广西玉林市北流市山围镇初级中学2023年初中学业水平模拟化学试题（二）

广西玉林市北流市山围镇初级中学2023年初中学业水平模拟化学试题（二）
一、单选题
1．（2021·铜仁）物理变化、化学变化是生活中的常见现象，下列属于化学变化的是（　　）
A．气球爆炸 B．菜刀生锈 C．水蒸发 D．玻璃破碎
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 气球爆炸只是形状的变化，无新物质生成，属于物理变化；
B. 菜刀生锈有铁锈等新物质生成，属于化学变化；
C. 水蒸发，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
D. 玻璃破碎，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化。
故答案为：B。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．（2021·湘潭）下列图标与燃烧和爆炸有关的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、该图标是“国家节水标志”，不符合题意；
B、该图标表示“禁止燃放鞭炮”，符合题意；
C、该图标表示“塑料制品回收标志”，不符合题意；
D、该图标表示“有毒品”，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据给出的图标的含义进行分析
3．下列客观事实对应的微观解释错误的是（　　）
A．液化石油气压缩到钢瓶中——分子体积变小
B．品红在静置的水中会扩散——分子在不停的运动中
C．金刚石和石墨物理性质差异很大——碳原子排列方式不同
D．水通电分解得到氢气和氧气——在化学变化中分子可以再分
【答案】A
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、液化石油气压缩到钢瓶中是分子间隔变小，分子体积没有变化，符合题意；
B、品红在静置的水中会扩散是由于分子在不停的运动中，不符合题意；
C、金刚石和石墨物理性质差异很大是由于碳原子排列方式不同，不符合题意；
D、水通电分解得到氢气和氧气，证明在化学变化中分子可以再分，不符合题意；
故选：A。
【分析】A、根据分子间存在间隔，加压间隔变小分析；
B、根据分子的不断运动分析；
C、根据碳单质中碳原子排列方式不同分析；
D、根据电解水可证明分子可分分析。
4．（2021·衡阳）下列关于空气的说法错误的是（　　）
A．氮气的化学性质不活泼，常用作保护气
B．氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生反应
C．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光
D．二氧化碳是空气污染物之一
【答案】D
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】A、氮气化学性质比较稳定，可用作保护气，不符合题意；
B、氧气化学性质比较活泼，能与许多物质反应，不符合题意；
C、稀有气体通电时，能发出不同颜色的光，可用作不同用途的电光源，不符合题意；
D、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据空气的成分及各部分的性质进行分析
5．（2021·抚顺）关于金刚石和石墨的说法正确的是（　　）
A．都有可燃性 B．都是无色固体
C．硬度都很大 D．都能导电
【答案】A
【知识点】碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A. 金刚石和石墨是碳的单质，都具有可燃性，A项符合题意；
B. 石墨是黑色固体，B项不符合题意；
C. 金刚石是自然界最硬的物质，但石墨很软，C项不符合题意；
D. 金刚石不能导电，石墨能导电，D项不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据金刚石和石墨性质、用途，进行分析。
6．（2021·大庆）下列图示实验操作正确的是（　　）
A．点燃镁条 B．称量氧化钠
C．加入锌粒 D．过滤
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A. 点燃镁条时不能手持镁条，应该用坩埚钳夹持，故A不符合题意；
B. 称量药品时，应该左盘方药品，右盘放砝码，故B不符合题意；
C. 往试管中加入颗粒状固体时，应该将试管横放，将药品放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故C不符合题意；
D. 过滤时需要用玻璃棒引流，烧杯口紧靠在玻璃棒上，玻璃棒靠在三层滤纸一边，漏斗下端紧靠在烧杯内壁上，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、点燃镁条时不能手持镁条，应该用坩埚钳夹持。
B、使用托盘天平时将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，不能直接称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量。
C、取用粉末、颗粒状药品应使用药匙或纸槽，步骤：“一横、二送、三直立”。
D、根据过滤操作的注意事项，进行分析。
7．（2021·眉山）青少年的健康问题日益引起人们重视。某同学某天中午的食谱：米饭、回锅肉、炸鸡块、牛奶，从营养均衡的角度分析，还需要补充的食物是（　　）
A．蒸蛋 B．清蒸鱼 C．炒青菜 D．包子
【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素；均衡营养与健康
【解析】【解答】人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；回锅肉、炸鸡块、牛奶中含有油脂、蛋白质和无机盐，可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物，青菜中富含维生素，
故答案为：C。
【分析】根据人体所需的六大类营养素蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，再结合各类食物中富含的营养素来分析。
8．（2021·湘潭）下列实验现象的描述，正确的是（　　）
A．红磷在氧气中燃烧产生大量白雾
B．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．一氧化碳高温还原氧化铁，红棕色粉末逐渐变为黑色
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，没有白雾产生，不符合题意；
B、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，不符合题意；
C、铁丝在空气中不能燃烧，铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，不符合题意；
D、一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，红棕色固体逐渐变为黑色，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据红磷燃烧的现象分析
B、根据硫在氧气中燃烧的现象分析
C、根据铁丝在空气中不燃烧分析
D、根据一氧化碳和氧化铁的反应分析
9．（2021·怀化）习近平总书记在全国生态环境保护大会上提出“加大力度推进生态文明建设”的要求。下列措施符合这一要求的是（　　）
A．为治理雾霾，禁止使用化石燃料
B．大量使用化肥、农药，促进粮食生产
C．工业废水直接排放到江河
D．利用廉价材料高效地将太阳能转化为电能
【答案】D
【知识点】资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、化石燃料是目前主要的能源，不能禁止使用，应合理使用，不符合题意；
B、大量使用化肥、农药，会污染土壤和水源，应合理使用，不符合题意；
C、工业废水直接排放到江河，会污染水源，应处理达标后，再排放，不符合题意；
D、利用廉价材料高效地将太阳能转化为电能，可以减少污染，保护环境，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据化石燃料的使用现状分析
B、根据合理使用农药化肥的好处分析
C、根据工业废水的污染分析
D、根据新能源使用的好处分析
10．（2021·天津）下列为一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是（　　）
A．苹果：2.9~3.3 B．橘子：3.0~4.0
C．葡萄：3.5-4.5 D．玉米粥：6.8~8.0
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、苹果pH<7呈酸性，胃酸过多不宜食用，不符合题意。
B、橘子pH<7呈酸性，胃酸过多不宜食用，不符合题意。
C、葡萄pH<7呈酸性，胃酸过多不宜食用，不符合题意。
D、玉米粥pH在6.8~8.0偏向碱性，胃酸过多适宜食用，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据酸碱中和来分析。
11．（2021·武威）“吃出营养、吃出健康”是人们普遍的饮食追求，下列说法不正确的是（　　）
A．人体缺乏维生素A会引起夜盲症
B．食用甲醛浸泡的食物会危害人体健康
C．不吃霉变或超过保质期的食物
D．微量元素对人体十分重要，必须大量服用
【答案】D
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A. 人体缺乏维生素A会引起夜盲症 ，说法正确，故A不符合题意
B.甲醛有毒，能使蛋白质变性，不能浸泡食物，说法正确，故B不符合题意
C.霉变的食物中含有黄曲霉素，能够致癌，不能食用，说法正确，故C不符合题意
D.尽管微量元素的作用十分重要，但是适量即可，说法错误，故D符合题意
故答案为：D
【分析】A、根据维生素A的生理功能分析
B、根据甲醛有毒进行分析
C、根据霉变食物中含有黄曲霉素分析
D、根据微量元素的作用分析
12．（2022九上·邗江期中）“84” 消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）。 NaClO 中氯元素的化合价是（　　）
A．+1 B．-1 C．+5 D．+7
【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】 NaClO 中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）＝0，则x＝+1价。
故答案为：A。
【分析】根据在化合物中，元素的正负化合价代数和为零计算。
13．（2021·昆明）白屈菜酸（C7H4O6）具有止痛、止咳的功效。下列关于白屈菜酸的说法正确的是（　　）
A．白屈菜酸属于氧化物
B．白屈菜酸的相对分子质量为184g
C．白屈菜酸中氧元素的质量分数最大
D．白屈菜酸中碳、氢、氧原子总数为17
【答案】C
【知识点】化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 氧化物由两种元素组成的化合物，且含有氧元素，白屈菜酸由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故A不符合题意。
B. 相对分子质量单位是“1”不是“g”，故B不符合题意。
C. 白屈菜酸中碳、氢、氧元素质量比为（12×7）：（1×4）：（16×6）=21：1：24，氧元素的质量分数最大，故C符合题意。
D.
一个白屈菜酸分子中碳、氢、氧原子总数为17，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氧化物个还能，进行分析。
B、相对分子质量单位是“1”。
C、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
D、每个分子含有原子的个数等于化学式中元素符号右下角角码之和。
14．（2021·邵阳）下列有关溶液的说法错误的是（　　）
A．溶液是均一、稳定的混合物
B．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体
C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A.均一稳定的混合物是溶液，说法正确，故A不符合题意
B.固体、气体和液体都可以作溶质，说法正确，故B不符合题意
C.饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液，故C符合题意
D.洗涤剂具有乳化作用，因此能够洗涤油污，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】A、根据溶液的特征分析
B、根据溶液的组成分析
C、根据饱和溶液的概念分析
D、根据洗涤剂的乳化作用分析
15．（2021·梧州）提高煤的综合利用有重要意义，将煤转化为可燃性气体的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．物质乙、丙、丁均属于氧化物
B．生成物丙和丁的分子个数比为1：1
C．参加反应的甲和乙的质量比为3：4
D．反应前后碳、氢元素的化合价不变
【答案】B
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A. 物质乙为水，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物；丙为一氧化碳，一氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，丁为氢气，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，故不符合题意；
B. 由化学方程式可知，生成物丙和丁的分子个数比为：1：1，故符合题意；
C. 参加反应的甲和乙的质量比为：12：18=2：3，故不符合题意；
D. 化学反应前后，碳元素由游离态转化为化合态，氢元素由化合态转化为游离态，碳、氢元素的化合价都发生了改变，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
16．化学与生产、生活密切相关。下列对生产、生活实际问题的解释正确的是（　　）
A．吹灭蜡烛——隔绝空气
B．洗涤剂清洗油污——溶解油污
C．浓硫酸做干燥剂——浓硫酸脱水
D．煤炭脱硫——减少大气污染
【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；乳化现象与乳化作用；酸的物理性质及用途；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、吹灭蜡烛是降温至蜡烛着火点以下，使蜡烛熄灭，不符合题意；
B、洗涤剂清洗油污是利用洗涤剂乳化油污，不符合题意；
C、浓硫酸做干燥剂是利用浓硫酸吸水性，不符合题意；
D、煤炭脱硫可减少二氧化硫的排放，减少大气污染 ，符合题意；
故选：D。
【分析】A、根据灭火的原理分析；
B、根据洗涤剂的乳化原理分析；
C、根据浓硫酸的吸水性及其用途分析；
D、根据二氧化硫对空气有污染分析。
17．（2021·宁夏）某化学兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，利用实验室中的相关药品设计了如下实验方案（实验用到的三种金属丝均已打磨干净）：①稀盐酸、铝、铜、银②硫酸铜溶液、铝、银③硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铜④硫酸铝溶液、铜、银⑤硝酸银溶液、铝、铜。其中能验证铝、铜、银金属活动性顺序的是（　　）
A．②③⑤ B．①②③ C．③④⑤ D．①②④
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】①稀盐酸和铝可以反应生成氯化铝和氢气，证明铝的金属活动性顺序在H之前，铜、银既不能和稀盐酸反应，也不能和氯化铝反应，故无法判断铜、银的金属活动性强弱，①不符合题意；
②铝能和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，银不能和硫酸铜反应，故金属活动性Al＞Cu＞Ag，②符合题意；
③铜不能和硫酸铝溶液反应，可以和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，故金属活动性Al＞Cu＞Ag，③符合题意；
④铜、银都不能和硫酸铝溶液，故无法判断铜、银的金属活动性强弱，④不符合题意；
⑤铝和硝酸银溶液反应会生成银和硝酸铝，说明金属活动性：Al＞Cu，铜不能和生成的硝酸铝反应说明Cu＞Ag，⑤符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应是否发生也可证明金属的活动性的强弱。
18．（2020·广西）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）
A．三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙
B．t2℃时，将20g甲加入50g水中，得到70g溶液
C．t3℃时，用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙>甲>丙
D．将t2℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲
【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. 没有确定温度，不能比较三种物质的溶解度大小，故A不符合题意；
B. 根据溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度为30g，根据溶解度概念可知，t2℃时，100g水最多溶解30g甲，50g水最多溶解15g甲，将20g甲加入50g水中，得到65g溶液，故B不符合题意；
C. 根据溶解度曲线可知，三种物质的溶解度大小关系为乙> 甲>丙，t3℃时，用等质量的固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是丙>甲>乙，故C不符合题意；
D. 将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数= ，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时乙的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，t2℃时丙的溶解度大于t1℃时A的溶解度。将t2℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度查出对应的温度；（3）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
19．（2021·随州）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分，以下推理正确的是（　　）
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应
B．单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
C．燃烧都伴随有发光放热现象，所以有发光放热现象的一定是燃烧
D．NaOH、Ca（OH）2等碱溶液都能使酚酞试液变红，所以使酚酞试液变红的一定是碱性溶液
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；燃烧与燃烧的条件；单质和化合物
【解析】【解答】A. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不都是中和反应，例如氢氧化钙和二氧化碳生成盐和水，故不符合题意；
B. 单质只含有一种元素，只含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的混合物，故不符合题意；
C. 燃烧都伴随有发光放热现象，有发光放热现象的不一定是燃烧，例如白炽灯发光发热，故不符合题意；
D. NaOH、Ca（OH）2等碱溶液都能使酚酞试液变红，所以使酚酞试液变红的一定是碱性溶液，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据中和反应的概念，进行分析。
B、根据单质的概念，进行分析。
C、根据燃烧的概念，进行分析。
D、碱性溶液都能使无色酚酞试液变红。
20．（2021·安顺）取等质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别置于两个体积相同的密闭容器中，分别一次性加入等浓度等体积的过量稀硫酸，用压强传感器测得两容器内压强随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．曲线a表示Na2CO3与稀硫酸反应过程中压强随时间的变化关系
B．反应过程中两容器内溶液的pH均逐渐减小
C．反应结束后，两容器中H2SO4的质量相等，Na2SO4的质量也相等
D．反应结束后，向两容器中加入过量BaCl2溶液，产生沉淀的质量相等
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】
由化学方程式可知，等质量的碳酸钠、碳酸氢钠和过量的稀硫酸反应，碳酸氢钠生成的二氧化碳质量较多，
A、通过推导可知，等质量的碳酸钠、碳酸氢钠和过量的稀硫酸反应，碳酸氢钠生成的二氧化碳质量较多，故曲线b表示Na2CO3与稀硫酸反应过程中压强随时间的变化关系，故A不符合题意；
B、反应过程中硫酸被消耗，两容器内溶液的pH均逐渐增大，故B不符合题意；
C、等质量的碳酸钠和碳酸氢钠消耗的硫酸质量不相等，生成的硫酸钠质量也不相等，故C不符合题意；
D、硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，一次性加入等浓度等体积的过量稀硫酸，所以反应结束后，向两容器中加入过量BaCl2溶液，产生沉淀的质量相等，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据碳酸钠与硫酸、碳酸氢钠与硫酸反应的化学方程式，进行计算。
二、填空题
21．（2021·菏泽）请用适当的化学用语填空。
（1）2个氧原子　 　
（2）保持氮气化学性质的粒子　 　
（3）人体缺少会导致骨质疏松的元素　 　
（4）氯化铁中铁元素的化合价为+3价　 　
【答案】（1）2O
（2）N2
（3）Ca
（4）
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）在元素符号前加数字表示原子个数，2个氧原子表示为
；
（2）氮气是由氮分子构成的，因此保持氮气化学性质的微粒是 N2
（3） 人体缺少会导致骨质疏松的元素是钙元素，符号为Ca ；
（4）元素的化合价写在元素符号的正上方，并且是正负号在前，数字在后， 氯化铁中铁元素的化合价为+3价 表示为
【分析】认清化学用语表示的对象是分子、原子、离子、元素还是化合价，在正确的化学用语前或者其他位置添加适当的数字表示正确的含义
22．（2021·天津）化学在生产，生活中有着广泛应用。现有①钛合金②熟石灰③碳酸氢钠④氦气⑤活性炭⑥氯化钠，选择适当的物质填空(填序号)。
（1）可用作厨房调味品的是　 　；
（2）可用于焙制糕点的是　 　；
（3）可用作冰箱除味剂的是　 　；
（4）可用来改良酸性土壤的是　 　；
（5）可用于制造电光源的是　 　；
（6）可用于制造航天飞机的是　 　。
【答案】（1）⑥
（2）③
（3）⑤
（4）②
（5）④
（6）①
【知识点】化学的研究领域和用途；基础知识点归纳
【解析】【解答】（1）氯化钠有咸味，可作厨房调味品，
故答案为：⑥；
（2）碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可使糕点松软可口，可用于焙烤糕点，
故答案为：③；
（3）活性炭具有吸附性，可以吸附冰箱中的异味，
故答案为：⑤；
（4）氢氧化钙显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，
故答案为：②；
（5）稀有气体通电时，能发出不同颜色的光，可用作多种用途的电光源，氦气属于稀有气体，
故答案为：④；
（6）钛合金熔点高、密度小，可塑性好，具有优良的性能，可用于制作航天飞机，
故答案为：①。
【分析】（1）根据食盐是调味品分析；
（2）根据碳酸氢钠受热易分解来分析；
（3）根据活性炭的吸附性来分析；
（4）根据熟石灰的弱碱性和改良酸性土壤的目的来分析；
（5）根据稀有气体可发出不同颜色的光来分析；
（6）根据合金的优良性能来分析。
23．（2021·自贡）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，完成下列问题
（1）不同种元素的最本质区别是　 　不同。
（2）氮和磷为同族元素，其化学性质相似，是因为两种原子是　 　相同。
（3）画出元素X的原子结构示意图　 　。
（4）Y单质的化学式为　 　，
（5）原子序数分别为1、8、11的三种元素组成的碱是　 　（填化学式）。
【答案】（1）质子数
（2）最外层电子数
（3）
（4）Cl2
（5）NaOH
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以不同种元素的最本质区别是质子数不同。
（2）氮和磷为同族元素，氮原子的最外层电子数是5，磷原子的最外层电子数也是5，其化学性质相似，是因为两种原子是最外层电子数相同。
（3）元素X 是镁元素，原子序数是12 ，核外电子排布为2、8、2，元素X的原子结构示意图为 。
（4）Y元素是17 号元素，为氯元素，它的单质是氯气，化学式为 Cl2 。
（5）原子序数分别为1、8、11的三种元素分别是氢、氧、钠，组成的碱是氢氧化钠，化学式为NaOH。
【分析】（1）根据元素的概念，进行分析。
（2）原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
（3）根据元素的核外电子排布，进行分析。
（4）先分析X 元素名称，再分析单质化学式。
（5）先分析X 元素名称，再分析碱化学式。
24．（2021·潍坊）《本草纲目》记载：“杨桃具有去风热、生津止渴等功效”。下表列出的是某杨桃每100g可食用部分的主要营养成分数据。请结合所学知识完成下列问题：
营养成分 水 糖类 X 脂肪 钾、钙、锌、铁 维生素 ………
质量 84.8g 10.3g 0.7g 0.6g 187.4mg 62.2mg ………
（1）表中“X”是指六大营养素中的　 　；杨桃中的葡萄糖（C6H12O6）在人体内酶的催化作用下转变成二氧化碳和水，同时放出能量，该反应的化学方程式是　 　。
（2）表中列出的属于人体中必需的微量元素是　 　。
（3）经测定杨桃A的pH=1.35，杨桃B的pH=1.81，其中酸性较强的杨桃是　 　（填“A”或“B”）。
（4）杨桃中维生素有多种，人体内缺乏维生素A会引起______（填字母序号）。
A．坏血病 B．氟骨病 C．甲状腺肿大 D．夜盲症
（5）为增强杨桃树的抗旱抗寒能力，可以追施　 　（填“氮”“磷”或”钾”）肥。
【答案】（1）蛋白质；
（2）锌、铁（或Zn、Fe）
（3）A
（4）D
（5）磷
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】（1）六大营养素是指：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，表中已标明水、糖类、油脂（即表中的脂肪）、无机盐（钾、钙、锌、铁存在于其中）和维生素，因此表中“X”是指六大营养素中的蛋白质；葡萄糖（C6H12O6）在人体内酶的催化作用下转变成二氧化碳和水，该反应的化学方程式是： 。
（2）表中列出的钾和钙属于常量元素，属于人体中必需的微量元素是：锌、铁（或Zn、Fe）。
（3）溶液的pH越小酸性越强，杨桃A的pH=1.35，杨桃B的pH=1.81，1.35﹤1.81，因此酸性较强的杨桃是：A。
（4）人体内缺乏维生素C会得坏血病，人体摄入过多的氟会得氟骨病，人体内缺碘会引起甲状腺肿大，人体内缺乏维生素A会引起夜盲症。故填：D。
（5）磷肥可增强作物的抗寒、抗旱能力，因此为增强杨桃树的抗旱抗寒能力，可以追施磷肥。
【分析】（1）根据六大营养素是指：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水分析；
（2）根据钾和钙属于常量元素、：锌、铁为 微量元素分析；
（3）根据溶液的pH越小酸性越强分析；
（4）根据 人体内缺乏维生素A会引起夜盲症分析；
（5）根据磷肥可增强作物的抗寒、抗旱能力分析。
25．（2021·衡阳）随着人类对能源的需求日益增长，开发和利用新能源成为越来越迫切的需求。请回答：
（1）目前，人类使用的燃料大多来自化石能源，如煤、石油、天然，它们属于　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）充分燃烧1kg天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，则　 　燃烧产生的气体更易导致酸雨。
（3）为缓解全球性能源危机，人们正积极开发和利用新能源。请举例一种新能源　 　。
（4）一定甲烷（CH4）在氧气中不充分燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水的分子个数之比可能为______。
A．l：1：6 B．1：2：6 C．1：3：6 D．1：4：6
【答案】（1）不可再生
（2）煤
（3）氢能(合理即可)
（4）B
【知识点】资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）目前，人类使用的燃料大多来自化石能源，如煤、石油、天然，它们属于不可再生能源；
（2）由图可知，充分燃烧1kg天然气和煤，煤产生二氧化硫的含量高，故煤燃烧产生的气体更容易导致酸雨；
（3）人们正积极开发和利用新能源有氢能、核能、风能、太阳能等；
（4）设生成二氧化碳、一氧化碳和水的分子个数比为x：y：z，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故(x+y)：2z=1：4，(x+y)：z=1：2。
故答案为：B。
【分析】（1）根据化石燃料的来源进行分析
（2）根据两种物质燃烧的产物进行分析
（3）根据常见的新能源分析
（4）根据微粒个数的计算方法分析
三、流程题
26．（2021·枣庄）二氧化碲（TeO2）是性能优良的声光晶体材料。用某工业废渣（主要含有TeO2，还有少量Cu、Ag）为原料制备纯净的TeO2的一种工艺流程如图：
已知：TeO2微溶于水，能与NaOH发生反应，回答下列问题：
（1）粉碎的目的是　 　。
（2）类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式　 　。
（3）“碱浸”后过滤，此时滤渣成分为　 　。
（4）“沉碲”时，加入硫酸的作用为　 　。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率
（2）
（3）Cu、Ag
（4）除去过量的氢氧化钠，使碲元素转化为TeO2沉淀分离出来
【知识点】碱的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。
（2）类比CO2与NaOH的反应生成盐和水且各元素化合价没有改变，由流程可知，“碱浸”时发生反应为氢氧化钠和TeO2生成水和Na2TeO3， 。
（3）“碱浸”时金属单质Cu、Ag和氢氧化钠不反应，故反应后过滤，此时滤渣成分为Cu、Ag。
（4）TeO2微溶于水，能与NaOH发生反应；故“沉碲”时，加入硫酸的作用为除去过量的氢氧化钠，使碲元素转化为TeO2沉淀分离出来。
【分析】（1）增大反应物的接触面积，会加快反应速率。
（2）氢氧化钠和TeO2生成水和Na2TeO3。
（3）金属单质Cu、Ag和氢氧化钠不反应。
（4）根据氢氧化钠过量，进行分析。
四、推断题
27．（2021·武威）A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：
（1）反应①的基本反应类型是　 　。
（2）写出反应②的化学方程式　 　。
（3）E的化学式是　 　，产生无色气体E的原因是　 　。
（4）金属C在　 　的条件下容易生锈；保护金属资源的有效途径是　 　（只写一条）。
【答案】（1）化合反应
（2）
（3）H2；铁与过量稀硫酸反应产生氢气（或反应②中稀硫酸过量）
（4）潮湿的空气中（或与空气和水同时接触）；防止金属腐蚀（或回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属的代用品等）
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；反应类型的判定；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】根据题意，A为红色金属单质，则A是铜，铜和氧气反应生成B，则B是氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成得到X溶液，则X中含有硫酸铜和稀硫酸，C和X溶液反应生成铜、浅绿色溶液和无色气体，则C是铁，D是硫酸亚铁，E是氢气。
（1）反应 ① 是铜和氧气反应生成氧化铜，属于化合反应；
（2）反应 ② 是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为
；
（3）E是氢气，化学式为 H2 ，是由铁和稀硫酸反应生成的；
（4）铁与空气中的氧气和水共同作用生锈，防止生锈的措施有 回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属的代用品等
【分析】推断题的关键是抓住题眼，本题的题眼是A是红色金属单质，D是浅绿色溶液，结合题中的转化关系进行分析
五、填空题
28．“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如图实验，请你参与并回答下列问题。
（1）通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是　 　。
（2）对于实验B，一段时间观察试管①中的铁钉明显锈蚀，试管②、③中的铁钉无明显变化。由此可以得出结论：铁生锈的主要条件是铁与水和　 　直接接触。欲除去铁锈可用　 　清洗。
（3）实验C是利用容积相同的两个软塑料瓶(均充满CO2)、等体积的水(瓶①)和NaOH溶液(瓶②)进行实验，根据塑料瓶变瘪程度的不同，证明CO2和NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，反应的化学方程式为　 　。
（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的。当烧杯①中液体是浓氨水时，烧杯②中的酚酞溶液由无色变为　 　色；当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成滴有酚酞的NaOH溶液时，一段时间后，烧杯②中的溶液颜色的变化是　 　。其中盐酸与NaOH溶液反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）温度达到可燃物的着火点
（2）氧气（空气）；稀盐酸（合理即可）
（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（4）红；红色变为无色；HCl+NaOH=NaCl+H2O
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；碱的化学性质；化学方程式的书写与配平；燃烧与燃烧的条件；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1） 通过实验A中乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，可以说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。
（2） 实验B，一段时间观察试管①中的铁钉明显锈蚀，试管②因不接触氧气、③因不接触水，其中的铁钉无明显变化可得出铁生锈是铁与水和氧气直接接触，铁锈主要成分为氧化铁，能与酸发生反应，可用稀盐酸清洗除去。
（3） CO2和NaOH生成 Na2CO3和H2O，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 。
（4）浓氨水具有挥发性且能使酚酞变红，烧杯②中的酚酞溶液由无色变为红色时，可证明氨分子在不断运动。当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成滴有酚酞的NaOH溶液时，酚酞遇碱性溶液呈红色，遇中性和酸性溶液呈无色，滴有酚酞的NaOH溶液呈红色，一段时间后，因盐酸挥发出氯化氢气体，进入烧杯②中，则溶液颜色的变化是由红色变成无色 ，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。
【分析】（1）根据燃烧需温度达到着火点，结合对比实验的现象及条件分析；
（2）根据铁生锈是铁与氧气和水共同作用，结合实验中铁钉接触的物质及现象，铁锈主要成分为金属氧化物，能与酸发生反应分析；
（3）根据 CO2和NaOH生成 Na2CO3和H2O分析；
（4）根据浓氨水和浓盐酸的挥发性，酚酞遇酸性和中性溶液呈无色，遇碱性溶液呈红色，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水分析。
六、科学探究题
29．工业采用电解氯化钠溶液制备烧碱。某同学取电解后的溶液进行如下探究：
（1）【提出问题】电解后的溶液中的溶质是什么？
【猜想假设】(1)NaOH、NaCl；(2)NaOH
【实验探究】取电解后的溶液，进行如下实验：
【收集证据】实验1的反应现象为　 　，实验2发生反应的化学方程式为　 　。
（2）【实验结论】电解后的溶液中的溶质是　 　。
（3）【表达交流】实验中滴加酚酞溶液的作用是　 　。在滴加过量稀硝酸的过程中，如右图①表示的是　 　(填符号)，②表示的是　 　(填符号)。
【总结规律】通过探究还可以认识到：上述实验1和实验2的反应都是两种化合物在溶液中以离子的形式，通过一种相互交换成分生成另外两种化合物的方式而发生的复分解反应。
【答案】（1）溶液由红色变为无色；
（2）NaOH、NaCl
（3）为了证明电解后的溶液中含有氢氧化钠；OH-；H+
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）电解后的溶液中有氢氧化钠，呈碱性，能使酚酞变红色，实验1的反应现象为溶液由无色变成红色，实验2产生白色沉淀，则发生的是氯化钠与硝酸银的反应，化学方程式为 。
（2）由所给现象可知，电解后的溶液中溶质是NaOH、NaCl 。
（3）实验中滴加酚酞溶液的作用是为了证明电解后的溶液中含有氢氧化钠。在滴加过量稀硝酸的过程中，硝酸与氢氧化钠反应，即氢离子与氢氧根离子反应，由右图①可知，滴加稀硝酸时溶液中离子数目减少，则①表示离子为OH-，②离子数目增加，则②表示的是 H+。
【分析】（1）根据所给猜想确定电解后溶液中一定含氢氧化钠，溶液呈碱性，能使酚酞变红，加入过量硝酸，氢氧化钠与硝酸反应，溶液红色会消失，氯化钠与硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸钠分析；
（2）根据由实验现象确定反应后溶质种类分析；
（3）根据酚酞遇氢氧化钠溶液变红色，硝酸与氢氧化钠反应实质是氢离子和氢氧根离子的反应，结合图像中离子数目的变化情况分析。
七、计算题
30．（2021·兰州）向40.0gBaCl2溶液中滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液，实验过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。
（1）生成沉淀的质量是　 　g。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
【答案】（1）19.7
（2）解：设恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是x
解得x=11.7g
恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是 。
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是10%。
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）根据图示可知生成沉淀的质量是19.7g。
【分析】（1）根据图像找出沉淀的质量。
（2）先设未知数，正确写出碳酸钠与氯化钡反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是碳酸钡的质量，未知量是生成氯化钠的质量；列比例式计算。
广西玉林市北流市山围镇初级中学2023年初中学业水平模拟化学试题（二）
一、单选题
1．（2021·铜仁）物理变化、化学变化是生活中的常见现象，下列属于化学变化的是（　　）
A．气球爆炸 B．菜刀生锈 C．水蒸发 D．玻璃破碎
2．（2021·湘潭）下列图标与燃烧和爆炸有关的是（　　）
A． B．
C． D．
3．下列客观事实对应的微观解释错误的是（　　）
A．液化石油气压缩到钢瓶中——分子体积变小
B．品红在静置的水中会扩散——分子在不停的运动中
C．金刚石和石墨物理性质差异很大——碳原子排列方式不同
D．水通电分解得到氢气和氧气——在化学变化中分子可以再分
4．（2021·衡阳）下列关于空气的说法错误的是（　　）
A．氮气的化学性质不活泼，常用作保护气
B．氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生反应
C．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光
D．二氧化碳是空气污染物之一
5．（2021·抚顺）关于金刚石和石墨的说法正确的是（　　）
A．都有可燃性 B．都是无色固体
C．硬度都很大 D．都能导电
6．（2021·大庆）下列图示实验操作正确的是（　　）
A．点燃镁条 B．称量氧化钠
C．加入锌粒 D．过滤
7．（2021·眉山）青少年的健康问题日益引起人们重视。某同学某天中午的食谱：米饭、回锅肉、炸鸡块、牛奶，从营养均衡的角度分析，还需要补充的食物是（　　）
A．蒸蛋 B．清蒸鱼 C．炒青菜 D．包子
8．（2021·湘潭）下列实验现象的描述，正确的是（　　）
A．红磷在氧气中燃烧产生大量白雾
B．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．一氧化碳高温还原氧化铁，红棕色粉末逐渐变为黑色
9．（2021·怀化）习近平总书记在全国生态环境保护大会上提出“加大力度推进生态文明建设”的要求。下列措施符合这一要求的是（　　）
A．为治理雾霾，禁止使用化石燃料
B．大量使用化肥、农药，促进粮食生产
C．工业废水直接排放到江河
D．利用廉价材料高效地将太阳能转化为电能
10．（2021·天津）下列为一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是（　　）
A．苹果：2.9~3.3 B．橘子：3.0~4.0
C．葡萄：3.5-4.5 D．玉米粥：6.8~8.0
11．（2021·武威）“吃出营养、吃出健康”是人们普遍的饮食追求，下列说法不正确的是（　　）
A．人体缺乏维生素A会引起夜盲症
B．食用甲醛浸泡的食物会危害人体健康
C．不吃霉变或超过保质期的食物
D．微量元素对人体十分重要，必须大量服用
12．（2022九上·邗江期中）“84” 消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）。 NaClO 中氯元素的化合价是（　　）
A．+1 B．-1 C．+5 D．+7
13．（2021·昆明）白屈菜酸（C7H4O6）具有止痛、止咳的功效。下列关于白屈菜酸的说法正确的是（　　）
A．白屈菜酸属于氧化物
B．白屈菜酸的相对分子质量为184g
C．白屈菜酸中氧元素的质量分数最大
D．白屈菜酸中碳、氢、氧原子总数为17
14．（2021·邵阳）下列有关溶液的说法错误的是（　　）
A．溶液是均一、稳定的混合物
B．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体
C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用
15．（2021·梧州）提高煤的综合利用有重要意义，将煤转化为可燃性气体的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．物质乙、丙、丁均属于氧化物
B．生成物丙和丁的分子个数比为1：1
C．参加反应的甲和乙的质量比为3：4
D．反应前后碳、氢元素的化合价不变
16．化学与生产、生活密切相关。下列对生产、生活实际问题的解释正确的是（　　）
A．吹灭蜡烛——隔绝空气
B．洗涤剂清洗油污——溶解油污
C．浓硫酸做干燥剂——浓硫酸脱水
D．煤炭脱硫——减少大气污染
17．（2021·宁夏）某化学兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，利用实验室中的相关药品设计了如下实验方案（实验用到的三种金属丝均已打磨干净）：①稀盐酸、铝、铜、银②硫酸铜溶液、铝、银③硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铜④硫酸铝溶液、铜、银⑤硝酸银溶液、铝、铜。其中能验证铝、铜、银金属活动性顺序的是（　　）
A．②③⑤ B．①②③ C．③④⑤ D．①②④
18．（2020·广西）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）
A．三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙
B．t2℃时，将20g甲加入50g水中，得到70g溶液
C．t3℃时，用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙>甲>丙
D．将t2℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲
19．（2021·随州）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分，以下推理正确的是（　　）
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应
B．单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
C．燃烧都伴随有发光放热现象，所以有发光放热现象的一定是燃烧
D．NaOH、Ca（OH）2等碱溶液都能使酚酞试液变红，所以使酚酞试液变红的一定是碱性溶液
20．（2021·安顺）取等质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别置于两个体积相同的密闭容器中，分别一次性加入等浓度等体积的过量稀硫酸，用压强传感器测得两容器内压强随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．曲线a表示Na2CO3与稀硫酸反应过程中压强随时间的变化关系
B．反应过程中两容器内溶液的pH均逐渐减小
C．反应结束后，两容器中H2SO4的质量相等，Na2SO4的质量也相等
D．反应结束后，向两容器中加入过量BaCl2溶液，产生沉淀的质量相等
二、填空题
21．（2021·菏泽）请用适当的化学用语填空。
（1）2个氧原子　 　
（2）保持氮气化学性质的粒子　 　
（3）人体缺少会导致骨质疏松的元素　 　
（4）氯化铁中铁元素的化合价为+3价　 　
22．（2021·天津）化学在生产，生活中有着广泛应用。现有①钛合金②熟石灰③碳酸氢钠④氦气⑤活性炭⑥氯化钠，选择适当的物质填空(填序号)。
（1）可用作厨房调味品的是　 　；
（2）可用于焙制糕点的是　 　；
（3）可用作冰箱除味剂的是　 　；
（4）可用来改良酸性土壤的是　 　；
（5）可用于制造电光源的是　 　；
（6）可用于制造航天飞机的是　 　。
23．（2021·自贡）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，完成下列问题
（1）不同种元素的最本质区别是　 　不同。
（2）氮和磷为同族元素，其化学性质相似，是因为两种原子是　 　相同。
（3）画出元素X的原子结构示意图　 　。
（4）Y单质的化学式为　 　，
（5）原子序数分别为1、8、11的三种元素组成的碱是　 　（填化学式）。
24．（2021·潍坊）《本草纲目》记载：“杨桃具有去风热、生津止渴等功效”。下表列出的是某杨桃每100g可食用部分的主要营养成分数据。请结合所学知识完成下列问题：
营养成分 水 糖类 X 脂肪 钾、钙、锌、铁 维生素 ………
质量 84.8g 10.3g 0.7g 0.6g 187.4mg 62.2mg ………
（1）表中“X”是指六大营养素中的　 　；杨桃中的葡萄糖（C6H12O6）在人体内酶的催化作用下转变成二氧化碳和水，同时放出能量，该反应的化学方程式是　 　。
（2）表中列出的属于人体中必需的微量元素是　 　。
（3）经测定杨桃A的pH=1.35，杨桃B的pH=1.81，其中酸性较强的杨桃是　 　（填“A”或“B”）。
（4）杨桃中维生素有多种，人体内缺乏维生素A会引起______（填字母序号）。
A．坏血病 B．氟骨病 C．甲状腺肿大 D．夜盲症
（5）为增强杨桃树的抗旱抗寒能力，可以追施　 　（填“氮”“磷”或”钾”）肥。
25．（2021·衡阳）随着人类对能源的需求日益增长，开发和利用新能源成为越来越迫切的需求。请回答：
（1）目前，人类使用的燃料大多来自化石能源，如煤、石油、天然，它们属于　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）充分燃烧1kg天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，则　 　燃烧产生的气体更易导致酸雨。
（3）为缓解全球性能源危机，人们正积极开发和利用新能源。请举例一种新能源　 　。
（4）一定甲烷（CH4）在氧气中不充分燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水的分子个数之比可能为______。
A．l：1：6 B．1：2：6 C．1：3：6 D．1：4：6
三、流程题
26．（2021·枣庄）二氧化碲（TeO2）是性能优良的声光晶体材料。用某工业废渣（主要含有TeO2，还有少量Cu、Ag）为原料制备纯净的TeO2的一种工艺流程如图：
已知：TeO2微溶于水，能与NaOH发生反应，回答下列问题：
（1）粉碎的目的是　 　。
（2）类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式　 　。
（3）“碱浸”后过滤，此时滤渣成分为　 　。
（4）“沉碲”时，加入硫酸的作用为　 　。
四、推断题
27．（2021·武威）A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：
（1）反应①的基本反应类型是　 　。
（2）写出反应②的化学方程式　 　。
（3）E的化学式是　 　，产生无色气体E的原因是　 　。
（4）金属C在　 　的条件下容易生锈；保护金属资源的有效途径是　 　（只写一条）。
五、填空题
28．“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如图实验，请你参与并回答下列问题。
（1）通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是　 　。
（2）对于实验B，一段时间观察试管①中的铁钉明显锈蚀，试管②、③中的铁钉无明显变化。由此可以得出结论：铁生锈的主要条件是铁与水和　 　直接接触。欲除去铁锈可用　 　清洗。
（3）实验C是利用容积相同的两个软塑料瓶(均充满CO2)、等体积的水(瓶①)和NaOH溶液(瓶②)进行实验，根据塑料瓶变瘪程度的不同，证明CO2和NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，反应的化学方程式为　 　。
（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的。当烧杯①中液体是浓氨水时，烧杯②中的酚酞溶液由无色变为　 　色；当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成滴有酚酞的NaOH溶液时，一段时间后，烧杯②中的溶液颜色的变化是　 　。其中盐酸与NaOH溶液反应的化学方程式为　 　。
六、科学探究题
29．工业采用电解氯化钠溶液制备烧碱。某同学取电解后的溶液进行如下探究：
（1）【提出问题】电解后的溶液中的溶质是什么？
【猜想假设】(1)NaOH、NaCl；(2)NaOH
【实验探究】取电解后的溶液，进行如下实验：
【收集证据】实验1的反应现象为　 　，实验2发生反应的化学方程式为　 　。
（2）【实验结论】电解后的溶液中的溶质是　 　。
（3）【表达交流】实验中滴加酚酞溶液的作用是　 　。在滴加过量稀硝酸的过程中，如右图①表示的是　 　(填符号)，②表示的是　 　(填符号)。
【总结规律】通过探究还可以认识到：上述实验1和实验2的反应都是两种化合物在溶液中以离子的形式，通过一种相互交换成分生成另外两种化合物的方式而发生的复分解反应。
七、计算题
30．（2021·兰州）向40.0gBaCl2溶液中滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液，实验过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。
（1）生成沉淀的质量是　 　g。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 气球爆炸只是形状的变化，无新物质生成，属于物理变化；
B. 菜刀生锈有铁锈等新物质生成，属于化学变化；
C. 水蒸发，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
D. 玻璃破碎，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化。
故答案为：B。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．【答案】B
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、该图标是“国家节水标志”，不符合题意；
B、该图标表示“禁止燃放鞭炮”，符合题意；
C、该图标表示“塑料制品回收标志”，不符合题意；
D、该图标表示“有毒品”，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据给出的图标的含义进行分析
3．【答案】A
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、液化石油气压缩到钢瓶中是分子间隔变小，分子体积没有变化，符合题意；
B、品红在静置的水中会扩散是由于分子在不停的运动中，不符合题意；
C、金刚石和石墨物理性质差异很大是由于碳原子排列方式不同，不符合题意；
D、水通电分解得到氢气和氧气，证明在化学变化中分子可以再分，不符合题意；
故选：A。
【分析】A、根据分子间存在间隔，加压间隔变小分析；
B、根据分子的不断运动分析；
C、根据碳单质中碳原子排列方式不同分析；
D、根据电解水可证明分子可分分析。
4．【答案】D
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】A、氮气化学性质比较稳定，可用作保护气，不符合题意；
B、氧气化学性质比较活泼，能与许多物质反应，不符合题意；
C、稀有气体通电时，能发出不同颜色的光，可用作不同用途的电光源，不符合题意；
D、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据空气的成分及各部分的性质进行分析
5．【答案】A
【知识点】碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A. 金刚石和石墨是碳的单质，都具有可燃性，A项符合题意；
B. 石墨是黑色固体，B项不符合题意；
C. 金刚石是自然界最硬的物质，但石墨很软，C项不符合题意；
D. 金刚石不能导电，石墨能导电，D项不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据金刚石和石墨性质、用途，进行分析。
6．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A. 点燃镁条时不能手持镁条，应该用坩埚钳夹持，故A不符合题意；
B. 称量药品时，应该左盘方药品，右盘放砝码，故B不符合题意；
C. 往试管中加入颗粒状固体时，应该将试管横放，将药品放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故C不符合题意；
D. 过滤时需要用玻璃棒引流，烧杯口紧靠在玻璃棒上，玻璃棒靠在三层滤纸一边，漏斗下端紧靠在烧杯内壁上，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、点燃镁条时不能手持镁条，应该用坩埚钳夹持。
B、使用托盘天平时将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，不能直接称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量。
C、取用粉末、颗粒状药品应使用药匙或纸槽，步骤：“一横、二送、三直立”。
D、根据过滤操作的注意事项，进行分析。
7．【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素；均衡营养与健康
【解析】【解答】人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；回锅肉、炸鸡块、牛奶中含有油脂、蛋白质和无机盐，可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物，青菜中富含维生素，
故答案为：C。
【分析】根据人体所需的六大类营养素蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，再结合各类食物中富含的营养素来分析。
8．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，没有白雾产生，不符合题意；
B、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，不符合题意；
C、铁丝在空气中不能燃烧，铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，不符合题意；
D、一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，红棕色固体逐渐变为黑色，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据红磷燃烧的现象分析
B、根据硫在氧气中燃烧的现象分析
C、根据铁丝在空气中不燃烧分析
D、根据一氧化碳和氧化铁的反应分析
9．【答案】D
【知识点】资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、化石燃料是目前主要的能源，不能禁止使用，应合理使用，不符合题意；
B、大量使用化肥、农药，会污染土壤和水源，应合理使用，不符合题意；
C、工业废水直接排放到江河，会污染水源，应处理达标后，再排放，不符合题意；
D、利用廉价材料高效地将太阳能转化为电能，可以减少污染，保护环境，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据化石燃料的使用现状分析
B、根据合理使用农药化肥的好处分析
C、根据工业废水的污染分析
D、根据新能源使用的好处分析
10．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、苹果pH<7呈酸性，胃酸过多不宜食用，不符合题意。
B、橘子pH<7呈酸性，胃酸过多不宜食用，不符合题意。
C、葡萄pH<7呈酸性，胃酸过多不宜食用，不符合题意。
D、玉米粥pH在6.8~8.0偏向碱性，胃酸过多适宜食用，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据酸碱中和来分析。
11．【答案】D
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A. 人体缺乏维生素A会引起夜盲症 ，说法正确，故A不符合题意
B.甲醛有毒，能使蛋白质变性，不能浸泡食物，说法正确，故B不符合题意
C.霉变的食物中含有黄曲霉素，能够致癌，不能食用，说法正确，故C不符合题意
D.尽管微量元素的作用十分重要，但是适量即可，说法错误，故D符合题意
故答案为：D
【分析】A、根据维生素A的生理功能分析
B、根据甲醛有毒进行分析
C、根据霉变食物中含有黄曲霉素分析
D、根据微量元素的作用分析
12．【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】 NaClO 中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）＝0，则x＝+1价。
故答案为：A。
【分析】根据在化合物中，元素的正负化合价代数和为零计算。
13．【答案】C
【知识点】化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 氧化物由两种元素组成的化合物，且含有氧元素，白屈菜酸由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故A不符合题意。
B. 相对分子质量单位是“1”不是“g”，故B不符合题意。
C. 白屈菜酸中碳、氢、氧元素质量比为（12×7）：（1×4）：（16×6）=21：1：24，氧元素的质量分数最大，故C符合题意。
D.
一个白屈菜酸分子中碳、氢、氧原子总数为17，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氧化物个还能，进行分析。
B、相对分子质量单位是“1”。
C、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
D、每个分子含有原子的个数等于化学式中元素符号右下角角码之和。
14．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A.均一稳定的混合物是溶液，说法正确，故A不符合题意
B.固体、气体和液体都可以作溶质，说法正确，故B不符合题意
C.饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液，故C符合题意
D.洗涤剂具有乳化作用，因此能够洗涤油污，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】A、根据溶液的特征分析
B、根据溶液的组成分析
C、根据饱和溶液的概念分析
D、根据洗涤剂的乳化作用分析
15．【答案】B
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A. 物质乙为水，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物；丙为一氧化碳，一氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，丁为氢气，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，故不符合题意；
B. 由化学方程式可知，生成物丙和丁的分子个数比为：1：1，故符合题意；
C. 参加反应的甲和乙的质量比为：12：18=2：3，故不符合题意；
D. 化学反应前后，碳元素由游离态转化为化合态，氢元素由化合态转化为游离态，碳、氢元素的化合价都发生了改变，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
16．【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；乳化现象与乳化作用；酸的物理性质及用途；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、吹灭蜡烛是降温至蜡烛着火点以下，使蜡烛熄灭，不符合题意；
B、洗涤剂清洗油污是利用洗涤剂乳化油污，不符合题意；
C、浓硫酸做干燥剂是利用浓硫酸吸水性，不符合题意；
D、煤炭脱硫可减少二氧化硫的排放，减少大气污染 ，符合题意；
故选：D。
【分析】A、根据灭火的原理分析；
B、根据洗涤剂的乳化原理分析；
C、根据浓硫酸的吸水性及其用途分析；
D、根据二氧化硫对空气有污染分析。
17．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】①稀盐酸和铝可以反应生成氯化铝和氢气，证明铝的金属活动性顺序在H之前，铜、银既不能和稀盐酸反应，也不能和氯化铝反应，故无法判断铜、银的金属活动性强弱，①不符合题意；
②铝能和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，银不能和硫酸铜反应，故金属活动性Al＞Cu＞Ag，②符合题意；
③铜不能和硫酸铝溶液反应，可以和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，故金属活动性Al＞Cu＞Ag，③符合题意；
④铜、银都不能和硫酸铝溶液，故无法判断铜、银的金属活动性强弱，④不符合题意；
⑤铝和硝酸银溶液反应会生成银和硝酸铝，说明金属活动性：Al＞Cu，铜不能和生成的硝酸铝反应说明Cu＞Ag，⑤符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应是否发生也可证明金属的活动性的强弱。
18．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. 没有确定温度，不能比较三种物质的溶解度大小，故A不符合题意；
B. 根据溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度为30g，根据溶解度概念可知，t2℃时，100g水最多溶解30g甲，50g水最多溶解15g甲，将20g甲加入50g水中，得到65g溶液，故B不符合题意；
C. 根据溶解度曲线可知，三种物质的溶解度大小关系为乙> 甲>丙，t3℃时，用等质量的固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是丙>甲>乙，故C不符合题意；
D. 将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数= ，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时乙的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，t2℃时丙的溶解度大于t1℃时A的溶解度。将t2℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度查出对应的温度；（3）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
19．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；燃烧与燃烧的条件；单质和化合物
【解析】【解答】A. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不都是中和反应，例如氢氧化钙和二氧化碳生成盐和水，故不符合题意；
B. 单质只含有一种元素，只含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的混合物，故不符合题意；
C. 燃烧都伴随有发光放热现象，有发光放热现象的不一定是燃烧，例如白炽灯发光发热，故不符合题意；
D. NaOH、Ca（OH）2等碱溶液都能使酚酞试液变红，所以使酚酞试液变红的一定是碱性溶液，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据中和反应的概念，进行分析。
B、根据单质的概念，进行分析。
C、根据燃烧的概念，进行分析。
D、碱性溶液都能使无色酚酞试液变红。
20．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】
由化学方程式可知，等质量的碳酸钠、碳酸氢钠和过量的稀硫酸反应，碳酸氢钠生成的二氧化碳质量较多，
A、通过推导可知，等质量的碳酸钠、碳酸氢钠和过量的稀硫酸反应，碳酸氢钠生成的二氧化碳质量较多，故曲线b表示Na2CO3与稀硫酸反应过程中压强随时间的变化关系，故A不符合题意；
B、反应过程中硫酸被消耗，两容器内溶液的pH均逐渐增大，故B不符合题意；
C、等质量的碳酸钠和碳酸氢钠消耗的硫酸质量不相等，生成的硫酸钠质量也不相等，故C不符合题意；
D、硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，一次性加入等浓度等体积的过量稀硫酸，所以反应结束后，向两容器中加入过量BaCl2溶液，产生沉淀的质量相等，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据碳酸钠与硫酸、碳酸氢钠与硫酸反应的化学方程式，进行计算。
21．【答案】（1）2O
（2）N2
（3）Ca
（4）
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）在元素符号前加数字表示原子个数，2个氧原子表示为
；
（2）氮气是由氮分子构成的，因此保持氮气化学性质的微粒是 N2
（3） 人体缺少会导致骨质疏松的元素是钙元素，符号为Ca ；
（4）元素的化合价写在元素符号的正上方，并且是正负号在前，数字在后， 氯化铁中铁元素的化合价为+3价 表示为
【分析】认清化学用语表示的对象是分子、原子、离子、元素还是化合价，在正确的化学用语前或者其他位置添加适当的数字表示正确的含义
22．【答案】（1）⑥
（2）③
（3）⑤
（4）②
（5）④
（6）①
【知识点】化学的研究领域和用途；基础知识点归纳
【解析】【解答】（1）氯化钠有咸味，可作厨房调味品，
故答案为：⑥；
（2）碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可使糕点松软可口，可用于焙烤糕点，
故答案为：③；
（3）活性炭具有吸附性，可以吸附冰箱中的异味，
故答案为：⑤；
（4）氢氧化钙显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，
故答案为：②；
（5）稀有气体通电时，能发出不同颜色的光，可用作多种用途的电光源，氦气属于稀有气体，
故答案为：④；
（6）钛合金熔点高、密度小，可塑性好，具有优良的性能，可用于制作航天飞机，
故答案为：①。
【分析】（1）根据食盐是调味品分析；
（2）根据碳酸氢钠受热易分解来分析；
（3）根据活性炭的吸附性来分析；
（4）根据熟石灰的弱碱性和改良酸性土壤的目的来分析；
（5）根据稀有气体可发出不同颜色的光来分析；
（6）根据合金的优良性能来分析。
23．【答案】（1）质子数
（2）最外层电子数
（3）
（4）Cl2
（5）NaOH
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以不同种元素的最本质区别是质子数不同。
（2）氮和磷为同族元素，氮原子的最外层电子数是5，磷原子的最外层电子数也是5，其化学性质相似，是因为两种原子是最外层电子数相同。
（3）元素X 是镁元素，原子序数是12 ，核外电子排布为2、8、2，元素X的原子结构示意图为 。
（4）Y元素是17 号元素，为氯元素，它的单质是氯气，化学式为 Cl2 。
（5）原子序数分别为1、8、11的三种元素分别是氢、氧、钠，组成的碱是氢氧化钠，化学式为NaOH。
【分析】（1）根据元素的概念，进行分析。
（2）原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
（3）根据元素的核外电子排布，进行分析。
（4）先分析X 元素名称，再分析单质化学式。
（5）先分析X 元素名称，再分析碱化学式。
24．【答案】（1）蛋白质；
（2）锌、铁（或Zn、Fe）
（3）A
（4）D
（5）磷
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】（1）六大营养素是指：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，表中已标明水、糖类、油脂（即表中的脂肪）、无机盐（钾、钙、锌、铁存在于其中）和维生素，因此表中“X”是指六大营养素中的蛋白质；葡萄糖（C6H12O6）在人体内酶的催化作用下转变成二氧化碳和水，该反应的化学方程式是： 。
（2）表中列出的钾和钙属于常量元素，属于人体中必需的微量元素是：锌、铁（或Zn、Fe）。
（3）溶液的pH越小酸性越强，杨桃A的pH=1.35，杨桃B的pH=1.81，1.35﹤1.81，因此酸性较强的杨桃是：A。
（4）人体内缺乏维生素C会得坏血病，人体摄入过多的氟会得氟骨病，人体内缺碘会引起甲状腺肿大，人体内缺乏维生素A会引起夜盲症。故填：D。
（5）磷肥可增强作物的抗寒、抗旱能力，因此为增强杨桃树的抗旱抗寒能力，可以追施磷肥。
【分析】（1）根据六大营养素是指：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水分析；
（2）根据钾和钙属于常量元素、：锌、铁为 微量元素分析；
（3）根据溶液的pH越小酸性越强分析；
（4）根据 人体内缺乏维生素A会引起夜盲症分析；
（5）根据磷肥可增强作物的抗寒、抗旱能力分析。
25．【答案】（1）不可再生
（2）煤
（3）氢能(合理即可)
（4）B
【知识点】资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）目前，人类使用的燃料大多来自化石能源，如煤、石油、天然，它们属于不可再生能源；
（2）由图可知，充分燃烧1kg天然气和煤，煤产生二氧化硫的含量高，故煤燃烧产生的气体更容易导致酸雨；
（3）人们正积极开发和利用新能源有氢能、核能、风能、太阳能等；
（4）设生成二氧化碳、一氧化碳和水的分子个数比为x：y：z，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故(x+y)：2z=1：4，(x+y)：z=1：2。
故答案为：B。
【分析】（1）根据化石燃料的来源进行分析
（2）根据两种物质燃烧的产物进行分析
（3）根据常见的新能源分析
（4）根据微粒个数的计算方法分析
26．【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率
（2）
（3）Cu、Ag
（4）除去过量的氢氧化钠，使碲元素转化为TeO2沉淀分离出来
【知识点】碱的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。
（2）类比CO2与NaOH的反应生成盐和水且各元素化合价没有改变，由流程可知，“碱浸”时发生反应为氢氧化钠和TeO2生成水和Na2TeO3， 。
（3）“碱浸”时金属单质Cu、Ag和氢氧化钠不反应，故反应后过滤，此时滤渣成分为Cu、Ag。
（4）TeO2微溶于水，能与NaOH发生反应；故“沉碲”时，加入硫酸的作用为除去过量的氢氧化钠，使碲元素转化为TeO2沉淀分离出来。
【分析】（1）增大反应物的接触面积，会加快反应速率。
（2）氢氧化钠和TeO2生成水和Na2TeO3。
（3）金属单质Cu、Ag和氢氧化钠不反应。
（4）根据氢氧化钠过量，进行分析。
27．【答案】（1）化合反应
（2）
（3）H2；铁与过量稀硫酸反应产生氢气（或反应②中稀硫酸过量）
（4）潮湿的空气中（或与空气和水同时接触）；防止金属腐蚀（或回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属的代用品等）
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；反应类型的判定；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】根据题意，A为红色金属单质，则A是铜，铜和氧气反应生成B，则B是氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成得到X溶液，则X中含有硫酸铜和稀硫酸，C和X溶液反应生成铜、浅绿色溶液和无色气体，则C是铁，D是硫酸亚铁，E是氢气。
（1）反应 ① 是铜和氧气反应生成氧化铜，属于化合反应；
（2）反应 ② 是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为
；
（3）E是氢气，化学式为 H2 ，是由铁和稀硫酸反应生成的；
（4）铁与空气中的氧气和水共同作用生锈，防止生锈的措施有 回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属的代用品等
【分析】推断题的关键是抓住题眼，本题的题眼是A是红色金属单质，D是浅绿色溶液，结合题中的转化关系进行分析
28．【答案】（1）温度达到可燃物的着火点
（2）氧气（空气）；稀盐酸（合理即可）
（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（4）红；红色变为无色；HCl+NaOH=NaCl+H2O
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；碱的化学性质；化学方程式的书写与配平；燃烧与燃烧的条件；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1） 通过实验A中乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，可以说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。
（2） 实验B，一段时间观察试管①中的铁钉明显锈蚀，试管②因不接触氧气、③因不接触水，其中的铁钉无明显变化可得出铁生锈是铁与水和氧气直接接触，铁锈主要成分为氧化铁，能与酸发生反应，可用稀盐酸清洗除去。
（3） CO2和NaOH生成 Na2CO3和H2O，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 。
（4）浓氨水具有挥发性且能使酚酞变红，烧杯②中的酚酞溶液由无色变为红色时，可证明氨分子在不断运动。当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成滴有酚酞的NaOH溶液时，酚酞遇碱性溶液呈红色，遇中性和酸性溶液呈无色，滴有酚酞的NaOH溶液呈红色，一段时间后，因盐酸挥发出氯化氢气体，进入烧杯②中，则溶液颜色的变化是由红色变成无色 ，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。
【分析】（1）根据燃烧需温度达到着火点，结合对比实验的现象及条件分析；
（2）根据铁生锈是铁与氧气和水共同作用，结合实验中铁钉接触的物质及现象，铁锈主要成分为金属氧化物，能与酸发生反应分析；
（3）根据 CO2和NaOH生成 Na2CO3和H2O分析；
（4）根据浓氨水和浓盐酸的挥发性，酚酞遇酸性和中性溶液呈无色，遇碱性溶液呈红色，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水分析。
29．【答案】（1）溶液由红色变为无色；
（2）NaOH、NaCl
（3）为了证明电解后的溶液中含有氢氧化钠；OH-；H+
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）电解后的溶液中有氢氧化钠，呈碱性，能使酚酞变红色，实验1的反应现象为溶液由无色变成红色，实验2产生白色沉淀，则发生的是氯化钠与硝酸银的反应，化学方程式为 。
（2）由所给现象可知，电解后的溶液中溶质是NaOH、NaCl 。
（3）实验中滴加酚酞溶液的作用是为了证明电解后的溶液中含有氢氧化钠。在滴加过量稀硝酸的过程中，硝酸与氢氧化钠反应，即氢离子与氢氧根离子反应，由右图①可知，滴加稀硝酸时溶液中离子数目减少，则①表示离子为OH-，②离子数目增加，则②表示的是 H+。
【分析】（1）根据所给猜想确定电解后溶液中一定含氢氧化钠，溶液呈碱性，能使酚酞变红，加入过量硝酸，氢氧化钠与硝酸反应，溶液红色会消失，氯化钠与硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸钠分析；
（2）根据由实验现象确定反应后溶质种类分析；
（3）根据酚酞遇氢氧化钠溶液变红色，硝酸与氢氧化钠反应实质是氢离子和氢氧根离子的反应，结合图像中离子数目的变化情况分析。
30．【答案】（1）19.7
（2）解：设恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是x
解得x=11.7g
恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是 。
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是10%。
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）根据图示可知生成沉淀的质量是19.7g。
【分析】（1）根据图像找出沉淀的质量。
（2）先设未知数，正确写出碳酸钠与氯化钡反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是碳酸钡的质量，未知量是生成氯化钠的质量；列比例式计算。