反应的进行，生成物逐渐增多，逆反应速率逐渐增大，时刻的逆反应速率 时刻的逆反应速率，又因为时刻反应达到平衡，故正反应速率逆反应速率，所以时刻的逆反应速率 时刻的正反应速率，故A错误；
B.时该反应的化学平衡常数，故B错误；
C.反应前后气体体积不变，增大压强，平衡不移动，故C错误；
D.反应前后气体体积不变，相同条件下，若将和充入同样容器，起始充入量按照方程式的系数比换算到同侧与前一次平衡对应成比例，可实现等效平衡，则平衡时的转化率不变，为，故D正确。
11.【答案】A
【解析】
本题考查化学反应速率与化学平衡相关知识点，包括等效平衡，转化率、反应速率等相关计算，题目难度一般。
【解答】
A.容器平衡时放出的热量为，故参加反应的CO的物质的量，则此时容器中生成物质的量，容器温度相同，平衡常数相同，根据容器计算平衡常数，运用三段式计算：

开始 1 4 0 0
变化
平衡
故平衡常数，故容器中的平衡常数为1，设容器中的物质的量变化量为amol，运用三段式计算：

开始 1 4 0 0
变化 a a a a
平衡 a a
所以，解得，平衡时物质的量，两容器中的浓度不相等，故A错误；
B.根据A的计算，容器中的转化率等于CO的转化率，容器中的转化率，两者相等，故B正确；
C.容器平衡时放出的热量为，故参加反应的CO的物质的量，CO的转化率为，故C正确；
D.速率之比等于化学计量数之比，故容器中CO反应速率等于的反应速率，故D正确。
12.【答案】B
【解析】
本题考查化学平衡，为高频考点，把握乙中浓度的变化、平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意固定甲中平衡浓度不变，题目难度不大。
【解答】
在甲容器充入2molA、2molB并保持压强不变，乙容器充入2molC、并保持体积不变，起始时甲、乙两容器气体体积相等，乙中压强大平衡逆向移动，导致B的浓度增大，则为使平衡时两容器中B的浓度相等，应减小乙中压强，以此来解答。
A.乙容器中分离出一定量的D气体，乙中压强减小，故A正确；
B.向甲容器中再充入一定量的B气体，浓度不变，平衡不移动，故B错误；
C.将甲的活塞往下压至反应前的位置，平衡不移动，但可增大B的浓度，故C正确；
D.适当降低乙容器的温度，乙中平衡正向移动，B的浓度可减小，故D正确。
故选B。
13.【答案】C
【解析】本题考查温恒容条件下的“等效平衡”原理及应用。反应条件是恒温恒容，分两种情况讨论：反应前后气体总分子数不相等，两次投入A、B的物质的量分别相等才是等效平衡。采用“一边倒”计算，将完全转化为A、B，分别为 mol、 mol，要想达到等效平衡，则有，解得。反应前后气体总分子数相等即，采用“一边倒”计算，两次投入A、B的物质的量之比相等才是等效平衡。将完全转化为A、B，分别为 mol、 mol，则有：，符合要求。综上所述，x的值可能是2或3。
14.【答案】C
【解析】解：达平衡后移走 和 ，重新到达的平衡，可以等效为开始加入 和 到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，达新平衡时的物质的量小于原平衡的倍，即达平衡时的物质的量小于，故选C。
达平衡后移走和，重新到达的平衡，可以等效为开始加入和到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，达新平衡时的物质的量小于原平衡的倍．
本题考查化学平衡计算、等效平衡等，关键是等效平衡途径的建立，侧重考查学生分解解决问题能力．
15.【答案】B
【解析】
本题考查化学平衡常数的有关计算与影响因素、化学平衡移动、等效平衡、化学反应中能量变化等，难度中等，根据化学平衡常数进行计算、判断反应进行方向是考查的趋势。
【解答】
该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应进行，平衡常数降低，故平衡后升高温度，平衡常数，故错误；
由表中数据可知，的起始浓度为，令平衡后，根据方程式可知平衡时，，所以，解得，故正确；
反应混合物的总能量减少等于反应放出的热量，由中可知，平衡时后，所以平衡时，由热化学方程式可知反应放出的热量为，故平衡时，反应混合物的总能量减少40kJ，故错误；
平衡时，再加入与起始等量的，等效为增大压强，反应前后气体的物质的量不变，与原平衡等效，平衡后转化率不变，故错误；
由中可知，平衡时，不等于，所以此时刻反应未达到平衡状态，故错误；
由中可知，平衡时，故正确；B正确。
故选B。

16.【答案】 ； ； 46kJ
正向；减小；减小
小于；等于
【解析】
本题考查了化学反应速率、化学平衡常数、转化率的计算应用，注意影响化学平衡的因素分析和反应进行方向的计算判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
【解答】
设X物质的量的变化量是xmol，则

初始 0 0
变化
平衡
经5min后达平衡，此时容器内压强为起始时的倍，即 ，解得，所以Y的物质的量变化量是，用Y表示的化学反应速率为：，
X的转化率是，
平衡时吸收 kJ，
故答案为：；；46kJ；
在恒温恒容的条件下向平衡体系中再充入气体，反应物的浓度变大，所以平衡正向移动，根据勒夏特列原理， 的转化率减小，体系的总质量变大是主要因素，所以的质量分数也减小，故答案为：正向；减小；减小；
由第一问的三段式知，平衡时三种物质的浓度是：、、，该温度下的平衡常数，
在相同温度，相同容积的密闭容器中起始时充入，，时，浓度商，
所以反应逆向进行，故正反应速率小于逆反应速率，
假设，完全向左转化，会生成，相当于投入，所以平衡时与原平衡等效，平衡时的百分含量等于原平衡，故答案为：小于；等于。

17.【答案】 0 am或
【解析】解：已知加入和时，达到平衡后生成，根据等效平衡原理：加入和时，反应物的起始量是原来的倍，则平衡时的量是原平衡的倍，即氨气的物质的量为；
若平衡时的物质的量为，则平衡时氨气的量是原来平衡氨气的物质的量的一半，所以起始时应加入和，已知起始时有氨气1mol，相当于有和所以还需氢气，故起始时只需加入和，
若开始时加入和，则平衡是氨气的物质的量为：，所以，或者，则；
故答案为：
已知
编号 起始状态物质的量 平衡时的
物质的量
1 6 0 a
9 0
0 1
m 0 am或
容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强，进行以下反应：，把容器内的物质都转化为反应物，如果与原来加入的量等比例，则为等效平衡，平衡时各组分的体积分数不变；据此分析．
本题考查了化学平衡的计算，注意利用等效平衡原理解答，难度中等．
18.【答案】I.

固体或液体
增大
放热

或表示为
正
【解析】
本题考查化学平衡的影响因素和平衡常数的计算、等效平衡等知识，难度中等。
【解答】
I.增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，若A、B、C、D都是气体，加压后平衡向逆反应方向移动，说明逆反应方向为气体体积减小的方向，则，故答案为：；
已知B、C、D是气体，增加A的物质的量，平衡不移动，说明A是固体或液体，不是气体，故答案为：固体或液体；
若容器容积不变，加入气体B，平衡正向移动，气体A的转化率增大，故答案为：增大；
升高温度，平衡向吸热反应方向移动，加热后，C的百分含量减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故答案为：放热；
、B、C、D都是气体，保持容器压强不变，向容器中充入稀有气体，容器的体积增大，相当于减小压强，化学平衡正向移动，说明正反应方向为气体体积增大的方向，则，故答案为：；
在一定温度下，将和充入的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得，根据三段式有：

起始浓度 3 0
转化浓度 1
平衡浓度 2
则平衡常数，故答案为：或表示为；
的正反应为气体体积减小的反应，若在一体积可变的容器中充入、 2mol 和1mol ，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的倍，因反应前后气体的质量不变，达到平衡后混合气体的密度增大，说明反应向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，故答案为：正；
、2两个容器相比较，把容器2中转化为左端反应物，相当于加入2molCO和，和容器1是等效的，所以平衡时甲醇的浓度，故A正确；
B.、3两个容器相比较，容器3中反应物的物质的量为容器1的2倍，相当于增大压强，对于反应，平衡向生成甲醇的方向移动，则，故B错误；
C.、3两个容器相比较，容器3中反应物的物质的量为容器1的2倍，相当于增大压强，对于反应，平衡向生成甲醇的方向移动，则，但不存在2倍关系，故C错误；
D.、2两个容器处于相同的平衡状态，而且反应方向相反，则，故D正确；、2两个容器处于相同的平衡状态，而且反应方向相反，两个方向转化的和恰好为2mol，所以该反应若生成，则放出的热量，故E正确；
故答案为：ADE。
第24页，共24页
第23页，共23页