山东省乳山市银滩高级中学2022-2023高一下学期3月月考化学试题（答案）

银滩高级中学2022-2023学年高一下学期3月月考
化学
考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：鲁科版选择性必修2前两章。
4.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 K：39 Cu：64 Ag：108 Zn：65 Se：79 Sb-122
第Ⅰ卷(选择题共40分)
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列比较错误的是
A. 离子半径：r(Li+)>r(H－) B. 键能：C—C >C—Si
C. 键长：N—N >N=N D. H2O与CH4分子中的键角：CH4>H2O
2. 某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是
A. X元素的常见价态为＋4价
B. X不可能为金属元素
C. X一定为第五周期元素
D. X与氧气反应时最可能生成的阳离子为X3＋
3. 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，基态W的原子2p轨道处于半充满状态，基态X的原子的2p能级上只有一对成对电子，基态Y的原子的最外层电子运动状态只有1种，元素Z与X同主族。下列说法错误的是
A. 第一电离能：W>X>Y B. 电负性：Y>W>Z
C. 简单离子半径：Z>X>Y D. 最简单氢化物的沸点：X>W>Z
4 下列各项叙述中正确的是 (　　)
A. 电子层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大
B. 在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
C. 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，释放能量，由基态转化成激发态
D. 杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键孤电子对
5. 下列分子中，含有两个π键的是
①HCN（H-C≡N） ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A. ①②③⑥ B. ③④⑤⑥ C. ①③⑥ D. ③⑤⑥
6. 关于化学键的各种叙述正确的是
A. 在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键
B. 只有共价键形成的物质，不一定是共价化合物
C. 化学键只存在于化合物中
D. 非金属元素只能形成共价化合物
7. 某一化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3。。下列推断不正确的是（ ）
A. AB2分子的空间构型为“V”形
B. A---B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子
C. AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低
D. AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键
8. 氮的最高价氧化物为无色晶体，它由NO和NO构成，已知其阴离子构型为平面三角形，阳离子中氮的杂化方式为sp杂化，则其阳离子的构型和阴离子中氮的杂化方式为
A. 直线形　sp2杂化 B. V形　sp杂化
C. 平面三角形　sp2杂化 D. 平面三角形　sp3杂化
9. 在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体，如NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些却是强温室气体，下列推测不正确的是
A. 熔点：NF3>C3F8 B. CHClFCF3存在手性异构
C. C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大
D. 由价层电子对互斥理论可确定NF3中N原子是sp3杂化，分子呈三角锥形
10. 下列叙述不正确的是
A. 含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体
B. 化合物硫氰化铁和氢氧化二氨合银中都存在配位键
C. HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，且原因相同
D. MgO的熔点比NaCl的高，主要是因为MgO的晶格能大于NaCl的晶格能
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 下列分子或离子中，立体构型不是平面三角形的是
A. CO32- B. NH3 C. BF3 D. SO3
12. 关于金属元素特征，下列叙述正确的是
A. 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
B. 金属元素在化合物中一般显正价
C. 金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱
D. 价电子越多的金属原子的金属性越强
13. 德国科学家发现新配方：他使用了远古地球上存在的O2、N2、CH3、NH3、H2O和HCN，再使用硫醇和铁盐等物质合成RNA的四种基本碱基。下列说法正确的是
A. 基态Fe3+价电子排布为：3d5 B. O2、N2、HCN中均存在σ键和π键
C. CH4、NH3、H2O分子间均存在氢键 D. 沸点：C2H5SH(乙硫醇)>C2H5OH
14. 化合物A是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图所示：，下列说法正确的是
A. 碳、氮原子的杂化类型相同
B. 氮原子与碳原子分别为杂化与杂化
C. 分子中所含键为
D. 编号为a氮原子和与其成键的另外三个原子在同一平面内
15 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的种药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是
A. 该分子中N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F>N>O
B. 该分子中C-H键的键能大于C-F键的键能
C. 该分子中所有N原子都为sp3杂化
D. 该分子中键与键数目之比15：4
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. I、快离子导体是一类具有优良离子导电能力的固体电解质，研究得最多的是Ag、Cu、Li、Na、F、O等的快离子导体。
(1)Cu-e-=Cu+的过程中，失去的电子是基态Cu中______轨道上的电子。
(2)N、O、F的第一电离能从小到大的顺序为___________ (用元素符号表示)；NH3、H2O、HF的沸点由低到高的顺序为___________ (用化学式表示，下同)，其中NH3、H2O的键角由小到大的顺序为___________。
(3)二乙二胺合铜配离子{[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+}的结构如图1，1mol该配合物中所含的配位键为______ mol。
II、 碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
（1）基态碳原子的价电子轨道表示式是___________。
a. b.
请阐述其原因是_______________________________。处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________形象地描述。在基态14C原子中，核外存在___________对自旋相反的电子。
（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是____________________________。写出两个与CS2互为等电子体的分子或离子_________________。
（3）甲醚(CH3OCH3)中氧原子杂化方式为________，甲醚的沸点比乙醇(CH3CH2OH)的沸点___________。
17. I、铬、镍等过渡元素的单质、化合物在工业上有广泛的应用。
(1)基态镍原子核外共有______种不同的能量的电子，3d能级上的未成对电子数为______。
(2)Cu和Cr位于同一周期。
①向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，可得深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O，其中心离子是______(填元素符号)，配体是______。
②Cr元素所在周期中原子电负性最大的是______(不考虑零族元素)。
(3)过渡金属单质及其化合物是有机合成反应的重要催化剂。
例如： 。
苯甲醇 苯甲醛
①苯甲醇分子中的碳原子的杂化类型是_______________。
②苯甲醇、苯甲醛的沸点依次为206℃、179℃，造成二者沸点差异的主要原因是_________________________________________。
II、(1)向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，先生成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的说法正确的是________。
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变
B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2＋
C．[Cu(NH3)4]2＋的立体结构为正四面体形
D．在[Cu(NH3)4]2＋配离子中，Cu2＋给出孤电子对，NH3提供空轨道
(2)向氯化铜溶液中加入过量浓氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]Cl2晶体，深蓝色晶体中含有的化学键除普通的共价键外，还有__________________。
18.I、 磷酸盐几乎是所有食物的天然成分之一，作为重要的食品配料和功能添加剂被广泛用于食品加工中。在食品加工中使用的磷酸盐通常为钠盐、钙盐、钾盐以及作为营养强化剂的铁盐和锌盐。天然存在的磷酸盐是磷矿石[主要成分为Ca3(PO4)2，同时还有SiO2等]，用硫酸跟磷矿石反应，能生成被植物吸收的Ca(H2PO4)2。回答下列问题：
(1)Ca、Fe、K、Zn的第一电离能由大到小的顺序为________________。
(2)O、Si、P、S四种元素形成的最简单氢化物的稳定性最强的是______ (填化学式)；P4难溶于水却易溶于CS2，其原因为_________________________________________。
(3)酸性条件下，PO可与Fe3+形成H3[Fe(PO4)2]从而掩蔽溶液中的Fe3+，基态Fe3+核外M层有______种空间运动状态不同的电子。
II、科学家在研究金属矿物质组分的过程中，发现了Cu-Ni-Fe等多种金属互化物。
（1）已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子变化角度解释其原因_________________________。
（2）镍能与类卤素(SCN)2反应生成Ni(SCN)2。(SCN)2分子中硫原子的杂化方式是________，σ键和π键数目之比为_______；类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(SHCN)的沸点低于异硫氰酸(NHCS)的沸点，其原因是______________________。
19. I、硒化物(如KCu4Se8)可用于太阳能电池、光传感器、热电发电与制冷等。回答下列问题：(1)K与Cu位于同周期，金属钾的熔点比铜的低，这是因为______________________。
(2)O、S、Se均位于元素周期表第ⅥA族，它们的氢化物H2O、H2S及H2Se分子的键角从大到小顺序为______________________。
(3)配合物[Cu(CH3CN)4]BF4中，阴离子的空间构型为______，配合离子中与Cu(Ⅱ)形成配位键的原子是______，配体中碳原子的杂化方式是______。
(4)TMTSF()中共价键的类型是______。
II. A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是______（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高是_____________（填分子式），原因是_______________________；
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为______________，中心原子的杂化轨道类型为______。
（4）化合物D2A的立体构型为___________，中心原子的价层电子对数为______，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_________________________。
20.I、 [2016·新课标I]锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]_______________，有__________个未成对电子。
（2）Ge与C同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是______________________________________。
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因______________________________________________________________。
GeCl4 GeBr4 GeI4
熔点/℃ 49.5 26 146
沸点/℃ 83.1 186 约400
（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________________________。
II、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：
（1）b、c、d中第一电离能最大的是____________（填元素符号），e的价层电子排布图为_________________________________。
（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_________；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是__________________（填化学式，写出两种）。
（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是_________（任写一种）；酸根呈三角锥结构的酸是___________（填化学式）。
（4）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。该化合物中，阴离子为__________，阳离子中存在的化学键类型有____________；该化合物加热时首先失去的组分是____________，判断理由是___________________。
答案解析
1. 【答案】A【解析】【详解】A．根据同电子层结构，核多径小原子，离子半径：r(H－)＞r(Li+)，故A错误；B．碳的原子半径小于硅原子半径，键长：C—Si＞C—C，因此键能：C—C＞C—Si，故B正确；C．氮氮单键结合的程度比氮氮双键结合的程度小，因此键长：N—N＞N=N，故C正确；D．H2O是“V”行结构，键角为105°，CH4是正四面体形，键角为109°28′，因此H2O与CH4分子中的键角：CH4＞H2O，故D正确。综上所述，答案为A。
2.【答案】D【解析】【分析】由图象可知，该元素的电离能I4 远大于I3，可形成+3价的阳离子。【详解】A.由图可知，第三电离能和第四电离能间的差距最大，所以该原子最外层有3个电子，在化合物中通常显＋3价，A项错误；B.第ⅢA族既有金属元素也有非金属元素，根据已知条件无法确定是否是金属元素，B项错误；C.根据已知条件无法确定其所处周期，C项错误；D.该主族元素最外层有3个电子，在反应中容易失去电子，所以与氧气反应时最可能生成的阳离子为X3＋，D项正确；答案选D。
3.【答案】B【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W的原子2p轨道处于半充满状态，则W核外电子排布是1s22s22p3，W是N元素；基态X的原子的2p能级上只有一对成对电子，则X核外电子排布式是1s22s22p4，X是O元素；基态Y的原子的最外层电子运动状态只有1种，Y核外电子排布式是1s22s22p63s1，Y是Na元素，元素Z与X同主族，则Z是P元素，然后根据问题分析解答。【详解】根据上述分析可知：W是N，X是O，Y是Na，Z是P元素。A．非金属元素第一电离能大于金属元素；同一周期元素的第一电离能呈增大趋势，但第IIA、第VA元素处于轨道的全满、半满的稳定状态，第一电离能大于相邻元素，则这三种元素的第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞Na，即W＞X＞Y，选项A正确；B．同一周期元素随原子序数的增大，元素电负性逐渐增大；同一主族元素，原子核外电子层数越多，元素电负性越小，所以电负性：N＞P＞Na，即W＞Z＞Y，选项B错误；C．离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子排布相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小。O2-、Na+核外电子排布都是2、8，有2个电子层；P3-核外电子排布是2、8、8，有3个电子层，所以简单离子半径：P3-＞O2-＞Na+，即离子半径：Z＞X＞Y ，选项C正确；D．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：O＞N＞P，所以最简单氢化物的沸点：H2O＞NH3＞PH3，即氢化物的稳定性：X＞W＞Z，选项D正确；答案选B。
4. 【答案】A【解析】【详解】A．s能级原子轨道都是球形的，且能层序数越大，半径也越大，故A正确； B．在一个轨道中电子的自旋方向肯定不同，但在同一能层中电子的自旋方向是可以相同，如N原子的2p轨道中的3个电子的自旋方向相同，故B错误；C．Mg原子3s2能级上的2个电子吸收能量跃迁为3p2能级上，由基态转化成激发态，故C错误；D．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子，没有杂化的p轨道形成π键，故D错误；答案选A。
【点睛】本题的易错点为B，要注意在一个轨道中电子的自旋方向肯定不同，但在同一能级不同轨道中电子的自旋方向是可以相同。
5.【答案】C【解析】【详解】①H-C≡N的分子中有C≡N，所以含有两个π键；②H2O分子中没有双键，所以不含有π键；③N2 的分子中有N≡N，所以含有两个π键；④H2O2分子中没有双键，所以不含有π键；⑤C2H4 的分子中只有一个C=C，所以含有一个π键；⑥CH≡CH 分子中有C≡C，所以含有两个π键；所以分子中含有两个π键的是①③⑥；故答案为C。
6. 【答案】B【解析】【详解】A．NaOH、Na2O2等既含离子键，又含共价键，A项错误；B．O2是只由共价键形成的物质，但不是共价化合物，属于单质，B项正确；C．许多单质分子中存共价键，C项错误；D．非金属元素也可形成离子化合物，如氯化铵，D项错误；答案选B。
7. 【答案】B【解析】【详解】A. AB2分子中A原子为第ⅥA族，价电子数目为6，B属第ⅦA族元素，则该分子中A的价层电子对数为=4，有2对孤电子对，所以为V型结构，故A正确；B. 由电负性可知，B元素的非金属性更强，A-B键为极性共价键，为V型结构，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B错误；C. H2O分子之间存在氢键，沸点高于同族其它元素氢化物，故C正确；D. 氧元素非金属很强，H2O分子之间存在氢键，A属第ⅥA族元素，B属第ⅦA族元素，AB2分子中不可能有H原子，分子间不能形成氢键，故D正确；故选：B。
8. 【答案】A【解析】【详解】NO构型为平面三角形，中心氮原子价电子对数为3，其杂化类型为sp2杂化；NO中氮的杂化方式为sp杂化，有2个键，没有键，构型为直线形，故答案选A。
9. 【答案】A【解析】【详解】A.因分子晶体的相对分子质量越大，熔点越大，则熔点：NF3＜C3F8，A错误B .碳原子连有四个不同的基团，则具有手性，则CHClFCF3存在手性异构，B正确；C .根据相似相溶原理可知，有机物易溶于有机物，而水为无机物，则C3F8在CCl4中的溶解度比水中大，C正确;D．N原子上有1对孤对电子，有3个N-F键，类似氨气结构，则NF3分子中N原子是sp3杂化，分子呈三角锥形，D正确.答案选A。
10. 【答案】C【解析】【详解】A．含金属阳离子的晶体也可能是金属晶体，A项正确；B．Fe(SCN)3和[Ag(NH3)2]OH中均存在配位键，B项正确；C．SO2易溶于水是依据“相似相溶”原理，HF和CH3CH2OH易溶于水是因为HF和CH3CH2OH与水形成氢键，C项错误；D．离子半径Mg2＋＜Na＋、O2-＜Cl-，故晶格能MgO＞NaCl，熔点MgO高于NaCl，D项正确；答案选C。
11. 【答案】B【解析】【分析】【详解】A．C形成3个δ键，孤对电子数为=0，为sp2杂化，立体构型为平面三角形，故A不选；B．氨气分子中氮原子价层电子对个数=3+(5-3×1)=4，且含有一个孤电子对，所以其立体构型是三角锥形，故B选；C．B形成3个δ键，孤对电子数为=0，为sp2杂化，立体构型为平面三角形，故C不选；D．S形成3个δ键，孤对电子数为=0，为sp2杂化，立体构型为平面三角形，故D不选；故选B。
【点睛】微粒中立体构型是平面三角形说明中心原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数= (a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数。
12.【答案】BC【解析】【分析】【详解】A．金属元素原子其最外层电子数均小于4，因此只能表现出还原性(失电子)，失去电子后所得的金属离子可得到电子表现出氧化性(如Fe3+)，也可失去电子表现出还原性(如Fe2+)，故A错误；B．金属元素的原子形成化合物过程中通常失去电子呈正价，故B正确；C．金属性越强的金属越容易失去电子，失去电子后越难得到电子，因此金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱，故C正确；D．金属原子的金属性与失去电子的多少无关，只与失去电子的难易程度有关，如Al原子能失去3个电子，Na原子能失去1个电子，而金属性：Na＞Al，故D错误；综上所述，叙述正确的是BC项，故答案为BC。
13.【答案】AB【解析】【详解】A．Fe为26号元素，原子核外有26个电子，基态原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2，失去外层3个电子形成Fe3+，所以基态Fe3+价电子排布为：3d5，故A正确；B．O2分子中存在双键，N2分子中存在三键，HCN分子中存在三键，双键有一个σ键和一个π键，三键有一个σ键和两个π键，故B正确；C．C元素的电负性较弱，CH4分子间不存在氢键，故C错误；D．乙醇含有-OH，分子间存在氢键，所以沸点高于乙硫醇，故D错误；综上所述答案为AB。
14. 【答案】B【解析】【详解】A．A分子中碳、氮原子各形成了3个键，氮原子有一对孤电子对而碳原子没有，故氮原子是杂化而碳原子是杂化，A项错误，B．根据A选项的分析，氮原子与碳原子分别为杂化与杂化，B项正确C．A分子中有一个碳氧双键，故有12个共用电子对、11个键，C项错误；D．由于氮原子为杂化故相应的四个原子形成的是三角锥形结构，不可能共平面，D项错误。故选：B。
15. 【答案】C【解析】【详解】A．同周期元素的第一电离能从左到右有增大的趋势，但ⅡA族和ⅤA族的元素达到全满或半满状态，所以N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F>N>O，A正确；B．分子中C-H键的键能与C-F键的键能比较，可以根据键长的大小来判断，具体来说就是根据相结合的两个原子的半径来比较，半径越小键能越大，两个化学键都含有C原子，F原子的半径大于H原子的，所以C-H键的键能大于C-F键的键能，B正确；C．该分子中双键的成键N原子为sp2杂化，C错误；D．该分子中键与键数目之比为15：4，D正确；答案选C。
16.I、【答案】 (1). 4s (2). O＜N＜F (3). NH3＜HF＜H2O (4). H2O＜NH3 (5). 4
【解析】【分析】【详解】(1)Cu的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，铜失去1个电子，失去的最外层上的电子，即失去的电子是基态Cu中4s轨道上的电子。
(2)同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA的，所以第一电离能大小顺序为：O＜N＜F；NH3、H2O、HF都能形成分子间氢键，但水常温下为液体，沸点最高。F的半径比N小，F的电负性较大，形成的氢键的键能较大，所以HF的沸点高于NH3，所以NH3、H2O、HF的沸点由低到高的顺序为NH3＜HF＜H2O。NH3、H2O的中心原子都是sp3杂化，NH3中存在1个孤电子对，H2O中存在2个孤电子对，孤电子对越多，键角越小，所以NH3、H2O的键角由小到大的顺序为：H2O＜NH3。
(3)由图1可知，中心原子Cu直接连接着4个N，即配位数为4，所以1mol该配合物中所含的配位键为4mol。
II、【答案】（1） ①. a ②. a表示的价电子排布使整个原子的能量最低 ③. 电子云 ④. 2 （2） ①. 碳原子最外层有4个电子，既难得电子又难失电子，不易形成离子 ②. σ键、π键(或极性键) ③. sp1 ④. CO2、N2O （3） ①. sp3 ②. 低
【解析】【小问1详解】基态碳原子的价电子为2s22p2，轨道表示式是，a正确，b违背能量最低原则，b不正确，原因是a表示的价电子排布使整个原子的能量最低；电子在原子核外一定空间运动出现的概率用电子云描述，基态14C原子的电子排布式为1s22s22p2，故原子核外存在2对自旋相反的电子；
【小问2详解】碳原子最外层有4个电子，难得到或失去电子，易形成共价键，CS2和CO2互为等电子体，结构式为S=C=S，故CS2中含σ键和π键；
【小问3详解】CH3OCH3中，—CH3碳采取sp3杂化，CH3CH2OH分子间易形成氢键，所以CH3OCH3沸点低于CH3CH2OH沸点；
17.I【答案】 (1). 7 (2). 2 (3). Cu2+ (4). NH3 (5). 正四面体形 (7). Br (8). sp2 sp3 (10). 苯甲醇分子之间除范德华力外还有氢键，苯甲醛分子之间只有范德华力
【解析】【分析】【详解】(1)基态镍原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，电子处于7个能级，同一能级中电子的能量相同，因此基态镍原子核外共有7种不同的能量的电子；3d能级上电子填充方式为，未成对电子数为2，故答案为：7；2；(2)①[Cu(NH3)4]SO4·H2O中配离子为[Cu(NH3)4]2+，其中Cu2+提供空轨道，N原子提供孤对电子对形成配位键，因此中心离子为Cu2+，配体为NH3，SO中S原子的价层电子对数为4+=4，中心原子不存在孤对电子对，因此SO的空间构型为正四面体，故答案为：Cu2+；NH3；正四面体；③同周期元素从左至右电负性逐渐增大，Cr元素位于第四周期，因此第四周期中原子电负性最大的是Br；(3)①苯甲醇分子中成4个共价键的碳原子的杂化类型为sp3，成3个共价键的碳原子的杂化类型为sp2；②二者分子间均存在范德华力，苯甲醇分子中存在O-H键，因此苯甲醇分子间能够形成氢键(O-H…O)，而苯甲醛分子间不存在氢键，使得苯甲醇的沸点高于苯甲醛，故答案为：苯甲醇分子之间除范德华力外还有氢键，苯甲醛分子之间只有范德华力。
II【答案】 ③. B ④. 离子键 配位键
(1) A．反应后溶液中不存在任何沉淀，Cu2＋→[Cu(NH3)4]2＋，所以反应后Cu2＋的浓度降低，故A错误；B．氢氧化铜和氨水反应生成[Cu(NH3)4] 2＋，沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2＋，故B正确；C．[Cu(NH3)4]2＋的立体结构为平面正方形，故C错误；D．在[Cu(NH3)4]2＋配离子中，Cu2＋提供空轨道，NH3提供孤电子对，故D错误；选B。
(2)Cu2＋中存在空轨道，NH3中N原子上有孤电子对，N与Cu2＋之间以配位键结合、[Cu(NH3)4]2＋与Cl－间以离子键结合。
18.I、【答案】 (1). Zn＞Fe＞Ca＞K (4). H2O (5). P4和CS2均为非极性分子，H2O为极性分子，根据相似相溶原理，P4难溶于水而易溶于CS2 (6). 正四面体形 (7). 9
【解析】【分析】【详解】(1)Ca、Fe、K、Zn的金属强弱顺序为K＞Ca＞Zn＞Fe，一般而言，元素金属性越强，原子的第一电离能越小，但Zn的3d轨道处于全充满状态，使得Zn相较于Fe而言更难失去第一个电子，因此Ca、Fe、K、Zn的第一电离能由大到小的顺序为Zn＞Fe＞Ca＞K；
(4)同周期元素从左至右非金属性逐渐增强，同主族元素从上至下非金属性逐渐减弱，所以O、Si、P、S四种元素中非金属性最强的是O，则形成的最简单氢化物的稳定性最强的是H2O；由于P4和CS2均为非极性分子，H2O为极性分子，因此根据相似相溶原理，P4难溶于水而易溶于CS2，故答案为：H2O；P4和CS2均为非极性分子，H2O为极性分子，根据相似相溶原理，P4难溶于水而易溶于CS2；
(5)PO的中心原子P原子的价层电子对数是4+=4，不存在孤对电子，则其空间构型为正四面体形；基态Fe3+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，M层有13个电子位于9个轨道，因此M层有9种空间运动状态不同的电子，故答案为：正四面体形；9。
II、【答案】（1）Cu＋的最外层电子排布为3d10，而Cu2＋的最外层电子排布为3d9，因最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO
（2） ①. sp3杂化 ②. 5∶4 ③. 异硫氰酸分子间可形成氢键，硫氰酸不能
【解析】【小问1详解】Cu＋的最外层电子排布为3d10，而Cu2＋的最外层电子排布为3d9，因最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO，故答案为：Cu＋的最外层电子排布为3d10，而Cu2＋的最外层电子排布为3d9，因最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO；小问2详解】(SCN)2的结构式为N≡C-S-S-C≡N，可知分子中硫原子的杂化方式是sp3杂化；根据[(SCN)2]的结构可知分子中有3个单键和2个碳氮三键，单键为σ键，三键含有1个σ键、2个π键，(SCN)2分子含有5个σ键，则1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为 5NA，π键的数目为4NA，数目比为5∶4；由于异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键，所以硫氰酸(H-S-C≡N)的沸点低于异硫氰酸，故答案为：sp3杂化；5∶4 ；异硫氰酸分子间可形成氢键，硫氰酸不能；
19.I、【答案】 (1). 钾的原子半径比铜的大，价电子数比铜少，钾的金属键比铜的弱 (2). H2O＞H2S＞H2Se (3). 正四面体 (4). N (5). sp和sp3 (6). σ键和π键
【解析】【分析】【详解】(1)金属晶体的熔点与金属键强度有关，金属键强度与原子半径以及原子的价电子有关，同周期元素从左至右半径逐渐减小(稀有气体除外)，钾的原子半径比铜的大，价电子数比铜少，钾的金属键比铜的弱，使得金属钾的熔点比铜的低；
(2)H2O、H2S及H2Se分子互为等电子体，空间结构都是V型，O、S、Se均位于元素周期表第ⅥA族，从上到下电负性依次减小，电负性越大，对孤对电子的吸引力越强，键角越大，因此H2O、H2S及H2Se分子的键角从大到小顺序为H2O＞H2S＞H2Se；
(3)[Cu(CH3CN)4]BF4中阴离子为，B原子的价层电子对数=4+=4，分子中无孤对电子对，因此的空间构型为正四面体；[Cu(CH3CN)4]BF4中，Cu2+提供空轨道，配体CH3CN中能提供孤电子对的是N；配体CH3CN 中，甲基上的碳是sp3杂化，-CN中含有三键，碳原子是sp杂化，故答案为：正四面体；N；sp和sp3；
(4)依据结构简式可知，该分子中既含有单键又含有双键，所以含有共价键类型为σ键和π键；
II、【答案】 ①. O ②. 1s22s22p63s23p3（或[Ne] 3s23p3） ③. O3 ④. O3相对分子质量较大，范德华力大 ⑦. 三角锥形 ⑧. sp3 ⑨. V形 ⑩. 4 . 2Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl
（或2Cl2＋2Na2CO3＝Cl2O＋CO2＋2NaCl）
【解析】【分析】C核外电子总数是最外层电子数的3倍，应为P元素，C、D为同周期元素，则应为第三周期元素，D元素最外层有一个未成对电子，应为Cl元素，A2-和B+具有相同的电子构型，结合原子序数关系可知A为O元素，B为Na元素。【详解】（1）四种元素分别为O、Na、O、Cl，电负性最大的为O元素，C为P元素，核外电子排布为1s22s22p63s23p3；
（2）A为O元素，有O2、O3两种同素异形体，二者对应的晶体都为分子晶体，因O3相对原子质量较大，则范德华力较大，沸点较高，A的氢化物为水，为分子晶体，B的氢化物为NaH，为离子晶体；（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物为PCl3，P形成3个δ键，孤电子对数为(5-3×1)/2=1，则为sp3杂化，立体构型为为三角锥形；（4）化合物D2A为Cl2O，O为中心原子，形成2个δ键，孤电子对数为(6-2×1)/2=2，则中心原子的价层电子对数为4，立体构型为V形，氯气与湿润的Na2CO3反应可制备Cl2O，反应的方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl；
20.I、【答案】 ①. 3d104s24p2 ②. 2 ③. Ge原子半径大，原子间形成σ单键较长，p p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键 ④. GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似，分子量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强 ⑤. O>Ge>Zn
【解析】【详解】（1）Ge是32号元素，与碳元素是同一主族的元素，在元素周期表中位于第四周期IVA族；基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar] 3d104s24p2；在其原子的最外层的2个4p电子分别位于2个不同的4p轨道上，所以基态Ge原子有2个未成对的电子，故答案为3d104s24p2；2；（2）Ge与C是同族元素，C原子原子半径较小，原子之间可以形成双键、三键；但Ge原子之间难以形成双键或三键，从原子结构角度看，这是由于锗的原子半径大，原子之间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠的程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键，故答案为Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键；（3）锗元素的卤化物在固态时都为分子晶体，分子之间通过微弱的分子间作用力结合。对于组成和结构相似的物质来说，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。由于相对分子质量：GeCl4＜GeBr4＜GeI4，所以它们的熔沸点由低到高的顺序是：GeCl4＜GeBr4＜GeI4，故答案为GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似，分子量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强；（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。元素的非金属性越强，其吸引电子的能力就越强，元素的电负性就越大。元素Zn、Ge、O的非金属性强弱顺序是：O＞Ge＞Zn，所以这三种元素的电负性由大至小的顺序是O＞Ge＞Zn，故答案为O>Ge>Zn；
II、【答案】 ①. N ②. ③. sp3 ④. H2O2、N2H4 ⑤. HNO2(或HNO3) ⑥. H2SO3 ⑧. SO42- ⑨. 共价键、配位键 ⑩. H2O . H2O与Cu2+之间的配位键比NH3与Cu2+的弱
【解析】【分析】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a的核外电子总数与其周期数相同，则a为H元素；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，则c是O元素；b的价电子层中的未成对电子有3个，且原子序数小于c，则b是N元素；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，则e原子核外电子数为2+8+18+1=29，为Cu元素；d与c同族，且原子序数小于e，所以d为S元素，据此解答。
【详解】(1)同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅡA族和第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素中，元素第一电离能随着原子序数增大而减小，所以b、c、d元素第一电离能最大的是N元素；e的价层电子为3d、4s电子，其价层电子排布图为；
(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子为NH3，该分子的中心原子含有3个共价单键和一个孤电子对，所以N原子的杂化方式为sp3；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物有H2O2和N2H4；
(3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角锥结构的酸是H2SO3；
(5)这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，说明该阴离子价层电子对个数是4且不含孤电子对，为SO42-；阳离子呈轴向狭长的八面体结构，根据图知，其阳离子中铜离子配位数是8，在八面体上下顶点上分子含有两个共价键且含有两个孤电子对，为水分子，有两个，正方形平面上四个顶点上分子含有3个共价键且含有一个孤电子对，所以为氨气分子，有4个，所以阳离子中含有配位键和共价键；H2O和Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱，所以该化合物加热时首先失去的组分是H2O。