2023年江苏省江阴市夏港中学中考一模化学试卷（答案）

初三第一次适应性练习
化学试卷2023年3月
注意事项：①答案全部填在答题卷上。填写在试题纸上一律无效。
②本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共28小题。
考试形式为闭卷书面笔答。考试时间100分钟，试卷满分为80分。
可能要用的相对原子质量：H：1C：12O：16 Na：23 P：31 S：32 Fe：56
第Ⅰ卷（选择题 共30分）
一、选择题(本题包括20小题，每小题只有l个选项符合题意。1~10小题每小题1分，11~20小题每小题2分，共30分)
1．下列属于纯净物的是 （　　）
A. 海水 B. 水银C. 青铜 D.石油
2．《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是 （　　）
A．粮食酿酒 B．棉线织布 C．楠木制舟 D．沙里淘金
3．景泰蓝制作工艺能将28克金拉成65公里长的金丝。该过程体现了金属的性质是 （　　）
A．导热性 B．导电性 C．延展性 D．耐酸性
4．下列物质由离子构成的是 （　　）
A．金 B．金刚石 C．干冰 D．氯化钠
5．下列物质加入足量的水中，不能形成溶液的是 （　　）
A．蔗糖 B．植物油 C．乙醇 D．氯化氢气体
6．下列化学用语所表达的意义正确的是（　　）
A. 硫离子：S-2 B. 氧分子：O3C. 氩气：Ar D. 氯化铁FeCl2
7．下列有关“水”的叙述中，正确的是 （　　）
A．水是由氢气和氧气组成 B．通过活性炭的吸附可以将海水转为淡水
C．用肥皂水可以区分硬水和软水D．电解水时，在负极产生的气体质量是正极的2倍
8．下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A. 打开盛浓盐酸瓶塞，有白烟冒出 B. 稀硫酸能使紫色石蕊溶液变蓝
C. 稀盐酸除铁锈时，溶液变浅绿色 D. 小木条蘸取浓硫酸后，小木条变黑
9．下列物质的用途与性质不对应的是（　　）
A. 活性炭用作冰箱除味剂——吸附性 B. 石墨常用来作电极——导电性
C. 金刚石可用来切割玻璃——硬度大 D. 武德合金制作保险丝——质软
10．下图是利用Na2CO3和稀硫酸反应制得Na2SO4固体的部分操作。下列对应操作不规范的是（　　） (
产品
砝码
水
浓硫酸
稀硫酸
Na
2
CO
3
粉末
)
A．稀释 B．制取 C．蒸发 D．称量
11．金属钠在一定条件下制取单质钛的化学方程式为4Na+TiCl4Ti+4NaCl。将钛和钛合金放在海水中数年，取出后仍光亮如初。钠元素和钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列有关说法不正确的是 （　　）
A．该反应属于置换反应 B．钠在反应中容易得到电子
C．钛的相对原子质量是47.87D．钛合金抗腐蚀性比铁好
12．胰蛋白酶是我国自主研发新冠疫苗的原料之一，其中一种胰蛋白酶的化学式为C6H15O12P3。下列关于
这种胰蛋白酶的说法正确的是 （　　）
A．该物质由四种元素组成 B．该物质由碳、氢、氧、磷原子构成
C．该物质的相对分子质量为372g D．该物质中碳、氧元素的质量比为1：2
13．生活中常应用各种方法除去污渍，下列除污的原理不涉及化学反应的是 （　　）
A．用食醋清除热水瓶内壁上的水垢 B．用醋酸除去菜刀的铁锈
C．用炉具清洁剂清洗炉具上的油污 D．用汽油洗去衣服上的油污
14．下列课外实验中不能达到预期目的的是（　　）
A. 用淬火后的缝衣针做鱼钩
B. 用10%的氢氧化钠溶液制作叶脉书签
C. 用柠檬酸、果汁、小苏打、白糖、水等制汽水
D.用空塑料瓶子、小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉、纱布制作简易净水器
15．KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图。下列说法正确的是（　　）
温度/℃ 10 20 30 40 50
溶解度S/g KCl 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6
KNO3 21.9 31.6 45.8 63.9 85.5
A．甲表示KCl的溶解度曲线
B．T2应介于30～40℃
C．若将a点时甲溶液转化到b点，先蒸发一定量的水，再降温到T1℃
D．将T2℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到T1℃，甲析出晶体的质量一定大于乙
16．推理和归纳是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是 （　　）
A．燃烧都有发光发热现象，则有发光发热现象的变化一定是燃烧
B．置换反应都有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应
C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质
17．下列验证实验能成功的是 （ ）
A．测定空气中氧气含量 B.证明石蜡中含有氢元素
C. 验证二氧化碳和水反应 D. 探究分子运动
18．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 （ ）
A． B．
C． D．
19．氧化铜与稀盐酸发生反应时，溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中
B．n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等
C．n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
D．m点对应溶液中含有的阳离子只有一种
20．一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列说法不正确的是 （　　）
A．反应Ⅰ的化学方程式：I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4
B．反应Ⅲ中生成SO2和 O2的分子个数比为2：1
C．反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ在反应前后均有元素化合价发生改变
D．理论上每生成2g H2，同时生成32g O2
第Ⅱ卷 （非选择题 共50分）
（3分）元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系，请回答下列问题：
（1）c点表示的物质的化学式为______
（2）d点表示的物质在水中解离出阳离子符号____
（3）化合物（NH4）2SO4应处于上图中的______点。
22.（5分）在我国的科技发展史上，除了四大发明，最引人注目的莫过于陶瓷了。陶瓷生产从原料加工，拉胚成型、雕镶涂釉、窑烧成瓷等都凝聚着我国劳动人民的智慧，请完成下面小题的相关问题：
（1）制作陶瓷的原料有黏土，黏土的主要成分有二氧化硅、氧化铝、氧化铁、氧化镁等。从元素组成看，这些主要成分都属于___________（填物质类别）。
（2） 陶瓷烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括，该反应中 X 的化学式为__________。
（3）随着时代发展，现在大部分的瓷窑都是天然气窑，天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式为；相比于古代使用木屑，天然气的优点是。
23. （6分）某同学在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反应的颜色变化，如图示。
（1）编号①反应的指示剂是______；
（2）编号②反应的金属单质是_____________。
（3）编号③反应的化学方程式是。
（4）假设编号④反应的盐是AgNO3，则编号④对应方框中的现象是_____________。
（5）编号⑤反应的微观实质是。
24．（7分）许多化学反应无明显现象，CO2与NaOH溶液的反应就是其中之一。
【提出问题】怎样证明CO2与NaOH溶液发生了反应？
【实验设计】同学们根据碱的化学性质，推测CO2与NaOH反应的化学方程式为。并从不同的角度分别设计了实验加以验证。
【实验验证】
（1）从压强变化的角度探究。
①利用图甲装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是烧瓶内压强_______（填“大于”或“小于”）外界大气压；
②利用图乙装置进行实验，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会观察到气球鼓起，认为二者发生了反应。同学们经过讨论认为该实验不严谨，理由是。于是同学们将该装置中NaOH溶液换成___________，通过对比实验，证明二者发生了反应。
（2）从新物质生成的角度探究。
利用图丙装置进行实验，将NaOH溶液全部推入集气瓶中，过一会打开止水夹，观察到___________________________________________________也证明二者发生了反应。
（3）利用“数字化实验”探究。
实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关系如图丁所示，由图可推知反应过程中浓度不断减小的离子是___________（填离子符号）。
25.（6分）某兴趣小组利用废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Ag)探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图(部分产物已略去)。
【查阅资料】
H2O2溶液可将Fe2+转化为Fe3+
Fe3+、Ni2+转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液pH如下图：
步骤1的操作为____________。
滤渣①的成分为___________。
（3）镍与稀硫酸反应的化学方程式为。
（4）滤液②中有Ni2+、无Fe3+，则滤液②pH可能为(填序号)。
A．pH=1 B．pH=2 C．pH=6 D．pH=10
（5）Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是___________。
26.（5分）阅读下列短文并回答问题。
氢在太阳中的核聚变放出大量光和热，是太阳能的来源，掌握可控核聚变技术对人类未来文明发展至关重要。2021年5月，中科院“人造太阳”EAST 实验装置创造了氘、氚核聚变在1.2亿摄氏度下运行101 秒的新纪录，为世界核聚变研究的发展作出巨大贡献。氢气是高热值清洁燃料，目前主要通过电解水和天然气重整的方法获取氢气，其中天然气重整制氢的一种原理为：①，②。氢氧燃料电池已被用作汽车驱动电源，H2 和 O2在电池内部（含有H2SO4或KOH等物质的溶液）发生反应产生电能。另外CH4、酒精(C2H5OH)等也可用作燃料电池的燃料，它们在燃料电池中的反应本质上与它们在O2中的燃烧相同。
（1）氘、氚原子的构成如下表。
原子名称 质子数 中子数 核外电子数
氘（dao） 1 1 1
氚（chuan） 1 2 1
则氚原子和氧原子(相对原子质量为16)结合的水分子的相对分子质量为 __________。
（2）上述天然气重整制氢的两个反应中，第1步反应的微观示意图如下图所示：
①该反应中涉及的氧化物有 _____________种。
②该反应生成C和D的分子个数比为 _____________。
③该反应中，元素化合价保持不变的是 ____________（填元素符号）。
（3）上述天然气重整制氢中，16g 甲烷与足量的 H2O 反应，理论上最多能获得 ______ g H2。
27.（9分）金属铁及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具，在生产和生活中的应用极为广泛。请用所学化学知识回答下列问题：
I.铁与铁的化合物
（1）金属在生产和生活中有着广泛的用途，铁是目前世界上使用最多的金属。右图是铁原子的结构示意图，其最外层电子数为_______。
（2）铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用，其中碳酸亚铁(FeCO3)可作补血剂，服用后与胃酸反应生成的物质能促进血红蛋白的生成，写出碳酸亚铁与胃酸反应的化学方程式。
Ⅱ.钢铁的冶炼
《天工开物》中记载的“炒钢法”，该方法的生产过程如下图所示：
【资料】潮泥灰主要成分是石灰石。
（3）在炼铁炉中鼓入的空气与矿物逆流而行的目的是。
（4）不断翻炒液态生铁，是为了降低_______元素的含量。
III.金属的锈蚀
（5）铁生锈的原理：
Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式。
（6）防止金属生锈是金属保护的有效方法之一，某学习小组设计了如图所示实验（夹持装置省略），探究铁的锈蚀条件。
一段时间后观察到，A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，C处铁丝依然光亮，A、B处实验现象对比，可得出铁生锈与________________有关，B、C处实验现象对比说明，决定铁生锈快慢的一个重要因素是___________________。
28.（9分）侯德榜发明的侯氏制碱法为中国民族化学工业赢得了声誉。
（1）侯氏制碱的主要产品是Na2CO3，其俗名是。
（2）实验室模拟侯氏制碱，在浓氨水中加入NaCl粉末，配成饱和氨盐水，用下列装置制备NaHCO3，反应方程式为。
①甲装置中分液漏斗的优点是，甲装置锥形瓶中发生反应的化学方程式为。
②乙装置中的试剂X用于吸收HCl，但不与CO2反应，则试剂X可为（填序号）。
A．浓硫酸 B. NaOH溶液 C. Ca(OH)2溶液 D. NaHCO3溶液
③乙装置气流的进气接口为_________（填“b”或“c”）。
（3）分离丙装置U形管内的混合物得到NaHCO3固体和NH4Cl溶液。
①灼烧NaHCO3发生反应，若灼烧前后固体质量减少0.62g，则产品Na2CO3的质量为_____g。（请写出完整的计算过程）
②已知：NH4Cl和NaCl溶解度曲线如图丁所示。
向NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，可使NH4Cl结晶析出。为使剩余的NH4Cl和NaCl混合溶液中的NH4Cl充分结晶析出，比较适合采用的结晶方式是。
初三第一次适应性练习
化学试卷 参考答案 2023.3
第Ⅰ卷（ 选择题 共30分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A C D B C C D D A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B A D A C D B A C D
第Ⅱ卷 （非选择题 共50分）
（1） SO2（2）H+ （3）e
（1）氧化物（2）SiO2（3）方程式略；增大反应物接触面积，反应更成分
23. （1）紫色石蕊溶液（2）Fe（3）方程式略
（4）生成白色沉淀（5）氢离子和氢氧根离子生成水（或H++OH—=H2O）
24. 实验设计：方程式略（1）①小于②二氧化碳溶于水（或与水反应）；等量水
（2）液体进入集气瓶，集气瓶内产生气泡（3）OH—
25.（1）过滤（2）Ag
（3）方程式略 （4）C （5）铁 镍 银
26.（1）22（2）① 2② 1:3 ③O（3）6
27.（1）2 （2）方程式略
（3）使空气与矿物充分接触，反应更充分（4）C（碳）
（5）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3（6）H2O 氧气的浓度
28. （1）纯碱（苏打）
（2）①获得平稳的气流；方程式略②D ③c
（3）①1.06g （2分）②降温结晶
备注：方程式2分，其余每空1分