山东省烟台栖霞市2021-2022九年级下学期期中化学试题

山东省烟台栖霞市2021-2022学年九年级下学期期中化学试题
一、单选题
1．《中国诗词大会》弘扬了中国传统文化。特别是“飞花令”环节，引人入胜。下列以“生”为关键字的诗句中涉及到化学变化的是（　　）
A．荡胸生曾云，决眦入归鸟 B．野火烧不尽，春风吹又生
C．叶落槐亭院，冰生竹阁池 D．海上生明月，天涯共此时
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 荡胸生曾云，决眦入归鸟过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B. 野火烧不尽，春风吹又生过程中，燃烧有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化。
C. 叶落槐亭院，冰生竹阁池过程中没有新物质生成，属于物理变化。
D. 海上生明月，天涯共此时过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故答案为：B。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．（2017·东莞模拟）下列基本实验操作正确的是（　　）
A． 检查气密性
B． 测量溶液的pH
C． 取固体药品
D． 熄灭酒精灯
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】解：A、该装置未构成封闭体系，即长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误．
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．
C、取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，瓶塞应倒放，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误．
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，应用灯帽盖灭酒精灯，图中所示操作正确．
故选：D．
【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．
B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．
C、根据固体药品的取用方法进行分析判断．
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．
3．（2018九上·苏州期中）下列关于宏观事实的微观解释中， 错误的是（　　）
A．自然界中水的天然循环——水分子不断运动
B．天然气经压缩储存在钢瓶中——压强增大， 分子之间的间隔变大
C．电解水生成氢气和氧气——在化学反应中分子发生改变
D．通过气味辨别酒精和水——分子不断运动， 不同分子的性质不同
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A．自然界中水的天然循环，水分子不断运动，使水发生状态变化，通过三态变化实现水的天然循环；A不符合题意
B.天然气经压缩储存在钢瓶中——压强增大， 分子之间的间隔变小；B符合题意
C.电解水生成氢气和氧气——水分子改变，生成氢分子和氧分子；C不符合题意
D.通过气味辨别酒精和水——分子不断运动而挥发使人闻到气味， 不同分子的性质不同；D不符合题意
故答案为：B
【分析】根据分子的特性：分子是不断运动的，分子之间有间隔，分子的质量和体积都很小，物质的结构决定物质的性质。
4．（2019九上·淅川期末）下列关于四种微粒结构示意图的说法正确的是（　　）
A．表示离子的是①②
B．化学性质相似的是①③
C．③④能化合形成XY2型化合物
D．④表示的元素在化合物中只能显-1价
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、①中质子数=核外电子数=2，为原子；②质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，A不符合题意；
B、①粒子的最外层电子数为2，只有一个电子层，属于稳定结构；③粒子的最外层电子数为2，在化学变化中容易失去电子，为不稳定结构，化学性质不相似，B不符合题意；
C、③属于镁元素，化合价为+2价，④属于氯元素，化合价可以显-1价，能化合形成xy2型化合物，C符合题意；
D、④表示的元素是氯元素，有多种化合价，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据离子中质子数和电子数不等分析
B、根据决定元素化学性质的是最外层电子数分析
C、根据化学式的书写方法分析
D、根据氯元素的化合价分析
5．下列有关说法错误的是（　　）
A．可用加热的方法鉴别碳酸氢钠与碳酸氢铵
B．向装有膨化食品的包装袋内充入氮气以延长保质期
C．森林起火时，可在大火蔓延线路前砍掉一片树木，建立隔离带灭火
D．将100g10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水，使其溶质质量分数变成20%
【答案】D
【知识点】氮气及稀有气体的用途；溶质的质量分数及相关计算；灭火的原理和方法；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A. 可用加热的方法鉴别碳酸氢钠与碳酸氢铵，有气体生成的是碳酸氢钠，没有气体生成的碳酸钠，故正确，不符合题意；
B. 氮气的化学性质稳定，可以用作食品的保护气，向装有膨化食品的包装袋内充入氮气以延长保质期，故正确，不符合题意；
C. 灭火的原理：移除可燃物、温度降到着火点一下，隔绝空气或氧气，森林起火时，可在大火蔓延线路前砍掉一片树木，建立隔离带灭火，故正确，不符合题意；
D. 盐酸具有挥发性，将100g10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水，溶质氯化氢也挥发减少，使其溶质质量分数不一定是20%，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。
B、根据氮气的化学性质稳定分析。
C、根据灭火的原理分析。
D、根据盐酸具有挥发性分析。
6．央视调查：90%的白血病患儿，是由于苯(C6H6)和甲醛(CH2O)污染所致，它们来源于室内装修所用的油漆、胶合板等材料。下列说法错误的是（　　）
A．苯由6个碳原子6个氢原子构成
B．甲醛由CH2O分子构成
C．甲醛中碳氢元素的质量比为6：1
D．苯和甲醛在氧气中完全燃烧产物相
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A．苯是由苯分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误，符合题意；
B．甲醛是由甲醛分子(CH2O)构成的，故正确，不符合题意；
C．甲醛中，碳、氢元素的质量比为：12：(1×2)＝6：1，故正确，不符合题意；
D．苯是由碳元素与氢元素组成的，甲醛是由碳、氢、氧元素组成的，因此二者在氧气中完全燃烧生成物均为水和二氧化碳，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、苯是由苯分子构成的，分子是由原子构成的。
B、甲醛是由甲醛分子构成的。
C、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
D、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变分析。
7．CO2是重要的资源，以其为原料可获得下列四种物质。下列说法错误的是（　　）
A．反应①是太阳能转化为化学能
B．反应②的实现有利于缓解“白色污染”
C．反应③的产物能使植物枝叶繁茂
D．反应④获得产品后的剩余液中只有NH4Cl
【答案】D
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A. 反应①是光合作用，反应①是绿色植物通过光合作用利用太阳能的过程，是太阳能转化为化学能，故正确，不符合题意。
B. 通过该反应②得到了无毒、易降解的塑料，有利于缓解“白色污染”， 故正确，不符合题意。
C. 反应③是二氧化碳与氨气反应生成尿素，同时生成水，尿素含有氮元素，能使植物枝叶繁茂，故正确，不符合题意。
D. 反应④获得产品后的剩余液中，溶质有NH4Cl和NaHCO3，则反应④获得的产物还有NaHCO3，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据二氧化碳的性质，结合转化图分析。
8．（2019·烟台模拟）40%的甲醛(CH2O)溶液被称为福尔马林。工业上可用甲醇(CH2O)氧化得到其反应的微观过程如下图所示。下列说法错误的是(　　)
A．参加反应的A与B的分子个数比为2：1
B．生成C与D的质量比为15：18
C．40%的C溶液能使蛋白质凝固变性
D．其中A，C，D属于化合物
【答案】B
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、由方程式可知，参加反应的A与B的分子个数比为2：1，A不符合题意；
B、由方程式可知，生成C与D的质量比为(30×2)：(18×2)＝15：9，B符合题意；
C、40%的C溶液能使蛋白质凝固变性，C不符合题意；
D、由物质的组成可知，其中A、C、D属于化合物，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据具体的原子结合物质的微观结构写出化学式，利用物质的微观反应图写出化学式解答
9．（2020九上·恩施期末）下列实验方案设计不能达到实验目的的是(　　)
A．探究溶质质量分数对反应速率的影响
B．探究燃烧的条件与着火点有关
C．探究铁生锈与氧气有关
D．利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量
【答案】B
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 过程中5%的过氧化氢溶液中产生气泡较快，说明浓度越大，反应速率越快，能够达到实验目的，故不符合题意；
B. 过程中红磷和白磷都不能燃烧，不能探究燃烧的条件与着火点有关，故不能达到实验目的，符合题意；
C. 左边试管中铁与氧气接触，能够生锈，右边试管中铁与氧气隔绝，不能生锈，说明铁生锈与氧气有关，能够达到实验目的，故不符合题意；
D. 红磷燃烧生成五氧化二磷，消耗氧气，导致水进入集气瓶，进入集气瓶中水的体积即为集气瓶中的氧气体积，进一步可以计算空气中的氧气含量，能够达到实验目的，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据控制变量法可知，红磷、白磷接触的温度相同，但是红磷与氧气接触，白磷没有与氧气接触，所以探究的使燃烧条件条件之一，是否与氧气接触。
10．小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论正确的是（　　）
A．滤液中一定没有银离子， 可能含有铜离子
B．滤渣中一定含有金属银和铜
C．滤渣中一定不含有金属M
D．加入的金属M 可能是单质铁
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A. 在滤液中加入适量稀盐酸，滤液中无沉淀产生，说明滤液中不含有银离子，充分反应后发现，溶液呈现无色，说明滤液中不含有铜离子，故不符合题意；
B. 在滤渣中加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，说明滤渣中含有M，则滤渣中一定含有反应生成的银和铜，故符合题意；
C. 在滤渣中加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，说明滤渣中含有M，故不符合题意；
D. 铁和硝酸银、硝酸铜反应生成的硝酸亚铁溶液是浅绿色的，因此加入的金属M不可能是单质铁，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
11．图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2是30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况，下列说法正确的是（　　）
A．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B．加入试管1的固体是丙
C．向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中一定有晶体析出
D．将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙>甲=丙
【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. 在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故不符合题意；
B. 30℃时三种物质只有丙的溶解度小于10g，即100g水中溶解溶质的质量小于10g，则10g水中溶解溶质的质量小于1g，所以30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后有剩余固体的是丙，即试管1，故符合题意；
C. 向烧杯中加入NH4NO3固体后，温度降低，若降到20℃以下，才有晶体析出，高于此温度，则无晶体析出；所以向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中不一定有晶体析出，故不符合题意；
D. 将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃，甲乙溶解度减小，均析出晶体，溶质的质量减小，溶质的质量分数减小，丙溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数与降温前相等；饱和溶液中溶质质量分数，即溶解度越大质量分数也就越大，20℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于30℃时丙的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
12．下列四个图像中，不能正确反映其对应变化关系的是（　　）
A． 在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量
B． 某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
C． 向等质量的镁粉和铁粉中加入稀盐酸至过量
D． 加热一定质量的氯酸钾与二氧化锰混合物
【答案】A
【知识点】常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A. 在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量，铁和硝酸银反应后溶液质量减小，硝酸铜质量分数增大，和硝酸铜反应后溶液质量减小，硝酸铜质量减小，硝酸铜质量分数减小，完全反应后硝酸铜质量为零，因此硝酸铜质量分数减小到0，故对应关系错误，符合题意；
B. 某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，导致溶液质量、溶质质量减小，溶质质量分数减小，完全反应后温度降低，氢氧化钙溶解，最终仍然是氢氧化钙的饱和溶液，溶质质量分数和开始相等，故对应关系正确，不符合题意；
C. 反应的盐酸质量相等时，生成氢气质量相等，最终镁和盐酸反应生成的氢气多，该选项对应关系不符合题意；
D. 氯酸钾在催化剂作用下受热分解生成氯化钾和氧气，随着反应进行，固体中氧元素质量分数减小，完全反应后氧元素质量分数不再变化，故对应关系正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势分析。
13．现有9.3g NaOH与Na2CO3的固体混合物，测得其中钠元素与碳元素的质量比为23：3．在室温下，将该混合物与50g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为57.1g，则原固体混合物中含有钠元素的质量为下列的（　　）
A．1.15g B．2.3g C．4.6g D．6.9g
【答案】C
【知识点】物质组成的综合计算
【解析】【解答】生成二氧化碳的质量为：9.3g+50g﹣57.1g=2.2g；
二氧化碳中碳元素的质量为：；
钠元素与碳元素的质量比为23：3，则钠元素的质量为：；
故答案为：C。
【分析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变计算出生成二氧化碳的质量。
物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
二、多选题
14．下列各组溶液，不外加其他试剂就能鉴别出来的是（　　）
A．NaOH、H2SO4、MgCl2、Ba（NO3）2
B．NaOH、FeCl3、HCl、NaCl
C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba（OH）2
D．Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl
【答案】B,D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】A. 组内四种物质的溶液两两混合时，NaOH与MgCl2溶液反应，H2SO4与Ba(NO3)2溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。
B. FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，能使沉淀溶解的是HCl，最后剩下的是NaCl，故不加其他试剂能鉴别。
C. 组内四种物质的溶液两两混合时，Ba(OH)2与Na2CO3、Na2SO4溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。
D. 组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaCl溶液；故不加其他试剂可以鉴别。
故答案为：BD。
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
15．（2019·烟台模拟）下列依据实验目所设计的实验方案中，错误的是(　　)
选项 实验目的 实验方案
A 验证NaOH在空气中部分变质 加水充分溶解后，滴加CaCl2溶液
B 除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质 滴加适量Ca(OH)2溶液，过滤
C 除去NaCl晶体中少量KNO3晶体 用NaCl饱和溶液洗涤，过滤
D 验证NaCl中含有H2SO4杂质 取样，滴加Ba(NO3)2观察现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】A,D
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，加水充分溶解后，碳酸钠能与CaCl2溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，能检验氢氧化钠已变质，但不能验证NaOH在空气中部分变质，A符合题意。
B、Na2CO3能与适量Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，B不符合题意。
C、NaCl饱和溶液能溶解硝酸钾，不能溶解氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，C不符合题意。
D、硫酸、硫酸盐均能与Ba(NO3)2反应生成硫酸钡白色沉淀，不能验证NaCl中含有H2SO4杂质，D符合题意。
故答案为：AD。
【分析】A、根据氢氧化钠变质会生成碳酸钠分析
B、根据碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙分析
C、根据氯化钠和硝酸钾不反应分析
D、根据硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和稀硝酸分析
三、填空题
16．（2022九下·栖霞期中）“砂锅鱼头”汤鲜汁浓，其烹饪方法为：将鱼头下油锅煎黄后，放入砂锅中加适量食盐、葱段、生姜、香菜、矿泉水等，在火上煨煮数小时即成。
（1）鱼头中的蛋白质进入人体后会逐步分解成被人体吸收的　 　。
（2）砂锅鱼头”中几乎不含有的营养素是　 　(填字序号)。
A 无机盐 B 油脂 C 糖类 D 水
（3）用洗洁精清洗油腻的砂锅是利用洗洁精的　 　作用。
（4）用液化气灶煨制砂锅鱼头时，砂锅外壁出现黑灰，此时可将灶具的进风口　 　(填“调大”或“调小”)。液化气的主要成分之一是丙烷(C3H8)，丙烷完全燃烧的化学方程式为　 　3　 　8　 　2=　 　2　 　2　 　。
（5）使用液化气灶一定要注意安全，如果液化气一旦泄漏，遇到明火就可能发生爆炸。从微观角度解释发生爆炸的原因是　 　。
【答案】（1）氨基酸
（2）C
（3）乳化
（4）调大；C；H；+5O；3CO；+4H；O
（5）液化气中的可燃性分子和氧气分子在点燃的条件下在有限的空间内剧烈燃烧生成水分子和二氧化碳分子并放出大量的热
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】（1） 氨基酸是蛋白质的基本组成单位，鱼头中的蛋白质进入人体后会逐步分解成被人体吸收的氨基酸。
（2）人体需要六类营养物质分别是糖类、脂肪、蛋白质、水、维生素、无机盐，砂锅鱼头”中几乎不含有的营养素是糖类，
故答案为：C。
（3）用洗洁精清洗油腻的砂锅是利用洗洁精的乳化作用。
（4）用液化气灶煨制砂锅鱼头时，砂锅外壁出现黑灰，由于燃气燃烧不充分造成的，此时可将灶具的进风口调大，以利于燃气充分燃烧。液化气的主要成分之一是丙烷(C3H8)，丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。
（5）使用液化气灶一定要注意安全，如果液化气一旦泄漏，遇到明火就可能发生爆炸。发生爆炸的原因是液化气中的可燃性分子和氧气分子在点燃的条件下在有限的空间内剧烈燃烧生成水分子和二氧化碳分子并放出大量的热。
【分析】（1） 氨基酸是蛋白质的基本组成单位。
（2）人体需要六类营养物质分别是糖类、脂肪、蛋白质、水、维生素、无机盐。
（3）洗洁精的乳化作用。
（4）根据用液化气灶煨制砂锅鱼头时，砂锅外壁出现黑灰，由于燃气燃烧不充分造成的分析。
丙烷(C3H8)，丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水。
（5）可燃性气体一旦泄漏，遇到明火就可能发生爆炸。
17．（2022九下·栖霞期中）2017年我国研制出一种新型多功能复合催化剂，首次实现了二氧化碳直接加氢制取高辛烷值汽油。
（1）对“CO2变汽油”的研究成果，下列说法正确的是　 　（填序号）。
①可有效缓解全球温室效应 ②可减少对化石燃料的依赖
③该转化过程中发生化学变化 ④该催化剂在该反应中可以重复使用
（2）通过如下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个环节，可将CO2成功转化为汽油。一定条件下，环节Ⅰ除生成CO外，还生成了一种化合物，反应的化学方程式为　 　，该反应中CO2发生了　 　（填“氧化或还原”）反应。
（3）氧化铟是复合催化剂的成分之一，元素周期表中，铟（In）元素与铝元素位于同一族，写出氧化铟的化学式　 　。
【答案】（1）①②③④
（2）；还原
（3）In2O3
【知识点】元素周期表的特点及其应用；二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）①二氧化碳含量最多会导致温室效应，CO2变汽油，使二氧化碳含量减少，可有效缓解全球温室效应，故正确；
②CO2变汽油，减少了化石燃料的使用，可减少对化石燃料的依赖，故正确；
③CO2变汽油过程生成新物质，该转化过程中发生化学变化，故正确；
④催化剂在反应前后质量和化学性质均不变，该催化剂在该反应中可以重复使用，故正确。
故填：①②③④。
（2）环节Ⅰ中二氧化碳和氢气在催化剂催化作用下除生成CO外，还生成水，则反应的化学方程式为，反应中二氧化碳失去氧元素，被还原，故该反应中CO2发生了还原反应。
（3）元素周期表中，铟（In）元素与铝元素位于同一族，则铟（In）元素与铝元素最外层电子数相同，均为3，易失去最外层3个电子，显+3价，氧元素的化合价为-2价，则 氧化铟的化学式为In2O3。
【分析】（1）①二氧化碳含量最多会导致温室效应。
② 根据CO2变汽油，减少了化石燃料的使用分析。
③根据CO2变汽油过程生成新物质分析。
④根据催化剂的特点分析。
（2）二氧化碳和氢气在催化剂催化作用下生成CO和水。
（3）根据先分析铟元素的化合价，再根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零分析。
18．（2022九下·栖霞期中）被誉为“中国天眼”的FAST，是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜。其主体部分由铝合金反射镜面与支撑它的角钢【含有锰（Mn）】塔架组成。
（1）选择角钢而不用纯铁做塔架的原因是　 　。
（2）为探究Fe、Cu、Mn三种金属的活动性，进行了如下图所示的实验：
若实验③中观察到了明显的现象。通过以上实验，判断三种金属的活动性由弱到强的顺序为　 　。实验①~④中，不需要做的实验是　 　（填序号）。
（3）射电望远镜生产需要线路板。工业上常用氯化铁溶液腐蚀铜的原理生产印刷线路板，下图是印刷线路板的生产及废液的处理过程。试回答：
①步骤②中发生了两个反应： 和　 　。
②图中滤渣的成分是　 　，写出加入稀盐酸发生反应的化学方程式　 　。
③步骤①中参加反应的氯化铁与铜的质量比为　 　。
【答案】（1）角钢是合金，合金硬度更大，强度更好，耐腐蚀性更好
（2）铜、铁、锰；④
（3）Fe+CuCl2=Cu+2FeCl2；Cu、Fe；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；325：64
【知识点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）合金相较于纯金属强度、硬度、耐腐蚀性都较好，选择角钢而不用纯铁做塔架的原因是角钢是合金，合金硬度更大，强度更好，耐腐蚀性更好，故填：角钢是合金，合金硬度更大，强度更好，耐腐蚀性更好。
（2）①铜和稀硫酸不反应， ②铁和稀硫酸反应，说明活动性铁大于铜，③中观察到了明显的现象说明活动性锰大于铁，故金属活动性由弱到强铜、铁、锰，实验①~④中，不需要做的实验是④，故填：铜、铁、锰；④。
（3）①步骤②中发生了两个反应：铁和氯化铁生成氯化亚铁，氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜，故填：Fe+CuCl2=Cu+2FeCl2。
②铁和氯化铜生成氯化亚铁和铜，图中滤渣的成分是过量铁和铜，加入稀盐酸，铁和稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，发生反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故填：Cu、Fe ；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
③步骤①中2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，参加反应的氯化铁与铜的质量比为（162.5×2）：64=325：64，故填：325：64。
【分析】在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
19．（2021·龙口模拟）2021年6月8日是第13个“世界海洋日”，海洋是巨大的资源宝库。
（1）国防工业从海水晒盐得到的卤水中提取镁的过程如图所示：
其中步骤①发生反应的化学方程式　 　。
（2）海水晒盐得到的粗盐中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2等可溶性杂质，为除去这些杂质，将粗盐溶解，加稍过量NaOH溶液后，进行下列操作，最后得到NaCl晶体。每种操作只用一次，合理的顺序是　 　。其中操作④的目的是　 　。
①过滤；②加稍过量稀盐酸；③蒸发；④加稍过量Na2CO3溶液；⑤加稍过量BaCl2溶液
（3）实验室根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3，下列装置和原理不能达到实验目的是　 　（填序号，下同）。其中装置乙中反生反应的化学方程式为　 　。
A．装置甲：制NH3B．装置乙：制NaHCO3
C．装置丙：分离NaHCO3D．装置丁：干燥Na2CO3
（4）用提纯的氯化钠晶体，配制100g6%的氯化钠溶液，若实际所配溶液溶质质量分数大于6%，可能的原因是____。
A．称量氯化钠所用天平砝码生锈
B．用量筒取水时俯视读数
C．配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过
D．将溶液倒入细口瓶液体溅出
【答案】（1）
（2）⑤④①②③；除去氯化钙和过量的氯化钡
（3）D；
（4）A；B
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）步骤①中，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，发生反应的化学方程式：
。
（2）加稍过量NaOH溶液(除去氯化镁)后，加稍过量BaCl2溶液(除去硫酸钠)，加稍过量Na2CO3溶液(除去氯化钙和过量的氯化钡)，过滤(除去不溶于酸的物质)，加稍过量稀盐酸(除去过量的氢氧化钠和碳酸钠)，蒸发(得到氯化钠)。 故填：⑤④①②③；除去氯化钙和过量的氯化钡。
（3）如图2装置和原理不能达到实验目的是D，是因为碳酸氢钠受热易分解；
装置乙中，氯化钠、水、二氧化碳、氨气反应生成碳酸氢钠和氯化铵，发生反应的化学方程式为：
。
（4）A.称量氯化钠所用天平砝码生锈，导致称量的氯化钠质量偏大，从而导致质量分数偏大；
B.用量筒取水时俯视读数，导致量取水的体积偏小，从而导致质量分数偏大；
C.配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过，导致水的质量偏大，从而导致质量分数偏小；
D.将溶液倒入细口瓶液体溅出，不影响质量分数。
故填：AB。
【分析】（1）氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙。
（2）根据粗盐提纯的操作，进行分析。
（3）氯化钠、水、二氧化碳、氨气反应生成碳酸氢钠和氯化铵。
（4）根据实验操作的注意事项，进行分析。
20．（2022九下·栖霞期中）某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质，为探究其成分，设计了如图所示的实验。试回答
（1）写出生成白色固体b的化学方程式 　 　 (任写一种)。
（2）步骤①中加入过量稀硝酸的目的是　 　步骤①中用稀盐酸代替稀硝酸产生的后果是　 　
（3）若现象C无白色沉淀生成，则干燥剂的成分为 　 　
（4）若现象C有白色沉淀生成，并测得其质量为2.87g，同时测得白色固体b的质量为1g，则现象C白色沉淀的化学式为 　 　 则干燥剂的成分为 　 　
【答案】（1）Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH(或CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl)
（2）完全除去NaOH、Na2CO3，以免干扰检验氯离子；引入氯离子，对溶液a中氯离子的检验造成干扰
（3）CaO和NaOH
（4）CaCO3；NaOH和CaCl2
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH(或CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl)；
（2）检验氯离子，加硝酸银之前，需要先排除碳酸根离子和氢氧根离子的干扰，所以加入过量的稀HNO3的目的是：完全除去NaOH、Na2CO3，以免干扰检验氯离子；步骤①中稀HNO3溶液不能用稀HCl溶液替代，否则会引入氯离子，对氯离子的检验造成干扰；
（3）现象c若无白色沉淀，白色固体中不含氯离子，所以干燥剂成分为CaO和NaOH；
（4）白色固体b是碳酸钙，化学式为CaCO3；
根据质量守恒定律计算氯化钙的质量为：
2.87g×÷＝1.11g
氯化钙中含有钙元素质量为：
1.11g×＝0.4g
1g碳酸钙中含有钙元素的质量为：
1g×＝0.4g
故干燥剂中不含CaO，其成分为NaOH和CaCl2。
【分析】（1）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，
氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
（2）根据检验氯离子，加硝酸银之前，需要先排除碳酸根离子和氢氧根离子的干扰，所以加入过量的稀HNO3的目的是：完全除去NaOH、Na2CO3，以免干扰检验氯离子分析。
（3）根据现象c若无白色沉淀，白色固体中不含氯离子分析。
（4）物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
21．（2022九下·栖霞期中）如图中A～H是初中化学常见的物质。A俗称苏打；C可用作补钙剂；G是一种常见的氮肥，含氮量为35%；H、F物质类别相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出化学式：A　 　，G　 　
（2）写出化学方程式：G与B的反应　 　；D与F的反应　 　。
（3）若E与G的组成元素相同，则E的名称为　 　。
【答案】（1）Na2CO3；NH4NO3
（2）；
（3）硝酸
【知识点】常见化肥的种类和作用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A俗称苏打，因此A是碳酸钠；C可用作补钙剂，因此C是碳酸钙；G是一种常见的氮肥，含氮量为35%，因此G是硝酸铵；H、F物质类别相同；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此B是氢氧化钙，D是氢氧化钠；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，因此H是水；若E与G的组成元素相同，G是硝酸铵，则E的名称为硝酸；
（1）A、G化学式分别为：Na2CO3、NH4NO3。
（2）G与B反应，硝酸铵与氢氧化钙反应生成硝酸钙、氨气和水，反应的化学方程式为 ；D与F反应，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。
（3）若E与G的组成元素相同，则E的名称为硝酸。
【分析】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确。
22．（2022九下·栖霞期中）请结合下图，回答问题：
（1）仪器名称：①　 　。用双氧水和二氧化锰制取氧气，可选用图一装置　 　(选填序号)和D组合，反应的化学方程式为　 　。
（2）实验室可用装置B或C制CO2，C装置相对于B的优点有　 　。用E装置收集CO2，气体应从　 　(填“a或b”)端通入。
（3）图二是甲同学设计的多功能实验装置：
①若打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ(里面装水)装置，实验室可以制取　 　气体；
②利用Ⅰ、Ⅲ(里面装水)装置可以测定空气中氧气的含量。当关闭K、K1、K2，用凸透镜引燃B中的足量白磷，待冷却后打开K2，整个实验过程中的现象是　 　。
③若B中盛放CO2，A中盛放NaOH溶液，Ⅲ放稀盐酸，验证CO2能与NaOH发生反应，操作是　 　。
【答案】（1）长颈漏斗；B；
（2）控制反应的发生和停止；b
（3）氧气或氢气；有大量白烟生成，一段时间消失，打开K2有水进入B中，约占容积的五分之一；关闭K1、K2，打开K，反应完毕后，关闭K，打开K2
【知识点】气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）根据图示信息，仪器①的名称是：长颈漏斗；如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，可以选择装置B，但不能选择装置C，因为二氧化锰是粉末，无法放置在多孔塑料板上，无法控制反应的进行；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。故分别填：长颈漏斗；B； 。
（2）实验室制取二氧化碳是用大理石和稀盐酸，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，装置C中若关闭导管上的止水夹，装置内的压强增大，大理石与稀盐酸分离，反应停止；打开止水夹后，气体排出，装置内的压强减少，稀盐酸与大理石接触，反应开始，所以选用装置C相对于装置B的优点是：控制反应随时发生和停止；二氧化碳的密度比空气大，用E装置收集二氧化碳，应该选择“长进短处”，即气体应从b端通入。故分别填：控制反应的发生和停止；b。
（3）①装置I是固液型发生装置，若打开K1、关闭K2，根据装置I、II的导管进出口顺序可知，是用排水法收集气体，且装置II只能用来收集难溶于水的气体，因此利用装置I、II可收集氧气、氢气等难溶于水的气体，可进行的实验是利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，或锌粒与稀硫酸制取氢气。故填：氧气或氢气。
②当关闭K、K1、K2，集气瓶B处于密封状态，用凸透镜引燃B中的足量白磷，白磷燃烧生成五氧化二磷，冷却至室温后，集气瓶中气压减小，打开K2，装置III中的水进入集气瓶中，由于氧气约占空气总体积的五分之一，因此进入的水的体积约占集气瓶中空气总体积的五分之一，整个实验过程中的现象是：白磷燃烧，产生白烟，液体进入集气瓶中，水进入的体积约占集气瓶中空气总体积的五分之一。故填：有大量白烟生成，一段时间消失，打开K2有水进入B中，约占容积的五分之一。
③要验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，可以进行如下操作：关闭K1、K2，打开K，将氢氧化钠溶液滴入广口瓶中，关闭K，充分反应后打开K2，III中稀盐酸倒流入I，说明广口瓶中的气体减少了；另外I中还会有气泡产生，因为二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，从III中流入的稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生了二氧化碳气体。故填：关闭K1、K2，打开K，反应完毕后，关闭K，打开K2。
【分析】（1）根据用双氧水和二氧化锰制氧气的反应原理，属于固液常温型，选择反应装置。
过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气。
（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
根据装置C中若关闭导管上的止水夹分析；
根据二氧化碳的密度比空气大，用E装置收集二氧化碳，应该选择“长进短处”分析。
（3）根据实验使用制取氧气、氢气的反应原理分析。
根据测定空气中氧气含量实验分析。
23．（2022九下·栖霞期中）某混合气体由CO、CO2、SO2三种气体组成，某同学设计如图装置验证三种气体的存在。请回答以下问题：
【查阅资料】SO2能使品红溶液褪色；SO2易与KMnO4溶液反应而被吸收，并使其褪色；③SO2能使Ba（OH）2溶液和澄清石灰水变浑浊；④CO和CO2均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应。以下实验中试剂瓶中的药品均足量。
【解释与结论】
（1）装置A的作用是　 　。装置E中发生还原反应的物质　 　。
（2）能证明气体中含有CO2的现象是　 　。
（3）装置F的作用是尾气处理，具体现象为　 　。
（4）【反思与评价】
若装置按C→D→A→B→E→F的顺序连接，则无法验证的气体是　 　。
【答案】（1）检验并吸收二氧化硫；CuO或氧化铜
（2）品红溶液不褪色，氢氧化钡溶液变浑浊
（3）F装置内液面下降，部分氢氧化钠溶液进入烧杯
（4）二氧化碳和二氧化硫
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）SO2易与KMnO4溶液反应而被吸收，并使其褪色，故装置A的作用是检验并吸收二氧化硫，装置E中一氧化碳和氧化铜生成铜和二氧化碳，发生还原反应的物质氧化铜（失去氧）。
（2）二氧化硫能使品红色褪色，B中品红不褪色，说明不含二氧化硫。二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，C中变浑浊说明含有二氧化碳。故填：品红溶液不褪色，氢氧化钡溶液变浑浊。
（3）可能含有一氧化碳有害气体，所以排出的尾气可能污染空气需要处理。一氧化碳不溶于水且不和水反应，所以F中储存一氧化碳，将溶液排入烧杯，所以现象是氢氧化钠溶液进入烧杯。
（4）二氧化硫和二氧化碳都能使氢氧化钡和澄清石灰水变浑浊，若装置按C→D→A→B→E→F的顺序连接，C变浑浊可能是二氧化碳也可能是二氧化硫导致的，无法判断具体是哪种气体，C中吸收二氧化硫，即使原气体有二氧化硫也无法进入A中，无法检验是否有二氧化硫。故填：二氧化碳和二氧化硫。
【分析】根据一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫的性质，结合实验分析。
24．（2016·十堰）甲乙两同学在学习酸的化学性质时做了如图所示实验：
甲同学实验时没有观察到明显现象，乙同学实验时观察到有气泡发生：甲乙同学将反应完成后试管中的溶液倒入，洁净的废液杯中，没有观察到明显现象．
【提出问题】废液杯中溶液的溶质是什么？
（1）【猜想与假设】猜想1：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2
猜想2：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2、HCl
猜想3：废液中含有的溶质为　 　（写化学式）
（2）【验证与探究】甲同学取少量废液于试管中，加入紫色石蕊试液，溶液变红，则猜想　 　正确；乙同学取少量的废液于试管中，加入适量氧化铁粉末，发现溶液变黄色，发生反应的化学方程式为　 　．
（3）【表达与交流】甲乙同学都认为将该溶液直接排放会对环境造成危害，你认为处理该废液的最佳方法是　 　．
（4）【归纳与总结】确定反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物外，还要考虑　 　．
（5）【拓展与延伸】乙同学在实验完毕后查阅资料得知：少量盐酸与碳酸钠溶液反应能产生碳酸氢钠（反应的化学方程式为Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3），那么在【猜想与假设】中存在第4种猜想的可能，则猜想4：废液中含有的溶质为　 　（写化学式）
【答案】（1）NaCl、CaCl2、Ca（OH）2
（2）2；Fe2O3+3HCl=2FeCl3+3H2O
（3）加熟石灰中和至中性
（4）生成物是否有剩余
（5）NaCl、CaCl2、NaHCO3
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；文字表达式
【解析】【解答】【猜想与假设】甲中氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，乙中盐酸和碳酸钠生成氯化钠和水和二氧化碳，甲乙同学将反应完成后试管中的溶液倒入，洁净的废液杯中，没有观察到明显现象，说明液体中没有碳酸根，
猜想1：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2
猜想2：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2、HCl
猜想3：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2、Ca（OH）2；
【验证与探究】甲同学取少量废液于试管中，加入紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液呈酸性，则猜想2正确；乙同学取少量的废液于试管中，加入适量氧化铁粉末，发现溶液变黄色，发生反应的化学方程式为Fe2O3+3HCl=2FeCl3+3H2O；
【表达与交流】实验室的废液未经处理直接排放会污染环境，可利用加熟石灰中和至中性．
【归纳与总结】确定反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物外，还要考虑生成物是否有剩余；
【拓展与延伸】少量盐酸与碳酸钠溶液反应能产生碳酸氢钠（反应的化学方程式为Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3），那么在【猜想与假设】中存在第4种猜想的可能，如果稀盐酸不足，废液中含有碳酸氢钠、氯化钙和氯化钠，则猜想4：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2、NaHCO3；
答案：
【猜想与假设】NaCl、CaCl2、Ca（OH）2；
【验证与探究】2；Fe2O3+3HCl=2FeCl3+3H2O；
【表达与交流】加熟石灰中和至中性（合理即可）；
【归纳与总结】生成物是否有剩余；
【拓展与延伸】NaCl、CaCl2、NaHCO3．
【分析】【猜想与假设】根据甲中氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，乙中盐酸和碳酸钠生成氯化钠和水和二氧化碳，甲乙同学将反应完成后试管中的溶液倒入，洁净的废液杯中，没有观察到明显现象，说明液体中没有碳酸根解答；【验证与探究】根据酸性溶液能使紫色石蕊试液变红；根据盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水解答；【表达与交流】根据该废液显酸性，可利用中和反应进行处理，据此进行分析解答；【归纳与总结】确定反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物外，还要考虑生成物是否有剩余；【拓展与延伸】根据题中信息：少量盐酸与碳酸钠溶液反应能产生碳酸氢钠进行猜想．本题是一道实验题，了解物质的性质是解答此题的关键，在猜想反应后溶液成分时，除了有反应生成的物质，还要考虑反应物过量问题．
四、计算题
25．（2022九下·栖霞期中）某厂排放的工业废水中含有氯化镁，还可能含有盐酸、氯化铝、氯化钠。某环保小组为了确定该工业废水中可能含有的物质和废水中氯化镁的含量，做了如下的实验：取100g该工业废水，往其中滴加10.0%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
【查阅资料】氢氧化铝能溶解在过量的氢氧化钠溶液中，生成偏铝酸钠(NaAlO2)，有关化学反应方程式为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
（1）该工业废水中除氯化镁外，还一定存在的物质有　 　。
（2）求该工业废水中氯化镁的质量。
【答案】（1）盐酸、氯化铝
（2）解设反应中生成氢氧化铝的质量为x
x=1.95g
Mg(OH)2沉淀的质量为：3.4g-1.95g=1.45g
设100g溶液中氯化镁的质量为y
y=2.375g
答：该工业废水中氯化镁的质量为2.375g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据图中曲线，加入氢氧化钠溶液后，有一段无沉淀生成的曲线，证明溶液中含有盐酸，加入的氢氧化钠首先与盐酸反应；图中曲线显示生成沉淀物的质量达到最大后下降，随着氢氧化钠质量增加，生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，溶液中镁离子、铝离子完全生成沉淀后，再加入氢氧化钠，氢氧化钠和氢氧化铝反应，使沉淀物质量减少，直至氢氧化铝完全反应；故该工业废水中除氯化镁外，还一定存在的物质有盐酸、氯化铝；
【分析】（1）根据图中曲线，加入氢氧化钠溶液后，有一段无沉淀生成的曲线，证明溶液中含有盐酸，加入的氢氧化钠首先与盐酸反应，再结合曲线，氯化铝、氯化镁的性质分析。
（2）根据氢氧化铝与氢氧化钠反应的化学方程式，氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式计算。
山东省烟台栖霞市2021-2022学年九年级下学期期中化学试题
一、单选题
1．《中国诗词大会》弘扬了中国传统文化。特别是“飞花令”环节，引人入胜。下列以“生”为关键字的诗句中涉及到化学变化的是（　　）
A．荡胸生曾云，决眦入归鸟 B．野火烧不尽，春风吹又生
C．叶落槐亭院，冰生竹阁池 D．海上生明月，天涯共此时
2．（2017·东莞模拟）下列基本实验操作正确的是（　　）
A． 检查气密性
B． 测量溶液的pH
C． 取固体药品
D． 熄灭酒精灯
3．（2018九上·苏州期中）下列关于宏观事实的微观解释中， 错误的是（　　）
A．自然界中水的天然循环——水分子不断运动
B．天然气经压缩储存在钢瓶中——压强增大， 分子之间的间隔变大
C．电解水生成氢气和氧气——在化学反应中分子发生改变
D．通过气味辨别酒精和水——分子不断运动， 不同分子的性质不同
4．（2019九上·淅川期末）下列关于四种微粒结构示意图的说法正确的是（　　）
A．表示离子的是①②
B．化学性质相似的是①③
C．③④能化合形成XY2型化合物
D．④表示的元素在化合物中只能显-1价
5．下列有关说法错误的是（　　）
A．可用加热的方法鉴别碳酸氢钠与碳酸氢铵
B．向装有膨化食品的包装袋内充入氮气以延长保质期
C．森林起火时，可在大火蔓延线路前砍掉一片树木，建立隔离带灭火
D．将100g10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水，使其溶质质量分数变成20%
6．央视调查：90%的白血病患儿，是由于苯(C6H6)和甲醛(CH2O)污染所致，它们来源于室内装修所用的油漆、胶合板等材料。下列说法错误的是（　　）
A．苯由6个碳原子6个氢原子构成
B．甲醛由CH2O分子构成
C．甲醛中碳氢元素的质量比为6：1
D．苯和甲醛在氧气中完全燃烧产物相
7．CO2是重要的资源，以其为原料可获得下列四种物质。下列说法错误的是（　　）
A．反应①是太阳能转化为化学能
B．反应②的实现有利于缓解“白色污染”
C．反应③的产物能使植物枝叶繁茂
D．反应④获得产品后的剩余液中只有NH4Cl
8．（2019·烟台模拟）40%的甲醛(CH2O)溶液被称为福尔马林。工业上可用甲醇(CH2O)氧化得到其反应的微观过程如下图所示。下列说法错误的是(　　)
A．参加反应的A与B的分子个数比为2：1
B．生成C与D的质量比为15：18
C．40%的C溶液能使蛋白质凝固变性
D．其中A，C，D属于化合物
9．（2020九上·恩施期末）下列实验方案设计不能达到实验目的的是(　　)
A．探究溶质质量分数对反应速率的影响
B．探究燃烧的条件与着火点有关
C．探究铁生锈与氧气有关
D．利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量
10．小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论正确的是（　　）
A．滤液中一定没有银离子， 可能含有铜离子
B．滤渣中一定含有金属银和铜
C．滤渣中一定不含有金属M
D．加入的金属M 可能是单质铁
11．图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2是30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况，下列说法正确的是（　　）
A．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B．加入试管1的固体是丙
C．向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中一定有晶体析出
D．将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙>甲=丙
12．下列四个图像中，不能正确反映其对应变化关系的是（　　）
A． 在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量
B． 某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
C． 向等质量的镁粉和铁粉中加入稀盐酸至过量
D． 加热一定质量的氯酸钾与二氧化锰混合物
13．现有9.3g NaOH与Na2CO3的固体混合物，测得其中钠元素与碳元素的质量比为23：3．在室温下，将该混合物与50g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为57.1g，则原固体混合物中含有钠元素的质量为下列的（　　）
A．1.15g B．2.3g C．4.6g D．6.9g
二、多选题
14．下列各组溶液，不外加其他试剂就能鉴别出来的是（　　）
A．NaOH、H2SO4、MgCl2、Ba（NO3）2
B．NaOH、FeCl3、HCl、NaCl
C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba（OH）2
D．Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl
15．（2019·烟台模拟）下列依据实验目所设计的实验方案中，错误的是(　　)
选项 实验目的 实验方案
A 验证NaOH在空气中部分变质 加水充分溶解后，滴加CaCl2溶液
B 除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质 滴加适量Ca(OH)2溶液，过滤
C 除去NaCl晶体中少量KNO3晶体 用NaCl饱和溶液洗涤，过滤
D 验证NaCl中含有H2SO4杂质 取样，滴加Ba(NO3)2观察现象
A．A B．B C．C D．D
三、填空题
16．（2022九下·栖霞期中）“砂锅鱼头”汤鲜汁浓，其烹饪方法为：将鱼头下油锅煎黄后，放入砂锅中加适量食盐、葱段、生姜、香菜、矿泉水等，在火上煨煮数小时即成。
（1）鱼头中的蛋白质进入人体后会逐步分解成被人体吸收的　 　。
（2）砂锅鱼头”中几乎不含有的营养素是　 　(填字序号)。
A 无机盐 B 油脂 C 糖类 D 水
（3）用洗洁精清洗油腻的砂锅是利用洗洁精的　 　作用。
（4）用液化气灶煨制砂锅鱼头时，砂锅外壁出现黑灰，此时可将灶具的进风口　 　(填“调大”或“调小”)。液化气的主要成分之一是丙烷(C3H8)，丙烷完全燃烧的化学方程式为　 　3　 　8　 　2=　 　2　 　2　 　。
（5）使用液化气灶一定要注意安全，如果液化气一旦泄漏，遇到明火就可能发生爆炸。从微观角度解释发生爆炸的原因是　 　。
17．（2022九下·栖霞期中）2017年我国研制出一种新型多功能复合催化剂，首次实现了二氧化碳直接加氢制取高辛烷值汽油。
（1）对“CO2变汽油”的研究成果，下列说法正确的是　 　（填序号）。
①可有效缓解全球温室效应 ②可减少对化石燃料的依赖
③该转化过程中发生化学变化 ④该催化剂在该反应中可以重复使用
（2）通过如下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个环节，可将CO2成功转化为汽油。一定条件下，环节Ⅰ除生成CO外，还生成了一种化合物，反应的化学方程式为　 　，该反应中CO2发生了　 　（填“氧化或还原”）反应。
（3）氧化铟是复合催化剂的成分之一，元素周期表中，铟（In）元素与铝元素位于同一族，写出氧化铟的化学式　 　。
18．（2022九下·栖霞期中）被誉为“中国天眼”的FAST，是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜。其主体部分由铝合金反射镜面与支撑它的角钢【含有锰（Mn）】塔架组成。
（1）选择角钢而不用纯铁做塔架的原因是　 　。
（2）为探究Fe、Cu、Mn三种金属的活动性，进行了如下图所示的实验：
若实验③中观察到了明显的现象。通过以上实验，判断三种金属的活动性由弱到强的顺序为　 　。实验①~④中，不需要做的实验是　 　（填序号）。
（3）射电望远镜生产需要线路板。工业上常用氯化铁溶液腐蚀铜的原理生产印刷线路板，下图是印刷线路板的生产及废液的处理过程。试回答：
①步骤②中发生了两个反应： 和　 　。
②图中滤渣的成分是　 　，写出加入稀盐酸发生反应的化学方程式　 　。
③步骤①中参加反应的氯化铁与铜的质量比为　 　。
19．（2021·龙口模拟）2021年6月8日是第13个“世界海洋日”，海洋是巨大的资源宝库。
（1）国防工业从海水晒盐得到的卤水中提取镁的过程如图所示：
其中步骤①发生反应的化学方程式　 　。
（2）海水晒盐得到的粗盐中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2等可溶性杂质，为除去这些杂质，将粗盐溶解，加稍过量NaOH溶液后，进行下列操作，最后得到NaCl晶体。每种操作只用一次，合理的顺序是　 　。其中操作④的目的是　 　。
①过滤；②加稍过量稀盐酸；③蒸发；④加稍过量Na2CO3溶液；⑤加稍过量BaCl2溶液
（3）实验室根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3，下列装置和原理不能达到实验目的是　 　（填序号，下同）。其中装置乙中反生反应的化学方程式为　 　。
A．装置甲：制NH3B．装置乙：制NaHCO3
C．装置丙：分离NaHCO3D．装置丁：干燥Na2CO3
（4）用提纯的氯化钠晶体，配制100g6%的氯化钠溶液，若实际所配溶液溶质质量分数大于6%，可能的原因是____。
A．称量氯化钠所用天平砝码生锈
B．用量筒取水时俯视读数
C．配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过
D．将溶液倒入细口瓶液体溅出
20．（2022九下·栖霞期中）某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质，为探究其成分，设计了如图所示的实验。试回答
（1）写出生成白色固体b的化学方程式 　 　 (任写一种)。
（2）步骤①中加入过量稀硝酸的目的是　 　步骤①中用稀盐酸代替稀硝酸产生的后果是　 　
（3）若现象C无白色沉淀生成，则干燥剂的成分为 　 　
（4）若现象C有白色沉淀生成，并测得其质量为2.87g，同时测得白色固体b的质量为1g，则现象C白色沉淀的化学式为 　 　 则干燥剂的成分为 　 　
21．（2022九下·栖霞期中）如图中A～H是初中化学常见的物质。A俗称苏打；C可用作补钙剂；G是一种常见的氮肥，含氮量为35%；H、F物质类别相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出化学式：A　 　，G　 　
（2）写出化学方程式：G与B的反应　 　；D与F的反应　 　。
（3）若E与G的组成元素相同，则E的名称为　 　。
22．（2022九下·栖霞期中）请结合下图，回答问题：
（1）仪器名称：①　 　。用双氧水和二氧化锰制取氧气，可选用图一装置　 　(选填序号)和D组合，反应的化学方程式为　 　。
（2）实验室可用装置B或C制CO2，C装置相对于B的优点有　 　。用E装置收集CO2，气体应从　 　(填“a或b”)端通入。
（3）图二是甲同学设计的多功能实验装置：
①若打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ(里面装水)装置，实验室可以制取　 　气体；
②利用Ⅰ、Ⅲ(里面装水)装置可以测定空气中氧气的含量。当关闭K、K1、K2，用凸透镜引燃B中的足量白磷，待冷却后打开K2，整个实验过程中的现象是　 　。
③若B中盛放CO2，A中盛放NaOH溶液，Ⅲ放稀盐酸，验证CO2能与NaOH发生反应，操作是　 　。
23．（2022九下·栖霞期中）某混合气体由CO、CO2、SO2三种气体组成，某同学设计如图装置验证三种气体的存在。请回答以下问题：
【查阅资料】SO2能使品红溶液褪色；SO2易与KMnO4溶液反应而被吸收，并使其褪色；③SO2能使Ba（OH）2溶液和澄清石灰水变浑浊；④CO和CO2均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应。以下实验中试剂瓶中的药品均足量。
【解释与结论】
（1）装置A的作用是　 　。装置E中发生还原反应的物质　 　。
（2）能证明气体中含有CO2的现象是　 　。
（3）装置F的作用是尾气处理，具体现象为　 　。
（4）【反思与评价】
若装置按C→D→A→B→E→F的顺序连接，则无法验证的气体是　 　。
24．（2016·十堰）甲乙两同学在学习酸的化学性质时做了如图所示实验：
甲同学实验时没有观察到明显现象，乙同学实验时观察到有气泡发生：甲乙同学将反应完成后试管中的溶液倒入，洁净的废液杯中，没有观察到明显现象．
【提出问题】废液杯中溶液的溶质是什么？
（1）【猜想与假设】猜想1：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2
猜想2：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2、HCl
猜想3：废液中含有的溶质为　 　（写化学式）
（2）【验证与探究】甲同学取少量废液于试管中，加入紫色石蕊试液，溶液变红，则猜想　 　正确；乙同学取少量的废液于试管中，加入适量氧化铁粉末，发现溶液变黄色，发生反应的化学方程式为　 　．
（3）【表达与交流】甲乙同学都认为将该溶液直接排放会对环境造成危害，你认为处理该废液的最佳方法是　 　．
（4）【归纳与总结】确定反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物外，还要考虑　 　．
（5）【拓展与延伸】乙同学在实验完毕后查阅资料得知：少量盐酸与碳酸钠溶液反应能产生碳酸氢钠（反应的化学方程式为Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3），那么在【猜想与假设】中存在第4种猜想的可能，则猜想4：废液中含有的溶质为　 　（写化学式）
四、计算题
25．（2022九下·栖霞期中）某厂排放的工业废水中含有氯化镁，还可能含有盐酸、氯化铝、氯化钠。某环保小组为了确定该工业废水中可能含有的物质和废水中氯化镁的含量，做了如下的实验：取100g该工业废水，往其中滴加10.0%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
【查阅资料】氢氧化铝能溶解在过量的氢氧化钠溶液中，生成偏铝酸钠(NaAlO2)，有关化学反应方程式为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
（1）该工业废水中除氯化镁外，还一定存在的物质有　 　。
（2）求该工业废水中氯化镁的质量。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 荡胸生曾云，决眦入归鸟过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B. 野火烧不尽，春风吹又生过程中，燃烧有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化。
C. 叶落槐亭院，冰生竹阁池过程中没有新物质生成，属于物理变化。
D. 海上生明月，天涯共此时过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故答案为：B。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】解：A、该装置未构成封闭体系，即长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误．
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．
C、取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，瓶塞应倒放，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误．
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，应用灯帽盖灭酒精灯，图中所示操作正确．
故选：D．
【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．
B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．
C、根据固体药品的取用方法进行分析判断．
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．
3．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A．自然界中水的天然循环，水分子不断运动，使水发生状态变化，通过三态变化实现水的天然循环；A不符合题意
B.天然气经压缩储存在钢瓶中——压强增大， 分子之间的间隔变小；B符合题意
C.电解水生成氢气和氧气——水分子改变，生成氢分子和氧分子；C不符合题意
D.通过气味辨别酒精和水——分子不断运动而挥发使人闻到气味， 不同分子的性质不同；D不符合题意
故答案为：B
【分析】根据分子的特性：分子是不断运动的，分子之间有间隔，分子的质量和体积都很小，物质的结构决定物质的性质。
4．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、①中质子数=核外电子数=2，为原子；②质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，A不符合题意；
B、①粒子的最外层电子数为2，只有一个电子层，属于稳定结构；③粒子的最外层电子数为2，在化学变化中容易失去电子，为不稳定结构，化学性质不相似，B不符合题意；
C、③属于镁元素，化合价为+2价，④属于氯元素，化合价可以显-1价，能化合形成xy2型化合物，C符合题意；
D、④表示的元素是氯元素，有多种化合价，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据离子中质子数和电子数不等分析
B、根据决定元素化学性质的是最外层电子数分析
C、根据化学式的书写方法分析
D、根据氯元素的化合价分析
5．【答案】D
【知识点】氮气及稀有气体的用途；溶质的质量分数及相关计算；灭火的原理和方法；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A. 可用加热的方法鉴别碳酸氢钠与碳酸氢铵，有气体生成的是碳酸氢钠，没有气体生成的碳酸钠，故正确，不符合题意；
B. 氮气的化学性质稳定，可以用作食品的保护气，向装有膨化食品的包装袋内充入氮气以延长保质期，故正确，不符合题意；
C. 灭火的原理：移除可燃物、温度降到着火点一下，隔绝空气或氧气，森林起火时，可在大火蔓延线路前砍掉一片树木，建立隔离带灭火，故正确，不符合题意；
D. 盐酸具有挥发性，将100g10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水，溶质氯化氢也挥发减少，使其溶质质量分数不一定是20%，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。
B、根据氮气的化学性质稳定分析。
C、根据灭火的原理分析。
D、根据盐酸具有挥发性分析。
6．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A．苯是由苯分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误，符合题意；
B．甲醛是由甲醛分子(CH2O)构成的，故正确，不符合题意；
C．甲醛中，碳、氢元素的质量比为：12：(1×2)＝6：1，故正确，不符合题意；
D．苯是由碳元素与氢元素组成的，甲醛是由碳、氢、氧元素组成的，因此二者在氧气中完全燃烧生成物均为水和二氧化碳，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、苯是由苯分子构成的，分子是由原子构成的。
B、甲醛是由甲醛分子构成的。
C、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
D、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变分析。
7．【答案】D
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A. 反应①是光合作用，反应①是绿色植物通过光合作用利用太阳能的过程，是太阳能转化为化学能，故正确，不符合题意。
B. 通过该反应②得到了无毒、易降解的塑料，有利于缓解“白色污染”， 故正确，不符合题意。
C. 反应③是二氧化碳与氨气反应生成尿素，同时生成水，尿素含有氮元素，能使植物枝叶繁茂，故正确，不符合题意。
D. 反应④获得产品后的剩余液中，溶质有NH4Cl和NaHCO3，则反应④获得的产物还有NaHCO3，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据二氧化碳的性质，结合转化图分析。
8．【答案】B
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、由方程式可知，参加反应的A与B的分子个数比为2：1，A不符合题意；
B、由方程式可知，生成C与D的质量比为(30×2)：(18×2)＝15：9，B符合题意；
C、40%的C溶液能使蛋白质凝固变性，C不符合题意；
D、由物质的组成可知，其中A、C、D属于化合物，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据具体的原子结合物质的微观结构写出化学式，利用物质的微观反应图写出化学式解答
9．【答案】B
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 过程中5%的过氧化氢溶液中产生气泡较快，说明浓度越大，反应速率越快，能够达到实验目的，故不符合题意；
B. 过程中红磷和白磷都不能燃烧，不能探究燃烧的条件与着火点有关，故不能达到实验目的，符合题意；
C. 左边试管中铁与氧气接触，能够生锈，右边试管中铁与氧气隔绝，不能生锈，说明铁生锈与氧气有关，能够达到实验目的，故不符合题意；
D. 红磷燃烧生成五氧化二磷，消耗氧气，导致水进入集气瓶，进入集气瓶中水的体积即为集气瓶中的氧气体积，进一步可以计算空气中的氧气含量，能够达到实验目的，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据控制变量法可知，红磷、白磷接触的温度相同，但是红磷与氧气接触，白磷没有与氧气接触，所以探究的使燃烧条件条件之一，是否与氧气接触。
10．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A. 在滤液中加入适量稀盐酸，滤液中无沉淀产生，说明滤液中不含有银离子，充分反应后发现，溶液呈现无色，说明滤液中不含有铜离子，故不符合题意；
B. 在滤渣中加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，说明滤渣中含有M，则滤渣中一定含有反应生成的银和铜，故符合题意；
C. 在滤渣中加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，说明滤渣中含有M，故不符合题意；
D. 铁和硝酸银、硝酸铜反应生成的硝酸亚铁溶液是浅绿色的，因此加入的金属M不可能是单质铁，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
11．【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. 在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故不符合题意；
B. 30℃时三种物质只有丙的溶解度小于10g，即100g水中溶解溶质的质量小于10g，则10g水中溶解溶质的质量小于1g，所以30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后有剩余固体的是丙，即试管1，故符合题意；
C. 向烧杯中加入NH4NO3固体后，温度降低，若降到20℃以下，才有晶体析出，高于此温度，则无晶体析出；所以向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中不一定有晶体析出，故不符合题意；
D. 将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃，甲乙溶解度减小，均析出晶体，溶质的质量减小，溶质的质量分数减小，丙溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数与降温前相等；饱和溶液中溶质质量分数，即溶解度越大质量分数也就越大，20℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于30℃时丙的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
12．【答案】A
【知识点】常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A. 在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量，铁和硝酸银反应后溶液质量减小，硝酸铜质量分数增大，和硝酸铜反应后溶液质量减小，硝酸铜质量减小，硝酸铜质量分数减小，完全反应后硝酸铜质量为零，因此硝酸铜质量分数减小到0，故对应关系错误，符合题意；
B. 某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，导致溶液质量、溶质质量减小，溶质质量分数减小，完全反应后温度降低，氢氧化钙溶解，最终仍然是氢氧化钙的饱和溶液，溶质质量分数和开始相等，故对应关系正确，不符合题意；
C. 反应的盐酸质量相等时，生成氢气质量相等，最终镁和盐酸反应生成的氢气多，该选项对应关系不符合题意；
D. 氯酸钾在催化剂作用下受热分解生成氯化钾和氧气，随着反应进行，固体中氧元素质量分数减小，完全反应后氧元素质量分数不再变化，故对应关系正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势分析。
13．【答案】C
【知识点】物质组成的综合计算
【解析】【解答】生成二氧化碳的质量为：9.3g+50g﹣57.1g=2.2g；
二氧化碳中碳元素的质量为：；
钠元素与碳元素的质量比为23：3，则钠元素的质量为：；
故答案为：C。
【分析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变计算出生成二氧化碳的质量。
物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
14．【答案】B,D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】A. 组内四种物质的溶液两两混合时，NaOH与MgCl2溶液反应，H2SO4与Ba(NO3)2溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。
B. FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，能使沉淀溶解的是HCl，最后剩下的是NaCl，故不加其他试剂能鉴别。
C. 组内四种物质的溶液两两混合时，Ba(OH)2与Na2CO3、Na2SO4溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。
D. 组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaCl溶液；故不加其他试剂可以鉴别。
故答案为：BD。
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
15．【答案】A,D
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，加水充分溶解后，碳酸钠能与CaCl2溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，能检验氢氧化钠已变质，但不能验证NaOH在空气中部分变质，A符合题意。
B、Na2CO3能与适量Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，B不符合题意。
C、NaCl饱和溶液能溶解硝酸钾，不能溶解氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，C不符合题意。
D、硫酸、硫酸盐均能与Ba(NO3)2反应生成硫酸钡白色沉淀，不能验证NaCl中含有H2SO4杂质，D符合题意。
故答案为：AD。
【分析】A、根据氢氧化钠变质会生成碳酸钠分析
B、根据碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙分析
C、根据氯化钠和硝酸钾不反应分析
D、根据硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和稀硝酸分析
16．【答案】（1）氨基酸
（2）C
（3）乳化
（4）调大；C；H；+5O；3CO；+4H；O
（5）液化气中的可燃性分子和氧气分子在点燃的条件下在有限的空间内剧烈燃烧生成水分子和二氧化碳分子并放出大量的热
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】（1） 氨基酸是蛋白质的基本组成单位，鱼头中的蛋白质进入人体后会逐步分解成被人体吸收的氨基酸。
（2）人体需要六类营养物质分别是糖类、脂肪、蛋白质、水、维生素、无机盐，砂锅鱼头”中几乎不含有的营养素是糖类，
故答案为：C。
（3）用洗洁精清洗油腻的砂锅是利用洗洁精的乳化作用。
（4）用液化气灶煨制砂锅鱼头时，砂锅外壁出现黑灰，由于燃气燃烧不充分造成的，此时可将灶具的进风口调大，以利于燃气充分燃烧。液化气的主要成分之一是丙烷(C3H8)，丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。
（5）使用液化气灶一定要注意安全，如果液化气一旦泄漏，遇到明火就可能发生爆炸。发生爆炸的原因是液化气中的可燃性分子和氧气分子在点燃的条件下在有限的空间内剧烈燃烧生成水分子和二氧化碳分子并放出大量的热。
【分析】（1） 氨基酸是蛋白质的基本组成单位。
（2）人体需要六类营养物质分别是糖类、脂肪、蛋白质、水、维生素、无机盐。
（3）洗洁精的乳化作用。
（4）根据用液化气灶煨制砂锅鱼头时，砂锅外壁出现黑灰，由于燃气燃烧不充分造成的分析。
丙烷(C3H8)，丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水。
（5）可燃性气体一旦泄漏，遇到明火就可能发生爆炸。
17．【答案】（1）①②③④
（2）；还原
（3）In2O3
【知识点】元素周期表的特点及其应用；二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）①二氧化碳含量最多会导致温室效应，CO2变汽油，使二氧化碳含量减少，可有效缓解全球温室效应，故正确；
②CO2变汽油，减少了化石燃料的使用，可减少对化石燃料的依赖，故正确；
③CO2变汽油过程生成新物质，该转化过程中发生化学变化，故正确；
④催化剂在反应前后质量和化学性质均不变，该催化剂在该反应中可以重复使用，故正确。
故填：①②③④。
（2）环节Ⅰ中二氧化碳和氢气在催化剂催化作用下除生成CO外，还生成水，则反应的化学方程式为，反应中二氧化碳失去氧元素，被还原，故该反应中CO2发生了还原反应。
（3）元素周期表中，铟（In）元素与铝元素位于同一族，则铟（In）元素与铝元素最外层电子数相同，均为3，易失去最外层3个电子，显+3价，氧元素的化合价为-2价，则 氧化铟的化学式为In2O3。
【分析】（1）①二氧化碳含量最多会导致温室效应。
② 根据CO2变汽油，减少了化石燃料的使用分析。
③根据CO2变汽油过程生成新物质分析。
④根据催化剂的特点分析。
（2）二氧化碳和氢气在催化剂催化作用下生成CO和水。
（3）根据先分析铟元素的化合价，再根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零分析。
18．【答案】（1）角钢是合金，合金硬度更大，强度更好，耐腐蚀性更好
（2）铜、铁、锰；④
（3）Fe+CuCl2=Cu+2FeCl2；Cu、Fe；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；325：64
【知识点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）合金相较于纯金属强度、硬度、耐腐蚀性都较好，选择角钢而不用纯铁做塔架的原因是角钢是合金，合金硬度更大，强度更好，耐腐蚀性更好，故填：角钢是合金，合金硬度更大，强度更好，耐腐蚀性更好。
（2）①铜和稀硫酸不反应， ②铁和稀硫酸反应，说明活动性铁大于铜，③中观察到了明显的现象说明活动性锰大于铁，故金属活动性由弱到强铜、铁、锰，实验①~④中，不需要做的实验是④，故填：铜、铁、锰；④。
（3）①步骤②中发生了两个反应：铁和氯化铁生成氯化亚铁，氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜，故填：Fe+CuCl2=Cu+2FeCl2。
②铁和氯化铜生成氯化亚铁和铜，图中滤渣的成分是过量铁和铜，加入稀盐酸，铁和稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，发生反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故填：Cu、Fe ；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
③步骤①中2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，参加反应的氯化铁与铜的质量比为（162.5×2）：64=325：64，故填：325：64。
【分析】在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
19．【答案】（1）
（2）⑤④①②③；除去氯化钙和过量的氯化钡
（3）D；
（4）A；B
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）步骤①中，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，发生反应的化学方程式：
。
（2）加稍过量NaOH溶液(除去氯化镁)后，加稍过量BaCl2溶液(除去硫酸钠)，加稍过量Na2CO3溶液(除去氯化钙和过量的氯化钡)，过滤(除去不溶于酸的物质)，加稍过量稀盐酸(除去过量的氢氧化钠和碳酸钠)，蒸发(得到氯化钠)。 故填：⑤④①②③；除去氯化钙和过量的氯化钡。
（3）如图2装置和原理不能达到实验目的是D，是因为碳酸氢钠受热易分解；
装置乙中，氯化钠、水、二氧化碳、氨气反应生成碳酸氢钠和氯化铵，发生反应的化学方程式为：
。
（4）A.称量氯化钠所用天平砝码生锈，导致称量的氯化钠质量偏大，从而导致质量分数偏大；
B.用量筒取水时俯视读数，导致量取水的体积偏小，从而导致质量分数偏大；
C.配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过，导致水的质量偏大，从而导致质量分数偏小；
D.将溶液倒入细口瓶液体溅出，不影响质量分数。
故填：AB。
【分析】（1）氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙。
（2）根据粗盐提纯的操作，进行分析。
（3）氯化钠、水、二氧化碳、氨气反应生成碳酸氢钠和氯化铵。
（4）根据实验操作的注意事项，进行分析。
20．【答案】（1）Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH(或CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl)
（2）完全除去NaOH、Na2CO3，以免干扰检验氯离子；引入氯离子，对溶液a中氯离子的检验造成干扰
（3）CaO和NaOH
（4）CaCO3；NaOH和CaCl2
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH(或CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl)；
（2）检验氯离子，加硝酸银之前，需要先排除碳酸根离子和氢氧根离子的干扰，所以加入过量的稀HNO3的目的是：完全除去NaOH、Na2CO3，以免干扰检验氯离子；步骤①中稀HNO3溶液不能用稀HCl溶液替代，否则会引入氯离子，对氯离子的检验造成干扰；
（3）现象c若无白色沉淀，白色固体中不含氯离子，所以干燥剂成分为CaO和NaOH；
（4）白色固体b是碳酸钙，化学式为CaCO3；
根据质量守恒定律计算氯化钙的质量为：
2.87g×÷＝1.11g
氯化钙中含有钙元素质量为：
1.11g×＝0.4g
1g碳酸钙中含有钙元素的质量为：
1g×＝0.4g
故干燥剂中不含CaO，其成分为NaOH和CaCl2。
【分析】（1）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，
氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
（2）根据检验氯离子，加硝酸银之前，需要先排除碳酸根离子和氢氧根离子的干扰，所以加入过量的稀HNO3的目的是：完全除去NaOH、Na2CO3，以免干扰检验氯离子分析。
（3）根据现象c若无白色沉淀，白色固体中不含氯离子分析。
（4）物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
21．【答案】（1）Na2CO3；NH4NO3
（2）；
（3）硝酸
【知识点】常见化肥的种类和作用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A俗称苏打，因此A是碳酸钠；C可用作补钙剂，因此C是碳酸钙；G是一种常见的氮肥，含氮量为35%，因此G是硝酸铵；H、F物质类别相同；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此B是氢氧化钙，D是氢氧化钠；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，因此H是水；若E与G的组成元素相同，G是硝酸铵，则E的名称为硝酸；
（1）A、G化学式分别为：Na2CO3、NH4NO3。
（2）G与B反应，硝酸铵与氢氧化钙反应生成硝酸钙、氨气和水，反应的化学方程式为 ；D与F反应，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。
（3）若E与G的组成元素相同，则E的名称为硝酸。
【分析】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确。
22．【答案】（1）长颈漏斗；B；
（2）控制反应的发生和停止；b
（3）氧气或氢气；有大量白烟生成，一段时间消失，打开K2有水进入B中，约占容积的五分之一；关闭K1、K2，打开K，反应完毕后，关闭K，打开K2
【知识点】气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）根据图示信息，仪器①的名称是：长颈漏斗；如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，可以选择装置B，但不能选择装置C，因为二氧化锰是粉末，无法放置在多孔塑料板上，无法控制反应的进行；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。故分别填：长颈漏斗；B； 。
（2）实验室制取二氧化碳是用大理石和稀盐酸，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，装置C中若关闭导管上的止水夹，装置内的压强增大，大理石与稀盐酸分离，反应停止；打开止水夹后，气体排出，装置内的压强减少，稀盐酸与大理石接触，反应开始，所以选用装置C相对于装置B的优点是：控制反应随时发生和停止；二氧化碳的密度比空气大，用E装置收集二氧化碳，应该选择“长进短处”，即气体应从b端通入。故分别填：控制反应的发生和停止；b。
（3）①装置I是固液型发生装置，若打开K1、关闭K2，根据装置I、II的导管进出口顺序可知，是用排水法收集气体，且装置II只能用来收集难溶于水的气体，因此利用装置I、II可收集氧气、氢气等难溶于水的气体，可进行的实验是利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，或锌粒与稀硫酸制取氢气。故填：氧气或氢气。
②当关闭K、K1、K2，集气瓶B处于密封状态，用凸透镜引燃B中的足量白磷，白磷燃烧生成五氧化二磷，冷却至室温后，集气瓶中气压减小，打开K2，装置III中的水进入集气瓶中，由于氧气约占空气总体积的五分之一，因此进入的水的体积约占集气瓶中空气总体积的五分之一，整个实验过程中的现象是：白磷燃烧，产生白烟，液体进入集气瓶中，水进入的体积约占集气瓶中空气总体积的五分之一。故填：有大量白烟生成，一段时间消失，打开K2有水进入B中，约占容积的五分之一。
③要验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，可以进行如下操作：关闭K1、K2，打开K，将氢氧化钠溶液滴入广口瓶中，关闭K，充分反应后打开K2，III中稀盐酸倒流入I，说明广口瓶中的气体减少了；另外I中还会有气泡产生，因为二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，从III中流入的稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生了二氧化碳气体。故填：关闭K1、K2，打开K，反应完毕后，关闭K，打开K2。
【分析】（1）根据用双氧水和二氧化锰制氧气的反应原理，属于固液常温型，选择反应装置。
过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气。
（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
根据装置C中若关闭导管上的止水夹分析；
根据二氧化碳的密度比空气大，用E装置收集二氧化碳，应该选择“长进短处”分析。
（3）根据实验使用制取氧气、氢气的反应原理分析。
根据测定空气中氧气含量实验分析。
23．【答案】（1）检验并吸收二氧化硫；CuO或氧化铜
（2）品红溶液不褪色，氢氧化钡溶液变浑浊
（3）F装置内液面下降，部分氢氧化钠溶液进入烧杯
（4）二氧化碳和二氧化硫
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）SO2易与KMnO4溶液反应而被吸收，并使其褪色，故装置A的作用是检验并吸收二氧化硫，装置E中一氧化碳和氧化铜生成铜和二氧化碳，发生还原反应的物质氧化铜（失去氧）。
（2）二氧化硫能使品红色褪色，B中品红不褪色，说明不含二氧化硫。二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，C中变浑浊说明含有二氧化碳。故填：品红溶液不褪色，氢氧化钡溶液变浑浊。
（3）可能含有一氧化碳有害气体，所以排出的尾气可能污染空气需要处理。一氧化碳不溶于水且不和水反应，所以F中储存一氧化碳，将溶液排入烧杯，所以现象是氢氧化钠溶液进入烧杯。
（4）二氧化硫和二氧化碳都能使氢氧化钡和澄清石灰水变浑浊，若装置按C→D→A→B→E→F的顺序连接，C变浑浊可能是二氧化碳也可能是二氧化硫导致的，无法判断具体是哪种气体，C中吸收二氧化硫，即使原气体有二氧化硫也无法进入A中，无法检验是否有二氧化硫。故填：二氧化碳和二氧化硫。
【分析】根据一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫的性质，结合实验分析。
24．【答案】（1）NaCl、CaCl2、Ca（OH）2
（2）2；Fe2O3+3HCl=2FeCl3+3H2O
（3）加熟石灰中和至中性
（4）生成物是否有剩余
（5）NaCl、CaCl2、NaHCO3
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；文字表达式
【解析】【解答】【猜想与假设】甲中氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，乙中盐酸和碳酸钠生成氯化钠和水和二氧化碳，甲乙同学将反应完成后试管中的溶液倒入，洁净的废液杯中，没有观察到明显现象，说明液体中没有碳酸根，
猜想1：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2
猜想2：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2、HCl
猜想3：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2、Ca（OH）2；
【验证与探究】甲同学取少量废液于试管中，加入紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液呈酸性，则猜想2正确；乙同学取少量的废液于试管中，加入适量氧化铁粉末，发现溶液变黄色，发生反应的化学方程式为Fe2O3+3HCl=2FeCl3+3H2O；
【表达与交流】实验室的废液未经处理直接排放会污染环境，可利用加熟石灰中和至中性．
【归纳与总结】确定反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物外，还要考虑生成物是否有剩余；
【拓展与延伸】少量盐酸与碳酸钠溶液反应能产生碳酸氢钠（反应的化学方程式为Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3），那么在【猜想与假设】中存在第4种猜想的可能，如果稀盐酸不足，废液中含有碳酸氢钠、氯化钙和氯化钠，则猜想4：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2、NaHCO3；
答案：
【猜想与假设】NaCl、CaCl2、Ca（OH）2；
【验证与探究】2；Fe2O3+3HCl=2FeCl3+3H2O；
【表达与交流】加熟石灰中和至中性（合理即可）；
【归纳与总结】生成物是否有剩余；
【拓展与延伸】NaCl、CaCl2、NaHCO3．
【分析】【猜想与假设】根据甲中氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，乙中盐酸和碳酸钠生成氯化钠和水和二氧化碳，甲乙同学将反应完成后试管中的溶液倒入，洁净的废液杯中，没有观察到明显现象，说明液体中没有碳酸根解答；【验证与探究】根据酸性溶液能使紫色石蕊试液变红；根据盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水解答；【表达与交流】根据该废液显酸性，可利用中和反应进行处理，据此进行分析解答；【归纳与总结】确定反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物外，还要考虑生成物是否有剩余；【拓展与延伸】根据题中信息：少量盐酸与碳酸钠溶液反应能产生碳酸氢钠进行猜想．本题是一道实验题，了解物质的性质是解答此题的关键，在猜想反应后溶液成分时，除了有反应生成的物质，还要考虑反应物过量问题．
25．【答案】（1）盐酸、氯化铝
（2）解设反应中生成氢氧化铝的质量为x
x=1.95g
Mg(OH)2沉淀的质量为：3.4g-1.95g=1.45g
设100g溶液中氯化镁的质量为y
y=2.375g
答：该工业废水中氯化镁的质量为2.375g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据图中曲线，加入氢氧化钠溶液后，有一段无沉淀生成的曲线，证明溶液中含有盐酸，加入的氢氧化钠首先与盐酸反应；图中曲线显示生成沉淀物的质量达到最大后下降，随着氢氧化钠质量增加，生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，溶液中镁离子、铝离子完全生成沉淀后，再加入氢氧化钠，氢氧化钠和氢氧化铝反应，使沉淀物质量减少，直至氢氧化铝完全反应；故该工业废水中除氯化镁外，还一定存在的物质有盐酸、氯化铝；
【分析】（1）根据图中曲线，加入氢氧化钠溶液后，有一段无沉淀生成的曲线，证明溶液中含有盐酸，加入的氢氧化钠首先与盐酸反应，再结合曲线，氯化铝、氯化镁的性质分析。
（2）根据氢氧化铝与氢氧化钠反应的化学方程式，氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式计算。