山东省淄博市2021-2022高一下学期期中考试化学试题

山东省淄博市2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题
一、单选题
1．（2022高一下·珠海期中）下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中能反映其真实存在状况的是
A．结构示意图 B．电子式
C．球棍模型 D．空间充填模型
【答案】D
【知识点】球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．表示甲烷分子的结构示意图，能够体现甲烷的正四面体结构，但不能体现原子的相对大小，不能反映其真实存在状况，故A不选；
B．甲烷的电子式，表现原子的成键情况，不能体现甲烷的真实存在状况，故B不选；
C．甲烷的球棍模型，能够体现甲烷的正四面体结构，能够体现原子的相对大小，但不能体现分子的真实结构，故C不选；
D．甲烷的比例模型，体现原子的相对大小及连接形式，体现甲烷的正四面体结构，更接近分子的真实结构，故D可选；
故答案为：D。
【分析】可以体现分子结构的模型是空间比例模型，即空间填充模型。
2．（2022高一下·淄博期中）酸雨是对pH小于5.6的酸性降水的统称。下列说法错误的是
A．汽车排放的尾气、硝酸厂和氮肥厂的废气也会形成酸雨
B．空气中的SO2溶于水，最终形成酸雨
C．工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因
D．为了减少酸雨的形成，须对燃料进行脱硫处理，减少SO2的排放量
【答案】C
【知识点】常见的生活环境的污染及治理
【解析】【解答】A．汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中含有氮氧化物，经过氧气氧化、与水反应最终生成硝酸，最终形成硝酸型酸雨，A不符合题意；
B．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被空气中的氧气氧化生成硫酸，最终形成硫酸型酸雨，B不符合题意；
C．工业废水任意排放造成水污染，不会直接形成酸雨，更不是形成酸雨的主要原因，化石燃料的大量燃烧是造成酸雨的主要原因，C符合题意；
D．SO2是形成酸雨的主要物质之一，燃料脱硫可减少二氧化硫的排放，可减少硫酸型酸雨的形成，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、氮氧化物、硫氧化物是酸雨的主要来源；
B、二氧化硫经过一系列反应生成硫酸；
C、酸雨主要来自于汽车尾气和工业燃煤；
D、脱硫可以减少二氧化硫的排放。
3．（2021高一下·黄山期末）新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。在各种防护防控措施中，化学知识起到了重要作用。下列有关说法错误的是（　　）
A．使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发生了物理变化
B．使用84消毒液杀菌消毒是利用其强氧化性
C．N95型口罩的核心材料是聚丙烯丝，属于有机高分子材料
D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体是CF2=CF2
【答案】A
【知识点】乙烯的化学性质；高分子材料；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A．医用酒精能够使蛋白质变性，生成新物质，失去生理活性，属于化学变化，A项符合题意；
B.84消毒液的主要成分是NaClO，NaClO具有强氧化性，能杀灭细菌和病毒，B项不符合题意；
C．聚丙烯是有机高分子化合物，属于有机高分子材料，C项不符合题意；
D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体是CF2=CF2，D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】能使蛋白质变性的化学方法有加强酸、强碱、重金属盐、尿素、丙酮等；能使蛋白质变性的物理方法有加热(高温)、紫外线及X射线照射、超声波、剧烈振荡或搅拌等。
4．（2022高一下·淄博期中）材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关物质的说法正确的是
A．石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是新型无机非金属材料
B．晶体硅的主要用途是制造光导纤维
C．汽车中小摆件“苹果花”的动力是以Si为原料制作的太阳能电池
D．棉花、羊毛、天然橡胶、碳纳米管等都是有机高分子材料
【答案】C
【知识点】硅和二氧化硅；无机非金属材料；高分子材料
【解析】【解答】A．玻璃、水泥和陶瓷属于传统无机非金属材料，碳化硅、氮化硅、钛酸盐、锆酸盐、氧化铝、石墨烯都是新型无机非金属材料，A不符合题意；
B．晶体硅的主要用途是制半导体材料，SiO2的主要用途才是制造光导纤维，B不符合题意；
C．晶体硅主要用于制造半导体和芯片及太阳能电池板，故汽车中小摆件“苹果花”的动力是以Si为原料制作的太阳能电池，C符合题意；
D．棉花属于纤维素、羊毛属于蛋白质、天然橡胶属于橡胶，三者都是有机高分子材料，但碳纳米管是碳单质，属于新型无机非金属材料，D不符合题意；
【分析】A、玻璃、水泥和陶瓷属于传统无机非金属材料；
B、二氧化硅制作光导纤维；
C、硅可以制作太阳能电池；
D、碳纳米管为单质。
5．（2022高一下·淄博期中）下列关于化学反应与能量的说法正确的是
A．化学键断裂放出能量
B．甲烷燃烧时的能量变化如图所示
C．金属与水的反应都是放热反应
D．吸热反应不一定需要加热就能发生
【答案】D
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A．化学键断裂需要吸收能量，形成化学键会放出能量，A不符合题意；
B．甲烷燃烧为放热反应，放热反应为反应物的总能量高于生成物的总能量，故甲烷燃烧时的能量变化不是如图所示，B不符合题意；
C．金属与水的反应不一定放热反应，如铁和水蒸气反应为吸热反应，C不符合题意；
D．吸热反应与反应条件无关，则吸热反应不一定需要加热也能发生，如氯化铵与氢氧化钡的反应，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、断键吸热；
B、燃烧为放热反应；
C、铁和水蒸气的反应为吸热反应；
D、吸热反应不一定需要加热。
6．下列各装置中，能构成原电池的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．两电极材料不同，锌较活泼能和硫酸铜自发的进行氧化还原反应，且构成了闭合回路，所以能构成原电池，故A正确；
B．电极材料相同，其与硫酸不反应，不能形成原电池，故B错误；
C．酒精为非电解质，不导电，不能形成原电池，故C错误；
D．酒精为非电解质，不导电，且电极材料相同，不能形成原电池，故D错误．
故选A．
【分析】根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，以此解答该题．
7．（2022高一下·淄博期中）下列反应属于取代反应的是
①CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH3＋H2O
②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
③CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl
④CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl
⑤+CH2=CH2
A．①② B．③⑤ C．②③ D．①④
【答案】D
【知识点】取代反应
【解析】【解答】①CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH3＋H2O为酯化反应，属于取代反应，①符合题意；
②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O是乙醇的催化氧化，属于氧化反应，②不符题意；
③CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl属于加成反应，③不符题意；
④CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl属于取代反应，④符合题意；
⑤+CH2=CH2属于乙烯的加成反应，⑤不符题意；
综上所述可知，只有①④属于取代反应；
故答案为：D。
【分析】①酯化反应为取代反应；
② 乙醇和氧气的反应为氧化反应；
③ 碳碳双键断裂形成单键为加成反应；
④ 烷烃和氯气的反应为取代反应；
⑤ 苯和乙烯的反应为加成反应。
8．（2022高一下·淄博期中）类推的思维方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否符合题意最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是
A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色
B．稀硫酸与镁反应生成H2，故稀硝酸与镁反应也生成H2
C．CO2不与BaCl2溶液反应产生沉淀，故SO2也不能与BaCl2溶液反应产生沉淀
D．SO2是酸性氧化物，故NO2也是酸性氧化物
【答案】C
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；硝酸的化学性质；二氧化硫的性质
【解析】【解答】A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为其具有还原性，二氧化碳没有还原性，不能与高锰酸钾反应，A不符合题意
B．硝酸具有强的氧化性，与活泼金属反应得不到氢气，B不符合题意；
C．由于HCl的酸性强于H2SO3强于H2CO3，且BaCO3和BaSO3均能与HCl反应，故CO2不与BaCl2溶液反应产生沉淀，故SO2也不能与BaCl2溶液反应产生沉淀，C符合题意；
D．酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，且不发生氧化还原反应，故SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，则SO2是酸性氧化物，但是2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，则NO2不是酸性氧化物，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、二氧化碳不具有还原性；
B、硝酸具有强氧化性，可以和金属反应生成二氧化硫；
C、二氧化硫和氯化钡不反应；
D、二氧化氮和碱反应生成两种盐，不是酸性氧化物。
9．（2022高一下·淄博期中）下列说法中正确的一组是
A．《格物粗谈》记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。” 文中的“气”是指乙烯
B．互为同分异构体
C．正丁烷和异丁烷是同系物
D．丙烷有 2 种同分异构体
【答案】A
【知识点】同分异构现象和同分异构体；乙烯的用途；同系物
【解析】【解答】A．该文中的“气”是指乙烯，得气即发可知乙烯催熟果实，选项A符合题意；
B．甲烷为正四面体结构，故为同一物质，选项B不符合题意；
C．正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不相同，互为同分异构体，选项C不符合题意；
D．丙烷只有1种结构，没有同分异构体，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、乙烯可以催熟水果；
B、同分异构体的特点是分子式相同，结构不同；
C、正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同为同分异构体；
D、丙烷只有一种结构。
10．（2022高一下·淄博期中）为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论错误的是
A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快
B．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大
C．向两支试管中分别加入2mL5%H2O2溶液和2mL10%的H2O2溶液，再向其中各加入相同质量的二氧化锰，产生氧气的快慢不同
D．两支试管中分别加入2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液与2mL0.1mol/L稀硫酸的混合溶液，其中一支试管放入冷水中，另一支试管放入热水中，产生浑浊的快慢不同
【答案】B
【知识点】探究影响化学反应速率的因素
【解析】【解答】A．固体颗粒越小表面积越大，与液体接触面积越大反应速率越快，故在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快，A不符合题意；
B．决定一个反应反应速率的决定性因素是物质本身的性质，镁比铝活泼，故将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，Mg的反应速率大，B符合题意；
C．已知反应物浓度越大反应速率越快，向两支试管中分别加入2mL5%H2O2溶液和2mL10%的H2O2溶液，再向其中各加入相同质量的二氧化锰，产生氧气的快慢不同，C不符合题意；
D．已知温度越高反应速率越快，故两支试管中分别加入2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液与2mL0.1mol/L稀硫酸的混合溶液，其中一支试管放入冷水中，另一支试管放入热水中，产生浑浊的快慢不同，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】增大化学反应速率的方法：升高温度，增大反应物的浓度，加入催化剂，增大接触面积，气体的反应压缩体积。
11．（2020高一下·贵阳期末）有关电化学知识的描述正确的是（　　）
A．CaO+H2O=Ca(OH)2,可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能
B．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
C．从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
D．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生
【答案】C
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．能设计成原电池的反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故A不符合题意；
B．燃料电池中原电池的两极相同，可均为Pt电极，则原电池的两极不一定是由活动性不同的两种金属组成，也可为金属与非金属电极，故B不符合题意；
C．能自发进行的氧化还原反应，且为放热的反应都可设计成原电池，则理论上说，不能自发进行的氧化还原反应可设计成电解装置发生，故C符合题意；
D. 原电池工作时，正极表面不一定有气泡产生，如铁-铜-硫酸铜原电池，正极上析出铜固体，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.原电池的反应必须是自发进行的氧化还原反应，而该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池
B.原电池的两极可为金属与非金属（比如石墨）电极，也可以为活泼性不同的两种电极
C.理论上任何能自发进行的氧化还原反应都能设计成原电池
D.当溶液为酸时，正极一般是有气泡产生的，溶液为盐（比如CuSO4）时，正极一般是质量增加
12．（2022高一下·淄博期中）下图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的描述中，正确的是
A．若水槽中盛有水(滴有石蕊)，试管中盛满SO2，可看到试管中液面上升，试管中液体颜色先变红色后褪色
B．若水槽中盛有水，试管中盛满NO2，可看到试管中液面上升并充满试管
C．若水槽中盛有水(滴有酚酞)，试管中是NH3，可看到试管内液面上升并呈红色
D．若水槽中盛有饱和食盐水，试管中是体积比1：5的甲烷和Cl2，光照试管，可看到试管内液面上升，黄绿色消失
【答案】C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能漂白指示剂，A不符合题意；
B．已知反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，故若水槽中盛有水，试管中盛满NO2，可看到试管中液面上升，但不能充满试管，B不符合题意；
C．NH3溶于水，溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，故若水槽中盛有水(滴有酚酞)，试管中是NH3，可看到试管内液面上升并呈红色，C符合题意；
D．根据反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl、CH3Cl +Cl2CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2CCl4+HCl可知，若水槽中盛有饱和食盐水，试管中是体积比1：5的甲烷和Cl2，则Cl2过量，故光照试管，可看到试管内液面上升，但黄绿色变浅不能消失，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、二氧化硫不能是石蕊试液褪色；
B、二氧化氮和水反应生成不溶于水的一氧化氮；
C、氨气极易溶于水且使酚酞变红；
D、氯气还有剩余。
13．（2022高一下·淄博期中）下列关于化学反应速率和限度的说法正确的是
A．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量
B．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显
C．可逆反应达到化学平衡状态时，反应物的浓度与生成物的浓度相等
D．增加反应物的量、增大压强或使用催化剂都能加快反应速率
【答案】A
【知识点】化学反应速率与化学平衡的综合应用
【解析】【解答】A．化学反应进行的快慢程度用化学反应速率衡量，一般用单位时间内反应物的浓度减小量和生成物的浓度增大量表示，故A符合题意；
B．反应速率大并不一定现象明显，如酸碱中和反应基本瞬间完成，速率很快但是没有明显现象，故B不符合题意；
C．化学平衡状态时，反应物的浓度与生成物的浓度没有特定关系，故C不符合题意；
D．若反应物为固体，增加其用量对反应速率没有影响，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、化学反应进行的快慢程度用化学反应速率衡量；
B、有些反应没有明显现象；
C、反应达到平衡时，反应物和生成物浓度不一定相等；
D、固体、纯液体的用量不影响速率。
14．（2022高一下·淄博期中）下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是
A．甲烷与氯气混合后光照后混合气体颜色变浅；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯( )与氢气在一定条件下反应生成环己烷( )
C．CH3CH2OH与浓盐酸反应制取氯乙烷(CH3CH2Cl)； 乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷
D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应
【答案】C
【知识点】取代反应；加成反应
【解析】【解答】A．甲烷与氯气混合后光照后混合气体颜色变浅，原理为CH4+Cl2CH3Cl+HCl发生取代反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应，A不合题意；
B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，发生加成反应，苯()与氢气在一定条件下反应生成环己烷()，+3H2发生加成反应，B不合题意；
C．CH3CH2OH与浓盐酸反应制取氯乙烷(CH3CH2Cl)，CH3CH2OH+HClCH3CH2Cl+H2O，发生取代反应，乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷：CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl，发生加成反应，C符合题意；
D．在苯中滴入溴水，溴水褪色是萃取过程未发生化学反应；乙烯自身生成聚乙烯的反应为加聚反应，D不合题意；
故答案为：C。
【分析】A、甲烷和氯气发生取代反应，乙烯和高锰酸钾发生氧化反应；
B、乙烯和溴发生加成反应，苯和氢气发生加成反应；
C、乙醇和氯化氢发生取代反应，乙烯和氯化氢发生加成反应；
D、苯和溴发生萃取；乙烯发生加聚反应生成聚乙烯。
15．（2022高一下·淄博期中）实验室设计下列装置，不能达到目的的是
A．制取NH3 B．干燥SO2 C．Cl2“喷泉”实验 D．收集NO
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．由于NH4ClNH3+HCl，NH3+HCl=NH4Cl，光加热NH4Cl制取不到NH3，实验室往往用加热Ca(OH)2和NH4Cl混合物的方法来制备NH3，A符合题意；
B．SO2不与浓硫酸反应，且浓硫酸具有强吸水性，故可以用浓硫酸来干燥SO2，B不合题意；
C．已知2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，能够导致烧瓶中气体的压强快速减小，故可以形成喷泉，C不合题意；
D．NO不溶于水，且能与O2反应，故收集NO只能用排水法收集，D不合题意；
故答案为：A。
【分析】A、氯化铵不能直接制取氨气；
B、浓硫酸可以干燥酸性氧化物；
C、氯气可以溶于氢氧化钠溶液，形成喷泉；
D、一氧化氮不溶于水可以用排水法收集。
16．（2022高一下·淄博期中）对于可逆反应H2(g)＋I2(s)2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(s)开始反应，下列说法正确的是
A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为1︰2时达到反应的最大限度
B．容器体积一定时，在一定温度下，混合气体的密度保持不变时，该反应达到化学平衡状态
C．达到化学平衡时，断裂1molH-H键，同时生成2molH-I键
D．达到化学平衡时，H2(g)和HI(g)浓度相等
【答案】B
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A．达到反应的最大限度时正、逆反应速率相等，而H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率均表示正反应速率，A不符合题意；
B．容器体积一定时，由反应H2(g)＋I2(s)2HI(g)可知，反应过程中体系混合气体的质量一直在变，即在一定温度下，混合气体的密度始终一直在变，故混合气体的密度保持不变时，说明该反应达到化学平衡状态，B符合题意；
C．根据反应速率之比等于化学计量系数之比可知，达到化学平衡时，断裂1molH-H键，同时生成2molH-I键，但不是达到平衡时才有断裂1molH-H键，同时生成2molH-I键，C不符合题意；
D．化学平衡的特征之一是反应体系各物质的浓度、百分含量保持不变，而不是相等或成比例，即达到化学平衡时，H2(g)和HI(g)浓度不一定相等，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】化学平衡判断：1、同种物质正逆反应速率相等，2、不同物质速率满足：同侧异，异侧同，成比例，3、各组分的浓度、物质的量、质量、质量分数不变，4、左右两边化学计量数不相等，总物质的量、总压强（恒容）、总体积（恒压）不变，5、平均相对分子质量、平均密度根据公式计算，6、体系温度、颜色不变。
17．（2022高一下·淄博期中）下列说法正确的是
A．SO2 和Cl2 均使品红溶液褪色，将同体积的SO2 和Cl2 混合通入水中，漂白能力增强
B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C．浓硫酸与过量的铜加热反应，可以得到能使品红溶液褪色的SO2气体
D．检验时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体
【答案】C
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．SO2 和Cl2 均使品红溶液褪色，将同体积的SO2 和Cl2 混合通入水中，则由于发生SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，而使漂白能力减弱直至消失，A不符合题意；
B．由于2NO+O2=2NO2，故NO不能用向上排空气法收集，B不符合题意；
C．Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，SO2具有漂白性能够漂白品红溶液，故浓硫酸与过量的铜加热反应，可以得到能使品红溶液褪色的SO2气体，C符合题意；
D．NH3溶于水呈碱性，能使石蕊试纸变蓝，故检验时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、二氧化硫和氯气可在水中发生氧化还原反应；
B、一氧化氮可以和氧气反应，不能用排空气法收集；
C、浓硫酸和铜反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性；
D、铵根离子的检验需要用红色石蕊试纸。
18．（2022高一下·淄博期中）化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。 下列说法错误的是
A．甲：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加
B．乙：正极的电极反应式为 Ag2O＋2e ＋H2O=2Ag＋2OH
C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D．丁：在铅蓄电池中，负极材料为铅，在放电过程中被氧化
【答案】A
【知识点】化学电源新型电池；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．甲为铜锌原电池，锌为负极，铜为正极，H+在铜上得电子发生还原反应，所以Cu电极附近溶液中H+浓度减小，A符合题意；
B．乙为纽扣电池，正极为Ag2O得电子发生还原反应，反应式为Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-，B不符合题意；
C．丙为锌锰干电池，锌筒作负极，发生氧化反应被消耗，所以锌筒会变薄，C不符合题意；
D．丁为铅蓄电池，放电时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，负极材料为铅，在放电过程中被氧化，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、阳离子移向正极，氢离子在正极放电形成氢气；
B、氧化银得电子，和水反应生成银和氢氧根；
C、锌为负极，失去电子发生氧化反应；
D、铅失去电子，被氧化。
19．（2022高一下·淄博期中）下列说法正确的是（　　）
A．乙烯的球棍模型为
B．CH2=CH-CH3分子中，最多有7个原子共面
C．用溴水或酸性KMnO4溶液可以区分甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯杂质得到纯净甲烷
D．C2H4和SO2都能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，并且化学反应原理相同
【答案】B
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】A. 乙烯分子中碳原子的半径大于氢原子半径，图示相反，A项不符合题意；
B. 乙烯为平面结构，分子中6个原子都共面，由于单键可以旋转，故甲基上的1个氢原子也可能在乙烯这个平面内，故丙烯分子中至少有6个原子位于同一平面，最多有7个原子位于同一平面，B项符合题意；
C. 高锰酸钾可以氧化乙烯，但是会生成新的气体二氧化碳，除去了乙烯，但引入二氧化碳，不用于除去甲烷中的乙烯，C项不符合题意；
D. C2H4与溴水反生加成反应，与酸性KMnO4溶液反生氧化反应，SO2与溴水和酸性KMnO4溶液都是发生氧化还原反应，化学反应原理不相同，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、碳原子的半径大于氢原子；
B、共平面的判断要注意一个原子周围有3个或以上的单键连接时，最多两个单键原子共平面；
C、高锰酸钾和乙烯反应生成二氧化碳，引入新的杂质；
D、乙烯和溴发生加成反应，二氧化硫和溴发生氧化还原反应。
20．（2022高一下·淄博期中）O3在水中易分解.一定条件下，起始浓度均为0.0216mol/L的O3溶液，在不同的pH、温度下，发生分解反应，测得O3浓度减少一半所需的时间(t)如表所示：
3.0 4.0 5.0 6.0
20 301 231 169 58
30 158 108 48 15
50 31 26 15 7
下列判断错误的是(　　)
A．实验表明，升高温度能加快O3的分解速率
B．pH增大能加速O3分解，表明OH﹣可以对O3的分解起催化作用
C．在30℃、pH＝4.0时，O3的分解速率为1.00×10﹣4mol/(L min)
D．据表中的规律可推知，O3在下列条件下的分解速率v(40℃、pH＝3.0)＞v(30℃、pH＝7.0)
【答案】D
【知识点】化学反应速率
【解析】【解答】A.由表中数据可知升高温度，能加快O3的分解速率，故A不符合题意；
B.由表中数据可知在相同温度下，溶液的pH增大，测得O3浓度减少一半所需的时间减少，说明反应速率增大，表明OH﹣可以对O3的分解起催化作用，故B不符合题意；
C.v＝＝＝1.00×10﹣4mol/(L min)，故C不符合题意；
D.由表中数据可知，40℃、pH＝3.0时，所需时间在31min～158min之间；30℃、pH＝7.0时，所需时间＜15min，则分解速率依次增大的顺序为v(40℃、pH＝3.0)＜v(30℃、pH＝7.0)，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、升高温度加快速率；
B、结合表格可以知道pH越大则时间越少；
C、结合公式判断；
D、结合表格数据，可以知道v(40℃、pH＝3.0)＜v(30℃、pH＝7.0)。
二、填空题
21．（2022高一下·淄博期中）按照组成元素可将有机物分为烃和烃的衍生物。
（1）Ⅰ.某些烃分子的模型如图所示，回答下列问题：
丁的分子式是　 　，写出戊的同分异构体的结构简式　 　(一种即可)。
（2）写出乙完全燃烧的化学方程式　 　。
（3）Ⅱ.烃可以通过化学反应制得烃的衍生物，例如由丙烯可以制得丙烯酸(CH2=CHCOOH)、乳酸()等。
丙烯酸中含氧官能团的名称是　 　。
（4）丙烯酸可以使溴水褪色，该反应类型为　 　，写出反应的化学方程式　 　。
（5）3.6 g乳酸(分子量：90)与足量钠反应，能生成标准状况下H2的体积为　 　L。
（6）丙烯酸可以和乙醇发生酯化反应，写出反应方程式：　 　。
【答案】（1）C3H8；CH3CH2CH(CH3)2或C(CH3)4
（2）2CH3CH3+7O24CO2+6H2O
（3）羧基
（4）加成反应；CH2=CHCOOH+Br2BrCH2CHBrCOOH
（5）0.896
（6）CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O
【知识点】有机物的结构和性质；加成反应；酯化反应
【解析】【解答】由题干图示信息可知，甲为甲烷的球棍模型，乙为乙烷的空间填充模型，丙为甲烷的空间填充模型，丁为丙烷的球棍模型，戊为戊烷的球棍模型，据此分析解题。
(1)由分析可知，丁为丙烷，故其分子式是C3H8，戊为戊烷，则其同分异构体的结构简式为：CH3CH2CH(CH3)2或C(CH3)4，故答案为：C3H8；CH3CH2CH(CH3)2或C(CH3)4；
(2)由分析可知，乙为乙烷，故其完全燃烧的化学方程式为：2CH3CH3+7O24CO2+6H2O，故答案为：2CH3CH3+7O24CO2+6H2O；
(3)由题干丙烯酸的结构简式(CH2=CHCOOH)可知，其中含氧官能团的名称是羧基，故答案为：羧基；
(4)丙烯酸可以使溴水褪色，该反应的化学方程式为：CH2=CHCOOH+Br2→BrCH2CHBrCOOH，则该反应类型为加成反应，故答案为：加成反应；CH2=CHCOOH+Br2→BrCH2CHBrCOOH；
(5)根据反应方程式：+2Na→+H2↑，可知3.6 g乳酸(分子量：90)与足量钠反应，能生成标准状况下H2的物质的量为：=0.04mol，故体积为0.04mol×22.4L·mol-1=0.896L，故答案为：0.896；
(6)丙烯酸可以和乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水，该反应的反应方程式为：CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O，故答案为：CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O。
【分析】（1）结合球棍模型可以知道有3个C和8个H；戊为正戊烷，其同分异构体为异戊烷和新戊烷；
（2）乙为乙烷，乙烷燃烧生成二氧化碳和水；
（3）结合丙烯酸的结构简式，可以知道含氧官能团为-COOH，即羧基；
（4）丙烯酸中含有碳碳双键，可以和溴发生加成反应；
（5）结合公式n=m/M和n=V/Vm以及化学计量数之比等于物质的量之比判断；
（6）发生酯化反应，酸脱羟基醇脱氢，该反应为可逆反应，条件是浓硫酸加热。
三、综合题
22．（2022高一下·淄博期中）SO2是硫元素中一种重要物质。在生产生活中有着重要用途。
（1）某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
①通入足量SO2时C中观察到的现象为　 　。
②根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。
a．写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：　 　。
b．装置D中倒立漏斗的作用是　 　，发生反应的离子方程式是　 　，
c．该小组同学认为C中溶液颜色的改变说明硫元素的价态发生了变化，甲同学认为可以补充一个实验进一步证明硫元素的价态转化，实验方案和现象为：取变色后的溶液于试管中：　 　。
③为了验证SO2在本实验中体现出的性质，实验中可以代替FeCl3溶液的试剂有　 　(填字母)。
A．浓硫酸 B．酸性KMnO4溶液 C．碘水 D．NaCl溶液
（2）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价-类”二维图。下列说法错误的是____
A．c能使紫色石蕊溶液变红 B．b在纯氧气中点燃可生成d
C．g既具有氧化性也具有还原性 D．酸雨久置可发生e到f的转化
【答案】（1）溶液由棕黄色变为浅绿色；Fe3++SO2+2H2O=+4H++2Fe2+；防止倒吸；SO2+2OH-=+H2O；向其中加入足量的稀盐酸进行酸化后，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成则说明含有；BC
（2）B
【知识点】二氧化硫的性质；化学实验方案的评价
【解析】【解答】(1)装置A中的分液漏斗中的浓硫酸滴入锥形瓶中反应生成二氧化硫气体，通过装置B为安全瓶，通过装置C中的氯化铁溶液具有氧化性能氧化二氧化硫为硫酸，氯化铁被还原为氯化亚铁，最后过量的二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收，(2)由题干中价类二维图信息可知，a为H2S，b为S，c为SO2、d为SO3，e为H2SO3、f为H2SO4，g为，据此分析解题。
(1)①通入足量SO2时C中发生二氧化硫与氯化铁的氧化还原反应，生成硫酸亚铁，则观察到溶液由棕黄色变为浅绿色，故答案为：溶液由棕黄色变为浅绿色；
②a．发生氧化还原反应，生成硫酸根离子、亚铁离子，离子反应为2Fe3++SO2+2H2O= +4H++2Fe2+，故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=+4H++2Fe2+；
b．由于SO2极易溶于水，则装置D中倒立漏斗的作用是防止倒吸，D装置的作用为吸收多余的SO2，进行尾气处理，则发生反应的离子方程式是SO2+2OH-=+H2O，故答案为：防止倒吸；SO2+2OH-=+H2O；
c．该小组同学认为C中溶液颜色的改变，由棕黄色变为浅绿色，说明铁元素的化合价由+3价降低为+2价，根据氧化还原反应中有升必有降的规律，说明硫元素的价态发生了变化，即由+4价升高到+6价，甲同学认为可以补充一个实验进一步证明硫元素的价态转化，即检验溶液中含有，则实验方案和现象为：取变色后的溶液于试管中，向其中加入足量的稀盐酸进行酸化后，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成则说明含有，故答案为：向其中加入足量的稀盐酸进行酸化后，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成则说明含有；
③验证SO2具有还原性，可与高锰酸钾或碘水发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，而与浓硫酸、NaCl不反应，故答案为：BC。
(2)A．由分析可知，c为SO2，SO2溶于水生成H2SO3，使溶液显酸性，故c能使紫色石蕊溶液变红，A正确；
B．由分析可知，b为S在纯氧气中点燃只能生成SO2，不可能生成d即SO3，B不正确；
C．由分析可知，g为亚硫酸盐，S的化合价为+4价，处于其中间化合价，故亚硫酸盐既具有氧化性也具有还原性，C正确；
D．由分析可知，酸雨久置可发生e即H2SO3到f即H2SO4的转化，D正确；
故答案为：B。
【分析】（1） ① 二氧化硫和铁离子发生氧化还原反应，铁离子转化为亚铁离子；
② a、二氧化硫和铁离子、水反应生成亚铁离子和硫酸根离子、氢离子；
b、倒置漏斗可以防止倒吸；
c、硫元素由+4转化为+6价态，硫酸根的检验可以采用稀盐酸和氯化钡溶液；
③ 氯化铁的作用是作为氧化剂，可以采用酸性高锰酸钾和碘水代替；
（2）A、二氧化硫溶于水呈酸性；
B、硫和氧气反应生成二氧化硫；
C、硫为+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性；
D、亚硫酸经过氧化可转化为硫酸。
23．（2022高一下·淄博期中）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
（1）从如图中选择制取气体的合适装置：氮气　 　、氢气　 　。
（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有　 　、　 　。
（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，　 　(“会”或“不会”)发生倒吸，原因是　 　。
（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是　 　，锥形瓶中还可观察到的现象是　 　。
（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：　 　。
（6）反应结束后锥形瓶内的溶液含有H＋、OH－、　 　、　 　离子。
【答案】（1）a；b
（2）干燥气体；控制氢气和氮气的流速的作用
（3）不会；混合气体中含有大量难溶于水的氮气 、氢气两种气体
（4）氨的氧化反应是一个放热反应；有红棕色气体产生
（5）4NH3＋5O24NO＋6H2O
（6）；
【知识点】工业合成氨；氨的实验室制法
【解析】【解答】（1）氮气实验室用饱和亚硝酸钠和饱和氯化铵溶液共热来制备，因此制取氮气的装置为a，氢气实验室用活泼金属与稀盐酸或稀硫酸来制备，不需要加热，因此制取氢气的装置为b；
（2）浓硫酸具有吸收性，干燥气体，因此装置甲作用是干燥气体，合成氨的反应是可逆反应，让原料达到最大利用，应按照反应方程式中化学计量数之比通入，因此浓硫酸的另一个作用通过观察气泡，控制氢气和氮气的流速；
（3）在装置乙中反应的气体中，有大量难溶于水的N2和H2，不会造成压强突然减小，故不会引起倒吸；
（4）此反应是NH3的催化氧化，铂丝保持红热，说明氨的催化氧化是放热反应，氨气催化氧化的反应方程式为：4NH3＋5O24NO＋6H2O，锥形瓶上方有空气，NO与氧气反应生成NO2，因此现象是有红棕色气体产生；
（5）氨气的催化氧化，氨气被氧化成NO，其反应方程式为：4NH3＋5O24NO＋6H2O；
（6）根据问题(4)的实验现象，有NO2产生，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，氨气和一水合氨均可与HNO3反应，生成硝酸铵，因此溶液中含有、。
【分析】（1）氮气的制取需要进行加热，氢气的制取不需要进行加热；
（2）浓硫酸可以干燥气体，控制气体的流速；
（3）倒吸的前提是气体易溶于水，造成短暂真空，内外压强差距大，造成倒吸；
（4）氨气可以和氧气生成的一氧化氮接触氧气生成二氧化氮；
（5）氨气可以和氧气反应生成一氧化氮和水；
（6）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸和氨气、一水合氨反应生成硝酸铵。
山东省淄博市2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题
一、单选题
1．（2022高一下·珠海期中）下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中能反映其真实存在状况的是
A．结构示意图 B．电子式
C．球棍模型 D．空间充填模型
2．（2022高一下·淄博期中）酸雨是对pH小于5.6的酸性降水的统称。下列说法错误的是
A．汽车排放的尾气、硝酸厂和氮肥厂的废气也会形成酸雨
B．空气中的SO2溶于水，最终形成酸雨
C．工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因
D．为了减少酸雨的形成，须对燃料进行脱硫处理，减少SO2的排放量
3．（2021高一下·黄山期末）新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。在各种防护防控措施中，化学知识起到了重要作用。下列有关说法错误的是（　　）
A．使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发生了物理变化
B．使用84消毒液杀菌消毒是利用其强氧化性
C．N95型口罩的核心材料是聚丙烯丝，属于有机高分子材料
D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体是CF2=CF2
4．（2022高一下·淄博期中）材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关物质的说法正确的是
A．石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是新型无机非金属材料
B．晶体硅的主要用途是制造光导纤维
C．汽车中小摆件“苹果花”的动力是以Si为原料制作的太阳能电池
D．棉花、羊毛、天然橡胶、碳纳米管等都是有机高分子材料
5．（2022高一下·淄博期中）下列关于化学反应与能量的说法正确的是
A．化学键断裂放出能量
B．甲烷燃烧时的能量变化如图所示
C．金属与水的反应都是放热反应
D．吸热反应不一定需要加热就能发生
6．下列各装置中，能构成原电池的是（　　）
A． B．
C． D．
7．（2022高一下·淄博期中）下列反应属于取代反应的是
①CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH3＋H2O
②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
③CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl
④CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl
⑤+CH2=CH2
A．①② B．③⑤ C．②③ D．①④
8．（2022高一下·淄博期中）类推的思维方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否符合题意最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是
A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色
B．稀硫酸与镁反应生成H2，故稀硝酸与镁反应也生成H2
C．CO2不与BaCl2溶液反应产生沉淀，故SO2也不能与BaCl2溶液反应产生沉淀
D．SO2是酸性氧化物，故NO2也是酸性氧化物
9．（2022高一下·淄博期中）下列说法中正确的一组是
A．《格物粗谈》记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。” 文中的“气”是指乙烯
B．互为同分异构体
C．正丁烷和异丁烷是同系物
D．丙烷有 2 种同分异构体
10．（2022高一下·淄博期中）为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论错误的是
A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快
B．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大
C．向两支试管中分别加入2mL5%H2O2溶液和2mL10%的H2O2溶液，再向其中各加入相同质量的二氧化锰，产生氧气的快慢不同
D．两支试管中分别加入2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液与2mL0.1mol/L稀硫酸的混合溶液，其中一支试管放入冷水中，另一支试管放入热水中，产生浑浊的快慢不同
11．（2020高一下·贵阳期末）有关电化学知识的描述正确的是（　　）
A．CaO+H2O=Ca(OH)2,可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能
B．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
C．从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
D．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生
12．（2022高一下·淄博期中）下图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的描述中，正确的是
A．若水槽中盛有水(滴有石蕊)，试管中盛满SO2，可看到试管中液面上升，试管中液体颜色先变红色后褪色
B．若水槽中盛有水，试管中盛满NO2，可看到试管中液面上升并充满试管
C．若水槽中盛有水(滴有酚酞)，试管中是NH3，可看到试管内液面上升并呈红色
D．若水槽中盛有饱和食盐水，试管中是体积比1：5的甲烷和Cl2，光照试管，可看到试管内液面上升，黄绿色消失
13．（2022高一下·淄博期中）下列关于化学反应速率和限度的说法正确的是
A．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量
B．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显
C．可逆反应达到化学平衡状态时，反应物的浓度与生成物的浓度相等
D．增加反应物的量、增大压强或使用催化剂都能加快反应速率
14．（2022高一下·淄博期中）下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是
A．甲烷与氯气混合后光照后混合气体颜色变浅；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯( )与氢气在一定条件下反应生成环己烷( )
C．CH3CH2OH与浓盐酸反应制取氯乙烷(CH3CH2Cl)； 乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷
D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应
15．（2022高一下·淄博期中）实验室设计下列装置，不能达到目的的是
A．制取NH3 B．干燥SO2 C．Cl2“喷泉”实验 D．收集NO
A．A B．B C．C D．D
16．（2022高一下·淄博期中）对于可逆反应H2(g)＋I2(s)2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(s)开始反应，下列说法正确的是
A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为1︰2时达到反应的最大限度
B．容器体积一定时，在一定温度下，混合气体的密度保持不变时，该反应达到化学平衡状态
C．达到化学平衡时，断裂1molH-H键，同时生成2molH-I键
D．达到化学平衡时，H2(g)和HI(g)浓度相等
17．（2022高一下·淄博期中）下列说法正确的是
A．SO2 和Cl2 均使品红溶液褪色，将同体积的SO2 和Cl2 混合通入水中，漂白能力增强
B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C．浓硫酸与过量的铜加热反应，可以得到能使品红溶液褪色的SO2气体
D．检验时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体
18．（2022高一下·淄博期中）化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。 下列说法错误的是
A．甲：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加
B．乙：正极的电极反应式为 Ag2O＋2e ＋H2O=2Ag＋2OH
C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D．丁：在铅蓄电池中，负极材料为铅，在放电过程中被氧化
19．（2022高一下·淄博期中）下列说法正确的是（　　）
A．乙烯的球棍模型为
B．CH2=CH-CH3分子中，最多有7个原子共面
C．用溴水或酸性KMnO4溶液可以区分甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯杂质得到纯净甲烷
D．C2H4和SO2都能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，并且化学反应原理相同
20．（2022高一下·淄博期中）O3在水中易分解.一定条件下，起始浓度均为0.0216mol/L的O3溶液，在不同的pH、温度下，发生分解反应，测得O3浓度减少一半所需的时间(t)如表所示：
3.0 4.0 5.0 6.0
20 301 231 169 58
30 158 108 48 15
50 31 26 15 7
下列判断错误的是(　　)
A．实验表明，升高温度能加快O3的分解速率
B．pH增大能加速O3分解，表明OH﹣可以对O3的分解起催化作用
C．在30℃、pH＝4.0时，O3的分解速率为1.00×10﹣4mol/(L min)
D．据表中的规律可推知，O3在下列条件下的分解速率v(40℃、pH＝3.0)＞v(30℃、pH＝7.0)
二、填空题
21．（2022高一下·淄博期中）按照组成元素可将有机物分为烃和烃的衍生物。
（1）Ⅰ.某些烃分子的模型如图所示，回答下列问题：
丁的分子式是　 　，写出戊的同分异构体的结构简式　 　(一种即可)。
（2）写出乙完全燃烧的化学方程式　 　。
（3）Ⅱ.烃可以通过化学反应制得烃的衍生物，例如由丙烯可以制得丙烯酸(CH2=CHCOOH)、乳酸()等。
丙烯酸中含氧官能团的名称是　 　。
（4）丙烯酸可以使溴水褪色，该反应类型为　 　，写出反应的化学方程式　 　。
（5）3.6 g乳酸(分子量：90)与足量钠反应，能生成标准状况下H2的体积为　 　L。
（6）丙烯酸可以和乙醇发生酯化反应，写出反应方程式：　 　。
三、综合题
22．（2022高一下·淄博期中）SO2是硫元素中一种重要物质。在生产生活中有着重要用途。
（1）某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
①通入足量SO2时C中观察到的现象为　 　。
②根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。
a．写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：　 　。
b．装置D中倒立漏斗的作用是　 　，发生反应的离子方程式是　 　，
c．该小组同学认为C中溶液颜色的改变说明硫元素的价态发生了变化，甲同学认为可以补充一个实验进一步证明硫元素的价态转化，实验方案和现象为：取变色后的溶液于试管中：　 　。
③为了验证SO2在本实验中体现出的性质，实验中可以代替FeCl3溶液的试剂有　 　(填字母)。
A．浓硫酸 B．酸性KMnO4溶液 C．碘水 D．NaCl溶液
（2）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价-类”二维图。下列说法错误的是____
A．c能使紫色石蕊溶液变红 B．b在纯氧气中点燃可生成d
C．g既具有氧化性也具有还原性 D．酸雨久置可发生e到f的转化
23．（2022高一下·淄博期中）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
（1）从如图中选择制取气体的合适装置：氮气　 　、氢气　 　。
（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有　 　、　 　。
（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，　 　(“会”或“不会”)发生倒吸，原因是　 　。
（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是　 　，锥形瓶中还可观察到的现象是　 　。
（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：　 　。
（6）反应结束后锥形瓶内的溶液含有H＋、OH－、　 　、　 　离子。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．表示甲烷分子的结构示意图，能够体现甲烷的正四面体结构，但不能体现原子的相对大小，不能反映其真实存在状况，故A不选；
B．甲烷的电子式，表现原子的成键情况，不能体现甲烷的真实存在状况，故B不选；
C．甲烷的球棍模型，能够体现甲烷的正四面体结构，能够体现原子的相对大小，但不能体现分子的真实结构，故C不选；
D．甲烷的比例模型，体现原子的相对大小及连接形式，体现甲烷的正四面体结构，更接近分子的真实结构，故D可选；
故答案为：D。
【分析】可以体现分子结构的模型是空间比例模型，即空间填充模型。
2．【答案】C
【知识点】常见的生活环境的污染及治理
【解析】【解答】A．汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中含有氮氧化物，经过氧气氧化、与水反应最终生成硝酸，最终形成硝酸型酸雨，A不符合题意；
B．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被空气中的氧气氧化生成硫酸，最终形成硫酸型酸雨，B不符合题意；
C．工业废水任意排放造成水污染，不会直接形成酸雨，更不是形成酸雨的主要原因，化石燃料的大量燃烧是造成酸雨的主要原因，C符合题意；
D．SO2是形成酸雨的主要物质之一，燃料脱硫可减少二氧化硫的排放，可减少硫酸型酸雨的形成，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、氮氧化物、硫氧化物是酸雨的主要来源；
B、二氧化硫经过一系列反应生成硫酸；
C、酸雨主要来自于汽车尾气和工业燃煤；
D、脱硫可以减少二氧化硫的排放。
3．【答案】A
【知识点】乙烯的化学性质；高分子材料；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A．医用酒精能够使蛋白质变性，生成新物质，失去生理活性，属于化学变化，A项符合题意；
B.84消毒液的主要成分是NaClO，NaClO具有强氧化性，能杀灭细菌和病毒，B项不符合题意；
C．聚丙烯是有机高分子化合物，属于有机高分子材料，C项不符合题意；
D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体是CF2=CF2，D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】能使蛋白质变性的化学方法有加强酸、强碱、重金属盐、尿素、丙酮等；能使蛋白质变性的物理方法有加热(高温)、紫外线及X射线照射、超声波、剧烈振荡或搅拌等。
4．【答案】C
【知识点】硅和二氧化硅；无机非金属材料；高分子材料
【解析】【解答】A．玻璃、水泥和陶瓷属于传统无机非金属材料，碳化硅、氮化硅、钛酸盐、锆酸盐、氧化铝、石墨烯都是新型无机非金属材料，A不符合题意；
B．晶体硅的主要用途是制半导体材料，SiO2的主要用途才是制造光导纤维，B不符合题意；
C．晶体硅主要用于制造半导体和芯片及太阳能电池板，故汽车中小摆件“苹果花”的动力是以Si为原料制作的太阳能电池，C符合题意；
D．棉花属于纤维素、羊毛属于蛋白质、天然橡胶属于橡胶，三者都是有机高分子材料，但碳纳米管是碳单质，属于新型无机非金属材料，D不符合题意；
【分析】A、玻璃、水泥和陶瓷属于传统无机非金属材料；
B、二氧化硅制作光导纤维；
C、硅可以制作太阳能电池；
D、碳纳米管为单质。
5．【答案】D
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A．化学键断裂需要吸收能量，形成化学键会放出能量，A不符合题意；
B．甲烷燃烧为放热反应，放热反应为反应物的总能量高于生成物的总能量，故甲烷燃烧时的能量变化不是如图所示，B不符合题意；
C．金属与水的反应不一定放热反应，如铁和水蒸气反应为吸热反应，C不符合题意；
D．吸热反应与反应条件无关，则吸热反应不一定需要加热也能发生，如氯化铵与氢氧化钡的反应，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、断键吸热；
B、燃烧为放热反应；
C、铁和水蒸气的反应为吸热反应；
D、吸热反应不一定需要加热。
6．【答案】A
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．两电极材料不同，锌较活泼能和硫酸铜自发的进行氧化还原反应，且构成了闭合回路，所以能构成原电池，故A正确；
B．电极材料相同，其与硫酸不反应，不能形成原电池，故B错误；
C．酒精为非电解质，不导电，不能形成原电池，故C错误；
D．酒精为非电解质，不导电，且电极材料相同，不能形成原电池，故D错误．
故选A．
【分析】根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，以此解答该题．
7．【答案】D
【知识点】取代反应
【解析】【解答】①CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH3＋H2O为酯化反应，属于取代反应，①符合题意；
②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O是乙醇的催化氧化，属于氧化反应，②不符题意；
③CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl属于加成反应，③不符题意；
④CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl属于取代反应，④符合题意；
⑤+CH2=CH2属于乙烯的加成反应，⑤不符题意；
综上所述可知，只有①④属于取代反应；
故答案为：D。
【分析】①酯化反应为取代反应；
② 乙醇和氧气的反应为氧化反应；
③ 碳碳双键断裂形成单键为加成反应；
④ 烷烃和氯气的反应为取代反应；
⑤ 苯和乙烯的反应为加成反应。
8．【答案】C
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；硝酸的化学性质；二氧化硫的性质
【解析】【解答】A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为其具有还原性，二氧化碳没有还原性，不能与高锰酸钾反应，A不符合题意
B．硝酸具有强的氧化性，与活泼金属反应得不到氢气，B不符合题意；
C．由于HCl的酸性强于H2SO3强于H2CO3，且BaCO3和BaSO3均能与HCl反应，故CO2不与BaCl2溶液反应产生沉淀，故SO2也不能与BaCl2溶液反应产生沉淀，C符合题意；
D．酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，且不发生氧化还原反应，故SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，则SO2是酸性氧化物，但是2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，则NO2不是酸性氧化物，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、二氧化碳不具有还原性；
B、硝酸具有强氧化性，可以和金属反应生成二氧化硫；
C、二氧化硫和氯化钡不反应；
D、二氧化氮和碱反应生成两种盐，不是酸性氧化物。
9．【答案】A
【知识点】同分异构现象和同分异构体；乙烯的用途；同系物
【解析】【解答】A．该文中的“气”是指乙烯，得气即发可知乙烯催熟果实，选项A符合题意；
B．甲烷为正四面体结构，故为同一物质，选项B不符合题意；
C．正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不相同，互为同分异构体，选项C不符合题意；
D．丙烷只有1种结构，没有同分异构体，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、乙烯可以催熟水果；
B、同分异构体的特点是分子式相同，结构不同；
C、正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同为同分异构体；
D、丙烷只有一种结构。
10．【答案】B
【知识点】探究影响化学反应速率的因素
【解析】【解答】A．固体颗粒越小表面积越大，与液体接触面积越大反应速率越快，故在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快，A不符合题意；
B．决定一个反应反应速率的决定性因素是物质本身的性质，镁比铝活泼，故将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，Mg的反应速率大，B符合题意；
C．已知反应物浓度越大反应速率越快，向两支试管中分别加入2mL5%H2O2溶液和2mL10%的H2O2溶液，再向其中各加入相同质量的二氧化锰，产生氧气的快慢不同，C不符合题意；
D．已知温度越高反应速率越快，故两支试管中分别加入2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液与2mL0.1mol/L稀硫酸的混合溶液，其中一支试管放入冷水中，另一支试管放入热水中，产生浑浊的快慢不同，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】增大化学反应速率的方法：升高温度，增大反应物的浓度，加入催化剂，增大接触面积，气体的反应压缩体积。
11．【答案】C
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．能设计成原电池的反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故A不符合题意；
B．燃料电池中原电池的两极相同，可均为Pt电极，则原电池的两极不一定是由活动性不同的两种金属组成，也可为金属与非金属电极，故B不符合题意；
C．能自发进行的氧化还原反应，且为放热的反应都可设计成原电池，则理论上说，不能自发进行的氧化还原反应可设计成电解装置发生，故C符合题意；
D. 原电池工作时，正极表面不一定有气泡产生，如铁-铜-硫酸铜原电池，正极上析出铜固体，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.原电池的反应必须是自发进行的氧化还原反应，而该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池
B.原电池的两极可为金属与非金属（比如石墨）电极，也可以为活泼性不同的两种电极
C.理论上任何能自发进行的氧化还原反应都能设计成原电池
D.当溶液为酸时，正极一般是有气泡产生的，溶液为盐（比如CuSO4）时，正极一般是质量增加
12．【答案】C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能漂白指示剂，A不符合题意；
B．已知反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，故若水槽中盛有水，试管中盛满NO2，可看到试管中液面上升，但不能充满试管，B不符合题意；
C．NH3溶于水，溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，故若水槽中盛有水(滴有酚酞)，试管中是NH3，可看到试管内液面上升并呈红色，C符合题意；
D．根据反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl、CH3Cl +Cl2CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2CCl4+HCl可知，若水槽中盛有饱和食盐水，试管中是体积比1：5的甲烷和Cl2，则Cl2过量，故光照试管，可看到试管内液面上升，但黄绿色变浅不能消失，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、二氧化硫不能是石蕊试液褪色；
B、二氧化氮和水反应生成不溶于水的一氧化氮；
C、氨气极易溶于水且使酚酞变红；
D、氯气还有剩余。
13．【答案】A
【知识点】化学反应速率与化学平衡的综合应用
【解析】【解答】A．化学反应进行的快慢程度用化学反应速率衡量，一般用单位时间内反应物的浓度减小量和生成物的浓度增大量表示，故A符合题意；
B．反应速率大并不一定现象明显，如酸碱中和反应基本瞬间完成，速率很快但是没有明显现象，故B不符合题意；
C．化学平衡状态时，反应物的浓度与生成物的浓度没有特定关系，故C不符合题意；
D．若反应物为固体，增加其用量对反应速率没有影响，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、化学反应进行的快慢程度用化学反应速率衡量；
B、有些反应没有明显现象；
C、反应达到平衡时，反应物和生成物浓度不一定相等；
D、固体、纯液体的用量不影响速率。
14．【答案】C
【知识点】取代反应；加成反应
【解析】【解答】A．甲烷与氯气混合后光照后混合气体颜色变浅，原理为CH4+Cl2CH3Cl+HCl发生取代反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应，A不合题意；
B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，发生加成反应，苯()与氢气在一定条件下反应生成环己烷()，+3H2发生加成反应，B不合题意；
C．CH3CH2OH与浓盐酸反应制取氯乙烷(CH3CH2Cl)，CH3CH2OH+HClCH3CH2Cl+H2O，发生取代反应，乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷：CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl，发生加成反应，C符合题意；
D．在苯中滴入溴水，溴水褪色是萃取过程未发生化学反应；乙烯自身生成聚乙烯的反应为加聚反应，D不合题意；
故答案为：C。
【分析】A、甲烷和氯气发生取代反应，乙烯和高锰酸钾发生氧化反应；
B、乙烯和溴发生加成反应，苯和氢气发生加成反应；
C、乙醇和氯化氢发生取代反应，乙烯和氯化氢发生加成反应；
D、苯和溴发生萃取；乙烯发生加聚反应生成聚乙烯。
15．【答案】A
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．由于NH4ClNH3+HCl，NH3+HCl=NH4Cl，光加热NH4Cl制取不到NH3，实验室往往用加热Ca(OH)2和NH4Cl混合物的方法来制备NH3，A符合题意；
B．SO2不与浓硫酸反应，且浓硫酸具有强吸水性，故可以用浓硫酸来干燥SO2，B不合题意；
C．已知2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，能够导致烧瓶中气体的压强快速减小，故可以形成喷泉，C不合题意；
D．NO不溶于水，且能与O2反应，故收集NO只能用排水法收集，D不合题意；
故答案为：A。
【分析】A、氯化铵不能直接制取氨气；
B、浓硫酸可以干燥酸性氧化物；
C、氯气可以溶于氢氧化钠溶液，形成喷泉；
D、一氧化氮不溶于水可以用排水法收集。
16．【答案】B
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A．达到反应的最大限度时正、逆反应速率相等，而H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率均表示正反应速率，A不符合题意；
B．容器体积一定时，由反应H2(g)＋I2(s)2HI(g)可知，反应过程中体系混合气体的质量一直在变，即在一定温度下，混合气体的密度始终一直在变，故混合气体的密度保持不变时，说明该反应达到化学平衡状态，B符合题意；
C．根据反应速率之比等于化学计量系数之比可知，达到化学平衡时，断裂1molH-H键，同时生成2molH-I键，但不是达到平衡时才有断裂1molH-H键，同时生成2molH-I键，C不符合题意；
D．化学平衡的特征之一是反应体系各物质的浓度、百分含量保持不变，而不是相等或成比例，即达到化学平衡时，H2(g)和HI(g)浓度不一定相等，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】化学平衡判断：1、同种物质正逆反应速率相等，2、不同物质速率满足：同侧异，异侧同，成比例，3、各组分的浓度、物质的量、质量、质量分数不变，4、左右两边化学计量数不相等，总物质的量、总压强（恒容）、总体积（恒压）不变，5、平均相对分子质量、平均密度根据公式计算，6、体系温度、颜色不变。
17．【答案】C
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．SO2 和Cl2 均使品红溶液褪色，将同体积的SO2 和Cl2 混合通入水中，则由于发生SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，而使漂白能力减弱直至消失，A不符合题意；
B．由于2NO+O2=2NO2，故NO不能用向上排空气法收集，B不符合题意；
C．Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，SO2具有漂白性能够漂白品红溶液，故浓硫酸与过量的铜加热反应，可以得到能使品红溶液褪色的SO2气体，C符合题意；
D．NH3溶于水呈碱性，能使石蕊试纸变蓝，故检验时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、二氧化硫和氯气可在水中发生氧化还原反应；
B、一氧化氮可以和氧气反应，不能用排空气法收集；
C、浓硫酸和铜反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性；
D、铵根离子的检验需要用红色石蕊试纸。
18．【答案】A
【知识点】化学电源新型电池；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．甲为铜锌原电池，锌为负极，铜为正极，H+在铜上得电子发生还原反应，所以Cu电极附近溶液中H+浓度减小，A符合题意；
B．乙为纽扣电池，正极为Ag2O得电子发生还原反应，反应式为Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-，B不符合题意；
C．丙为锌锰干电池，锌筒作负极，发生氧化反应被消耗，所以锌筒会变薄，C不符合题意；
D．丁为铅蓄电池，放电时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，负极材料为铅，在放电过程中被氧化，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、阳离子移向正极，氢离子在正极放电形成氢气；
B、氧化银得电子，和水反应生成银和氢氧根；
C、锌为负极，失去电子发生氧化反应；
D、铅失去电子，被氧化。
19．【答案】B
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】A. 乙烯分子中碳原子的半径大于氢原子半径，图示相反，A项不符合题意；
B. 乙烯为平面结构，分子中6个原子都共面，由于单键可以旋转，故甲基上的1个氢原子也可能在乙烯这个平面内，故丙烯分子中至少有6个原子位于同一平面，最多有7个原子位于同一平面，B项符合题意；
C. 高锰酸钾可以氧化乙烯，但是会生成新的气体二氧化碳，除去了乙烯，但引入二氧化碳，不用于除去甲烷中的乙烯，C项不符合题意；
D. C2H4与溴水反生加成反应，与酸性KMnO4溶液反生氧化反应，SO2与溴水和酸性KMnO4溶液都是发生氧化还原反应，化学反应原理不相同，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、碳原子的半径大于氢原子；
B、共平面的判断要注意一个原子周围有3个或以上的单键连接时，最多两个单键原子共平面；
C、高锰酸钾和乙烯反应生成二氧化碳，引入新的杂质；
D、乙烯和溴发生加成反应，二氧化硫和溴发生氧化还原反应。
20．【答案】D
【知识点】化学反应速率
【解析】【解答】A.由表中数据可知升高温度，能加快O3的分解速率，故A不符合题意；
B.由表中数据可知在相同温度下，溶液的pH增大，测得O3浓度减少一半所需的时间减少，说明反应速率增大，表明OH﹣可以对O3的分解起催化作用，故B不符合题意；
C.v＝＝＝1.00×10﹣4mol/(L min)，故C不符合题意；
D.由表中数据可知，40℃、pH＝3.0时，所需时间在31min～158min之间；30℃、pH＝7.0时，所需时间＜15min，则分解速率依次增大的顺序为v(40℃、pH＝3.0)＜v(30℃、pH＝7.0)，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、升高温度加快速率；
B、结合表格可以知道pH越大则时间越少；
C、结合公式判断；
D、结合表格数据，可以知道v(40℃、pH＝3.0)＜v(30℃、pH＝7.0)。
21．【答案】（1）C3H8；CH3CH2CH(CH3)2或C(CH3)4
（2）2CH3CH3+7O24CO2+6H2O
（3）羧基
（4）加成反应；CH2=CHCOOH+Br2BrCH2CHBrCOOH
（5）0.896
（6）CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O
【知识点】有机物的结构和性质；加成反应；酯化反应
【解析】【解答】由题干图示信息可知，甲为甲烷的球棍模型，乙为乙烷的空间填充模型，丙为甲烷的空间填充模型，丁为丙烷的球棍模型，戊为戊烷的球棍模型，据此分析解题。
(1)由分析可知，丁为丙烷，故其分子式是C3H8，戊为戊烷，则其同分异构体的结构简式为：CH3CH2CH(CH3)2或C(CH3)4，故答案为：C3H8；CH3CH2CH(CH3)2或C(CH3)4；
(2)由分析可知，乙为乙烷，故其完全燃烧的化学方程式为：2CH3CH3+7O24CO2+6H2O，故答案为：2CH3CH3+7O24CO2+6H2O；
(3)由题干丙烯酸的结构简式(CH2=CHCOOH)可知，其中含氧官能团的名称是羧基，故答案为：羧基；
(4)丙烯酸可以使溴水褪色，该反应的化学方程式为：CH2=CHCOOH+Br2→BrCH2CHBrCOOH，则该反应类型为加成反应，故答案为：加成反应；CH2=CHCOOH+Br2→BrCH2CHBrCOOH；
(5)根据反应方程式：+2Na→+H2↑，可知3.6 g乳酸(分子量：90)与足量钠反应，能生成标准状况下H2的物质的量为：=0.04mol，故体积为0.04mol×22.4L·mol-1=0.896L，故答案为：0.896；
(6)丙烯酸可以和乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水，该反应的反应方程式为：CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O，故答案为：CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O。
【分析】（1）结合球棍模型可以知道有3个C和8个H；戊为正戊烷，其同分异构体为异戊烷和新戊烷；
（2）乙为乙烷，乙烷燃烧生成二氧化碳和水；
（3）结合丙烯酸的结构简式，可以知道含氧官能团为-COOH，即羧基；
（4）丙烯酸中含有碳碳双键，可以和溴发生加成反应；
（5）结合公式n=m/M和n=V/Vm以及化学计量数之比等于物质的量之比判断；
（6）发生酯化反应，酸脱羟基醇脱氢，该反应为可逆反应，条件是浓硫酸加热。
22．【答案】（1）溶液由棕黄色变为浅绿色；Fe3++SO2+2H2O=+4H++2Fe2+；防止倒吸；SO2+2OH-=+H2O；向其中加入足量的稀盐酸进行酸化后，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成则说明含有；BC
（2）B
【知识点】二氧化硫的性质；化学实验方案的评价
【解析】【解答】(1)装置A中的分液漏斗中的浓硫酸滴入锥形瓶中反应生成二氧化硫气体，通过装置B为安全瓶，通过装置C中的氯化铁溶液具有氧化性能氧化二氧化硫为硫酸，氯化铁被还原为氯化亚铁，最后过量的二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收，(2)由题干中价类二维图信息可知，a为H2S，b为S，c为SO2、d为SO3，e为H2SO3、f为H2SO4，g为，据此分析解题。
(1)①通入足量SO2时C中发生二氧化硫与氯化铁的氧化还原反应，生成硫酸亚铁，则观察到溶液由棕黄色变为浅绿色，故答案为：溶液由棕黄色变为浅绿色；
②a．发生氧化还原反应，生成硫酸根离子、亚铁离子，离子反应为2Fe3++SO2+2H2O= +4H++2Fe2+，故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=+4H++2Fe2+；
b．由于SO2极易溶于水，则装置D中倒立漏斗的作用是防止倒吸，D装置的作用为吸收多余的SO2，进行尾气处理，则发生反应的离子方程式是SO2+2OH-=+H2O，故答案为：防止倒吸；SO2+2OH-=+H2O；
c．该小组同学认为C中溶液颜色的改变，由棕黄色变为浅绿色，说明铁元素的化合价由+3价降低为+2价，根据氧化还原反应中有升必有降的规律，说明硫元素的价态发生了变化，即由+4价升高到+6价，甲同学认为可以补充一个实验进一步证明硫元素的价态转化，即检验溶液中含有，则实验方案和现象为：取变色后的溶液于试管中，向其中加入足量的稀盐酸进行酸化后，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成则说明含有，故答案为：向其中加入足量的稀盐酸进行酸化后，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成则说明含有；
③验证SO2具有还原性，可与高锰酸钾或碘水发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，而与浓硫酸、NaCl不反应，故答案为：BC。
(2)A．由分析可知，c为SO2，SO2溶于水生成H2SO3，使溶液显酸性，故c能使紫色石蕊溶液变红，A正确；
B．由分析可知，b为S在纯氧气中点燃只能生成SO2，不可能生成d即SO3，B不正确；
C．由分析可知，g为亚硫酸盐，S的化合价为+4价，处于其中间化合价，故亚硫酸盐既具有氧化性也具有还原性，C正确；
D．由分析可知，酸雨久置可发生e即H2SO3到f即H2SO4的转化，D正确；
故答案为：B。
【分析】（1） ① 二氧化硫和铁离子发生氧化还原反应，铁离子转化为亚铁离子；
② a、二氧化硫和铁离子、水反应生成亚铁离子和硫酸根离子、氢离子；
b、倒置漏斗可以防止倒吸；
c、硫元素由+4转化为+6价态，硫酸根的检验可以采用稀盐酸和氯化钡溶液；
③ 氯化铁的作用是作为氧化剂，可以采用酸性高锰酸钾和碘水代替；
（2）A、二氧化硫溶于水呈酸性；
B、硫和氧气反应生成二氧化硫；
C、硫为+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性；
D、亚硫酸经过氧化可转化为硫酸。
23．【答案】（1）a；b
（2）干燥气体；控制氢气和氮气的流速的作用
（3）不会；混合气体中含有大量难溶于水的氮气 、氢气两种气体
（4）氨的氧化反应是一个放热反应；有红棕色气体产生
（5）4NH3＋5O24NO＋6H2O
（6）；
【知识点】工业合成氨；氨的实验室制法
【解析】【解答】（1）氮气实验室用饱和亚硝酸钠和饱和氯化铵溶液共热来制备，因此制取氮气的装置为a，氢气实验室用活泼金属与稀盐酸或稀硫酸来制备，不需要加热，因此制取氢气的装置为b；
（2）浓硫酸具有吸收性，干燥气体，因此装置甲作用是干燥气体，合成氨的反应是可逆反应，让原料达到最大利用，应按照反应方程式中化学计量数之比通入，因此浓硫酸的另一个作用通过观察气泡，控制氢气和氮气的流速；
（3）在装置乙中反应的气体中，有大量难溶于水的N2和H2，不会造成压强突然减小，故不会引起倒吸；
（4）此反应是NH3的催化氧化，铂丝保持红热，说明氨的催化氧化是放热反应，氨气催化氧化的反应方程式为：4NH3＋5O24NO＋6H2O，锥形瓶上方有空气，NO与氧气反应生成NO2，因此现象是有红棕色气体产生；
（5）氨气的催化氧化，氨气被氧化成NO，其反应方程式为：4NH3＋5O24NO＋6H2O；
（6）根据问题(4)的实验现象，有NO2产生，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，氨气和一水合氨均可与HNO3反应，生成硝酸铵，因此溶液中含有、。
【分析】（1）氮气的制取需要进行加热，氢气的制取不需要进行加热；
（2）浓硫酸可以干燥气体，控制气体的流速；
（3）倒吸的前提是气体易溶于水，造成短暂真空，内外压强差距大，造成倒吸；
（4）氨气可以和氧气生成的一氧化氮接触氧气生成二氧化氮；
（5）氨气可以和氧气反应生成一氧化氮和水；
（6）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸和氨气、一水合氨反应生成硝酸铵。